Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС Задания №18. Влияние различных факторов на скорость реакции. Добротин.
Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027
Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:
Задание №1
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции азота с водородом.
1) понижение температуры
2) использование катализатора
3) уменьшение концентрации азота
4) увеличение концентрации водорода
5) уменьшение концентрации аммиака
2) использование катализатора
3) уменьшение концентрации азота
4) увеличение концентрации водорода
5) уменьшение концентрации аммиака
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 13
Пояснение:
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3. Скорость реакции уменьшают понижение температуры и уменьшение концентрации реагентов. Концентрация продукта на скорость реакции не влияет, а катализатор её увеличивает.
1 — подходит. Скорость любой реакции уменьшается при понижении температуры.
2 — не подходит. Катализатор увеличивает скорость реакции.
3 — подходит. Азот — реагент: уменьшение его концентрации уменьшает скорость реакции.
4 — не подходит. Водород — реагент: увеличение его концентрации увеличивает скорость реакции.
5 — не подходит. Аммиак — продукт реакции: его концентрация на скорость реакции не влияет.
Скорость уменьшают воздействия 1 и 3. Ответ: 13
Задание №2
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с соляной кислотой.
1) повышение давления в системе
2) повышение температуры
3) уменьшение концентрации кислоты
4) понижение температуры
5) измельчение железа
2) повышение температуры
3) уменьшение концентрации кислоты
4) понижение температуры
5) измельчение железа
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 25
Пояснение:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑. Давление влияет на скорость реакции, только если среди реагентов есть хотя бы один газ. Измельчение твёрдого реагента увеличивает поверхность соприкосновения и ускоряет гетерогенную реакцию.
1 — не подходит. Среди реагентов нет газов (твёрдое железо и раствор кислоты): давление на скорость реакции не влияет. Водород — продукт, он не в счёт.
2 — подходит. Скорость любой реакции увеличивается при повышении температуры.
3 — не подходит. Уменьшение концентрации реагента (кислоты) уменьшает скорость реакции.
4 — не подходит. Понижение температуры уменьшает скорость реакции.
5 — подходит. Измельчение железа увеличивает поверхность соприкосновения реагентов — скорость гетерогенной реакции возрастает.
Скорость увеличивают воздействия 2 и 5. Ответ: 25
Задание №3
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции между раствором серной кислоты и карбонатом кальция.
1) охлаждение реакционной смеси
2) разбавление кислоты
3) измельчение карбоната кальция
4) повышение давления
5) понижение давления
2) разбавление кислоты
3) измельчение карбоната кальция
4) повышение давления
5) понижение давления
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 12
Пояснение:
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑. Скорость уменьшают охлаждение и уменьшение концентрации реагента. Давление на скорость не влияет: среди реагентов нет газов (углекислый газ — продукт).
1 — подходит. Скорость любой реакции уменьшается при охлаждении.
2 — подходит. Разбавление уменьшает концентрацию реагента (кислоты) — скорость реакции уменьшается.
3 — не подходит. Измельчение карбоната кальция увеличивает поверхность соприкосновения и ускоряет реакцию.
4, 5 — не подходят. Среди реагентов нет газообразных веществ (твёрдый карбонат и раствор кислоты): изменение давления на скорость реакции не влияет.
Скорость уменьшают воздействия 1 и 2. Ответ: 12
Задание №4
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приведут к увеличению скорости реакции
Zn(тв.) + 2H+(р‑р) = Zn2+(р‑р) + H2(г.).
1) повышение температуры
2) разбавление раствора кислоты
3) использование порошка цинка вместо гранул цинка
4) увеличение концентрации кислоты в растворе
5) повышение давления
2) разбавление раствора кислоты
3) использование порошка цинка вместо гранул цинка
4) увеличение концентрации кислоты в растворе
5) повышение давления
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 134
Пояснение:
Скорость гетерогенной реакции металла с кислотой увеличивают: повышение температуры, рост концентрации реагента и увеличение поверхности соприкосновения (измельчение). Давление не влияет: среди реагентов нет газов, водород — продукт.
1 — подходит. Скорость любой реакции увеличивается при повышении температуры.
2 — не подходит. Разбавление уменьшает концентрацию ионов H+ — скорость реакции уменьшается.
3 — подходит. Порошок имеет намного бóльшую поверхность соприкосновения, чем гранулы, — скорость гетерогенной реакции возрастает.
4 — подходит. Увеличение концентрации реагента (кислоты) увеличивает скорость реакции.
5 — не подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ: давление на скорость реакции не влияет.
Скорость увеличивают воздействия 1, 3 и 4. Ответ: 134
Задание №6
Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при одинаковых температуре и концентрации кислот протекают с большей скоростью, чем взаимодействие оксида цинка с раствором уксусной кислоты.
1) взаимодействие оксида цинка с раствором серной кислоты
2) взаимодействие оксида цинка с раствором бутановой кислоты
3) взаимодействие растворов сульфида калия и уксусной кислоты
4) взаимодействие растворов гидроксида калия и уксусной кислоты
5) взаимодействие растворов гидроксида бария и азотной кислоты
2) взаимодействие оксида цинка с раствором бутановой кислоты
3) взаимодействие растворов сульфида калия и уксусной кислоты
4) взаимодействие растворов гидроксида калия и уксусной кислоты
5) взаимодействие растворов гидроксида бария и азотной кислоты
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 1345
Пояснение:
Опорная реакция — гетерогенная (твёрдый оксид цинка и раствор слабой уксусной кислоты). Быстрее неё идут: та же реакция с сильной кислотой (природа реагентов) и любые гомогенные реакции между растворами — гомогенная реакция всегда идёт быстрее гетерогенной.
1 — подходит. Серная кислота — сильная: концентрация ионов H+ в её растворе намного выше, чем в растворе слабой уксусной кислоты той же концентрации, — реакция с ZnO идёт быстрее.
2 — не подходит. Бутановая кислота, как и уксусная, — слабая: выигрыша в скорости нет.
3 — подходит. Оба реагента — растворы: гомогенная реакция между ионами в растворе идёт быстрее гетерогенной реакции с твёрдым оксидом.
4 — подходит. Гомогенная реакция нейтрализации между растворами идёт быстрее гетерогенной.
5 — подходит. Гомогенная реакция между растворами сильного основания и сильной кислоты — практически мгновенная ионная реакция.
Быстрее протекают реакции 1, 3, 4 и 5. Ответ: 1345
Задание №7
Из предложенного перечня выберите все пары веществ, скорость реакции между которыми не зависит от величины площади поверхности соприкосновения реагентов.
1) сера и железо
2) кремний и кислород
3) водород и кислород
4) цинк и соляная кислота
5) этилен и хлороводород
2) кремний и кислород
3) водород и кислород
4) цинк и соляная кислота
5) этилен и хлороводород
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 35
Пояснение:
Площадь поверхности соприкосновения влияет только на скорость гетерогенных реакций. Если оба реагента — газы (или оба в растворе), реакция гомогенная: границы раздела нет, и этот фактор не работает.
1 — не подходит. Два твёрдых вещества — гетерогенная реакция: измельчение ускоряет её.
2 — не подходит. Твёрдый кремний и газообразный кислород — гетерогенная реакция.
3 — подходит. Оба реагента — газы: реакция гомогенная, границы раздела между реагентами нет.
4 — не подходит. Твёрдый цинк и раствор кислоты — гетерогенная реакция: измельчение цинка её ускоряет.
5 — подходит. Оба реагента — газы: реакция гомогенная.
Не зависит от площади соприкосновения скорость реакций 3 и 5. Ответ: 35
Задание №8
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции оксида углерода(II) с водородом.
1) понижение давления
2) понижение температуры
3) увеличение концентрации воды
4) увеличение концентрации H2
5) использование катализатора
2) понижение температуры
3) увеличение концентрации воды
4) увеличение концентрации H2
5) использование катализатора
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 1245
Пояснение:
CO + 2H2 ⇌ CH3OH (кат., t°). Оба реагента — газы: на скорость влияют давление, температура, концентрации реагентов и катализатор. Вода в этой реакции вообще не участвует.
1 — влияет. Оба реагента газообразны: понижение давления уменьшает их концентрации — скорость реакции уменьшается.
2 — влияет. Понижение температуры уменьшает скорость любой реакции.
3 — не влияет. Вода не является ни реагентом, ни продуктом этой реакции.
4 — влияет. Водород — реагент: увеличение его концентрации увеличивает скорость реакции.
5 — влияет. Синтез метанола — каталитическая реакция: катализатор увеличивает её скорость.
На скорость влияют воздействия 1, 2, 4 и 5. Ответ: 1245
Задание №9
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции между фосфором и кислородом.
1) охлаждение реакционной смеси
2) повышение температуры
3) добавление ингибитора
4) увеличение концентрации кислорода
5) понижение давления
2) повышение температуры
3) добавление ингибитора
4) увеличение концентрации кислорода
5) понижение давления
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 24
Пояснение:
4P + 5O2 = 2P2O5 — гетерогенная реакция твёрдого фосфора с газообразным кислородом. Скорость увеличивают повышение температуры и рост концентрации газообразного реагента; понижение давления, наоборот, уменьшает концентрацию кислорода.
1 — не подходит. Охлаждение уменьшает скорость любой реакции.
2 — подходит. Повышение температуры увеличивает скорость любой реакции.
3 — не подходит. Ингибитор — «отрицательный катализатор», он замедляет реакцию.
4 — подходит. Кислород — реагент: увеличение его концентрации увеличивает скорость реакции.
5 — не подходит. Кислород — газообразный реагент: понижение давления уменьшает его концентрацию, и скорость реакции падает.
Скорость увеличивают воздействия 2 и 4. Ответ: 24
Задание №10
Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение давления приводит к увеличению скорости реакции.
1) 2Fe(тв.) + 3Cl2(г.) = 2FeCl3(тв.)
2) 4FeS2(тв.) + 11O2(г.) = 2Fe2O3(тв.) + 8SO2(г.)
3) Fe + S = FeS
4) Zn(тв.) + 2H+(р‑р) = Zn2+(р‑р) + H2(г.)
5) Mg(тв.) + 2HBr(р‑р) = MgBr2(р‑р) + H2(г.)
2) 4FeS2(тв.) + 11O2(г.) = 2Fe2O3(тв.) + 8SO2(г.)
3) Fe + S = FeS
4) Zn(тв.) + 2H+(р‑р) = Zn2+(р‑р) + H2(г.)
5) Mg(тв.) + 2HBr(р‑р) = MgBr2(р‑р) + H2(г.)
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 12
Пояснение:
Давление влияет на скорость реакции, только если среди реагентов есть хотя бы один газ. Газообразные продукты (H2, SO2) в счёт не идут: концентрация продуктов на скорость не влияет.
1 — подходит. Хлор — газообразный реагент: повышение давления увеличивает его концентрацию — скорость реакции возрастает.
2 — подходит. Кислород — газообразный реагент: давление влияет на скорость обжига пирита.
3 — не подходит. Оба реагента твёрдые: давление на скорость не влияет.
4, 5 — не подходят. Реагенты — твёрдый металл и раствор кислоты, газов среди них нет; водород — продукт, его выделение на скорость реакции не влияет.
Давление увеличивает скорость реакций 1 и 2. Ответ: 12
Задание №11
Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение давления приводит к увеличению скорости реакции.
1) CaCO3 + 2HBr(р‑р) → CaBr2 + CO2 + H2O
2) CH2=CH2 + H2 → CH3–CH3
3) H2 + Cl2 → 2HCl
4) 2CH4 → C2H2 + 3H2
5) KH + H2O(ж.) → KOH + H2
2) CH2=CH2 + H2 → CH3–CH3
3) H2 + Cl2 → 2HCl
4) 2CH4 → C2H2 + 3H2
5) KH + H2O(ж.) → KOH + H2
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 234
Пояснение:
Давление влияет на скорость реакции, только если среди реагентов есть хотя бы один газ. Газообразные продукты (CO2, H2) на скорость не влияют.
1 — не подходит. Реагенты — твёрдый карбонат и раствор кислоты, газов среди них нет; CO2 — продукт.
2 — подходит. Этилен и водород — газы: повышение давления увеличивает их концентрации.
3 — подходит. Оба реагента — газы.
4 — подходит. Метан — газообразный реагент: давление влияет на скорость его разложения.
5 — не подходит. Реагенты — твёрдый гидрид калия и жидкая вода, газов среди них нет; водород — продукт.
Давление увеличивает скорость реакций 2, 3 и 4. Ответ: 234
Задание №12
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые способствуют увеличению скорости реакции цинка с соляной кислотой.
1) уменьшение концентрации кислоты
2) увеличение температуры
3) пропускание хлороводорода через реакционную смесь
4) увеличение площади поверхности соприкосновения реагентов
5) добавление индикатора
2) увеличение температуры
3) пропускание хлороводорода через реакционную смесь
4) увеличение площади поверхности соприкосновения реагентов
5) добавление индикатора
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 234
Пояснение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑. Скорость увеличивают рост температуры, рост концентрации реагента и увеличение поверхности соприкосновения. Пропускание газообразного HCl через раствор — способ увеличить концентрацию кислоты.
1 — не подходит. Уменьшение концентрации реагента уменьшает скорость реакции.
2 — подходит. Повышение температуры увеличивает скорость любой реакции.
3 — подходит. Хлороводород растворяется в реакционной смеси: концентрация кислоты (реагента) растёт — скорость реакции увеличивается.
4 — подходит. Увеличение поверхности соприкосновения ускоряет гетерогенную реакцию.
5 — не подходит. Индикатор лишь окрашивает раствор и в реакции не участвует: на скорость он не влияет.
Скорость увеличивают воздействия 2, 3 и 4. Ответ: 234
Задание №13
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые практически не влияют на скорость реакции магния с соляной кислотой.
1) повышение температуры
2) измельчение магния
3) увеличение давления
4) добавление хлорида магния
5) добавление воды
2) измельчение магния
3) увеличение давления
4) добавление хлорида магния
5) добавление воды
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 34
Пояснение:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑. Не влияют на скорость: давление (среди реагентов нет газов) и концентрация продукта (хлорида магния).
1 — влияет. Повышение температуры увеличивает скорость любой реакции.
2 — влияет. Измельчение магния увеличивает поверхность соприкосновения и ускоряет реакцию.
3 — не влияет. Реагенты — твёрдый металл и раствор кислоты, газов среди них нет (водород — продукт).
4 — не влияет. Хлорид магния — продукт реакции: его концентрация на скорость не влияет.
5 — влияет. Добавление воды разбавляет кислоту: концентрация реагента падает — скорость реакции уменьшается.
Практически не влияют воздействия 3 и 4. Ответ: 34
Задание №14
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости обжига пирита.
1) увеличение давления
2) применение ингибитора
3) измельчение пирита
4) повышение температуры
5) увеличение концентрации кислорода
2) применение ингибитора
3) измельчение пирита
4) повышение температуры
5) увеличение концентрации кислорода
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 1345
Пояснение:
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 — гетерогенная реакция твёрдого пирита с газообразным кислородом. Скорость увеличивают давление (кислород — газообразный реагент), измельчение, температура и концентрация кислорода.
1 — подходит. Кислород — газообразный реагент: повышение давления увеличивает его концентрацию — скорость реакции возрастает.
2 — не подходит. Ингибитор замедляет реакцию.
3 — подходит. Измельчение пирита увеличивает поверхность соприкосновения — скорость гетерогенной реакции возрастает.
4 — подходит. Повышение температуры увеличивает скорость любой реакции.
5 — подходит. Кислород — реагент: увеличение его концентрации увеличивает скорость реакции.
Скорость увеличивают воздействия 1, 3, 4 и 5. Ответ: 1345
Задание №15
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые влияют на скорость реакции между раствором сульфата меди(II) и железом.
1) изменение давления
2) разбавление водой раствора сульфата меди(II)
3) использование железной проволоки вместо порошка железа
4) добавление кристаллического сульфата железа(II)
5) изменение температуры
2) разбавление водой раствора сульфата меди(II)
3) использование железной проволоки вместо порошка железа
4) добавление кристаллического сульфата железа(II)
5) изменение температуры
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 235
Пояснение:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu. Обратите внимание: в задании спрашивается про влияние на скорость, а не только про её увеличение — подходят и замедляющие воздействия.
1 — не влияет. Реагенты — твёрдое железо и раствор соли, газов среди них нет: давление на скорость не влияет.
2 — влияет. Разбавление уменьшает концентрацию реагента (сульфата меди(II)) — скорость реакции уменьшается.
3 — влияет. У проволоки поверхность соприкосновения намного меньше, чем у порошка, — скорость гетерогенной реакции уменьшается.
4 — не влияет. Сульфат железа(II) — продукт реакции: его концентрация на скорость не влияет.
5 — влияет. Изменение температуры всегда изменяет скорость реакции.
На скорость влияют воздействия 2, 3 и 5. Ответ: 235
Задание №16
Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых уменьшение концентрации кислоты приведёт к уменьшению скорости реакции.
1) SO2 + H2O = H2SO3
2) CH3NH2 + H+ → CH3NH3+
3) Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
4) Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
5) Cl2 + H2O = HCl + HClO
2) CH3NH2 + H+ → CH3NH3+
3) Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
4) Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
5) Cl2 + H2O = HCl + HClO
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 234
Пояснение:
Концентрация кислоты влияет на скорость только тех реакций, где кислота — реагент. Если кислота образуется в реакции (продукт), её концентрация на скорость не влияет.
1 — не подходит. Сернистая кислота — продукт реакции: её концентрация на скорость не влияет.
2 — подходит. Ионы H+ (кислота) — реагент: уменьшение их концентрации уменьшает скорость реакции.
3 — подходит. Серная кислота — реагент: уменьшение её концентрации уменьшает скорость реакции.
4 — подходит. Ионы H+ — реагент: уменьшение их концентрации уменьшает скорость реакции.
5 — не подходит. Соляная и хлорноватистая кислоты — продукты реакции хлора с водой: их концентрации на скорость не влияют.
Скорость уменьшится в реакциях 2, 3 и 4. Ответ: 234
Задание №17
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции оксида углерода(II) с оксидом меди(II).
1) нагревание реакционной смеси
2) охлаждение реакционной смеси
3) увеличение концентрации монооксида углерода
4) увеличение концентрации диоксида углерода
5) измельчение оксида меди(II)
2) охлаждение реакционной смеси
3) увеличение концентрации монооксида углерода
4) увеличение концентрации диоксида углерода
5) измельчение оксида меди(II)
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 135
Пояснение:
CuO + CO Cu + CO2 — гетерогенная реакция твёрдого оксида с газообразным реагентом. Скорость увеличивают нагревание, рост концентрации реагента (CO) и измельчение твёрдого вещества. CO2 — продукт, его концентрация на скорость не влияет.
1 — подходит. Нагревание увеличивает скорость любой реакции.
2 — не подходит. Охлаждение уменьшает скорость реакции.
3 — подходит. Монооксид углерода CO — реагент: увеличение его концентрации увеличивает скорость реакции.
4 — не подходит. Диоксид углерода CO2 — продукт реакции: его концентрация на скорость не влияет.
5 — подходит. Измельчение оксида меди(II) увеличивает поверхность соприкосновения — скорость гетерогенной реакции возрастает.
Скорость увеличивают воздействия 1, 3 и 5. Ответ: 135
Задание №18
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые увеличивают скорость химической реакции, протекающей по схеме
Cr(тв.) + 2H+(р‑р) = Cr2+(р‑р) + H2(г.)
1) увеличение степени измельчения хрома
2) увеличение концентрации кислоты
3) нагревание реакционной смеси
4) пропускание водорода через реакционную смесь
5) добавление индикатора в реакционную смесь
2) увеличение концентрации кислоты
3) нагревание реакционной смеси
4) пропускание водорода через реакционную смесь
5) добавление индикатора в реакционную смесь
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 123
Пояснение:
Гетерогенная реакция твёрдого металла с раствором кислоты: скорость увеличивают измельчение, рост концентрации реагента и нагревание. Концентрация продукта (водорода) и посторонние вещества (индикатор) на скорость не влияют.
1 — подходит. Измельчение хрома увеличивает поверхность соприкосновения — скорость гетерогенной реакции возрастает.
2 — подходит. Ионы H+ — реагент: увеличение концентрации кислоты увеличивает скорость реакции.
3 — подходит. Нагревание увеличивает скорость любой реакции.
4 — не подходит. Водород — продукт реакции: его концентрация на скорость не влияет.
5 — не подходит. Индикатор лишь окрашивает раствор и в реакции не участвует.
Скорость увеличивают воздействия 1, 2 и 3. Ответ: 123
Задание №19
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции азота с водородом.
1) понижение давления
2) понижение температуры
3) уменьшение концентрации N2
4) уменьшение концентрации NH3
5) добавление катализатора
2) понижение температуры
3) уменьшение концентрации N2
4) уменьшение концентрации NH3
5) добавление катализатора
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 123
Пояснение:
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 — оба реагента газообразны. Скорость уменьшают понижение давления (падают концентрации газообразных реагентов), понижение температуры и уменьшение концентрации реагента.
1 — подходит. Реагенты — газы: понижение давления уменьшает их концентрации — скорость реакции уменьшается.
2 — подходит. Понижение температуры уменьшает скорость любой реакции.
3 — подходит. Азот — реагент: уменьшение его концентрации уменьшает скорость реакции.
4 — не подходит. Аммиак — продукт реакции: его концентрация на скорость не влияет.
5 — не подходит. Катализатор увеличивает скорость реакции.
Скорость уменьшают воздействия 1, 2 и 3. Ответ: 123
Задание №20
Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение концентрации кислорода приведёт к увеличению скорости реакции.
1) 2SO3 → 2SO2 + O2
2) 2CO + O2 → 2CO2
3) 2Fe2O3 → 4FeO + 3O2
4) O2 + S → SO2
5) 2O3 → 3O2
2) 2CO + O2 → 2CO2
3) 2Fe2O3 → 4FeO + 3O2
4) O2 + S → SO2
5) 2O3 → 3O2
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 24
Пояснение:
Концентрация кислорода влияет на скорость только тех реакций, где кислород — реагент. В реакциях, где кислород образуется (продукт), его концентрация на скорость не влияет.
1, 3, 5 — не подходят. Во всех трёх реакциях кислород — продукт разложения: его концентрация на скорость не влияет.
2 — подходит. Кислород — реагент: увеличение его концентрации увеличивает скорость реакции.
4 — подходит. Кислород — реагент: рост его концентрации ускоряет горение серы.
Скорость увеличится в реакциях 2 и 4. Ответ: 24
Задание №21
Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение давления приводит к увеличению скорости реакции.
1) Cl2 + H2 = 2HCl
2) 4P(белый) + 5O2 = 2P2O5
3) Fe(порошок) + S(порошок) = FeS
4) Zn + 2HCl(р‑р) = ZnCl2 + H2
5) C + 2H2 = CH4
2) 4P(белый) + 5O2 = 2P2O5
3) Fe(порошок) + S(порошок) = FeS
4) Zn + 2HCl(р‑р) = ZnCl2 + H2
5) C + 2H2 = CH4
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 125
Пояснение:
Давление влияет на скорость реакции, только если среди реагентов есть хотя бы один газ. Газообразные продукты (H2 в реакции 4) в счёт не идут.
1 — подходит. Оба реагента — газы: повышение давления увеличивает их концентрации.
2 — подходит. Кислород — газообразный реагент.
3 — не подходит. Оба реагента твёрдые: давление на скорость не влияет.
4 — не подходит. Реагенты — твёрдый цинк и раствор кислоты, газов среди них нет; водород — продукт.
5 — подходит. Водород — газообразный реагент.
Давление увеличивает скорость реакций 1, 2 и 5. Ответ: 125
Задание №22
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые способствуют уменьшению скорости следующей химической реакции:
2NH3(г.) = N2(г.) + 3H2(г.)
1) уменьшение концентрации аммиака
2) увеличение давления
3) увеличение температуры
4) добавление катализатора
5) уменьшение температуры
2) увеличение давления
3) увеличение температуры
4) добавление катализатора
5) уменьшение температуры
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 15
Пояснение:
В этой реакции газообразный реагент — аммиак. Скорость уменьшают падение его концентрации и понижение температуры. Увеличение давления, наоборот, повышает концентрацию газообразного реагента и ускоряет реакцию.
1 — подходит. Аммиак — реагент: уменьшение его концентрации уменьшает скорость реакции.
2 — не подходит. Реагент газообразный: увеличение давления повышает его концентрацию — скорость реакции возрастает, а не уменьшается.
3 — не подходит. Увеличение температуры увеличивает скорость любой реакции.
4 — не подходит. Катализатор увеличивает скорость реакции.
5 — подходит. Понижение температуры уменьшает скорость любой реакции.
Скорость уменьшают воздействия 1 и 5. Ответ: 15
Задание №23
Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение давления не приводит к увеличению скорости реакции.
1) Cl2 + H2 = 2HCl
2) 4P(белый) + 5O2 = 2P2O5
3) Fe(порошок) + S(порошок) = FeS
4) Zn + 2HCl(р‑р) = ZnCl2 + H2
5) C + 2H2 = CH4
2) 4P(белый) + 5O2 = 2P2O5
3) Fe(порошок) + S(порошок) = FeS
4) Zn + 2HCl(р‑р) = ZnCl2 + H2
5) C + 2H2 = CH4
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 34
Пояснение:
Давление не влияет на скорость реакции, если среди реагентов нет газообразных веществ. Газообразный продукт (H2 в реакции 4) на скорость не влияет.
1, 2, 5 — не подходят. В каждой из этих реакций есть газообразный реагент (Cl2 и H2; O2; H2): повышение давления увеличивает его концентрацию и ускоряет реакцию.
3 — подходит. Оба реагента твёрдые: давление на скорость реакции не влияет.
4 — подходит. Реагенты — твёрдый цинк и раствор кислоты, газов среди них нет; водород — продукт, его выделение на скорость не влияет.
Давление не увеличивает скорость реакций 3 и 4. Ответ: 34
Задание №24
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции, протекающей по схеме
Fe(тв.) + 2H+(р‑р) = Fe2+(р‑р) + H2(г.)
1) увеличение концентрации ионов железа
2) повышение давления
3) нагрев реакционной смеси
4) понижение давления
5) измельчение железа
2) повышение давления
3) нагрев реакционной смеси
4) понижение давления
5) измельчение железа
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 35
Пояснение:
Гетерогенная реакция твёрдого металла с раствором кислоты: скорость увеличивают нагревание и измельчение. Давление не влияет (среди реагентов нет газов), ионы Fe2+ — продукт.
1 — не подходит. Ионы железа Fe2+ — продукт реакции: их концентрация на скорость не влияет.
2, 4 — не подходят. Среди реагентов нет газообразных веществ: изменение давления на скорость реакции не влияет (водород — продукт).
3 — подходит. Нагревание увеличивает скорость любой реакции.
5 — подходит. Измельчение железа увеличивает поверхность соприкосновения — скорость гетерогенной реакции возрастает.
Скорость увеличивают воздействия 3 и 5. Ответ: 35
Задание №25
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции хлора с водородом.
1) понижение давления
2) понижение температуры
3) увеличение концентрации Cl2
4) увеличение концентрации H2
5) введение в систему хлороводорода
2) понижение температуры
3) увеличение концентрации Cl2
4) увеличение концентрации H2
5) введение в систему хлороводорода
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 34
Пояснение:
Cl2 + H2 = 2HCl — оба реагента газообразны. Скорость увеличивает рост концентраций реагентов; понижение давления и температуры её уменьшает, а хлороводород — продукт.
1 — не подходит. Реагенты — газы: понижение давления уменьшает их концентрации — скорость реакции падает.
2 — не подходит. Понижение температуры уменьшает скорость любой реакции.
3 — подходит. Хлор — реагент: увеличение его концентрации увеличивает скорость реакции.
4 — подходит. Водород — реагент: увеличение его концентрации увеличивает скорость реакции.
5 — не подходит. Хлороводород — продукт реакции: его концентрация на скорость не влияет.
Скорость увеличивают воздействия 3 и 4. Ответ: 34
Задание №26
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость химической реакции между железом и серой.
1) понижение давления
2) измельчение серы
3) охлаждение системы
4) повышение температуры
5) измельчение железа
2) измельчение серы
3) охлаждение системы
4) повышение температуры
5) измельчение железа
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 2345
Пояснение:
Fe + S FeS — гетерогенная реакция двух твёрдых веществ. В задании спрашивается про влияние на скорость: подходят и ускоряющие, и замедляющие воздействия. Давление не влияет — среди реагентов нет газов.
1 — не влияет. Оба реагента твёрдые: изменение давления на скорость реакции не влияет.
2 — влияет. Измельчение серы увеличивает поверхность соприкосновения — скорость гетерогенной реакции возрастает.
3 — влияет. Охлаждение уменьшает скорость любой реакции.
4 — влияет. Повышение температуры увеличивает скорость любой реакции.
5 — влияет. Измельчение железа увеличивает поверхность соприкосновения реагентов.
На скорость влияют воздействия 2, 3, 4 и 5. Ответ: 2345
Задание №27
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые уменьшают скорость химической реакции между цинком и раствором сульфата меди(II).
1) нагревание реакционной смеси
2) добавление воды
3) охлаждение реакционной смеси
4) использование индикатора
5) уменьшение давления
2) добавление воды
3) охлаждение реакционной смеси
4) использование индикатора
5) уменьшение давления
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 23
Пояснение:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu — гетерогенная реакция твёрдого металла с раствором соли. Скорость уменьшают разбавление (падает концентрация реагента) и охлаждение. Давление не влияет: газов среди участников нет вовсе.
1 — не подходит. Нагревание увеличивает скорость реакции.
2 — подходит. Добавление воды разбавляет раствор: концентрация сульфата меди(II) уменьшается — скорость реакции падает.
3 — подходит. Охлаждение уменьшает скорость любой реакции.
4 — не подходит. Индикатор лишь окрашивает раствор и в реакции не участвует.
5 — не подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ: изменение давления на скорость реакции не влияет.
Скорость уменьшают воздействия 2 и 3. Ответ: 23
Задание №28
Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение давления не приведёт к увеличению скорости реакции.
1) KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O
2) 2P + 3Cl2(г.) = 2PCl3
3) Fe2O3 + 6HCl(р‑р) = 2FeCl3 + 3H2O
4) Mg + 2H+(р‑р) = Mg2+ + H2
5) Fe + S(тв.) = FeS
2) 2P + 3Cl2(г.) = 2PCl3
3) Fe2O3 + 6HCl(р‑р) = 2FeCl3 + 3H2O
4) Mg + 2H+(р‑р) = Mg2+ + H2
5) Fe + S(тв.) = FeS
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 1345
Пояснение:
Давление увеличивает скорость реакции, только если среди реагентов есть хотя бы один газ. Газообразный продукт (H2 в реакции 4) на скорость не влияет.
1 — подходит. Оба реагента находятся в растворе: давление на скорость не влияет.
2 — не подходит. Хлор — газообразный реагент: повышение давления увеличивает его концентрацию и ускоряет реакцию.
3 — подходит. Реагенты — твёрдый оксид и раствор кислоты, газов среди них нет.
4 — подходит. Реагенты — твёрдый магний и раствор кислоты; водород — продукт, его выделение на скорость не влияет.
5 — подходит. Оба реагента твёрдые: давление на скорость не влияет.
Давление не увеличит скорость реакций 1, 3, 4 и 5. Ответ: 1345
Задание №29
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые увеличивают скорость химической реакции гидролиза этилацетата.
1) охлаждение реакционной смеси
2) увеличение концентрации этилацетата
3) повышение температуры
4) увеличение концентрации этанола
5) добавление катализатора
2) увеличение концентрации этилацетата
3) повышение температуры
4) увеличение концентрации этанола
5) добавление катализатора
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 235
Пояснение:
CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH. Скорость гидролиза увеличивают рост концентрации реагента (эфира), нагревание и катализатор (кислота). Этанол — продукт гидролиза.
1 — не подходит. Охлаждение уменьшает скорость любой реакции.
2 — подходит. Этилацетат — реагент: увеличение его концентрации увеличивает скорость гидролиза.
3 — подходит. Повышение температуры увеличивает скорость любой реакции.
4 — не подходит. Этанол — продукт гидролиза: его концентрация на скорость этой реакции не влияет.
5 — подходит. Гидролиз сложного эфира — каталитическая реакция: катализатор (кислота) увеличивает её скорость.
Скорость увеличивают воздействия 2, 3 и 5. Ответ: 235
Задание №30
Из предложенного перечня выберите все факторы, от которых скорость химической реакции между магнием и раствором сульфата меди(II) не зависит.
1) концентрация сульфата магния
2) температура
3) объём реакционного сосуда
4) площадь поверхности соприкосновения реагентов
5) концентрация сульфата меди(II)
2) температура
3) объём реакционного сосуда
4) площадь поверхности соприкосновения реагентов
5) концентрация сульфата меди(II)
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 13
Пояснение:
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu — гетерогенная реакция твёрдого металла с раствором соли. Скорость не зависит от концентрации продукта и от объёма сосуда: изменение объёма влияет на скорость только через концентрации газообразных реагентов, а газов здесь нет.
1 — не зависит. Сульфат магния — продукт реакции: его концентрация на скорость не влияет.
2 — зависит. Изменение температуры всегда изменяет скорость реакции.
3 — не зависит. Среди реагентов нет газов: изменение объёма сосуда не меняет концентрации реагентов в растворе и на скорость не влияет.
4 — зависит. Реакция гетерогенная: чем больше поверхность соприкосновения, тем выше скорость.
5 — зависит. Сульфат меди(II) — реагент: его концентрация определяет скорость реакции.
Скорость не зависит от факторов 1 и 3. Ответ: 13
ПОДЕЛИТЬСЯ
Комментарии
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован
