Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС Задания 8. Установление продуктов взаимодействия неорганических веществ. Добротин
Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027
Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:
Вариант №1
Установите соответствие между исходным(и) веществом(-ами), вступающим(и) в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИСХОДНЫЕ(-ОЕ) ВЕЩЕСТВА(-О) А) Cu2O и HNO3 (конц.) Б) Cu и HNO3 (конц.) В) Cu(OH)2 и HNO3 (конц.) Г) NH4NO2 | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ 1) N2 и H2O 2) Cu(NO3)2 и H2O 3) NH3 и HNO2 4) NH3, NO и H2O 5) Cu(NO3)2 и H2 6) Cu(NO3)2, NO2 и H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 6621
Пояснение:
Концентрированная азотная кислота – кислота-окислитель: с металлами и восстановителями выделяется NO2, а не водород. С веществами без восстановительных свойств (основные оксиды, гидроксиды) HNO3 вступает в обычный обмен. Разложение нитрита аммония – внутримолекулярная ОВР.
А) Cu2O + HNO3 (конц.). Медь(I) окисляется до меди(II), кислота восстанавливается до NO2:
Cu2O + 6HNO3(конц) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O. Продукты: Cu(NO3)2, NO2 и H2O. А – 6.
Cu2O + 6HNO3(конц) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O. Продукты: Cu(NO3)2, NO2 и H2O. А – 6.
Б) Cu + HNO3 (конц.).
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O. Те же продукты – цифра повторяется. Вариант 5 (с H2) – ловушка: азотная кислота водород с металлами не выделяет. Б – 6.
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O. Те же продукты – цифра повторяется. Вариант 5 (с H2) – ловушка: азотная кислота водород с металлами не выделяет. Б – 6.
В) Cu(OH)2 + HNO3 (конц.). Окисляться нечему (медь уже +2) – обычная реакция нейтрализации:
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O. В – 2.
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O. В – 2.
Г) NH4NO2 при нагревании. Внутримолекулярная ОВР (конпропорционирование): азот в степени окисления −3 (в NH4+) и азот в степени окисления +3 (в NO2−) переходят в общую промежуточную степень окисления 0. Уравнение:
NH4NO2 = N2↑ + 2H2O. Г – 1.
NH4NO2 = N2↑ + 2H2O. Г – 1.
А – 6, Б – 6, В – 2, Г – 1 ⇒ 6621
Вариант №2
Установите соответствие между исходными веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Na2HPO4 и NaOH Б) P и HNO3 (конц.) В) PH3 и HNO3 (конц.) Г) Na2HPO4 и H3PO4 | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) NaH2PO4 2) NH3 и H3PO4 3) H3PO4, NO2 и H2O 4) NO2, PH3 и H2O 5) NaH2PO2 и PH3 6) Na3PO4 и H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 6331
Пояснение:
Кислые соли со щёлочью переходят в средние, а с избытком собственной кислоты – в более кислые. Концентрированная азотная кислота – сильный окислитель: фосфор в любых восстановленных формах (P0, P−3) окисляется ею до фосфорной кислоты, а сама HNO3 восстанавливается до NO2.
А) Na2HPO4 + NaOH. Кислая соль + щёлочь – средняя соль:
Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O. А – 6.
Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O. А – 6.
Б) P + HNO3 (конц.). Фосфор окисляется до фосфорной кислоты:
P + 5HNO3(конц) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O. Б – 3.
P + 5HNO3(конц) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O. Б – 3.
В) PH3 + HNO3 (конц.). Фосфин – сильный восстановитель (P−3), окисляется до той же фосфорной кислоты:
PH3 + 8HNO3(конц) = H3PO4 + 8NO2↑ + 4H2O. Те же продукты – цифра повторяется. В – 3.
PH3 + 8HNO3(конц) = H3PO4 + 8NO2↑ + 4H2O. Те же продукты – цифра повторяется. В – 3.
Г) Na2HPO4 + H3PO4. Избыток кислоты переводит соль в более кислую – дигидрофосфат:
Na2HPO4 + H3PO4 = 2NaH2PO4. Г – 1.
Na2HPO4 + H3PO4 = 2NaH2PO4. Г – 1.
А – 6, Б – 3, В – 3, Г – 1 ⇒ 6331
Вариант №3
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) K2SiO3 + H2O + CO2 → Б) K2SiO3 + HCl → В) AlCl3 + K2CO3 + H2O → Г) AlCl3 + KOH → | ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) Al(OH)3 и KCl 2) Al(OH)3, CO2 и KCl 3) H2SiO3 и K2CO3 4) H2SiO3 и KCl 5) H2SiO3 и KOH 6) KCl, Al2O3, CO2 и H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 3421
Пояснение:
Кремниевая кислота – слабая и нерастворимая: её вытесняет из силикатов любая более сильная кислота, в том числе угольная (CO2 + H2O). Соли Al3+ с растворами карбонатов вступают в совместный гидролиз: вместо карбоната алюминия образуются Al(OH)3↓ и CO2↑.
А) K2SiO3 + H2O + CO2. Угольная кислота вытесняет кремниевую:
K2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + K2CO3. А – 3.
K2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + K2CO3. А – 3.
Б) K2SiO3 + HCl. Сильная кислота вытесняет слабую:
K2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2KCl. Б – 4.
K2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2KCl. Б – 4.
В) AlCl3 + K2CO3 + H2O. Совместный гидролиз:
2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KCl. В – 2.
2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KCl. В – 2.
Г) AlCl3 + KOH. Щёлочь (без избытка) осаждает гидроксид алюминия:
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl. Г – 1.
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl. Г – 1.
А – 3, Б – 4, В – 2, Г – 1 ⇒ 3421
Вариант №4
Установите соответствие между веществом(-ами) и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) в результате химической реакции с участием этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА(-О) А) Na3PO4 + H3PO4 (изб.) → Б) Na3PO4 + NaH2PO4 → В) KNO3 Г) (NH4)2CO3 | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) KNO2 и O2 2) NH3, CO2 и H2O 3) N2, CO2, H2 и H2O 4) NaH2PO4 5) K2O, NO2 и O2 6) Na2HPO4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 4612
Пояснение:
Средняя соль с избытком собственной кислоты переходит в кислую. Средняя и кислая соли одной кислоты при взаимодействии «усредняются» до промежуточной соли. Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов и кислорода. Карбонат аммония при нагревании распадается на аммиак, углекислый газ и воду.
А) Na3PO4 + H3PO4 (изб.). Избыток кислоты переводит соль в самую кислую – дигидрофосфат:
Na3PO4 + 2H3PO4 = 3NaH2PO4. А – 4.
Na3PO4 + 2H3PO4 = 3NaH2PO4. А – 4.
Б) Na3PO4 + NaH2PO4. Средняя и кислая соли дают промежуточный гидрофосфат:
Na3PO4 + NaH2PO4 = 2Na2HPO4. Б – 6.
Na3PO4 + NaH2PO4 = 2Na2HPO4. Б – 6.
В) KNO3 при нагревании. Калий – щелочной металл (левее Mg в ряду активности), его нитрат разлагается до нитрита:
2KNO3 = 2KNO2 + O2↑. В – 1.
2KNO3 = 2KNO2 + O2↑. В – 1.
Г) (NH4)2CO3 при нагревании. Соль летучей кислоты и летучего основания распадается полностью:
(NH4)2CO3 = 2NH3↑ + CO2↑ + H2O. Г – 2.
(NH4)2CO3 = 2NH3↑ + CO2↑ + H2O. Г – 2.
А – 4, Б – 6, В – 1, Г – 2 ⇒ 4612
Вариант №5
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Zn(OH)2 + NaOH Б) Zn(OH)2 + NaOH (p-p) → В) Zn(OH)2 + SO3 → Г) Zn(OH)2 + H2SO4 → | ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) ZnSO3 и H2 2) ZnSO3 и H2O 3) Na2[Zn(OH)4] 4) ZnSO4 и H2O 5) Na2ZnO2 и H2 6) Na2ZnO2 и H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 6344
Пояснение:
Амфотерный гидроксид цинка реагирует со щёлочью по-разному в зависимости от условий: при сплавлении (без воды) образуется безводный цинкат, в растворе – комплексный тетрагидроксоцинкат. С кислотами и кислотными оксидами Zn(OH)2 ведёт себя как основание.
А) Zn(OH)2 + NaOH (сплавление). Без воды образуется цинкат натрия:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O. А – 6.
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O. А – 6.
Б) Zn(OH)2 + NaOH (р-р). В растворе – комплекс:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]. Б – 3.
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]. Б – 3.
В) Zn(OH)2 + SO3. Кислотный оксид SO3 отвечает серной кислоте, поэтому соль – сульфат:
Zn(OH)2 + SO3 = ZnSO4 + H2O. Ловушка – сульфит ZnSO3 (вариант 2): он отвечал бы оксиду SO2. В – 4.
Zn(OH)2 + SO3 = ZnSO4 + H2O. Ловушка – сульфит ZnSO3 (вариант 2): он отвечал бы оксиду SO2. В – 4.
Г) Zn(OH)2 + H2SO4. Нейтрализация:
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O. Те же продукты – цифра повторяется. Г – 4.
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O. Те же продукты – цифра повторяется. Г – 4.
А – 6, Б – 3, В – 4, Г – 4 ⇒ 6344
Вариант №6
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) FeO + HCl → Б) Fe2O3 + HCl → В) Fe3O4 + HCl → Г) Fe2O3 + NaOH → | ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) FeCl2, FeCl3 и H2O 2) FeCl3 и H2O 3) FeCl2 и H2O 4) Na2O и Fe(OH)3 5) NaFeO2 и H2O 6) Fe(OH)3 и NaCl |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 3215
Пояснение:
Степень окисления железа в оксиде сохраняется и в соли: FeO даёт соли железа(II), Fe2O3 – соли железа(III). Fe3O4 (железная окалина) – смешанный оксид FeO·Fe2O3, поэтому даёт смесь обеих солей. Fe2O3 – амфотерный оксид: при сплавлении со щёлочью образует феррит.
А) FeO + HCl. Оксид железа(II) даёт хлорид железа(II):
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O. А – 3.
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O. А – 3.
Б) Fe2O3 + HCl. Оксид железа(III) даёт хлорид железа(III):
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O. Б – 2.
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O. Б – 2.
В) Fe3O4 + HCl. Смешанный оксид даёт обе соли:
Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O. В – 1.
Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O. В – 1.
Г) Fe2O3 + NaOH. При сплавлении амфотерный оксид образует феррит натрия:
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O. Г – 5.
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O. Г – 5.
А – 3, Б – 2, В – 1, Г – 5 ⇒ 3215
Вариант №7
Установите соответствие между веществом(-ами) и продуктами, которые образуются в реакции с участием этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА(-О) А) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → Б) Ca(HCO3)2 + HNO3 → В) Ca(HCO3)2 Г) CaCO3 + HNO3 → | ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) CaCO3 и H2O 2) CaCO3, CO2 и H2O 3) Ca(NO3)2 и H2O 4) Ca(NO3)2, CO2 и H2O 5) CaCO3, CO2 и H2 6) CaCO3 и H2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 1424
Пояснение:
Кислая соль со щёлочью переходит в среднюю, с сильной кислотой – разрушается с выделением CO2. При нагревании раствора гидрокарбоната равновесие смещается к средней соли: выпадает карбонат и выделяется CO2 (накипь).
А) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2. Кислая соль + щёлочь – средняя соль:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O. А – 1.
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O. А – 1.
Б) Ca(HCO3)2 + HNO3. Сильная кислота вытесняет угольную:
Ca(HCO3)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2CO2↑ + 2H2O. Б – 4.
Ca(HCO3)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2CO2↑ + 2H2O. Б – 4.
В) Ca(HCO3)2 при нагревании. Гидрокарбонат переходит в карбонат:
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O. В – 2.
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O. В – 2.
Г) CaCO3 + HNO3. Карбонат растворяется в сильной кислоте:
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O. Те же продукты, что и в Б – цифра повторяется. Г – 4.
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O. Те же продукты, что и в Б – цифра повторяется. Г – 4.
А – 1, Б – 4, В – 2, Г – 4 ⇒ 1424
Вариант №8
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) AlCl3 + K2CO3 + H2O → Б) AlCl3 + KOH → В) K2SiO3 + H2O + CO2 → Г) K2SiO3 + HCl → | ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) Al(OH)3 + KCl 2) Al(OH)3 + KCl + CO2 3) KHCO3 + H2SiO3 4) KCl + H2SiO3 5) K2CO3 + SiH4 6) KCl + SiO2 + H2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 2134
Пояснение:
Соли Al3+ с растворами карбонатов вступают в совместный гидролиз: вместо карбоната алюминия образуются Al(OH)3↓ и CO2↑. Кремниевую кислоту (слабую, нерастворимую) вытесняет из силикатов любая более сильная кислота, в том числе угольная.
А) AlCl3 + K2CO3 + H2O. Совместный гидролиз:
2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KCl. А – 2.
2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KCl. А – 2.
Б) AlCl3 + KOH. Щёлочь (без избытка) осаждает гидроксид алюминия:
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl. Б – 1.
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl. Б – 1.
В) K2SiO3 + H2O + CO2. Угольная кислота вытесняет кремниевую; обрати внимание на продукт – здесь по перечню образуется кислая соль:
K2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3↓ + 2KHCO3. В – 3.
K2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3↓ + 2KHCO3. В – 3.
Г) K2SiO3 + HCl. Сильная кислота вытесняет слабую:
K2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2KCl. Г – 4.
K2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2KCl. Г – 4.
А – 2, Б – 1, В – 3, Г – 4 ⇒ 2134
Вариант №9
Установите соответствие между веществом(-ами) и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) в результате реакции с участием этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА(-О) А) Al2O3 + KOH (р-р) → Б) Al2O3 + KOH В) Al(OH)3 Г) Al + H2SO4 → | ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) Al2(SO4)3 + H2O 2) Al2O3 + H2O 3) Al2O3 + H2 4) KAlO2 + H2O 5) K[Al(OH)4] 6) Al2(SO4)3 + H2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 5426
Пояснение:
Амфотерный оксид алюминия со щёлочью в растворе даёт комплекс, при сплавлении – безводный алюминат. Нерастворимый гидроксид алюминия при нагревании разлагается до оксида. Алюминий с разбавленной серной кислотой вытесняет водород.
А) Al2O3 + KOH (р-р). В растворе образуется комплекс:
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4]. А – 5.
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4]. А – 5.
Б) Al2O3 + KOH (сплавление). Без воды – алюминат калия:
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O. Б – 4.
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O. Б – 4.
В) Al(OH)3 при нагревании. Нерастворимый гидроксид разлагается:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O. В – 2.
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O. В – 2.
Г) Al + H2SO4 (разб.). Активный металл вытесняет водород:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑. Г – 6.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑. Г – 6.
А – 5, Б – 4, В – 2, Г – 6 ⇒ 5426
Вариант №10
Установите соответствие между реагирующим(-и) веществом(-ами) и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ(-ЕЕ) ВЕЩЕСТВА(-О) А) ZnO + NaOH (р-р) → Б) Zn(OH)2 + NaOH (р-р) → В) Zn(OH)2 + HNO3 → Г) Zn(OH)2 | ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) Zn(NO3)2 и H2 2) Zn(NO3)2 и H2O 3) Na2ZnO2 и H2O 4) Na2[Zn(OH)4] 5) ZnO и H2 6) ZnO и H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 4426
Пояснение:
Амфотерные оксид и гидроксид цинка со щёлочью в растворе дают один и тот же комплекс – тетрагидроксоцинкат. С кислотой Zn(OH)2 ведёт себя как основание. Нерастворимые гидроксиды при нагревании разлагаются до оксида.
А) ZnO + NaOH (р-р). В растворе образуется комплекс:
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]. А – 4.
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]. А – 4.
Б) Zn(OH)2 + NaOH (р-р). Тот же комплекс – цифра повторяется:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]. Б – 4.
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]. Б – 4.
В) Zn(OH)2 + HNO3. Нейтрализация:
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O. В – 2.
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O. В – 2.
Г) Zn(OH)2 при нагревании. Нерастворимый гидроксид разлагается:
Zn(OH)2 = ZnO + H2O. Г – 6.
Zn(OH)2 = ZnO + H2O. Г – 6.
А – 4, Б – 4, В – 2, Г – 6 ⇒ 4426
Вариант №11
Установите соответствие между реагирующими веществом(-ами) и продуктом(-ами), который(-е) образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Cl2 и H2O2 Б) Fe и HNO3 (конц., t°) В) Cu и HNO3 (разб.) Г) Cu и HNO3 (конц.) | ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) Cu(NO3)2, NO2, H2O 2) FeO, H2O, N2 3) HCl, O2 4) Fe(NO3)3, NO2, H2O 5) Cl2O7, H2 6) Cu(NO3)2, NO, H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 3461
Пояснение:
Пероксид водорода при встрече с более сильным окислителем (Cl2) сам выступает восстановителем и окисляется до O2. Азотная кислота с металлами водород не выделяет: концентрированная восстанавливается до NO2, разбавленная (с малоактивными металлами) – до NO. Холодная концентрированная HNO3 пассивирует железо, но при нагревании реакция идёт – до соли железа(III).
А) Cl2 + H2O2. Хлор окисляет пероксид:
Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2↑. А – 3.
Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2↑. А – 3.
Б) Fe + HNO3 (конц., t°). При нагревании пассивация снимается, железо окисляется до +3:
Fe + 6HNO3(конц) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O. Б – 4.
Fe + 6HNO3(конц) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O. Б – 4.
В) Cu + HNO3 (разб.). Разбавленная кислота с медью даёт NO:
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O. В – 6.
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O. В – 6.
Г) Cu + HNO3 (конц.). Концентрированная – NO2:
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O. Г – 1.
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O. Г – 1.
А – 3, Б – 4, В – 6, Г – 1 ⇒ 3461
Вариант №12
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) HCl и KHSO3 Б) HCl и K2SO3 В) HCl и KHS Г) HCl и K2S | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ 1) KCl и H2S 2) KCl, H2S и H2O 3) KCl, SO2 и H2O 4) KCl и H2SO4 5) KCl, H2SO4 и H2O 6) KCl, SO3 и H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 3311
Пояснение:
Сильная соляная кислота вытесняет слабые кислоты из их солей – как средних, так и кислых. Неустойчивая сернистая кислота сразу распадается на SO2 и H2O; сероводородная выделяется в виде газа H2S.
А) HCl + KHSO3.
HCl + KHSO3 = KCl + SO2↑ + H2O. А – 3.
HCl + KHSO3 = KCl + SO2↑ + H2O. А – 3.
Б) HCl + K2SO3. Те же продукты – цифра повторяется:
2HCl + K2SO3 = 2KCl + SO2↑ + H2O. Б – 3.
2HCl + K2SO3 = 2KCl + SO2↑ + H2O. Б – 3.
В) HCl + KHS. Из кислой соли сероводородной кислоты вода не образуется:
HCl + KHS = KCl + H2S↑. В – 1.
HCl + KHS = KCl + H2S↑. В – 1.
Г) HCl + K2S. Те же продукты – цифра повторяется:
2HCl + K2S = 2KCl + H2S↑. Г – 1.
2HCl + K2S = 2KCl + H2S↑. Г – 1.
А – 3, Б – 3, В – 1, Г – 1 ⇒ 3311
Вариант №13
Установите соответствие между формулами реагирующих веществ и названиями продуктов, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Cu и HNO3 (разб.) Б) CuS и O2 В) Cu и HNO3 (конц.) Г) Cu и H2SO4 (конц.) | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ 1) сульфат меди(II), оксид серы(IV) и вода 2) нитрат меди(II), оксид азота(II) и вода 3) сульфит меди(II), оксид серы(VI) и вода 4) оксид меди(II) и оксид серы(IV) 5) нитрат меди(II), оксид азота(IV) и вода 6) оксид меди(II) и оксид серы(VI) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 2451
Пояснение:
Медь – малоактивный металл: с кислотами-окислителями реагирует без выделения водорода. Разбавленная HNO3 восстанавливается до NO, концентрированная – до NO2, концентрированная H2SO4 – до SO2. Обжиг сульфидов даёт оксид металла и SO2.
А) Cu + HNO3 (разб.).
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O – нитрат меди(II), оксид азота(II) и вода. А – 2.
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O – нитрат меди(II), оксид азота(II) и вода. А – 2.
Б) CuS + O2. Обжиг сульфида:
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2 – оксид меди(II) и оксид серы(IV). Б – 4.
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2 – оксид меди(II) и оксид серы(IV). Б – 4.
В) Cu + HNO3 (конц.).
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O – нитрат меди(II), оксид азота(IV) и вода. В – 5.
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O – нитрат меди(II), оксид азота(IV) и вода. В – 5.
Г) Cu + H2SO4 (конц.).
Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O – сульфат меди(II), оксид серы(IV) и вода. Г – 1.
Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O – сульфат меди(II), оксид серы(IV) и вода. Г – 1.
А – 2, Б – 4, В – 5, Г – 1 ⇒ 2451
Вариант №14
Установите соответствие между веществом(-ами) и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) в результате реакции с участием этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА(-О) А) CaCO3 + H2O + CO2 → Б) Ca(HCO3)2 В) Ca(HCO3)2 + HNO3 → Г) Ca + HNO3 (разб.) → | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Ca(NO3)2, H2O и CO2 2) Ca(OH)2, NO2 и CO2 3) Ca(HCO3)2 4) Ca(NO3)2, H2O и NO2 5) CaCO3, H2O и CO2 6) Ca(NO3)2, H2O и NH4NO3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 3516
Пояснение:
Карбонат кальция с CO2 и водой обратимо переходит в растворимый гидрокарбонат; при нагревании равновесие смещается обратно. Кальций – активный металл: разбавленную азотную кислоту он восстанавливает глубоко, до нитрата аммония.
А) CaCO3 + H2O + CO2. Средняя соль переходит в кислую:
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2. А – 3.
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2. А – 3.
Б) Ca(HCO3)2 при нагревании. Обратный процесс:
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O. Б – 5.
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O. Б – 5.
В) Ca(HCO3)2 + HNO3. Сильная кислота вытесняет угольную:
Ca(HCO3)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2CO2↑ + 2H2O. В – 1.
Ca(HCO3)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2CO2↑ + 2H2O. В – 1.
Г) Ca + HNO3 (разб.). Активный металл восстанавливает разбавленную кислоту до NH4NO3:
4Ca + 10HNO3(разб) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O. Г – 6.
4Ca + 10HNO3(разб) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O. Г – 6.
А – 3, Б – 5, В – 1, Г – 6 ⇒ 3516
Вариант №15
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) BaO и SO2 Б) Ba(OH)2 и SO2 В) BaO и SO3 Г) BaO и H2SO4 | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Ba(OH)2 и S 2) BaSO3 3) BaSO3 и H2 4) BaSO3 и H2O 5) BaSO4 6) BaSO4 и H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 2456
Пояснение:
Степень окисления серы в оксиде сохраняется в соли: SO2 (S+4) даёт сульфиты, SO3 (S+6) и H2SO4 – сульфаты. Вода образуется только там, где в реагентах есть водород.
А) BaO + SO2. Основный оксид + кислотный оксид – соль:
BaO + SO2 = BaSO3. А – 2.
BaO + SO2 = BaSO3. А – 2.
Б) Ba(OH)2 + SO2. Щёлочь + кислотный оксид – соль и вода:
Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3↓ + H2O. Б – 4.
Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3↓ + H2O. Б – 4.
В) BaO + SO3. Сера +6 – сульфат:
BaO + SO3 = BaSO4. В – 5.
BaO + SO3 = BaSO4. В – 5.
Г) BaO + H2SO4. Основный оксид + кислота:
BaO + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O. Г – 6.
BaO + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O. Г – 6.
А – 2, Б – 4, В – 5, Г – 6 ⇒ 2456
Вариант №16
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Al и KOH (р-р) Б) Al и H2SO4 (разб.) В) Al2S3 и H2O Г) Al2O3 и KOH (р-р) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) гидроксид алюминия и сера 2) гидроксид алюминия и сероводород 3) тетрагидроксоалюминат калия и водород 4) сульфат алюминия и водород 5) алюминат калия и оксид алюминия 6) тетрагидроксоалюминат калия |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 3426
Пояснение:
Алюминий растворяется и в кислотах, и в растворах щелочей, но водород выделяется только там, где алюминий выступает восстановителем (металл + кислота/щёлочь). Амфотерный оксид Al2O3 со щёлочью в растворе даёт комплекс без газа. Сульфид алюминия необратимо гидролизуется водой.
А) Al + KOH (р-р). Металл растворяется в щёлочи с выделением водорода:
2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑ – тетрагидроксоалюминат калия и водород. А – 3.
2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑ – тетрагидроксоалюминат калия и водород. А – 3.
Б) Al + H2SO4 (разб.). Активный металл вытесняет водород:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ – сульфат алюминия и водород. Б – 4.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ – сульфат алюминия и водород. Б – 4.
В) Al2S3 + H2O. Необратимый гидролиз:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ – гидроксид алюминия и сероводород. В – 2.
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ – гидроксид алюминия и сероводород. В – 2.
Г) Al2O3 + KOH (р-р). Амфотерный оксид в растворе щёлочи – комплекс, водорода нет:
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат калия. Г – 6.
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат калия. Г – 6.
А – 3, Б – 4, В – 2, Г – 6 ⇒ 3426
Вариант №17
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Ca и H2SO4 (конц.) Б) CaO и SO3 В) Ca и H2SO4 (р-р) Г) CaO и H2SO4 | ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) CaSO3 2) CaSO4, H2S и H2O 3) CaSO3 и H2O 4) CaSO4 5) CaSO4 и H2 6) CaSO4 и H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 2456
Пояснение:
Концентрированная серная кислота с активными металлами (Ca, Mg, Zn) восстанавливается глубоко – до H2S; разбавленная с металлами до водорода в ряду активности даёт H2. Основный оксид с кислотным оксидом и с кислотой даёт сульфат (вода – только если в реагентах есть водород).
А) Ca + H2SO4 (конц.). Активный металл – глубокое восстановление до сероводорода:
4Ca + 5H2SO4(конц) = 4CaSO4 + H2S↑ + 4H2O. А – 2.
4Ca + 5H2SO4(конц) = 4CaSO4 + H2S↑ + 4H2O. А – 2.
Б) CaO + SO3. Два оксида – только соль:
CaO + SO3 = CaSO4. Б – 4.
CaO + SO3 = CaSO4. Б – 4.
В) Ca + H2SO4 (р-р). Разбавленная кислота – водород:
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2↑. В – 5.
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2↑. В – 5.
Г) CaO + H2SO4. Основный оксид + кислота:
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O. Г – 6.
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O. Г – 6.
А – 2, Б – 4, В – 5, Г – 6 ⇒ 2456
Вариант №18
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Na2CO3 и CO2 (р-р) Б) Na2CO3 и HCl (р-р) В) Na2CO3 и CaCl2 (р-р) Г) NaHCO3 и HCl (р-р) | ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) NaCl и CaCO3 2) NaHCO3 3) NaHCO3 и HCl 4) NaOH, CO2 и H2O 5) NaOH и NaHCO3 6) NaCl, CO2 и H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 2616
Пояснение:
В растворе CO2 с водой образует угольную кислоту, которая переводит среднюю соль в кислую. Сильная кислота полностью вытесняет угольную из обеих солей. Обмен с CaCl2 даёт нерастворимый карбонат кальция.
А) Na2CO3 + CO2 (р-р). Средняя соль переходит в кислую:
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3. А – 2.
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3. А – 2.
Б) Na2CO3 + HCl. Сильная кислота вытесняет угольную:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O. Б – 6.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O. Б – 6.
В) Na2CO3 + CaCl2. Ионный обмен с осадком:
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓. В – 1.
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓. В – 1.
Г) NaHCO3 + HCl. Те же продукты, что и в Б – цифра повторяется:
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O. Г – 6.
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O. Г – 6.
А – 2, Б – 6, В – 1, Г – 6 ⇒ 2616
Вариант №19
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Fe3O4 и HCl Б) Fe2O3 и HCl В) FeO и HCl Г) Fe и HCl | ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) FeCl2, FeCl3 и H2O 2) FeCl3 и H2O 3) FeCl2 и H2O 4) FeCl3 и H2 5) FeCl2 и H2 6) FeCl2, FeCl3 и H2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 1235
Пояснение:
Степень окисления железа в оксиде сохраняется в соли: FeO – FeCl2, Fe2O3 – FeCl3, смешанный Fe3O4 – обе соли. Металлическое железо с соляной кислотой (кислотой-неокислителем) окисляется только до +2 с выделением водорода.
А) Fe3O4 + HCl. Смешанный оксид даёт обе соли:
Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O. А – 1.
Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O. А – 1.
Б) Fe2O3 + HCl.
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O. Б – 2.
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O. Б – 2.
В) FeO + HCl.
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O. В – 3.
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O. В – 3.
Г) Fe + HCl. Металл вытесняет водород, железо – до +2:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑. Г – 5.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑. Г – 5.
А – 1, Б – 2, В – 3, Г – 5 ⇒ 1235
Вариант №20
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) CaC2 и H2O Б) Ca и H2O В) CaO и H2O Г) CaCO3 и CO2 (р-р) | ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) CaO и H2 2) Ca(OH)2 3) Ca(OH)2 и H2 4) Ca(OH)2 и C2H2 5) Ca(HCO3)2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 4325
Пояснение:
Карбид кальция гидролизуется водой до ацетилена. Активный металл с водой даёт щёлочь и водород; основный оксид с водой – только щёлочь (водороду взяться неоткуда). Карбонат с CO2 и водой переходит в растворимый гидрокарбонат.
А) CaC2 + H2O. Гидролиз карбида:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑. А – 4.
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑. А – 4.
Б) Ca + H2O. Активный металл вытесняет водород:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑. Б – 3.
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑. Б – 3.
В) CaO + H2O. Гашение извести – только щёлочь:
CaO + H2O = Ca(OH)2. В – 2.
CaO + H2O = Ca(OH)2. В – 2.
Г) CaCO3 + CO2 (р-р). Средняя соль переходит в кислую:
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2. Г – 5.
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2. Г – 5.
А – 4, Б – 3, В – 2, Г – 5 ⇒ 4325
Вариант №21
Установите соответствие между веществом(-ами) и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) в результате реакции с участием этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА(-О) А) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → Б) Ca(HCO3)2 + H2SO4 → В) Ca(HCO3)2 Г) CaCO3 + CO2 + H2O → | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) CaCO3 и H2O 2) CaCO3, CO2 и H2O 3) CaSO4 и H2O 4) CaSO4, CO2 и H2O 5) CaCO3, CO2 и H2 6) Ca(HCO3)2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 1426
Пояснение:
Кислая соль со щёлочью переходит в среднюю, с сильной кислотой – разрушается с выделением CO2. Нагревание раствора гидрокарбоната и растворение карбоната в воде с CO2 – взаимно обратные процессы.
А) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2. Кислая соль + щёлочь:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O. А – 1.
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O. А – 1.
Б) Ca(HCO3)2 + H2SO4. Сильная кислота вытесняет угольную:
Ca(HCO3)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2CO2↑ + 2H2O. Б – 4.
Ca(HCO3)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2CO2↑ + 2H2O. Б – 4.
В) Ca(HCO3)2 при нагревании. Гидрокарбонат переходит в карбонат:
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O. В – 2.
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O. В – 2.
Г) CaCO3 + CO2 + H2O. Обратный процесс – средняя соль переходит в кислую:
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2. Г – 6.
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2. Г – 6.
А – 1, Б – 4, В – 2, Г – 6 ⇒ 1426
Вариант №22
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) FeSO4 и Na2CO3 (р-р) → Б) K[Al(OH)4] и SO2 (изб.) → В) Fe2(SO4)3 и Na2CO3 (р-р) → Г) K[Al(OH)4] и H2SO4 (изб.) → | ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) KHSO3 и Al(OH)3 2) Fe(OH)2, CO2 и Na2SO4 3) Al2(SO4)3, KHSO4 и H2O 4) Al(OH)3, K2SO4 и H2O 5) Fe(OH)3, CO2 и Na2SO4 6) FeCO3 и Na2SO4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 6153
Пояснение:
Соли железа(II) с растворимыми карбонатами дают обычный обмен (FeCO3↓), а соли железа(III) – совместный гидролиз (Fe(OH)3↓ + CO2↑). Комплекс K[Al(OH)4] разрушается кислотами и кислотными оксидами; избыток реагента определяет, какая соль калия образуется – кислая.
А) FeSO4 + Na2CO3 (р-р). Обычный ионный обмен:
FeSO4 + Na2CO3 = FeCO3↓ + Na2SO4. А – 6.
FeSO4 + Na2CO3 = FeCO3↓ + Na2SO4. А – 6.
Б) K[Al(OH)4] + SO2 (изб.). Избыток кислотного оксида разрушает комплекс и даёт кислую соль:
K[Al(OH)4] + SO2 = KHSO3 + Al(OH)3↓. Б – 1.
K[Al(OH)4] + SO2 = KHSO3 + Al(OH)3↓. Б – 1.
В) Fe2(SO4)3 + Na2CO3 (р-р). Совместный гидролиз:
Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4. В – 5.
Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4. В – 5.
Г) K[Al(OH)4] + H2SO4 (изб.). Избыток кислоты растворяет и Al(OH)3, калий уходит в кислую соль:
2K[Al(OH)4] + 5H2SO4 = Al2(SO4)3 + 2KHSO4 + 8H2O. Г – 3.
2K[Al(OH)4] + 5H2SO4 = Al2(SO4)3 + 2KHSO4 + 8H2O. Г – 3.
А – 6, Б – 1, В – 5, Г – 3 ⇒ 6153
Вариант №23
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Na2CO3 + HCl → Б) Na2CO3 + CO2 + H2O → В) NaHCO3 + HCl → Г) Na2CO3 + CaCl2 → | ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) NaCl и CaCO3 2) NaHCO3 3) NaHCO3 и HCl 4) NaOH, CO2 и H2O 5) NaOH и NaHCO3 6) NaCl, CO2, H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 6261
Пояснение:
Сильная кислота полностью вытесняет угольную из средней и кислой соли. В растворе CO2 переводит среднюю соль в кислую. Обмен с CaCl2 даёт нерастворимый карбонат кальция.
А) Na2CO3 + HCl.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O. А – 6.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O. А – 6.
Б) Na2CO3 + CO2 + H2O. Средняя соль переходит в кислую:
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3. Б – 2.
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3. Б – 2.
В) NaHCO3 + HCl. Те же продукты, что и в А – цифра повторяется:
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O. В – 6.
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O. В – 6.
Г) Na2CO3 + CaCl2. Ионный обмен с осадком:
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓. Г – 1.
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓. Г – 1.
А – 6, Б – 2, В – 6, Г – 1 ⇒ 6261
Вариант №24
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) MgO и SO2 Б) MgO и SO3 В) Mg и H2SO4 (р-р) Г) MgO и H2SO4 | ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) MgSO3 2) MgSO3, H2 3) MgSO3, H2O 4) MgSO4 5) MgSO4, H2 6) MgSO4, H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 1456
Пояснение:
Степень окисления серы в оксиде сохраняется в соли: SO2 даёт сульфит, SO3 – сульфат. Два оксида дают только соль (воде взяться неоткуда); металл с разбавленной кислотой выделяет водород; оксид с кислотой даёт соль и воду.
А) MgO + SO2.
MgO + SO2 = MgSO3. А – 1.
MgO + SO2 = MgSO3. А – 1.
Б) MgO + SO3.
MgO + SO3 = MgSO4. Б – 4.
MgO + SO3 = MgSO4. Б – 4.
В) Mg + H2SO4 (р-р). Металл вытесняет водород:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑. В – 5.
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑. В – 5.
Г) MgO + H2SO4. Основный оксид + кислота:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O. Г – 6.
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O. Г – 6.
А – 1, Б – 4, В – 5, Г – 6 ⇒ 1456
Вариант №25
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Zn(OH)2 + NaOH Б) Zn(OH)2 + NaOH (р-р) → В) ZnO + NaOH Г) Zn(OH)2 + H2SO4 → | ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) ZnSO3 и H2 2) ZnSO3 и H2O 3) Na2[Zn(OH)4] 4) ZnSO4 и H2O 5) Na2ZnO2 и H2 6) Na2ZnO2 и H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 6364
Пояснение:
Амфотерные гидроксид и оксид цинка при сплавлении со щёлочью дают безводный цинкат, в растворе щёлочи – комплексный тетрагидроксоцинкат. С кислотой Zn(OH)2 ведёт себя как основание.
А) Zn(OH)2 + NaOH (сплавление).
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O. А – 6.
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O. А – 6.
Б) Zn(OH)2 + NaOH (р-р). В растворе – комплекс:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]. Б – 3.
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]. Б – 3.
В) ZnO + NaOH (сплавление). Те же продукты, что и в А – цифра повторяется:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O. В – 6.
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O. В – 6.
Г) Zn(OH)2 + H2SO4. Нейтрализация:
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O. Г – 4.
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O. Г – 4.
А – 6, Б – 3, В – 6, Г – 4 ⇒ 6364
Вариант №26
Установите соответствие между веществом(-ами) и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) в результате реакции с участием этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА(-О) А) (NH4)2CO3 Б) Na3PO4 + H3PO4 (изб.) → В) Na3PO4 + NaH2PO4 → Г) KNO3 | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) KNO2 + O2 2) NH3 + CO2 + H2O 3) N2 + CO2 + H2O + H2 4) NaH2PO4 5) K2O + NO2 + O2 6) Na2HPO4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 2461
Пояснение:
Карбонат аммония – соль летучей кислоты и летучего основания, при нагревании распадается полностью. Средняя соль с избытком собственной кислоты переходит в кислую, средняя и кислая соли «усредняются» до промежуточной. Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов.
А) (NH4)2CO3 при нагревании.
(NH4)2CO3 = 2NH3↑ + CO2↑ + H2O. А – 2.
(NH4)2CO3 = 2NH3↑ + CO2↑ + H2O. А – 2.
Б) Na3PO4 + H3PO4 (изб.). Избыток кислоты – самая кислая соль:
Na3PO4 + 2H3PO4 = 3NaH2PO4. Б – 4.
Na3PO4 + 2H3PO4 = 3NaH2PO4. Б – 4.
В) Na3PO4 + NaH2PO4. «Усреднение» до гидрофосфата:
Na3PO4 + NaH2PO4 = 2Na2HPO4. В – 6.
Na3PO4 + NaH2PO4 = 2Na2HPO4. В – 6.
Г) KNO3 при нагревании. Нитрат щелочного металла:
2KNO3 = 2KNO2 + O2↑. Г – 1.
2KNO3 = 2KNO2 + O2↑. Г – 1.
А – 2, Б – 4, В – 6, Г – 1 ⇒ 2461
Вариант №27
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Fe2O3 и HNO3 (разб.) Б) Fe и HNO3 (конц., t°) В) CH3Cl и O2 Г) CO, Cl2 и H2O | ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) CO2, H2O, HCl 2) FeO, H2O, N2 3) Fe(NO3)3 и H2O 4) Fe(NO3)3, NO2, H2O 5) CO2, HCl 6) CO2, HClO3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 3415
Пояснение:
Оксид железа(III) с кислотой даёт обычный обмен: железо уже в высшей для этих реакций степени +3, окисляться нечему. Металлическое железо горячая концентрированная HNO3 окисляет до Fe3+ с выделением NO2. Горение хлорпроизводных и окисление CO хлором в воде дают CO2 и HCl.
А) Fe2O3 + HNO3 (разб.). Обычный обмен:
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O. А – 3.
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O. А – 3.
Б) Fe + HNO3 (конц., t°). При нагревании пассивация снимается:
Fe + 6HNO3(конц) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O. Б – 4.
Fe + 6HNO3(конц) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O. Б – 4.
В) CH3Cl + O2. Горение хлорметана:
2CH3Cl + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 2HCl. В – 1.
2CH3Cl + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 2HCl. В – 1.
Г) CO + Cl2 + H2O. Хлор окисляет угарный газ:
CO + Cl2 + H2O = CO2 + 2HCl. Г – 5.
CO + Cl2 + H2O = CO2 + 2HCl. Г – 5.
А – 3, Б – 4, В – 1, Г – 5 ⇒ 3415
Вариант №28
Установите соответствие между исходным(и) веществом(-ами), вступающим(и) в реакцию, и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИСХОДНЫЕ(-ОЕ) ВЕЩЕСТВА(-О) А) Fe(OH)2 и H2O2 Б) K2Cr2O7 и HBr В) Fe(OH)3 Г) KCrO2 и HBr | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Fe(OH)3 2) CrBr3, KBr, Br2 и H2O 3) FeO, O2 и H2O 4) Fe2O3 и H2O 5) CrBr3, KBr и H2O 6) K2CrO4, KBr и H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 1245
Пояснение:
Пероксид водорода окисляет гидроксид железа(II) до гидроксида железа(III). Дихромат – сильный окислитель в кислой среде: окисляет бромид-ион до брома, сам восстанавливается до Cr3+. Хромит KCrO2 с кислотой реагирует без ОВР (хром остаётся +3). Нерастворимые гидроксиды при нагревании разлагаются.
А) Fe(OH)2 + H2O2. Окисление до железа(III):
2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3. А – 1.
2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3. А – 1.
Б) K2Cr2O7 + HBr. ОВР: дихромат окисляет бромид:
K2Cr2O7 + 14HBr = 2CrBr3 + 2KBr + 3Br2 + 7H2O. Б – 2.
K2Cr2O7 + 14HBr = 2CrBr3 + 2KBr + 3Br2 + 7H2O. Б – 2.
В) Fe(OH)3 при нагревании. Разложение:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O. В – 4.
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O. В – 4.
Г) KCrO2 + HBr. Без ОВР – хром +3 сохраняется:
KCrO2 + 4HBr = CrBr3 + KBr + 2H2O. Г – 5.
KCrO2 + 4HBr = CrBr3 + KBr + 2H2O. Г – 5.
А – 1, Б – 2, В – 4, Г – 5 ⇒ 1245
Вариант №29
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) CuS и O2 Б) Cu и HNO3 (разб.) В) Cu и HNO3 (конц.) Г) Cu и H2SO4 (конц.) | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ 1) CuSO4, SO2 и H2O 2) Cu(NO3)2, NO и H2O 3) CuSO4, SO3 и H2O 4) CuO и SO2 5) Cu(NO3)2, NO2 и H2O 6) CuO и SO3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 4251
Пояснение:
Обжиг сульфидов даёт оксид металла и SO2. Медь – малоактивный металл, с кислотами-окислителями водород не выделяет: разбавленная HNO3 восстанавливается до NO, концентрированная – до NO2, концентрированная H2SO4 – до SO2.
А) CuS + O2. Обжиг сульфида:
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2. А – 4.
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2. А – 4.
Б) Cu + HNO3 (разб.).
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O. Б – 2.
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O. Б – 2.
В) Cu + HNO3 (конц.).
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O. В – 5.
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O. В – 5.
Г) Cu + H2SO4 (конц.).
Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O. Г – 1.
Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O. Г – 1.
А – 4, Б – 2, В – 5, Г – 1 ⇒ 4251
Вариант №30
Установите соответствие между веществом(-ами) и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) в результате реакции с участием этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА(-О) А) CaCO3 + H2O + CO2 → Б) CaCO3 В) Ca(HCO3)2 + HNO3 → Г) Ca + HNO3 (разб.) → | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Ca(NO3)2 + H2O + CO2 2) Ca(OH)2 + NO2 + CO2 3) Ca(HCO3)2 4) Ca(NO3)2 + H2O + NO2 5) CaO + CO2 6) Ca(NO3)2 + H2O + NH4NO3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 3516
Пояснение:
Карбонат кальция с CO2 и водой переходит в растворимый гидрокарбонат, а при прокаливании разлагается до негашёной извести. Кальций – активный металл: разбавленную азотную кислоту восстанавливает глубоко, до нитрата аммония.
А) CaCO3 + H2O + CO2. Средняя соль переходит в кислую:
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2. А – 3.
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2. А – 3.
Б) CaCO3 при нагревании. Разложение карбоната:
CaCO3 = CaO + CO2↑. Б – 5.
CaCO3 = CaO + CO2↑. Б – 5.
В) Ca(HCO3)2 + HNO3. Сильная кислота вытесняет угольную:
Ca(HCO3)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2CO2↑ + 2H2O. В – 1.
Ca(HCO3)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2CO2↑ + 2H2O. В – 1.
Г) Ca + HNO3 (разб.). Активный металл – глубокое восстановление:
4Ca + 10HNO3(разб) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O. Г – 6.
4Ca + 10HNO3(разб) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O. Г – 6.
А – 3, Б – 5, В – 1, Г – 6 ⇒ 3516
ПОДЕЛИТЬСЯ
Комментарии
10.12.2025 / 12:41
Лилия
Ошибка в 8 задании 15 варианта в написании продуктов реакций под номерами 3 и 4.
10.12.2025 / 19:44
Сергей Широкопояс
спасибо, исправлено
10.12.2025 / 12:48
Лилия
Ошибка в 8 задании в 19 варианте при написании продуктов реакций под цифрой 2
10.12.2025 / 19:43
Сергей Широкопояс
спасибо, исправлено
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован
