Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС Задания №22. Химическое равновесие. Добротин.
Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027
Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:
Задание №1
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CO(г.) + H2O(г.) CO2(г.) + H2(г.) + Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление катализатора Б) повышение температуры В) повышение давления Г) уменьшение концентрации водорода | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 3231
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет внешнее воздействие. Прямая реакция экзотермическая (+Q), значит, обратная — эндотермическая. Считаем газы: слева 1 + 1 = 2, справа 1 + 1 = 2 — суммы коэффициентов перед газами равны.
А — 3. Катализатор одинаково ускоряет и прямую, и обратную реакции: равновесие практически не смещается.
Б — 2. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — здесь это обратная реакция.
В — 3. Суммы коэффициентов перед газами слева и справа одинаковы (2 = 2): изменение давления равновесие практически не смещает.
Г — 1. Водород — продукт: уменьшение его концентрации смещает равновесие в сторону реакции, восполняющей убыль, — в сторону прямой реакции.
А — 3, Б — 2, В — 3, Г — 1. Ответ: 3231
Задание №2
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
3FeO(тв.) + H2O(г.) Fe3O4(тв.) + H2(г.) + Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) увеличение концентрации водорода Б) понижение температуры В) повышение давления Г) уменьшение концентрации паров воды | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2132
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет внешнее воздействие. Прямая реакция экзотермическая (+Q). Считаем только газы, твёрдые вещества (FeO, Fe3O4) в счёт не идут: слева 1 газ (H2O), справа 1 газ (H2) — суммы коэффициентов перед газами равны.
А — 2. Водород — продукт: увеличение его концентрации смещает равновесие в сторону реакции, расходующей водород, — в сторону обратной реакции.
Б — 1. При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции — здесь это прямая реакция.
В — 3. Суммы коэффициентов перед газами слева и справа одинаковы (1 = 1): изменение давления равновесие практически не смещает.
Г — 2. Пары воды — реагент: уменьшение их концентрации смещает равновесие в сторону реакции, восполняющей убыль, — в сторону обратной реакции.
А — 2, Б — 1, В — 3, Г — 2. Ответ: 2132
Задание №3
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
HNO2(р‑р) ⇄ H+(р‑р) + NO2−(р‑р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление твёрдой щёлочи Б) добавление твёрдого нитрита калия В) повышение температуры Г) понижение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1213
Пояснение:
Реакция протекает в растворе, газов среди участников нет — давление на равновесие не влияет. Прямая реакция эндотермическая (−Q). Помним исключение: добавление твёрдого, но растворимого вещества к реакции в растворе трактуем как увеличение концентрации соответствующих ионов.
А — 1. Твёрдая щёлочь растворяется и связывает ионы H+ (H+ + OH− = H2O): концентрация продукта падает — равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Б — 2. Твёрдый нитрит калия растворим: KNO2 → K+ + NO2− — концентрация продукта (нитрит‑ионов) растёт, равновесие смещается в сторону обратной реакции.
В — 1. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — здесь это прямая реакция.
Г — 3. Газообразных участников нет: изменение давления равновесие практически не смещает.
А — 1, Б — 2, В — 1, Г — 3. Ответ: 1213
Задание №4
Установите соответствие между внешним воздействием на равновесную систему
Fe2O3(тв.) + 3H2(г.) ⇄ 2Fe(тв.) + 3H2O(г.) − Q
и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) повышение температуры Б) повышение давления В) использование катализатора Г) удаление паров воды | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1331
Пояснение:
Прямая реакция эндотермическая (−Q). Считаем только газы, твёрдые вещества (Fe2O3, Fe) в счёт не идут: слева 3H2, справа 3H2O — суммы коэффициентов перед газами равны (3 = 3).
А — 1. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — здесь это прямая реакция.
Б — 3. Суммы коэффициентов перед газами слева и справа одинаковы (3 = 3): изменение давления равновесие практически не смещает.
В — 3. Катализатор одинаково ускоряет и прямую, и обратную реакции: равновесие практически не смещается.
Г — 1. Пары воды — продукт: их удаление смещает равновесие в сторону реакции, восполняющей убыль, — в сторону прямой реакции.
А — 1, Б — 3, В — 3, Г — 1. Ответ: 1331
Задание №5
Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и смещением химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) Fe3O4(тв.) + 4H2(г.) ⇄ 3Fe(тв.) + 4H2O(г.) Б) 3O2(г.) ⇄ 2O3(г.) В) SO2(г.) + H2O(ж.) ⇄ H2SO3(ж.) Г) 2NO(г.) ⇄ N2(г.) + O2(г.) | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 3113
Пояснение:
При увеличении давления равновесие смещается в сторону реакции с меньшей суммой коэффициентов перед газами. Твёрдые и жидкие вещества в счёт газов не идут. Если суммы равны — давление равновесие не смещает.
А — 3. Газы: слева 4H2, справа 4H2O (Fe3O4 и Fe — твёрдые). Суммы равны (4 = 4): смещения не происходит.
Б — 1. Газы: слева 3, справа 2. Меньше газов справа — равновесие смещается в сторону прямой реакции.
В — 1. Газы: слева 1 (SO2), справа 0 (вода и сернистая кислота — жидкие). Меньше газов справа — в сторону прямой реакции.
Г — 3. Газы: слева 2, справа 1 + 1 = 2. Суммы равны: смещения не происходит.
А — 3, Б — 1, В — 1, Г — 3. Ответ: 3113
Задание №6
Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и смещением химического равновесия при понижении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) C2H6(г.) ⇄ C2H2(г.) + 2H2(г.) Б) 2SO2(г.) + O2(г.) ⇄ 2SO3(г.) В) Fe2O3(тв.) + 3H2(г.) ⇄ 2Fe(тв.) + 3H2O(г.) Г) 2HI(г.) ⇄ H2(г.) + I2(г.) | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1233
Пояснение:
При понижении давления равновесие смещается в сторону реакции с большей суммой коэффициентов перед газами. Твёрдые вещества в счёт не идут. Если суммы равны — давление равновесие не смещает.
А — 1. Газы: слева 1, справа 1 + 2 = 3. Больше газов справа — равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Б — 2. Газы: слева 2 + 1 = 3, справа 2. Больше газов слева — в сторону обратной реакции.
В — 3. Газы: слева 3H2, справа 3H2O (Fe2O3 и Fe — твёрдые). Суммы равны (3 = 3): равновесие практически не смещается.
Г — 3. Газы: слева 2, справа 1 + 1 = 2. Суммы равны: равновесие практически не смещается.
А — 1, Б — 2, В — 3, Г — 3. Ответ: 1233
Задание №7
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Fe3+(р‑р) + 3SCN−(р‑р) ⇄ Fe(SCN)3(р‑р) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) добавление твёрдого хлорида железа(III) Б) добавление твёрдого KSCN В) повышение температуры Г) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1123
Пояснение:
Реакция протекает в растворе, газов среди участников нет — давление на равновесие не влияет. Прямая реакция экзотермическая (+Q). Твёрдые, но растворимые вещества (FeCl3, KSCN) при растворении увеличивают концентрации соответствующих ионов.
А — 1. Хлорид железа(III) растворим: FeCl3 → Fe3+ + 3Cl− — концентрация реагента Fe3+ растёт, равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Б — 1. Роданид калия растворим: KSCN → K+ + SCN− — концентрация реагента SCN− растёт, равновесие смещается в сторону прямой реакции.
В — 2. Прямая реакция экзотермическая: при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической — обратной реакции.
Г — 3. Газообразных участников нет: изменение давления равновесие практически не смещает.
А — 1, Б — 1, В — 2, Г — 3. Ответ: 1123
Задание №8
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
HCN(р‑р) ⇄ H+(р‑р) + CN−(р‑р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление твёрдого KOH Б) добавление твёрдого KCN В) повышение температуры Г) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1213
Пояснение:
Реакция протекает в растворе, газов нет — давление не влияет. Прямая реакция эндотермическая (−Q). Твёрдые растворимые вещества трактуем как источник соответствующих ионов.
А — 1. Твёрдый KOH растворяется и связывает ионы H+ (H+ + OH− = H2O): концентрация продукта падает — равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Б — 2. Цианид калия растворим: KCN → K+ + CN− — концентрация продукта растёт, равновесие смещается в сторону обратной реакции.
В — 1. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — здесь это прямая реакция.
Г — 3. Газообразных участников нет: давление равновесие практически не смещает.
А — 1, Б — 2, В — 1, Г — 3. Ответ: 1213
Задание №9
Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и изменением внешних условий, которые одновременно приводят к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ ВНЕШНИХ УСЛОВИЙ |
| А) H2(г.) + F2(г.) ⇄ 2HF(г.) + Q Б) H2(г.) + I2(тв.) ⇄ 2HI(г.) − Q В) CO(г.) + H2O(г.) ⇄ CO2(г.) + H2(г.) + Q Г) C4H10(г.) ⇄ C4H6(г.) + 2H2(г.) − Q | 1) увеличение температуры и концентрации водорода 2) уменьшение температуры и концентрации водорода 3) увеличение температуры и уменьшение концентрации водорода 4) уменьшение температуры и увеличение концентрации водорода |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 4123
Пояснение:
Разбираем каждое уравнение по двум признакам. Температура: экзотермическая прямая (+Q) — в прямую смещает понижение температуры, эндотермическая (−Q) — повышение. Водород: если H2 — реагент, в прямую смещает рост его концентрации, если продукт — снижение.
А — 4. Прямая экзотермическая (+Q) — нужно уменьшение температуры. Водород — реагент — нужно увеличение его концентрации.
Б — 1. Прямая эндотермическая (−Q) — нужно увеличение температуры. Водород — реагент — нужно увеличение концентрации.
В — 2. Прямая экзотермическая (+Q) — нужно уменьшение температуры. Водород — продукт — нужно уменьшение концентрации.
Г — 3. Прямая эндотермическая (−Q) — нужно увеличение температуры. Водород — продукт — нужно уменьшение концентрации.
А — 4, Б — 1, В — 2, Г — 3. Ответ: 4123
Задание №10
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
CO(г.) + H2O(г.) ⇄ CO2(г.) + H2(г.) + Q
и смещением химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) уменьшение давления Б) увеличение температуры В) увеличение концентрации CO Г) увеличение концентрации H2 | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 3212
Пояснение:
Прямая реакция экзотермическая (+Q). Газы: слева 1 + 1 = 2, справа 1 + 1 = 2 — суммы коэффициентов перед газами равны, давление равновесие не смещает.
А — 3. Суммы коэффициентов перед газами равны (2 = 2): изменение давления равновесие практически не смещает.
Б — 2. При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической — обратной реакции.
В — 1. CO — реагент: рост его концентрации смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Г — 2. Водород — продукт: рост его концентрации смещает равновесие в сторону обратной реакции.
А — 3, Б — 2, В — 1, Г — 2. Ответ: 3212
Задание №11
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CH4(г.) + H2O(г.) ⇄ CO(г.) + 3H2(г.) − Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) увеличение концентрации оксида углерода(II) Б) повышение давления В) повышение температуры Г) увеличение концентрации метана | 1) смещается в сторону обратной реакции 2) практически не смещается 3) смещается в сторону прямой реакции |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1133
Пояснение:
Обратите внимание: в этом задании варианты пронумерованы иначе — 1) обратная, 3) прямая. Прямая реакция эндотермическая (−Q). Газы: слева 1 + 1 = 2, справа 1 + 3 = 4.
А — 1. CO — продукт: рост его концентрации смещает равновесие в сторону обратной реакции.
Б — 1. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа газов — влево (2 < 4), в сторону обратной реакции.
В — 3. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической — прямой реакции.
Г — 3. Метан — реагент: рост его концентрации смещает равновесие в сторону прямой реакции.
А — 1, Б — 1, В — 3, Г — 3. Ответ: 1133
Задание №12
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
C4H8(г.) + H2(г.) ⇄ C4H10(г.) + Q
и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) увеличение концентрации водорода Б) повышение температуры В) повышение давления Г) использование катализатора | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1213
Пояснение:
Прямая реакция экзотермическая (+Q). Газы: слева 1 + 1 = 2, справа 1 — справа газов меньше.
А — 1. Водород — реагент: рост его концентрации смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Б — 2. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической — обратной реакции.
В — 1. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа газов (1 < 2) — в сторону прямой реакции.
Г — 3. Катализатор одинаково ускоряет обе реакции: равновесие практически не смещается.
А — 1, Б — 2, В — 1, Г — 3. Ответ: 1213
Задание №13
Установите соответствие между внешним воздействием на равновесную систему
COCl2(г.) ⇄ CO(г.) + Cl2(г.) − Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) увеличение концентрации хлора Б) добавление катализатора В) повышение температуры Г) понижение давления | 1) смещается в сторону обратной реакции 2) практически не смещается 3) смещается в сторону прямой реакции |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1233
Пояснение:
Обратите внимание: варианты пронумерованы иначе — 1) обратная, 3) прямая. Прямая реакция эндотермическая (−Q). Газы: слева 1, справа 1 + 1 = 2.
А — 1. Хлор — продукт: рост его концентрации смещает равновесие в сторону обратной реакции.
Б — 2. Катализатор одинаково ускоряет обе реакции: равновесие практически не смещается.
В — 3. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической — прямой реакции.
Г — 3. При понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа газов (2 > 1) — в сторону прямой реакции.
А — 1, Б — 2, В — 3, Г — 3. Ответ: 1233
Задание №14
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
CH3COOH(ж.) + CH3OH(ж.) ⇄ CH3COOCH3(ж.) + H2O(ж.)
и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) повышение концентрации метанола Б) повышение давления В) повышение концентрации эфира Г) добавление гидроксида натрия | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1322
Пояснение:
Этерификация: все участники — жидкости, газов нет, поэтому давление на равновесие не влияет. Добавленное вещество, связывающее одного из участников, снижает его концентрацию.
А — 1. Метанол — реагент: рост его концентрации смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Б — 3. Газообразных участников нет: изменение давления равновесие практически не смещает.
В — 2. Эфир — продукт: рост его концентрации смещает равновесие в сторону обратной реакции.
Г — 2. Гидроксид натрия связывает уксусную кислоту в соль (CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O): концентрация реагента падает — равновесие смещается в сторону обратной реакции.
А — 1, Б — 3, В — 2, Г — 2. Ответ: 1322
Задание №15
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
H2O(ж.) + NO2−(р‑р) ⇄ HNO2(р‑р) + OH−(р‑р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление твёрдой щёлочи Б) добавление HCl В) повышение температуры Г) понижение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2113
Пояснение:
Уравнение описывает гидролиз нитрит‑иона. Реакция идёт в растворе, газов нет — давление не влияет. Прямая реакция эндотермическая (−Q): нагревание усиливает гидролиз.
А — 2. Твёрдая щёлочь растворяется: концентрация OH− (продукта) растёт — равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Б — 1. HCl связывает гидроксид‑ионы (H+ + OH− = H2O): концентрация продукта падает — равновесие смещается в сторону прямой реакции.
В — 1. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической — прямой реакции (гидролиз усиливается при нагревании).
Г — 3. Газообразных участников нет: давление равновесие практически не смещает.
А — 2, Б — 1, В — 1, Г — 3. Ответ: 2113
Задание №16
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
CO(г.) + H2O(г.) ⇄ CO2(г.) + H2(г.) + Q
и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) уменьшение давления Б) увеличение температуры В) увеличение концентрации CO Г) увеличение концентрации H2 | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 3212
Пояснение:
Прямая реакция экзотермическая (+Q). Газы: слева 1 + 1 = 2, справа 1 + 1 = 2 — суммы коэффициентов перед газами равны, давление равновесие не смещает.
А — 3. Суммы коэффициентов перед газами равны (2 = 2): при изменении давления смещения равновесия не происходит.
Б — 2. При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической — обратной реакции.
В — 1. CO — реагент: рост его концентрации смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Г — 2. Водород — продукт: рост его концентрации смещает равновесие в сторону обратной реакции.
А — 3, Б — 2, В — 1, Г — 2. Ответ: 3212
Задание №17
Установите соответствие между уравнением химической реакции и изменением параметров системы, которые одновременно приводят к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ СИСТЕМЫ |
| А) CO(г.) + Cl2(г.) ⇄ COCl2(г.) + Q Б) CaCO3(тв.) ⇄ CaO(тв.) + CO2(г.) − Q В) 2SO2(г.) + O2(г.) ⇄ 2SO3(г.) + Q Г) C4H10(г.) ⇄ C4H6(г.) + 2H2(г.) − Q | 1) увеличение температуры и давления 2) уменьшение температуры и давления 3) увеличение температуры и уменьшение давления 4) уменьшение температуры и увеличение давления |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 4343
Пояснение:
Разбираем каждое уравнение по двум признакам. Температура: экзотермическая прямая (+Q) — в прямую смещает понижение температуры, эндотермическая (−Q) — повышение. Давление: если газов справа меньше — в прямую смещает повышение давления, если больше — понижение.
А — 4. Экзотермическая (+Q) — нужно уменьшение температуры. Газы: 2 → 1, справа меньше — нужно увеличение давления.
Б — 3. Эндотермическая (−Q) — нужно увеличение температуры. Газы: 0 → 1 (карбонат и оксид кальция — твёрдые), справа больше — нужно уменьшение давления.
В — 4. Экзотермическая (+Q) — нужно уменьшение температуры. Газы: 3 → 2, справа меньше — нужно увеличение давления.
Г — 3. Эндотермическая (−Q) — нужно увеличение температуры. Газы: 1 → 3, справа больше — нужно уменьшение давления.
А — 4, Б — 3, В — 4, Г — 3. Ответ: 4343
Задание №18
Установите соответствие между уравнением химической реакции и изменением параметров системы, которые одновременно приводят к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ СИСТЕМЫ |
| А) CO(г.) + 2H2(г.) ⇄ CH3OH(г.) + Q Б) H2(г.) + I2(тв.) ⇄ 2HI(г.) − Q В) CO(г.) + H2O(г.) ⇄ CO2(г.) + H2(г.) + Q Г) C4H10(г.) ⇄ C4H6(г.) + 2H2(г.) − Q | 1) увеличение температуры и концентрации водорода 2) уменьшение температуры и концентрации водорода 3) увеличение температуры и уменьшение концентрации водорода 4) уменьшение температуры и увеличение концентрации водорода |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 4123
Пояснение:
Разбираем каждое уравнение по двум признакам. Температура: экзотермическая прямая (+Q) — нужно понижение, эндотермическая (−Q) — повышение. Водород: реагент — нужен рост его концентрации, продукт — снижение.
А — 4. Экзотермическая (+Q) — уменьшение температуры. Водород — реагент — увеличение концентрации.
Б — 1. Эндотермическая (−Q) — увеличение температуры. Водород — реагент — увеличение концентрации.
В — 2. Экзотермическая (+Q) — уменьшение температуры. Водород — продукт — уменьшение концентрации.
Г — 3. Эндотермическая (−Q) — увеличение температуры. Водород — продукт — уменьшение концентрации.
А — 4, Б — 1, В — 2, Г — 3. Ответ: 4123
Задание №19
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
CO2(г.) + C(тв.) ⇄ 2CO(г.) − Q
и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) понижение температуры Б) повышение давления В) повышение концентрации CO2 Г) повышение концентрации CO | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2212
Пояснение:
Прямая реакция эндотермическая (−Q). Газы: слева 1 (CO2; углерод — твёрдый), справа 2 — справа газов больше.
А — 2. При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической — обратной реакции.
Б — 2. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа газов (1 < 2) — в сторону обратной реакции.
В — 1. CO2 — реагент: рост его концентрации смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Г — 2. CO — продукт: рост его концентрации смещает равновесие в сторону обратной реакции.
А — 2, Б — 2, В — 1, Г — 2. Ответ: 2212
Задание №20
Установите соответствие между уравнением химической реакции и изменением параметров системы, которые одновременно приводят к смещению химического равновесия в сторону обратной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ СИСТЕМЫ |
| А) 2NO(г.) + O2(г.) ⇄ 2NO2(г.) + Q Б) 3O2(г.) ⇄ 2O3(г.) − Q В) CO2(г.) + H2O(ж.) ⇄ H2CO3(р‑р) + Q Г) 4HCl(г.) + O2(г.) ⇄ 2H2O(г.) + 2Cl2(г.) + Q | 1) увеличение температуры и давления 2) уменьшение температуры и давления 3) увеличение температуры и уменьшение давления 4) уменьшение температуры и увеличение давления |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 3233
Пояснение:
Здесь равновесие нужно сместить в сторону обратной реакции. Все прямые реакции экзотермические (+Q), кроме Б (−Q). Температура: чтобы сместить влево экзотермическую — повышаем, эндотермическую — понижаем. Давление: чтобы сместить влево, действуем в пользу той части, где газов больше или меньше — смотрим по уравнению.
А — 3. Прямая экзо (+Q): влево смещает увеличение температуры. Газы: 3 → 2, слева больше — влево смещает уменьшение давления.
Б — 2. Прямая эндо (−Q): влево смещает уменьшение температуры. Газы: 3 → 2, слева больше — влево смещает уменьшение давления.
В — 3. Прямая экзо (+Q): влево — увеличение температуры. Газы: 1 → 0 (вода и угольная кислота не газы), слева больше — влево смещает уменьшение давления.
Г — 3. Прямая экзо (+Q): влево — увеличение температуры. Газы: 4 + 1 = 5 слева, 2 + 2 = 4 справа, слева больше — влево смещает уменьшение давления.
А — 3, Б — 2, В — 3, Г — 3. Ответ: 3233
Задание №21
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
CO2(г.) + C(тв.) ⇄ 2CO(г.) − Q
и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) увеличение концентрации CO Б) повышение температуры В) понижение давления Г) использование катализатора | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2113
Пояснение:
Прямая реакция эндотермическая (−Q). Газы: слева 1 (CO2; углерод — твёрдый), справа 2 — справа газов больше.
А — 2. CO — продукт: рост его концентрации смещает равновесие в сторону обратной реакции.
Б — 1. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической — прямой реакции.
В — 1. При понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа газов (2 > 1) — в сторону прямой реакции.
Г — 3. Катализатор одинаково ускоряет обе реакции: равновесие практически не смещается.
А — 2, Б — 1, В — 1, Г — 3. Ответ: 2113
Задание №22
Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и смещением химического равновесия при повышении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) N2(г.) + O2(г.) ⇄ 2NO(г.) − Q Б) N2O4(г.) ⇄ 2NO2(г.) − Q В) CaCO3(тв.) ⇄ CaO(тв.) + CO2(г.) − Q Г) Fe3O4(тв.) + 4CO(г.) ⇄ 3Fe(тв.) + 4CO2(г.) + Q | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 3223
Пояснение:
При повышении давления равновесие смещается в сторону реакции с меньшей суммой коэффициентов перед газами. Твёрдые вещества в счёт не идут. Если суммы равны — давление равновесие не смещает.
А — 3. Газы: слева 1 + 1 = 2, справа 2. Суммы равны: равновесие практически не смещается.
Б — 2. Газы: слева 1, справа 2. Меньше газов слева — равновесие смещается в сторону обратной реакции.
В — 2. Газы: слева 0 (CaCO3 — твёрдый), справа 1 (CO2; CaO — твёрдый). Меньше газов слева — в сторону обратной реакции.
Г — 3. Газы: слева 4CO, справа 4CO2 (оксид железа и железо — твёрдые). Суммы равны (4 = 4): равновесие практически не смещается.
А — 3, Б — 2, В — 2, Г — 3. Ответ: 3223
Задание №23
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
2NO(г.) + O2(г.) ⇄ 2NO2(г.) + Q
и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) уменьшение давления Б) увеличение температуры В) увеличение концентрации NO2 Г) добавление O2 | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2221
Пояснение:
Прямая реакция экзотермическая (+Q). Газы: слева 2 + 1 = 3, справа 2 — слева газов больше.
А — 2. При уменьшении давления равновесие смещается в сторону большего числа газов (3 > 2) — в сторону обратной реакции.
Б — 2. При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической — обратной реакции.
В — 2. NO2 — продукт: рост его концентрации смещает равновесие в сторону обратной реакции.
Г — 1. Кислород — реагент: его добавление смещает равновесие в сторону прямой реакции.
А — 2, Б — 2, В — 2, Г — 1. Ответ: 2221
Задание №24
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
HCOOH(ж.) + C2H5OH(ж.) ⇄ HCOOC2H5(ж.) + H2O(ж.) + Q
и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) добавление HCOOH Б) повышение давления В) разбавление водой Г) повышение температуры | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1322
Пояснение:
Этерификация: все участники — жидкости, газов нет, давление на равновесие не влияет. Прямая реакция экзотермическая (+Q). Вода — продукт реакции: её добавление равносильно росту концентрации продукта.
А — 1. Муравьиная кислота — реагент: её добавление смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Б — 3. Газообразных участников нет: давление равновесие практически не смещает.
В — 2. Вода — продукт: разбавление увеличивает её количество в системе — равновесие смещается в сторону обратной реакции (гидролиз эфира).
Г — 2. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической — обратной реакции.
А — 1, Б — 3, В — 2, Г — 2. Ответ: 1322
Задание №25
Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему
CH3COOH(ж.) + CH3OH(ж.) ⇄ CH3COOCH3(ж.) + H2O(ж.)
и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФАКТОР | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) добавление метанола Б) повышение давления В) повышение концентрации эфира Г) уменьшение концентрации метанола | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1322
Пояснение:
Этерификация: все участники — жидкости, газов нет, давление на равновесие не влияет. Направление смещения определяют только концентрации участников.
А — 1. Метанол — реагент: его добавление смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Б — 3. Газообразных участников нет: при изменении давления смещения равновесия не происходит.
В — 2. Эфир — продукт: рост его концентрации смещает равновесие в сторону обратной реакции.
Г — 2. Метанол — реагент: уменьшение его концентрации смещает равновесие в сторону обратной реакции.
А — 1, Б — 3, В — 2, Г — 2. Ответ: 1322
Задание №26
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CaSO4(тв.) ⇄ Ca2+(р‑р) + SO42−(р‑р) − Q
и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) повышение давления Б) добавление твёрдого сульфата магния В) добавление твёрдого хлорида кальция Г) повышение температуры | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 3221
Пояснение:
Уравнение описывает растворение сульфата кальция. Газов нет — давление не влияет. Прямая реакция эндотермическая (−Q). Твёрдые растворимые добавки (MgSO4, CaCl2) при растворении увеличивают концентрации соответствующих ионов.
А — 3. Газообразных участников нет: давление равновесие практически не смещает.
Б — 2. Сульфат магния растворим: MgSO4 → Mg2+ + SO42− — концентрация сульфат‑ионов (продукта) растёт, равновесие смещается в сторону обратной реакции.
В — 2. Хлорид кальция растворим: CaCl2 → Ca2+ + 2Cl− — концентрация ионов кальция (продукта) растёт, равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Г — 1. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической — прямой реакции.
А — 3, Б — 2, В — 2, Г — 1. Ответ: 3221
Задание №27
Установите соответствие между уравнением химической реакции и изменением условий её проведения, которые одновременно приводят к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ УСЛОВИЙ |
| А) N2(г.) + 3H2(г.) ⇄ 2NH3(г.) + Q Б) N2O4(г.) ⇄ 2NO2(г.) − Q В) CO2(г.) + C(тв.) ⇄ 2CO(г.) − Q Г) 4HCl(г.) + O2(г.) ⇄ 2H2O(г.) + 2Cl2(г.) + Q | 1) увеличение температуры и давления 2) уменьшение температуры и давления 3) увеличение температуры и уменьшение давления 4) уменьшение температуры и увеличение давления |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 4334
Пояснение:
Разбираем каждое уравнение по двум признакам. Температура: экзотермическая прямая (+Q) — нужно понижение, эндотермическая (−Q) — повышение. Давление: газов справа меньше — нужно повышение, больше — понижение.
А — 4. Экзотермическая (+Q) — уменьшение температуры. Газы: 4 → 2, справа меньше — увеличение давления.
Б — 3. Эндотермическая (−Q) — увеличение температуры. Газы: 1 → 2, справа больше — уменьшение давления.
В — 3. Эндотермическая (−Q) — увеличение температуры. Газы: 1 → 2 (углерод — твёрдый), справа больше — уменьшение давления.
Г — 4. Экзотермическая (+Q) — уменьшение температуры. Газы: 4 + 1 = 5 → 2 + 2 = 4, справа меньше — увеличение давления.
А — 4, Б — 3, В — 3, Г — 4. Ответ: 4334
Задание №28
Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему
CO2(г.) + C(тв.) ⇄ 2CO(г.) − Q
и смещением химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ДЕЙСТВУЮЩИЙ ФАКТОР | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) понижение температуры Б) повышение давления В) повышение концентрации CO2 Г) повышение концентрации CO | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2212
Пояснение:
Прямая реакция эндотермическая (−Q). Газы: слева 1 (CO2; углерод — твёрдый), справа 2 — справа газов больше.
А — 2. При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической — обратной реакции.
Б — 2. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа газов (1 < 2) — в сторону обратной реакции.
В — 1. CO2 — реагент: рост его концентрации смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Г — 2. CO — продукт: рост его концентрации смещает равновесие в сторону обратной реакции.
А — 2, Б — 2, В — 1, Г — 2. Ответ: 2212
Задание №29
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Mg2+(р‑р) + SO32−(р‑р) ⇄ MgSO3(тв.) + Q
и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) повышение давления Б) добавление твёрдого хлорида магния В) добавление твёрдого сульфита натрия Г) повышение температуры | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 3112
Пояснение:
Уравнение описывает осаждение сульфита магния из раствора. Газов нет — давление не влияет. Прямая реакция экзотермическая (+Q). Твёрдые растворимые добавки (MgCl2, Na2SO3) при растворении увеличивают концентрации соответствующих ионов‑реагентов.
А — 3. Газообразных участников нет: давление равновесие практически не смещает.
Б — 1. Хлорид магния растворим: MgCl2 → Mg2+ + 2Cl− — концентрация реагента Mg2+ растёт, равновесие смещается в сторону прямой реакции.
В — 1. Сульфит натрия растворим: Na2SO3 → 2Na+ + SO32− — концентрация реагента SO32− растёт, равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Г — 2. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической — обратной реакции.
А — 3, Б — 1, В — 1, Г — 2. Ответ: 3112
Задание №30
Установите соответствие между уравнением химической реакции и смещением химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) N2(г.) + O2(г.) ⇄ 2NO(г.) − Q Б) 3O2(г.) ⇄ 2O3(г.) − Q В) H2CO3(р‑р) ⇄ CO2(г.) + H2O(ж.) − Q Г) 4HCl(г.) + O2(г.) ⇄ 2H2O(г.) + 2Cl2(г.) + Q | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 3121
Пояснение:
При увеличении давления равновесие смещается в сторону реакции с меньшей суммой коэффициентов перед газами. Жидкости и растворённые вещества в счёт газов не идут. Если суммы равны — давление равновесие не смещает.
А — 3. Газы: слева 1 + 1 = 2, справа 2. Суммы равны: равновесие практически не смещается.
Б — 1. Газы: слева 3, справа 2. Меньше газов справа — равновесие смещается в сторону прямой реакции.
В — 2. Газы: слева 0 (угольная кислота — в растворе), справа 1 (CO2; вода — жидкая). Меньше газов слева — в сторону обратной реакции.
Г — 1. Газы: слева 4 + 1 = 5, справа 2 + 2 = 4. Меньше газов справа — в сторону прямой реакции.
А — 3, Б — 1, В — 2, Г — 1. Ответ: 3121
ПОДЕЛИТЬСЯ
Комментарии
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован
