Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС 
Задания 6. Химические свойства и идентификация неорганических веществ. Реакции ионного обмена. Добротин.
Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027
Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:
Задание №1
Даны две пробирки с твёрдым веществом X. В одну из них добавили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовался прозрачный раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом растворение вещества X сопровождалось выделением газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) BaCO3
2) Al2S3
3) FeS
4) H2SO4
5) Na2SO4
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 24
Пояснение:
Вещество X должно удовлетворять сразу двум условиям: растворяться в избытке щёлочи с образованием прозрачного раствора (признак амфотерности или растворимых продуктов) и растворяться в веществе Y с выделением газа. Проверяем кандидатов по обоим условиям.
Шаг 1. Вещество X. Al2S3 (№2) подходит по обоим условиям. С избытком раствора щёлочи образуются растворимые продукты – прозрачный раствор: Al2S3 + 8NaOH = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2S. BaCO3 (№1) и FeS (№3) не подходят: в щёлочи они не растворяются – прозрачного раствора не получится.
Шаг 2. Вещество Y. Раствор серной кислоты (№4) растворяет Al2S3 с выделением газа – сероводорода: Al2S3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2S↑. Na2SO4 (№5) с Al2S3 газа не даёт.
X – Al2S3 (2), Y – H2SO4 (4) ⇒ 24
Задание №2
Даны две пробирки с раствором сульфата алюминия. В первую пробирку добавили небольшое количество раствора вещества X, в результате образовались нерастворимый гидроксид и растворимая соль. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в результате образовались две соли, одна из которых выпала в осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) гидроксид калия
2) ацетат аммония
3) гидроксид бария
4) гидроксид магния
5) фосфат натрия
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 15
Пояснение:
Внимательно сверяем продукты реакций с описанием: для X нужны нерастворимый гидроксид + растворимая соль, для Y – две соли, одна из которых в осадке. Растворимость проверяем по таблице растворимости.
Шаг 1. Вещество X. Гидроксид калия (№1) в недостатке осаждает гидроксид алюминия, при этом образуется растворимый сульфат калия: Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4. Продукты соответствуют описанию. Гидроксид бария (№3) не подходит: вместе с Al(OH)3 в осадок выпадает и сульфат бария BaSO4 – растворимой соли не образуется. Гидроксид магния (№4) нерастворим, его раствор взять нельзя.
Шаг 2. Вещество Y. Фосфат натрия (№5) даёт реакцию обмена: Al2(SO4)3 + 2Na3PO4 = 2AlPO4↓ + 3Na2SO4. Образуются две соли: фосфат алюминия выпадает в осадок, сульфат натрия остаётся в растворе. Ацетат аммония (№2) осадка с сульфатом алюминия не даёт.
X – KOH (1), Y – Na3PO4 (5) ⇒ 15
Задание №3
В одну пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
H+ + OH− = H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) азотистая кислота
2) нитрат меди(II)
3) иодоводородная кислота
4) хлорид аммония
5) ацетат калия
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 23
Пояснение:
Сокращённому ионному уравнению H+ + OH− = H2O отвечает реакция сильной кислоты со щёлочью, при которой все остальные ионы остаются в растворе: кислота должна быть сильной (полностью диссоциировать), а образующаяся соль – растворимой. Слабые кислоты в ионных уравнениях записываются в молекулярной форме.
Шаг 1. Вещество X. Нитрат меди(II) (№2) с гидроксидом кальция даёт осадок гидроксида меди(II): Cu(NO3)2 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + Ca(NO3)2. Ацетат калия (№5) с гидроксидом кальция осадка не образует. Хлорид аммония (№4) реагирует со щёлочью с выделением аммиака, без осадка.
Шаг 2. Вещество Y. Иодоводородная кислота (№3) – сильная кислота, соль CaI2 растворима, поэтому реакция HI + Ca(OH)2 сводится именно к H+ + OH− = H2O. Азотистая кислота (№1) не подходит: она слабая, в сокращённом ионном уравнении записывается молекулой HNO2, и уравнение получилось бы другим.
X – Cu(NO3)2 (2), Y – HI (3) ⇒ 23
Задание №4
Даны две пробирки с раствором нитрита кальция. В первую пробирку добавили раствор соли X, в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:
H+ + NO2− = HNO2
1) фосфат натрия
2) бромоводород
3) серная кислота
4) ацетат магния
5) сульфит кальция
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 12
Пояснение:
Сокращённому ионному уравнению H+ + NO2− = HNO2 отвечает вытеснение слабой азотистой кислоты сильной кислотой, при котором все остальные ионы остаются в растворе: кислота Y должна быть сильной, а её соль с кальцием – растворимой.
Шаг 1. Вещество X. Фосфат натрия (№1) с нитритом кальция даёт осадок фосфата кальция: 3Ca(NO2)2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaNO2. Ацетат магния (№4) осадка с нитритом кальция не образует. Сульфит кальция (№5) сам нерастворим, его раствор взять нельзя.
Шаг 2. Вещество Y. Бромоводород (№2) – сильная кислота, соль CaBr2 растворима, поэтому реакция сводится именно к H+ + NO2− = HNO2. Серная кислота (№3) не подходит: с ионами кальция она даёт малорастворимый сульфат кальция, и в сокращённое ионное уравнение вошёл бы осадок CaSO4.
X – Na3PO4 (1), Y – HBr (2) ⇒ 12
Задание №5
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили соляную кислоту, при этом наблюдали выделение газа. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, и при этом наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) карбонат цинка
2) ортофосфат бария
3) иодид магния
4) гидроксид натрия
5) гидрокарбонат кальция
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 54
Пояснение:
Вещество X дано в виде раствора, значит, оно обязано быть растворимым. При этом X должно реагировать с соляной кислотой с выделением газа и с раствором Y с образованием осадка.
Шаг 1. Вещество X. Гидрокарбонат кальция (№5) растворим, с соляной кислотой выделяет углекислый газ: Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O. Карбонат цинка (№1) и ортофосфат бария (№2) не подходят: они нерастворимы, их растворы взять нельзя. Иодид магния (№3) с соляной кислотой газа не даёт.
Шаг 2. Вещество Y. Гидроксид натрия (№4) с гидрокарбонатом кальция даёт осадок карбоната кальция: Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O.
X – Ca(HCO3)2 (5), Y – NaOH (4) ⇒ 54
Задание №6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого осадка. В другую пробирку прилили раствор слабого электролита Y. При этом также наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) уксусная кислота
2) хлорид железа(III)
3) фторид натрия
4) аммиак
5) сульфат алюминия
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 54
Пояснение:
Ключевые признаки: осадок с щёлочью должен быть белым, а вещество Y обязано быть слабым электролитом. Слабые электролиты – слабые кислоты, слабые основания (в том числе NH3·H2O) и вода.
Шаг 1. Вещество X. Сульфат алюминия (№5) с небольшим количеством щёлочи даёт белый осадок гидроксида алюминия: Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4. Хлорид железа(III) (№2) не подходит: осадок Fe(OH)3 бурый, а не белый.
Шаг 2. Вещество Y. Аммиак (№4) – его водный раствор NH3·H2O является слабым электролитом и осаждает белый гидроксид алюминия: Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4. Уксусная кислота (№1) – тоже слабый электролит, но осадка с сульфатом алюминия не даёт. Фторид натрия (№3) – сильный электролит.
X – Al2(SO4)3 (5), Y – NH3 (4) ⇒ 54
Задание №7
Даны две пробирки с раствором хлорида магния. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом X образовался нерастворимый гидроксид, а в пробирке с веществом Y образовалась нерастворимая соль. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Na3PO4
2) LiOH
3) CaSO4
4) CH3COOK
5) Fe(NO3)2
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 21
Пояснение:
Обе реакции – ионный обмен с раствором MgCl2: для X продуктом должен быть нерастворимый гидроксид Mg(OH)2, для Y – нерастворимая соль магния. Растворимость проверяем по таблице растворимости.
Шаг 1. Вещество X. LiOH (№2) – щёлочь, осаждает гидроксид магния: MgCl2 + 2LiOH = Mg(OH)2↓ + 2LiCl. Других гидроксидов в перечне нет.
Шаг 2. Вещество Y. Na3PO4 (№1) даёт нерастворимую соль – фосфат магния: 3MgCl2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6NaCl. CaSO4 (№3) малорастворим, его раствор взять нельзя. CH3COOK (№4) и Fe(NO3)2 (№5) осадка с хлоридом магния не дают.
X – LiOH (2), Y – Na3PO4 (1) ⇒ 21
Задание №8
Даны две пробирки с соляной кислотой. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество X. В результате добавленное вещество полностью растворилось, выделения газа при этом не наблюдалось. Во вторую пробирку добавили соль Y, и образовался газ с неприятным запахом. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) магний
2) сульфид калия
3) оксид алюминия
4) карбонат кальция
5) гидрофосфат аммония
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 32
Пояснение:
Для X два признака: нерастворимо в воде, растворяется в соляной кислоте без выделения газа. Для Y признак – газ с неприятным запахом; из газов, выделяющихся при действии кислот на соли, неприятным запахом обладает сероводород H2S (CO2 – без запаха).
Шаг 1. Вещество X. Оксид алюминия (№3) нерастворим в воде и растворяется в соляной кислоте без газа: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O. Магний (№1) растворяется с выделением водорода, карбонат кальция (№4) – с выделением углекислого газа: условие «без газа» нарушено.
Шаг 2. Вещество Y. Сульфид калия (№2) с соляной кислотой выделяет сероводород – газ с неприятным запахом: K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑. Гидрофосфат аммония (№5) газа с соляной кислотой не даёт.
X – Al2O3 (3), Y – K2S (2) ⇒ 32
Задание №9
Даны две пробирки с раствором нитрата меди(II). В первую пробирку добавили металл X, в результате наблюдали образование красноватого налёта на его поверхности. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
Cu2+ + S2− = CuS
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) железо
2) калий
3) сульфид калия
4) сероводород
5) гидросульфид калия
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 13
Пояснение:
Красноватый налёт – это медь, вытесненная из раствора соли более активным металлом. Металл X должен стоять в ряду активности левее меди, но не реагировать с водой. Сокращённому ионному уравнению Cu2+ + S2− = CuS отвечает растворимый сильный электролит, дающий при диссоциации ионы S2−.
Шаг 1. Вещество X. Железо (№1) вытесняет медь из раствора: Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu↓. Калий (№2) не подходит: он реагирует не с солью, а с водой раствора, и меди на его поверхности не образуется.
Шаг 2. Вещество Y. Сульфид калия (№3) – растворимая соль, сильный электролит, диссоциирует на K+ и S2−: реакция сводится к Cu2+ + S2− = CuS. Сероводород (№4) – слабый электролит, в ионном уравнении записывается молекулой H2S. Гидросульфид калия (№5) даёт ионы HS−, а не S2−.
X – Fe (1), Y – K2S (3) ⇒ 13
Задание №10
Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В первую пробирку добавили раствор вещества X и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
H+ + OH− = H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) сульфат стронция
2) азотная кислота
3) уксусная кислота
4) карбонат кальция
5) сульфат аммония
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 52
Пояснение:
Сокращённому ионному уравнению H+ + OH− = H2O отвечает реакция сильной кислоты со щёлочью, при которой все остальные ионы остаются в растворе: кислота должна быть сильной, а образующаяся соль бария – растворимой. Слабые кислоты в ионных уравнениях записываются в молекулярной форме.
Шаг 1. Вещество X. Сульфат аммония (№5) с гидроксидом бария даёт осадок сульфата бария: (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NH3·H2O. Сульфат стронция (№1) и карбонат кальция (№4) не подходят: они нерастворимы, их растворы взять нельзя.
Шаг 2. Вещество Y. Азотная кислота (№2) – сильная кислота, нитрат бария растворим, поэтому реакция сводится именно к H+ + OH− = H2O. Уксусная кислота (№3) не подходит: она слабая, в сокращённом ионном уравнении записывается молекулой CH3COOH.
X – (NH4)2SO4 (5), Y – HNO3 (2) ⇒ 52
Задание №11
Даны две пробирки с раствором бромида меди(II). В первую пробирку добавили металл X, в результате наблюдали образование красноватого налёта на его поверхности. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
Cu2+ + S2− = CuS
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) сульфид натрия
2) серебро
3) железо
4) сероводород
5) гидросульфид калия
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 31
Пояснение:
Красноватый налёт – это медь, вытесненная из раствора соли более активным металлом: металл X должен стоять в ряду активности левее меди. Сокращённому ионному уравнению Cu2+ + S2− = CuS отвечает растворимый сильный электролит, дающий при диссоциации ионы S2−.
Шаг 1. Вещество X. Железо (№3) вытесняет медь из раствора: Fe + CuBr2 = FeBr2 + Cu↓. Серебро (№2) не подходит: оно стоит правее меди в ряду активности и вытеснить её не может.
Шаг 2. Вещество Y. Сульфид натрия (№1) – растворимая соль, сильный электролит, диссоциирует на Na+ и S2−: реакция сводится к Cu2+ + S2− = CuS. Сероводород (№4) – слабый электролит, в ионном уравнении записывается молекулой H2S. Гидросульфид калия (№5) даёт ионы HS−, а не S2−.
