Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС Задания №19. Изменения степеней окисления. Добротин.
Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027
Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:
Задание №1
Установите соответствие между схемой реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО СЕРЫ |
| А) H2S + O2 → S + H2O Б) S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O В) SO2 + HNO3 → H2SO4 + NO2 | 1) является восстановителем 2) не проявляет окислительно‑восстановительных свойств 3) является и окислителем, и восстановителем 4) является окислителем |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 131
Пояснение:
Расставляем степени окисления серы в левой и правой частях каждой схемы. Если степень окисления серы повышается — она восстановитель, понижается — окислитель, одновременно и повышается, и понижается — сера диспропорционирует и является и окислителем, и восстановителем.
А — 1. 2H2S + O2 = 2S + 2H2O
Сера повышает степень окисления от −2 до 0 — отдаёт электроны, является восстановителем (окислитель здесь — кислород).
Сера повышает степень окисления от −2 до 0 — отдаёт электроны, является восстановителем (окислитель здесь — кислород).
Б — 3. 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O
Сера из промежуточной степени окисления 0 одновременно понижает её до −2 (в K2S) и повышает до +4 (в K2SO3) — реакция диспропорционирования: сера является и окислителем, и восстановителем.
Сера из промежуточной степени окисления 0 одновременно понижает её до −2 (в K2S) и повышает до +4 (в K2SO3) — реакция диспропорционирования: сера является и окислителем, и восстановителем.
В — 1. SO2 + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO2
Сера повышает степень окисления от +4 до +6 — является восстановителем (окислитель — азот азотной кислоты, +5 → +4).
Сера повышает степень окисления от +4 до +6 — является восстановителем (окислитель — азот азотной кислоты, +5 → +4).
А — 1, Б — 3, В — 1. Ответ: 131
Задание №2
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Б) SO2 + NO2 = SO3 + NO В) S + 2HI = I2 + H2S | 1) H2S 2) S 3) SO2 4) HI |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 134
Пояснение:
Восстановитель — вещество, содержащее элемент, который повышает степень окисления (отдаёт электроны). Расставляем степени окисления и ищем, кто окислился.
А — 1. Сера сероводорода повышает степень окисления от −2 до 0 — восстановитель H2S. Сера оксида серы(IV), наоборот, понижает её от +4 до 0 — SO2 здесь окислитель (реакция сопропорционирования).
Б — 3. Сера повышает степень окисления от +4 до +6 — восстановитель SO2. Азот понижает её от +4 до +2 — NO2 окислитель.
В — 4. Йод повышает степень окисления от −1 до 0 — восстановитель HI. Сера понижает её от 0 до −2 — здесь простое вещество сера выступает окислителем.
А — 1, Б — 3, В — 4. Ответ: 134
Задание №3
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ФОСФОРА |
| А) PH3 + O2 → H3PO4 Б) P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O В) Ca3(PO4)2 + C → Ca3P2 + CO | 1) не проявляет окислительно‑восстановительных свойств 2) является окислителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) является восстановителем |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 442
Пояснение:
Следим за степенью окисления фосфора: повышается — восстановитель, понижается — окислитель. Крайние степени окисления фосфора: −3 (фосфиды, фосфин) и +5 (фосфаты, фосфорная кислота).
А — 4. PH3 + 2O2 H3PO4
Фосфор повышает степень окисления от −3 до +5 — является восстановителем (окислитель — кислород).
Фосфор повышает степень окисления от −3 до +5 — является восстановителем (окислитель — кислород).
Б — 4. P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
Фосфор повышает степень окисления от 0 до +5 — является восстановителем (окислитель — азот азотной кислоты, +5 → +4).
Фосфор повышает степень окисления от 0 до +5 — является восстановителем (окислитель — азот азотной кислоты, +5 → +4).
В — 2. Ca3(PO4)2 + 8C Ca3P2 + 8CO↑
Фосфор понижает степень окисления от +5 до −3 — принимает электроны, является окислителем (восстановитель — углерод, 0 → +2).
Фосфор понижает степень окисления от +5 до −3 — принимает электроны, является окислителем (восстановитель — углерод, 0 → +2).
А — 4, Б — 4, В — 2. Ответ: 442
Задание №4
Установите соответствие между схемой реакции и формулой вещества‑восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O Б) H2O2 + Ag2O → H2O + Ag + O2 В) H2O2 + Cl2 → HCl + O2 | 1) KOH 2) Cl2 3) H2O2 4) Ag2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 233
Пояснение:
В пероксиде водорода кислород находится в промежуточной степени окисления −1: с сильными окислителями (Cl2) H2O2 — восстановитель (кислород −1 → 0), с восстановителями — окислитель. При диспропорционировании вещество одновременно и окислитель, и восстановитель.
А — 2. Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O
Хлор из степени окисления 0 одновременно понижает её до −1 (KCl) и повышает до +1 (KClO) — диспропорционирование: Cl2 является и окислителем, и восстановителем, поэтому именно он — восстановитель в этой реакции.
Хлор из степени окисления 0 одновременно понижает её до −1 (KCl) и повышает до +1 (KClO) — диспропорционирование: Cl2 является и окислителем, и восстановителем, поэтому именно он — восстановитель в этой реакции.
Б — 3. H2O2 + Ag2O = 2Ag + O2↑ + H2O
Кислород пероксида повышает степень окисления от −1 до 0 (выделяется O2) — восстановитель H2O2. Серебро понижает степень окисления от +1 до 0 — Ag2O окислитель.
Кислород пероксида повышает степень окисления от −1 до 0 (выделяется O2) — восстановитель H2O2. Серебро понижает степень окисления от +1 до 0 — Ag2O окислитель.
В — 3. H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2↑
Кислород пероксида повышает степень окисления от −1 до 0 — восстановитель H2O2. Хлор понижает её от 0 до −1 — окислитель.
Кислород пероксида повышает степень окисления от −1 до 0 — восстановитель H2O2. Хлор понижает её от 0 до −1 — окислитель.
А — 2, Б — 3, В — 3. Ответ: 233
Задание №5
Установите соответствие между схемой превращения и формулами веществ, при взаимодействии которых это превращение происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ | ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ |
| А) Fe0 → Fe+2 Б) Fe0 → Fe+3 В) Fe+2 → Fe+3 | 1) Fe и Cl2 2) Fe(OH)2 и O2 (в присутствии H2O) 3) FeO и CO 4) Fe и H2SO4 (разб.) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 412
Пояснение:
Железо с сильными окислителями (Cl2, Br2, HNO3, H2SO4(конц.) при нагревании) окисляется до +3, со слабыми (растворы HCl, H2SO4(разб.), соли, S, I2) — до +2.
А — 4. Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2↑
Разбавленная серная кислота — слабый окислитель (окисляет ионами H+): железо переходит в степень окисления +2.
Разбавленная серная кислота — слабый окислитель (окисляет ионами H+): железо переходит в степень окисления +2.
Б — 1. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Хлор — сильный окислитель: железо окисляется сразу до +3.
Хлор — сильный окислитель: железо окисляется сразу до +3.
В — 2. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Кислород воздуха в присутствии воды окисляет железо от +2 до +3: белый осадок Fe(OH)2 буреет, превращаясь в Fe(OH)3.
Кислород воздуха в присутствии воды окисляет железо от +2 до +3: белый осадок Fe(OH)2 буреет, превращаясь в Fe(OH)3.
А — 4, Б — 1, В — 2. Ответ: 412
Задание №6
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) KNO3 → KNO2 + O2 Б) KNO3 + P → KNO2 + P2O5 В) NO2 + KOH → KNO2 + KNO3 + H2O | 1) +4 → +5 2) +3 → +5 3) −2 → 0 4) 0 → +5 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 341
Пояснение:
Восстановитель — элемент, повышающий степень окисления. В каждой схеме находим этот элемент и выписываем изменение его степени окисления.
А — 3. 2KNO3 2KNO2 + O2↑
Восстановитель — кислород: он повышает степень окисления от −2 до 0 (азот понижает её от +5 до +3 — окислитель).
Восстановитель — кислород: он повышает степень окисления от −2 до 0 (азот понижает её от +5 до +3 — окислитель).
Б — 4. 5KNO3 + 2P 5KNO2 + P2O5
Восстановитель — фосфор: он повышает степень окисления от 0 до +5.
Восстановитель — фосфор: он повышает степень окисления от 0 до +5.
В — 1. 2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
Диспропорционирование: азот из +4 одновременно понижает степень окисления до +3 и повышает до +5. Восстановитель — тот азот, который окисляется: +4 → +5.
Диспропорционирование: азот из +4 одновременно понижает степень окисления до +3 и повышает до +5. Восстановитель — тот азот, который окисляется: +4 → +5.
А — 3, Б — 4, В — 1. Ответ: 341
Задание №7
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством йода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ЙОДА |
| А) 2KIO3 → 2KI + 3O2 Б) 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl В) 2SO3 + 2NaI → I2 + SO2 + Na2SO4 | 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно‑восстановительных свойств |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 122
Пояснение:
Следим за степенью окисления йода: понижается — окислитель, повышается — восстановитель. Йодид‑ион I− — сильный восстановитель: его окисляют даже такие окислители, как Fe+3 и SO3.
А — 1. 2KIO3 2KI + 3O2↑
Йод понижает степень окисления от +5 до −1 — только окислитель (восстановитель — кислород, −2 → 0).
Йод понижает степень окисления от +5 до −1 — только окислитель (восстановитель — кислород, −2 → 0).
Б — 2. Йод повышает степень окисления от −1 до 0 — только восстановитель (окислитель — железо, +3 → +2).
В — 2. Йод повышает степень окисления от −1 до 0 — только восстановитель (окислитель — сера оксида серы(VI), +6 → +4).
А — 1, Б — 2, В — 2. Ответ: 122
Задание №8
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ |
| А) KOH + Cl2 KCl + KClO3 + H2O Б) KClO3 → KCl + O2 В) KClO + H2O2 → KClO3 + H2O | 1) 0 → −1 2) −2 → 0 3) +5 → −1 4) −1 → −2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 134
Пояснение:
Окислитель — элемент, понижающий степень окисления. При диспропорционировании окислитель и восстановитель — атомы одного элемента: окислителем считается тот атом, который понижает степень окисления.
А — 1. 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O
Диспропорционирование хлора в горячей щёлочи: окислитель — хлор, понижающий степень окисления от 0 до −1 (в KCl); другая часть хлора окисляется до +5.
Диспропорционирование хлора в горячей щёлочи: окислитель — хлор, понижающий степень окисления от 0 до −1 (в KCl); другая часть хлора окисляется до +5.
Б — 3. 2KClO3 2KCl + 3O2↑
Окислитель — хлор: он понижает степень окисления от +5 до −1 (восстановитель — кислород, −2 → 0).
Окислитель — хлор: он понижает степень окисления от +5 до −1 (восстановитель — кислород, −2 → 0).
В — 4. KClO + 2H2O2 = KClO3 + 2H2O
Хлор повышает степень окисления от +1 до +5 — он восстановитель. Окислитель — кислород пероксида водорода: он понижает степень окисления от −1 до −2.
Хлор повышает степень окисления от +1 до +5 — он восстановитель. Окислитель — кислород пероксида водорода: он понижает степень окисления от −1 до −2.
А — 1, Б — 3, В — 4. Ответ: 134
Задание №9
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО АЗОТА |
| А) N2O + H2 → N2 + H2O Б) N2H4 + 2N2O → 3N2 + 2H2O В) P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O | 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно‑восстановительных свойств |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 131
Пояснение:
Следим за степенью окисления азота во всех веществах схемы. Если азот из двух разных степеней окисления переходит в одну (сопропорционирование), он одновременно и окислитель, и восстановитель.
А — 1. Азот понижает степень окисления от +1 до 0 — только окислитель (восстановитель — водород, 0 → +1).
Б — 3. Сопропорционирование: азот гидразина N2H4 повышает степень окисления от −2 до 0 (восстановитель), азот N2O понижает её от +1 до 0 (окислитель). Азот и окислитель, и восстановитель.
В — 1. Азот понижает степень окисления от +5 до +4 — только окислитель (восстановитель — фосфор, 0 → +5).
А — 1, Б — 3, В — 1. Ответ: 131
Задание №10
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством железа в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ЖЕЛЕЗА |
| А) FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O Б) Fe2O3 + Fe → 3FeO В) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O | 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно‑восстановительных свойств |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 234
Пояснение:
Следим за степенью окисления железа. Если железо из двух разных степеней окисления (+3 и 0) переходит в одну (+2) — это сопропорционирование: железо и окислитель, и восстановитель.
А — 2. Железо повышает степень окисления от +2 до +3 — только восстановитель (окислитель — азот азотной кислоты, +5 → +4).
Б — 3. Сопропорционирование: железо оксида Fe2O3 понижает степень окисления от +3 до +2 (окислитель), простое вещество железо повышает её от 0 до +2 (восстановитель). Железо и окислитель, и восстановитель.
В — 4. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
Степени окисления всех элементов (Fe +3, O −2, H +1) сохраняются — железо не проявляет окислительно‑восстановительных свойств.
Степени окисления всех элементов (Fe +3, O −2, H +1) сохраняются — железо не проявляет окислительно‑восстановительных свойств.
А — 2, Б — 3, В — 4. Ответ: 234
Задание №11
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ |
| А) SO2 + NO2 → SO3 + NO Б) 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 В) 4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O | 1) −1 → 0 2) +4 → +2 3) +1 → 0 4) +2 → 0 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 234
Пояснение:
Окислитель — элемент, понижающий степень окисления (принимает электроны). Внимание на реакцию Б: металл реагирует с аммиаком как с очень слабой кислотой — окислителем выступает водород аммиака.
А — 2. Окислитель — азот: он понижает степень окисления от +4 до +2 (сера повышает её от +4 до +6 — восстановитель).
Б — 3. Натрий вытесняет водород из аммиака (как из кислоты): окислитель — водород, он понижает степень окисления от +1 до 0 (натрий — восстановитель, 0 → +1).
В — 4. Сопропорционирование азота: окислитель — азот оксида NO, он понижает степень окисления от +2 до 0 (азот аммиака повышает её от −3 до 0 — восстановитель).
А — 2, Б — 3, В — 4. Ответ: 234
Задание №12
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО СЕРЫ |
| А) SO2 + H2O2 = H2SO4 Б) S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O В) H2S + CaH2 = CaS + 2H2 | 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно‑восстановительных свойств |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 234
Пояснение:
Следим за степенью окисления серы во всех веществах. Обратите внимание на реакцию В: в ней электроны передают друг другу атомы водорода (+1 в H2S и −1 в CaH2), а сера свою степень окисления не меняет.
А — 2. Сера повышает степень окисления от +4 до +6 — только восстановитель (окислитель — кислород пероксида, −1 → −2).
Б — 3. Сопропорционирование: простое вещество сера повышает степень окисления от 0 до +4 (восстановитель), сера серной кислоты понижает её от +6 до +4 (окислитель). Сера и окислитель, и восстановитель.
В — 4. Сера и в H2S, и в CaS имеет степень окисления −2 — не проявляет окислительно‑восстановительных свойств. Электроны обмениваются атомы водорода: +1 (в H2S) и −1 (в гидриде) сопропорционируют в 0 (H2).
А — 2, Б — 3, В — 4. Ответ: 234
Задание №13
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ |
| А) P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O Б) Cu + KNO3 + H2SO4 → CuSO4 + NO + K2SO4 + H2O В) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O | 1) +5 → +2 2) +5 → −3 3) +5 → +1 4) +5 → +4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 413
Пояснение:
Во всех трёх реакциях окислитель — азот нитрат‑иона (степень окисления +5). Конечная степень окисления азота определяется по азотсодержащему продукту: NO2 — +4, NO — +2, N2O — +1.
А — 4. Азот переходит в NO2: +5 → +4 (восстановитель — фосфор, 0 → +5).
Б — 1. Азот переходит в NO: +5 → +2 (восстановитель — медь, 0 → +2).
В — 3. Азот переходит в N2O: +5 → +1 (восстановитель — цинк, 0 → +2; активный металл восстанавливает азот глубже, чем медь).
А — 4, Б — 1, В — 3. Ответ: 413
Задание №14
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества‑восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 Б) H2S + 2Na = Na2S + H2 В) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O | 1) NO 2) H2S 3) NH3 4) Na |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 443
Пояснение:
Восстановитель — вещество, элемент которого повышает степень окисления. Активные металлы (Na) — всегда восстановители: в реакциях А и Б натрий вытесняет водород, окисляясь от 0 до +1.
А — 4. Натрий повышает степень окисления от 0 до +1 — восстановитель Na (окислитель — водород аммиака, +1 → 0).
Б — 4. Натрий повышает степень окисления от 0 до +1 — восстановитель Na (окислитель — водород сероводорода, +1 → 0).
В — 3. Азот аммиака повышает степень окисления от −3 до 0 — восстановитель NH3 (окислитель — азот оксида NO, +2 → 0; реакция сопропорционирования).
А — 4, Б — 4, В — 3. Ответ: 443
Задание №15
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством йода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ЙОДА |
| А) 2SO3 + 2NaI = I2 + SO2 + Na2SO4 Б) 5HIO3 + 6P + 9H2O = 5HI + 6H3PO4 В) KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O | 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно‑восстановительных свойств |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 213
Пояснение:
Йод в степени окисления −1 — восстановитель, в +5 — окислитель. Если в реакции участвуют обе формы (иодат и иодид), происходит сопропорционирование до I2: йод и окислитель, и восстановитель.
А — 2. Йод повышает степень окисления от −1 до 0 — только восстановитель (окислитель — сера SO3, +6 → +4).
Б — 1. Йод понижает степень окисления от +5 до −1 — только окислитель (восстановитель — фосфор, 0 → +5).
В — 3. Сопропорционирование: йод иодата KIO3 понижает степень окисления от +5 до 0 (окислитель), йод иодида KI повышает её от −1 до 0 (восстановитель). Йод и окислитель, и восстановитель.
А — 2, Б — 1, В — 3. Ответ: 213
Задание №16
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, которое в данной реакции является окислителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ |
| А) 2S + C = CS2 Б) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 В) S + 3NO2 = SO3 + 3NO | 1) NO2 2) S 3) SO3 4) C |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 231
Пояснение:
Окислитель — вещество, элемент которого понижает степень окисления. Одно и то же вещество может быть в одной реакции окислителем, а в другой — восстановителем: сера в реакции А — окислитель, а в реакции В — восстановитель.
А — 2. В сероуглероде CS2 сера имеет степень окисления −2, углерод — +4: сера понижает степень окисления от 0 до −2 — окислитель S (углерод — восстановитель).
Б — 3. Сера понижает степень окисления от +6 до +4 — окислитель SO3 (восстановитель — йодид калия, I: −1 → 0).
В — 1. Азот понижает степень окисления от +4 до +2 — окислитель NO2 (восстановитель — сера, 0 → +6).
А — 2, Б — 3, В — 1. Ответ: 231
Задание №17
Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента серы, которое она проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО СЕРЫ |
| А) BaSO4 + C → BaS + CO Б) Na2SO3 → Na2S + Na2SO4 В) FeSO4 + O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O | 1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно‑восстановительных свойств |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 134
Пояснение:
Следим за степенью окисления серы. Сера в промежуточной степени окисления +4 (сульфиты) способна диспропорционировать: одновременно понижать степень окисления до −2 и повышать до +6.
А — 1. BaSO4 + 4C BaS + 4CO↑
Сера понижает степень окисления от +6 до −2 — окислитель (восстановитель — углерод, 0 → +2).
Сера понижает степень окисления от +6 до −2 — окислитель (восстановитель — углерод, 0 → +2).
Б — 3. 4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4
Диспропорционирование: сера из +4 одновременно понижает степень окисления до −2 и повышает до +6 — и окислитель, и восстановитель.
Диспропорционирование: сера из +4 одновременно понижает степень окисления до −2 и повышает до +6 — и окислитель, и восстановитель.
В — 4. 4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2H2O
Сера во всех веществах (сульфаты, серная кислота) имеет степень окисления +6 — не проявляет окислительно‑восстановительных свойств. Электроны передают железо (+2 → +3, восстановитель) и кислород (0 → −2, окислитель).
Сера во всех веществах (сульфаты, серная кислота) имеет степень окисления +6 — не проявляет окислительно‑восстановительных свойств. Электроны передают железо (+2 → +3, восстановитель) и кислород (0 → −2, окислитель).
А — 1, Б — 3, В — 4. Ответ: 134
Задание №18
Установите соответствие между изменением степени окисления элемента и уравнением реакции, в которой это изменение происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ | УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ |
| А) Fe+2 → Fe+3 Б) Mn+7 → Mn+4 В) Mn+4 → Mn+2 | 1) FeCl2 + Na2S = FeS + 2NaCl 2) MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O 3) 5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl = 5FeCl3 + KCl + MnCl2 + 4H2O 4) 2KMnO4 + S = K2SO4 + 2MnO2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 342
Пояснение:
Определяем степени окисления элементов в каждом уравнении. Реакция 1 — обмен без изменения степеней окисления, она не подходит ни к одной букве.
А — 3. В реакции 3 железо переходит из FeCl2 в FeCl3: Fe+2 → Fe+3 (окислитель — марганец перманганата, +7 → +2). В реакции 1 железо остаётся +2 — это обмен.
Б — 4. В реакции 4 марганец переходит из KMnO4 в MnO2: Mn+7 → Mn+4 (восстановитель — сера, 0 → +6).
В — 2. В реакции 2 марганец переходит из MnO2 в MnCl2: Mn+4 → Mn+2 (восстановитель — хлор соляной кислоты, −1 → 0).
А — 3, Б — 4, В — 2. Ответ: 342
Задание №19
Установите соответствие между схемой реакции и формулой вещества, которое является в этой реакции восстановителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O Б) H2O2 + I2 → HIO3 + H2O В) Cl2 + I2 → I2Cl6 | 1) KOH 2) Cl2 3) H2O2 4) I2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 244
Пояснение:
В паре галогенов более электроотрицательный элемент (хлор) принимает электроны, а менее электроотрицательный (йод) отдаёт: в межгалогенных соединениях йод имеет положительную степень окисления, хлор — отрицательную.
А — 2. 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O
Диспропорционирование в горячей щёлочи: хлор из 0 одновременно переходит в −1 (KCl) и +5 (KClO3). Восстановитель — тот хлор, который окисляется: Cl2.
Диспропорционирование в горячей щёлочи: хлор из 0 одновременно переходит в −1 (KCl) и +5 (KClO3). Восстановитель — тот хлор, который окисляется: Cl2.
Б — 4. 5H2O2 + I2 = 2HIO3 + 4H2O
Йод повышает степень окисления от 0 до +5 — восстановитель I2 (окислитель — кислород пероксида, −1 → −2).
Йод повышает степень окисления от 0 до +5 — восстановитель I2 (окислитель — кислород пероксида, −1 → −2).
В — 4. 3Cl2 + I2 = I2Cl6
В межгалогенном соединении I2Cl6 хлор имеет степень окисления −1, йод — +3: йод повышает степень окисления от 0 до +3 — восстановитель I2 (хлор — окислитель, 0 → −1).
В межгалогенном соединении I2Cl6 хлор имеет степень окисления −1, йод — +3: йод повышает степень окисления от 0 до +3 — восстановитель I2 (хлор — окислитель, 0 → −1).
А — 2, Б — 4, В — 4. Ответ: 244
Задание №20
Установите соответствие между уравнением окислительно‑восстановительной реакции и свойством элемента хлора, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ХЛОРА |
| А) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Б) 2NaCl + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HCl↑ В) 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2 | 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно‑восстановительных свойств |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 342
Пояснение:
Следим за степенью окисления хлора. Хлор в холодной щёлочи диспропорционирует (0 → −1 и +1). Вытеснение летучего хлороводорода из твёрдой соли — реакция обмена без изменения степеней окисления.
А — 3. Диспропорционирование в холодной щёлочи: хлор из 0 одновременно понижает степень окисления до −1 (NaCl) и повышает до +1 (NaClO) — и окислитель, и восстановитель.
Б — 4. Реакция обмена: нелетучая серная кислота вытесняет летучий хлороводород из соли. Хлор и в NaCl, и в HCl имеет степень окисления −1 — не проявляет окислительно‑восстановительных свойств.
В — 2. Хлор повышает степень окисления от −1 до 0 — является восстановителем (окислитель — кислород, 0 → −2).
А — 3, Б — 4, В — 2. Ответ: 342
Задание №21
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества‑окислителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ |
| А) N2O + H2 = N2 + H2O Б) H2 + 2Li = 2LiH В) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O | 1) N2H4 2) N2O 3) Li 4) H2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 242
Пояснение:
Окислитель — вещество, элемент которого понижает степень окисления. Водород — окислитель только в реакциях с активными металлами (образование гидридов: H0 → H−1), в остальных случаях он восстановитель.
А — 2. Азот понижает степень окисления от +1 до 0 — окислитель N2O (восстановитель — водород, 0 → +1).
Б — 4. В гидриде лития водород имеет степень окисления −1: водород понижает степень окисления от 0 до −1 — окислитель H2 (восстановитель — литий, 0 → +1).
В — 2. Сопропорционирование азота: азот N2O понижает степень окисления от +1 до 0 — окислитель N2O (восстановитель — азот гидразина, −2 → 0).
А — 2, Б — 4, В — 2. Ответ: 242
Задание №22
Установите соответствие между изменением степени окисления серы и формулами веществ, при взаимодействии которых это изменение происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ | ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ |
| А) S0 → S+4 Б) S+4 → S+6 В) S−2 → S0 | 1) Cu и H2SO4 (конц.) 2) H2S и I2 3) S и O2 4) SO2 и Cl2 (р‑р) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 342
Пояснение:
Записываем уравнение для каждой пары веществ и следим за степенью окисления серы. В паре 1 (Cu и H2SO4(конц.)) сера, наоборот, понижает степень окисления: +6 → +4 — эта пара не подходит ни к одной букве.
А — 3. S + O2 SO2
При горении серы её степень окисления повышается от 0 до +4.
При горении серы её степень окисления повышается от 0 до +4.
Б — 4. SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
Хлорная вода окисляет сернистый газ: сера повышает степень окисления от +4 до +6 (хлор — окислитель, 0 → −1).
Хлорная вода окисляет сернистый газ: сера повышает степень окисления от +4 до +6 (хлор — окислитель, 0 → −1).
В — 2. H2S + I2 = 2HI + S↓
Йод окисляет сероводород до свободной серы: сера повышает степень окисления от −2 до 0.
Йод окисляет сероводород до свободной серы: сера повышает степень окисления от −2 до 0.
А — 3, Б — 4, В — 2. Ответ: 342
Задание №23
Установите соответствие между схемой реакции и свойством кремния, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО КРЕМНИЯ |
| А) SiF4 + Mg → Si + MgF2 Б) Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2 В) SiO2 + HF → SiF4 + H2O | 1) является окислителем 2) является и окислителем, и восстановителем 3) является восстановителем 4) не проявляет окислительно‑восстановительных свойств |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 144
Пояснение:
Следим за степенью окисления кремния. В реакциях Б и В кремний остаётся в степени окисления +4: это реакции обмена (вытеснение летучего кислотного оксида при сплавлении; взаимодействие с плавиковой кислотой).
А — 1. SiF4 + 2Mg Si + 2MgF2
Кремний понижает степень окисления от +4 до 0 — является окислителем (восстановитель — магний, 0 → +2).
Кремний понижает степень окисления от +4 до 0 — является окислителем (восстановитель — магний, 0 → +2).
Б — 4. Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑
При сплавлении нелетучий оксид кремния вытесняет летучий углекислый газ из карбоната — реакция обмена. Кремний остаётся в степени окисления +4 — не проявляет окислительно‑восстановительных свойств.
При сплавлении нелетучий оксид кремния вытесняет летучий углекислый газ из карбоната — реакция обмена. Кремний остаётся в степени окисления +4 — не проявляет окислительно‑восстановительных свойств.
В — 4. SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
Реакция обмена (растворение кварца в плавиковой кислоте): кремний и в SiO2, и в SiF4 имеет степень окисления +4 — не проявляет окислительно‑восстановительных свойств.
Реакция обмена (растворение кварца в плавиковой кислоте): кремний и в SiO2, и в SiF4 имеет степень окисления +4 — не проявляет окислительно‑восстановительных свойств.
А — 1, Б — 4, В — 4. Ответ: 144
Задание №24
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) CuCl + H2SO4(конц.) CuSO4 + SO2 + HCl + H2O Б) Cu2O + H2SO4(конц.) CuSO4 + SO2 + H2O В) CuO + H2 → Cu + H2O | 1) +4 → +6 2) 0 → +1 3) +5 → +2 4) +1 → +2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 442
Пояснение:
Восстановитель — элемент, повышающий степень окисления. Медь в степени окисления +1 (CuCl, Cu2O) — восстановитель: концентрированная серная кислота окисляет её до +2, сама восстанавливаясь до SO2.
А — 4. 2CuCl + 3H2SO4(конц.) 2CuSO4 + SO2↑ + 2HCl↑ + 2H2O
Восстановитель — медь: она повышает степень окисления от +1 до +2 (окислитель — сера кислоты, +6 → +4).
Восстановитель — медь: она повышает степень окисления от +1 до +2 (окислитель — сера кислоты, +6 → +4).
Б — 4. Cu2O + 3H2SO4(конц.) 2CuSO4 + SO2↑ + 3H2O
Восстановитель — медь оксида Cu2O: она повышает степень окисления от +1 до +2 (окислитель — сера кислоты, +6 → +4).
Восстановитель — медь оксида Cu2O: она повышает степень окисления от +1 до +2 (окислитель — сера кислоты, +6 → +4).
В — 2. CuO + H2 Cu + H2O
Восстановитель — водород: он повышает степень окисления от 0 до +1 (окислитель — медь оксида, +2 → 0).
Восстановитель — водород: он повышает степень окисления от 0 до +1 (окислитель — медь оксида, +2 → 0).
А — 4, Б — 4, В — 2. Ответ: 442
Задание №25
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O Б) NH4NO3 → N2O + H2O В) I2 + KOH → KIO3 + KI + H2O | 1) +5 → +4 2) 0 → +5 3) −3 → +1 4) +4 → +5 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 232
Пояснение:
Восстановитель — элемент, повышающий степень окисления. В разложении нитрата аммония это внутримолекулярная ОВР: восстановитель — азот аммонийного катиона, окислитель — азот нитрат‑аниона.
А — 2. Восстановитель — йод: он повышает степень окисления от 0 до +5 (окислитель — азот азотной кислоты, +5 → +4).
Б — 3. NH4NO3 N2O↑ + 2H2O
Сопропорционирование азота внутри одной соли: восстановитель — азот катиона NH4+, он повышает степень окисления от −3 до +1 (окислитель — азот аниона NO3−, +5 → +1).
Сопропорционирование азота внутри одной соли: восстановитель — азот катиона NH4+, он повышает степень окисления от −3 до +1 (окислитель — азот аниона NO3−, +5 → +1).
В — 2. 3I2 + 6KOH = KIO3 + 5KI + 3H2O
Диспропорционирование йода в щёлочи: восстановитель — тот йод, который окисляется от 0 до +5 (в KIO3); другая часть йода восстанавливается до −1 (KI).
Диспропорционирование йода в щёлочи: восстановитель — тот йод, который окисляется от 0 до +5 (в KIO3); другая часть йода восстанавливается до −1 (KI).
А — 2, Б — 3, В — 2. Ответ: 232
Задание №26
Установите соответствие между схемой реакции и формулой вещества‑восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) NO2 + H2O + O2 → HNO3 Б) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O В) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O | 1) NH3 2) CuO 3) NO2 4) Cu |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 341
Пояснение:
Восстановитель — вещество, элемент которого повышает степень окисления. Металлы и аммиак — типичные восстановители; NO2 с кислородом доокисляется до азотной кислоты.
А — 3. 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Азот повышает степень окисления от +4 до +5 — восстановитель NO2 (окислитель — кислород, 0 → −2).
Азот повышает степень окисления от +4 до +5 — восстановитель NO2 (окислитель — кислород, 0 → −2).
Б — 4. 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Медь повышает степень окисления от 0 до +2 — восстановитель Cu (окислитель — азот кислоты, +5 → +2).
Медь повышает степень окисления от 0 до +2 — восстановитель Cu (окислитель — азот кислоты, +5 → +2).
В — 1. 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O
Азот повышает степень окисления от −3 до 0 — восстановитель NH3 (окислитель — медь оксида, +2 → 0).
Азот повышает степень окисления от −3 до 0 — восстановитель NH3 (окислитель — медь оксида, +2 → 0).
А — 3, Б — 4, В — 1. Ответ: 341
Задание №27
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ |
| А) NO3− + SO32− → NO2− + SO42− Б) NO3− + S2− + H+ → H2O + NO + SO42− В) NO2− + H2O2 → NO3− + H2O | 1) −1 → −2 2) +5 → +2 3) +5 → +3 4) −2 → +6 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 321
Пояснение:
Окислитель — элемент, понижающий степень окисления. Конечную степень окисления азота определяем по продукту: NO2− — +3, NO — +2. Пероксид водорода с восстановителями — окислитель (кислород −1 → −2).
А — 3. Окислитель — азот нитрат‑иона: он переходит в нитрит‑ион, понижая степень окисления от +5 до +3 (восстановитель — сера сульфит‑иона, +4 → +6).
Б — 2. Окислитель — азот нитрат‑иона: он переходит в NO, понижая степень окисления от +5 до +2 (восстановитель — сера сульфид‑иона, −2 → +6).
В — 1. Окислитель — кислород пероксида водорода: он понижает степень окисления от −1 до −2 (восстановитель — азот нитрит‑иона, +3 → +5).
А — 3, Б — 2, В — 1. Ответ: 321
Задание №28
Установите соответствие между схемой реакции и свойством хлора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ХЛОРА |
| А) MnO2 + HCl + H2SO4 → MnSO4 + Cl2 + H2O Б) HCl + F2 → Cl2 + HF В) KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O | 1) является окислителем 2) не проявляет окислительно‑восстановительных свойств 3) является и окислителем, и восстановителем 4) является восстановителем |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 443
Пояснение:
Хлорид‑ион (степень окисления −1) — восстановитель: его окисляют MnO2 и более электроотрицательный фтор. Свободный хлор в щёлочи диспропорционирует.
А — 4. Хлор повышает степень окисления от −1 до 0 — является восстановителем (окислитель — марганец, +4 → +2).
Б — 4. Фтор — самый электроотрицательный элемент — вытесняет хлор: хлор повышает степень окисления от −1 до 0 — является восстановителем (окислитель — фтор, 0 → −1).
В — 3. Диспропорционирование в холодной щёлочи: хлор из 0 одновременно понижает степень окисления до −1 (KCl) и повышает до +1 (KClO) — является и окислителем, и восстановителем.
А — 4, Б — 4, В — 3. Ответ: 443
Задание №29
Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента кислорода, содержащегося в пероксидах, которое он проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО КИСЛОРОДА |
| А) SO2 + H2O2 → H2SO4 Б) Na2O2 + H2O → NaOH + H2O2 В) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O | 1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно‑восстановительных свойств |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 142
Пояснение:
Кислород пероксидной группы имеет промежуточную степень окисления −1: с восстановителями он окислитель (−1 → −2), с сильными окислителями — восстановитель (−1 → 0). Если пероксидная группа сохраняется в продукте, степень окисления не меняется.
А — 1. Кислород пероксида понижает степень окисления от −1 до −2 — окислитель (восстановитель — сера, +4 → +6).
Б — 4. Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
Пероксидная группа переходит из пероксида натрия в пероксид водорода без разрушения: кислород и там, и там имеет степень окисления −1 — не проявляет окислительно‑восстановительных свойств (реакция обмена).
Пероксидная группа переходит из пероксида натрия в пероксид водорода без разрушения: кислород и там, и там имеет степень окисления −1 — не проявляет окислительно‑восстановительных свойств (реакция обмена).
В — 2. 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2↑ + K2SO4 + 8H2O
С сильным окислителем (перманганатом) кислород пероксида повышает степень окисления от −1 до 0 — восстановитель (окислитель — марганец, +7 → +2).
С сильным окислителем (перманганатом) кислород пероксида повышает степень окисления от −1 до 0 — восстановитель (окислитель — марганец, +7 → +2).
А — 1, Б — 4, В — 2. Ответ: 142
Задание №30
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления азота, происходящим в ходе этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА |
| А) 2NO + O2 = 2NO2 Б) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O В) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 | 1) от −3 до +2 2) от +4 до +5 3) от +3 до +2 4) от +2 до +4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
Ответ: 412
Пояснение:
Три стадии промышленного получения азотной кислоты: каталитическое окисление аммиака до NO, доокисление NO до NO2, поглощение NO2 водой в присутствии кислорода. Определяем степень окисления азота в каждой паре веществ.
А — 4. Азот переходит из NO в NO2: от +2 до +4 (окислитель — кислород).
Б — 1. Каталитическое окисление аммиака: азот переходит из NH3 в NO — от −3 до +2.
В — 2. Азот переходит из NO2 в HNO3: от +4 до +5 (окислитель — кислород).
А — 4, Б — 1, В — 2. Ответ: 412
ПОДЕЛИТЬСЯ
Комментарии
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован
