Задания №27. Расчет теплового эффекта реакции. Добротин.

Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027

Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34

Задание №1

Определите количество теплоты, которое поглощается при разложении 1010 г нитрата калия в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2KNO_3(тв.) = 2KNO_2(тв.) + O_2(г.) − 255 кДж.

Ответ: ______________________ кДж. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 1275

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Отрицательное значение (−255 кДж) означает, что теплота поглощается. Находим количество вещества n = m / M, затем по пропорции пересчитываем теплоту.

Шаг 1. Находим количество вещества нитрата калия. Молярная масса M(KNO₃) = 39 + 14 + 16·3 = 101 г/моль:

n(KNO₃) = 1010 / 101 = 10 моль

Шаг 2. По уравнению разложению 2 моль KNO₃ соответствует поглощение 255 кДж. Составляем пропорцию для 10 моль:

2 моль — 255 кДж

10 моль — Q

Шаг 3. Находим Q:

Q = 255 · 10 / 2 = 1275 кДж

Ответ: 1275

Задание №2

Определите количество теплоты, которое поглощается при получении 100,8 л (н. у.) углекислого газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции

CaCO_3(тв.) = CaO_(тв.) + CO_2(г.) − 177 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ______________ кДж.

Решение

Ответ: 796,5

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Количество вещества газа находим по объёму: n = V / V_m, где V_m = 22,4 л/моль. Затем по пропорции пересчитываем теплоту.

Шаг 1. Находим количество вещества углекислого газа:

n(CO₂) = 100,8 / 22,4 = 4,5 моль

Шаг 2. По уравнению образованию 1 моль CO₂ соответствует поглощение 177 кДж. Составляем пропорцию для 4,5 моль:

1 моль — 177 кДж

4,5 моль — Q

Шаг 3. Находим Q:

Q = 177 · 4,5 = 796,5 кДж

Ответ: 796,5

Задание №3

Реакция протекает согласно термохимическому уравнению

CaO_(тв.) + H₂O_(ж) = Ca(OH)_2(водн.) + 82 кДж.

Определите количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии оксида кальция массой 840 г с водой. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ______________________ кДж.

Решение

Ответ: 1230

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Положительное значение (+82 кДж) означает, что теплота выделяется. Находим количество вещества n = m / M, затем по пропорции пересчитываем теплоту.

Шаг 1. Находим количество вещества оксида кальция. Молярная масса M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль:

n(CaO) = 840 / 56 = 15 моль

Шаг 2. По уравнению взаимодействию 1 моль CaO соответствует выделение 82 кДж. Составляем пропорцию для 15 моль:

1 моль — 82 кДж

15 моль — Q

Шаг 3. Находим Q:

Q = 82 · 15 = 1230 кДж

Ответ: 1230

Задание №4

В реакцию, термохимическое уравнение которой

MgO_(тв.) + CO_2(г.) = MgCO_3(тв.) + 102 кДж,

вступило 8 г оксида магния. Определите количество выделившейся при этом теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ______________________ кДж.

Решение

Ответ: 20,4

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Положительное значение (+102 кДж) означает, что теплота выделяется. Находим количество вещества n = m / M, затем по пропорции пересчитываем теплоту.

Шаг 1. Находим количество вещества оксида магния. Молярная масса M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль:

n(MgO) = 8 / 40 = 0,2 моль

Шаг 2. По уравнению вступлению в реакцию 1 моль MgO соответствует выделение 102 кДж. Составляем пропорцию для 0,2 моль:

1 моль — 102 кДж

0,2 моль — Q

Шаг 3. Находим Q:

Q = 102 · 0,2 = 20,4 кДж

Ответ: 20,4

Задание №5

Определите количество теплоты, которое выделится при разложении 1470 г KClO₃ согласно термохимическому уравнению реакции

2KClO_3(тв.) = 2KCl_(тв.) + 3O_2(г.) + 91 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ______________________ кДж.

Решение

Ответ: 546

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Положительное значение (+91 кДж) означает, что теплота выделяется. Находим количество вещества n = m / M, затем по пропорции пересчитываем теплоту.

Шаг 1. Находим количество вещества хлората калия. Молярная масса M(KClO₃) = 39 + 35,5 + 16·3 = 122,5 г/моль:

n(KClO₃) = 1470 / 122,5 = 12 моль

Шаг 2. По уравнению разложению 2 моль KClO₃ соответствует выделение 91 кДж. Составляем пропорцию для 12 моль:

2 моль — 91 кДж

12 моль — Q

Шаг 3. Находим Q:

Q = 91 · 12 / 2 = 546 кДж

Ответ: 546

Задание №6

Согласно уравнению реакции

2CO_(г.) + O_2(г.) = 2CO_2(г.) + 566 кДж,

при сжигании оксида углерода(II) выделилось 152 кДж теплоты. Вычислите объём (н. у.) сгоревшего газа. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ______________________ л.

Решение

Ответ: 12

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Здесь по известной теплоте сначала находим количество вещества газа (пропорцией), а затем его объём: V = n · V_m, где V_m = 22,4 л/моль.

Шаг 1. По уравнению сжиганию 2 моль CO соответствует выделение 566 кДж. Составляем пропорцию для 152 кДж:

2 моль — 566 кДж

n(CO) — 152 кДж

Шаг 2. Находим количество вещества CO:

n(CO) = 2 · 152 / 566 ≈ 0,537 моль

Шаг 3. Находим объём CO при нормальных условиях:

V(CO) = 0,537 · 22,4 ≈ 12 л

Ответ: 12

Задание №7

Реакция протекает согласно термохимическому уравнению

3Cu_(тв.) + 8HNO_3(р-р) = 3Cu(NO₃)_2(р-р) + 2NO_(г.) + 4H₂O_(ж.) + 358 кДж.

Определите количество теплоты, которое выделится при получении 15,68 л (н. у.) оксида азота(II). (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ______________________ кДж.

Решение

Ответ: 125,3

Пояснение:

Шаг 1. Находим количество вещества оксида азота(II):

n(NO) = 15,68 / 22,4 = 0,7 моль

Шаг 2. По уравнению образованию 2 моль NO соответствует выделение 358 кДж. Составляем пропорцию для 0,7 моль:

2 моль — 358 кДж

0,7 моль — Q

Шаг 3. Находим Q:

Q = 358 · 0,7 / 2 = 125,3 кДж

Ответ: 125,3

Задание №8

Какое количество теплоты выделится при восстановлении железной окалины массой 139,2 г в соответствии с термохимическим уравнением реакции

3Fe₃O_4(тв.) + 8Al_(тв.) = 9Fe_(тв.) + 4Al₂O_3(тв.) + 3353 кДж?

(Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ______________________ кДж.

Решение

Ответ: 670,6

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Железная окалина — это Fe₃O₄. Находим количество вещества n = m / M, затем по пропорции пересчитываем теплоту.

Шаг 1. Находим количество вещества железной окалины. Молярная масса M(Fe₃O₄) = 56·3 + 16·4 = 232 г/моль:

n(Fe₃O₄) = 139,2 / 232 = 0,6 моль

Шаг 2. По уравнению восстановлению 3 моль Fe₃O₄ соответствует выделение 3353 кДж. Составляем пропорцию для 0,6 моль:

3 моль — 3353 кДж

0,6 моль — Q

Шаг 3. Находим Q:

Q = 3353 · 0,6 / 3 = 670,6 кДж

Ответ: 670,6

Задание №9

Определите количество теплоты, которое выделится при получении 25 г железа в соответствии со стехиометрическим уравнением реакции

Fe₂O_3(тв.) + 3CO_(г.) = 2Fe_(тв.) + 3CO_2(г.) + 27 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ______________________ кДж.

Решение

Ответ: 6

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Находим количество вещества n = m / M, затем по пропорции пересчитываем теплоту.

Шаг 1. Находим количество вещества железа. Молярная масса M(Fe) = 56 г/моль:

n(Fe) = 25 / 56 ≈ 0,446 моль

Шаг 2. По уравнению образованию 2 моль Fe соответствует выделение 27 кДж. Составляем пропорцию для 0,446 моль:

2 моль — 27 кДж

0,446 моль — Q

Шаг 3. Находим Q:

Q = 27 · 0,446 / 2 ≈ 6 кДж

Ответ: 6

Задание №10

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Cl₂O_7(ж.) = 2Cl_2(г.) + 7O_2(г.) + 574 кДж,

выделилось 123 кДж теплоты. Определите объём (н. у.) получившегося при этом кислорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ______________________ л.

Решение

Ответ: 33,6

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Здесь по известной теплоте сначала находим количество вещества кислорода (пропорцией), а затем его объём: V = n · V_m, где V_m = 22,4 л/моль.

Шаг 1. По уравнению выделению 574 кДж соответствует образование 7 моль O₂. Составляем пропорцию для 123 кДж:

574 кДж — 7 моль

123 кДж — n(O₂)

Шаг 2. Находим количество вещества кислорода:

n(O₂) = 7 · 123 / 574 = 1,5 моль

Шаг 3. Находим объём кислорода при нормальных условиях:

V(O₂) = 1,5 · 22,4 = 33,6 л

Ответ: 33,6

Задание №11

Определите количество теплоты, которое поглощается при восстановлении оксида железа(III) водородом объёмом 201,6 л (н. у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Fe₂O_3(тв.) + 3H_2(г.) = 2Fe_(тв.) + 3H₂O_(г.) − 96,54 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ______________________ кДж.

Решение

Ответ: 289,6

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Отрицательное значение (−96,54 кДж) означает, что теплота поглощается. Количество вещества газа находим по объёму: n = V / V_m, где V_m = 22,4 л/моль. Затем по пропорции пересчитываем теплоту.

Шаг 1. Находим количество вещества водорода:

n(H₂) = 201,6 / 22,4 = 9 моль

Шаг 2. По уравнению расходованию 3 моль H₂ соответствует поглощение 96,54 кДж. Составляем пропорцию для 9 моль:

3 моль — 96,54 кДж

9 моль — Q

Шаг 3. Находим Q:

Q = 96,54 · 9 / 3 = 289,6 кДж

Ответ: 289,6

Задание №12

Определите количество теплоты, необходимое для разложения 3,4 г нитрата серебра, в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2AgNO_3(тв.) = 2Ag_(тв.) + 2NO_2(г.) + O_2(г.) − 317 кДж

(Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: ______________________ кДж.

Решение

Ответ: 3,17

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Отрицательное значение (−317 кДж) означает, что теплота поглощается. Находим количество вещества n = m / M, затем по пропорции пересчитываем теплоту.

Шаг 1. Находим количество вещества нитрата серебра. Молярная масса M(AgNO₃) = 108 + 14 + 16·3 = 170 г/моль:

n(AgNO₃) = 3,4 / 170 = 0,02 моль

Шаг 2. По уравнению разложению 2 моль AgNO₃ соответствует поглощение 317 кДж. Составляем пропорцию для 0,02 моль:

2 моль — 317 кДж

0,02 моль — Q

Шаг 3. Находим Q:

Q = 317 · 0,02 / 2 = 3,17 кДж

Ответ: 3,17

Задание №13

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO_3(тв.) = 2KCl_(тв.) + 3O_2(г.) + 91 кДж,

выделилось 273 кДж теплоты. Какая масса хлората калия вступила в реакцию? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ______________________ г.

Решение

Ответ: 735

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Здесь по известной теплоте сначала находим количество вещества хлората калия (пропорцией), а затем его массу: m = n · M.

Шаг 1. По уравнению выделению 91 кДж соответствует разложение 2 моль KClO₃. Составляем пропорцию для 273 кДж:

91 кДж — 2 моль

273 кДж — n(KClO₃)

Шаг 2. Находим количество вещества хлората калия:

n(KClO₃) = 2 · 273 / 91 = 6 моль

Шаг 3. Находим массу хлората калия. Молярная масса M(KClO₃) = 39 + 35,5 + 16·3 = 122,5 г/моль:

m(KClO₃) = 6 · 122,5 = 735 г

Ответ: 735

Задание №14

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Fe₂O_3(тв.) + 2Al_(тв.) = 2Fe_(тв.) + Al₂O_3(тв.) + 824,3 кДж,

выделилось 247,3 кДж теплоты. Определите массу оксида железа(III), вступившего при этом в реакцию. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ______________________ г.

Решение

Ответ: 48

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Здесь по известной теплоте сначала находим количество вещества оксида железа(III) (пропорцией), а затем его массу: m = n · M.

Шаг 1. По уравнению выделению 824,3 кДж соответствует расходование 1 моль Fe₂O₃. Составляем пропорцию для 247,3 кДж:

824,3 кДж — 1 моль

247,3 кДж — n(Fe₂O₃)

Шаг 2. Находим количество вещества оксида железа(III):

n(Fe₂O₃) = 247,3 / 824,3 = 0,3 моль

Шаг 3. Находим массу оксида железа(III). Молярная масса M(Fe₂O₃) = 56·2 + 16·3 = 160 г/моль:

m(Fe₂O₃) = 0,3 · 160 = 48 г

Ответ: 48

Задание №15

При взаимодействии 5,6 л (н. у.) оксида серы(IV) с избытком кислорода выделилось 19 кДж теплоты. Определите тепловой эффект этой реакции.

2SO_2(г.) + O_2(г.) = 2SO_3(г.) + Q

(Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ______________________ кДж.

Решение

Ответ: 152

Пояснение:

Тепловой эффект Q — это теплота, соответствующая тем количествам веществ, которые записаны в уравнении с их коэффициентами (здесь 2 моль SO₂). Находим количество вещества по объёму: n = V / V_m, затем по пропорции пересчитываем теплоту на коэффициент уравнения.

Шаг 1. Находим количество вещества оксида серы(IV):

n(SO₂) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

Шаг 2. При взаимодействии 0,25 моль SO₂ выделилось 19 кДж. Тепловой эффект Q соответствует 2 моль SO₂ (коэффициент в уравнении). Составляем пропорцию:

0,25 моль — 19 кДж

2 моль — Q

Шаг 3. Находим Q:

Q = 19 · 2 / 0,25 = 152 кДж

Ответ: 152

Задание №16

В ходе реакции, термохимическое уравнение которой

2SO_2(г.) + O_2(г.) = 2SO_3(г.) + 158 кДж,

выделилось 395 кДж тепла. Чему равна масса оксида серы(VI), полученного при этом? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ______________________ г.

Решение

Ответ: 400

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Здесь по известной теплоте сначала находим количество вещества оксида серы(VI) (пропорцией), а затем его массу: m = n · M.

Шаг 1. По уравнению выделению 158 кДж соответствует образование 2 моль SO₃. Составляем пропорцию для 395 кДж:

158 кДж — 2 моль

395 кДж — n(SO₃)

Шаг 2. Находим количество вещества оксида серы(VI):

n(SO₃) = 2 · 395 / 158 = 5 моль

Шаг 3. Находим массу оксида серы(VI). Молярная масса M(SO₃) = 32 + 16·3 = 80 г/моль:

m(SO₃) = 5 · 80 = 400 г

Ответ: 400

Задание №17

Какой объём (н. у.) кислорода необходимо затратить на окисление глюкозы, чтобы выделилось 700 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением реакции

C₆H₁₂O_6(тв.) + 6O_2(г.) = 6CO_2(г.) + 6H₂O_(г.) + 2800 кДж?

(Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ______________________ л.

Решение

Ответ: 33,6

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Здесь по известной теплоте сначала находим количество вещества кислорода (пропорцией), а затем его объём: V = n · V_m, где V_m = 22,4 л/моль.

Шаг 1. По уравнению выделению 2800 кДж соответствует расходование 6 моль O₂. Составляем пропорцию для 700 кДж:

2800 кДж — 6 моль

700 кДж — n(O₂)

Шаг 2. Находим количество вещества кислорода:

n(O₂) = 6 · 700 / 2800 = 1,5 моль

Шаг 3. Находим объём кислорода при нормальных условиях:

V(O₂) = 1,5 · 22,4 = 33,6 л

Ответ: 33,6

Задание №18

Вычислите массу ацетальдегида, который сгорает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2CH₃CHO_(ж.) + 5O_2(г.) = 4CO_2(г.) + 4H₂O_(г.) + 2329,6 кДж,

если при этом выделяется 466 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ______________________ г.

Решение

Ответ: 17,6

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Здесь по известной теплоте сначала находим количество вещества ацетальдегида (пропорцией), а затем его массу: m = n · M.

Шаг 1. По уравнению выделению 2329,6 кДж соответствует сгорание 2 моль CH₃CHO. Составляем пропорцию для 466 кДж:

2329,6 кДж — 2 моль

466 кДж — n(CH₃CHO)

Шаг 2. Находим количество вещества ацетальдегида:

n(CH₃CHO) = 2 · 466 / 2329,6 = 0,4 моль

Шаг 3. Находим массу ацетальдегида. Молярная масса M(CH₃CHO) = 12·2 + 1·4 + 16 = 44 г/моль:

m(CH₃CHO) = 0,4 · 44 = 17,6 г

Ответ: 17,6

Задание №19

Определите количество теплоты, которое выделится при получении 31,36 л (н. у.) оксида азота(II) согласно термохимическому уравнению реакции

3Cu_(тв.) + 8HNO_3(р-р) = 3Cu(NO₃)_2(р-р) + 2NO_(г.) + 4H₂O_(ж.) + 358 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ______________________ кДж.

Решение

Ответ: 250,6

Пояснение:

Шаг 1. Находим количество вещества оксида азота(II):

n(NO) = 31,36 / 22,4 = 1,4 моль

Шаг 2. По уравнению образованию 2 моль NO соответствует выделение 358 кДж. Составляем пропорцию для 1,4 моль:

2 моль — 358 кДж

1,4 моль — Q

Шаг 3. Находим Q:

Q = 358 · 1,4 / 2 = 250,6 кДж

Ответ: 250,6

Задание №20

Какая масса метанола образовалась из синтез-газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции

CO_(г.) + 2H_2(г.) = CH₃OH_(г.) + 109 кДж,

если при этом выделилось 5450 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ______________________ г.

Решение

Ответ: 1600

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Здесь по известной теплоте сначала находим количество вещества метанола (пропорцией), а затем его массу: m = n · M.

Шаг 1. По уравнению выделению 109 кДж соответствует образование 1 моль CH₃OH. Составляем пропорцию для 5450 кДж:

109 кДж — 1 моль

5450 кДж — n(CH₃OH)

Шаг 2. Находим количество вещества метанола:

n(CH₃OH) = 5450 / 109 = 50 моль

Шаг 3. Находим массу метанола. Молярная масса M(CH₃OH) = 12 + 1·4 + 16 = 32 г/моль:

m(CH₃OH) = 50 · 32 = 1600 г

Ответ: 1600

Задание №21

Рассчитайте количество теплоты (в кДж), которую нужно затратить для получения 56 л (н. у.) углекислого газа по реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением

CaCO_3(тв.) = CaO_(тв.) + CO_2(г.) − 177 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ______________________ кДж.

Решение

Ответ: 442,5

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Отрицательное значение (−177 кДж) означает, что теплота поглощается (её нужно затратить). Количество вещества газа находим по объёму: n = V / V_m, где V_m = 22,4 л/моль. Затем по пропорции пересчитываем теплоту.

Шаг 1. Находим количество вещества углекислого газа:

n(CO₂) = 56 / 22,4 = 2,5 моль

Шаг 2. По уравнению образованию 1 моль CO₂ соответствует затрата 177 кДж. Составляем пропорцию для 2,5 моль:

1 моль — 177 кДж

2,5 моль — Q

Шаг 3. Находим Q:

Q = 177 · 2,5 = 442,5 кДж

Ответ: 442,5

Задание №22

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2CH₃Cl_(г.) + 2Na_(тв.) = C₂H_6(г.) + 2NaCl_(тв.) + 763 кДж,

выделилось 381,5 кДж теплоты. Вычислите объём (н. у.) хлорметана, вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ______________________ л.

Решение

Ответ: 22,4

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Здесь по известной теплоте сначала находим количество вещества хлорметана (пропорцией), а затем его объём: V = n · V_m, где V_m = 22,4 л/моль.

Шаг 1. По уравнению выделению 763 кДж соответствует расходование 2 моль CH₃Cl. Составляем пропорцию для 381,5 кДж:

763 кДж — 2 моль

381,5 кДж — n(CH₃Cl)

Шаг 2. Находим количество вещества хлорметана:

n(CH₃Cl) = 2 · 381,5 / 763 = 1 моль

Шаг 3. Находим объём хлорметана при нормальных условиях:

V(CH₃Cl) = 1 · 22,4 = 22,4 л

Ответ: 22,4

Задание №23

При образовании аммиака согласно термохимическому уравнению реакции

N_2(г.) + 3H_2(г.) = 2NH_3(г.) + 92 кДж

выделилось 230 кДж теплоты. Определите объём (н. у.) вступившего в реакцию водорода. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ______________________ л.

Решение

Ответ: 168

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Здесь по известной теплоте сначала находим количество вещества водорода (пропорцией), а затем его объём: V = n · V_m, где V_m = 22,4 л/моль.

Шаг 1. По уравнению выделению 92 кДж соответствует расходование 3 моль H₂. Составляем пропорцию для 230 кДж:

92 кДж — 3 моль

230 кДж — n(H₂)

Шаг 2. Находим количество вещества водорода:

n(H₂) = 3 · 230 / 92 = 7,5 моль

Шаг 3. Находим объём водорода при нормальных условиях:

V(H₂) = 7,5 · 22,4 = 168 л

Ответ: 168

Задание №24

Определите количество теплоты, которое выделяется при сгорании 44,8 л этена (н. у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции

C₂H_4(г.) + 3O_2(г.) = 2CO_2(г.) + 2H₂O_(г.) + 1400 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ______________________ кДж.

Решение

Ответ: 2800

Пояснение:

Шаг 1. Находим количество вещества этена:

n(C₂H₄) = 44,8 / 22,4 = 2 моль

Шаг 2. По уравнению сгоранию 1 моль C₂H₄ соответствует выделение 1400 кДж. Составляем пропорцию для 2 моль:

1 моль — 1400 кДж

2 моль — Q

Шаг 3. Находим Q:

Q = 1400 · 2 = 2800 кДж

Ответ: 2800

Задание №25

Какое количество теплоты выделится в результате реакции гашения извести в соответствии с термохимическим уравнением реакции

CaO_(тв.) + H₂O_(ж.) = Ca(OH)_2(тв.) + 67 кДж,

если в реакцию вступило 22,4 г негашёной извести? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ______________________ кДж.

Решение

Ответ: 26,8

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Негашёная известь — это оксид кальция CaO. Находим количество вещества n = m / M, затем по пропорции пересчитываем теплоту.

Шаг 1. Находим количество вещества оксида кальция. Молярная масса M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль:

n(CaO) = 22,4 / 56 = 0,4 моль

Шаг 2. По уравнению вступлению в реакцию 1 моль CaO соответствует выделение 67 кДж. Составляем пропорцию для 0,4 моль:

1 моль — 67 кДж

0,4 моль — Q

Шаг 3. Находим Q:

Q = 67 · 0,4 = 26,8 кДж

Ответ: 26,8

Задание №26

Какой объём азота (н. у.) образуется в результате восстановления оксида азота(I) углеродом в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2N₂O_(г.) + C_(тв.) = CO_2(г.) + 2N_2(г.) + 556,7 кДж,

если при этом выделилось 2226,8 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ______________________ л.

Решение

Ответ: 179,2

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Здесь по известной теплоте сначала находим количество вещества азота (пропорцией), а затем его объём: V = n · V_m, где V_m = 22,4 л/моль.

Шаг 1. По уравнению выделению 556,7 кДж соответствует образование 2 моль N₂. Составляем пропорцию для 2226,8 кДж:

556,7 кДж — 2 моль

2226,8 кДж — n(N₂)

Шаг 2. Находим количество вещества азота:

n(N₂) = 2 · 2226,8 / 556,7 = 8 моль

Шаг 3. Находим объём азота при нормальных условиях:

V(N₂) = 8 · 22,4 = 179,2 л

Ответ: 179,2

Задание №27

Определите количество теплоты, которое выделится при окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II) в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2C_(тв.) + O_2(г.) = 2CO_(г.) + 220 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ______________________ кДж.

Решение

Ответ: 44

Пояснение:

Шаг 1. Находим количество вещества угля. Молярная масса M(C) = 12 г/моль:

n(C) = 4,8 / 12 = 0,4 моль

Шаг 2. По уравнению окислению 2 моль C соответствует выделение 220 кДж. Составляем пропорцию для 0,4 моль:

2 моль — 220 кДж

0,4 моль — Q

Шаг 3. Находим Q:

Q = 220 · 0,4 / 2 = 44 кДж

Ответ: 44

Задание №28

Восстановление оксида железа(III) протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Fe₂O_3(тв.) + 3H_2(г.) = 2Fe_(тв.) + 3H₂O_(г.) − 96,54 кДж.

Вычислите количество теплоты, которое поглотилось при восстановлении 5 моль оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ______________________ кДж.

Решение

Ответ: 483

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Отрицательное значение (−96,54 кДж) означает, что теплота поглощается. Количество вещества оксида уже дано, поэтому сразу составляем пропорцию.

Шаг 1. По уравнению восстановлению 1 моль Fe₂O₃ соответствует поглощение 96,54 кДж. Составляем пропорцию для 5 моль:

1 моль — 96,54 кДж

5 моль — Q

Шаг 2. Находим Q:

Q = 96,54 · 5 = 482,7 ≈ 483 кДж

Ответ: 483

Задание №29

Определите массу угля (г), при горении которого в соответствии с термохимическим уравнением реакции

C_(тв.) + O_2(г.) ⇄ CO_2(г.) + 394 кДж

выделяется 98,5 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ______________________ г.

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, скольким молям вещества соответствует указанная теплота. Здесь по известной теплоте сначала находим количество вещества угля (пропорцией), а затем его массу: m = n · M.

Шаг 1. По уравнению выделению 394 кДж соответствует сгорание 1 моль C. Составляем пропорцию для 98,5 кДж:

394 кДж — 1 моль

98,5 кДж — n(C)

Шаг 2. Находим количество вещества угля:

n(C) = 98,5 / 394 = 0,25 моль

Шаг 3. Находим массу угля. Молярная масса M(C) = 12 г/моль:

m(C) = 0,25 · 12 = 3 г

Ответ: 3

Задание №30

При восстановлении железной окалины массой 139,2 г выделилось 670,6 кДж теплоты. Определите тепловой эффект этой реакции

3Fe₃O_4(тв.) + 8Al_(тв.) = 9Fe_(тв.) + 4Al₂O_3(тв.) + Q.

(Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ______________________ кДж.

Решение

Ответ: 3353

Пояснение:

Тепловой эффект Q — это теплота, соответствующая тем количествам веществ, которые записаны в уравнении с их коэффициентами (здесь 3 моль Fe₃O₄). Железная окалина — это Fe₃O₄. Находим количество вещества n = m / M, затем по пропорции пересчитываем теплоту на коэффициент уравнения.

Шаг 1. Находим количество вещества железной окалины. Молярная масса M(Fe₃O₄) = 56·3 + 16·4 = 232 г/моль:

n(Fe₃O₄) = 139,2 / 232 = 0,6 моль

Шаг 2. При восстановлении 0,6 моль Fe₃O₄ выделилось 670,6 кДж. Тепловой эффект Q соответствует 3 моль Fe₃O₄ (коэффициент в уравнении). Составляем пропорцию:

0,6 моль — 670,6 кДж

3 моль — Q

Шаг 3. Находим Q:

Q = 670,6 · 3 / 0,6 = 3353 кДж

Ответ: 3353

Широкопояс С.И.

Раздел: Добротин ЕГЭ 2026

3 316

А ты хочешь получить

100 баллов по Химии?

ЖМИ И УЗНАЙ КАК

Комментарии

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован

Годовой курс ЕГЭ 2026-2027

Задания №27. Расчет теплового эффекта реакции. Добротин.

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Отменить ответ