4.2.2.1 Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола).

Производство аммиака Промышленный синтез аммиака основан на прямом взаимодействии простых веществ — азота N2 и водорода H2. Азот, используемый при производстве аммиака, получают фракционной перегонкой жидкого воздуха, а водород – паровой конверсией угля или природного газа: Рассмотрим уравнение взаимодействия азота с водородом: Данная реакция является каталитической, т.е. ее скорость многократно возрастает в присутствии катализатора. В…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

4.2.3. Природные источники углеводородов, их переработка.

Природный источник углеводородов Его основные характеристики Нефть Многокомпонентная смесь, состоящая преимущественно из углеводородов. Углеводороды представлены в основном алканами, циклоалканами и аренами. Попутный нефтяной газ Смесь, состоящая практически только из алканов с длинной углеродной цепью от 1 до 6-ти углеродных атомов, образуется попутно при добыче нефти, отсюда и происхождение названия. Имеет место такая тенденция: чем меньше молекулярная…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

4.2.4. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.

Высокомолекулярными соединениями (ВМС) называют соединения с молекулярной массой более 10000. Практически все высокомолекулярные вещества являются полимерами. Полимеры — это вещества, молекулы которых состоят из огромного числа повторяющихся структурных звеньев, соединенных между собой химическими связями. Полимеры могут быть получены с помощью реакций, которые можно разделить на два основных типа: это реакции полимеризации и реакции поликонденсации. Реакции полимеризации…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

4.3.1. Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».

Раствором называют гомогенную смесь двух или более компонентов. Вещества, смешением которых получен раствор, называют его компонентами. Среди компонентов раствора различают растворенное вещество, которое может быть не одно, и растворитель. Например, в случае раствора сахара в воде сахар является растворенным веществом, а вода является растворителем. Иногда понятие растворитель может быть применимо в равной степени к любому…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

4.3.2. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

Закон Авогадро: Равные объемы любых газов в одних и тех же условиях содержат одинаковое число молекул. Следствием из этого закона является то, что объемы газов, вступающих в химическую реакцию, а также образующихся в результате нее, относятся друг к другу так же, как коэффициенты перед этими же веществами в уравнении реакции. Так, например, если мы рассмотрим…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

4.3.3. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.

На данный момент задачи по этой теме кодификатора идут в КИМе ЕГЭ под номером 29. Для их решения можно воспользоваться следующим алгоритмом: 1) записать уравнение реакции, о которой идет речь в задаче, и убедиться в правильности расставленных коэффициентов; 2) рассчитать количество молей вещества, масса или объем которого указаны в условии. Если указана масса некого вещества…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

4.3.5. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).

Очень часто при проведении реакции между веществами оказывается, что один реагент прореагировал полностью, а другой нет. В таком случае говорят, что вещество, которое полностью израсходовалось, было в недостатке, а то вещество, которое осталось – в избытке. Поскольку избыток реагента не участвует в реакции, количество продукта зависит только от количества вещества, которое было в недостатке. Предположим,…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

4.3.6. Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Для расчета массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если данные по одному из веществ представлены в виде раствора с определенной массовой долей этого растворенного вещества, следует воспользоваться нижеследующим алгоритмом: 1) Прежде всего следует найти массу растворенного вещества. Возможны две ситуации: * В условии даны масса раствора и массовая доля растворенного вещества (концентрация). В этом случае…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