Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

Любая химическая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии в виде теплоты. По признаку выделения или поглощения теплоты различают экзотермические и эндотермические реакции. Экзотермические реакции – такие реакции, в ходе которых тепло выделяется (+Q). Эндотермические реакции – реакции, при протекании которых тепло поглощается (-Q). Тепловым эффектом реакции (Q) называют количество теплоты, которое выделяется или поглощается при…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

1.4.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.

Некоторые химические реакции происходят практически мгновенно (взрыв кислородно-водородной смеси, реакции ионного обмена в водном растворе), вторые — быстро (горение веществ, взаимодействие цинка с кислотой), третьи — медленно (ржавление железа, гниение органических остатков). Известны настолько медленные реакции, что человек их просто не может заметить. Так, например, преобразование гранита в песок и глину происходит в течение тысяч…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

1.4.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.

Обратимые и необратимые химические реакции Химические реакции бывают обратимые и необратимые. Необратимыми реакциями называют такие реакции, которые идут только в одном (прямом →) направлении: т.е. если некоторая реакция A + B = C + D необратима, это значит, что обратная реакция C + D = A + B не протекает. Обратимые реакции – это такие реакции,…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

1.4.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Как известно из курса физики, электрическим током называют упорядоченное движение заряженных частиц. В случае металлов, электропроводность обеспечивается подвижными электронами в кристалле, слабо связанными c ядрами атомов, что позволяет им направленно двигаться под действием разности потенциалов. Кроме металлов, существуют также вещества растворы или расплавы которых проводят электрический ток.  Такие вещества называют электролитами. Электролиты —  вещества, расплавы…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

1.4.6. Реакции ионного обмена.

Реакции ионного обмена — реакции в водных растворах между электролитами, протекающие без изменений степеней окисления образующих их элементов Необходимым условием протекания реакции между электролитами (солями, кислотами и основаниями) является образование малодиссоциирующего вещества (вода, слабая кислота, гидроксид аммония), осадка или газа. Расcмотрим реакцию, в результате которой образуется вода. К таким реакциям относятся все реакции между любой…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

Для того, чтобы понять, что такое гидролиз солей, вспомним для начала, как диссоциируют кислоты и щелочи. Общим между всеми кислотами является то, что при их диссоциации обязательно образуются катионы водорода (Н+), при диссоциации же всех  щелочей  всегда образуются гидроксид-ионы (ОН−). В связи с этим, если в растворе, по тем или иным причинам, больше ионов Н+…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

1.4.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — такие реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов. Изменение степеней окисления происходит из-за полной или частичной передачи электронов от одних атомов к другим: Поскольку электроны имеют заряд «-1» , следовательно, понижение степени окисления атома химического элемента происходит в результате приобретения им дополнительных электронов. Процесс приобретения атомом дополнительных электронов…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

1.4.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).

Что такое электролиз? Для более простого понимания ответа на этот вопрос давайте представим себе любой источник постоянного тока. У каждого источника постоянного тока всегда можно найти положительный и отрицательный полюс: Подсоединим к нему две химически стойких электропроводящих пластины, которые назовем электродами. Пластину, присоединенную к положительному полюсу назовем анодом, а к отрицательному катодом: Далее, представьте, что…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).

Классификация неорганических веществ с примерами соединений Теперь проанализируем представленную выше классификационную схему более детально. Как мы видим, прежде всего все неорганические вещества делятся на простые и сложные: Простыми веществами называют такие вещества, которые образованы атомами только одного химического элемента. Например, простыми веществами являются водород H2, кислород O2, железо Fe, углерод С и т.д. Среди простых веществ…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

2.2.1. Характерные химические свойства щелочных металлов.

Щелочными металлами (ЩМ) называют все элементы IA группы таблицы Менделеева,  т.е. литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr. У атомов ЩМ на внешнем электронном уровне находится только один электрон на s-подуровне, легко отрывающийся при протекании химических реакций. При этом из нейтрального атома ЩМ образуется положительно заряженная частица – катион с…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