X – Fe (3), Y – Na2S (1) ⇒ 31
Задание №12
Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В первую пробирку добавили раствор вещества X и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
H+ + OH− = H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) сульфат свинца(II)
2) хлорид аммония
3) уксусная кислота
4) бромоводородная кислота
5) серная кислота
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 54
Пояснение:
Сокращённому ионному уравнению H+ + OH− = H2O отвечает реакция сильной кислоты со щёлочью, при которой все остальные ионы остаются в растворе: кислота должна быть сильной, а её соль с барием – растворимой.
Шаг 1. Вещество X. Серная кислота (№5) с гидроксидом бария даёт осадок сульфата бария: H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O. Сульфат свинца(II) (№1) не подходит: он нерастворим, его раствор взять нельзя. Хлорид аммония (№2) со щёлочью осадка не даёт.
Шаг 2. Вещество Y. Бромоводородная кислота (№4) – сильная кислота, бромид бария растворим, поэтому реакция сводится именно к H+ + OH− = H2O. Уксусная кислота (№3) – слабая, в сокращённом ионном уравнении записывается молекулой CH3COOH. Серная кислота даёт осадок BaSO4 – уравнение было бы другим.
X – H2SO4 (5), Y – HBr (4) ⇒ 54
Задание №13
Даны две пробирки с твёрдым веществом X. В одну из них добавили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовался прозрачный раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В этом случае растворение вещества X сопровождалось выделением газа.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Al2S3
2) BaCO3
3) H2SO4
4) CuSO4
5) FeS
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 13
Пояснение:
Вещество X должно удовлетворять сразу двум условиям: растворяться в избытке щёлочи с образованием прозрачного раствора (признак амфотерности или растворимых продуктов) и растворяться в веществе Y с выделением газа.
Шаг 1. Вещество X. Al2S3 (№1) подходит по обоим условиям. С избытком раствора щёлочи образуются растворимые продукты – прозрачный раствор: Al2S3 + 8NaOH = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2S. BaCO3 (№2) и FeS (№5) не подходят: в щёлочи они не растворяются – прозрачного раствора не получится.
Шаг 2. Вещество Y. Раствор серной кислоты (№3) растворяет Al2S3 с выделением газа – сероводорода: Al2S3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2S↑. CuSO4 (№4) газа с Al2S3 не даёт.
X – Al2S3 (1), Y – H2SO4 (3) ⇒ 13
Задание №14
Даны две пробирки с раствором бромида железа(III). В первую пробирку добавили раствор сильного электролита X, а во вторую – раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) аммиак (р-р)
2) гидроксид меди(II)
3) фосфат калия
4) азотная кислота
5) нитрат лития
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 31
Пояснение:
Оба вещества должны давать осадок с раствором FeBr3, при этом X – сильный электролит, Y – слабый. Слабые электролиты – слабые кислоты, слабые основания (в том числе NH3·H2O) и вода.
Шаг 1. Вещество X. Фосфат калия (№3) – растворимая соль, сильный электролит, даёт осадок фосфата железа(III): FeBr3 + K3PO4 = FePO4↓ + 3KBr. Азотная кислота (№4) и нитрат лития (№5) – сильные электролиты, но осадка с FeBr3 не дают.
Шаг 2. Вещество Y. Раствор аммиака NH3·H2O (№1) – слабый электролит, осаждает гидроксид железа(III): FeBr3 + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4Br. Гидроксид меди(II) (№2) нерастворим, его раствор взять нельзя.
X – K3PO4 (3), Y – NH3·H2O (1) ⇒ 31
Задание №15
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор аммиака, при этом наблюдали образование бурого осадка, а в другую – раствор соли Y. При этом наблюдали как образование осадка, так и выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) CaCO3
2) AlCl3
3) FeCl3
4) FeCl2
5) Na2CO3
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 35
Пояснение:
Ключевой признак – бурый цвет осадка с раствором аммиака: бурый – это гидроксид железа(III). Осадок + газ одновременно – признак совместного гидролиза соли Fe3+ с раствором карбоната.
Шаг 1. Вещество X. FeCl3 (№3) с раствором аммиака даёт бурый осадок: FeCl3 + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl. AlCl3 (№2) не подходит: осадок Al(OH)3 белый. FeCl2 (№4) даёт зеленоватый осадок Fe(OH)2. CaCO3 (№1) нерастворим.
Шаг 2. Вещество Y. Na2CO3 (№5) с FeCl3 вступает в совместный гидролиз: образуются и осадок, и газ – 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl.
X – FeCl3 (3), Y – Na2CO3 (5) ⇒ 35
Задание №16
Даны две пробирки с раствором хлорида цинка. В одну из них по каплям, не допуская избытка реагента, добавили раствор слабого электролита X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) бромоводород
2) аммиак
3) фтороводород
4) бромид кальция
5) нитрат серебра
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 25
Пояснение:
Оба вещества должны давать осадок с раствором ZnCl2, при этом X – слабый электролит, Y – сильный. Оговорка «не допуская избытка» намекает, что в избытке реагента X осадок растворился бы.
Шаг 1. Вещество X. Аммиак (№2) – его водный раствор NH3·H2O является слабым электролитом и осаждает гидроксид цинка: ZnCl2 + 2NH3·H2O = Zn(OH)2↓ + 2NH4Cl (в избытке аммиака осадок растворился бы с образованием комплекса). Фтороводород (№3) – тоже слабый электролит, но ZnF2 растворим – осадка не будет.
Шаг 2. Вещество Y. Нитрат серебра (№5) – сильный электролит, осаждает хлорид серебра: ZnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Zn(NO3)2. Бромоводород (№1) и бромид кальция (№4) – сильные электролиты, но осадка с хлоридом цинка не дают.
X – NH3 (2), Y – AgNO3 (5) ⇒ 25
Задание №17
В одну пробирку с осадком карбоната магния добавили раствор сильной кислоты X и в результате реакции наблюдали полное растворение осадка. В другую пробирку с осадком карбоната магния добавили воду и пропускали газ Y. В результате реакции наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) фтороводородная кислота
2) сероводородная кислота
3) бромоводородная кислота
4) аммиак
5) углекислый газ
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 35
Пояснение:
Кислота X по условию должна быть сильной и полностью растворять осадок – значит, её соль с магнием должна быть растворимой. Растворение карбоната при пропускании газа через воду – классический переход средней соли в кислую: MgCO3 + CO2 + H2O = Mg(HCO3)2.
Шаг 1. Вещество X. Бромоводородная кислота (№3) – сильная, растворяет карбонат магния полностью: MgCO3 + 2HBr = MgBr2 + CO2↑ + H2O. Фтороводородная (№1) и сероводородная (№2) кислоты – слабые, по условию не подходят (к тому же MgF2 нерастворим – полного растворения не было бы).
Шаг 2. Вещество Y. Углекислый газ (№5) с водой переводит карбонат в растворимый гидрокарбонат: MgCO3 + CO2 + H2O = Mg(HCO3)2. Аммиак (№4) карбонат магния не растворяет.
X – HBr (3), Y – CO2 (5) ⇒ 35
Задание №18
Даны две пробирки с раствором хлорида железа(II). В одну из них добавили раствор вещества X, в результате образовалось нерастворимое основание. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В ней произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:
Fe2+ + 2F− = FeF2
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) гидроксид калия
2) нитрат аммония
3) фтороводородная кислота
4) фторид серебра
5) фторид натрия
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 15
Пояснение:
Сокращённому ионному уравнению Fe2+ + 2F− = FeF2 отвечает растворимый сильный электролит, дающий при диссоциации ионы F−, при условии что второй продукт остаётся в растворе.
Шаг 1. Вещество X. Гидроксид калия (№1) осаждает нерастворимое основание – гидроксид железа(II): FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl.
Шаг 2. Вещество Y. Фторид натрия (№5) – растворимая соль, сильный электролит: реакция сводится к Fe2+ + 2F− = FeF2, хлорид натрия остаётся в растворе. Фтороводородная кислота (№3) – слабая, в ионном уравнении записывается молекулой HF. Фторид серебра (№4) не подходит: вместе с FeF2 в осадок выпал бы и хлорид серебра AgCl – уравнение было бы другим.
X – KOH (1), Y – NaF (5) ⇒ 15
Задание №19
В одну пробирку с раствором гидроксида лития добавили раствор вещества X и наблюдали выпадение осадка белого цвета. В другую пробирку с раствором гидроксида лития добавили раствор вещества Y и нагрели. В результате реакции наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Ba(HCO3)2
2) Al(OH)3
3) KHSO4
4) NH4Cl
5) K2[Zn(OH)4]
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 14
Пояснение:
Вещество X должно быть растворимым и давать белый осадок со щёлочью. Газ при нагревании раствора соли со щёлочью – классический признак соли аммония: выделяется аммиак.
Шаг 1. Вещество X. Гидрокарбонат бария Ba(HCO3)2 (№1) растворим и со щёлочью даёт белый осадок карбоната бария: Ba(HCO3)2 + 2LiOH = BaCO3↓ + Li2CO3 + 2H2O. Al(OH)3 (№2) нерастворим, его раствор взять нельзя. KHSO4 (№3) осадка с LiOH не даёт.
Шаг 2. Вещество Y. Хлорид аммония NH4Cl (№4) при нагревании со щёлочью выделяет аммиак: NH4Cl + LiOH = LiCl + NH3↑ + H2O. K2[Zn(OH)4] (№5) со щёлочью не реагирует.
X – Ba(HCO3)2 (1), Y – NH4Cl (4) ⇒ 14
Задание №20
Даны две пробирки с осадком вещества X. В одну из них добавили соляную кислоту, при этом образовался раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. При этом наблюдали изменение цвета осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Zn
2) Cu(OH)2
3) Fe(OH)2
4) HNO3
5) H2O2
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 35
Пояснение:
Вещество X – осадок, растворимый в соляной кислоте. Изменение цвета осадка под действием Y – признак окислительно-восстановительной реакции прямо в осадке: классический пример – окисление Fe(OH)2 до Fe(OH)3.
Шаг 1. Вещество X. Fe(OH)2 (№3) растворяется в соляной кислоте: Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O. Cu(OH)2 (№2) тоже растворяется в HCl, но проверим второе условие. Zn (№1) растворяется в HCl с выделением газа, и осадком его назвать нельзя.
Шаг 2. Вещество Y. Пероксид водорода H2O2 (№5) окисляет белый (зеленоватый) осадок Fe(OH)2 до бурого Fe(OH)3 – цвет осадка меняется: 2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3. Для Cu(OH)2 такой реакции с изменением цвета нет – значит, X именно Fe(OH)2. HNO3 (№4) растворила бы осадок, а не изменила его цвет.
X – Fe(OH)2 (3), Y – H2O2 (5) ⇒ 35
Задание №21
Даны две пробирки с раствором хлорида железа(II). В одну из них добавили раствор вещества X, в результате образовалось нерастворимое основание. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В ней произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
Fe2+ + 2F− = FeF2
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) фтороводородная кислота
2) нитрат аммония
3) гидроксид лития
4) фторид калия
5) нитрат серебра
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 34
Пояснение:
Сокращённому ионному уравнению Fe2+ + 2F− = FeF2 отвечает растворимый сильный электролит, дающий при диссоциации ионы F−, при условии что второй продукт остаётся в растворе.
Шаг 1. Вещество X. Гидроксид лития (№3) осаждает нерастворимое основание – гидроксид железа(II): FeCl2 + 2LiOH = Fe(OH)2↓ + 2LiCl.
Шаг 2. Вещество Y. Фторид калия (№4) – растворимая соль, сильный электролит: реакция сводится к Fe2+ + 2F− = FeF2, хлорид калия остаётся в растворе. Фтороводородная кислота (№1) – слабая, в ионном уравнении записывается молекулой HF. Нитрат серебра (№5) не подходит: с хлоридом железа(II) он даёт осадок AgCl – уравнение было бы другим.
X – LiOH (3), Y – KF (4) ⇒ 34
Задание №22
В одну пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества X и наблюдали выпадение осадка белого цвета. В другую пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества Y и нагрели. В результате реакции наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Al(OH)3
2) Ca(HCO3)2
3) KHSO4
4) K2[Zn(OH)4]
5) (NH4)2HPO4
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 25
Пояснение:
Вещество X должно быть растворимым и давать белый осадок со щёлочью. Газ при нагревании раствора со щёлочью – классический признак соли аммония: выделяется аммиак.
Шаг 1. Вещество X. Гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2 (№2) растворим и со щёлочью даёт белый осадок карбоната кальция: Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O. Al(OH)3 (№1) нерастворим, его раствор взять нельзя. KHSO4 (№3) и K2[Zn(OH)4] (№4) осадка со щёлочью не дают.
Шаг 2. Вещество Y. Гидрофосфат аммония (NH4)2HPO4 (№5) при нагревании со щёлочью выделяет аммиак: (NH4)2HPO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 2NH3↑ + 3H2O.
X – Ca(HCO3)2 (2), Y – (NH4)2HPO4 (5) ⇒ 25
Задание №23
Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) аммиак
2) нитрат натрия
3) нитрат серебра
4) гидроксид железа(II)
5) иодоводород
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 31
Пояснение:
Оба вещества должны давать осадок с раствором AlCl3, при этом X – сильный электролит, Y – слабый. Слабые электролиты – слабые кислоты, слабые основания (в том числе NH3·H2O) и вода.
Шаг 1. Вещество X. Нитрат серебра (№3) – сильный электролит, осаждает хлорид серебра: AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Al(NO3)3. Нитрат натрия (№2) и иодоводород (№5) – сильные электролиты, но осадка с хлоридом алюминия не дают.
Шаг 2. Вещество Y. Аммиак (№1) – его водный раствор NH3·H2O является слабым электролитом и осаждает гидроксид алюминия: AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl. Гидроксид железа(II) (№4) нерастворим, его раствор взять нельзя.
X – AgNO3 (3), Y – NH3·H2O (1) ⇒ 31
Задание №24
Даны две пробирки с раствором хлорида магния. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом X образовался нерастворимый гидроксид, а в пробирке с веществом Y образовалась нерастворимая соль. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) CH3COOK
2) Ba(OH)2
3) CaSO4
4) Na3PO4
5) Cu(NO3)2
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 24
Пояснение:
Обе реакции – ионный обмен с раствором MgCl2: для X продуктом должен быть нерастворимый гидроксид Mg(OH)2, для Y – нерастворимая соль магния. Растворимость проверяем по таблице растворимости.
Шаг 1. Вещество X. Ba(OH)2 (№2) – щёлочь, осаждает гидроксид магния: MgCl2 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓ + BaCl2. Других растворимых гидроксидов в перечне нет.
Шаг 2. Вещество Y. Na3PO4 (№4) даёт нерастворимую соль – фосфат магния: 3MgCl2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6NaCl. CaSO4 (№3) малорастворим, его раствор взять нельзя. CH3COOK (№1) и Cu(NO3)2 (№5) осадка с хлоридом магния не дают.
X – Ba(OH)2 (2), Y – Na3PO4 (4) ⇒ 24
Задание №25
Даны две пробирки с раствором сульфата меди(II). В первую пробирку добавили раствор щёлочи X, в результате образовался нерастворимый гидроксид и растворимая соль. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
Cu2+ + S2− = CuS
1) сульфит калия
2) гидроксид бария
3) гидроксид натрия
4) сульфид аммония
5) сероводород
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 34
Пояснение:
Для X нужны продукты: нерастворимый гидроксид + растворимая соль. Сокращённому ионному уравнению Cu2+ + S2− = CuS отвечает растворимый сильный электролит, дающий при диссоциации ионы S2−.
Шаг 1. Вещество X. Гидроксид натрия (№3) осаждает гидроксид меди(II), при этом образуется растворимый сульфат натрия: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4. Гидроксид бария (№2) не подходит: вместе с Cu(OH)2 в осадок выпадает и сульфат бария BaSO4 – растворимой соли не образуется.
Шаг 2. Вещество Y. Сульфид аммония (№4) – растворимая соль, сильный электролит: реакция сводится к Cu2+ + S2− = CuS. Сероводород (№5) – слабый электролит, в ионном уравнении записывается молекулой H2S. Сульфит калия (№1) даёт ионы SO32−, а не S2−.
X – NaOH (3), Y – (NH4)2S (4) ⇒ 34
Задание №26
Даны две пробирки с раствором сульфата железа(II). В первую пробирку добавили раствор сильного электролита X, а во вторую – раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) хлорид серебра
2) карбонат натрия
3) гидроксид меди(II)
4) аммиак
5) оксид азота(IV)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 24
Пояснение:
Оба вещества должны давать осадок с раствором FeSO4, при этом X – сильный электролит, Y – слабый. Вещества X и Y даны в виде растворов, значит, обязаны быть растворимыми.
Шаг 1. Вещество X. Карбонат натрия (№2) – растворимая соль, сильный электролит, осаждает карбонат железа(II): FeSO4 + Na2CO3 = FeCO3↓ + Na2SO4. Хлорид серебра (№1) и гидроксид меди(II) (№3) нерастворимы, их растворы взять нельзя.
Шаг 2. Вещество Y. Аммиак (№4) – его водный раствор NH3·H2O является слабым электролитом и осаждает гидроксид железа(II): FeSO4 + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4. Оксид азота(IV) (№5) – не электролит и осадка с FeSO4 не даёт.
X – Na2CO3 (2), Y – NH3·H2O (4) ⇒ 24
Задание №27
В одну пробирку с раствором гидроксида бария добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором гидроксида бария добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
H+ + OH− = H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) азотистая кислота
2) нитрат железа(II)
3) азотная кислота
4) хлорид аммония
5) сульфат стронция
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 23
Пояснение:
Сокращённому ионному уравнению H+ + OH− = H2O отвечает реакция сильной кислоты со щёлочью, при которой все остальные ионы остаются в растворе: кислота должна быть сильной, а её соль с барием – растворимой. Слабые кислоты в ионных уравнениях записываются в молекулярной форме.
Шаг 1. Вещество X. Нитрат железа(II) (№2) с гидроксидом бария даёт осадок гидроксида железа(II): Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2↓ + Ba(NO3)2. Сульфат стронция (№5) нерастворим, его раствор взять нельзя. Хлорид аммония (№4) со щёлочью осадка не даёт.
Шаг 2. Вещество Y. Азотная кислота (№3) – сильная кислота, нитрат бария растворим, поэтому реакция сводится именно к H+ + OH− = H2O. Азотистая кислота (№1) – слабая, в сокращённом ионном уравнении записывается молекулой HNO2.
X – Fe(NO3)2 (2), Y – HNO3 (3) ⇒ 23
Задание №28
Даны две пробирки с раствором хлорида цинка. В одну пробирку по каплям, не допуская избытка реагента, добавили раствор слабого электролита X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) бромоводород
2) аммиак
3) фтороводород
4) бромид кальция
5) сульфид натрия
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 25
Пояснение:
Оба вещества должны давать осадок с раствором ZnCl2, при этом X – слабый электролит, Y – сильный. Оговорка «не допуская избытка» намекает, что в избытке реагента X осадок растворился бы.
Шаг 1. Вещество X. Аммиак (№2) – его водный раствор NH3·H2O является слабым электролитом и осаждает гидроксид цинка: ZnCl2 + 2NH3·H2O = Zn(OH)2↓ + 2NH4Cl (в избытке аммиака осадок растворился бы с образованием комплекса). Фтороводород (№3) – тоже слабый электролит, но ZnF2 растворим – осадка не будет.
Шаг 2. Вещество Y. Сульфид натрия (№5) – сильный электролит, осаждает сульфид цинка: ZnCl2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaCl. Бромоводород (№1) и бромид кальция (№4) – сильные электролиты, но осадка с хлоридом цинка не дают.
X – NH3 (2), Y – Na2S (5) ⇒ 25
Задание №29
В одну пробирку с осадком карбоната магния добавили раствор сильной кислоты X и в результате реакции наблюдали полное растворение осадка. В другую пробирку с осадком карбоната магния добавили воду и пропускали газ Y. В результате реакции наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) фтороводородная кислота
2) оксид азота(II)
3) бромоводородная кислота
4) оксид углерода(IV)
5) аммиак
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 34
Пояснение:
Кислота X по условию должна быть сильной и полностью растворять осадок – значит, её соль с магнием должна быть растворимой. Растворение карбоната при пропускании газа через воду – классический переход средней соли в кислую: MgCO3 + CO2 + H2O = Mg(HCO3)2.
Шаг 1. Вещество X. Бромоводородная кислота (№3) – сильная, растворяет карбонат магния полностью: MgCO3 + 2HBr = MgBr2 + CO2↑ + H2O. Фтороводородная кислота (№1) – слабая, по условию не подходит (к тому же MgF2 нерастворим – полного растворения не было бы).
Шаг 2. Вещество Y. Оксид углерода(IV) (№4) с водой переводит карбонат в растворимый гидрокарбонат: MgCO3 + CO2 + H2O = Mg(HCO3)2. Оксид азота(II) (№2) и аммиак (№5) карбонат магния не растворяют.
X – HBr (3), Y – CO2 (4) ⇒ 34
Задание №30
Даны две пробирки с раствором нитрата железа(II). В одну из них добавили раствор вещества X, в результате образовалось нерастворимое основание. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В ней произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
Fe2+ + 2F− = FeF2
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) фтороводородная кислота
2) хлорид аммония
3) гидроксид кальция
4) фторид кальция
5) фторид серебра
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 35
Пояснение:
Сокращённому ионному уравнению Fe2+ + 2F− = FeF2 отвечает растворимый сильный электролит, дающий при диссоциации ионы F−, при условии что второй продукт остаётся в растворе.
Шаг 1. Вещество X. Гидроксид кальция (№3) осаждает нерастворимое основание – гидроксид железа(II): Fe(NO3)2 + Ca(OH)2 = Fe(OH)2↓ + Ca(NO3)2.
Шаг 2. Вещество Y. Фторид серебра (№5) – редкий пример растворимой соли серебра, сильный электролит: реакция с нитратом железа(II) сводится к Fe2+ + 2F− = FeF2, нитрат серебра остаётся в растворе. Фтороводородная кислота (№1) – слабая, в ионном уравнении записывается молекулой HF. Фторид кальция (№4) нерастворим, его раствор взять нельзя.
X – Ca(OH)2 (3), Y – AgF (5) ⇒ 35
ПОДЕЛИТЬСЯ
Комментарии
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован
