Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС Задания №17. Классификация химических реакций. Добротин.
Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027
Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:
Задание №1
Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) силикат натрия (р‑р) и азотная кислота Б) оксид кальция и вода В) карбонат кальция и соляная кислота | 1) соединения, экзотермическая 2) обмена, гомогенная 3) соединения, окислительно‑восстановительная 4) обмена, гетерогенная |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 214
Пояснение:
Тип реакции по числу и составу участников определяем по уравнению, гомогенность — по наличию границы раздела между реагентами: если оба реагента находятся в одном растворе или оба являются газами, реакция гомогенная; если хотя бы одно из исходных веществ твёрдое — гетерогенная. Реакция разложения, как правило, эндотермическая, остальные типы — экзотермические.
А — 2. Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3↓
Два вещества обмениваются составными частями — это реакция обмена: более сильная азотная кислота вытесняет слабую кремниевую из раствора её соли. Оба реагента — растворы, границы раздела между ними нет, поэтому реакция гомогенная (выпадающий осадок H2SiO3 — продукт, на классификацию по фазовому состоянию реагентов он не влияет).
Два вещества обмениваются составными частями — это реакция обмена: более сильная азотная кислота вытесняет слабую кремниевую из раствора её соли. Оба реагента — растворы, границы раздела между ними нет, поэтому реакция гомогенная (выпадающий осадок H2SiO3 — продукт, на классификацию по фазовому состоянию реагентов он не влияет).
Б — 1. CaO + H2O = Ca(OH)2
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Это гашение извести: смесь разогревается очень сильно, реакция экзотермическая. Степени окисления элементов не изменяются, поэтому вариант 3 (окислительно‑восстановительная) не подходит.
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Это гашение извести: смесь разогревается очень сильно, реакция экзотермическая. Степени окисления элементов не изменяются, поэтому вариант 3 (окислительно‑восстановительная) не подходит.
В — 4. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Реакция обмена: сильная соляная кислота вытесняет слабую и неустойчивую угольную из её соли (H2CO3 тут же распадается на CO2 и H2O). Карбонат кальция — твёрдое вещество, кислота — раствор: есть граница раздела, реакция гетерогенная.
Реакция обмена: сильная соляная кислота вытесняет слабую и неустойчивую угольную из её соли (H2CO3 тут же распадается на CO2 и H2O). Карбонат кальция — твёрдое вещество, кислота — раствор: есть граница раздела, реакция гетерогенная.
А — 2, Б — 1, В — 4. Ответ: 214
Задание №2
Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) бензол и хлор (УФ‑изл.) Б) этилен и бром В) толуол и хлор (AlCl3) | 1) замещения, окислительно‑восстановительная 2) гидрогалогенирования, обратимая 3) присоединения, окислительно‑восстановительная 4) обмена, каталитическая |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 331
Пояснение:
Условия проведения реакции определяют её направление: на свету (УФ‑излучение, hν) идут радикальные процессы, в присутствии катализаторов AlCl3/FeCl3/FeBr3 — замещение в бензольное кольцо. Практически все реакции с участием простых веществ (Cl2, Br2, H2) — окислительно‑восстановительные.
А — 3.
Классическая ловушка: бензол с хлором на свету вступает не в замещение, а в радикальное присоединение — три молекулы хлора присоединяются по кольцу с образованием гексахлорциклогексана. Степени окисления хлора и углерода изменяются — реакция окислительно‑восстановительная.
Классическая ловушка: бензол с хлором на свету вступает не в замещение, а в радикальное присоединение — три молекулы хлора присоединяются по кольцу с образованием гексахлорциклогексана. Степени окисления хлора и углерода изменяются — реакция окислительно‑восстановительная.
Б — 3. CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br
Бром присоединяется по двойной связи (обесцвечивание бромной воды — качественная реакция на кратную связь) — реакция присоединения. Бром понижает степень окисления от 0 до −1, атомы углерода её изменяют — реакция окислительно‑восстановительная.
Бром присоединяется по двойной связи (обесцвечивание бромной воды — качественная реакция на кратную связь) — реакция присоединения. Бром понижает степень окисления от 0 до −1, атомы углерода её изменяют — реакция окислительно‑восстановительная.
В — 1.
В присутствии катализатора AlCl3 хлор замещает атом водорода в бензольном кольце (образуется смесь орто‑ и пара‑изомеров, метильная группа — ориентант I рода). Степени окисления изменяются — реакция окислительно‑восстановительная.
В присутствии катализатора AlCl3 хлор замещает атом водорода в бензольном кольце (образуется смесь орто‑ и пара‑изомеров, метильная группа — ориентант I рода). Степени окисления изменяются — реакция окислительно‑восстановительная.
А — 3, Б — 3, В — 1. Ответ: 331
Задание №3
Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) натрий и вода Б) оксид серы(IV) и кислород В) соляная кислота и оксид цинка | 1) обмена, необратимая 2) соединения, необратимая 3) замещения, экзотермическая 4) соединения, каталитическая |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 341
Пояснение:
Реакция замещения — простое вещество вытесняет часть сложного (A + BC = AC + B). Обратимых неорганических реакций немного, их нужно помнить: к ним относится, в частности, каталитическое окисление SO2 в SO3.
А — 3. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Простое вещество (натрий) вытесняет водород из воды — реакция замещения. Активный щелочной металл реагирует с водой бурно, с сильным разогревом (выделяющийся водород может воспламениться) — реакция экзотермическая.
Простое вещество (натрий) вытесняет водород из воды — реакция замещения. Активный щелочной металл реагирует с водой бурно, с сильным разогревом (выделяющийся водород может воспламениться) — реакция экзотермическая.
Б — 4. 2SO2 + O2 2SO3
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Промышленная стадия производства серной кислоты идёт на катализаторе V2O5 — реакция каталитическая. Вариант 2 не подходит: эта реакция обратима.
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Промышленная стадия производства серной кислоты идёт на катализаторе V2O5 — реакция каталитическая. Вариант 2 не подходит: эта реакция обратима.
В — 1. ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Основный оксид с кислотой обмениваются составными частями — реакция обмена. Продукты (соль и вода) не взаимодействуют между собой в этих условиях, реакция идёт до конца — необратимая.
Основный оксид с кислотой обмениваются составными частями — реакция обмена. Продукты (соль и вода) не взаимодействуют между собой в этих условиях, реакция идёт до конца — необратимая.
А — 3, Б — 4, В — 1. Ответ: 341
Задание №4
Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) ацетилен и вода (Hg2+) Б) этилацетат и вода (H+) В) этилен и водород | 1) гидрирования, каталитическая 2) гидратации, окислительно‑восстановительная 3) этерификации, обратимая 4) гидролиза, каталитическая |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 241
Пояснение:
Присоединение воды — гидратация, присоединение водорода — гидрирование, разложение вещества водой — гидролиз. Тип реакции по изменению степеней окисления проверяем по атомам углерода: если их степени окисления изменяются, реакция окислительно‑восстановительная.
А — 2. CH≡CH + H2O CH3CHO
Реакция Кучерова: присоединение воды к ацетилену — гидратация. Степени окисления атомов углерода при этом изменяются (в ацетилене оба атома −1, в уксусном альдегиде −3 и +1) — реакция окислительно‑восстановительная.
Реакция Кучерова: присоединение воды к ацетилену — гидратация. Степени окисления атомов углерода при этом изменяются (в ацетилене оба атома −1, в уксусном альдегиде −3 и +1) — реакция окислительно‑восстановительная.
Б — 4. CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH
Сложный эфир разлагается водой на кислоту и спирт — гидролиз. Реакция идёт в присутствии кислоты (H+) — каталитическая. Вариант 3 (этерификация) описывает обратную реакцию — образование сложного эфира из кислоты и спирта.
Сложный эфир разлагается водой на кислоту и спирт — гидролиз. Реакция идёт в присутствии кислоты (H+) — каталитическая. Вариант 3 (этерификация) описывает обратную реакцию — образование сложного эфира из кислоты и спирта.
В — 1. CH2=CH2 + H2 CH3–CH3
Присоединение водорода по двойной связи — гидрирование. Реакция идёт на никелевом катализаторе — каталитическая.
Присоединение водорода по двойной связи — гидрирование. Реакция идёт на никелевом катализаторе — каталитическая.
А — 2, Б — 4, В — 1. Ответ: 241
Задание №5
Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) хлорид бария (р‑р) и сульфат натрия (р‑р) Б) аммиак (г.) и соляная кислота В) азот (г.) и водород (г.) | 1) соединения, каталитическая 2) обмена, необратимая 3) соединения, гетерогенная 4) обмена, окислительно‑восстановительная |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 231
Пояснение:
Реакции обмена, в которых образуется осадок, газ или вода, идут до конца — они необратимые. Гомогенность определяем по реагентам: два раствора или два газа — гомогенная реакция, вещества в разных фазах (газ и раствор) — гетерогенная.
А — 2. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Две соли обмениваются составными частями — реакция обмена. Образуется нерастворимый сульфат бария, который выводится из сферы реакции в виде осадка, — реакция необратимая. Степени окисления не изменяются, поэтому вариант 4 не подходит.
Две соли обмениваются составными частями — реакция обмена. Образуется нерастворимый сульфат бария, который выводится из сферы реакции в виде осадка, — реакция необратимая. Степени окисления не изменяются, поэтому вариант 4 не подходит.
Б — 3. NH3 + HCl = NH4Cl
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Газообразный аммиак реагирует с раствором соляной кислоты: реагенты находятся в разных фазах, между ними есть граница раздела — реакция гетерогенная.
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Газообразный аммиак реагирует с раствором соляной кислоты: реагенты находятся в разных фазах, между ними есть граница раздела — реакция гетерогенная.
В — 1. N2 + 3H2 2NH3
Синтез аммиака: из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Промышленный процесс идёт на железном катализаторе — реакция каталитическая. Вариант 3 не подходит: два газа — реакция гомогенная.
Синтез аммиака: из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Промышленный процесс идёт на железном катализаторе — реакция каталитическая. Вариант 3 не подходит: два газа — реакция гомогенная.
А — 2, Б — 3, В — 1. Ответ: 231
Задание №6
Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) фенол и натрий Б) уксусная кислота и гидроксид натрия (р‑р) В) фенол и бром (р‑р) | 1) присоединения, окислительно‑восстановительная 2) обмена, гетерогенная 3) нейтрализации, гомогенная 4) замещения, окислительно‑восстановительная |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 434
Пояснение:
Реакция нейтрализации — это реакция обмена между кислотой и основанием. Реакции с участием простых веществ (Na, Br2) — всегда окислительно‑восстановительные.
А — 4. 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑
Натрий замещает атом водорода гидроксильной группы, образуется фенолят натрия. Натрий окисляется (0 → +1), водород восстанавливается (+1 → 0) — реакция окислительно‑восстановительная.
Натрий замещает атом водорода гидроксильной группы, образуется фенолят натрия. Натрий окисляется (0 → +1), водород восстанавливается (+1 → 0) — реакция окислительно‑восстановительная.
Б — 3. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Кислота реагирует с основанием с образованием соли и воды — реакция нейтрализации. Оба реагента находятся в растворе, границы раздела между ними нет — реакция гомогенная.
Кислота реагирует с основанием с образованием соли и воды — реакция нейтрализации. Оба реагента находятся в растворе, границы раздела между ними нет — реакция гомогенная.
В — 4.
Гидроксильная группа — ориентант I рода, активирующий кольцо: бромная вода уже без катализатора замещает три атома водорода в орто‑ и пара‑положениях, выпадает белый осадок 2,4,6‑трибромфенола (качественная реакция на фенол). Степени окисления брома и углерода изменяются — реакция окислительно‑восстановительная.
Гидроксильная группа — ориентант I рода, активирующий кольцо: бромная вода уже без катализатора замещает три атома водорода в орто‑ и пара‑положениях, выпадает белый осадок 2,4,6‑трибромфенола (качественная реакция на фенол). Степени окисления брома и углерода изменяются — реакция окислительно‑восстановительная.
А — 4, Б — 3, В — 4. Ответ: 434
Задание №7
Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) хлорид меди(II) (р‑р) и гидроксид натрия (р‑р) Б) хлорид железа(II) (р‑р) и цинк В) хлорид железа(II) и хлор | 1) нейтрализации, гомогенная 2) обмена, необратимая 3) соединения, окислительно‑восстановительная 4) замещения, окислительно‑восстановительная |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 243
Пояснение:
Нейтрализация — реакция обмена именно между кислотой и основанием; взаимодействие соли со щёлочью нейтрализацией не является. Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли — это реакция замещения.
А — 2. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Соль и щёлочь обмениваются составными частями — реакция обмена. Выпадает голубой осадок гидроксида меди(II), который выводится из сферы реакции, — реакция необратимая. Вариант 1 не подходит: среди реагентов нет кислоты, это не нейтрализация.
Соль и щёлочь обмениваются составными частями — реакция обмена. Выпадает голубой осадок гидроксида меди(II), который выводится из сферы реакции, — реакция необратимая. Вариант 1 не подходит: среди реагентов нет кислоты, это не нейтрализация.
Б — 4. FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe
Цинк — более активный металл — вытесняет железо из раствора его соли: простое вещество замещает часть сложного — реакция замещения. Цинк окисляется (0 → +2), железо восстанавливается (+2 → 0) — реакция окислительно‑восстановительная.
Цинк — более активный металл — вытесняет железо из раствора его соли: простое вещество замещает часть сложного — реакция замещения. Цинк окисляется (0 → +2), железо восстанавливается (+2 → 0) — реакция окислительно‑восстановительная.
В — 3. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Хлор окисляет железо (+2 → +3), сам восстанавливается (0 → −1) — реакция окислительно‑восстановительная.
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Хлор окисляет железо (+2 → +3), сам восстанавливается (0 → −1) — реакция окислительно‑восстановительная.
А — 2, Б — 4, В — 3. Ответ: 243
Задание №8
Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) 1,2‑дихлорпропан и магний Б) пропен и вода (H+) В) метилацетат и гидроксид натрия (р‑р) | 1) гидролиза, необратимая 2) дегалогенирования, окислительно‑восстановительная 3) гидрогалогенирования, гетерогенная 4) гидратации, каталитическая |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 241
Пояснение:
Отщепление галогена от соседних атомов углерода под действием активного металла — дегалогенирование. Гидролиз сложного эфира в кислой среде обратим, а в щелочной среде (омыление) — необратим: образующаяся кислота сразу связывается щёлочью в соль.
А — 2. CH2Cl–CHCl–CH3 + Mg CH2=CH–CH3 + MgCl2
Магний отщепляет оба атома хлора от соседних атомов углерода, образуется пропен — реакция дегалогенирования. Магний окисляется (0 → +2), атомы углерода изменяют степени окисления — реакция окислительно‑восстановительная.
Магний отщепляет оба атома хлора от соседних атомов углерода, образуется пропен — реакция дегалогенирования. Магний окисляется (0 → +2), атомы углерода изменяют степени окисления — реакция окислительно‑восстановительная.
Б — 4. CH2=CH–CH3 + H2O CH3–CH(OH)–CH3
Присоединение воды по двойной связи — гидратация; по правилу Марковникова образуется пропанол‑2. Реакция идёт в присутствии кислоты (H+) — каталитическая.
Присоединение воды по двойной связи — гидратация; по правилу Марковникова образуется пропанол‑2. Реакция идёт в присутствии кислоты (H+) — каталитическая.
В — 1. CH3COOCH3 + NaOH CH3COONa + CH3OH
Сложный эфир разлагается под действием водного раствора щёлочи — щелочной гидролиз (омыление). Кислота связывается в соль (ацетат натрия) и не может реагировать со спиртом в обратной реакции — гидролиз необратимый.
Сложный эфир разлагается под действием водного раствора щёлочи — щелочной гидролиз (омыление). Кислота связывается в соль (ацетат натрия) и не может реагировать со спиртом в обратной реакции — гидролиз необратимый.
А — 2, Б — 4, В — 1. Ответ: 241
Задание №9
Установите соответствие между процессом и типами реакции, которая при этом происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ПРОЦЕСС | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) нагревание нитрата меди(II) Б) нагревание гидроксида железа(III) В) нагревание оксида меди(II) в токе водорода | 1) замещения, окислительно‑восстановительная 2) обмена, без изменения степеней окисления 3) разложения, без изменения степеней окисления 4) разложения, окислительно‑восстановительная |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 431
Пояснение:
Разложение может идти как с изменением степеней окисления (нитраты, перманганат, бертолетова соль), так и без него (нерастворимые гидроксиды, карбонаты). Чтобы различить эти случаи, нужно записать уравнение и расставить степени окисления.
А — 4. 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
Из одного вещества образуется несколько — реакция разложения. Азот восстанавливается (+5 → +4), часть кислорода окисляется (−2 → 0) — реакция окислительно‑восстановительная.
Из одного вещества образуется несколько — реакция разложения. Азот восстанавливается (+5 → +4), часть кислорода окисляется (−2 → 0) — реакция окислительно‑восстановительная.
Б — 3. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
Нерастворимый гидроксид при нагревании распадается на оксид и воду — реакция разложения. Степени окисления всех элементов (Fe +3, O −2, H +1) сохраняются — без изменения степеней окисления.
Нерастворимый гидроксид при нагревании распадается на оксид и воду — реакция разложения. Степени окисления всех элементов (Fe +3, O −2, H +1) сохраняются — без изменения степеней окисления.
В — 1. CuO + H2 Cu + H2O
Простое вещество (водород) вытесняет медь из её оксида — реакция замещения. Водород окисляется (0 → +1), медь восстанавливается (+2 → 0) — реакция окислительно‑восстановительная.
Простое вещество (водород) вытесняет медь из её оксида — реакция замещения. Водород окисляется (0 → +1), медь восстанавливается (+2 → 0) — реакция окислительно‑восстановительная.
А — 4, Б — 3, В — 1. Ответ: 431
Задание №10
Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) циклопропан и бром Б) циклогексан и бром В) фенолят натрия и бромоводород | 1) обмена, гетерогенная 2) присоединения, окислительно‑восстановительная 3) замещения, окислительно‑восстановительная 4) обмена, без изменения степени окисления |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 234
Пояснение:
Малые циклы (циклопропан, циклобутан) неустойчивы и вступают в реакции присоединения с раскрытием цикла. Устойчивые циклы (циклопентан, циклогексан) ведут себя как алканы — для них характерно радикальное замещение.
А — 2. + Br2 → CH2Br–CH2–CH2Br
Напряжённый трёхчленный цикл раскрывается, бром присоединяется по концам углеродной цепи — реакция присоединения (циклопропан, как и алкены, обесцвечивает бромную воду). Степени окисления брома и углерода изменяются — реакция окислительно‑восстановительная.
Напряжённый трёхчленный цикл раскрывается, бром присоединяется по концам углеродной цепи — реакция присоединения (циклопропан, как и алкены, обесцвечивает бромную воду). Степени окисления брома и углерода изменяются — реакция окислительно‑восстановительная.
Б — 3. C6H12 + Br2 C6H11Br + HBr
Устойчивый шестичленный цикл не раскрывается: как и у алканов, бром замещает атом водорода (радикальный механизм, на свету). Бром изменяет степень окисления (0 → −1) — реакция окислительно‑восстановительная.
Устойчивый шестичленный цикл не раскрывается: как и у алканов, бром замещает атом водорода (радикальный механизм, на свету). Бром изменяет степень окисления (0 → −1) — реакция окислительно‑восстановительная.
В — 4. C6H5ONa + HBr → C6H5OH + NaBr
Сильная бромоводородная кислота вытесняет слабый фенол из его соли: соль и кислота обмениваются составными частями — реакция обмена. Степени окисления всех элементов сохраняются — без изменения степени окисления.
Сильная бромоводородная кислота вытесняет слабый фенол из его соли: соль и кислота обмениваются составными частями — реакция обмена. Степени окисления всех элементов сохраняются — без изменения степени окисления.
А — 2, Б — 3, В — 4. Ответ: 234
Задание №11
Установите соответствие между химической реакцией и типами реакции, к которой она относится: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) дегидрирование пропана Б) взаимодействие магния с уксусной кислотой В) гидрирование пропанона | 1) разложения, окислительно‑восстановительная 2) замещения, гомогенная 3) окислительно‑восстановительная, соединения 4) замещения, гетерогенная |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 143
Пояснение:
Классификация по числу и составу участников применима и к органическим реакциям: дегидрирование — частный случай разложения (из одного вещества образуется два), гидрирование — частный случай соединения (из двух веществ образуется одно). Реакции с участием простых веществ (Mg, H2) — всегда окислительно‑восстановительные.
А — 1. CH3–CH2–CH3 CH2=CH–CH3 + H2
Из одного вещества образуются два — реакция разложения. Атомы углерода и водорода изменяют степени окисления — реакция окислительно‑восстановительная.
Из одного вещества образуются два — реакция разложения. Атомы углерода и водорода изменяют степени окисления — реакция окислительно‑восстановительная.
Б — 4. Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
Простое вещество (магний) вытесняет водород из кислоты — реакция замещения. Твёрдый металл реагирует с раствором кислоты: между реагентами есть граница раздела — реакция гетерогенная.
Простое вещество (магний) вытесняет водород из кислоты — реакция замещения. Твёрдый металл реагирует с раствором кислоты: между реагентами есть граница раздела — реакция гетерогенная.
В — 3. CH3–CO–CH3 + H2 CH3–CH(OH)–CH3
Водород присоединяется по карбонильной группе, из двух веществ образуется одно (пропанол‑2) — реакция соединения. Водород окисляется (0 → +1), карбонильный атом углерода восстанавливается — реакция окислительно‑восстановительная.
Водород присоединяется по карбонильной группе, из двух веществ образуется одно (пропанол‑2) — реакция соединения. Водород окисляется (0 → +1), карбонильный атом углерода восстанавливается — реакция окислительно‑восстановительная.
А — 1, Б — 4, В — 3. Ответ: 143
Задание №12
Установите соответствие между процессом и типами реакции, к которой он относится: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ПРОЦЕСС | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) горение сероводорода в недостатке кислорода Б) взаимодействие гидроксида магния с соляной кислотой В) образование ортофосфорной кислоты при горении фосфина | 1) соединения, окислительно‑восстановительная 2) соединения, без изменения степени окисления 3) замещения, экзотермическая 4) обмена, гетерогенная |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 341
Пояснение:
Тип реакции по числу и составу участников определяем формально по уравнению: A + BC = AC + B — замещение (простое вещество вытесняет часть сложного), A + B = C — соединение. Реакции горения всегда экзотермические.
А — 3. 2H2S + O2 2S + 2H2O
В недостатке кислорода сероводород сгорает до свободной серы. Формально простое вещество (кислород) вытесняет серу из сложного — реакция замещения. Горение идёт с выделением тепла — реакция экзотермическая.
В недостатке кислорода сероводород сгорает до свободной серы. Формально простое вещество (кислород) вытесняет серу из сложного — реакция замещения. Горение идёт с выделением тепла — реакция экзотермическая.
Б — 4. Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Основание и кислота обмениваются составными частями — реакция обмена (нейтрализации). Гидроксид магния нерастворим в воде: твёрдое вещество реагирует с раствором кислоты, между реагентами есть граница раздела — реакция гетерогенная.
Основание и кислота обмениваются составными частями — реакция обмена (нейтрализации). Гидроксид магния нерастворим в воде: твёрдое вещество реагирует с раствором кислоты, между реагентами есть граница раздела — реакция гетерогенная.
В — 1. PH3 + 2O2 H3PO4
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Фосфор окисляется (−3 → +5), кислород восстанавливается (0 → −2) — реакция окислительно‑восстановительная.
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Фосфор окисляется (−3 → +5), кислород восстанавливается (0 → −2) — реакция окислительно‑восстановительная.
А — 3, Б — 4, В — 1. Ответ: 341
Задание №13
Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) азотная кислота и гидроксид натрия Б) оксид серы(IV) и вода В) гидроксид железа(II) и пероксид водорода | 1) окислительно‑восстановительная, необратимая 2) соединения, обратимая 3) нейтрализации, экзотермическая 4) замещения, каталитическая |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 321
Пояснение:
Нейтрализация — реакция обмена между кислотой и основанием, она идёт с выделением тепла. Обратимые неорганические реакции нужно помнить: к ним относится, в частности, взаимодействие SO2 с водой с образованием неустойчивой сернистой кислоты.
А — 3. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
Кислота реагирует с основанием с образованием соли и воды — реакция нейтрализации. Нейтрализация сильной кислоты сильным основанием идёт с заметным разогревом раствора — реакция экзотермическая.
Кислота реагирует с основанием с образованием соли и воды — реакция нейтрализации. Нейтрализация сильной кислоты сильным основанием идёт с заметным разогревом раствора — реакция экзотермическая.
Б — 2. SO2 + H2O ⇌ H2SO3
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Сернистая кислота неустойчива и легко распадается обратно на оксид серы(IV) и воду — реакция обратимая.
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Сернистая кислота неустойчива и легко распадается обратно на оксид серы(IV) и воду — реакция обратимая.
В — 1. 2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3
Пероксид водорода окисляет железо (+2 → +3), кислород пероксидной группы восстанавливается (−1 → −2) — реакция окислительно‑восстановительная. На воздухе или под действием окислителя белый осадок Fe(OH)2 необратимо буреет, превращаясь в Fe(OH)3, — реакция необратимая.
Пероксид водорода окисляет железо (+2 → +3), кислород пероксидной группы восстанавливается (−1 → −2) — реакция окислительно‑восстановительная. На воздухе или под действием окислителя белый осадок Fe(OH)2 необратимо буреет, превращаясь в Fe(OH)3, — реакция необратимая.
А — 3, Б — 2, В — 1. Ответ: 321
Задание №14
Установите соответствие между типами реакции и взаимодействующими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ТИПЫ РЕАКЦИИ | ВЕЩЕСТВА |
| А) окислительно‑восстановительная, экзотермическая Б) обмена, гетерогенная В) соединения, гомогенная | 1) силан и кислород 2) гидроксид алюминия и соляная кислота 3) оксид кальция и вода 4) азот и кислород |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 124
Пояснение:
Задание «наоборот»: к типам реакции подбираем пары веществ. Удобно сначала записать уравнения для всех четырёх пар и классифицировать каждую, а затем распределить по буквам. Помним исключение: N2 + O2 = 2NO — реакция соединения, но эндотермическая.
А — 1. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
Силан самовоспламеняется на воздухе и сгорает с большим выделением тепла — реакция экзотермическая. Кремний окисляется (−4 → +4), кислород восстанавливается (0 → −2) — реакция окислительно‑восстановительная. Пара 4 (азот и кислород) не подходит: это тоже ОВР, но эндотермическая — одно из исключений, которые нужно помнить.
Силан самовоспламеняется на воздухе и сгорает с большим выделением тепла — реакция экзотермическая. Кремний окисляется (−4 → +4), кислород восстанавливается (0 → −2) — реакция окислительно‑восстановительная. Пара 4 (азот и кислород) не подходит: это тоже ОВР, но эндотермическая — одно из исключений, которые нужно помнить.
Б — 2. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Основание и кислота обмениваются составными частями — реакция обмена (нейтрализации). Гидроксид алюминия нерастворим в воде: твёрдое вещество реагирует с раствором кислоты, между реагентами есть граница раздела — реакция гетерогенная.
Основание и кислота обмениваются составными частями — реакция обмена (нейтрализации). Гидроксид алюминия нерастворим в воде: твёрдое вещество реагирует с раствором кислоты, между реагентами есть граница раздела — реакция гетерогенная.
В — 4. N2 + O2 2NO
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Оба реагента — газы, границы раздела между ними нет — реакция гомогенная. Пара 3 (CaO и вода) не подходит: это тоже соединение, но твёрдый оксид реагирует с жидкой водой — реакция гетерогенная.
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Оба реагента — газы, границы раздела между ними нет — реакция гомогенная. Пара 3 (CaO и вода) не подходит: это тоже соединение, но твёрдый оксид реагирует с жидкой водой — реакция гетерогенная.
А — 1, Б — 2, В — 4. Ответ: 124
Задание №15
Установите соответствие между типом реакции и взаимодействующими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ТИП РЕАКЦИИ | ВЕЩЕСТВА |
| А) нейтрализации, необратимая Б) этерификации, обратимая В) гидробромирования, окислительно‑восстановительная | 1) CH3ONa и CH3Br 2) C2H4 и HBr 3) CH3COOH и C2H5OH 4) HCOOH и NaOH |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 432
Пояснение:
Нейтрализация — реакция обмена между кислотой и основанием. Этерификация — обратимая реакция образования сложного эфира из карбоновой кислоты и спирта. Гидрогалогенирование — присоединение галогеноводорода по кратной связи.
А — 4. HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O
Муравьиная кислота реагирует с основанием с образованием соли и воды — реакция нейтрализации. Кислота полностью связывается щёлочью в соль, реакция идёт до конца — необратимая.
Муравьиная кислота реагирует с основанием с образованием соли и воды — реакция нейтрализации. Кислота полностью связывается щёлочью в соль, реакция идёт до конца — необратимая.
Б — 3. CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
Карбоновая кислота и спирт образуют сложный эфир — реакция этерификации. Она не идёт до конца: одновременно протекает обратный процесс — гидролиз эфира, — реакция обратимая.
Карбоновая кислота и спирт образуют сложный эфир — реакция этерификации. Она не идёт до конца: одновременно протекает обратный процесс — гидролиз эфира, — реакция обратимая.
В — 2. CH2=CH2 + HBr → CH3–CH2Br
Бромоводород присоединяется по двойной связи — реакция гидробромирования. Степени окисления атомов углерода изменяются (в этилене оба −2, в бромэтане −3 и −1) — реакция окислительно‑восстановительная.
Бромоводород присоединяется по двойной связи — реакция гидробромирования. Степени окисления атомов углерода изменяются (в этилене оба −2, в бромэтане −3 и −1) — реакция окислительно‑восстановительная.
А — 4, Б — 3, В — 2. Ответ: 432
Задание №16
Установите соответствие между типами реакции и взаимодействующими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) фенол и бром (р‑р) Б) этилен и бромоводород В) толуол и хлор (УФ) | 1) замещения, окислительно‑восстановительная 2) гидрогалогенирования, присоединения 3) гидрогалогенирования, замещения 4) обмена, каталитическая |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 121
Пояснение:
Направление хлорирования толуола определяется условиями: на свету (УФ, hν) — радикальное замещение в боковую цепь, с катализаторами AlCl3/FeCl3 — замещение в кольцо. В обоих случаях это замещение.
А — 1.
Бромная вода без катализатора замещает три атома водорода в активированном гидроксильной группой кольце, выпадает белый осадок 2,4,6‑трибромфенола (качественная реакция на фенол). Степени окисления брома и углерода изменяются — реакция окислительно‑восстановительная.
Бромная вода без катализатора замещает три атома водорода в активированном гидроксильной группой кольце, выпадает белый осадок 2,4,6‑трибромфенола (качественная реакция на фенол). Степени окисления брома и углерода изменяются — реакция окислительно‑восстановительная.
Б — 2. CH2=CH2 + HBr → CH3–CH2Br
Бромоводород присоединяется по двойной связи — реакция гидрогалогенирования, частный случай присоединения.
Бромоводород присоединяется по двойной связи — реакция гидрогалогенирования, частный случай присоединения.
В — 1. C6H5–CH3 + Cl2 C6H5–CH2Cl + HCl
На свету хлор замещает атом водорода в метильной группе (радикальный механизм), образуется хлорметилбензол. Степени окисления хлора и углерода изменяются — реакция окислительно‑восстановительная.
На свету хлор замещает атом водорода в метильной группе (радикальный механизм), образуется хлорметилбензол. Степени окисления хлора и углерода изменяются — реакция окислительно‑восстановительная.
А — 1, Б — 2, В — 1. Ответ: 121
Задание №17
Установите соответствие между схемой реакции и типами реакции, протекающей по этой схеме: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) K2MnO4(тв.) + Cl2(г.) → KMnO4(тв.) + KCl(тв.) Б) H2SO4(конц., р‑р) + KCl(тв.) → KHSO4(тв.) + HCl(г.) В) CO2(г.) + KOH(р‑р) → KHCO3(р‑р) | 1) соединения, гетерогенная 2) обмена, гетерогенная 3) гомогенная, нейтрализации 4) гетерогенная, окислительно‑восстановительная |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 421
Пояснение:
Агрегатные состояния реагентов указаны в схемах: если реагенты находятся в разных фазах (твёрдое и газ, газ и раствор, твёрдое и раствор), реакция гетерогенная. Тип по числу и составу участников определяем по уравнению.
А — 4. 2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
Хлор окисляет марганец (+6 → +7), сам восстанавливается (0 → −1) — реакция окислительно‑восстановительная. Твёрдый манганат реагирует с газообразным хлором: между реагентами есть граница раздела — реакция гетерогенная.
Хлор окисляет марганец (+6 → +7), сам восстанавливается (0 → −1) — реакция окислительно‑восстановительная. Твёрдый манганат реагирует с газообразным хлором: между реагентами есть граница раздела — реакция гетерогенная.
Б — 2. H2SO4(конц.) + KCl = KHSO4 + HCl↑
Нелетучая серная кислота вытесняет летучий хлороводород из твёрдой соли: кислота и соль обмениваются составными частями — реакция обмена. Концентрированная кислота реагирует с твёрдой солью — реакция гетерогенная.
Нелетучая серная кислота вытесняет летучий хлороводород из твёрдой соли: кислота и соль обмениваются составными частями — реакция обмена. Концентрированная кислота реагирует с твёрдой солью — реакция гетерогенная.
В — 1. CO2 + KOH = KHCO3
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Газообразный углекислый газ реагирует с раствором щёлочи: реагенты находятся в разных фазах — реакция гетерогенная. Вариант 3 не подходит: нейтрализацией называют реакцию обмена между кислотой и основанием, а здесь кислотный оксид, и реакция — соединения.
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Газообразный углекислый газ реагирует с раствором щёлочи: реагенты находятся в разных фазах — реакция гетерогенная. Вариант 3 не подходит: нейтрализацией называют реакцию обмена между кислотой и основанием, а здесь кислотный оксид, и реакция — соединения.
А — 4, Б — 2, В — 1. Ответ: 421
Задание №18
Установите соответствие между схемой реакции и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) C6H6 + CH3Br → C6H5CH3 + HBr Б) C3H6 + Cl2 → C3H6Cl2 В) C3H6 + HBr → C3H7Br | 1) экзотермическая, нейтрализации 2) замещения, радикальная 3) замещения, каталитическая 4) присоединения, ионная |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 344
Пояснение:
Если в схеме число атомов у продукта равно сумме атомов реагентов (все атомы обоих реагентов вошли в одну молекулу) — это присоединение. Присоединение галогенов и галогеноводородов по двойной связи идёт по ионному (электрофильному) механизму.
А — 3. C6H6 + CH3Br C6H5–CH3 + HBr
Метильная группа замещает атом водорода в бензольном кольце (алкилирование бензола). Реакция идёт в присутствии катализатора AlBr3 — каталитическая.
Метильная группа замещает атом водорода в бензольном кольце (алкилирование бензола). Реакция идёт в присутствии катализатора AlBr3 — каталитическая.
Б — 4. CH2=CH–CH3 + Cl2 → CH2Cl–CHCl–CH3
Все атомы обоих реагентов вошли в одну молекулу — реакция присоединения: хлор присоединяется по двойной связи пропена. Механизм — электрофильный, ионный (в отличие от радикального замещения в алканах, идущего на свету).
Все атомы обоих реагентов вошли в одну молекулу — реакция присоединения: хлор присоединяется по двойной связи пропена. Механизм — электрофильный, ионный (в отличие от радикального замещения в алканах, идущего на свету).
В — 4. CH2=CH–CH3 + HBr → CH3–CHBr–CH3
Бромоводород присоединяется по двойной связи (по правилу Марковникова — водород к более гидрогенизированному атому углерода) — реакция присоединения, механизм ионный.
Бромоводород присоединяется по двойной связи (по правилу Марковникова — водород к более гидрогенизированному атому углерода) — реакция присоединения, механизм ионный.
А — 3, Б — 4, В — 4. Ответ: 344
Задание №19
Установите соответствие между веществом и типами реакции, которая протекает при нагревании этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) нитрат магния Б) гидрокарбонат кальция В) хлорид аммония | 1) окислительно‑восстановительная, внутримолекулярная 2) разложения, без изменения степени окисления 3) окислительно‑восстановительная, диспропорционирования 4) окислительно‑восстановительная, межмолекулярная |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 122
Пояснение:
При разложении вещества степени окисления могут изменяться (нитраты) или сохраняться (карбонаты, гидрокарбонаты, соли аммония с бескислородными анионами). Если окислитель и восстановитель — атомы разных элементов внутри одного вещества, ОВР называют внутримолекулярной.
А — 1. 2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2↑ + O2↑
Азот восстанавливается (+5 → +4), часть кислорода окисляется (−2 → 0) — реакция окислительно‑восстановительная. Окислитель и восстановитель — атомы разных элементов в составе одного вещества — ОВР внутримолекулярная.
Азот восстанавливается (+5 → +4), часть кислорода окисляется (−2 → 0) — реакция окислительно‑восстановительная. Окислитель и восстановитель — атомы разных элементов в составе одного вещества — ОВР внутримолекулярная.
Б — 2. Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2↑ + H2O
Из одного вещества образуется несколько — реакция разложения. Степени окисления всех элементов сохраняются — без изменения степени окисления.
Из одного вещества образуется несколько — реакция разложения. Степени окисления всех элементов сохраняются — без изменения степени окисления.
В — 2. NH4Cl NH3↑ + HCl↑
Хлорид аммония при нагревании возгоняется с разложением на аммиак и хлороводород — реакция разложения. Степени окисления (N −3, H +1, Cl −1) сохраняются — без изменения степени окисления. Обратите внимание: в отличие от нитрата аммония, где анион — окислитель, здесь хлорид‑ион окислительными свойствами не обладает.
Хлорид аммония при нагревании возгоняется с разложением на аммиак и хлороводород — реакция разложения. Степени окисления (N −3, H +1, Cl −1) сохраняются — без изменения степени окисления. Обратите внимание: в отличие от нитрата аммония, где анион — окислитель, здесь хлорид‑ион окислительными свойствами не обладает.
А — 1, Б — 2, В — 2. Ответ: 122
Задание №20
Установите соответствие между типами реакции и взаимодействующими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ТИПЫ РЕАКЦИИ | ВЕЩЕСТВА |
| А) обмена, необратимая Б) соединения, каталитическая В) соединения, без изменения степеней окисления | 1) аммиак (г) и азотная кислота (р‑р) 2) нитрат серебра (р‑р) и хлорид натрия (р‑р) 3) азот (г) и водород (г) 4) сульфат меди (II) и алюминий |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 231
Пояснение:
Реакции соединения могут идти как с изменением степеней окисления (синтез аммиака из простых веществ), так и без него (аммиак с кислотой). Реакции с участием простых веществ — всегда окислительно‑восстановительные.
А — 2. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Две соли обмениваются составными частями — реакция обмена. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, который выводится из сферы реакции, — реакция необратимая.
Две соли обмениваются составными частями — реакция обмена. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, который выводится из сферы реакции, — реакция необратимая.
Б — 3. N2 + 3H2 2NH3
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Промышленный синтез аммиака идёт на железном катализаторе — реакция каталитическая.
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Промышленный синтез аммиака идёт на железном катализаторе — реакция каталитическая.
В — 1. NH3 + HNO3 = NH4NO3
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Степени окисления всех элементов сохраняются (азот аммиака −3, азот кислоты +5 — каждый остаётся при своём) — без изменения степеней окисления.
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Степени окисления всех элементов сохраняются (азот аммиака −3, азот кислоты +5 — каждый остаётся при своём) — без изменения степеней окисления.
А — 2, Б — 3, В — 1. Ответ: 231
Задание №21
Установите соответствие между реакцией и типами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАКЦИЯ | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) синтез аммиака Б) гидролиз карбида кальция В) дегидрирование этана | 1) соединения, каталитическая 2) замещения, гомогенная 3) разложения, окислительно‑восстановительная 4) необратимая, гетерогенная |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 143
Пояснение:
Названия процессов расшифровываем уравнениями и классифицируем формально: дегидрирование — частный случай разложения (из одного вещества образуется два), гидролиз карбида — необратимое разложение соли водой.
А — 1. N2 + 3H2 2NH3
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Промышленный синтез аммиака идёт на железном катализаторе — реакция каталитическая.
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Промышленный синтез аммиака идёт на железном катализаторе — реакция каталитическая.
Б — 4. CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
Карбид кальция полностью и бурно разлагается водой с выделением ацетилена, обратный процесс невозможен — реакция необратимая. Твёрдый карбид реагирует с жидкой водой: между реагентами есть граница раздела — реакция гетерогенная.
Карбид кальция полностью и бурно разлагается водой с выделением ацетилена, обратный процесс невозможен — реакция необратимая. Твёрдый карбид реагирует с жидкой водой: между реагентами есть граница раздела — реакция гетерогенная.
В — 3. CH3–CH3 CH2=CH2 + H2
Из одного вещества образуются два — реакция разложения. Атомы углерода и водорода изменяют степени окисления — реакция окислительно‑восстановительная.
Из одного вещества образуются два — реакция разложения. Атомы углерода и водорода изменяют степени окисления — реакция окислительно‑восстановительная.
А — 1, Б — 4, В — 3. Ответ: 143
Задание №22
Установите соответствие между формулами взаимодействующих веществ и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) C6H5NO2 и H2 Б) HNO3 и Ba(OH)2 (р‑р) В) H2O и SO3 | 1) каталитическая, окислительно‑восстановительная 2) каталитическая, гидролиза 3) гомогенная, нейтрализации 4) соединения, экзотермическая |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 134
Пояснение:
Реакции с участием водорода — всегда окислительно‑восстановительные, а гидрирование идёт на катализаторе. Нейтрализация — реакция обмена между кислотой и основанием.
А — 1. C6H5NO2 + 3H2 C6H5NH2 + 2H2O
Восстановление нитробензола водородом до анилина идёт на катализаторе — реакция каталитическая. Азот восстанавливается (+3 → −3), водород окисляется (0 → +1) — реакция окислительно‑восстановительная.
Восстановление нитробензола водородом до анилина идёт на катализаторе — реакция каталитическая. Азот восстанавливается (+3 → −3), водород окисляется (0 → +1) — реакция окислительно‑восстановительная.
Б — 3. 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Кислота реагирует с основанием с образованием соли и воды — реакция нейтрализации. Оба реагента находятся в растворе, границы раздела между ними нет — реакция гомогенная.
Кислота реагирует с основанием с образованием соли и воды — реакция нейтрализации. Оба реагента находятся в растворе, границы раздела между ними нет — реакция гомогенная.
В — 4. SO3 + H2O = H2SO4
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Оксид серы(VI) реагирует с водой бурно, с сильным разогревом — реакция экзотермическая.
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Оксид серы(VI) реагирует с водой бурно, с сильным разогревом — реакция экзотермическая.
А — 1, Б — 3, В — 4. Ответ: 134
Задание №23
Установите соответствие между реакцией и типами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАКЦИЯ | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) обжиг пирита Б) хлорирование метана В) гидролиз этилацетата | 1) соединения, каталитическая 2) замещения, гомогенная 3) обратимая, обмена 4) окислительно‑восстановительная, гетерогенная |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 423
Пояснение:
Гомогенность определяем по реагентам: два газа — гомогенная реакция, твёрдое вещество и газ — гетерогенная. Кислотный гидролиз сложного эфира — обратимая реакция, обратный процесс — этерификация.
А — 4. 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
Обжиг пирита — первая стадия производства серной кислоты. Железо и сера окисляются, кислород восстанавливается — реакция окислительно‑восстановительная. Твёрдый пирит реагирует с газообразным кислородом: между реагентами есть граница раздела — реакция гетерогенная.
Обжиг пирита — первая стадия производства серной кислоты. Железо и сера окисляются, кислород восстанавливается — реакция окислительно‑восстановительная. Твёрдый пирит реагирует с газообразным кислородом: между реагентами есть граница раздела — реакция гетерогенная.
Б — 2. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
На свету хлор замещает атом водорода в метане (радикальный механизм). Оба реагента — газы, границы раздела между ними нет — реакция гомогенная.
На свету хлор замещает атом водорода в метане (радикальный механизм). Оба реагента — газы, границы раздела между ними нет — реакция гомогенная.
В — 3. CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH
Сложный эфир и вода обмениваются составными частями — реакция обмена. Одновременно протекает обратный процесс — этерификация, — реакция обратимая.
Сложный эфир и вода обмениваются составными частями — реакция обмена. Одновременно протекает обратный процесс — этерификация, — реакция обратимая.
А — 4, Б — 2, В — 3. Ответ: 423
Задание №24
Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) этанол и натрий Б) азот и кислород В) фосфор и кислород | 1) гетерогенная, окислительно‑восстановительная 2) каталитическая, обмена 3) гомогенная, замещения 4) гомогенная, эндотермическая |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 141
Пояснение:
Гомогенность определяем по реагентам: твёрдое вещество и жидкость (или твёрдое и газ) — гетерогенная реакция, два газа — гомогенная. Помним исключение: N2 + O2 = 2NO — эндотермическая реакция.
А — 1. 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
Твёрдый натрий реагирует с жидким этанолом: между реагентами есть граница раздела — реакция гетерогенная. Натрий окисляется (0 → +1), водород восстанавливается (+1 → 0) — реакция окислительно‑восстановительная.
Твёрдый натрий реагирует с жидким этанолом: между реагентами есть граница раздела — реакция гетерогенная. Натрий окисляется (0 → +1), водород восстанавливается (+1 → 0) — реакция окислительно‑восстановительная.
Б — 4. N2 + O2 2NO
Оба реагента — газы, границы раздела между ними нет — реакция гомогенная. Это одно из исключений, которые нужно помнить: реакция соединения, но эндотермическая — она идёт только при очень высокой температуре (в природе — при грозовых разрядах).
Оба реагента — газы, границы раздела между ними нет — реакция гомогенная. Это одно из исключений, которые нужно помнить: реакция соединения, но эндотермическая — она идёт только при очень высокой температуре (в природе — при грозовых разрядах).
В — 1. 4P + 5O2 2P2O5
Твёрдый фосфор горит в газообразном кислороде: между реагентами есть граница раздела — реакция гетерогенная. Фосфор окисляется (0 → +5), кислород восстанавливается (0 → −2) — реакция окислительно‑восстановительная.
Твёрдый фосфор горит в газообразном кислороде: между реагентами есть граница раздела — реакция гетерогенная. Фосфор окисляется (0 → +5), кислород восстанавливается (0 → −2) — реакция окислительно‑восстановительная.
А — 1, Б — 4, В — 1. Ответ: 141
Задание №25
Установите соответствие между реакцией и типами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАКЦИЯ | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) пиролиз метана Б) гидратация ацетилена В) гидролиз нитрита натрия | 1) соединения, каталитическая 2) экзотермическая, нейтрализации 3) обратимая, обмена 4) окислительно‑восстановительная, разложения |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 413
Пояснение:
Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, идёт по аниону и является обратимой реакцией обмена. Пиролиз — разложение при высокой температуре без доступа воздуха.
А — 4. 2CH4 CH≡CH + 3H2
Из одного вещества образуются два — реакция разложения. Атомы углерода и водорода изменяют степени окисления — реакция окислительно‑восстановительная.
Из одного вещества образуются два — реакция разложения. Атомы углерода и водорода изменяют степени окисления — реакция окислительно‑восстановительная.
Б — 1. CH≡CH + H2O CH3CHO
Реакция Кучерова: из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Идёт в присутствии солей ртути(II) — реакция каталитическая.
Реакция Кучерова: из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Идёт в присутствии солей ртути(II) — реакция каталитическая.
В — 3. NaNO2 + H2O ⇌ NaOH + HNO2
Нитрит натрия — соль сильного основания и слабой азотистой кислоты, гидролизуется по аниону: соль и вода обмениваются составными частями — реакция обмена. Гидролиз по аниону протекает в незначительной степени и не идёт до конца — реакция обратимая.
Нитрит натрия — соль сильного основания и слабой азотистой кислоты, гидролизуется по аниону: соль и вода обмениваются составными частями — реакция обмена. Гидролиз по аниону протекает в незначительной степени и не идёт до конца — реакция обратимая.
А — 4, Б — 1, В — 3. Ответ: 413
Задание №26
Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) фенол и натрий Б) этилен и хлороводород В) стирол и бром | 1) замещения, окислительно‑восстановительная 2) гидрогалогенирования, присоединения 3) галогенирования, присоединения 4) обмена, каталитическая |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 123
Пояснение:
Галогенирование — реакция с галогеном (Cl2, Br2), гидрогалогенирование — с галогеноводородом (HCl, HBr). У стирола реакционный центр — двойная связь винильной группы: присоединение идёт по ней, а не по бензольному кольцу.
А — 1. 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑
Натрий замещает атом водорода гидроксильной группы, образуется фенолят натрия. Натрий окисляется (0 → +1), водород восстанавливается (+1 → 0) — реакция окислительно‑восстановительная.
Натрий замещает атом водорода гидроксильной группы, образуется фенолят натрия. Натрий окисляется (0 → +1), водород восстанавливается (+1 → 0) — реакция окислительно‑восстановительная.
Б — 2. CH2=CH2 + HCl → CH3–CH2Cl
Хлороводород присоединяется по двойной связи — реакция гидрогалогенирования, частный случай присоединения.
Хлороводород присоединяется по двойной связи — реакция гидрогалогенирования, частный случай присоединения.
В — 3. C6H5–CH=CH2 + Br2 → C6H5–CHBr–CH2Br
Бром присоединяется по двойной связи винильной группы (стирол, как и алкены, обесцвечивает бромную воду; бензольное кольцо при этом не затрагивается) — реакция галогенирования, частный случай присоединения.
Бром присоединяется по двойной связи винильной группы (стирол, как и алкены, обесцвечивает бромную воду; бензольное кольцо при этом не затрагивается) — реакция галогенирования, частный случай присоединения.
А — 1, Б — 2, В — 3. Ответ: 123
Задание №27
Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) натрий и вода Б) оксид серы(IV) и кислород В) соляная кислота и оксид цинка | 1) обмена, необратимая 2) гидролиза, обратимая 3) замещения, экзотермическая 4) соединения, каталитическая |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 341
Пояснение:
Реакция замещения — простое вещество вытесняет часть сложного (A + BC = AC + B). Обратимых неорганических реакций немного, их нужно помнить: к ним относится, в частности, каталитическое окисление SO2 в SO3.
А — 3. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Простое вещество (натрий) вытесняет водород из воды — реакция замещения. Активный щелочной металл реагирует с водой бурно, с сильным разогревом (выделяющийся водород может воспламениться) — реакция экзотермическая. Вариант 2 (гидролиз) не подходит: натрий — простое вещество, а не соль.
Простое вещество (натрий) вытесняет водород из воды — реакция замещения. Активный щелочной металл реагирует с водой бурно, с сильным разогревом (выделяющийся водород может воспламениться) — реакция экзотермическая. Вариант 2 (гидролиз) не подходит: натрий — простое вещество, а не соль.
Б — 4. 2SO2 + O2 2SO3
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Промышленная стадия производства серной кислоты идёт на катализаторе V2O5 — реакция каталитическая.
Из двух веществ образуется одно — реакция соединения. Промышленная стадия производства серной кислоты идёт на катализаторе V2O5 — реакция каталитическая.
В — 1. ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Основный оксид с кислотой обмениваются составными частями — реакция обмена. Продукты (соль и вода) не взаимодействуют между собой в этих условиях, реакция идёт до конца — необратимая.
Основный оксид с кислотой обмениваются составными частями — реакция обмена. Продукты (соль и вода) не взаимодействуют между собой в этих условиях, реакция идёт до конца — необратимая.
А — 3, Б — 4, В — 1. Ответ: 341
Задание №28
Установите соответствие между реакцией и типами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАКЦИЯ | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) пиролиз метана Б) термолиз гидроксида меди(II) В) ароматизация циклогексана | 1) замещения, каталитическая 2) разложения, окислительно‑восстановительная 3) обмена, обратимая 4) эндотермическая, без изменения степеней окисления |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 242
Пояснение:
Разложение может идти как с изменением степеней окисления (пиролиз, дегидрирование), так и без него (термолиз нерастворимых гидроксидов). Реакции разложения, как правило, эндотермические.
А — 2. 2CH4 CH≡CH + 3H2
Из одного вещества образуются два — реакция разложения. Атомы углерода и водорода изменяют степени окисления — реакция окислительно‑восстановительная.
Из одного вещества образуются два — реакция разложения. Атомы углерода и водорода изменяют степени окисления — реакция окислительно‑восстановительная.
Б — 4. Cu(OH)2 CuO + H2O
Нерастворимый гидроксид при нагревании распадается на оксид и воду. Разложение требует постоянного подвода тепла — реакция эндотермическая. Степени окисления всех элементов (Cu +2, O −2, H +1) сохраняются — без изменения степеней окисления.
Нерастворимый гидроксид при нагревании распадается на оксид и воду. Разложение требует постоянного подвода тепла — реакция эндотермическая. Степени окисления всех элементов (Cu +2, O −2, H +1) сохраняются — без изменения степеней окисления.
В — 2.
Ароматизация (дегидрирование) циклогексана: из одного вещества образуются два — реакция разложения. Атомы углерода и водорода изменяют степени окисления — реакция окислительно‑восстановительная.
Ароматизация (дегидрирование) циклогексана: из одного вещества образуются два — реакция разложения. Атомы углерода и водорода изменяют степени окисления — реакция окислительно‑восстановительная.
А — 2, Б — 4, В — 2. Ответ: 242
Задание №29
Установите соответствие между формулами веществ и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) CH3–CHCl2 + NaOH (спирт. р‑р) Б) CH3–CHCl2 + NaOH (водн. р‑р) В) CH2=CH2 и H2O (H+) | 1) изомеризации, каталитическая 2) дегидрогалогенирования, необратимая 3) гидролиза, без изменения степеней окисления 4) гидратации, каталитическая |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 234
Пояснение:
Направление реакции галогеналкана со щёлочью определяется растворителем: спиртовой раствор NaOH — отщепление галогеноводорода (элиминирование), водный раствор — замещение галогена на гидроксил (гидролиз).
А — 2. CH3–CHCl2 + 2NaOH(спирт. р‑р) → CH≡CH↑ + 2NaCl + 2H2O
Спиртовой раствор щёлочи отщепляет от молекулы две молекулы хлороводорода — реакция дегидрогалогенирования: оба атома хлора и два атома водорода уходят, образуется ацетилен. Хлороводород связывается щёлочью в соль, обратный процесс невозможен — реакция необратимая.
Спиртовой раствор щёлочи отщепляет от молекулы две молекулы хлороводорода — реакция дегидрогалогенирования: оба атома хлора и два атома водорода уходят, образуется ацетилен. Хлороводород связывается щёлочью в соль, обратный процесс невозможен — реакция необратимая.
Б — 3. CH3–CHCl2 + 2NaOH(водн. р‑р) → CH3CHO + 2NaCl + H2O
Водный раствор щёлочи замещает оба атома хлора на гидроксильные группы — гидролиз; неустойчивое соединение с двумя OH‑группами при одном атоме углерода сразу отщепляет воду, образуется уксусный альдегид. Степень окисления атома углерода при этом не меняется: и в группе CHCl2, и в группе CHO она равна +1 — реакция без изменения степеней окисления.
Водный раствор щёлочи замещает оба атома хлора на гидроксильные группы — гидролиз; неустойчивое соединение с двумя OH‑группами при одном атоме углерода сразу отщепляет воду, образуется уксусный альдегид. Степень окисления атома углерода при этом не меняется: и в группе CHCl2, и в группе CHO она равна +1 — реакция без изменения степеней окисления.
В — 4. CH2=CH2 + H2O CH3–CH2OH
Присоединение воды по двойной связи — гидратация. Реакция идёт в присутствии кислоты (H+) — каталитическая.
Присоединение воды по двойной связи — гидратация. Реакция идёт в присутствии кислоты (H+) — каталитическая.
А — 2, Б — 3, В — 4. Ответ: 234
Задание №30
Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | ТИПЫ РЕАКЦИИ |
| А) Na и H2O Б) Na3N и H2O В) Na2CO3 и H2O | 1) гидролиза, необратимая 2) замещения, гомогенная 3) гетерогенная, окислительно‑восстановительная 4) обмена, обратимая |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 314
Пояснение:
Три вещества с одним реагентом (водой) — три разных типа взаимодействия: металл вытесняет водород (ОВР), бинарное соединение активного металла необратимо разлагается водой, соль слабой кислоты обратимо гидролизуется по аниону.
А — 3. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Натрий окисляется (0 → +1), водород восстанавливается (+1 → 0) — реакция окислительно‑восстановительная. Твёрдый металл реагирует с жидкой водой: между реагентами есть граница раздела — реакция гетерогенная.
Натрий окисляется (0 → +1), водород восстанавливается (+1 → 0) — реакция окислительно‑восстановительная. Твёрдый металл реагирует с жидкой водой: между реагентами есть граница раздела — реакция гетерогенная.
Б — 1. Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3↑
Нитрид натрия — соединение активного металла с азотом — полностью разлагается водой — гидролиз. Продукты (щёлочь и аммиак) не взаимодействуют между собой, обратный процесс невозможен — реакция необратимая. Степени окисления всех элементов сохраняются.
Нитрид натрия — соединение активного металла с азотом — полностью разлагается водой — гидролиз. Продукты (щёлочь и аммиак) не взаимодействуют между собой, обратный процесс невозможен — реакция необратимая. Степени окисления всех элементов сохраняются.
В — 4. Na2CO3 + H2O ⇌ NaHCO3 + NaOH
Карбонат натрия — соль сильного основания и слабой угольной кислоты — гидролизуется по аниону: соль и вода обмениваются составными частями — реакция обмена. Гидролиз по аниону протекает лишь в незначительной степени — реакция обратимая.
Карбонат натрия — соль сильного основания и слабой угольной кислоты — гидролизуется по аниону: соль и вода обмениваются составными частями — реакция обмена. Гидролиз по аниону протекает лишь в незначительной степени — реакция обратимая.
А — 3, Б — 1, В — 4. Ответ: 314
ПОДЕЛИТЬСЯ
Комментарии
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован
