Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС Задания №29. ОВР и электронный баланс. Добротин.
Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2026
Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:
Задание №1
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: бромоводород, нитрит магния, хлорат бария, ацетат железа(II), перманганат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и раствора одной соли. Выделения газа в ходе реакции не происходит. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Ba(ClO3)2 + 12HBr = BaCl2 + 6Br2 + 6H2O
3│ 2Br— − 2ē → Br20
1│ Cl+5 + 6ē → Cl-1
Хлор в степени окисления +5 (или хлорат бария) является окислителем.
Бром в степени окисления −1 (или бромоводород) является восстановителем.
Задание №2
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и газообразного кислотного оксида. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
2NaBr + 2H2SO4 = Br2 + Na2SO4 + SO2 + 2H2O
1│ S+6 + 2ē → S+4
1│ 2Br-1 − 2ē → Br20
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем.
Бром в степени окисления −1 (или бромид натрия) является восстановителем.
Задание №3
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
бромоводородная кислота, уксусная кислота, перманганат калия, сероводород, гидросульфат калия, ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
бромоводородная кислота, уксусная кислота, перманганат калия, сероводород, гидросульфат калия, ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием малорастворимой в воде жидкости бурого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
2KMnO4 + 16HBr = 2MnBr2 + 5Br2 + 2KBr + 8H2O
2│ Mn+7 + 5ē → Mn+2
5│ 2Br-1 − 2ē → Br20
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.
Бром в степени окисления −1 (или бромоводород) является восстановителем.
Задание №4
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
соляная кислота, перманганат калия, сульфид калия, ацетат магния, фосфат калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.
соляная кислота, перманганат калия, сульфид калия, ацетат магния, фосфат калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции в осадок выделяются простое вещество и оксид. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
3K2S + 2KMnO4 + 4H2O = 3S↓ + 2MnO2 + 8KOH
3│ S-2 − 2ē → S0
2│ Mn+7 + 3ē → Mn+4
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.
Сера в степени окисления −2 (или сульфид калия) является восстановителем.
Задание №5
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(III), гидроксид лития. Допустимо использование водных растворов веществ.
перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(III), гидроксид лития. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции одна молекула окислителя принимает два электрона, а элемент-восстановитель окисляется до своей высшей степени окисления. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2↑ + 4H2O
1│ P-3 − 8ē → P+5
4│ S+6 + 2ē → S+4
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем.
Фосфор в степени окисления −3 (или фосфин) является восстановителем.
Задание №6
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
сероводород, гидроксид бария, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов.
сероводород, гидроксид бария, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов.
Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде приводит к образованию бесцветного раствора. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
2NaMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + Na2SO4 + 3H2O
2│ Mn+7 + 5ē → Mn+2
5│ N+3 − 2ē → N+5
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем.
Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является восстановителем.
Задание №7
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
бромид лития, нитрат меди(II), пероксид водорода, нитрит калия, хромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
бромид лития, нитрат меди(II), пероксид водорода, нитрит калия, хромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию окрашенного простого вещества и раствора только одной соли; образование осадка или газа в ходе реакции не происходит. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
2LiBr + H2O2 + H2SO4 = Li2SO4 + Br2 + 2H2O
1│ 2O-1 + 2ē → 2O-2
1│ 2Br— − 2ē → Br20
Кислород в степени окисления −1 (или пероксид водорода) является окислителем.
Бром в степени окисления −1 (или бромид лития) является восстановителем.
Задание №8
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
фосфат кальция, гидроксид калия, оксид азота(IV), фтороводород, перманганат калия, оксид серы(IV). Допустимо использование водных растворов веществ.
фосфат кальция, гидроксид калия, оксид азота(IV), фтороводород, перманганат калия, оксид серы(IV). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Окислителем и восстановителем в этой реакции является одно и то же вещество. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
1│ N+4 + 1ē → N+3
1│ N+4 − 1ē → N+5
Азот в степени окисления +4 (или оксид азота(IV)) является и восстановителем, и окислителем.
Задание №9
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
бромид хрома(III), гидроксид натрия, бром, хлороводород, перманганат калия, нитрат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.
бромид хрома(III), гидроксид натрия, бром, хлороводород, перманганат калия, нитрат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите три вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием жёлтого раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
2CrBr3 + 3Br2 + 16NaOH = 2K2CrO4 + 12NaBr + 8H2O
2│ Cr+3 − 3ē → Cr+6
3│ Br20 + 2ē → 2Br-1
Хром в степени окисления +3 (или бромид хрома(III)) является восстановителем.
Бром является окислителем.
Задание №10
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
гидроксид железа(II), гидроксид натрия, оксид серы(VI), фторид лития, хлорид меди(II), бром. Допустимо использование водных растворов веществ.
гидроксид железа(II), гидроксид натрия, оксид серы(VI), фторид лития, хлорид меди(II), бром. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Окислителем и восстановителем в этой реакции является одно и то же вещество. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
Br2 + 2NaOH = NaBrO + NaBr + H2O
1│ Br0 + ē → Br-1
1│ Br0 − ē → Br+1
Бром в степени окисления 0 является и окислителем, и восстановителем (допустимо образование бромата калия).
Задание №11
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
бромоводород, фосфин, гидрофосфат калия, бромид бария, карбонат меди(II), перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
бромоводород, фосфин, гидрофосфат калия, бромид бария, карбонат меди(II), перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка бурого цвета и двух солей одной и той же кислоты. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
8KMnO4 + 3PH3 = 8MnO2 + 2K3PO4 + K2HPO4 + 4H2O
8│ Mn+7 + 3ē → Mn+4
3│ P-3 − 8ē → P+5
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.
Фосфор в степени окисления −3 (или фосфин) является восстановителем.
Задание №12
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), нитрат цинка, сульфат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.
сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), нитрат цинка, сульфат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите две соли, между которыми в кислой среде может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O
1│ 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
3│ S+4 − 2ē → S+6
Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем.
Сера в степени окисления +4 (или сульфит калия) является восстановителем.
Задание №13
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
оксид хрома(III), гидроксид магния, серная кислота, оксид меди(I), ацетат аммония, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
оксид хрома(III), гидроксид магния, серная кислота, оксид меди(I), ацетат аммония, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите оксид и соль, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в кислой среде. При протекании этой реакции цвет раствора изменяется, и в результате раствор окрашивается в голубой цвет. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
5Cu2O + 2KMnO4 + 13H2SO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O
2│ Mn+7 + 5ē → Mn+2
5│ 2Cu+1 − 2ē → 2Cu+2
Медь в степени окисления +1 (или оксид меди(I)) является восстановителем.
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) — окислителем.
Задание №14
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота, ацетат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота, ацетат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция протекает в кислой среде, и одним из её продуктов является простое вещество. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
Na2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S↓ + Na2SO4 + 7H2O
1│ 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
3│ S-2 − 2ē → S0
Дихромат натрия (или хром в степени окисления +6) является окислителем.
Сероводород (или сера в степени окисления −2) является восстановителем.
Задание №15
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
сульфит натрия, соляная кислота, перманганат натрия, бром, гидросульфат калия, хлорид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
сульфит натрия, соляная кислота, перманганат натрия, бром, гидросульфат калия, хлорид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию осадка и бесцветного раствора. Выделения газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
2NaMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2NaOH
2│ Mn+7 + 3ē → Mn+4
3│ S+4 − 2ē → S+6
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем.
Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) является восстановителем.
Задание №16
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
азотная кислота, фторид аммония, иод, хлорид железа(II), аммиак, оксид хрома(VI). Допустимо использование водных растворов веществ.
азотная кислота, фторид аммония, иод, хлорид железа(II), аммиак, оксид хрома(VI). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием кислоты. В ходе реакции 1 моль восстановителя отдаёт 10 моль электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
10HNO3 + I2 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
10│ N+5 + ē → N+4
1│ I20 − 10ē → 2I+5
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.
Иод является восстановителем.
Задание №17
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
бромид магния, хлорид цинка, пероксид водорода, нитрит калия, хромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
бромид магния, хлорид цинка, пероксид водорода, нитрит калия, хромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию окрашенного простого вещества и раствора только одной соли; образование осадка или газа в ходе реакции не происходит. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
MgBr2 + H2O2 + H2SO4 = MgSO4 + Br2 + 2H2O
1│ 2O-1 + 2ē → 2O-2
1│ 2Br— − 2ē → Br20
Кислород в степени окисления −1 (или пероксид водорода) является окислителем.
Бром в степени окисления −1 (или бромид магния) является восстановителем.
Задание №18
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
бром, фосфин, карбонат калия, гидроксид хрома(III), гидроксид калия, раствор хлорной кислоты. Допустимо использование водных растворов веществ.
бром, фосфин, карбонат калия, гидроксид хрома(III), гидроксид калия, раствор хлорной кислоты. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию окрашенного в жёлтый цвет раствора солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
MgBr2 + H2O2 + H2SO4 = MgSO4 + Br2 + 2H2O
1│ 2O-1 + 2ē → 2O-2
1│ 2Br— − 2ē → Br20
Кислород в степени окисления −1 (или пероксид водорода) является окислителем.
Бром в степени окисления −1 (или бромид магния) является восстановителем.
Задание №19
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
иодид магния, гидроксид железа(II), пероксид водорода, хромат калия, нитрат марганца(II), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
иодид магния, гидроксид железа(II), пероксид водорода, хромат калия, нитрат марганца(II), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и раствора трёх солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
3MgI2 + 2K2CrO4 + 8H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 3MgSO4 + 3I2 + 8H2O
6│ Cr+6 + 3ē → Cr+3
1│ 2I— − 2ē → I20
Хром в степени окисления +6 (или хромат калия) является окислителем.
Иод в степени окисления −1 (или иодид магния) является восстановителем.
Задание №20
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
гидрокарбонат натрия, сероводород, нитрат магния, иодид калия, перманганат натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
гидрокарбонат натрия, сероводород, нитрат магния, иодид калия, перманганат натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием окрашенного газообразного вещества. В ходе этой реакции одна молекула восстановителя отдаёт один электрон. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
2NaMnO4 + 16HCl = 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2NaCl + 8H2O
2│ Mn+7 + 5ē → Mn+2
5│ 2Cl-1 − 2ē → Cl20
Хлор в степени окисления −1 (или хлороводород) является восстановителем.
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) — окислителем.
Задание №21
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
гидроксид бария, сульфид цинка, аммиак, оксид серы(IV), перманганат калия, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
гидроксид бария, сульфид цинка, аммиак, оксид серы(IV), перманганат калия, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, в ходе окислительно-восстановительной реакции между которыми одна молекула восстановителя отдаёт три электрона. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
2NH3 + 2KMnO4 = 2MnO2↓ + N2↑ + 2KOH + 2H2O
2│ Mn+7 + 3ē → Mn+4
1│ 2N-3 − 6ē → N20
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.
Азот в степени окисления −3 (или аммиак) является восстановителем.
Задание №22
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
силикат кальция, оксид меди(II), гидроксид кальция, оксид железа(II), хлорат калия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
силикат кальция, оксид меди(II), гидроксид кальция, оксид железа(II), хлорат калия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции происходит растворение твёрдого вещества. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
KClO3 + 6FeO + 18HCl = 6FeCl3 + KCl + 9H2O
6│ Fe+2 − 1ē → Fe+3
1│ Cl+5 + 6ē → Cl-1
Железо в степени окисления +2 (или оксид железа(II)) является восстановителем.
