Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС Задания 2. Периодические зависимости свойств химических элементов и их соединений. Добротин
Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027
Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:
Вариант №1
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
1) H
2) Cr
3) S
4) Mg
5) Cl
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 435
Пояснение:
Сначала отбираем элементы одного периода. Атомный радиус увеличивается справа налево по периоду (и сверху вниз по группе). Значит, в пределах периода самый крупный атом — левее всех, самый мелкий — правее всех.
Шаг 1. Выбор периода. В 3-м периоде находятся Mg (№4), S (№3) и Cl (№5). H (№1) — 1-й период, Cr (№2) — 4-й период; они не подходят.
Шаг 2. Расположение в 3-м периоде. По периоду слева направо: Mg → S → Cl. Радиус уменьшается слева направо, поэтому в порядке уменьшения радиуса: Mg > S > Cl.
Mg > S > Cl → 4, 3, 5
Вариант №2
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла:
1) Р
2) Na
3) Cl
4) Mn
5) S
Расположите выбранные элементы в порядке ослабления кислотных свойств образуемых ими высших оксидов.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 351
Пояснение:
Кислотные свойства высших оксидов усиливаются вправо по периоду (и вверх по группе). Все три неметалла — в 3-м периоде, значит достаточно расположить их по периоду: чем правее элемент, тем сильнее кислотные свойства его высшего оксида.
Шаг 1. Выбор неметаллов. Неметаллы в ряду — P (№1), Cl (№3), S (№5). Na (№2) и Mn (№4) — металлы.
Шаг 2. Положение в 3-м периоде. Слева направо: P → S → Cl. Высшие оксиды: P2O5, SO3, Cl2O7. Кислотные свойства усиливаются слева направо, поэтому в порядке ослабления: Cl2O7 > SO3 > P2O5.
Cl > S > P → 3, 5, 1
Вариант №3
Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента:
1) P
2) S
3) Са
4) Mn
5) F
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения окислительных свойств.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 521
Пояснение:
p-элементы — те, у которых последним заполняется p-подуровень (главные подгруппы III–VIII групп). Окислительные свойства простых веществ усиливаются вправо по периоду и вверх по группе — то есть в сторону фтора.
Шаг 1. Выбор p-элементов. P (№1, 3p³), S (№2, 3p⁴) и F (№5, 2p⁵) — p-элементы. Ca (№3) — s-элемент, Mn (№4) — d-элемент.
Шаг 2. Сравнение окислительных свойств. F — во 2-м периоде VIIA-группы, самый сильный окислитель. S и P — в 3-м периоде; правее (и потому сильнее) сера. В порядке уменьшения окислительных свойств: F > S > P.
F > S > P → 5, 2, 1
Вариант №4
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде:
1) Al
2) Li
3) Mg
4) C
5) N
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств образуемых ими высших гидроксидов.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 542
Пояснение:
Кислотные свойства высших гидроксидов усиливаются вправо по периоду (и вверх по группе). В пределах одного периода: чем правее элемент, тем сильнее кислотные свойства его высшего гидроксида.
Шаг 1. Выбор периода. Во 2-м периоде находятся Li (№2), C (№4) и N (№5). Al (№1) и Mg (№3) — 3-й период; они не подходят.
Шаг 2. Положение во 2-м периоде. Слева направо: Li → C → N. Высшие гидроксиды: LiOH (основание), H2CO3 (слабая кислота), HNO3 (сильная кислота). Кислотные свойства усиливаются слева направо, поэтому в порядке уменьшения: HNO3 > H2CO3 > LiOH.
N > C > Li → 5, 4, 2
Вариант №5
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
1) В
2) Аl
3) F
4) Fe
5) N
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 351
Пояснение:
Электроотрицательность увеличивается вправо по периоду (и вверх по группе). Самый электроотрицательный элемент — фтор: F > O > N > Cl. В пределах одного периода ЭО растёт слева направо.
Шаг 1. Выбор периода. Во 2-м периоде находятся B (№1), F (№3) и N (№5). Al (№2) — 3-й период, Fe (№4) — 4-й период; они не подходят.
Шаг 2. Положение во 2-м периоде. Слева направо: B → N → F. ЭО растёт слева направо, поэтому в порядке уменьшения: F > N > B.
F > N > B → 3, 5, 1
Вариант №6
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
1) Н
2) S
3) I
4) Na
5) Mg
Расположите эти элементы в порядке усиления основных свойств образуемых ими оксидов.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 254
Пояснение:
Основные свойства оксидов усиливаются влево по периоду (и вниз по группе). В пределах одного периода: чем левее элемент, тем сильнее основные свойства его оксида.
Шаг 1. Выбор периода. В 3-м периоде находятся S (№2), Na (№4) и Mg (№5). H (№1) — 1-й период, I (№3) — 5-й период; они не подходят.
Шаг 2. Положение в 3-м периоде. Слева направо: Na → Mg → S. Оксиды: Na2O и MgO — основные, SO3 — кислотный. Основные свойства усиливаются справа налево, поэтому в порядке усиления: S < Mg < Na.
S < Mg < Na → 2, 5, 4
Вариант №7
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
1) Br
2) Li
3) Cl
4) Na
5) Mg
Расположите эти элементы в порядке увеличения восстановительной способности.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 354
Пояснение:
Восстановительная способность простых веществ усиливается влево по периоду (и вниз по группе) — в сторону типичных металлов. В пределах одного периода: чем левее элемент, тем сильнее восстановитель.
Шаг 1. Выбор периода. В 3-м периоде находятся Cl (№3), Na (№4) и Mg (№5). Br (№1) — 4-й период, Li (№2) — 2-й период; они не подходят.
Шаг 2. Положение в 3-м периоде. Слева направо: Na → Mg → Cl. Восстановительная способность усиливается справа налево, поэтому в порядке увеличения: Cl < Mg < Na.
Cl < Mg < Na → 3, 5, 4
Вариант №8
Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств образуемых ими летучих водородных соединений.
1) Сr
2) Р
3) Сl
4) Mg
5) F
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 352
Пояснение:
p-элементы — те, у которых последним заполняется p-подуровень (главные подгруппы III–VIII групп). Кислотные свойства летучих водородных соединений усиливаются вправо по периоду и вниз по группе.
Шаг 1. Выбор p-элементов. P (№2, 3p³), Cl (№3, 3p⁵) и F (№5, 2p⁵) — p-элементы. Cr (№1) — d-элемент, Mg (№4) — s-элемент.
Шаг 2. Сравнение водородных соединений. Соединения: PH3, HCl, HF. В 3-м периоде кислотность растёт вправо: PH3 < HCl. По VIIA-группе сверху вниз кислотность растёт: HF < HCl. Самое слабокислотное — PH3, самое сильнокислотное — HCl. В порядке уменьшения: HCl > HF > PH3.
HCl > HF > PH3 → 3, 5, 2
Вариант №9
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
1) Са
2) Н
3) О
4) С
5) N
Расположите эти элементы в порядке усиления восстановительной способности.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 354
Пояснение:
Восстановительная способность простых веществ усиливается влево по периоду (и вниз по группе). В пределах одного периода: чем левее элемент, тем сильнее восстановитель.
Шаг 1. Выбор периода. Во 2-м периоде находятся O (№3), C (№4) и N (№5). Ca (№1) — 4-й период, H (№2) — 1-й период; они не подходят.
Шаг 2. Положение во 2-м периоде. Слева направо: C → N → O. Восстановительная способность усиливается справа налево, поэтому в порядке усиления: O < N < C.
O < N < C → 3, 5, 4
Вариант №10
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одной группе.
1) Si
2) Fe
3) Sn
4) Pb
5) Cr
Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств образуемых ими высших оксидов.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 431
Пояснение:
Кислотные свойства высших оксидов усиливаются вверх по группе (и вправо по периоду). В пределах одной группы: чем выше элемент, тем сильнее кислотные свойства его высшего оксида.
Шаг 1. Выбор группы. В IVA-группе находятся Si (№1), Sn (№3) и Pb (№4). Fe (№2) и Cr (№5) — элементы побочных подгрупп; они не подходят.
Шаг 2. Положение в IVA-группе. Сверху вниз: Si → Sn → Pb. Высшие оксиды ЭO2: кислотные свойства усиливаются снизу вверх, поэтому в порядке усиления: Pb < Sn < Si.
Pb < Sn < Si → 4, 3, 1
Вариант №11
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
1) F
2) S
3) I
4) Na
5) Mg
Расположите выбранные элементы в порядке усиления их электроотрицательности.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 452
Пояснение:
Электроотрицательность увеличивается вправо по периоду (и вверх по группе). В пределах одного периода: чем правее элемент, тем выше его ЭО.
Шаг 1. Выбор периода. В 3-м периоде находятся S (№2), Na (№4) и Mg (№5). F (№1) — 2-й период, I (№3) — 5-й период; они не подходят.
Шаг 2. Положение в 3-м периоде. Слева направо: Na → Mg → S. ЭО растёт слева направо, поэтому в порядке усиления: Na < Mg < S.
Na < Mg < S → 4, 5, 2
Вариант №12
Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента.
1) Cr
2) P
3) Al
4) Be
5) S
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания восстановительных свойств соответствующих им простых веществ.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 523
Пояснение:
p-элементы — те, у которых последним заполняется p-подуровень (главные подгруппы III–VIII групп). Восстановительные свойства простых веществ усиливаются влево по периоду (и вниз по группе).
Шаг 1. Выбор p-элементов. P (№2, 3p³), Al (№3, 3p¹) и S (№5, 3p⁴) — p-элементы. Cr (№1) — d-элемент, Be (№4) — s-элемент.
Шаг 2. Положение в 3-м периоде. Слева направо: Al → P → S. Восстановительные свойства усиливаются справа налево, поэтому в порядке возрастания: S < P < Al.
S < P < Al → 5, 2, 3
Вариант №13
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
1) К
2) Не
3) О
4) С
5) N
Расположите эти элементы в порядке увеличения окислительной способности.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 453
Пояснение:
Окислительная способность простых веществ усиливается вправо по периоду (и вверх по группе) — в сторону типичных неметаллов. В пределах одного периода: чем правее элемент, тем сильнее окислитель.
Шаг 1. Выбор периода. Во 2-м периоде находятся O (№3), C (№4) и N (№5). K (№1) — 4-й период, He (№2) — 1-й период; они не подходят.
Шаг 2. Положение во 2-м периоде. Слева направо: C → N → O. Окислительная способность усиливается слева направо, поэтому в порядке увеличения: C < N < O.
C < N < O → 4, 5, 3
Вариант №14
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одной группе.
1) Ge
2) Fe
3) Sn
4) Pb
5) Mn
Расположите выбранные элементы в порядке усиления металлических свойств соответствующих простых веществ.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 134
Пояснение:
Металлические свойства усиливаются вниз по группе (и влево по периоду). В пределах одной группы: чем ниже элемент, тем сильнее металлические свойства его простого вещества.
Шаг 1. Выбор группы. В IVA-группе находятся Ge (№1), Sn (№3) и Pb (№4). Fe (№2) и Mn (№5) — элементы побочных подгрупп; они не подходят.
Шаг 2. Положение в IVA-группе. Сверху вниз: Ge → Sn → Pb. Металлические свойства усиливаются сверху вниз, поэтому в порядке усиления: Ge < Sn < Pb.
Ge < Sn < Pb → 1, 3, 4
Вариант №15
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
1) S
2) F
3) Al
4) Si
5) Li
Расположите выбранные элементы в порядке усиления восстановительных свойств.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 143
Пояснение:
Восстановительные свойства простых веществ усиливаются влево по периоду (и вниз по группе). В пределах одного периода: чем левее элемент, тем сильнее восстановитель.
Шаг 1. Выбор периода. В 3-м периоде находятся S (№1), Al (№3) и Si (№4). F (№2) — 2-й период, Li (№5) — 2-й период; они не подходят.
Шаг 2. Положение в 3-м периоде. Слева направо: Al → Si → S. Восстановительные свойства усиливаются справа налево, поэтому в порядке усиления: S < Si < Al.
S < Si < Al → 1, 4, 3
Вариант №16
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла.
1) Sn
2) F
3) Al
4) Cr
5) N
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения числа валентных электронов.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 413
Пояснение:
У элементов главных подгрупп число валентных электронов равно номеру группы (внешний слой); у элементов побочных подгрупп — сумме электронов внешнего s— и предвнешнего d-подуровня.
Шаг 1. Выбор металлов. Металлы в ряду — Sn (№1), Al (№3) и Cr (№4). F (№2) и N (№5) — неметаллы.
Шаг 2. Число валентных электронов. Cr — …3d54s1, валентных 6; Sn — 5s25p2, валентных 4; Al — 3s23p1, валентных 3. В порядке уменьшения: Cr (6) > Sn (4) > Al (3).
Cr > Sn > Al → 4, 1, 3
Вариант №17
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе Д. И. Менделеева находятся в малых периодах.
1) Be
2) V
3) Ti
4) Н
5) S
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их электроотрицательности.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 145
Пояснение:
Малые периоды — 1-й, 2-й и 3-й. Электроотрицательность сравниваем по табличным значениям (шкала Полинга).
Шаг 1. Выбор элементов малых периодов. Be (№1) — 2-й период, H (№4) — 1-й период, S (№5) — 3-й период. V (№2) и Ti (№3) — 4-й (большой) период; они не подходят.
Шаг 2. Сравнение ЭО. Be ≈ 1,6; H ≈ 2,1; S ≈ 2,6. В порядке возрастания: Be < H < S.
Be < H < S → 1, 4, 5
Вариант №18
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
1) Mg
2) Mn
3) Rb
4) Р
5) Аl
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения числа валентных электронов.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 451
Пояснение:
У элементов главных подгрупп число валентных электронов равно номеру группы (числу электронов на внешнем слое). В пределах периода оно растёт слева направо.
Шаг 1. Выбор периода. В 3-м периоде находятся Mg (№1), P (№4) и Al (№5). Mn (№2) — 4-й период, Rb (№3) — 5-й период; они не подходят.
Шаг 2. Число валентных электронов. P — 3s23p3, валентных 5; Al — 3s23p1, валентных 3; Mg — 3s2, валентных 2. В порядке уменьшения: P (5) > Al (3) > Mg (2).
P > Al > Mg → 4, 5, 1
Вариант №19
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения числа валентных электронов.
1) К
2) Br
3) I
4) Mn
5) Са
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 451
Пояснение:
У элементов главных подгрупп число валентных электронов равно номеру группы; у элементов побочных подгрупп — сумме электронов внешнего s— и предвнешнего d-подуровня.
Шаг 1. Выбор металлов. Металлы в ряду — K (№1), Mn (№4) и Ca (№5). Br (№2) и I (№3) — неметаллы.
Шаг 2. Число валентных электронов. Mn — …3d54s2, валентных 7; Ca — 4s2, валентных 2; K — 4s1, валентных 1. В порядке уменьшения: Mn (7) > Ca (2) > K (1).
Mn > Ca > K → 4, 5, 1
Вариант №20
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
1) Si
2) Se
3) Са
4) N
5) Br
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности их атомов.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 523
Пояснение:
Электроотрицательность увеличивается вправо по периоду и вверх по группе. В пределах периода: чем правее элемент, тем выше его ЭО.
Шаг 1. Выбор периода. В 4-м периоде находятся Se (№2), Ca (№3) и Br (№5). Si (№1) и N (№4) — 3-й и 2-й периоды; они не подходят.
Шаг 2. Положение в 4-м периоде. Слева направо: Ca → Se → Br. ЭО растёт слева направо, поэтому в порядке уменьшения: Br > Se > Ca.
Br > Se > Ca → 5, 2, 3
Вариант №21
Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.
1) Cs
2) С
3) О
4) Сr
5) N
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 253
Пояснение:
p-элементы — те, у которых последним заполняется p-подуровень. Атомный радиус увеличивается справа налево по периоду и сверху вниз по группе.
Шаг 1. Выбор p-элементов. C (№2, 2p²), O (№3, 2p⁴) и N (№5, 2p³) — p-элементы 2-го периода. Cs (№1) — s-элемент, Cr (№4) — d-элемент.
Шаг 2. Положение во 2-м периоде. Слева направо: C → N → O. Радиус уменьшается слева направо, поэтому в порядке уменьшения: C > N > O.
C > N > O → 2, 5, 3
Вариант №22
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одной группе.
1) С
2) Fe
3) Sn
4) Pb
5) Cr
Расположите выбранные элементы в порядке ослабления кислотных свойств образуемых ими высших оксидов.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 134
Пояснение:
Кислотные свойства высших оксидов усиливаются вверх по группе (и вправо по периоду). В пределах группы: чем выше элемент, тем сильнее кислотные свойства его высшего оксида.
Шаг 1. Выбор группы. В IVA-группе находятся C (№1), Sn (№3) и Pb (№4). Fe (№2) и Cr (№5) — элементы побочных подгрупп; они не подходят.
Шаг 2. Положение в IVA-группе. Сверху вниз: C → Sn → Pb. Высшие оксиды ЭO2: CO2 — кислотный, SnO2 и PbO2 — амфотерные с ослаблением кислотных свойств вниз. В порядке ослабления: C > Sn > Pb.
C > Sn > Pb → 1, 3, 4
Вариант №23
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения окислительной способности образуемых ими простых веществ.
1) F
2) Mg
3) Вr
4) Zn
5) Н
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 135
Пояснение:
Окислительная способность простых веществ усиливается вправо по периоду и вверх по группе — в сторону фтора. Самый сильный окислитель — F.
Шаг 1. Выбор неметаллов. Неметаллы в ряду — F (№1), Br (№3) и H (№5). Mg (№2) и Zn (№4) — металлы.
Шаг 2. Сравнение окислительной способности. F — самый сильный окислитель; Br — галоген, но слабее фтора; H — слабый окислитель. В порядке уменьшения: F > Br > H.
F > Br > H → 1, 3, 5
Вариант №24
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
1) Be
2) Н
3) O
4) Cu
5) N
Расположите эти элементы в порядке уменьшения атомного радиуса.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 153
Пояснение:
Атомный радиус увеличивается справа налево по периоду. В пределах периода: чем левее элемент, тем крупнее его атом.
Шаг 1. Выбор периода. Во 2-м периоде находятся Be (№1), O (№3) и N (№5). H (№2) — 1-й период, Cu (№4) — 4-й период; они не подходят.
Шаг 2. Положение во 2-м периоде. Слева направо: Be → N → O. Радиус уменьшается слева направо, поэтому в порядке уменьшения: Be > N > O.
Be > N > O → 1, 5, 3
Вариант №25
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют оксиды.
1) Si
2) S
3) F
4) Zn
5) Ar
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 214
Пояснение:
Кислотные свойства высших оксидов усиливаются вправо по периоду и вверх по группе. Чем правее и выше элемент, тем сильнее кислотные свойства его высшего оксида.
Шаг 1. Выбор элементов, образующих высшие оксиды. S (№2, SO3), Si (№1, SiO2) и Zn (№4, ZnO) образуют оксиды. F (№3) высшего оксида не образует (для фтора ВСО = 0), Ar (№5) — благородный газ, оксидов не образует.
Шаг 2. Сравнение оксидов. SO3 — кислотный (сера правее в 3-м периоде), SiO2 — кислотный, но слабее, ZnO — амфотерный (металл). В порядке уменьшения кислотных свойств: SO3 > SiO2 > ZnO.
S > Si > Zn → 2, 1, 4
Вариант №26
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
1) Сr
2) Аl
3) В
4) О
5) N
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 453
Пояснение:
Электроотрицательность увеличивается вправо по периоду и вверх по группе. В пределах периода: чем правее элемент, тем выше его ЭО.
Шаг 1. Выбор периода. Во 2-м периоде находятся B (№3), O (№4) и N (№5). Cr (№1) — 4-й период, Al (№2) — 3-й период; они не подходят.
Шаг 2. Положение во 2-м периоде. Слева направо: B → N → O. ЭО растёт слева направо, поэтому в порядке уменьшения: O > N > B.
O > N > B → 4, 5, 3
Вариант №27
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
1) С
2) N
3) Mg
4) Al
5) Li
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств образуемых ими высших гидроксидов.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 215
Пояснение:
Кислотные свойства высших гидроксидов усиливаются вправо по периоду и вверх по группе. В пределах периода: чем правее элемент, тем сильнее кислотные свойства его высшего гидроксида.
Шаг 1. Выбор периода. Во 2-м периоде находятся C (№1), N (№2) и Li (№5). Mg (№3) и Al (№4) — 3-й период; они не подходят.
Шаг 2. Положение во 2-м периоде. Слева направо: Li → C → N. Высшие гидроксиды: LiOH (основание), H2CO3 (слабая кислота), HNO3 (сильная кислота). В порядке уменьшения кислотных свойств: HNO3 > H2CO3 > LiOH.
N > C > Li → 2, 1, 5
Вариант №28
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла.
1) K
2) Cl
3) Cr
4) P
5) Si
Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств образуемых ими высших гидроксидов.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 542
Пояснение:
Кислотные свойства высших гидроксидов усиливаются вправо по периоду. Все три неметалла — в 3-м периоде, значит достаточно расположить их по периоду слева направо.
Шаг 1. Выбор неметаллов. Неметаллы в ряду — Cl (№2), P (№4) и Si (№5). K (№1) и Cr (№3) — металлы.
Шаг 2. Положение в 3-м периоде. Слева направо: Si → P → Cl. Высшие гидроксиды: H2SiO3 (очень слабая), H3PO4 (средней силы), HClO4 (сильнейшая). В порядке усиления: H2SiO3 < H3PO4 < HClO4.
Si < P < Cl → 5, 4, 2
Вариант №29
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла.
1) Be
2) S
3) Cl
4) Mn
5) N
Расположите выбранные элементы в порядке увеличения валентности атомов этих элементов в образуемых ими летучих водородных соединениях.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 325
Пояснение:
Валентность в летучем водородном соединении равна (8 − № группы). Формула соединения: для VIIA — HЭ, для VIA — H2Э, для VA — H3Э. Чем меньше номер группы, тем выше валентность по водороду.
Шаг 1. Выбор неметаллов. Неметаллы в ряду — S (№2), Cl (№3) и N (№5). Be (№1) и Mn (№4) — металлы (летучих водородных соединений не образуют).
Шаг 2. Валентность по водороду. Cl (VIIA) — HCl, валентность 1; S (VIA) — H2S, валентность 2; N (VA) — NH3, валентность 3. В порядке увеличения: Cl (1) < S (2) < N (3).
Cl < S < N → 3, 2, 5
Вариант №30
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
1) Na
2) О
3) Аl
4) F
5) Si
Расположите выбранные элементы в порядке усиления восстановительных свойств образуемых ими простых веществ.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 531
Пояснение:
Восстановительные свойства простых веществ усиливаются влево по периоду. В пределах периода: чем левее элемент, тем сильнее восстановитель.
Шаг 1. Выбор периода. В 3-м периоде находятся Na (№1), Al (№3) и Si (№5). O (№2) и F (№4) — 2-й период; они не подходят.
Шаг 2. Положение в 3-м периоде. Слева направо: Na → Al → Si. Восстановительные свойства усиливаются справа налево, поэтому в порядке усиления: Si < Al < Na.
Si < Al < Na → 5, 3, 1
ПОДЕЛИТЬСЯ
Комментарии
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован
