Задания 9. Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам. Добротин.

Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027

Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34

Задание №1

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) HNO₃
2) O₂
3) AgNO₃
4) Ca(OH)₂
5) H₂O

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 42

Пояснение:

Превращение NH₄Cl → NH₃ – вытеснение аммиака из соли аммония действием щёлочи. Превращение NH₃ → N₂ – окисление аммиака: без катализатора аммиак горит в кислороде с образованием азота.

Шаг 1. Вещество X. Гидроксид кальция (№4) при нагревании вытесняет аммиак из хлорида аммония:
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O. Азотная кислота (№1) аммиак из соли не вытесняет, а нитрат серебра (№3) даёт с NH₄Cl осадок AgCl – аммиак не выделяется.

Шаг 2. Вещество Y. Кислород (№2): горение аммиака без катализатора даёт азот:
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O. Азотная кислота (№1) с аммиаком образует соль NH₄NO₃, а не N₂; вода (№5) с аммиаком в указанное превращение не вступает.

X – Ca(OH)₂ (4), Y – O₂ (2) ⇒ 42

Задание №2

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Fe
2) CuO
3) N₂
4) HNO₃
5) H₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 41

Пояснение:

Здесь X – вещество, которое получается из NO₂ и из которого далее можно получить NO. Подбор X и Y ведём от химии оксидов азота.

Шаг 1. Вещество X. NO₂ при растворении в воде диспропорционирует с образованием азотной кислоты (№4):
3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO↑
Азот (№3) и водород (№5) из NO₂ в одну стадию в качестве X, ведущего к NO, не образуются; CuO (№2) из NO₂ не получается.

Шаг 2. Вещество Y. Разбавленная азотная кислота при взаимодействии с металлами восстанавливается до NO. Железо (№1):
Fe + 4HNO₃(разб.) = Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O
CuO (№2) с HNO₃ даёт только соль и воду (реакция обмена, без NO), водород (№5) и азот (№3) с разбавленной HNO₃ не реагируют.

X – HNO₃ (4), Y – Fe (1) ⇒ 41

Задание №3

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Fe₂O₃
2) FeCl₂
3) FeCl₃
4) FeO
5) Fe(OH)₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 13

Пояснение:

В схеме Fe(OH)₃ – соединение железа(III). В обоих превращениях степень окисления железа не меняется (окислителей и восстановителей в схеме нет), поэтому X и Y – тоже соединения железа(III). Это сразу отсекает FeCl₂ (№2), FeO (№4) и Fe(OH)₂ (№5).

Шаг 1. Вещество X. Гидроксид железа(III) при нагревании разлагается на оксид железа(III) (№1) и воду:
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

Шаг 2. Вещество Y. Оксид железа(III) растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида железа(III) (№3):
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

X – Fe₂O₃ (1), Y – FeCl₃ (3) ⇒ 13

Задание №4

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) NaCl
2) ZnSO₄
3) H₂O
4) NaOH
5) Zn(OH)₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 24

Пояснение:

Конечное вещество схемы – Na₂[Zn(OH)₄], тетрагидроксоцинкат натрия. Комплексные соли цинка образуются при действии избытка раствора щёлочи на соединения цинка.

Шаг 1. Вещество X. Оксид цинка с водой не реагирует, поэтому ни H₂O (№3), ни Zn(OH)₂ (№5) в качестве пути через первую стрелку не подходят: гидроксид цинка из оксида напрямую не получить. ZnO – амфотерный оксид, растворяется в серной кислоте с образованием сульфата цинка (№2):
ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

Шаг 2. Вещество Y. Избыток раствора гидроксида натрия (№4) переводит соль цинка в комплекс:
ZnSO₄ + 4NaOH(изб.) = Na₂[Zn(OH)₄] + Na₂SO₄
NaCl (№1) и H₂O (№3) с ZnSO₄ комплекс не образуют.

X – ZnSO₄ (2), Y – NaOH (4) ⇒ 24

Задание №5

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) KCl
2) K₂SiO₃
3) H₂
4) HCl
5) SiC

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 24

Пояснение:

Конечное вещество схемы – нерастворимая кремниевая кислота H₂SiO₃. SiO₂ с водой не реагирует, поэтому кремниевую кислоту получают не из оксида напрямую, а вытеснением из растворимого силиката более сильной кислотой.

Шаг 1. Вещество X. Кислотный оксид SiO₂ при сплавлении со щёлочью образует силикат калия (№2):
SiO₂ + 2KOH = K₂SiO₃ + H₂O
KCl (№1), H₂ (№3) и SiC (№5) из SiO₂ по этой схеме к H₂SiO₃ не ведут.

Шаг 2. Вещество Y. Сильная соляная кислота (№4) вытесняет слабую кремниевую кислоту из раствора её соли:
K₂SiO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂SiO₃↓

X – K₂SiO₃ (2), Y – HCl (4) ⇒ 24

Задание №6

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) CuCl₂
2) CuS
3) Cu(OH)₂
4) Cu₂S
5) Cu₃(PO₄)₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 13

Пояснение:

По схеме вещество X получается из меди, реагирует с KOH с образованием Y, а Y превращается в CuO.

Шаг 1. Вещество X. Вещество X должно получаться из меди и реагировать с раствором KOH. С раствором щёлочи реагируют растворимые соли меди, а в перечне такая одна – хлорид меди(II) (№1):
Cu + Cl₂ = CuCl₂
Нерастворимые CuS (№2), Cu₂S (№4) и Cu₃(PO₄)₂ (№5) с раствором KOH не взаимодействуют, а Cu(OH)₂ (№3) из меди в одну стадию не получить.

Шаг 2. Вещество Y. Гидроксид меди(II) (№3) осаждается щёлочью из раствора соли и при нагревании разлагается до оксида меди(II):
CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + 2KCl
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

X – CuCl₂ (1), Y – Cu(OH)₂ (3) ⇒ 13

Задание №7

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) SO₂
2) Al₂O₃
3) Al(OH)₃
4) BaSO₄
5) H₂SO₄

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 53

Пояснение:

В схеме X – реагент, переводящий Al(OH)₃ в сульфат алюминия, а Y – продукт действия раствора аммиака на соль алюминия.

Шаг 1. Вещество X. Сульфат алюминия из гидроксида алюминия образуется при действии серной кислоты (№5):
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
SO₂ (№1) и нерастворимый BaSO₄ (№4) с гидроксидом алюминия не реагируют.

Шаг 2. Вещество Y. Раствор аммиака – слабое основание: он осаждает из раствора соли алюминия гидроксид алюминия (№3), не растворяя его (в избытке аммиака Al(OH)₃ не растворяется, комплекс с NH₃ алюминий не образует):
Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄
Al₂O₃ (№2) при действии оснований на соли алюминия в растворе не образуется – осаждается именно гидроксид.

X – H₂SO₄ (5), Y – Al(OH)₃ (3) ⇒ 53

Задание №8

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Na₂O
2) AgCl
3) NaOH
4) Na₂CO₃
5) BaCl₂

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 45

Пояснение:

В схеме X – продукт термического разложения гидрокарбоната натрия, а Y – реагент, переводящий X в хлорид натрия.

Шаг 1. Вещество X. Гидрокарбонат натрия при нагревании разлагается до карбоната натрия (№4):
2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O
Na₂O (№1) и NaOH (№3) при разложении гидрокарбоната не образуются.

Шаг 2. Вещество Y. Хлорид бария (№5) реагирует с карбонатом натрия – обмен идёт благодаря образованию осадка карбоната бария:
Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl
Нерастворимый AgCl (№2) с раствором карбоната натрия не реагирует.

X – Na₂CO₃ (4), Y – BaCl₂ (5) ⇒ 45

Задание №9

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) сульфат меди(II)
2) сульфит меди(II)
3) сульфат меди(I)
4) сульфид меди(II)
5) оксид меди(I)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 14

Пояснение:

В схеме X получается из гидроксида меди(II) и при действии сероводорода превращается в Y. В обоих превращениях медь остаётся в степени окисления +2 (окислителей и восстановителей в схеме нет), поэтому соединения меди(I) – сульфат меди(I) (№3) и оксид меди(I) (№5) – не подходят.

Шаг 1. Вещество X. Гидроксид меди(II) реагирует с серной кислотой с образованием сульфата меди(II) (№1):
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O

Шаг 2. Вещество Y. Сероводород осаждает из раствора соли меди(II) сульфид меди(II) (№4). Слабая кислота обычно не вытесняет сильную из соли, но для солей Cu²⁺ реакция с H₂S идёт благодаря крайне низкой растворимости CuS:
CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄
Сульфит меди(II) (№2) при действии сероводорода не образуется.

X – CuSO₄ (1), Y – CuS (4) ⇒ 14

Задание №10

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) гидроксид хрома(III)
2) сульфат хрома(II)
3) сульфат хрома(III)
4) оксид хрома(II)
5) гидроксид хрома(II)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 53

Пояснение:

Первое превращение – обменная реакция со щёлочью, степень окисления хрома (+2) в ней сохраняется. Во втором превращении реагент – концентрированная серная кислота, окислитель: она окисляет хром(II) до хрома(III).

Шаг 1. Вещество X. Щёлочь осаждает из раствора соли хрома(II) гидроксид хрома(II) (№5):
CrCl₂ + 2NaOH = Cr(OH)₂↓ + 2NaCl
Гидроксид хрома(III) (№1) в обменной реакции из соли хрома(II) не образуется, а оксид хрома(II) (№4) из раствора не осаждается – осаждается именно гидроксид.

Шаг 2. Вещество Y. Cr²⁺ – сильный восстановитель, поэтому концентрированная серная кислота окисляет хром(II) до хрома(III) и образуется сульфат хрома(III) (№3):
2Cr(OH)₂ + 4H₂SO₄(конц.) = Cr₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 6H₂O
Сульфат хрома(II) (№2) образовался бы при действии разбавленной серной кислоты, но не концентрированной.

X – Cr(OH)₂ (5), Y – Cr₂(SO₄)₃ (3) ⇒ 53

Задание №11

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Fe(NO₃)₂
2) CO
3) Fe(NO₃)₃
4) CO₂
5) Fe₂O₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 23

Пояснение:

В первом превращении железо понижает степень окисления (в Fe₃O₄ железо в степенях окисления +2 и +3, в FeO – только +2), значит X – восстановитель. Во втором превращении реагент – концентрированная азотная кислота, окислитель: она окисляет железо(II) до железа(III).

Шаг 1. Вещество X. Восстановитель среди вариантов – угарный газ (№2), он частично восстанавливает железную окалину:
Fe₃O₄ + CO = 3FeO + CO₂
CO₂ (№4) и Fe₂O₃ (№5) восстановителями не являются.

Шаг 2. Вещество Y. Концентрированная азотная кислота окисляет железо(II) до железа(III), образуется нитрат железа(III) (№3):
FeO + 4HNO₃(конц.) = Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 2H₂O
Fe(NO₃)₂ (№1) при действии кислоты-окислителя не образуется.

X – CO (2), Y – Fe(NO₃)₃ (3) ⇒ 23

Задание №12

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) KAlO₂
2) Al₄C₃
3) Al
4) K[Al(OH)₄]
5) Al₂O₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 51

Пояснение:

В схеме X – продукт термического разложения нитрата алюминия, а Y – продукт его сплавления с карбонатом калия.

Шаг 1. Вещество X. Нитраты металлов, стоящих в ряду активности от Mg до Cu включительно, разлагаются до оксида металла, поэтому при разложении нитрата алюминия образуется оксид алюминия (№5):
4Al(NO₃)₃ = 2Al₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑
Al (№3) и Al₄C₃ (№2) при разложении нитрата не образуются.

Шаг 2. Вещество Y. При сплавлении амфотерного оксида алюминия с карбонатом калия образуется безводный алюминат калия (№1):
Al₂O₃ + K₂CO₃ = 2KAlO₂ + CO₂↑
Комплексная соль K[Al(OH)₄] (№4) образуется только в растворе; при сплавлении продукт – безводный алюминат.

X – Al₂O₃ (5), Y – KAlO₂ (1) ⇒ 51

Задание №13

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) оксид азота(II)
2) аммиак
3) гидрат аммиака
4) хлорид аммония
5) азотная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 24

Пояснение:

Условия над первой стрелкой (водород, давление, нагревание, катализатор) – промышленный синтез аммиака. Вторая стрелка – взаимодействие X с хлороводородом.

Шаг 1. Вещество X. Азот соединяется с водородом при повышенном давлении, нагревании и в присутствии катализатора с образованием аммиака (№2):
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
Оксид азота(II) (№1) образуется из азота и кислорода, а не водорода; гидрат аммиака (№3) – продукт растворения аммиака в воде, из азота и водорода напрямую не образуется.

Шаг 2. Вещество Y. Аммиак реагирует с хлороводородом с образованием хлорида аммония (№4):
NH₃ + HCl = NH₄Cl

X – NH₃ (2), Y – NH₄Cl (4) ⇒ 24

Задание №14

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) H₂O
2) K₂O
3) KOH (р-р)
4) Al(OH)₃
5) Al₂O₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 34

Пояснение:

Промежуточное вещество схемы – комплексная соль K[Al(OH)₄], тетрагидроксоалюминат калия. Комплекс образуется при действии избытка раствора щёлочи на алюминий и его соединения, а разрушается кислотами и кислотными оксидами.

Шаг 1. Вещество X. Алюминий растворяется в растворе щёлочи (№3) с образованием комплексной соли и выделением водорода:
2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑
С водой (№1) алюминий не реагирует из-за защитной оксидной плёнки, а K₂O (№2) с алюминием не взаимодействует.

Шаг 2. Вещество Y. Кислотный оксид CO₂ разрушает комплекс: гидроксид алюминия (№4) выпадает в осадок:
K[Al(OH)₄] + CO₂ = Al(OH)₃↓ + KHCO₃
Al₂O₃ (№5) при разрушении комплекса в растворе не образуется – осаждается именно гидроксид.

X – KOH (3), Y – Al(OH)₃ (4) ⇒ 34

Задание №15

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) CO₂
2) ZnCl₂
3) ZnS
4) Zn₃(PO₄)₂
5) C

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 52

Пояснение:

В первом превращении цинк понижает степень окисления (+2 → 0), значит X – восстановитель. Вещество Y получается из цинка и при действии щёлочи даёт гидроксид цинка, то есть Y – растворимая соль цинка.

Шаг 1. Вещество X. Восстановитель среди вариантов – уголь (№5), он восстанавливает цинк из оксида при нагревании:
ZnO + C = Zn + CO↑
CO₂ (№1) восстановителем не является.

Шаг 2. Вещество Y. Растворимая соль цинка среди вариантов одна – хлорид цинка (№2):
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl
Нерастворимые ZnS (№3) и Zn₃(PO₄)₂ (№4) в обменную реакцию с раствором щёлочи не вступают – гидроксид цинка из них не получить.

X – C (5), Y – ZnCl₂ (2) ⇒ 52

Задание №16

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) HCl
2) N₂
3) KNO₂
4) NH₄NO₃
5) K₂O

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 32

Пояснение:

Нитрат калия при нагревании теряет кислород и переходит в нитрит (X). Нитрит-ион в растворе с солью аммония при нагревании окисляет аммонийный азот: оба атома азота (из NO₂^– и из NH₄⁺) сходятся в молекулу N₂ (Y).

Шаг 1. Вещество X. Нитрат щелочного металла при нагревании разлагается до нитрита и кислорода, X — KNO₂ (№3):
2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂↑
K₂O (№5) не годится: при разложении нитрата оксид не образуется (для этого нужен нитрат менее активного металла, от Mg до Cu).

Шаг 2. Вещество Y. Нитрит калия с хлоридом аммония в растворе при нагревании даёт азот, Y — N₂ (№2):
KNO₂ + NH₄Cl → KCl + N₂↑ + 2H₂O
HCl (№1) и NH₄NO₃ (№4) не подходят: в этой реакции хлороводород и нитрат аммония не образуются.

X – KNO₂ (3), Y – N₂ (2) ⇒ 32

Задание №17

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) HCl
2) AgNO₃
3) HNO₃
4) KNO₃
5) FeCl₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 52

Пояснение:

Хлор — сильный окислитель, переводит железо сразу в степень окисления +3, поэтому X — хлорид железа(III). Конечное вещество Fe(NO₃)₃ получают из X обменной реакцией, не меняющей степень окисления железа: реагент Y должен заменить хлорид-ионы на нитрат-ионы и осадить хлорид.

Шаг 1. Вещество X. Железо горит в хлоре с образованием хлорида железа(III), X — FeCl₃ (№5):
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Шаг 2. Вещество Y. Перевести FeCl₃ в Fe(NO₃)₃ в одну стадию позволяет нитрат серебра — обмен с осаждением AgCl, Y — AgNO₃ (№2):
FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓
HNO₃ (№3) и KNO₃ (№4) не подходят: с раствором FeCl₃ они не реагируют (железо уже в высшей степени окисления, а реакция обмена не идёт — все продукты были бы растворимы). HCl (№1) нитрат-ионов не вносит и Fe(NO₃)₃ дать не может.

X – FeCl₃ (5), Y – AgNO₃ (2) ⇒ 52

Задание №18

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) ZnO
2) NaNO₃
3) Cu(NO₃)₂
4) Zn
5) NO

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 31

Пояснение:

Цинк превращается в свой нитрат Zn(NO₃)₂, значит реагент X должен быть растворимой солью менее активного металла (цинк вытеснит этот металл, перейдя в раствор). Вторая стрелка подписана только t° — это термическое разложение нитрата, дающее оксид металла Y.

Шаг 1. Вещество X. Цинк активнее меди и вытесняет её из раствора соли, переходя в нитрат цинка, X — Cu(NO₃)₂ (№3):
Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu
NaNO₃ (№2) не подходит: натрий активнее цинка, вытеснения не происходит. NO (№5) с цинком нитрат цинка в одну стадию не даёт.

Шаг 2. Вещество Y. Нитрат цинка при прокаливании разлагается до оксида цинка (нитраты металлов от Mg до Cu дают оксид), Y — ZnO (№1):
2Zn(NO₃)₂ → 2ZnO + 4NO₂↑ + O₂↑
Zn (№4) не образуется: до металла нитрат цинка при нагревании не восстанавливается.

X – Cu(NO₃)₂ (3), Y – ZnO (1) ⇒ 31

Задание №19

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Cl₂
2) BaBr₂
3) HBr
4) CaCl₂
5) Br₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 21

Пояснение:

На первой стадии сульфат-ион нужно заменить на бромид-ион (Na₂SO₄ → NaBr) — это реакция обмена с осаждением сульфата бария, поэтому X — растворимая соль бария с бромид-ионом. На второй стадии бромид переходит в хлорид (NaBr → NaCl): более активный галоген вытесняет менее активный, значит Y — хлор.

Шаг 1. Вещество X. Сульфат натрия с бромидом бария даёт нерастворимый BaSO₄ и нужный NaBr, X — BaBr₂ (№2):
Na₂SO₄ + BaBr₂ → BaSO₄↓ + 2NaBr
CaCl₂ (№4) дал бы NaCl, а не NaBr; HBr (№3) с раствором сульфата натрия не реагирует (обмена нет — серная кислота сильнее бромоводородной не вытесняется, а осадка или газа не образуется).

Шаг 2. Вещество Y. Хлор активнее брома и вытесняет его из бромида, переводя NaBr в NaCl, Y — Cl₂ (№1):
2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂
Br₂ (№5) менее активен и бром из своей же соли не вытесняет; HBr (№3) хлорид-ионов не вносит.

X – BaBr₂ (2), Y – Cl₂ (1) ⇒ 21

Задание №20

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) сульфат железа(II)
2) сульфит железа(II)
3) сульфат железа(III)
4) сульфид железа(II)
5) железо

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 51

Пояснение:

Алюминий восстанавливает железо из его оксида (алюмотермия), поэтому X — металлическое железо. Разбавленная серная кислота — кислота-неокислитель, она растворяет железо с образованием соли железа(II) и водорода, значит Y — сульфат железа(II).

Шаг 1. Вещество X. Алюминий вытесняет железо из оксида, X — железо (№5):
Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

Шаг 2. Вещество Y. Железо в разбавленной серной кислоте даёт сульфат железа(II) и водород, Y — сульфат железа(II) FeSO₄ (№1):
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑
Сульфат железа(III) (№3) не образуется: разбавленная серная кислота не является окислителем и до +3 железо не окисляет (Fe₂(SO₄)₃ дала бы только концентрированная). Сульфит железа(II) (№2) и сульфид железа(II) (№4) с этой реакцией не связаны — нет ни сульфит-, ни сульфид-ионов.

X – Fe (5), Y – FeSO₄ (1) ⇒ 51

Задание №21

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Fe₂O₃
2) Fe₃O₄
3) FeCl₂
4) FeCl₃
5) FeS

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 34

Пояснение:

FeO — основный оксид железа(II), с соляной кислотой он даёт хлорид железа(II), поэтому X — FeCl₂. Конечное вещество Fe(OH)₃ содержит железо(III), значит на пути от X к Fe(OH)₃ железо окисляется до +3: Y — хлорид железа(III) FeCl₃, из которого щёлочью осаждается Fe(OH)₃.

Шаг 1. Вещество X. Оксид железа(II) с соляной кислотой образует хлорид железа(II), X — FeCl₂ (№3):
FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
Оксиды Fe₂O₃ (№1) и Fe₃O₄ (№2) из FeO действием HCl не образуются (обмен оксид не даёт), FeS (№5) — нет источника серы.

Шаг 2. Вещество Y. Хлорид железа(II) окисляется (например, хлором) до хлорида железа(III), из которого щёлочь осаждает Fe(OH)₃, Y — FeCl₃ (№4):
2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
FeCl₂ (№3) на месте Y не даёт Fe(OH)₃: щёлочь осадила бы Fe(OH)₂ с железом(II).

X – FeCl₂ (3), Y – FeCl₃ (4) ⇒ 34

Задание №22

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) H₂
2) Cu
3) H₂SO₄
4) ZnS
5) K₂SO₄

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 34

Пояснение:

SO₃ — кислотный оксид серы(VI), при взаимодействии с водой он даёт серную кислоту, поэтому X — H₂SO₄. Из X нужно получить H₂S действием реагента Y: серную кислоту переводит в сероводород сульфид активного металла (кислота вытесняет летучий H₂S из сульфида), значит Y — ZnS.

Шаг 1. Вещество X. Оксид серы(VI) с водой образует серную кислоту, X — H₂SO₄ (№3):
SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Шаг 2. Вещество Y. Серная кислота вытесняет сероводород из сульфида цинка, Y — ZnS (№4):
ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S↑
H₂ (№1) с серной кислотой не реагирует и H₂S не даёт; Cu (№2) с разбавленной H₂SO₄ не взаимодействует; K₂SO₄ (№5) — соль той же кислоты, реакции с H₂SO₄ нет.

X – H₂SO₄ (3), Y – ZnS (4) ⇒ 34

Задание №23

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Cu(NO₂)₂
2) CuCl
3) CuO
4) CuCl₂
5) Cu

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 34

Пояснение:

Нитрат меди(II) стоит в ряду активности между Mg и Cu, поэтому при прокаливании разлагается до оксида металла — X — это CuO. Из оксида соляная кислота даёт хлорид меди(II): Y — CuCl₂.

Шаг 1. Вещество X. Нитрат меди(II) при нагревании разлагается до оксида меди(II), бурого газа и кислорода, X — CuO (№3):
2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑
Нитрит Cu(NO₂)₂ (№1) при разложении нитрата не образуется (нитриты дают только нитраты щелочных и щёлочноземельных металлов); до металла Cu (№5) нитрат меди при нагревании не восстанавливается.

Шаг 2. Вещество Y. Оксид меди(II) с соляной кислотой даёт хлорид меди(II), Y — CuCl₂ (№4):
CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
CuCl (№2) в этой реакции не образуется: медь сохраняет степень окисления +2, восстановления до +1 не происходит.

X – CuO (3), Y – CuCl₂ (4) ⇒ 34

Задание №24

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) N₂O
2) HNO₃
3) KNO₂
4) NH₃
5) Mg(NO₃)₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 23

Пояснение:

Из калия нужно получить нитрат калия — это даёт действие азотной кислоты, поэтому X — HNO₃. Вторая стрелка подписана только t°: нитрат щелочного металла при нагревании теряет кислород и переходит в нитрит, значит Y — KNO₂.

Шаг 1. Вещество X. Калий — очень активный металл, с разбавленной азотной кислотой даёт нитрат калия (азот восстанавливается до NH₄NO₃), X — HNO₃ (№2):
8K + 10HNO₃ → 8KNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O
NH₃ (№4) и N₂O (№1) нитрат калия из металла не образуют. Mg(NO₃)₂ (№5) — соль, в которой калий не участвует и KNO₃ не даёт.

Шаг 2. Вещество Y. Нитрат калия при нагревании разлагается до нитрита и кислорода, Y — KNO₂ (№3):
2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂↑

X – HNO₃ (2), Y – KNO₂ (3) ⇒ 23

Задание №25

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) FeCl₃
2) FeCO₃
3) FeCl₂
4) FeS
5) FePO₄

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 31

Пояснение:

FeO содержит железо(II), а конечный Fe(OH)₃ — железо(III). Значит на цепочке железо сначала остаётся в степени +2 (X), затем окисляется до +3 (Y), а из соли железа(III) щёлочь осаждает гидроксид. Удобный общий анион — хлорид: X — FeCl₂, Y — FeCl₃.

Шаг 1. Вещество X. Оксид железа(II) кислотой (например, HCl) переводится в соль железа(II), X — FeCl₂ (№3):
FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
FeCO₃ (№2), FeS (№4) и FePO₄ (№5) на роль X не годятся: на следующем шаге их пришлось бы окислить и осадить щёлочью до Fe(OH)₃, но прямого одностадийного пути к FeCl₃/Fe(OH)₃ эти соли не дают (а FePO₄ — уже железо(III), не вписывается в рост степени окисления).

Шаг 2. Вещество Y. Хлорид железа(II) окисляется хлором до хлорида железа(III), из которого щёлочь осаждает Fe(OH)₃, Y — FeCl₃ (№1):
2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

X – FeCl₂ (3), Y – FeCl₃ (1) ⇒ 31

Задание №26

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) C
2) CO₂
3) Ca(OH)₂
4) CO
5) CaCl₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 23

Пояснение:

Из гидроксида кальция гидрокарбонат Ca(HCO₃)₂ получают избытком углекислого газа, поэтому X — CO₂. Обратный переход к среднему карбонату CaCO₃ даёт добавление гидроксида кальция к гидрокарбонату, значит Y — Ca(OH)₂.

Шаг 1. Вещество X. Избыток углекислого газа переводит гидроксид кальция в растворимый гидрокарбонат, X — CO₂ (№2):
Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂
CO (№4) с гидроксидом кальция не реагирует (несолеобразующий оксид); C (№1) гидрокарбонат не даёт.

Шаг 2. Вещество Y. Добавление гидроксида кальция к гидрокарбонату осаждает средний карбонат, Y — Ca(OH)₂ (№3):
Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O
CaCl₂ (№5) с гидрокарбонатом кальция не реагирует — обмена нет, осадок не образуется.

X – CO₂ (2), Y – Ca(OH)₂ (3) ⇒ 23

Задание №27

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) оксид железа(II)
2) серная кислота (р-р)
3) сульфат натрия
4) сульфат железа(II)
5) сернистая кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 24

Пояснение:

SO₃ — кислотный оксид серы(VI), с водой даёт серную кислоту, поэтому X — серная кислота. Далее кислота реагирует с гидроксидом желез(II): разбавленная H₂SO₄ не является окислителем, железо сохраняет степень окисления +2, значит Y — сульфат железа(II).

Шаг 1. Вещество X. Оксид серы(VI) с водой образует серную кислоту, X — серная кислота H₂SO₄ (№2):
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Сернистая кислота H₂SO₃ (№5) отвечала бы оксиду SO₂, а не SO₃; оксид железа(II) (№1) из SO₃ не образуется.

Шаг 2. Вещество Y. Серная кислота (раствор) нейтрализует гидроксид железа(II), давая сульфат железа(II), Y — сульфат железа(II) FeSO₄ (№4):
H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O
Сульфат натрия (№3) при этой реакции не образуется — нет ионов натрия.

X – H₂SO₄ (2), Y – FeSO₄ (4) ⇒ 24

Задание №28

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) LiCl
2) BaCl₂
3) K₃PO₄
4) Li₃PO₄
5) Ca₃P₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 23

Пояснение:

На первой стадии сульфат-ион меняется на хлорид-ион (CuSO₄ → CuCl₂) — это обмен с осаждением сульфата бария, поэтому X — растворимая соль бария с хлорид-ионом. На второй стадии хлорид меди переходит в нерастворимый фосфат меди(II): нужен растворимый фосфат, значит Y — фосфат калия.

Шаг 1. Вещество X. Хлорид бария с сульфатом меди даёт нерастворимый BaSO₄ и нужный CuCl₂, X — BaCl₂ (№2):
CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CuCl₂
LiCl (№1) с CuSO₄ не реагирует — обмена нет, осадок не образуется (все продукты растворимы).

Шаг 2. Вещество Y. Растворимый фосфат калия с хлоридом меди осаждает фосфат меди(II), Y — K₃PO₄ (№3):
3CuCl₂ + 2K₃PO₄ → Cu₃(PO₄)₂↓ + 6KCl
Li₃PO₄ (№4) нерастворим, в реакцию с CuCl₂ в растворе не вступает; Ca₃P₂ (№5) — фосфид, фосфат меди не даёт (с водой разлагается с выделением PH₃).

X – BaCl₂ (2), Y – K₃PO₄ (3) ⇒ 23

Задание №29

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Cu
2) CuO
3) CuOH
4) Cu(OH)₂
5) CuCl₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 21

Пояснение:

Сульфид меди(II) обжигают на воздухе — сера уходит в виде SO₂, а медь переходит в оксид, поэтому X — CuO. Водород восстанавливает оксид меди(II) до металла, значит Y — медь.

Шаг 1. Вещество X. При обжиге сульфида меди(II) образуется оксид меди(II) и сернистый газ, X — CuO (№2):
2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂↑
Cu(OH)₂ (№4), CuOH (№3) и CuCl₂ (№5) при обжиге сульфида не образуются (нет ни воды-щёлочи, ни хлора в условиях).

Шаг 2. Вещество Y. Водород восстанавливает оксид меди(II) до металлической меди, Y — Cu (№1):
CuO + H₂ → Cu + H₂O

X – CuO (2), Y – Cu (1) ⇒ 21

Задание №30

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) CaO
2) Ca(OH)₂
3) Ca(HCO₃)₂
4) CaH₂
5) CaCl₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 12

Пояснение:

Карбонат кальция при прокаливании теряет углекислый газ и переходит в оксид кальция, поэтому X — CaO. Оксид кальция с водой даёт гидроксид кальция (гашение извести), значит Y — Ca(OH)₂.

Шаг 1. Вещество X. Карбонат кальция при нагревании разлагается на оксид кальция и углекислый газ, X — CaO (№1):
CaCO₃ → CaO + CO₂↑
Ca(HCO₃)₂ (№3) при прокаливании CaCO₃ не образуется (гидрокарбонат, наоборот, разлагается при нагревании); CaH₂ (№4) и CaCl₂ (№5) из CaCO₃ прокаливанием не получить.

Шаг 2. Вещество Y. Оксид кальция реагирует с водой с образованием гидроксида кальция, Y — Ca(OH)₂ (№2):
CaO + H₂O → Ca(OH)₂

X – CaO (1), Y – Ca(OH)₂ (2) ⇒ 12

Широкопояс С.И.

Раздел: Добротин ЕГЭ 2026

3 609

А ты хочешь получить

100 баллов по Химии?

ЖМИ И УЗНАЙ КАК

Комментарии

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован

Годовой курс ЕГЭ 2026-2027

Задания 9. Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам. Добротин.

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Отменить ответ