Хлор в степени окисления +5 (или хлорат калия) — окислителем.
Задание №23
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
хромат натрия, серная кислота, силикат калия, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
хромат натрия, серная кислота, силикат калия, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите соли, между которыми в кислой среде может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 5H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + 2Na2SO4 + 5H2O
2│ Cr+6 + 3ē → Cr+3
3│ N+3 − 2ē → N+5
Хромат натрия (или хром в степени окисления +6) является окислителем.
Нитрит натрия (или азот в степени окисления +3) является восстановителем.
Задание №24
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
пероксид водорода, гидроксид железа(II), перманганат калия, дигидрофосфат магния, серная кислота, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
пероксид водорода, гидроксид железа(II), перманганат калия, дигидрофосфат магния, серная кислота, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми не сопровождается выделением газа. В результате реакции образуется только одна соль и вода. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
2Fe(OH)2 + H2O2 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2│ Fe+2 − ē → Fe+3
1│ 2O−1 + 2ē → 2O−2
Кислород в степени окисления −1 (или пероксид водорода) является окислителем.
Железо в степени окисления +2 (или гидроксид железа(II)) является восстановителем.
Задание №25
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
фосфор, оксид углерода(II), пероксид водорода, раствор хлорной кислоты, нитрат аммония, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
фосфор, оксид углерода(II), пероксид водорода, раствор хлорной кислоты, нитрат аммония, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию раствора двух кислот. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
8P + 5HClO4 + 12H2O = 8H3PO4 + 5HCl
5│ Cl+7 + 8ē → Cl−1
8│ P0 − 5ē → P+5
Хлор в степени окисления +7 (или хлорная кислота) является окислителем.
Фосфор является восстановителем.
Задание №26
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
йодоводород, карбонат калия, хлорат кальция, ацетат аммония, перманганат калия, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
йодоводород, карбонат калия, хлорат кальция, ацетат аммония, перманганат калия, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и раствора одной соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
Ca(ClO3)2 + 12HI = CaCl2 + 6I2 + 6H2O
2│ 2I− − 2ē → I20
5│ Cl+5 + 6ē → Cl−1
Хлор в степени окисления +5 (или хлорат кальция) является окислителем.
Иод в степени окисления −1 (или иодоводород) является восстановителем.
Задание №27
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
серная кислота, гидрокарбонат магния, нитрат цинка, перманганат калия, сульфид натрия, фторид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.
серная кислота, гидрокарбонат магния, нитрат цинка, перманганат калия, сульфид натрия, фторид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В результате этой реакции образуется простое вещество, а выделения газа не происходит. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
5Na2S + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5S↓ + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O
2│ Mn+7 + 5ē → Mn+2
5│ S−2 − 2ē → S0
Сера в степени окисления −2 (или сульфид натрия) является восстановителем.
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) — окислителем.
Задание №28
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию окрашенного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
8│ N+5 + ē → N+4
1│ S−2 − 8ē → S+6
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.
Сера в степени окисления −2 (или сульфид меди(II)) является восстановителем.
Задание №29
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
бром, фосфин, силикат калия, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
бром, фосфин, силикат калия, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию раствора только одной соли и выделению газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
2FeSO4 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O
1│ S+6 + 2ē → S+4
2│ Fe+2 − ē → Fe+3
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем.
Железо в степени окисления +2 (или сульфат железа(II)) является восстановителем.
Задание №30
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
гидроксид стронция, сульфид меди(II), фосфин, азотная кислота, перманганат калия, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
гидроксид стронция, сульфид меди(II), фосфин, азотная кислота, перманганат калия, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием в растворе только кислоты и выделением бурого газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O
1│ P−3 − 8ē → P+5
8│ N+5 + ē → N+4
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.
Фосфор в степени окисления −3 (или фосфин) является восстановителем.
ПОДЕЛИТЬСЯ
Комментарии
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован
