Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС 
Задания 1. Строение атома. Электронные конфигурации атомов и ионов. Добротин.
Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027
Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:
Вариант №1
Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют один неспаренный s-электрон во внешнем слое:
1) H 2) Сr 3) S 4) Mg 5) Cl
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 12
Пояснение:
«Один неспаренный s-электрон во внешнем слое» — значит внешняя конфигурация заканчивается на ns1. Это атомы с одним электроном на самом внешнем s-подуровне, а у Cr — за счёт «провала» электрона.
1) H — 1s1, один неспаренный s-электрон во внешнем слое. ✓ 
2) Cr — …3d54s1 (проскок электрона), на внешнем 4-м слое один неспаренный s-электрон. ✓ 
3) S — …3s23p4, внешний s-подуровень заполнен (3s2), неспаренные электроны — на p-подуровне. ✗ 
4) Mg — …3s2, оба s-электрона спарены. ✗ 
5) Cl — …3s23p5, внешний s-подуровень заполнен, неспаренный электрон — на p-подуровне. ✗ 
Вариант №2
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют семь валентных электронов:
1) Р 2) Na 3) Cl 4) Mn 5) S
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 34
Пояснение:
Число валентных электронов у элементов главных подгрупп равно номеру группы; у элементов побочных подгрупп — сумме электронов на внешнем s— и предвнешнем d-подуровне. Ищем элементы с семью валентными электронами.
1) P — VA-группа, конфигурация 3s23p3, пять валентных электронов. ✗ 
2) Na — IA-группа, 3s1, один валентный электрон. ✗ 
3) Cl — VIIA-группа, 3s23p5, семь валентных электронов. ✓ 
4) Mn — VIIB-группа, 3d54s2, валентных электронов 5 + 2 = 7. ✓ 
5) S — VIA-группа, 3s23p4, шесть валентных электронов. ✗ 
Вариант №3
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня:
1) P 2) S 3) Са 4) Mn 5) F
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 34
Пояснение:
Конфигурация внешнего (последнего) энергетического уровня — это электроны самого большого номера уровня. У d-элементов внешний уровень содержит только ns-электроны (d-подуровень относится к предвнешнему уровню). Ищем элементы с совпадающей внешней конфигурацией.
1) P — внешний уровень 3s23p3. ✗ 
2) S — внешний уровень 3s23p4. ✗ 
3) Ca — внешний 4-й уровень 4s2. ✓ 
4) Mn — …3d54s2, внешний 4-й уровень 4s2 (как у Ca). ✓ 
5) F — внешний уровень 2s22p5. ✗ 
Вариант №4
Определите, катионы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную формулу, совпадающую с электронной формулой атома неона:
1) Al 2) Li 3) Mg 4) C 5) N
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 13
Пояснение:
У атома неона 10 электронов: 1s22s22p6. Чтобы катион имел такую же формулу, у атома элемента должно стать 10 электронов после отдачи валентных, то есть исходный атом содержит 10 + (заряд катиона) электронов и отдаёт электроны 3-го уровня.
1) Al — атом …3s23p1 (13 ē); катион Al3+ теряет 3 внешних электрона → 1s22s22p6, как у Ne. ✓ 
2) Li — атом 1s22s1 (3 ē); катион Li+ → 1s2, как у He, а не у Ne. ✗ 
3) Mg — атом …3s2 (12 ē); катион Mg2+ теряет 2 внешних электрона → 1s22s22p6, как у Ne. ✓ 
4) C — атом 1s22s22p2 (6 ē); устойчивых катионов с конфигурацией Ne не образует. ✗ 
5) N — атом 1s22s22p3 (7 ē); конфигурацию Ne даёт анион N3−, а не катион. ✗ 
Вариант №6
Определите, атомам каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии до достижения конфигурации благородного газа недостаёт одного электрона:
1) Н 2) S 3) I 4) Na 5) Mg
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 13
Пояснение:
«До конфигурации благородного газа недостаёт одного электрона» — значит, добавив 1 ē, атом получит конфигурацию ближайшего благородного газа. Это типично для элементов VIIA-группы (галогенов) и для водорода (до He).
1) H — 1s1; до 1s2 (He) не хватает 1 электрона. ✓ 
2) S — …3s23p4; до 3p6 (Ar) не хватает 2 электронов. ✗ 
3) I — …5s25p5; до 5p6 (Xe) не хватает 1 электрона. ✓ 
4) Na — …3s1; ближе к Ne — отдать 1 электрон, а не получить. Формулировка задачи «недостаёт» подразумевает приобретение электронов. ✗ 
5) Mg — …3s2; ближе к Ne — отдать 2 электрона. ✗ 
Вариант №7
Определите, атомам каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии до завершения внешнего электронного слоя недостаёт одного электрона:
1) Br 2) Li 3) Cl 4) Na 5) Mg
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 13
Пояснение:
«Завершить внешний слой» = добрать электроны до конфигурации ns2np6 (или до 1s2, если внешний слой первый). До такого завершения 1 ē не хватает у элементов VIIA-группы (галогенов).
1) Br — …4s24p5; до 4p6 не хватает 1 электрона. ✓ 
2) Li — 2s1; до завершения 2s22p6 не хватает 7 электронов. ✗ 
3) Cl — 3s23p5; до 3p6 не хватает 1 электрона. ✓ 
4) Na — 3s1; до 3s23p6 не хватает 7 электронов. ✗ 
5) Mg — 3s2; до 3s23p6 не хватает 6 электронов. ✗ 
Вариант №8
Определите два элемента, ионы которых имеют электронную конфигурацию атома неона:
1) Сr 2) Р 3) Сl 4) Mg 5) F
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 45
Пояснение:
У атома Ne 10 электронов: 1s22s22p6. Конфигурацию Ne может приобрести катион металла, отдав внешние электроны 3-го уровня (Mg2+, Al3+, Na+), или анион неметалла 2-го периода, добрав электроны до 2p6 (F−, O2−, N3−).
1) Cr — …3d54s1; устойчивые ионы Cr2+ (3d4) и Cr3+ (3d3) — конфигурация не Ne. ✗ 
2) P — 3s23p3; принимая 3 ē, P3− → 3s23p6 = Ar (не Ne). ✗ 
3) Cl — 3s23p5; Cl− → 3s23p6 = Ar (не Ne). ✗ 
4) Mg — 3s2; Mg2+ отдаёт 2 ē → 1s22s22p6 = Ne. ✓ 
5) F — 2s22p5; F− принимает 1 ē → 2s22p6 = Ne. ✓ 
Вариант №9
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов:
1) Са 2) Н 3) О 4) С 5) N
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 34
Пояснение:
Число неспаренных электронов определяется по правилу Хунда: на одинаковом по энергии подуровне электроны сначала располагаются по одному в каждой орбитали и только после этого начинают спариваться. Считаем неспаренные стрелки в каждом атоме.
1) Ca — …4s2; все электроны спарены, 0 неспаренных. ✗ 
2) H — 1s1; 1 неспаренный электрон. ✗ 
3) O — 2s22p4; на 2p-подуровне одна пара ↑↓ и два одиночных ↑ — 2 неспаренных электрона. ✓ 
4) C — 2s22p2; на 2p-подуровне два одиночных ↑ — 2 неспаренных электрона. ✓ 
5) N — 2s22p3; три одиночных ↑ — 3 неспаренных электрона. ✗ 
Вариант №10
Определите, у атомов каких из указанных в ряду элементов валентные электроны находятся как на s-, так и на d-подуровнях:
1) Si 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Cr
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 25
Пояснение:
Валентные электроны находятся одновременно на s— и d-подуровнях у элементов d-семейства побочных подгрупп. У элементов главных подгрупп (IVA-группа: Si, Sn, Pb) валентные электроны только на s— и p-подуровнях; d-подуровень либо отсутствует, либо полностью заполнен и относится к внутренним.
1) Si — 3s23p2; валентные электроны на s— и p-подуровнях. ✗ 
2) Fe — …3d64s2; валентные электроны на s— (4s) и d— (3d) подуровнях. ✓ 
3) Sn — …4d105s25p2; 4d10 — заполненный внутренний подуровень, валентные — только 5s25p2. ✗ 
4) Pb — …5d106s26p2; 5d10 — заполненный внутренний подуровень, валентные — только 6s26p2. ✗ 
5) Cr — …3d54s1 (проскок электрона); валентные электроны на s— (4s) и d— (3d) подуровнях. ✓ 
Вариант №11
Определите, атомам каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии до достижения конфигурации благородного газа недостаёт одного электрона:
1) F 2) S 3) I 4) Na 5) Mg
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 13
Пояснение:
«До конфигурации благородного газа недостаёт одного электрона» — значит, добавив 1 ē, атом получит конфигурацию ближайшего благородного газа. Это характерно для галогенов (VIIA-группа).
1) F — 2s22p5; до 2p6 (Ne) не хватает 1 электрона. ✓ 
2) S — …3s23p4; до 3p6 (Ar) не хватает 2 электронов. ✗ 
3) I — …5s25p5; до 5p6 (Xe) не хватает 1 электрона. ✓ 
4) Na — …3s1; ближе к Ne — отдать 1 электрон, а не приобрести. ✗ 
5) Mg — …3s2; ближе к Ne — отдать 2 электрона. ✗ 
Вариант №12
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии на внешнем уровне содержат один неспаренный электрон:
1) Cr 2) P 3) Al 4) Be 5) S
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 13
Пояснение:
Считаем неспаренные электроны на внешнем (последнем) энергетическом уровне. У Cr учитываем «проскок» электрона на 4s1.
1) Cr — …3d54s1; на внешнем 4-м уровне 4s1 — один неспаренный электрон. ✓ 
2) P — 3s23p3; на 3p-подуровне три неспаренных электрона. ✗ 
3) Al — 3s23p1; на 3p-подуровне один неспаренный электрон. ✓ 
4) Be — 2s2; все электроны спарены, неспаренных нет. ✗ 
5) S — 3s23p4; на 3p-подуровне два неспаренных электрона. ✗ 
Вариант №13
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов:
1) К 2) Не 3) О 4) С 5) N
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 34
Пояснение:
Число неспаренных электронов определяется по правилу Хунда: на одинаковом по энергии подуровне электроны сначала располагаются по одному в каждой орбитали и только после этого спариваются.
1) K — …4s1; 1 неспаренный электрон. ✗ 
2) He — 1s2; все электроны спарены, 0 неспаренных. ✗ 
3) O — 2s22p4; на 2p-подуровне одна пара ↑↓ и два одиночных ↑ — 2 неспаренных электрона. ✓ 
4) C — 2s22p2; на 2p-подуровне два одиночных ↑ — 2 неспаренных электрона. ✓ 
5) N — 2s22p3; три одиночных ↑ — 3 неспаренных электрона. ✗ 
Вариант №14
Определите, у атомов каких из указанных в ряду элементов валентные электроны находятся как на s-, так и на d-подуровнях:
1) Ge 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Mn
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 25
Пояснение:
Валентные электроны находятся одновременно на s— и d-подуровнях у элементов d-семейства (побочные подгруппы). У элементов главных подгрупп (IVA-группа: Ge, Sn, Pb) валентные электроны только на s— и p-подуровнях; d-подуровень либо отсутствует, либо полностью заполнен и относится к внутренним.
1) Ge — …4s24p2; валентные электроны на s— и p-подуровнях. ✗ 
2) Fe — …3d64s2; валентные электроны на s— (4s) и d— (3d) подуровнях. ✓ 
3) Sn — …4d105s25p2; 4d10 — заполненный внутренний подуровень, валентные — только 5s25p2. ✗ 
4) Pb — …5d106s26p2; 5d10 — заполненный внутренний подуровень, валентные — только 6s26p2. ✗ 
5) Mn — …3d54s2; валентные электроны на s— (4s) и d— (3d) подуровнях. ✓ 
Вариант №15
Определите, у каких наиболее распространённых изотопов из указанных в ряду двух элементов в составе атомного ядра число протонов равно числу нейтронов:
1) S 2) F 3) Al 4) Si 5) Li
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 14
Пояснение:
Число протонов равно порядковому номеру Z (берётся из периодической таблицы). Массовое число A наиболее распространённого изотопа получаем округлением относительной атомной массы Ar из таблицы до целого. Число нейтронов N = A − Z. Условие «протонов = нейтронов» означает N = Z, то есть A = 2Z.
1) S — Z = 16; Ar(S) ≈ 32 → массовое число A = 32 (изотоп 32S). Нейтронов N = 32 − 16 = 16 = числу протонов. ✓
2) F — Z = 9; Ar(F) ≈ 19 → A = 19 (изотоп 19F). Нейтронов N = 19 − 9 = 10 ≠ 9. ✗
3) Al — Z = 13; Ar(Al) ≈ 27 → A = 27 (изотоп 27Al). Нейтронов N = 27 − 13 = 14 ≠ 13. ✗
4) Si — Z = 14; Ar(Si) ≈ 28 → массовое число A = 28 (изотоп 28Si). Нейтронов N = 28 − 14 = 14 = числу протонов. ✓
5) Li — Z = 3; Ar(Li) ≈ 7 → A = 7 (изотоп 7Li). Нейтронов N = 7 − 3 = 4 ≠ 3. ✗
Вариант №16
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число неспаренных р-электронов во внешнем слое:
1) Sn 2) F 3) Al 4) Cr 5) N
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 23
Пояснение:
Считаем неспаренные электроны только на p-подуровне внешнего слоя. По правилу Хунда на p-подуровне сначала размещаются по одному электрону в каждой из трёх орбиталей.
1) Sn — …5s25p2; на 5p-подуровне 2 неспаренных электрона. ✗ 
2) F — 2s22p5; на 2p-подуровне 1 неспаренный электрон. ✓ 
3) Al — 3s23p1; на 3p-подуровне 1 неспаренный электрон. ✓ 
4) Cr — …3d54s1; на внешнем 4-м уровне p-электронов нет (0 неспаренных p). ✗ 
5) N — 2s22p3; на 2p-подуровне 3 неспаренных электрона. ✗ 
Вариант №17
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона:
1) Be 2) V 3) Ti 4) Н 5) S
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 35
Пояснение:
Считаем все неспаренные электроны атома по правилу Хунда. Ищем элементы ровно с двумя неспаренными электронами.
1) Be — 2s2; все электроны спарены, 0 неспаренных. ✗ 
2) V — …3d34s2; на 3d-подуровне 3 одиночных электрона — 3 неспаренных. ✗ 
3) Ti — …3d24s2; на 3d-подуровне 2 одиночных электрона — 2 неспаренных. ✓ 
4) H — 1s1; 1 неспаренный электрон. ✗ 
5) S — 3s23p4; на 3p-подуровне одна пара ↑↓ и два одиночных ↑ — 2 неспаренных электрона. ✓ 
Вариант №18
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня:
1) Mg 2) Mn 3) Rb 4) Р 5) Аl
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 12
Пояснение:
Конфигурация внешнего (последнего) энергетического уровня — электроны самого большого номера уровня. У d-элементов внешний уровень содержит только ns-электроны (d-подуровень относится к предвнешнему уровню). «Сходная конфигурация» — совпадающая по типу заполнения внешнего уровня.
1) Mg — внешний уровень 3s2, то есть ns2. ✓ 
2) Mn — …3d54s2; внешний 4-й уровень 4s2, то есть ns2 (как у Mg). ✓ 
3) Rb — внешний уровень 5s1, то есть ns1. ✗ 
4) P — внешний уровень 3s23p3. ✗ 
5) Al — внешний уровень 3s23p1. ✗ 
Вариант №19
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число p-электронов во внешнем электронном уровне:
1) К 2) Br 3) I 4) Mn 5) Са
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 23
Пояснение:
Считаем число p-электронов на внешнем (последнем) энергетическом уровне. У d-элементов и у элементов IA–IIA-групп p-подуровень внешнего уровня не заполнен.
1) K — внешний уровень 4s1; p-электронов на 4-м уровне нет (0). ✗ 
2) Br — внешний уровень 4s24p5; на 4p-подуровне 5 электронов. ✓ 
3) I — внешний уровень 5s25p5; на 5p-подуровне 5 электронов (как у Br). ✓ 
4) Mn — внешний уровень 4s2; p-электронов на 4-м уровне нет (0). ✗ 
5) Ca — внешний уровень 4s2; p-электронов на 4-м уровне нет (0). ✗ 
Вариант №20
Определите два элемента, анионы которых имеют электронную конфигурацию атома криптона:
1) Si 2) Se 3) Са 4) N 5) Br
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 25
Пояснение:
У атома Kr 36 электронов: …4s24p6. Такую конфигурацию приобретает анион неметалла 4-го периода, добрав электроны до 4p6 (Se2−, Br−).
1) Si — 3s23p2; устойчивого аниона с конфигурацией Kr не образует (ближайший благородный газ — Ar). ✗ 
2) Se — …4s24p4; Se2− принимает 2 ē → 4p6 = Kr. ✓ 
3) Ca — …4s2; образует катион Ca2+, а не анион. ✗ 
4) N — 2s22p3; N3− → 2p6 = Ne, а не Kr. ✗ 
5) Br — …4s24p5; Br− принимает 1 ē → 4p6 = Kr. ✓ 
Вариант №21
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число неспаренных электронов:
1) Cs 2) С 3) О 4) Сr 5) N
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 23
Пояснение:
Считаем все неспаренные электроны атома по правилу Хунда. У Cr учитываем «проскок» электрона (3d54s1).
1) Cs — …6s1; 1 неспаренный электрон. ✗ 
2) C — 2s22p2; на 2p-подуровне два одиночных ↑ — 2 неспаренных электрона. ✓ 
3) O — 2s22p4; на 2p-подуровне одна пара ↑↓ и два одиночных ↑ — 2 неспаренных электрона. ✓ 
4) Cr — …3d54s1; пять одиночных ↑ на 3d и один на 4s — 6 неспаренных электронов. ✗ 
5) N — 2s22p3; три одиночных ↑ — 3 неспаренных электрона. ✗ 
Вариант №22
Определите, у атомов каких из указанных в ряду элементов валентные электроны находятся как на s-, так и на d-подуровнях:
1) С 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Cr
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 25
Пояснение:
Валентные электроны находятся одновременно на s— и d-подуровнях у элементов d-семейства (побочные подгруппы). У элементов главных подгрупп (C, Sn, Pb — IVA-группа) валентные электроны только на s— и p-подуровнях; d-подуровень либо отсутствует, либо заполнен и относится к внутренним.
1) C — 2s22p2; валентные электроны на s— и p-подуровнях, d-подуровня нет. ✗ 
2) Fe — …3d64s2; валентные электроны на s— (4s) и d— (3d) подуровнях. ✓ 
3) Sn — …4d105s25p2; 4d10 — заполненный внутренний подуровень, валентные — только 5s25p2. ✗ 
4) Pb — …5d106s26p2; 5d10 — заполненный внутренний подуровень, валентные — только 6s26p2. ✗ 
5) Cr — …3d54s1 (проскок электрона); валентные электроны на s— (4s) и d— (3d) подуровнях. ✓ 
Вариант №23
Определите два элемента, которым соответствуют ионы, имеющие столько же s-электронов, сколько и атом неона:
1) F 2) Mg 3) Вr 4) Zn 5) Н
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 12
Пояснение:
У атома Ne (1s22s22p6) s-электронов: 1s2 + 2s2 = 4. Считаем суммарное число s-электронов в ионе каждого элемента и сравниваем с 4.
1) F — F−: 1s22s22p6; s-электронов 1s2 + 2s2 = 4 — как у Ne. ✓ 
2) Mg — Mg2+ теряет 3s2; остаётся 1s22s22p6; s-электронов 1s2 + 2s2 = 4 — как у Ne. ✓ 
3) Br — Br−: …4s24p6; s-электронов 1s2 + 2s2 + 3s2 + 4s2 = 8 ≠ 4. ✗ 
4) Zn — Zn2+ теряет 4s2; остаётся …3s23p63d10; s-электронов 1s2 + 2s2 + 3s2 = 6 ≠ 4. ✗ 
5) H — H−: 1s2; s-электронов 2 ≠ 4. ✗ 
Вариант №24
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных s-электронов:
1) Be 2) Н 3) O 4) Cu 5) N
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 24
Пояснение:
Считаем неспаренные электроны только на s-подуровнях. Неспаренный s-электрон есть, когда s-подуровень содержит ровно один электрон (ns1); заполненный ns2 даёт 0 неспаренных s. У Cu учитываем «проскок» (3d104s1).
1) Be — 2s2; s-подуровень заполнен, неспаренных s нет (0). ✗ 
2) H — 1s1; 1 неспаренный s-электрон. ✓ 
3) O — 2s22p4; s-подуровень заполнен, неспаренных s нет (0). Неспаренные электроны есть, но на p-подуровне. ✗ 
4) Cu — …3d104s1 (проскок электрона); 1 неспаренный s-электрон. ✓ 
5) N — 2s22p3; s-подуровень заполнен, неспаренных s нет (0). ✗ 
Вариант №25
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии не содержат неспаренных электронов:
1) Si 2) S 3) F 4) Zn 5) Ar
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 45
Пояснение:
Атом не содержит неспаренных электронов, когда все его подуровни либо полностью заполнены, либо пусты (все электроны спарены ↑↓). Это характерно для благородных газов и для элементов с полностью заполненными подуровнями (например, Zn: …3d104s2).
1) Si — 3s23p2; на 3p-подуровне 2 неспаренных электрона. ✗ 
2) S — 3s23p4; на 3p-подуровне 2 неспаренных электрона. ✗ 
3) F — 2s22p5; на 2p-подуровне 1 неспаренный электрон. ✗ 
4) Zn — …3d104s2; все подуровни заполнены, неспаренных электронов нет. ✓ 
5) Ar — 3s23p6; внешний слой полностью заполнен, неспаренных электронов нет. ✓ 
Вариант №26
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в возбуждённом состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns1np2:
1) Сr 2) Аl 3) В 4) О 5) N
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 23
Пояснение:
Формула внешнего уровня ns1np2 (всего 3 электрона на внешнем уровне) возникает в возбуждённом состоянии у элементов IIIA-группы: в основном состоянии ns2np1 один s-электрон переходит на свободную p-орбиталь, давая ns1np2.
1) Cr — …3d54s1; на внешнем уровне 4s1, конфигурация ns1np2 невозможна. ✗ 
2) Al — основное 3s23p1; в возбуждённом состоянии 3s13p2 = ns1np2. ✓ 
3) B — основное 2s22p1; в возбуждённом состоянии 2s12p2 = ns1np2. ✓ 
4) O — 2s22p4; 6 электронов на внешнем уровне, формула ns1np2 невозможна. ✗ 
5) N — 2s22p3; 5 электронов на внешнем уровне, формула ns1np2 невозможна. ✗ 
Вариант №27
Определите, катионы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную формулу, совпадающую с электронной формулой атома неона:
1) С 2) N 3) Mg 4) Al 5) Li
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 34
Пояснение:
У атома Ne 10 электронов: 1s22s22p6. Конфигурацию Ne приобретает катион металла 3-го периода, отдав внешние электроны 3-го уровня (Mg2+, Al3+).
1) C — 1s22s22p2; устойчивого катиона с конфигурацией Ne не образует. ✗ 
2) N — 1s22s22p3; конфигурацию Ne даёт анион N3−, а не катион. ✗ 
3) Mg — …3s2; Mg2+ теряет 2 электрона → 1s22s22p6 = Ne. ✓ 
4) Al — …3s23p1; Al3+ теряет 3 электрона → 1s22s22p6 = Ne. ✓ 
5) Li — 1s22s1; Li+ → 1s2 = He, а не Ne. ✗ 
Вариант №28
Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня:
1) K 2) Cl 3) Cr 4) P 5) Si
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 13
Пояснение:
Конфигурация внешнего (последнего) энергетического уровня — электроны самого большого номера уровня. У d-элементов внешний уровень содержит только ns-электроны (d-подуровень относится к предвнешнему уровню). Ищем совпадающую внешнюю конфигурацию.
1) K — внешний 4-й уровень 4s1. ✓ 
2) Cl — внешний уровень 3s23p5. ✗ 
3) Cr — …3d54s1 (проскок электрона); внешний 4-й уровень 4s1 (как у K). ✓ 
4) P — внешний уровень 3s23p3. ✗ 
5) Si — внешний уровень 3s23p2. ✗ 
Вариант №29
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число электронов во внешнем слое:
1) Be 2) S 3) Cl 4) Mn 5) N
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 14
Пояснение:
Число электронов во внешнем (последнем) слое — сумма электронов самого большого номера уровня. У d-элементов внешний слой содержит только ns-электроны (d-подуровень относится к предвнешнему уровню).
1) Be — внешний уровень 2s2; 2 электрона. ✓ 
2) S — внешний уровень 3s23p4; 6 электронов. ✗ 
3) Cl — внешний уровень 3s23p5; 7 электронов. ✗ 
4) Mn — …3d54s2; внешний 4-й уровень 4s2; 2 электрона (как у Be). ✓ 
5) N — внешний уровень 2s22p3; 5 электронов. ✗ 
Вариант №30
Определите, у наиболее распространённых изотопов каких из указанных в ряду двух элементов в составе атомного ядра число протонов равно числу нейтронов:
1) Na 2) О 3) Аl 4) F 5) Si
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 25
Пояснение:
Число протонов равно порядковому номеру Z (из периодической таблицы). Массовое число A наиболее распространённого изотопа получаем округлением относительной атомной массы Ar до целого. Число нейтронов N = A − Z. Условие «протонов = нейтронов» означает A = 2Z.
1) Na — Z = 11; Ar ≈ 23 → A = 23 (23Na). Нейтронов N = 23 − 11 = 12 ≠ 11. ✗
2) O — Z = 8; Ar ≈ 16 → A = 16 (16O). Нейтронов N = 16 − 8 = 8 = числу протонов. ✓
3) Al — Z = 13; Ar ≈ 27 → A = 27 (27Al). Нейтронов N = 27 − 13 = 14 ≠ 13. ✗
4) F — Z = 9; Ar ≈ 19 → A = 19 (19F). Нейтронов N = 19 − 9 = 10 ≠ 9. ✗
5) Si — Z = 14; Ar ≈ 28 → A = 28 (28Si). Нейтронов N = 28 − 14 = 14 = числу протонов. ✓
ПОДЕЛИТЬСЯ
Комментарии
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован
