Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС 
Задания 7. Химические свойства неорганических веществ. Подбор реагентов. Добротин.
Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027
Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:
Задание №1
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) Al(OH)3 Б) H2 В) SO2 Г) K2SO4 | 1) Ba(OH)2, HCl, HI 2) NaOH, O2, Ba(OH)2 3) Sr(NO3)2, Pb(NO3)2, BaBr2 4) N2, Na, K 5) H2SO4, KHCO3, O2 |
Ответ: 1423
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами: один неподходящий реагент отбрасывает весь набор.
А) Al(OH)3 – амфотерный гидроксид: реагирует и с кислотами, и со щелочами. Набор 1: Ba(OH)2 (щёлочь) ✓, HCl ✓, HI ✓. А – 1.
Б) H2 – реагирует с азотом (N2 + 3H2 = 2NH3) и с активными металлами с образованием гидридов (2Na + H2 = 2NaH; 2K + H2 = 2KH). Набор 4: N2 ✓, Na ✓, K ✓. Б – 4.
В) SO2 – кислотный оксид: реагирует со щелочами (NaOH ✓, Ba(OH)2 ✓), а также окисляется кислородом: 2SO2 + O2 = 2SO3 ✓. Набор 2. В – 2.
Г) K2SO4 – растворимая средняя соль: вступает в обмен с солями, дающими нерастворимые сульфаты – SrSO4, PbSO4, BaSO4 выпадают в осадок. Набор 3: Sr(NO3)2 ✓, Pb(NO3)2 ✓, BaBr2 ✓. Г – 3.
А – 1, Б – 4, В – 2, Г – 3 ⇒ 1423
Задание №2
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) Cr2O3 Б) NH4Cl В) Zn(OH)2 Г) Ca | 1) KOH, H2O, K2SO4 2) AgNO3, KOH, Ca(OH)2 3) K2SiO3, Cu, AgBr 4) NaOH, KOH, HBr 5) N2, H2O, O2 |
Ответ: 4245
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами. Помним: в этом задании цифры могут повторяться.
А) Cr2O3 – амфотерный оксид (металл, СО +3): реагирует и с кислотами, и со щелочами (со щелочами – при сплавлении). Набор 4: NaOH ✓, KOH ✓, HBr ✓. А – 4.
Б) NH4Cl – соль аммония: с AgNO3 даёт осадок AgCl ✓, со щелочами KOH и Ca(OH)2 выделяет аммиак ✓✓. Набор 2. Б – 2.
В) Zn(OH)2 – амфотерный гидроксид: реагирует и со щелочами (NaOH ✓, KOH ✓), и с кислотой HBr ✓. Набор 4 – цифра повторяется. В – 4.
Г) Ca – активный металл: реагирует с азотом (3Ca + N2 = Ca3N2) ✓, с водой (Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑) ✓, с кислородом (2Ca + O2 = 2CaO) ✓. Набор 5. Г – 5.
А – 4, Б – 2, В – 4, Г – 5 ⇒ 4245
Задание №3
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) S Б) SiO2 В) FeBr2 Г) K2Cr2O7 | 1) KOH, HI, HCl 2) Cl2, NaOH, AgNO3 3) H2, NaOH, HNO3 4) C, HF, NaOH 5) O2, HCl, H2SO4 |
Ответ: 3421
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами: один неподходящий реагент отбрасывает весь набор.
А) S – неметалл: с водородом даёт сероводород (S + H2 = H2S), в горячей щёлочи диспропорционирует, азотной кислотой окисляется. Набор 3: H2 ✓, NaOH ✓, HNO3 ✓. А – 3.
Б) SiO2 – кислотный оксид: восстанавливается углеродом (SiO2 + 2C = Si + 2CO↑), реагирует с плавиковой кислотой (единственная кислота для SiO2: SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O) и со щёлочью. Набор 4: C ✓, HF ✓, NaOH ✓. Б – 4.
В) FeBr2 – соль: хлор окисляет железо и вытесняет бром (Cl2 ✓), щёлочь осаждает Fe(OH)2 (NaOH ✓), нитрат серебра осаждает AgBr (AgNO3 ✓). Набор 2. В – 2.
Г) K2Cr2O7 – дихромат: со щёлочью переходит в хромат (K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O), как сильный окислитель окисляет HI и HCl. Набор 1: KOH ✓, HI ✓, HCl ✓. Г – 1.
А – 3, Б – 4, В – 2, Г – 1 ⇒ 3421
Задание №4
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) Li Б) CO В) H2SO4 Г) NaHCO3 | 1) KOH, HCl, Ba(OH)2 2) CaO, O2, Cr2O3 3) O2, H2, LiOH 4) H2O, N2, H2 5) Na2SiO3, K2S, CaCO3 |
Ответ: 4351
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) Li – щелочной металл: реагирует с водой (2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑), с азотом уже при комнатной температуре (6Li + N2 = 2Li3N), с водородом даёт гидрид (2Li + H2 = 2LiH). Набор 4: H2O ✓, N2 ✓, H2 ✓. А – 4.
Б) CO – несолеобразующий оксид: горит в кислороде (2CO + O2 = 2CO2), с водородом даёт метанол (CO + 2H2 = CH3OH), со щёлочью под давлением образует формиат (CO + LiOH = HCOOLi). Набор 3: O2 ✓, H2 ✓, LiOH ✓. Б – 3.
В) H2SO4 – сильная кислота: вытесняет кремниевую кислоту из силиката (Na2SiO3 ✓), сероводород из сульфида (K2S ✓), растворяет карбонат кальция (CaCO3 ✓). Набор 5. В – 5.
Г) NaHCO3 – кислая соль: реагирует и со щелочами (KOH ✓, Ba(OH)2 ✓), и с кислотой (HCl ✓). Набор 1. Г – 1.
А – 4, Б – 3, В – 5, Г – 1 ⇒ 4351
Задание №5
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) Fe Б) P2O5 В) NaOH Г) CaBr2 | 1) Mg(NO3)2, Li2O, ZnS 2) CuSO4, HCl, O2 3) H2O, K2O, Ba(OH)2 4) CuCl2, ZnSO4, NaHCO3 5) Na2CO3, Cl2, K3PO4 |
Ответ: 2345
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) Fe – металл средней активности: вытесняет медь из раствора соли (CuSO4 ✓), растворяется в соляной кислоте (HCl ✓), горит в кислороде (O2 ✓). Набор 2. А – 2.
Б) P2O5 – кислотный оксид: реагирует с водой (H2O ✓), с основным оксидом (K2O ✓), со щёлочью (Ba(OH)2 ✓). Набор 3. Б – 3.
В) NaOH – щёлочь: осаждает гидроксиды из растворов солей (CuCl2 ✓, ZnSO4 ✓), реагирует с кислой солью (NaHCO3 ✓). Набор 4. В – 4.
Г) CaBr2 – растворимая соль: с карбонатом и фосфатом даёт осадки (Na2CO3 ✓ – CaCO3↓, K3PO4 ✓ – Ca3(PO4)2↓), хлор вытесняет бром (Cl2 ✓). Набор 5. Г – 5.
А – 2, Б – 3, В – 4, Г – 5 ⇒ 2345
Задание №6
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) Cu Б) Fe2O3 В) H2SO4 (p-p) Г) NaHCO3 | 1) AlCl3, NaOH, CH3COOH 2) H2O, KCl, Mg(NO3)2 3) O2, AgNO3, HNO3 4) ZnO, NaOH, Na2SiO3 5) C, CO, HBr |
Ответ: 3541
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) Cu – малоактивный металл: окисляется кислородом (O2 ✓), вытесняет серебро из раствора соли (AgNO3 ✓), растворяется в азотной кислоте (HNO3 ✓). Набор 3. А – 3.
Б) Fe2O3 – оксид металла: восстанавливается углеродом и угарным газом (C ✓, CO ✓), как амфотерный оксид растворяется в кислоте (HBr ✓). Набор 5. Б – 5.
В) H2SO4 (р-р) – сильная кислота: растворяет амфотерный оксид (ZnO ✓), нейтрализуется щёлочью (NaOH ✓), вытесняет кремниевую кислоту из силиката (Na2SiO3 ✓). Набор 4. В – 4.
Г) NaHCO3 – кислая соль: с хлоридом алюминия вступает в совместный гидролиз (AlCl3 ✓ – Al(OH)3↓ + CO2↑), реагирует со щёлочью (NaOH ✓) и с уксусной кислотой (CH3COOH ✓). Набор 1. Г – 1.
А – 3, Б – 5, В – 4, Г – 1 ⇒ 3541
Задание №7
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) Cl2 Б) SiO2 В) K2CO3 Г) Fe2(SO4)3 | 1) HF, NaOH, CaCO3 2) HCl, Al2O3, CaCl2 3) LiOH, KI, BaCl2 4) H2SO4, O2, CO2 5) Mg, H2S, H2O |
Ответ: 5123
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) Cl2 – активный неметалл-окислитель: реагирует с магнием (Mg ✓), окисляет сероводород (H2S ✓), диспропорционирует в воде (H2O ✓ – хлорная вода). Набор 5. А – 5.
Б) SiO2 – кислотный оксид: реагирует с плавиковой кислотой (HF ✓ – единственная кислота для SiO2), со щёлочью (NaOH ✓), при сплавлении вытесняет CO2 из карбоната (CaCO3 ✓). Набор 1. Б – 1.
В) K2CO3 – растворимая соль: с кислотой выделяет CO2 (HCl ✓), при сплавлении реагирует с амфотерным оксидом (Al2O3 ✓), с хлоридом кальция даёт осадок (CaCl2 ✓ – CaCO3↓). Набор 2. В – 2.
Г) Fe2(SO4)3 – соль с Fe3+: со щёлочью даёт осадок (LiOH ✓), окисляет иодид (KI ✓ – Fe3+ + I−), с хлоридом бария осаждает BaSO4 (BaCl2 ✓). Набор 3. Г – 3.
А – 5, Б – 1, В – 2, Г – 3 ⇒ 5123
Задание №8
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) S Б) Ba В) Fe2O3 Г) SO2 | 1) BaO, H2O, P2O5 2) Br2, H2O, HF 3) Cl2, Hg, H2 4) HCl, Al, CO 5) H2O, Na2O, H2O2 |
Ответ: 3245
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) S – неметалл: окисляется хлором (Cl2 ✓), реагирует с ртутью уже при комнатной температуре (Hg ✓ – Hg + S = HgS), с водородом даёт сероводород (H2 ✓). Набор 3. А – 3.
Б) Ba – активный металл: горит в броме (Br2 ✓), реагирует с водой (H2O ✓), с кислотой HF (✓). Набор 2. Б – 2.
В) Fe2O3 – оксид металла: растворяется в кислоте (HCl ✓), восстанавливается алюминием – алюмотермия (Al ✓) и угарным газом (CO ✓). Набор 4. В – 4.
Г) SO2 – кислотный оксид: реагирует с водой (H2O ✓), с основным оксидом (Na2O ✓), окисляется пероксидом водорода (H2O2 ✓ – SO2 + H2O2 = H2SO4). Набор 5. Г – 5.
А – 3, Б – 2, В – 4, Г – 5 ⇒ 3245
Задание №9
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
| A) CaO Б) HCl В) CuCl2 Г) Ba | 1) NaBr, MgSO4, SO2 2) H3PO4, KCl, H2 3) Na2S, AgNO3, Na2CO3 4) KOH, LiNO3, ZnO 5) CH3COOH, H2O, HNO3 |
Ответ: 5335
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами. Помним: цифры могут повторяться.
А) CaO – основный оксид: реагирует с кислотами (CH3COOH ✓, HNO3 ✓) и с водой (H2O ✓ – гашение извести). Набор 5. А – 5.
Б) HCl – сильная кислота: с сульфидом выделяет сероводород (Na2S ✓), с нитратом серебра даёт осадок AgCl (AgNO3 ✓), с карбонатом выделяет CO2 (Na2CO3 ✓). Набор 3. Б – 3.
В) CuCl2 – растворимая соль: с сульфидом даёт осадок CuS (Na2S ✓), с нитратом серебра – осадок AgCl (AgNO3 ✓), с карбонатом – осадок (Na2CO3 ✓). Набор 3 – цифра повторяется. В – 3.
Г) Ba – активный металл: реагирует с уксусной кислотой (CH3COOH ✓), с водой (H2O ✓), с азотной кислотой (HNO3 ✓). Набор 5 – цифра повторяется. Г – 5.
А – 5, Б – 3, В – 3, Г – 5 ⇒ 5335
Задание №10
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) Al2O3 Б) SO2 В) H3PO4 Г) Cu | 1) Na2O, Fe, K2CO3 2) SO2, H2O, NaCl 3) HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 4) H2O, O2, H2S 5) HNO3, I2, CuO |
Ответ: 3415
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) Al2O3 – амфотерный оксид: реагирует с кислотой (HCl ✓), со щёлочью (Ca(OH)2 ✓), при сплавлении – с карбонатом (Na2CO3 ✓ – образуется алюминат и CO2). Набор 3. А – 3.
Б) SO2 – кислотный оксид: реагирует с водой (H2O ✓), окисляется кислородом (O2 ✓), окисляет сероводород (H2S ✓ – SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O). Набор 4. Б – 4.
В) H3PO4 – кислота: реагирует с основным оксидом (Na2O ✓), с железом (Fe ✓), с карбонатом (K2CO3 ✓). Набор 1. В – 1.
Г) Cu – малоактивный металл: растворяется в азотной кислоте (HNO3 ✓), реагирует с иодом (I2 ✓ – 2Cu + I2 = 2CuI), при нагревании – с оксидом меди(II) (CuO ✓ – Cu + CuO = Cu2O). Набор 5. Г – 5.
А – 3, Б – 4, В – 1, Г – 5 ⇒ 3415
Задание №11
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) CO2 Б) Mg(HCO3)2 В) Li Г) Ba(OH)2 | 1) C, Mg, Ca(OH)2 2) CuCl2, Na2CO3, Fe(NO3)2 3) H2, KOH, Na2SO4 4) H2O, N2, Cl2 5) HCl, Ca(OH)2, Na2SiO3 |
Ответ: 1542
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) CO2 – кислотный оксид и слабый окислитель: восстанавливается углеродом (CO2 + C = 2CO) и магнием (CO2 + 2Mg = 2MgO + C – магний горит в углекислом газе), реагирует со щёлочью Ca(OH)2. Набор 1. А – 1.
Б) Mg(HCO3)2 – кислая соль: с кислотой выделяет CO2 (HCl ✓), со щёлочью переходит в среднюю соль (Ca(OH)2 ✓), с силикатом даёт осадок силиката магния (Na2SiO3 ✓). Набор 5. Б – 5.
В) Li – щелочной металл: реагирует с водой (H2O ✓), с азотом уже при комнатной температуре (N2 ✓ – Li3N), с хлором (Cl2 ✓). Набор 4. В – 4.
Г) Ba(OH)2 – щёлочь: осаждает гидроксиды из растворов солей (CuCl2 ✓, Fe(NO3)2 ✓), с карбонатом даёт осадок BaCO3 (Na2CO3 ✓). Набор 2. Г – 2.
А – 1, Б – 5, В – 4, Г – 2 ⇒ 1542
Задание №12
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) Cr(OH)3 Б) H2SO4 (разб.) В) H2S Г) Ba | 1) LiOH, HNO3, HCl 2) NaOH, K2O, CuSO4 3) H2O, S, HNO3 4) Zn, BaCl2, NaHS 5) NaNO3, CuO, SiO2 |
Ответ: 1423
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) Cr(OH)3 – амфотерный гидроксид: реагирует и со щёлочью (LiOH ✓), и с кислотами (HNO3 ✓, HCl ✓). Набор 1. А – 1.
Б) H2SO4 (разб.) – сильная кислота: растворяет цинк (Zn ✓), с хлоридом бария даёт осадок BaSO4 (BaCl2 ✓), вытесняет сероводород из кислой соли (NaHS ✓). Набор 4. Б – 4.
В) H2S – слабая кислота: нейтрализуется щёлочью (NaOH ✓), реагирует с основным оксидом (K2O ✓), с сульфатом меди даёт осадок CuS (CuSO4 ✓ – работает исключение: слабая кислота вытесняет сильную благодаря крайне низкой растворимости CuS). Набор 2. В – 2.
Г) Ba – активный металл: реагирует с водой (H2O ✓), с серой (S ✓ – BaS), с азотной кислотой (HNO3 ✓). Набор 3. Г – 3.
А – 1, Б – 4, В – 2, Г – 3 ⇒ 1423
Задание №13
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) H2SO4 Б) Ba(OH)2 В) H2S Г) Zn(OH)2 | 1) NaHSO4, H2O, Fe 2) Cu(NO3)2, HCl, CO2 3) LiOH, HNO3, HCl 4) Sr(NO3)2, CuO, S 5) Cu(NO3)2, LiOH, K2O |
Ответ: 4253
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) H2SO4: с нитратом стронция даёт осадок SrSO4 (Sr(NO3)2 ✓), растворяет оксид меди (CuO ✓), концентрированная окисляет серу (S ✓ – S + 2H2SO4(конц) = 3SO2↑ + 2H2O). Набор 4. А – 4.
Б) Ba(OH)2 – щёлочь: осаждает гидроксид меди (Cu(NO3)2 ✓), нейтрализуется кислотой (HCl ✓), поглощает кислотный оксид (CO2 ✓). Набор 2. Б – 2.
В) H2S – слабая кислота: с нитратом меди даёт осадок CuS (Cu(NO3)2 ✓ – исключение для солей Cu2+), нейтрализуется щёлочью (LiOH ✓), реагирует с основным оксидом (K2O ✓). Набор 5. В – 5.
Г) Zn(OH)2 – амфотерный гидроксид: реагирует и со щёлочью (LiOH ✓), и с кислотами (HNO3 ✓, HCl ✓). Набор 3. Г – 3.
А – 4, Б – 2, В – 5, Г – 3 ⇒ 4253
Задание №14
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) H2O Б) O2 В) Si Г) CuSO4 | 1) P2O5, Na, Al2S3 2) H2S, FeO, NH3 3) Cl2, KOH, Ca 4) CO2, HF, CH4 5) H2S, NaOH, KI |
Ответ: 1235
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) H2O: реагирует с кислотным оксидом (P2O5 ✓), с активным металлом (Na ✓), необратимо гидролизует сульфид алюминия (Al2S3 ✓ – Al(OH)3↓ + H2S↑). Набор 1. А – 1.
Б) O2 – окислитель: окисляет сероводород (H2S ✓), оксид железа(II) (FeO ✓ – до Fe2O3), аммиак (NH3 ✓). Набор 2. Б – 2.
В) Si – неметалл: горит в хлоре (Cl2 ✓), растворяется в щёлочи (KOH ✓ – Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2↑), с кальцием даёт силицид (Ca ✓). Набор 3. В – 3.
Г) CuSO4 – соль: с сероводородом даёт осадок CuS (H2S ✓), со щёлочью – осадок Cu(OH)2 (NaOH ✓), окисляет иодид (KI ✓ – 2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4). Набор 5. Г – 5.
А – 1, Б – 2, В – 3, Г – 5 ⇒ 1235
Задание №15
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) H2S Б) HF В) CrO Г) CaO | 1) SiO2, LiOH, Ca 2) Ca(OH)2, HCl, P 3) H2SO4, P2O5, H2O 4) KOH, Br2, Cu(NO3)2 5) CO, HBr, O2 |
Ответ: 4153
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) H2S – слабая кислота и восстановитель: нейтрализуется щёлочью (KOH ✓), окисляется бромом (Br2 ✓), с нитратом меди даёт осадок CuS (Cu(NO3)2 ✓ – исключение для солей Cu2+). Набор 4. А – 4.
Б) HF – кислота: единственная кислота, реагирующая с SiO2 (✓), нейтрализуется щёлочью (LiOH ✓), растворяет активный металл (Ca ✓). Набор 1. Б – 1.
В) CrO – основный оксид и восстановитель: восстанавливается угарным газом (CO ✓), растворяется в кислоте (HBr ✓), окисляется кислородом (O2 ✓). Набор 5. В – 5.
Г) CaO – основный оксид: реагирует с кислотой (H2SO4 ✓), с кислотным оксидом (P2O5 ✓), с водой (H2O ✓). Набор 3. Г – 3.
А – 4, Б – 1, В – 5, Г – 3 ⇒ 4153
Задание №16
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) KOH Б) CO В) Al2O3 Г) H3PO4 | 1) Ca, MgO, NH3 2) Fe3O4, H2O, Si 3) H2, Fe2O3, O2 4) Cl2, N2O5, H3PO4 5) H2SO4, NaOH, K2O |
Ответ: 4351
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) KOH – щёлочь: с хлором диспропорционирование (Cl2 ✓), с кислотным оксидом (N2O5 ✓), с кислотой (H3PO4 ✓). Набор 4. А – 4.
Б) CO – несолеобразующий оксид-восстановитель: с водородом даёт метанол (H2 ✓), восстанавливает оксид железа (Fe2O3 ✓), горит в кислороде (O2 ✓). Набор 3. Б – 3.
В) Al2O3 – амфотерный оксид: реагирует с кислотой (H2SO4 ✓), со щёлочью (NaOH ✓), при сплавлении – с основным оксидом (K2O ✓ – алюминат калия). Набор 5. В – 5.
Г) H3PO4 – кислота: реагирует с активным металлом (Ca ✓), с основным оксидом (MgO ✓), с аммиаком (NH3 ✓ – фосфаты аммония). Набор 1. Г – 1.
А – 4, Б – 3, В – 5, Г – 1 ⇒ 4351
Задание №17
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) Ba Б) Ba(OH)2 В) SO2 Г) FeS | 1) H2O, HBr, Mg 2) P2O5, CrO3, Li2SO4 3) NaOH, H2O, O2 4) CO, K3PO4, H2 5) HCl, O2, HNO3 |
Ответ: 5235
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами. Помним: цифры могут повторяться.
А) Ba – активный металл: реагирует с кислотами (HCl ✓, HNO3 ✓), горит в кислороде (O2 ✓). Набор 1 не подходит: с магнием барий не реагирует. Набор 5. А – 5.
Б) Ba(OH)2 – щёлочь: реагирует с кислотными оксидами (P2O5 ✓, CrO3 ✓ – оксид металла в СО +6 кислотный), с сульфатом даёт осадок BaSO4 (Li2SO4 ✓). Набор 2. Б – 2.
В) SO2 – кислотный оксид: реагирует со щёлочью (NaOH ✓), с водой (H2O ✓), окисляется кислородом (O2 ✓). Набор 3. В – 3.
Г) FeS – нерастворимый сульфид: растворяется в сильных кислотах (HCl ✓ – H2S↑), обжигается кислородом (O2 ✓), окисляется азотной кислотой (HNO3 ✓). Набор 5 – цифра повторяется. Г – 5.
А – 5, Б – 2, В – 3, Г – 5 ⇒ 5235
Задание №18
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
| A) ZnO Б) CO2 В) H3PO4 Г) Cu | 1) K2O, Zn, AgNO3 2) SO2, H2O, NaCl 3) HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 4) H2O, C, Mg 5) HNO3, I2, CuO |
Ответ: 3415
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) ZnO – амфотерный оксид: реагирует с кислотой (HCl ✓), со щёлочью (Ca(OH)2 ✓), при сплавлении – с карбонатом (Na2CO3 ✓ – цинкат натрия + CO2). Набор 3. А – 3.
Б) CO2 – кислотный оксид и слабый окислитель: реагирует с водой (H2O ✓), восстанавливается углеродом (C ✓ – 2CO) и магнием (Mg ✓ – магний горит в CO2). Набор 4. Б – 4.
В) H3PO4 – кислота: реагирует с основным оксидом (K2O ✓), с цинком (Zn ✓), с нитратом серебра даёт жёлтый осадок Ag3PO4 (AgNO3 ✓). Набор 1. В – 1.
Г) Cu – малоактивный металл: растворяется в азотной кислоте (HNO3 ✓), реагирует с иодом (I2 ✓ – CuI), при нагревании – с оксидом меди(II) (CuO ✓ – Cu + CuO = Cu2O). Набор 5. Г – 5.
А – 3, Б – 4, В – 1, Г – 5 ⇒ 3415
Задание №19
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) HBr Б) Na3PO4 (р-р) В) K2O Г) Fe | 1) Zn, CuO, ZnO 2) H2O, CO2, HNO2 3) H2SO4 (р-р), Fe2O3, S 4) Ba, KNO3, S 5) AgNO3, Ba(OH)2, Sr(NO3)2 |
Ответ: 1523
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) HBr – сильная кислота: растворяет цинк (Zn ✓), оксид меди (CuO ✓), амфотерный оксид цинка (ZnO ✓). Набор 1. А – 1.
Б) Na3PO4 (р-р) – растворимая соль: даёт нерастворимые фосфаты с AgNO3 ✓ (Ag3PO4↓), Ba(OH)2 ✓ (Ba3(PO4)2↓), Sr(NO3)2 ✓ (Sr3(PO4)2↓). Набор 5. Б – 5.
В) K2O – основный оксид: реагирует с водой (H2O ✓), с кислотным оксидом (CO2 ✓), с кислотой (HNO2 ✓). Набор 2. В – 2.
Г) Fe – металл: растворяется в разбавленной серной кислоте (H2SO4 ✓), при сплавлении реагирует с собственным оксидом (Fe2O3 ✓ – Fe + Fe2O3 = 3FeO), с серой (S ✓ – FeS). Набор 3. Г – 3.
А – 1, Б – 5, В – 2, Г – 3 ⇒ 1523
Задание №20
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) Zn Б) FeO В) Ba(OH)2 Г) Na2SO4 | 1) CO2, Na2SO4, Cl2 2) NaOH, SO3, Cu 3) H2O, HCl, CuSO4 4) H2SO4, H2, CO 5) SrCl2, BaCl2, (CH3COO)2Pb |
Ответ: 3415
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) Zn – металл средней активности: при нагревании реагирует с водяным паром (H2O ✓ – Zn + H2O = ZnO + H2↑), растворяется в кислоте (HCl ✓), вытесняет медь из раствора соли (CuSO4 ✓). Набор 3. А – 3.
Б) FeO – основный оксид и слабый окислитель: растворяется в кислоте (H2SO4 ✓), восстанавливается водородом (H2 ✓) и угарным газом (CO ✓). Набор 4. Б – 4.
В) Ba(OH)2 – щёлочь: поглощает кислотный оксид (CO2 ✓), с сульфатом даёт осадок BaSO4 (Na2SO4 ✓), с хлором диспропорционирование (Cl2 ✓). Набор 1. В – 1.
Г) Na2SO4 – растворимая соль: вступает в обмен с солями, дающими нерастворимые сульфаты – SrSO4, BaSO4, PbSO4 выпадают в осадок (SrCl2 ✓, BaCl2 ✓, (CH3COO)2Pb ✓). Набор 5. Г – 5.
А – 3, Б – 4, В – 1, Г – 5 ⇒ 3415
Задание №21
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) C Б) ZnO В) NaOH Г) FeBr3 | 1) H2, HCl, KOH 2) NaHS, FeCl3, Al2O3 3) AgNO3, Cl2, Na2CO3 (p-p) 4) Mg, CO2, Fe2O3 5) CuCl2, Ca(OH)2, O2 |
Ответ: 4123
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) C – неметалл-восстановитель: с магнием даёт карбид (Mg ✓), восстанавливает CO2 (✓ – CO2 + C = 2CO) и оксид железа (Fe2O3 ✓). Набор 4. А – 4.
Б) ZnO – амфотерный оксид: восстанавливается водородом (H2 ✓ – ZnO + H2 = Zn + H2O), реагирует с кислотой (HCl ✓) и со щёлочью (KOH ✓). Набор 1. Б – 1.
В) NaOH – щёлочь: с кислой солью (NaHS ✓), осаждает гидроксид из раствора соли (FeCl3 ✓), реагирует с амфотерным оксидом (Al2O3 ✓). Набор 2. В – 2.
Г) FeBr3 – соль: с нитратом серебра даёт осадок AgBr (AgNO3 ✓), хлор вытесняет бром (Cl2 ✓), с раствором карбоната – совместный гидролиз (Na2CO3 ✓ – Fe(OH)3↓ + CO2↑). Набор 3. Г – 3.
А – 4, Б – 1, В – 2, Г – 3 ⇒ 4123
Задание №22
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) Fe Б) P2O5 В) NaOH Г) CaBr2 | 1) Mg(NO3)2, Li2O, ZnS 2) CuSO4, HCl, O2 3) H2O, K2O, Ba(OH)2 4) CuCl2, ZnSO4, NaHCO3 5) Na2CO3, Cl2, K3PO4 |
Ответ: 2345
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) Fe – металл средней активности: вытесняет медь из раствора соли (CuSO4 ✓), растворяется в соляной кислоте (HCl ✓), горит в кислороде (O2 ✓). Набор 2. А – 2.
Б) P2O5 – кислотный оксид: реагирует с водой (H2O ✓), с основным оксидом (K2O ✓), со щёлочью (Ba(OH)2 ✓). Набор 3. Б – 3.
В) NaOH – щёлочь: осаждает гидроксиды из растворов солей (CuCl2 ✓, ZnSO4 ✓), реагирует с кислой солью (NaHCO3 ✓). Набор 4. В – 4.
Г) CaBr2 – растворимая соль: с карбонатом и фосфатом даёт осадки (Na2CO3 ✓ – CaCO3↓, K3PO4 ✓ – Ca3(PO4)2↓), хлор вытесняет бром (Cl2 ✓). Набор 5. Г – 5.
А – 2, Б – 3, В – 4, Г – 5 ⇒ 2345
Задание №23
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) Zn(OH)2 Б) H2S В) FeBr3 Г) (NH4)2CO3 | 1) CO2, Mg(NO3)2, AgCl 2) HBr, Ca(OH)2, KOH 3) HI, NaF, AgNO3 4) P2O5, Fe(OH)3, N2 5) SO2, CuCl2, O2 |
Ответ: 2532
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами. Помним: цифры могут повторяться.
А) Zn(OH)2 – амфотерный гидроксид: реагирует и с кислотой (HBr ✓), и со щелочами (Ca(OH)2 ✓, KOH ✓). Набор 2. А – 2.
Б) H2S – слабая кислота и восстановитель: окисляется сернистым газом (SO2 ✓ – 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O), с солью меди даёт осадок CuS (CuCl2 ✓ – исключение для солей Cu2+), горит в кислороде (O2 ✓). Набор 5. Б – 5.
В) FeBr3 – соль с Fe3+: окисляет иодид (HI ✓), с фторидом даёт малорастворимый FeF3 (NaF ✓), с нитратом серебра – осадок AgBr (AgNO3 ✓). Набор 3. В – 3.
Г) (NH4)2CO3 – соль аммония и угольной кислоты: с кислотой выделяет CO2 (HBr ✓), со щелочами выделяет аммиак (Ca(OH)2 ✓, KOH ✓). Набор 2 – цифра повторяется. Г – 2.
А – 2, Б – 5, В – 3, Г – 2 ⇒ 2532
Задание №24
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) Fe Б) CO В) HNO3 Г) NH4Br | 1) S, Na2SO3, NH3 2) Cl2, AgNO3, Ca(OH)2 3) Br2, CuSO4, Fe2O3 4) ZnO, Na2CO3, O2 5) O2, CuO, FeO |
Ответ: 3512
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) Fe – металл: горит в броме (Br2 ✓ – FeBr3), вытесняет медь из раствора соли (CuSO4 ✓), при сплавлении реагирует с собственным оксидом (Fe2O3 ✓ – Fe + Fe2O3 = 3FeO). Набор 3. А – 3.
Б) CO – несолеобразующий оксид-восстановитель: горит в кислороде (O2 ✓), восстанавливает оксиды металлов (CuO ✓, FeO ✓). Набор 5. Б – 5.
В) HNO3 – кислота-окислитель: окисляет серу (S ✓), вытесняет SO2 из сульфита (Na2SO3 ✓), нейтрализуется аммиаком (NH3 ✓). Набор 1. В – 1.
Г) NH4Br – соль аммония: хлор вытесняет бром (Cl2 ✓), с нитратом серебра даёт осадок AgBr (AgNO3 ✓), со щёлочью выделяет аммиак (Ca(OH)2 ✓). Набор 2. Г – 2.
А – 3, Б – 5, В – 1, Г – 2 ⇒ 3512
Задание №25
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) Zn Б) CuO В) Ca(OH)2 Г) K2SO4 | 1) SiO2, K3PO4, Br2 2) NaOH, SO3, Cu 3) H2O, HCl, CuSO4 4) H2SO4, H2, CO 5) BaCl2, (CH3COO)2Ba, H2SO4 |
Ответ: 3415
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) Zn – металл средней активности: при нагревании реагирует с водяным паром (H2O ✓ – Zn + H2O = ZnO + H2↑), растворяется в кислоте (HCl ✓), вытесняет медь из раствора соли (CuSO4 ✓). Набор 3. А – 3.
Б) CuO – основный оксид и окислитель: растворяется в кислоте (H2SO4 ✓), восстанавливается водородом (H2 ✓) и угарным газом (CO ✓). Набор 4. Б – 4.
В) Ca(OH)2 – щёлочь: при нагревании реагирует с SiO2 (✓), с фосфатом даёт осадок Ca3(PO4)2 (K3PO4 ✓), с бромом диспропорционирование (Br2 ✓). Набор 1. В – 1.
Г) K2SO4 – растворимая соль: с солями бария даёт осадок BaSO4 (BaCl2 ✓, (CH3COO)2Ba ✓), с серной кислотой образует кислую соль (H2SO4 ✓ – K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4). Набор 5. Г – 5.
А – 3, Б – 4, В – 1, Г – 5 ⇒ 3415
Задание №26
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) KOH Б) CO В) Al2O3 Г) HCl | 1) Ca, MgO, AgNO3 2) Fe3O4, H2O, Si 3) H2, Fe3O4, O2 4) HCl, CuSO4, H3PO4 5) H2SO4, NaOH, K |
Ответ: 4351
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) KOH – щёлочь: нейтрализуется кислотами (HCl ✓, H3PO4 ✓), осаждает гидроксид меди из раствора соли (CuSO4 ✓). Набор 4. А – 4.
Б) CO – несолеобразующий оксид-восстановитель: с водородом даёт метанол (H2 ✓), восстанавливает железную окалину (Fe3O4 ✓), горит в кислороде (O2 ✓). Набор 3. Б – 3.
В) Al2O3 – амфотерный оксид: реагирует с кислотой (H2SO4 ✓), со щёлочью (NaOH ✓), восстанавливается более активным металлом – калием (K ✓). Набор 5. В – 5.
Г) HCl – сильная кислота: растворяет активный металл (Ca ✓), основный оксид (MgO ✓), с нитратом серебра даёт осадок AgCl (AgNO3 ✓). Набор 1. Г – 1.
А – 4, Б – 3, В – 5, Г – 1 ⇒ 4351
Задание №27
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) ZnO Б) CO2 В) H3PO4 Г) Cu | 1) K2O, Zn, NH3 2) SO2, H2O, NaCl 3) HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 4) H2O, C, Mg 5) HNO3, I2, CuO |
Ответ: 3415
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) ZnO – амфотерный оксид: реагирует с кислотой (HCl ✓), со щёлочью (Ca(OH)2 ✓), при сплавлении – с карбонатом (Na2CO3 ✓ – цинкат натрия + CO2). Набор 3. А – 3.
Б) CO2 – кислотный оксид и слабый окислитель: реагирует с водой (H2O ✓), восстанавливается углеродом (C ✓ – 2CO) и магнием (Mg ✓ – магний горит в CO2). Набор 4. Б – 4.
В) H3PO4 – кислота: реагирует с основным оксидом (K2O ✓), с цинком (Zn ✓), с аммиаком (NH3 ✓ – фосфаты аммония). Набор 1. В – 1.
Г) Cu – малоактивный металл: растворяется в азотной кислоте (HNO3 ✓), реагирует с иодом (I2 ✓ – CuI), при нагревании – с оксидом меди(II) (CuO ✓ – Cu + CuO = Cu2O). Набор 5. Г – 5.
А – 3, Б – 4, В – 1, Г – 5 ⇒ 3415
Задание №28
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) Na2CO3 Б) Fe В) H3PO4 Г) Cr2O3 | 1) HNO3, KOH, Al 2) HBr, Ca(NO3)2, HNO3 3) Al(OH)3, SO2, Li3PO4 4) S, CuSO4, HCl 5) Ca, NH3, Zn(OH)2 |
Ответ: 2451
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) Na2CO3 – растворимая соль: с кислотами выделяет CO2 (HBr ✓, HNO3 ✓), с нитратом кальция даёт осадок CaCO3 (Ca(NO3)2 ✓). Набор 2. А – 2.
Б) Fe – металл: при нагревании реагирует с серой (S ✓ – FeS), вытесняет медь из раствора соли (CuSO4 ✓), растворяется в соляной кислоте (HCl ✓). Набор 4. Б – 4.
В) H3PO4 – кислота: реагирует с активным металлом (Ca ✓), с аммиаком (NH3 ✓), с амфотерным гидроксидом (Zn(OH)2 ✓). Набор 5. В – 5.
Г) Cr2O3 – амфотерный оксид: растворяется в кислоте (HNO3 ✓), при сплавлении реагирует со щёлочью (KOH ✓), восстанавливается алюминием – алюмотермия (Al ✓). Набор 1. Г – 1.
А – 2, Б – 4, В – 5, Г – 1 ⇒ 2451
Задание №29
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) HNO3 Б) NH3 В) K2SiO3 Г) Si | 1) HCl, Ca(NO3)2, MgSO4 2) NaOH, Mg, Cl2 3) P, Na2CO3, Cu 4) O2, CuO, H3PO4 5) CO2, NaOH, BaCl2 |
Ответ: 3412
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) HNO3 – кислота-окислитель: окисляет фосфор (P ✓), вытесняет CO2 из карбоната (Na2CO3 ✓), растворяет медь (Cu ✓). Набор 3. А – 3.
Б) NH3 – восстановитель и основание: горит в кислороде (O2 ✓), восстанавливает оксид меди (CuO ✓), с кислотой даёт соль аммония (H3PO4 ✓). Набор 4. Б – 4.
В) K2SiO3 – растворимая соль слабой кремниевой кислоты: с кислотой даёт осадок H2SiO3 (HCl ✓), с солями кальция и магния – нерастворимые силикаты (Ca(NO3)2 ✓, MgSO4 ✓). Набор 1. В – 1.
Г) Si – неметалл: растворяется в щёлочи (NaOH ✓ – K2SiO3 + H2↑), с магнием даёт силицид (Mg ✓ – Mg2Si), горит в хлоре (Cl2 ✓). Набор 2. Г – 2.
А – 3, Б – 4, В – 1, Г – 2 ⇒ 3412
Задание №30
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) NaOH Б) CO В) Al2O3 Г) HCl | 1) Ca, MgO, Pb(NO3)2 2) Fe3O4, H2O, Si 3) H2, Fe3O4, O2 4) Cl2, N2O5, H3PO4 5) HCl, NaOH, Na2CO3 |
Ответ: 4351
Пояснение:
Определяем класс каждого вещества и его химические свойства, затем ищем набор, в котором вещество реагирует со ВСЕМИ тремя реагентами.
А) NaOH – щёлочь: с хлором диспропорционирование (Cl2 ✓), с кислотным оксидом (N2O5 ✓), с кислотой (H3PO4 ✓). Набор 4. А – 4.
Б) CO – несолеобразующий оксид-восстановитель: с водородом даёт метанол (H2 ✓), восстанавливает железную окалину (Fe3O4 ✓), горит в кислороде (O2 ✓). Набор 3. Б – 3.
В) Al2O3 – амфотерный оксид: реагирует с кислотой (HCl ✓), со щёлочью (NaOH ✓), при сплавлении – с карбонатом (Na2CO3 ✓ – алюминат натрия + CO2). Набор 5. В – 5.
Г) HCl – сильная кислота: растворяет активный металл (Ca ✓), основный оксид (MgO ✓), с нитратом свинца даёт осадок PbCl2 (Pb(NO3)2 ✓). Набор 1. Г – 1.
А – 4, Б – 3, В – 5, Г – 1 ⇒ 4351
ПОДЕЛИТЬСЯ
Комментарии
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован
