Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС Задания №21. Установление реакции среды раствора. Добротин.
Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027
Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:
Задание №1
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) Fe(NO3)3
2) HCl
3) KClO4
4) KHCO3
2) HCl
3) KClO4
4) KHCO3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинакова.
Ответ: 2134
Пояснение:
Каждому веществу присваиваем опорное значение pH: сильные кислоты — pH = 1; слабые кислоты и соли, гидролизующиеся по катиону, — pH = 6; вода и негидролизующиеся соли — pH = 7; соли, гидролизующиеся по аниону, аммиак и амины — pH = 8; щёлочи — pH = 13. Важно: эти числа — НЕ фактические значения pH растворов, а лишь удобные ориентиры для сравнения. Реальный pH зависит от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (HNO3, H2SO4, HClO4), если 1 или 0 — слабая или средней силы (H2CO3, H3PO4, HClO). Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты считаем слабыми.
1) Fe(NO3)3 — pH = 6. Соль слабого основания Fe(OH)3 и сильной азотной кислоты: гидролиз по катиону, среда слабокислая.
2) HCl — pH = 1. Сильная бескислородная кислота: среда сильнокислая.
3) KClO4 — pH = 7. Соль сильного основания KOH и сильной хлорной кислоты (HClO4: 4 − 1 = 3): гидролиза нет, среда нейтральная.
4) KHCO3 — pH = 8. Соль сильного основания и слабой угольной кислоты (H2CO3: 3 − 2 = 1): гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
В порядке возрастания pH: 2 (1) → 1 (6) → 3 (7) → 4 (8). Ответ: 2134
Задание №2
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) CH3COOH
2) K3PO4
3) HNO3
4) LiOH
2) K3PO4
3) HNO3
4) LiOH
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинакова.
Ответ: 4213
Пояснение:
Присваиваем опорные значения pH: сильные кислоты — 1, слабые кислоты — 6, соли с гидролизом по аниону — 8, щёлочи — 13. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (HNO3: 3 − 1 = 2), если 1 или 0 — слабая или средней силы (H3PO4: 4 − 3 = 1). Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты (муравьиная, уксусная) считаем слабыми.
1) CH3COOH — pH = 6. Уксусная кислота — органическая, а значит, слабая: диссоциирует лишь частично, среда слабокислая.
2) K3PO4 — pH = 8. Соль сильного основания KOH и слабой фосфорной кислоты: гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
3) HNO3 — pH = 1. Сильная кислота: среда сильнокислая.
4) LiOH — pH = 13. Гидроксид щелочного металла — щёлочь: среда сильнощелочная.
В порядке убывания pH: 4 (13) → 2 (8) → 1 (6) → 3 (1). Ответ: 4213
Задание №3
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) K3PO4
2) H2SO4
3) Pb(NO3)2
4) KClO3
2) H2SO4
3) Pb(NO3)2
4) KClO3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинакова.
Ответ: 2341
Пояснение:
Присваиваем опорные значения pH: сильные кислоты — 1, соли с гидролизом по катиону — 6, негидролизующиеся соли — 7, соли с гидролизом по аниону — 8. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (H2SO4: 4 − 2 = 2, HClO3: 3 − 1 = 2), если 1 или 0 — слабая или средней силы (H3PO4: 4 − 3 = 1). Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты считаем слабыми.
1) K3PO4 — pH = 8. Соль сильного основания KOH и слабой фосфорной кислоты: гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
2) H2SO4 — pH = 1. Сильная кислота: среда сильнокислая.
3) Pb(NO3)2 — pH = 6. Свинец — не щелочной и не щелочноземельный металл: его катион гидролизуется. Соль слабого основания Pb(OH)2 и сильной азотной кислоты: гидролиз по катиону, среда слабокислая.
4) KClO3 — pH = 7. Соль сильного основания KOH и сильной хлорноватой кислоты HClO3 (3 − 1 = 2): гидролиза нет, среда нейтральная.
В порядке возрастания pH: 2 (1) → 3 (6) → 4 (7) → 1 (8). Ответ: 2341
Задание №4
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) NaClO3
2) KClO
3) (NH4)2SO4
4) HI
2) KClO
3) (NH4)2SO4
4) HI
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинакова.
Ответ: 2134
Пояснение:
Присваиваем опорные значения pH: сильные кислоты — 1, соли с гидролизом по катиону — 6, негидролизующиеся соли — 7, соли с гидролизом по аниону — 8. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная, если 1 или 0 — слабая или средней силы. Здесь это правило — ключ к заданию: HClO3 (3 − 1 = 2) — сильная, а HClO (1 − 1 = 0) — слабая. Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S.
1) NaClO3 — pH = 7. Соль сильного основания NaOH и сильной хлорноватой кислоты HClO3: гидролиза нет, среда нейтральная.
2) KClO — pH = 8. Соль сильного основания KOH и слабой хлорноватистой кислоты HClO: гидролиз по аниону, среда слабощелочная. Сравните с NaClO3 — соли похожи, но сила кислот разная!
3) (NH4)2SO4 — pH = 6. Соль слабого основания NH3·H2O и сильной серной кислоты: гидролиз по катиону, среда слабокислая.
4) HI — pH = 1. Сильная бескислородная кислота: среда сильнокислая.
В порядке убывания pH: 2 (8) → 1 (7) → 3 (6) → 4 (1). Ответ: 2134
Задание №5
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) NH4NO3
2) CH3COOK
3) BaCl2
4) RbOH
2) CH3COOK
3) BaCl2
4) RbOH
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 1324
Пояснение:
Присваиваем опорные значения pH: соли с гидролизом по катиону — 6, негидролизующиеся соли — 7, соли с гидролизом по аниону — 8, щёлочи — 13. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (HNO3: 3 − 1 = 2), если 1 или 0 — слабая или средней силы. Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты (уксусная) считаем слабыми.
1) NH4NO3 — pH = 6. Соль слабого основания NH3·H2O и сильной азотной кислоты: гидролиз по катиону, среда слабокислая.
2) CH3COOK — pH = 8. Соль сильного основания KOH и слабой (органической) уксусной кислоты: гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
3) BaCl2 — pH = 7. Соль сильного основания Ba(OH)2 и сильной соляной кислоты: гидролиза нет, среда нейтральная.
4) RbOH — pH = 13. Гидроксид щелочного металла — щёлочь: среда сильнощелочная.
В порядке возрастания pH: 1 (6) → 3 (7) → 2 (8) → 4 (13). Ответ: 1324
Задание №6
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) Cr(NO3)3
2) Ca(OH)2
3) CH3COONH4
4) HClO4
2) Ca(OH)2
3) CH3COONH4
4) HClO4
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 4132
Пояснение:
Присваиваем опорные значения pH: сильные кислоты — 1, соли с гидролизом по катиону — 6, соли слабого основания и слабой кислоты (гидролиз и по катиону, и по аниону) — ≈7, щёлочи — 13. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (HClO4: 4 − 1 = 3), если 1 или 0 — слабая или средней силы. Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты (уксусная) считаем слабыми.
1) Cr(NO3)3 — pH = 6. Соль слабого основания Cr(OH)3 и сильной азотной кислоты: гидролиз по катиону, среда слабокислая.
2) Ca(OH)2 — pH = 13. Гидроксид щелочноземельного металла — щёлочь: среда сильнощелочная.
3) CH3COONH4 — pH ≈ 7. Соль слабого основания NH3·H2O и слабой уксусной кислоты: гидролиз идёт и по катиону, и по аниону, эффекты компенсируются — среда близка к нейтральной.
4) HClO4 — pH = 1. Сильная хлорная кислота (4 − 1 = 3): среда сильнокислая.
В порядке возрастания pH: 4 (1) → 1 (6) → 3 (≈7) → 2 (13). Ответ: 4132
Задание №7
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) бромид хрома(III)
2) ацетат калия
3) иодоводород
4) нитрат лития
2) ацетат калия
3) иодоводород
4) нитрат лития
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 3142
Пояснение:
Вещества названы словами — сначала переводим их в формулы: бромид хрома(III) — CrBr3, ацетат калия — CH3COOK, иодоводород — HI, нитрат лития — LiNO3. Далее присваиваем опорные значения pH: сильные кислоты — 1, соли с гидролизом по катиону — 6, негидролизующиеся соли — 7, соли с гидролизом по аниону — 8. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (HNO3), если 1 или 0 — слабая или средней силы. Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты (уксусная) считаем слабыми.
1) CrBr3 — pH = 6. Соль слабого основания Cr(OH)3 и сильной бромоводородной кислоты: гидролиз по катиону, среда слабокислая.
2) CH3COOK — pH = 8. Соль сильного основания KOH и слабой уксусной кислоты: гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
3) HI — pH = 1. Сильная бескислородная кислота: среда сильнокислая.
4) LiNO3 — pH = 7. Соль сильного основания LiOH и сильной азотной кислоты: гидролиза нет, среда нейтральная.
В порядке возрастания pH: 3 (1) → 1 (6) → 4 (7) → 2 (8). Ответ: 3142
Задание №8
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) уксусная кислота
2) метиламин
3) азотная кислота
4) гидроксид кальция
2) метиламин
3) азотная кислота
4) гидроксид кальция
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 3124
Пояснение:
Присваиваем опорные значения pH: сильные кислоты — 1, слабые кислоты — 6, аммиак и растворы аминов — 8, щёлочи — 13. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (HNO3: 3 − 1 = 2), если 1 или 0 — слабая или средней силы. Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты (уксусная) считаем слабыми.
1) Уксусная кислота CH3COOH — pH = 6. Органическая, а значит, слабая кислота: среда слабокислая.
2) Метиламин CH3NH2 — pH = 8. Органическое основание: в водном растворе, как и аммиак, создаёт слабощелочную среду.
3) Азотная кислота HNO3 — pH = 1. Сильная кислота: среда сильнокислая.
4) Гидроксид кальция Ca(OH)2 — pH = 13. Гидроксид щелочноземельного металла — щёлочь: среда сильнощелочная.
В порядке возрастания pH: 3 (1) → 1 (6) → 2 (8) → 4 (13). Ответ: 3124
Задание №9
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) NH4Br
2) HI
3) Na2SiO3
4) KClO4
2) HI
3) Na2SiO3
4) KClO4
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 2143
Пояснение:
Присваиваем опорные значения pH: сильные кислоты — 1, соли с гидролизом по катиону — 6, негидролизующиеся соли — 7, соли с гидролизом по аниону — 8. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (HClO4: 4 − 1 = 3), если 1 или 0 — слабая или средней силы (H2SiO3: 3 − 2 = 1). Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты считаем слабыми.
1) NH4Br — pH = 6. Соль слабого основания NH3·H2O и сильной бромоводородной кислоты: гидролиз по катиону, среда слабокислая.
2) HI — pH = 1. Сильная бескислородная кислота: среда сильнокислая.
3) Na2SiO3 — pH = 8. Соль сильного основания NaOH и слабой кремниевой кислоты: гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
4) KClO4 — pH = 7. Соль сильного основания KOH и сильной хлорной кислоты: гидролиза нет, среда нейтральная.
В порядке возрастания pH: 2 (1) → 1 (6) → 4 (7) → 3 (8). Ответ: 2143
Задание №10
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) Na2CO3
2) H3PO4
3) Ba(NO3)2
4) Ca(OH)2
2) H3PO4
3) Ba(NO3)2
4) Ca(OH)2
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 2314
Пояснение:
Присваиваем опорные значения pH: слабые кислоты — 6, негидролизующиеся соли — 7, соли с гидролизом по аниону — 8, щёлочи — 13. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (HNO3: 3 − 1 = 2), если 1 или 0 — слабая или средней силы (H3PO4: 4 − 3 = 1, H2CO3: 3 − 2 = 1). Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты считаем слабыми.
1) Na2CO3 — pH = 8. Соль сильного основания NaOH и слабой угольной кислоты: гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
2) H3PO4 — pH = 6. Фосфорная кислота не относится к сильным (4 − 3 = 1): среда слабокислая.
3) Ba(NO3)2 — pH = 7. Соль сильного основания Ba(OH)2 и сильной азотной кислоты: гидролиза нет, среда нейтральная.
4) Ca(OH)2 — pH = 13. Гидроксид щелочноземельного металла — щёлочь: среда сильнощелочная.
В порядке возрастания pH: 2 (6) → 3 (7) → 1 (8) → 4 (13). Ответ: 2314
Задание №11
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) силикат натрия
2) фосфорная кислота
3) нитрат кальция
4) гидроксид бария
2) фосфорная кислота
3) нитрат кальция
4) гидроксид бария
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 2314
Пояснение:
Переводим названия в формулы: силикат натрия — Na2SiO3, фосфорная кислота — H3PO4, нитрат кальция — Ca(NO3)2, гидроксид бария — Ba(OH)2. Присваиваем опорные значения pH: слабые кислоты — 6, негидролизующиеся соли — 7, соли с гидролизом по аниону — 8, щёлочи — 13. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (HNO3: 3 − 1 = 2), если 1 или 0 — слабая или средней силы (H3PO4: 4 − 3 = 1, H2SiO3: 3 − 2 = 1). Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты считаем слабыми.
1) Na2SiO3 — pH = 8. Соль сильного основания NaOH и слабой кремниевой кислоты: гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
2) H3PO4 — pH = 6. Фосфорная кислота не относится к сильным (4 − 3 = 1): среда слабокислая.
3) Ca(NO3)2 — pH = 7. Соль сильного основания Ca(OH)2 и сильной азотной кислоты: гидролиза нет, среда нейтральная.
4) Ba(OH)2 — pH = 13. Гидроксид щелочноземельного металла — щёлочь: среда сильнощелочная.
В порядке возрастания pH: 2 (6) → 3 (7) → 1 (8) → 4 (13). Ответ: 2314
Задание №12
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) сероводород
2) аммиак
3) бромоводород
4) нитрат бария
2) аммиак
3) бромоводород
4) нитрат бария
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 3142
Пояснение:
Переводим названия в формулы: сероводород — H2S, аммиак — NH3, бромоводород — HBr, нитрат бария — Ba(NO3)2. Присваиваем опорные значения pH: сильные кислоты — 1, слабые кислоты — 6, негидролизующиеся соли — 7, аммиак и амины — 8. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная, если 1 или 0 — слабая или средней силы. Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты считаем слабыми.
1) H2S — pH = 6. Сероводородная кислота — слабая бескислородная: среда слабокислая.
2) NH3 — pH = 8. Раствор аммиака (слабое основание NH3·H2O): среда слабощелочная.
3) HBr — pH = 1. Сильная бескислородная кислота: среда сильнокислая.
4) Ba(NO3)2 — pH = 7. Соль сильного основания Ba(OH)2 и сильной азотной кислоты: гидролиза нет, среда нейтральная.
В порядке возрастания pH: 3 (1) → 1 (6) → 4 (7) → 2 (8). Ответ: 3142
Задание №13
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) ацетат кальция
2) перхлорат калия
3) гидроксид стронция
4) метановая кислота
2) перхлорат калия
3) гидроксид стронция
4) метановая кислота
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинакова.
Ответ: 4213
Пояснение:
Переводим названия в формулы: ацетат кальция — (CH3COO)2Ca, перхлорат калия — KClO4, гидроксид стронция — Sr(OH)2, метановая (муравьиная) кислота — HCOOH. Присваиваем опорные значения pH: слабые кислоты — 6, негидролизующиеся соли — 7, соли с гидролизом по аниону — 8, щёлочи — 13. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (HClO4: 4 − 1 = 3), если 1 или 0 — слабая или средней силы. Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты (метановая, уксусная) считаем слабыми.
1) (CH3COO)2Ca — pH = 8. Соль сильного основания Ca(OH)2 и слабой уксусной кислоты: гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
2) KClO4 — pH = 7. Соль сильного основания KOH и сильной хлорной кислоты: гидролиза нет, среда нейтральная.
3) Sr(OH)2 — pH = 13. Гидроксид щелочноземельного металла — щёлочь: среда сильнощелочная.
4) HCOOH — pH = 6. Метановая кислота — органическая, а значит, слабая: среда слабокислая.
В порядке возрастания pH: 4 (6) → 2 (7) → 1 (8) → 3 (13). Ответ: 4213
Задание №14
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) хлорид аммония
2) бромоводород
3) гидроксид цезия
4) силикат калия
2) бромоводород
3) гидроксид цезия
4) силикат калия
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинакова.
Ответ: 2143
Пояснение:
Переводим названия в формулы: хлорид аммония — NH4Cl, бромоводород — HBr, гидроксид цезия — CsOH, силикат калия — K2SiO3. Присваиваем опорные значения pH: сильные кислоты — 1, соли с гидролизом по катиону — 6, соли с гидролизом по аниону — 8, щёлочи — 13. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная, если 1 или 0 — слабая или средней силы (H2SiO3: 3 − 2 = 1). Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты считаем слабыми.
1) NH4Cl — pH = 6. Соль слабого основания NH3·H2O и сильной соляной кислоты: гидролиз по катиону, среда слабокислая.
2) HBr — pH = 1. Сильная бескислородная кислота: среда сильнокислая.
3) CsOH — pH = 13. Гидроксид щелочного металла — щёлочь: среда сильнощелочная.
4) K2SiO3 — pH = 8. Соль сильного основания KOH и слабой кремниевой кислоты: гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
В порядке возрастания pH: 2 (1) → 1 (6) → 4 (8) → 3 (13). Ответ: 2143
Задание №15
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) сульфат железа(III)
2) нитрат бария
3) сульфид натрия
4) азотная кислота
2) нитрат бария
3) сульфид натрия
4) азотная кислота
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинакова.
Ответ: 4123
Пояснение:
Переводим названия в формулы: сульфат железа(III) — Fe2(SO4)3, нитрат бария — Ba(NO3)2, сульфид натрия — Na2S, азотная кислота — HNO3. Присваиваем опорные значения pH: сильные кислоты — 1, соли с гидролизом по катиону — 6, негидролизующиеся соли — 7, соли с гидролизом по аниону — 8. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (H2SO4: 4 − 2 = 2, HNO3: 3 − 1 = 2), если 1 или 0 — слабая или средней силы. Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты считаем слабыми.
1) Fe2(SO4)3 — pH = 6. Соль слабого основания Fe(OH)3 и сильной серной кислоты: гидролиз по катиону, среда слабокислая.
2) Ba(NO3)2 — pH = 7. Соль сильного основания Ba(OH)2 и сильной азотной кислоты: гидролиза нет, среда нейтральная.
3) Na2S — pH = 8. Соль сильного основания NaOH и слабой сероводородной кислоты: гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
4) HNO3 — pH = 1. Сильная кислота: среда сильнокислая.
В порядке возрастания pH: 4 (1) → 1 (6) → 2 (7) → 3 (8). Ответ: 4123
Задание №16
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) H2S
2) Na3PO4
3) HNO3
4) LiCl
2) Na3PO4
3) HNO3
4) LiCl
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 3142
Пояснение:
Присваиваем опорные значения pH: сильные кислоты — 1, слабые кислоты — 6, негидролизующиеся соли — 7, соли с гидролизом по аниону — 8. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (HNO3: 3 − 1 = 2), если 1 или 0 — слабая или средней силы (H3PO4: 4 − 3 = 1). Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты считаем слабыми.
1) H2S — pH = 6. Сероводородная кислота — слабая бескислородная: среда слабокислая.
2) Na3PO4 — pH = 8. Соль сильного основания NaOH и слабой фосфорной кислоты: гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
3) HNO3 — pH = 1. Сильная кислота: среда сильнокислая.
4) LiCl — pH = 7. Соль сильного основания LiOH и сильной соляной кислоты: гидролиза нет, среда нейтральная.
В порядке возрастания pH: 3 (1) → 1 (6) → 4 (7) → 2 (8). Ответ: 3142
Задание №17
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) C6H5OK
2) NaClO4
3) Cr(NO3)3
4) Sr(OH)2
2) NaClO4
3) Cr(NO3)3
4) Sr(OH)2
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 3214
Пояснение:
Присваиваем опорные значения pH: соли с гидролизом по катиону — 6, негидролизующиеся соли — 7, соли с гидролизом по аниону — 8, щёлочи — 13. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (HClO4: 4 − 1 = 3, HNO3: 3 − 1 = 2), если 1 или 0 — слабая или средней силы. Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты (в том числе фенол) считаем слабыми.
1) C6H5OK — pH = 8. Фенолят калия — соль сильного основания KOH и очень слабой кислоты фенола: гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
2) NaClO4 — pH = 7. Соль сильного основания NaOH и сильной хлорной кислоты: гидролиза нет, среда нейтральная.
3) Cr(NO3)3 — pH = 6. Соль слабого основания Cr(OH)3 и сильной азотной кислоты: гидролиз по катиону, среда слабокислая.
4) Sr(OH)2 — pH = 13. Гидроксид щелочноземельного металла — щёлочь: среда сильнощелочная.
В порядке возрастания pH: 3 (6) → 2 (7) → 1 (8) → 4 (13). Ответ: 3214
Задание №18
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) Pb(NO3)2
2) Ca(ClO)2
3) NaI
4) KOH
2) Ca(ClO)2
3) NaI
4) KOH
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 1324
Пояснение:
Присваиваем опорные значения pH: соли с гидролизом по катиону — 6, негидролизующиеся соли — 7, соли с гидролизом по аниону — 8, щёлочи — 13. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (HNO3: 3 − 1 = 2), если 1 или 0 — слабая или средней силы (HClO: 1 − 1 = 0 — слабая). Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты считаем слабыми.
1) Pb(NO3)2 — pH = 6. Свинец — не щелочной и не щелочноземельный металл: соль слабого основания Pb(OH)2 и сильной азотной кислоты, гидролиз по катиону, среда слабокислая.
2) Ca(ClO)2 — pH = 8. Соль сильного основания Ca(OH)2 и слабой хлорноватистой кислоты HClO: гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
3) NaI — pH = 7. Соль сильного основания NaOH и сильной иодоводородной кислоты: гидролиза нет, среда нейтральная.
4) KOH — pH = 13. Щёлочь: среда сильнощелочная.
В порядке возрастания pH: 1 (6) → 3 (7) → 2 (8) → 4 (13). Ответ: 1324
Задание №19
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) сульфат аммония
2) ацетат калия
3) нитрат бария
4) гидроксид калия
2) ацетат калия
3) нитрат бария
4) гидроксид калия
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 1324
Пояснение:
Переводим названия в формулы: сульфат аммония — (NH4)2SO4, ацетат калия — CH3COOK, нитрат бария — Ba(NO3)2, гидроксид калия — KOH. Присваиваем опорные значения pH: соли с гидролизом по катиону — 6, негидролизующиеся соли — 7, соли с гидролизом по аниону — 8, щёлочи — 13. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (H2SO4, HNO3), если 1 или 0 — слабая или средней силы. Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты (уксусная) считаем слабыми.
1) (NH4)2SO4 — pH = 6. Соль слабого основания NH3·H2O и сильной серной кислоты: гидролиз по катиону, среда слабокислая.
2) CH3COOK — pH = 8. Соль сильного основания KOH и слабой уксусной кислоты: гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
3) Ba(NO3)2 — pH = 7. Соль сильного основания Ba(OH)2 и сильной азотной кислоты: гидролиза нет, среда нейтральная.
4) KOH — pH = 13. Щёлочь: среда сильнощелочная.
В порядке возрастания pH: 1 (6) → 3 (7) → 2 (8) → 4 (13). Ответ: 1324
Задание №20
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) сероводород
2) йодоводород
3) сульфат лития
4) карбонат рубидия
2) йодоводород
3) сульфат лития
4) карбонат рубидия
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 2134
Пояснение:
Переводим названия в формулы: сероводород — H2S, йодоводород — HI, сульфат лития — Li2SO4, карбонат рубидия — Rb2CO3. Присваиваем опорные значения pH: сильные кислоты — 1, слабые кислоты — 6, негидролизующиеся соли — 7, соли с гидролизом по аниону — 8. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (H2SO4: 4 − 2 = 2), если 1 или 0 — слабая или средней силы (H2CO3: 3 − 2 = 1). Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты считаем слабыми.
1) H2S — pH = 6. Сероводородная кислота — слабая бескислородная: среда слабокислая.
2) HI — pH = 1. Сильная бескислородная кислота: среда сильнокислая.
3) Li2SO4 — pH = 7. Соль сильного основания LiOH и сильной серной кислоты: гидролиза нет, среда нейтральная.
4) Rb2CO3 — pH = 8. Соль сильного основания RbOH и слабой угольной кислоты: гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
В порядке возрастания pH: 2 (1) → 1 (6) → 3 (7) → 4 (8). Ответ: 2134
Задание №21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) H3PO4
2) Na3PO4
3) NaNO3
4) Ba(OH)2
2) Na3PO4
3) NaNO3
4) Ba(OH)2
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 1324
Пояснение:
Присваиваем опорные значения pH: слабые кислоты — 6, негидролизующиеся соли — 7, соли с гидролизом по аниону — 8, щёлочи — 13. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (HNO3: 3 − 1 = 2), если 1 или 0 — слабая или средней силы (H3PO4: 4 − 3 = 1). Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты считаем слабыми.
1) H3PO4 — pH = 6. Фосфорная кислота не относится к сильным (4 − 3 = 1): среда слабокислая.
2) Na3PO4 — pH = 8. Соль сильного основания NaOH и слабой фосфорной кислоты: гидролиз по аниону, среда слабощелочная. Обратите внимание: кислота и её соль дают среды по разные стороны от нейтральной.
3) NaNO3 — pH = 7. Соль сильного основания и сильной азотной кислоты: гидролиза нет, среда нейтральная.
4) Ba(OH)2 — pH = 13. Гидроксид щелочноземельного металла — щёлочь: среда сильнощелочная.
В порядке возрастания pH: 1 (6) → 3 (7) → 2 (8) → 4 (13). Ответ: 1324
Задание №22
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) H2S
2) NaNO2
3) Ca(NO3)2
4) HBr
2) NaNO2
3) Ca(NO3)2
4) HBr
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 4132
Пояснение:
Присваиваем опорные значения pH: сильные кислоты — 1, слабые кислоты — 6, негидролизующиеся соли — 7, соли с гидролизом по аниону — 8. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (HNO3: 3 − 1 = 2), если 1 или 0 — слабая или средней силы (HNO2: 2 − 1 = 1 — слабая). Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты считаем слабыми.
1) H2S — pH = 6. Сероводородная кислота — слабая бескислородная: среда слабокислая.
2) NaNO2 — pH = 8. Соль сильного основания NaOH и слабой азотистой кислоты HNO2 (2 − 1 = 1): гидролиз по аниону, среда слабощелочная. Не путайте с нитратом: HNO3 — сильная, HNO2 — слабая.
3) Ca(NO3)2 — pH = 7. Соль сильного основания Ca(OH)2 и сильной азотной кислоты: гидролиза нет, среда нейтральная.
4) HBr — pH = 1. Сильная бескислородная кислота: среда сильнокислая.
В порядке возрастания pH: 4 (1) → 1 (6) → 3 (7) → 2 (8). Ответ: 4132
Задание №23
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) HCOOH
2) CH3COOK
3) Sr(OH)2
4) KI
2) CH3COOK
3) Sr(OH)2
4) KI
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 3241
Пояснение:
Присваиваем опорные значения pH: слабые кислоты — 6, негидролизующиеся соли — 7, соли с гидролизом по аниону — 8, щёлочи — 13. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная, если 1 или 0 — слабая или средней силы. Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты (муравьиная, уксусная) считаем слабыми.
1) HCOOH — pH = 6. Муравьиная кислота — органическая, а значит, слабая: среда слабокислая.
2) CH3COOK — pH = 8. Соль сильного основания KOH и слабой уксусной кислоты: гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
3) Sr(OH)2 — pH = 13. Гидроксид щелочноземельного металла — щёлочь: среда сильнощелочная.
4) KI — pH = 7. Соль сильного основания KOH и сильной иодоводородной кислоты: гидролиза нет, среда нейтральная.
В порядке убывания pH: 3 (13) → 2 (8) → 4 (7) → 1 (6). Ответ: 3241
Задание №24
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) (NH4)2SO4
2) NH3
3) CsOH
4) HClO3
2) NH3
3) CsOH
4) HClO3
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 3214
Пояснение:
Присваиваем опорные значения pH: сильные кислоты — 1, соли с гидролизом по катиону — 6, аммиак и амины — 8, щёлочи — 13. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (HClO3: 3 − 1 = 2, H2SO4: 4 − 2 = 2), если 1 или 0 — слабая или средней силы. Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты считаем слабыми.
1) (NH4)2SO4 — pH = 6. Соль слабого основания NH3·H2O и сильной серной кислоты: гидролиз по катиону, среда слабокислая.
2) NH3 — pH = 8. Раствор аммиака (слабое основание NH3·H2O): среда слабощелочная.
3) CsOH — pH = 13. Гидроксид щелочного металла — щёлочь: среда сильнощелочная.
4) HClO3 — pH = 1. Сильная хлорноватая кислота (3 − 1 = 2): среда сильнокислая.
В порядке убывания pH: 3 (13) → 2 (8) → 1 (6) → 4 (1). Ответ: 3214
Задание №25
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) H2S
2) CH3COONH4
3) CH3NH2
4) HClO3
2) CH3COONH4
3) CH3NH2
4) HClO3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 4123
Пояснение:
Присваиваем опорные значения pH: сильные кислоты — 1, слабые кислоты — 6, соли слабого основания и слабой кислоты — ≈7, амины — 8. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (HClO3: 3 − 1 = 2), если 1 или 0 — слабая или средней силы. Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты считаем слабыми.
1) H2S — pH = 6. Сероводородная кислота — слабая бескислородная: среда слабокислая.
2) CH3COONH4 — pH ≈ 7. Соль слабого основания NH3·H2O и слабой уксусной кислоты: гидролиз идёт и по катиону, и по аниону, эффекты компенсируются — среда близка к нейтральной.
3) CH3NH2 — pH = 8. Метиламин — органическое основание: среда слабощелочная.
4) HClO3 — pH = 1. Сильная кислота: среда сильнокислая.
В порядке возрастания pH: 4 (1) → 1 (6) → 2 (≈7) → 3 (8). Ответ: 4123
Задание №26
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) (HCOO)2Ca
2) KClO4
3) Sr(OH)2
4) HCOOH
2) KClO4
3) Sr(OH)2
4) HCOOH
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 4213
Пояснение:
Присваиваем опорные значения pH: слабые кислоты — 6, негидролизующиеся соли — 7, соли с гидролизом по аниону — 8, щёлочи — 13. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (HClO4: 4 − 1 = 3), если 1 или 0 — слабая или средней силы. Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты (муравьиная) считаем слабыми.
1) (HCOO)2Ca — pH = 8. Формиат кальция — соль сильного основания Ca(OH)2 и слабой муравьиной кислоты: гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
2) KClO4 — pH = 7. Соль сильного основания KOH и сильной хлорной кислоты: гидролиза нет, среда нейтральная.
3) Sr(OH)2 — pH = 13. Гидроксид щелочноземельного металла — щёлочь: среда сильнощелочная.
4) HCOOH — pH = 6. Муравьиная кислота — органическая, а значит, слабая: среда слабокислая. Сравните с её солью (HCOO)2Ca — среды по разные стороны от нейтральной.
В порядке возрастания pH: 4 (6) → 2 (7) → 1 (8) → 3 (13). Ответ: 4213
Задание №27
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) NH4NO3
2) HNO3
3) Na2S
4) K2SO4
2) HNO3
3) Na2S
4) K2SO4
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 2143
Пояснение:
Присваиваем опорные значения pH: сильные кислоты — 1, соли с гидролизом по катиону — 6, негидролизующиеся соли — 7, соли с гидролизом по аниону — 8. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (HNO3, H2SO4), если 1 или 0 — слабая или средней силы. Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты считаем слабыми.
1) NH4NO3 — pH = 6. Соль слабого основания NH3·H2O и сильной азотной кислоты: гидролиз по катиону, среда слабокислая.
2) HNO3 — pH = 1. Сильная кислота: среда сильнокислая.
3) Na2S — pH = 8. Соль сильного основания NaOH и слабой сероводородной кислоты: гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
4) K2SO4 — pH = 7. Соль сильного основания KOH и сильной серной кислоты: гидролиза нет, среда нейтральная.
В порядке возрастания pH: 2 (1) → 1 (6) → 4 (7) → 3 (8). Ответ: 2143
Задание №28
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) Fe2(SO4)3
2) LiNO3
3) K2SiO3
4) H2SO4
2) LiNO3
3) K2SiO3
4) H2SO4
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 4123
Пояснение:
Присваиваем опорные значения pH: сильные кислоты — 1, соли с гидролизом по катиону — 6, негидролизующиеся соли — 7, соли с гидролизом по аниону — 8. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная (H2SO4: 4 − 2 = 2), если 1 или 0 — слабая или средней силы (H2SiO3: 3 − 2 = 1). Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты считаем слабыми.
1) Fe2(SO4)3 — pH = 6. Соль слабого основания Fe(OH)3 и сильной серной кислоты: гидролиз по катиону, среда слабокислая.
2) LiNO3 — pH = 7. Соль сильного основания LiOH и сильной азотной кислоты: гидролиза нет, среда нейтральная.
3) K2SiO3 — pH = 8. Соль сильного основания KOH и слабой кремниевой кислоты: гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
4) H2SO4 — pH = 1. Сильная кислота: среда сильнокислая.
В порядке возрастания pH: 4 (1) → 1 (6) → 2 (7) → 3 (8). Ответ: 4123
Задание №29
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) FeBr3
2) HCOONa
3) HBr
4) LiOH
2) HCOONa
3) HBr
4) LiOH
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: 3124
Пояснение:
Присваиваем опорные значения pH: сильные кислоты — 1, соли с гидролизом по катиону — 6, соли с гидролизом по аниону — 8, щёлочи — 13. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная, если 1 или 0 — слабая или средней силы. Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабые — HF, H2S. Все органические кислоты (муравьиная) считаем слабыми.
1) FeBr3 — pH = 6. Соль слабого основания Fe(OH)3 и сильной бромоводородной кислоты: гидролиз по катиону, среда слабокислая.
2) HCOONa — pH = 8. Формиат натрия — соль сильного основания NaOH и слабой муравьиной кислоты: гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
3) HBr — pH = 1. Сильная бескислородная кислота: среда сильнокислая.
4) LiOH — pH = 13. Гидроксид щелочного металла — щёлочь: среда сильнощелочная.
В порядке возрастания pH: 3 (1) → 1 (6) → 2 (8) → 4 (13). Ответ: 3124
Задание №30
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) NaF
2) RbOH
3) HCl
4) CaBr2
2) RbOH
3) HCl
4) CaBr2
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинакова.
Ответ: 3412
Пояснение:
Присваиваем опорные значения pH: сильные кислоты — 1, негидролизующиеся соли — 7, соли с гидролизом по аниону — 8, щёлочи — 13. Важно: это НЕ фактические pH растворов, а лишь условные ориентиры для сравнения. Реальные значения зависят от концентрации и силы электролита, но для расстановки растворов по порядку этих опорных чисел достаточно.
Как оценить силу кислоты. Для кислородсодержащих кислот HnЭOm работает правило Полинга: считаем число «лишних» атомов кислорода (m − n). Если оно равно 2 или 3 — кислота сильная, если 1 или 0 — слабая или средней силы. Из бескислородных кислот сильные — HCl, HBr, HI; слабая — HF (единственный слабый галогеноводород!), а также H2S. Все органические кислоты считаем слабыми.
1) NaF — pH = 8. Соль сильного основания NaOH и слабой плавиковой кислоты HF: гидролиз по аниону, среда слабощелочная. Сравните с CaBr2: галогениды похожи, но HF — слабая, а HBr — сильная.
2) RbOH — pH = 13. Гидроксид щелочного металла — щёлочь: среда сильнощелочная.
3) HCl — pH = 1. Сильная бескислородная кислота: среда сильнокислая.
4) CaBr2 — pH = 7. Соль сильного основания Ca(OH)2 и сильной бромоводородной кислоты: гидролиза нет, среда нейтральная.
В порядке возрастания pH: 3 (1) → 4 (7) → 1 (8) → 2 (13). Ответ: 3412
ПОДЕЛИТЬСЯ
Комментарии
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован
