Задания №18. Скорость химической реакции и факторы, влияющие на неё.

Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027

Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34

Задание №1

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции азота с водородом.

1) понижение температуры
2) повышение давления в системе
3) уменьшение концентрации водорода
4) увеличение концентрации азота
5) использование ингибитора

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 24

Пояснение:

N₂_(г) + 3H₂_(г) = 2NH₃_(г). Азот и водород являются газообразными реагентами, поэтому повышение давления увеличивает скорость реакции. Увеличение концентрации любого из реагентов также приводит к увеличению скорости реакции.

1 — не подходит. При понижении температуры уменьшаются скорость движения частиц и число эффективных столкновений, поэтому реакция замедляется.

2 — подходит. Оба реагента являются газами. При повышении давления увеличиваются их концентрации и частота столкновений молекул, поэтому скорость реакции возрастает.

3 — не подходит. Водород является реагентом. Уменьшение его концентрации приводит к уменьшению скорости реакции.

4 — подходит. Азот является реагентом. Увеличение его концентрации приводит к увеличению числа столкновений молекул реагентов и ускорению реакции.

5 — не подходит. Ингибитор замедляет химическую реакцию, поэтому её скорость уменьшается.

Скорость увеличивают воздействия 2 и 4. Ответ: 24

Задание №2

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции пропена с водородом.

1) понижение температуры
2) увеличение концентрации водорода
3) использование ингибитора
4) уменьшение концентрации водорода
5) повышение давления в системе

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 25

Пояснение:

C₃H₆_(г) + H₂_(г) = C₃H₈_(г). Пропен и водород являются газообразными реагентами. Поэтому скорость реакции увеличивается при повышении давления в системе и при увеличении концентрации водорода.

2 — подходит. Водород является реагентом. Увеличение его концентрации повышает частоту столкновений молекул реагентов и увеличивает скорость реакции.

3 — не подходит. Ингибитор замедляет химическую реакцию, поэтому её скорость уменьшается.

4 — не подходит. Уменьшение концентрации водорода приводит к уменьшению числа столкновений молекул реагентов и снижению скорости реакции.

5 — подходит. Оба реагента являются газами. При повышении давления увеличиваются их концентрации и частота столкновений молекул, поэтому скорость реакции возрастает.

Скорость увеличивают воздействия 2 и 5. Ответ: 25

Задание №3

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции между растворами медного купороса и сульфида натрия.

1) использование ингибитора
2) повышение давления в системе
3) увеличение концентрации сульфида натрия
4) увеличение концентрации сульфата меди(II)
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 34

Пояснение:

CuSO₄_(р-р) + Na₂S_(р-р) = CuS_(тв.)↓ + Na₂SO₄_(р-р). Сульфат меди(II) и сульфид натрия являются реагентами. Увеличение концентрации любого из них приводит к увеличению скорости реакции.

1 — не подходит. Ингибитор замедляет химическую реакцию, поэтому её скорость уменьшается.

2 — не подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ: реакция протекает между веществами в растворе. Поэтому повышение давления не увеличивает скорость реакции.

3 — подходит. Сульфид натрия является реагентом. При увеличении его концентрации возрастает число столкновений реагирующих частиц, поэтому скорость реакции увеличивается.

4 — подходит. Сульфат меди(II) является реагентом. Увеличение его концентрации приводит к увеличению числа столкновений реагирующих частиц и ускорению реакции.

5 — не подходит. При понижении температуры уменьшаются скорость движения частиц и число эффективных столкновений, поэтому реакция замедляется.

Скорость увеличивают воздействия 3 и 4. Ответ: 34

Задание №4

Из предложенного перечня выберите две реакции, для которых уменьшение концентрации кислоты приводит к уменьшению скорости реакции.

1) SO₂_(г) + H₂O_(ж) = H₂SO₃_(р-р)
2) PCl₅_(тв.) + 4H₂O_(ж) = 5HCl_(р-р) + H₃PO₄_(р-р)
3) Al₂O₃_(тв.) + 3H₂SO₄_(р-р) = Al₂(SO₄)₃_(р-р) + 3H₂O_(ж)
4) Mg_(тв.) + 2HCl_(р-р) = MgCl₂_(р-р) + H₂_(г)↑
5) Cl₂_(г) + H₂O_(ж) = HCl_(р-р) + HClO_(р-р)

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 34

Пояснение:

Уменьшение концентрации вещества приводит к уменьшению скорости прямой реакции только в том случае, если это вещество является реагентом. Концентрация продуктов на скорость прямой реакции не влияет. В реакциях 3 и 4 кислоты находятся в левых частях уравнений и являются реагентами.

1 — не подходит. Сернистая кислота H₂SO₃ является продуктом реакции. Уменьшение концентрации продукта не приводит к уменьшению скорости прямой реакции.

2 — не подходит. Соляная и ортофосфорная кислоты являются продуктами гидролиза PCl₅. Изменение концентрации продуктов не определяет скорость прямой реакции.

3 — подходит. Серная кислота является реагентом. При уменьшении её концентрации сокращается число столкновений реагирующих частиц и скорость реакции уменьшается.

4 — подходит. Соляная кислота является реагентом. Уменьшение её концентрации приводит к уменьшению скорости реакции с магнием.

5 — не подходит. Соляная и хлорноватистая кислоты являются продуктами взаимодействия хлора с водой. Уменьшение концентрации продуктов не приводит к уменьшению скорости прямой реакции.

Кислота является реагентом в реакциях 3 и 4. Ответ: 34

Задание №5

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции между растворами медного купороса и гидроксида натрия.

1) понижение давления в системе
2) увеличение концентрации щёлочи
3) повышение давления в системе
4) увеличение концентрации купороса
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 24

Пояснение:

CuSO₄_(р-р) + 2NaOH_(р-р) = Cu(OH)₂_(тв.)↓ + Na₂SO₄_(р-р). Гидроксид натрия и сульфат меди(II) являются реагентами. Увеличение концентрации любого из них приводит к увеличению скорости реакции.

1 — не подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ: реакция протекает между веществами в растворе. Поэтому изменение давления не влияет на скорость реакции.

2 — подходит. Щёлочь является реагентом. Увеличение её концентрации повышает частоту столкновений реагирующих частиц и увеличивает скорость реакции.

3 — не подходит. Давление влияет на скорость реакции, только если среди реагентов есть хотя бы одно газообразное вещество. В данной реакции газообразных реагентов нет.

4 — подходит. Медный купорос является реагентом. Увеличение концентрации сульфата меди(II) приводит к увеличению скорости реакции.

Скорость увеличивают воздействия 2 и 4. Ответ: 24

Задание №6

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с серой.

1) понижение давления в системе
2) понижение температуры
3) добавление сульфида железа(II)
4) увеличение степени измельчения железа
5) повышение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 45

Пояснение:

Fe_(тв.) + S_(тв.) = FeS_(тв.). Реакция железа с серой является гетерогенной. Её скорость увеличивается при повышении температуры и при увеличении площади поверхности соприкосновения реагентов.

1 — не подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ, поэтому изменение давления не влияет на скорость реакции.

2 — не подходит. При понижении температуры уменьшаются скорость движения частиц и число эффективных столкновений, поэтому реакция замедляется.

3 — не подходит. Сульфид железа(II) является продуктом реакции. Добавление продукта не приводит к увеличению скорости прямой реакции.

4 — подходит. Измельчение железа увеличивает площадь его соприкосновения с серой, поэтому скорость гетерогенной реакции возрастает.

5 — подходит. При повышении температуры увеличиваются скорость движения частиц и число эффективных столкновений, поэтому реакция протекает быстрее.

Скорость увеличивают воздействия 4 и 5. Ответ: 45

Задание №7

Из предложенного перечня выберите две реакции, для которых увеличение давления приводит к увеличению скорости реакции.

1) 2KOH_(р-р) + H₂SO₄_(р-р) = K₂SO₄_(р-р) + 2H₂O_(ж)
2) 2P_(тв.) + 5Cl₂_(г) = 2PCl₅_(тв.)
3) Fe₂O₃_(тв.) + H₂_(г) = 2FeO_(тв.) + H₂O_(г)
4) Ca_(тв.) + 2H₂O_(ж) = Ca(OH)₂_(тв.) + H₂_(г)↑
5) Fe_(тв.) + CuSO₄_(р-р) = FeSO₄_(р-р) + Cu_(тв.)

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 23

Пояснение:

Давление влияет на скорость реакции, только если среди реагентов есть хотя бы одно газообразное вещество. При повышении давления увеличивается концентрация газообразного реагента и возрастает скорость реакции. Газообразные продукты при выборе ответа не учитываются.

1 — не подходит. Реакция протекает между веществами в растворе. Среди реагентов нет газообразных веществ, поэтому увеличение давления не влияет на скорость реакции.

2 — подходит. Хлор является газообразным реагентом. При увеличении давления возрастает его концентрация и скорость реакции с фосфором.

3 — подходит. Водород является газообразным реагентом. Увеличение давления повышает его концентрацию и ускоряет восстановление оксида железа(III).

4 — не подходит. Реагентами являются твёрдый кальций и жидкая вода. Водород является продуктом реакции, поэтому его образование не делает скорость реакции зависимой от давления.

5 — не подходит. Реакция протекает между твёрдым железом и раствором сульфата меди(II). Газообразных реагентов нет, поэтому давление на скорость реакции не влияет.

Газообразные реагенты присутствуют в реакциях 2 и 3. Ответ: 23

Задание №8

Из предложенного перечня выберите две химические реакции, для которых увеличение концентрации кислоты приводит к увеличению скорости реакции.

1) SO₃_(тв.) + H₂O_(ж) → H₂SO₄_(р-р)
2) 4NO₂_(г) + O₂_(г) + 2H₂O_(ж) → 4HNO₃_(р-р)
3) Zn_(тв.) + 2HCl_(р-р) → ZnCl₂_(р-р) + H₂_(г)↑
4) FeO_(тв.) + 2HCl_(р-р) → FeCl₂_(р-р) + H₂O_(ж)
5) PH₃_(г) + 4Cl₂_(г) + 4H₂O_(ж) → H₃PO₄_(р-р) + 8HCl_(р-р)

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 34

Пояснение:

Увеличение концентрации кислоты приводит к увеличению скорости прямой реакции только в том случае, если кислота является реагентом. В реакциях 3 и 4 соляная кислота находится в левой части уравнения и расходуется в ходе реакции.

1 — не подходит. Серная кислота является продуктом взаимодействия оксида серы(VI) с водой. Увеличение концентрации продукта не увеличивает скорость прямой реакции.

2 — не подходит. Азотная кислота является продуктом реакции. Её концентрация не определяет скорость прямой реакции между исходными веществами.

3 — подходит. Соляная кислота является реагентом. При увеличении её концентрации возрастает число столкновений реагирующих частиц и скорость реакции с цинком увеличивается.

4 — подходит. Соляная кислота является реагентом. Увеличение её концентрации ускоряет взаимодействие с оксидом железа(II).

5 — не подходит. Ортофосфорная и соляная кислоты являются продуктами реакции. Увеличение концентрации продуктов не приводит к увеличению скорости прямой реакции.

Кислота является реагентом в реакциях 3 и 4. Ответ: 34

Задание №9

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с раствором серной кислоты.

1) понижение температуры
2) увеличение концентрации кислоты
3) использование ингибитора
4) увеличение степени измельчения железа
5) повышение давления в системе

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 24

Пояснение:

Fe_(тв.) + H₂SO₄_(р-р) = FeSO₄_(р-р) + H₂_(г)↑. Реакция является гетерогенной, поскольку протекает между твёрдым железом и раствором кислоты. Её скорость увеличивается при повышении концентрации кислоты и при увеличении площади поверхности железа.

2 — подходит. Серная кислота является реагентом. Увеличение её концентрации повышает частоту столкновений реагирующих частиц с поверхностью железа и увеличивает скорость реакции.

3 — не подходит. Ингибитор замедляет химическую реакцию, поэтому её скорость уменьшается.

4 — подходит. Измельчение железа увеличивает площадь его соприкосновения с раствором серной кислоты, поэтому скорость гетерогенной реакции возрастает.

5 — не подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ. Водород является продуктом реакции, поэтому повышение давления не увеличивает скорость прямой реакции.

Скорость увеличивают воздействия 2 и 4. Ответ: 24

Задание №10

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции пирита с кислородом.

1) использование катализатора
2) понижение давления в системе
3) увеличение концентрации кислорода
4) увеличение степени измельчения пирита
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 34

Пояснение:

4FeS₂_(тв.) + 11O₂_(г) = 2Fe₂O₃_(тв.) + 8SO₂_(г). Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдым пиритом и газообразным кислородом. Её скорость увеличивается при повышении концентрации кислорода и при увеличении площади поверхности пирита.

1 — не подходит. Обжиг пирита в условиях задания не рассматривается как каталитическая реакция. Катализатор, применяемый для этого процесса, не указан.

2 — не подходит. Кислород является газообразным реагентом. При понижении давления уменьшается его концентрация и скорость реакции снижается.

3 — подходит. Кислород является реагентом. Увеличение его концентрации повышает частоту столкновений молекул кислорода с поверхностью пирита и ускоряет реакцию.

4 — подходит. Измельчение пирита увеличивает площадь его соприкосновения с кислородом, поэтому скорость гетерогенной реакции возрастает.

Скорость увеличивают воздействия 3 и 4. Ответ: 34

Задание №11

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции цинка с соляной кислотой.

1) понижение температуры
2) повышение давления в системе
3) измельчение цинка
4) увеличение концентрации кислоты
5) понижение давления в системе

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 34

Пояснение:

Zn_(тв.) + 2HCl_(р-р) = ZnCl₂_(р-р) + H₂_(г)↑. Реакция является гетерогенной, поскольку протекает между твёрдым цинком и раствором кислоты. Её скорость увеличивается при повышении концентрации кислоты и при увеличении площади поверхности цинка.

2 — не подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ. Водород является продуктом реакции, поэтому повышение давления не увеличивает скорость прямой реакции.

3 — подходит. Измельчение цинка увеличивает площадь его соприкосновения с раствором соляной кислоты, поэтому скорость гетерогенной реакции возрастает.

4 — подходит. Соляная кислота является реагентом. Увеличение её концентрации повышает частоту столкновений реагирующих частиц с поверхностью цинка и ускоряет реакцию.

5 — не подходит. Давление не влияет на скорость этой реакции, поскольку среди реагентов нет газообразных веществ.

Скорость увеличивают воздействия 3 и 4. Ответ: 34

Задание №12

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции азота с кальцием.

1) использование ингибитора
2) увеличение концентрации кальция
3) повышение давления в системе
4) понижение температуры
5) повышение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 35

Пояснение:

3Ca_(тв.) + N₂_(г) = Ca₃N₂_(тв.). Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдым кальцием и газообразным азотом. Её скорость увеличивается при повышении давления и температуры.

1 — не подходит. Ингибитор замедляет химическую реакцию, поэтому её скорость уменьшается.

2 — не подходит. Кальций является твёрдым веществом. Увеличение его количества не изменяет концентрацию твёрдого реагента и само по себе не увеличивает площадь поверхности соприкосновения с азотом.

3 — подходит. Азот является газообразным реагентом. При повышении давления увеличивается его концентрация и возрастает частота столкновений молекул азота с поверхностью кальция.

4 — не подходит. При понижении температуры уменьшаются скорость движения частиц и число эффективных столкновений, поэтому реакция замедляется.

5 — подходит. При повышении температуры увеличиваются энергия частиц и число эффективных столкновений, поэтому реакция протекает быстрее.

Скорость увеличивают воздействия 3 и 5. Ответ: 35

Задание №13

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции:

C_(тв.) + O₂_(г) = CO₂_(г)

1) повышение давления в системе
2) понижение температуры
3) понижение давления в системе
4) измельчение углерода
5) уменьшение концентрации кислорода

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 14

Пояснение:

C_(тв.) + O₂_(г) = CO₂_(г). Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдым углеродом и газообразным кислородом. Её скорость увеличивается при повышении давления и при увеличении площади поверхности углерода.

1 — подходит. Кислород является газообразным реагентом. При повышении давления увеличивается его концентрация и возрастает частота столкновений молекул кислорода с поверхностью углерода.

3 — не подходит. При понижении давления уменьшается концентрация газообразного кислорода, поэтому скорость реакции снижается.

4 — подходит. Измельчение углерода увеличивает площадь его соприкосновения с кислородом, поэтому скорость гетерогенной реакции возрастает.

5 — не подходит. Кислород является реагентом. Уменьшение его концентрации сокращает число столкновений с поверхностью углерода и замедляет реакцию.

Скорость увеличивают воздействия 1 и 4. Ответ: 14

Задание №14

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции водорода с хлором.

1) понижение температуры
2) повышение давления в системе
3) добавление хлороводорода
4) увеличение концентрации хлора
5) уменьшение концентрации водорода

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 24

Пояснение:

H₂_(г) + Cl₂_(г) = 2HCl_(г). Водород и хлор являются газообразными реагентами. Поэтому скорость реакции увеличивается при повышении давления в системе и при увеличении концентрации любого из реагентов.

3 — не подходит. Хлороводород является продуктом реакции. Добавление продукта не приводит к увеличению скорости прямой реакции.

4 — подходит. Хлор является реагентом. Увеличение его концентрации повышает частоту столкновений молекул хлора и водорода и ускоряет реакцию.

5 — не подходит. Водород является реагентом. Уменьшение его концентрации приводит к уменьшению числа столкновений молекул реагентов и снижению скорости реакции.

Скорость увеличивают воздействия 2 и 4. Ответ: 24

Задание №15

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции натрия с хлором.

1) понижение температуры
2) повышение давления в системе
3) добавление хлорида натрия
4) увеличение концентрации хлора
5) уменьшение давления в системе

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 15

Пояснение:

2Na_(тв.) + Cl₂_(г) = 2NaCl_(тв.). Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдым натрием и газообразным хлором. Её скорость уменьшается при понижении температуры и при уменьшении давления в системе.

1 — подходит. При понижении температуры уменьшаются скорость движения частиц и число эффективных столкновений, поэтому реакция замедляется.

2 — не подходит. Хлор является газообразным реагентом. При повышении давления увеличивается его концентрация и скорость реакции возрастает.

3 — не подходит. Хлорид натрия является продуктом реакции. Добавление продукта не приводит к уменьшению скорости прямой реакции.

4 — не подходит. Хлор является реагентом. Увеличение его концентрации повышает частоту столкновений с поверхностью натрия и ускоряет реакцию.

5 — подходит. При уменьшении давления снижается концентрация газообразного хлора, поэтому число его столкновений с поверхностью натрия и скорость реакции уменьшаются.

Скорость уменьшают воздействия 1 и 5. Ответ: 15

Задание №16

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции магния с серной кислотой.

1) понижение температуры
2) повышение давления в системе
3) добавление сульфата магния
4) увеличение концентрации водорода
5) измельчение магния

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 15

Пояснение:

Mg_(тв.) + H₂SO₄_(р-р) = MgSO₄_(р-р) + H₂_(г)↑. Реакция является гетерогенной, поскольку протекает между твёрдым магнием и раствором кислоты. На её скорость влияют температура и площадь поверхности магния.

1 — подходит. Понижение температуры уменьшает скорость движения частиц и число эффективных столкновений, поэтому скорость реакции снижается.

2 — не подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ. Водород является продуктом реакции, поэтому повышение давления не влияет на скорость прямой реакции.

3 — не подходит. Сульфат магния является продуктом реакции. Добавление продукта не влияет на скорость прямой реакции.

4 — не подходит. Водород является продуктом реакции, а не реагентом. Увеличение концентрации продукта не влияет на скорость прямой реакции.

5 — подходит. Измельчение магния увеличивает площадь его соприкосновения с раствором серной кислоты, поэтому скорость гетерогенной реакции возрастает.

На скорость реакции влияют воздействия 1 и 5. Ответ: 15

Задание №17

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции этилена с водородом.

1) понижение температуры
2) увеличение концентрации этилена
3) использование катализатора
4) уменьшение концентрации водорода
5) повышение давления в системе

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 14

Пояснение:

C₂H₄_(г) + H₂_(г) = C₂H₆_(г). Этилен и водород являются газообразными реагентами. Скорость реакции уменьшается при понижении температуры и при уменьшении концентрации одного из реагентов.

2 — не подходит. Этилен является реагентом. Увеличение его концентрации повышает частоту столкновений молекул реагентов и ускоряет реакцию.

3 — не подходит. Катализатор ускоряет гидрирование этилена, поэтому скорость реакции увеличивается.

4 — подходит. Водород является реагентом. Уменьшение его концентрации сокращает число столкновений молекул реагентов и снижает скорость реакции.

5 — не подходит. Оба реагента являются газами. При повышении давления увеличиваются их концентрации и скорость реакции возрастает.

Скорость уменьшают воздействия 1 и 4. Ответ: 14

Задание №18

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые не влияют на скорость реакции между пропионовой кислотой и метанолом.

1) понижение температуры
2) уменьшение концентрации продукта реакции
3) добавление катализатора
4) увеличение концентрации исходных веществ
5) понижение давления в системе

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 25

Пояснение:

CH₃CH₂COOH_(ж) + CH₃OH_(ж) ⇄ CH₃CH₂COOCH₃_(ж) + H₂O_(ж). Скорость прямой реакции зависит от температуры, концентрации исходных веществ и наличия катализатора. Давление на неё не влияет, поскольку среди реагентов нет газообразных веществ.

1 — не подходит. Понижение температуры уменьшает скорость движения частиц и число эффективных столкновений, поэтому скорость реакции снижается.

2 — подходит. Изменение концентрации продукта не влияет на скорость прямой реакции, поскольку скорость определяется концентрациями реагентов.

3 — не подходит. Катализатор ускоряет реакцию этерификации, поэтому его добавление влияет на скорость реакции.

4 — не подходит. Пропионовая кислота и метанол являются реагентами. Увеличение их концентраций повышает частоту столкновений частиц и увеличивает скорость реакции.

5 — подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ, поэтому понижение давления не влияет на скорость реакции.

На скорость реакции не влияют воздействия 2 и 5. Ответ: 25

Задание №19

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции гидратации ацетилена.

1) добавление катализатора
2) понижение давления в системе
3) уменьшение концентрации продукта реакции
4) увеличение концентрации ацетилена
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 14

Пояснение:

C₂H₂_(г) + H₂O_(ж) = CH₃CHO_(ж). Ацетилен является газообразным реагентом. Реакция его гидратации ускоряется при увеличении концентрации ацетилена и при добавлении катализатора.

1 — подходит. Гидратация ацетилена является каталитической реакцией. Добавление катализатора увеличивает её скорость.

2 — не подходит. Ацетилен является газообразным реагентом. При понижении давления уменьшается его концентрация, поэтому скорость реакции снижается.

3 — не подходит. Этаналь является продуктом реакции. Уменьшение концентрации продукта не увеличивает скорость прямой реакции.

4 — подходит. Ацетилен является реагентом. Увеличение его концентрации повышает частоту столкновений реагирующих частиц и ускоряет реакцию.

Скорость увеличивают воздействия 1 и 4. Ответ: 14

Задание №20

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые способствуют уменьшению скорости реакции гидрирования метаналя.

1) уменьшение концентрации продукта реакции
2) понижение температуры
3) уменьшение концентрации водорода
4) использование катализатора
5) понижение давления в системе

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 235

Пояснение:

HCHO_(г) + H₂_(г) = CH₃OH_(ж). Метаналь и водород являются газообразными реагентами. Скорость реакции уменьшается при понижении температуры, уменьшении концентрации водорода и понижении давления в системе.

1 — не подходит. Метанол является продуктом реакции. Уменьшение концентрации продукта не приводит к уменьшению скорости прямой реакции.

2 — подходит. При понижении температуры уменьшаются скорость движения частиц и число эффективных столкновений, поэтому реакция замедляется.

3 — подходит. Водород является реагентом. Уменьшение его концентрации сокращает число столкновений молекул реагентов и снижает скорость реакции.

4 — не подходит. Катализатор ускоряет гидрирование метаналя, поэтому его использование приводит к увеличению скорости реакции.

5 — подходит. Среди реагентов есть газообразные вещества. При понижении давления уменьшаются их концентрации и частота столкновений молекул, поэтому скорость реакции снижается.

Скорость уменьшают воздействия 2, 3 и 5. Ответ: 235

Задание №21

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости химической реакции раствора хлорида алюминия с раствором гидроксида натрия.

1) использование катализатора
2) увеличение концентрации хлорида алюминия
3) увеличение концентрации гидроксида натрия
4) понижение давления в системе
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 23

Пояснение:

AlCl₃_(р-р) + 3NaOH_(р-р) = Al(OH)₃_(тв.)↓ + 3NaCl_(р-р). Хлорид алюминия и гидроксид натрия являются реагентами. Увеличение концентрации любого из них приводит к увеличению скорости реакции.

1 — не подходит. Взаимодействие растворов хлорида алюминия и гидроксида натрия в условиях задания не является каталитической реакцией.

2 — подходит. Хлорид алюминия является реагентом. Увеличение его концентрации повышает частоту столкновений реагирующих частиц и ускоряет реакцию.

3 — подходит. Гидроксид натрия является реагентом. Увеличение его концентрации приводит к увеличению числа столкновений реагирующих частиц и скорости реакции.

4 — не подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ, поэтому изменение давления не влияет на скорость реакции.

Скорость увеличивают факторы 2 и 3. Ответ: 23

Задание №22

Из предложенного перечня выберите все химические реакции, для которых увеличение давления приводит к увеличению скорости реакции.

1) Ba_(тв.) + 2H₂O_(ж) → Ba(OH)₂_(р-р) + H₂_(г)↑
2) Fe₂O₃_(тв.) + H₂_(г) → 2FeO_(тв.) + H₂O_(г)
3) Fe_(тв.) + CuSO₄_(р-р) → FeSO₄_(р-р) + Cu_(тв.)
4) 2KOH_(р-р) + H₂SO₄_(р-р) → K₂SO₄_(р-р) + 2H₂O_(ж)
5) 2P_(тв.) + 5Cl₂_(г) → 2PCl₅_(тв.)

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 25

Пояснение:

Увеличение давления приводит к увеличению скорости реакции, если среди реагентов есть хотя бы одно газообразное вещество. Газообразные продукты при выборе ответа не учитываются.

1 — не подходит. Реагентами являются твёрдый барий и жидкая вода. Водород является продуктом реакции, поэтому увеличение давления не повышает скорость прямой реакции.

2 — подходит. Водород является газообразным реагентом. При увеличении давления повышается его концентрация и возрастает скорость восстановления оксида железа(III).

3 — не подходит. Реакция протекает между твёрдым железом и раствором сульфата меди(II). Газообразных реагентов нет, поэтому давление на скорость реакции не влияет.

4 — не подходит. Реакция протекает между веществами в растворе. Среди реагентов нет газообразных веществ, поэтому увеличение давления не влияет на скорость реакции.

5 — подходит. Хлор является газообразным реагентом. При повышении давления увеличивается его концентрация и возрастает скорость реакции с фосфором.

Газообразные реагенты присутствуют в реакциях 2 и 5. Ответ: 25

Задание №23

Из предложенного перечня выберите все схемы химических реакций, для которых увеличение концентрации кислоты приведёт к увеличению скорости их протекания.

1) H₂O_(ж) + Cl₂_(г) → HCl_(р-р) + HClO_(р-р)
2) Zn_(тв.) + 2HCl_(р-р) → ZnCl₂_(р-р) + H₂_(г)↑
3) SO₃_(г) + H₂O_(ж) → H₂SO₄_(р-р)
4) SO₂_(г) + H₂O_(ж) → H₂SO₃_(р-р)
5) CuO_(тв.) + H₂SO₄_(р-р) → CuSO₄_(р-р) + H₂O_(ж)

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 25

Пояснение:

Увеличение концентрации кислоты приводит к увеличению скорости прямой реакции только в том случае, если кислота является реагентом. В реакциях 2 и 5 кислоты находятся в левых частях уравнений и расходуются в ходе реакций.

1 — не подходит. Соляная и хлорноватистая кислоты являются продуктами взаимодействия хлора с водой. Увеличение концентрации продуктов не увеличивает скорость прямой реакции.

2 — подходит. Соляная кислота является реагентом. Увеличение её концентрации повышает частоту столкновений реагирующих частиц с поверхностью цинка и ускоряет реакцию.

3 — не подходит. Серная кислота является продуктом взаимодействия оксида серы(VI) с водой. Увеличение концентрации продукта не увеличивает скорость прямой реакции.

4 — не подходит. Сернистая кислота является продуктом взаимодействия оксида серы(IV) с водой. Изменение концентрации продукта не определяет скорость прямой реакции.

5 — подходит. Серная кислота является реагентом. Увеличение её концентрации повышает частоту столкновений реагирующих частиц с поверхностью оксида меди(II), поэтому скорость реакции возрастает.

Кислота является реагентом в реакциях 2 и 5. Ответ: 25

Задание №24

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости химической реакции железа с жидким бромом.

1) повышение давления в системе
2) понижение давления в системе
3) использование ингибитора
4) увеличение степени измельчения железа
5) повышение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 45

Пояснение:

2Fe_(тв.) + 3Br₂_(ж) = 2FeBr₃_(тв.). Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдым железом и жидким бромом. Её скорость увеличивается при повышении температуры и при увеличении площади поверхности железа.

1 — не подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ, поэтому повышение давления не влияет на скорость реакции.

2 — не подходит. Давление не влияет на скорость этой реакции, поскольку реагентами являются твёрдое и жидкое вещества.

3 — не подходит. Ингибитор замедляет химическую реакцию, поэтому её скорость уменьшается.

4 — подходит. Измельчение железа увеличивает площадь его соприкосновения с жидким бромом, поэтому скорость гетерогенной реакции возрастает.

Скорость увеличивают факторы 4 и 5. Ответ: 45

Задание №25

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости химической реакции хлора с водородом.

1) понижение температуры
2) увеличение концентрации хлора
3) использование ингибитора
4) уменьшение концентрации водорода
5) повышение давления в системе

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 25

Пояснение:

H₂_(г) + Cl₂_(г) = 2HCl_(г). Водород и хлор являются газообразными реагентами. Скорость реакции увеличивается при увеличении концентрации любого из реагентов и при повышении давления в системе.

2 — подходит. Хлор является реагентом. Увеличение его концентрации повышает частоту столкновений молекул хлора и водорода и ускоряет реакцию.

3 — не подходит. Ингибитор замедляет химическую реакцию, поэтому её скорость уменьшается.

4 — не подходит. Водород является реагентом. Уменьшение его концентрации сокращает число столкновений молекул реагентов и снижает скорость реакции.

Скорость увеличивают факторы 2 и 5. Ответ: 25

Задание №26

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции хлора с водородом.

1) повышение давления в системе
2) увеличение концентрации водорода
3) использование катализатора
4) уменьшение концентрации хлора
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 45

Пояснение:

H₂_(г) + Cl₂_(г) = 2HCl_(г). Скорость реакции уменьшается при уменьшении концентрации одного из реагентов и при понижении температуры.

1 — не подходит. Оба реагента являются газами. При повышении давления увеличиваются их концентрации и скорость реакции возрастает.

2 — не подходит. Водород является реагентом. Увеличение его концентрации повышает частоту столкновений молекул реагентов и ускоряет реакцию.

3 — не подходит. Катализатор ускоряет химическую реакцию, поэтому его использование не приводит к уменьшению скорости.

4 — подходит. Хлор является реагентом. Уменьшение его концентрации сокращает число столкновений молекул хлора и водорода, поэтому реакция замедляется.

5 — подходит. При понижении температуры уменьшаются скорость движения частиц и число эффективных столкновений, поэтому скорость реакции снижается.

Скорость уменьшают факторы 4 и 5. Ответ: 45

Задание №27

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые не приводят к увеличению скорости химической реакции цинка с раствором серной кислоты.

1) увеличение концентрации водорода
2) увеличение концентрации кислоты
3) использование ингибитора
4) увеличение степени измельчения цинка
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 135

Пояснение:

Zn_(тв.) + H₂SO₄_(р-р) = ZnSO₄_(р-р) + H₂_(г)↑. Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдым цинком и раствором кислоты. Скорость реакции увеличивают повышение концентрации кислоты и увеличение площади поверхности цинка.

1 — подходит. Водород является продуктом реакции. Увеличение концентрации продукта не приводит к увеличению скорости прямой реакции.

2 — не подходит. Серная кислота является реагентом. Увеличение её концентрации повышает частоту столкновений реагирующих частиц с поверхностью цинка и ускоряет реакцию.

3 — подходит. Ингибитор замедляет химическую реакцию, поэтому его использование не приводит к увеличению скорости.

4 — не подходит. Измельчение цинка увеличивает площадь его соприкосновения с раствором кислоты, поэтому скорость гетерогенной реакции возрастает.

5 — подходит. Понижение температуры уменьшает скорость движения частиц и число эффективных столкновений, поэтому реакция замедляется.

Скорость реакции не увеличивают факторы 1, 3 и 5. Ответ: 135

Задание №28

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости химической реакции ацетилена с водородом.

1) понижение температуры
2) увеличение концентрации водорода
3) использование ингибитора
4) уменьшение концентрации ацетилена
5) повышение давления в системе

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 25

Пояснение:

C₂H₂_(г) + 2H₂_(г) = C₂H₆_(г). Ацетилен и водород являются газообразными реагентами. Скорость реакции увеличивается при увеличении концентрации любого из реагентов и при повышении давления в системе.

2 — подходит. Водород является реагентом. Увеличение его концентрации повышает частоту столкновений молекул реагентов и ускоряет реакцию.

3 — не подходит. Ингибитор замедляет химическую реакцию, поэтому её скорость уменьшается.

4 — не подходит. Ацетилен является реагентом. Уменьшение его концентрации сокращает число столкновений молекул реагентов и снижает скорость реакции.

Скорость увеличивают факторы 2 и 5. Ответ: 25

Задание №29

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции бутена-2 с водородом.

1) понижение температуры
2) увеличение концентрации бутена-2
3) использование катализатора
4) уменьшение концентрации водорода
5) повышение давления в системе

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 14

Пояснение:

CH₃‑CH=CH‑CH₃_(г) + H₂_(г) = CH₃‑CH₂‑CH₂‑CH₃_(г). Бутен-2 и водород являются газообразными реагентами. Скорость реакции уменьшается при понижении температуры и уменьшении концентрации одного из реагентов.

2 — не подходит. Бутен-2 является реагентом. Увеличение его концентрации повышает частоту столкновений молекул реагентов и ускоряет реакцию.

3 — не подходит. Катализатор ускоряет реакцию гидрирования, поэтому его использование приводит к увеличению скорости реакции.

Скорость уменьшают факторы 1 и 4. Ответ: 14

Задание №30

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые не приводят к увеличению скорости химической реакции магния с раствором серной кислоты.

1) повышение температуры
2) понижение давления в системе
3) увеличение давления в системе
4) использование ингибитора
5) увеличение концентрации кислоты

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 234

Пояснение:

Mg_(тв.) + H₂SO₄_(р-р) = MgSO₄_(р-р) + H₂_(г)↑. Реакция протекает между твёрдым магнием и раствором кислоты. Среди реагентов нет газообразных веществ, поэтому изменение давления не увеличивает скорость реакции.

1 — не подходит. Повышение температуры увеличивает энергию частиц и число эффективных столкновений, поэтому скорость реакции возрастает.

2 — подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ. Понижение давления не приводит к увеличению скорости реакции.

3 — подходит. Повышение давления также не увеличивает скорость реакции, поскольку газообразный водород является продуктом, а не реагентом.

4 — подходит. Ингибитор замедляет химическую реакцию, поэтому его использование не приводит к увеличению скорости.

5 — не подходит. Серная кислота является реагентом. Увеличение её концентрации повышает частоту столкновений реагирующих частиц с поверхностью магния и ускоряет реакцию.

Скорость реакции не увеличивают факторы 2, 3 и 4. Ответ: 234

Задание №31

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции магния с кислородом.

1) увеличение концентрации кислорода
2) увеличение степени измельчения магния
3) использование ингибитора
4) понижение давления в системе
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 12

Пояснение:

2Mg_(тв.) + O₂_(г) = 2MgO_(тв.). Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдым магнием и газообразным кислородом. Её скорость увеличивается при повышении концентрации кислорода и при увеличении площади поверхности магния.

1 — подходит. Кислород является реагентом. Увеличение его концентрации повышает частоту столкновений молекул кислорода с поверхностью магния и ускоряет реакцию.

2 — подходит. Измельчение магния увеличивает площадь его соприкосновения с кислородом, поэтому скорость гетерогенной реакции возрастает.

3 — не подходит. Ингибитор замедляет химическую реакцию, поэтому её скорость уменьшается.

4 — не подходит. Кислород является газообразным реагентом. При понижении давления уменьшается его концентрация и скорость реакции снижается.

Скорость увеличивают воздействия 1 и 2. Ответ: 12

Задание №32

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости химической реакции между раствором гидроксида калия и цинком.

1) использование индикатора
2) увеличение концентрации щёлочи
3) повышение давления в системе
4) повышение температуры
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 24

Пояснение:

Zn_(тв.) + 2KOH_(р-р) + 2H₂O_(ж) = K₂[Zn(OH)₄]_(р-р) + H₂_(г)↑. Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдым цинком и раствором щёлочи. Её скорость увеличивается при повышении концентрации щёлочи и температуры.

1 — не подходит. Индикатор служит для определения реакции среды и не является фактором, увеличивающим скорость этой реакции.

2 — подходит. Гидроксид калия является реагентом. Увеличение его концентрации повышает частоту столкновений реагирующих частиц с поверхностью цинка и ускоряет реакцию.

3 — не подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ. Водород является продуктом реакции, поэтому повышение давления не увеличивает скорость прямой реакции.

4 — подходит. При повышении температуры увеличиваются энергия частиц и число эффективных столкновений, поэтому скорость реакции возрастает.

5 — не подходит. Понижение температуры уменьшает скорость движения частиц и число эффективных столкновений, поэтому реакция замедляется.

Скорость увеличивают факторы 2 и 4. Ответ: 24

Задание №33

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости химической реакции пропаналя с водородом.

1) использование катализатора
2) повышение давления в системе
3) использование ингибитора
4) увеличение концентрации пропанола-1
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 12

Пояснение:

CH₃‑CH₂‑CHO_(ж) + H₂_(г) = CH₃‑CH₂‑CH₂OH_(ж). Водород является газообразным реагентом, а гидрирование пропаналя является каталитической реакцией. Поэтому её скорость увеличивается при добавлении катализатора и повышении давления.

1 — подходит. Катализатор ускоряет гидрирование пропаналя, поэтому его использование приводит к увеличению скорости реакции.

2 — подходит. Водород является газообразным реагентом. При повышении давления увеличивается его концентрация и возрастает скорость реакции.

3 — не подходит. Ингибитор замедляет химическую реакцию, поэтому её скорость уменьшается.

4 — не подходит. Пропанол-1 является продуктом реакции. Увеличение концентрации продукта не приводит к увеличению скорости прямой реакции.

Скорость увеличивают факторы 1 и 2. Ответ: 12

Задание №34

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые не приводят к увеличению скорости химической реакции меди с хлором.

1) повышение давления в системе
2) повышение температуры
3) использование ингибитора
4) понижение давления в системе
5) понижение концентрации хлора

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 345

Пояснение:

Cu_(тв.) + Cl₂_(г) = CuCl₂_(тв.). Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдой медью и газообразным хлором. Повышение давления и температуры увеличивает скорость реакции, а противоположные воздействия её не увеличивают.

1 — не подходит. Хлор является газообразным реагентом. При повышении давления увеличивается его концентрация и возрастает скорость реакции.

2 — не подходит. При повышении температуры увеличиваются энергия частиц и число эффективных столкновений, поэтому скорость реакции возрастает.

4 — подходит. При понижении давления уменьшается концентрация газообразного хлора, поэтому скорость реакции снижается.

5 — подходит. Хлор является реагентом. Понижение его концентрации сокращает число столкновений молекул хлора с поверхностью меди и замедляет реакцию.

Скорость реакции не увеличивают факторы 3, 4 и 5. Ответ: 345

Задание №35

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости химической реакции сероводорода с кислородом.

1) увеличение концентрации сернистого газа
2) увеличение концентрации кислорода
3) повышение давления в системе
4) уменьшение концентрации сероводорода
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 23

Пояснение:

2H₂S_(г) + 3O₂_(г) = 2SO₂_(г) + 2H₂O_(г). Сероводород и кислород являются газообразными реагентами. Скорость реакции увеличивается при увеличении концентрации любого из реагентов и при повышении давления в системе.

1 — не подходит. Сернистый газ является продуктом реакции. Увеличение концентрации продукта не приводит к увеличению скорости прямой реакции.

2 — подходит. Кислород является реагентом. Увеличение его концентрации повышает частоту столкновений молекул реагентов и ускоряет реакцию.

3 — подходит. Оба реагента являются газами. При повышении давления увеличиваются их концентрации и частота столкновений молекул, поэтому скорость реакции возрастает.

4 — не подходит. Сероводород является реагентом. Уменьшение его концентрации сокращает число столкновений молекул реагентов и снижает скорость реакции.

Скорость увеличивают факторы 2 и 3. Ответ: 23

Задание №36

Из предложенного перечня выберите все уравнения реакций, скорость которых увеличится при повышении давления.

1) H₂_(г) + S_(тв.) = H₂S_(г)
2) CO_(г) + 2H₂_(г) = CH₃OH_(г)
3) Fe_(тв.) + H₂SO₄_(р-р) = FeSO₄_(р-р) + H₂_(г)↑
4) CaCO₃_(тв.) + 2HCl_(р-р) = CaCl₂_(р-р) + CO₂_(г)↑ + H₂O_(ж)
5) PCl₃_(ж) + 3H₂O_(ж) = H₃PO₃_(р-р) + 3HCl_(р-р)

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 12

Пояснение:

Повышение давления увеличивает скорость реакции, если среди реагентов есть хотя бы одно газообразное вещество. Газообразные продукты при выборе ответа не учитываются.

1 — подходит. Водород является газообразным реагентом. При повышении давления увеличивается его концентрация и возрастает скорость реакции с серой.

2 — подходит. Угарный газ и водород являются газообразными реагентами. При повышении давления увеличиваются их концентрации и скорость реакции возрастает.

3 — не подходит. Реагентами являются твёрдое железо и раствор серной кислоты. Водород является продуктом реакции, поэтому повышение давления не увеличивает скорость прямой реакции.

4 — не подходит. Реагентами являются твёрдый карбонат кальция и раствор соляной кислоты. Углекислый газ является продуктом, поэтому его образование не делает скорость реакции зависимой от давления.

5 — не подходит. Реагентами являются жидкий хлорид фосфора(III) и жидкая вода. Газообразных реагентов нет, поэтому повышение давления не влияет на скорость реакции.

Газообразные реагенты присутствуют в реакциях 1 и 2. Ответ: 12

Задание №37

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости химической реакции между алюминием и раствором гидроксида калия.

1) увеличение концентрации раствора щёлочи
2) добавление индикатора
3) добавление воды
4) измельчение алюминия
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 14

Пояснение:

2Al_(тв.) + 2KOH_(р-р) + 6H₂O_(ж) = 2K[Al(OH)₄]_(р-р) + 3H₂_(г)↑. Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдым алюминием и раствором щёлочи. Её скорость увеличивается при повышении концентрации щёлочи и увеличении площади поверхности алюминия.

1 — подходит. Гидроксид калия является реагентом. Увеличение концентрации щёлочи повышает частоту столкновений реагирующих частиц с поверхностью алюминия и ускоряет реакцию.

2 — не подходит. Индикатор служит для определения реакции среды и не является фактором, увеличивающим скорость этой реакции.

3 — не подходит. Добавление воды разбавляет раствор щёлочи и уменьшает её концентрацию, поэтому скорость реакции снижается.

4 — подходит. Измельчение алюминия увеличивает площадь его соприкосновения с раствором гидроксида калия, поэтому скорость гетерогенной реакции возрастает.

Скорость увеличивают факторы 1 и 4. Ответ: 14

Задание №38

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые не приводят к уменьшению скорости химической реакции между калием и хлором.

1) понижение температуры
2) добавление индикатора
3) повышение давления в системе
4) уменьшение концентрации хлора
5) добавление кристаллического хлорида калия

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 235

Пояснение:

2K_(тв.) + Cl₂_(г) = 2KCl_(тв.). Скорость реакции уменьшается при понижении температуры и уменьшении концентрации газообразного хлора. Индикатор и продукт реакции на скорость прямой реакции не влияют, а повышение давления её увеличивает.

1 — не подходит. При понижении температуры уменьшаются скорость движения частиц и число эффективных столкновений, поэтому скорость реакции снижается.

2 — подходит. Индикатор не является реагентом, катализатором или ингибитором этой реакции, поэтому его добавление не приводит к уменьшению скорости.

3 — подходит. Хлор является газообразным реагентом. При повышении давления увеличивается его концентрация и скорость реакции возрастает, а не уменьшается.

4 — не подходит. Хлор является реагентом. Уменьшение его концентрации сокращает число столкновений молекул хлора с поверхностью калия и замедляет реакцию.

5 — подходит. Хлорид калия является продуктом реакции. Добавление кристаллического продукта не приводит к уменьшению скорости прямой реакции.

К уменьшению скорости не приводят факторы 2, 3 и 5. Ответ: 235

Задание №39

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости химической реакции между цинком и раствором хлорида меди(II).

1) повышение давления в системе
2) понижение давления в системе
3) увеличение концентрации хлорида меди(II)
4) добавление воды
5) измельчение цинка

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 35

Пояснение:

Zn_(тв.) + CuCl₂_(р-р) = ZnCl₂_(р-р) + Cu_(тв.). Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдым цинком и раствором хлорида меди(II). Её скорость увеличивается при повышении концентрации растворённого реагента и увеличении площади поверхности цинка.

2 — не подходит. Понижение давления также не влияет на скорость реакции, поскольку она протекает между твёрдым веществом и раствором.

3 — подходит. Хлорид меди(II) является реагентом. Увеличение его концентрации повышает частоту столкновений реагирующих частиц с поверхностью цинка и ускоряет реакцию.

4 — не подходит. Добавление воды разбавляет раствор хлорида меди(II) и уменьшает его концентрацию, поэтому скорость реакции снижается.

5 — подходит. Измельчение цинка увеличивает площадь его соприкосновения с раствором хлорида меди(II), поэтому скорость гетерогенной реакции возрастает.

Скорость увеличивают факторы 3 и 5. Ответ: 35

Задание №40

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции азота с водородом.

1) повышение давления в системе
2) увеличение концентрации водорода
3) использование катализатора
4) уменьшение концентрации азота
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 45

Пояснение:

N₂_(г) + 3H₂_(г) = 2NH₃_(г). Азот и водород являются газообразными реагентами. Скорость реакции уменьшается при уменьшении концентрации одного из реагентов и при понижении температуры.

3 — не подходит. Катализатор ускоряет химическую реакцию, поэтому его использование приводит к увеличению её скорости.

4 — подходит. Азот является реагентом. Уменьшение его концентрации сокращает число столкновений молекул реагентов и снижает скорость реакции.

5 — подходит. При понижении температуры уменьшаются скорость движения частиц и число эффективных столкновений, поэтому реакция замедляется.

Скорость уменьшают воздействия 4 и 5. Ответ: 45

Задание №41

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции меди с кислородом.

1) понижение давления в системе
2) увеличение концентрации кислорода
3) использование ингибитора
4) увеличение степени измельчения меди
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 24

Пояснение:

2Cu_(тв.) + O₂_(г) = 2CuO_(тв.). Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдой медью и газообразным кислородом. Её скорость увеличивается при повышении концентрации кислорода и увеличении площади поверхности меди.

1 — не подходит. Кислород является газообразным реагентом. При понижении давления уменьшается его концентрация и скорость реакции снижается.

2 — подходит. Кислород является реагентом. Увеличение его концентрации повышает частоту столкновений молекул кислорода с поверхностью меди и ускоряет реакцию.

3 — не подходит. Ингибитор замедляет химическую реакцию, поэтому её скорость уменьшается.

4 — подходит. Измельчение меди увеличивает площадь её соприкосновения с кислородом, поэтому скорость гетерогенной реакции возрастает.

Скорость увеличивают воздействия 2 и 4. Ответ: 24

Задание №42

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые не приводят к увеличению скорости реакции этилена с водородом.

1) увеличение концентрации водорода
2) понижение давления в системе
3) понижение температуры
4) увеличение концентрации этана
5) повышение давления в системе

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 234

Пояснение:

C₂H₄_(г) + H₂_(г) = C₂H₆_(г). Этилен и водород являются газообразными реагентами. Увеличение концентрации водорода и повышение давления ускоряют реакцию. Понижение давления, понижение температуры и изменение концентрации продукта её не ускоряют.

1 — не подходит. Водород является реагентом. Увеличение его концентрации повышает частоту столкновений молекул реагентов и ускоряет реакцию.

2 — подходит. Оба реагента являются газами. При понижении давления уменьшаются их концентрации и скорость реакции снижается.

3 — подходит. Понижение температуры уменьшает скорость движения частиц и число эффективных столкновений, поэтому реакция замедляется.

4 — подходит. Этан является продуктом реакции. Увеличение концентрации продукта не приводит к увеличению скорости прямой реакции.

5 — не подходит. При повышении давления увеличиваются концентрации газообразных реагентов и скорость реакции возрастает.

Скорость реакции не увеличивают воздействия 2, 3 и 4. Ответ: 234

Задание №43

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции пропена с водородом.

1) повышение давления в системе
2) увеличение концентрации водорода
3) использование катализатора
4) уменьшение концентрации водорода
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 45

Пояснение:

C₃H₆_(г) + H₂_(г) = C₃H₈_(г). Пропен и водород являются газообразными реагентами. Скорость реакции уменьшается при уменьшении концентрации одного из реагентов и при понижении температуры.

3 — не подходит. Катализатор ускоряет гидрирование пропена, поэтому его использование приводит к увеличению скорости реакции.

Скорость уменьшают воздействия 4 и 5. Ответ: 45

Задание №44

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции между азотом и кальцием.

1) понижение температуры
2) использование ингибитора
3) повышение давления в системе
4) уменьшение концентрации азота
5) повышение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 35

Пояснение:

2 — не подходит. Ингибитор замедляет химическую реакцию, поэтому её скорость уменьшается.

4 — не подходит. Азот является реагентом. Уменьшение его концентрации сокращает число столкновений с поверхностью кальция и снижает скорость реакции.

Скорость увеличивают воздействия 3 и 5. Ответ: 35

Задание №45

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с хлором.

1) повышение давления в системе
2) повышение температуры
3) использование ингибитора
4) уменьшение концентрации хлора
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 12

Пояснение:

2Fe_(тв.) + 3Cl₂_(г) = 2FeCl₃_(тв.). Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдым железом и газообразным хлором. Её скорость увеличивается при повышении давления и температуры.

1 — подходит. Хлор является газообразным реагентом. При повышении давления увеличивается его концентрация и возрастает частота столкновений молекул хлора с поверхностью железа.

2 — подходит. При повышении температуры увеличиваются энергия частиц и число эффективных столкновений, поэтому реакция протекает быстрее.

3 — не подходит. Ингибитор замедляет химическую реакцию, поэтому её скорость уменьшается.

4 — не подходит. Хлор является реагентом. Уменьшение его концентрации сокращает число столкновений молекул хлора с поверхностью железа и замедляет реакцию.

Скорость увеличивают воздействия 1 и 2. Ответ: 12

Задание №46

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые не приводят к увеличению скорости реакции, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

CuO_(тв.) + 2H⁺_(р-р) = Cu²⁺_(р-р) + H₂O_(ж)

1) повышение давления в системе
2) понижение давления в системе
3) повышение температуры
4) добавление воды
5) измельчение оксида меди(II)

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 124

Пояснение:

Молекулярное уравнение на примере соляной кислоты: CuO_(тв.) + 2HCl_(р-р) = CuCl₂_(р-р) + H₂O_(ж). Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдым оксидом меди(II) и раствором кислоты. Повышение температуры и измельчение оксида меди(II) увеличивают скорость реакции.

1 — подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ, поэтому повышение давления не приводит к увеличению скорости реакции.

2 — подходит. Понижение давления также не влияет на скорость реакции, поскольку она протекает между твёрдым веществом и раствором.

3 — не подходит. Повышение температуры увеличивает энергию частиц и число эффективных столкновений, поэтому скорость реакции возрастает.

4 — подходит. Добавление воды разбавляет раствор кислоты и уменьшает концентрацию ионов водорода, поэтому скорость реакции снижается, а не увеличивается.

5 — не подходит. Измельчение оксида меди(II) увеличивает площадь его соприкосновения с раствором кислоты, поэтому скорость гетерогенной реакции возрастает.

Скорость реакции не увеличивают факторы 1, 2 и 4. Ответ: 124

Задание №47

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости реакции, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

Zn_(тв.) + 2H⁺_(р-р) = Zn²⁺_(р-р) + H₂_(г)↑

1) повышение давления в системе
2) использование ингибитора
3) понижение температуры
4) увеличение концентрации кислоты
5) измельчение цинка

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 45

Пояснение:

Молекулярное уравнение на примере соляной кислоты: Zn_(тв.) + 2HCl_(р-р) = ZnCl₂_(р-р) + H₂_(г)↑. Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдым цинком и раствором кислоты. Её скорость увеличивается при повышении концентрации кислоты и увеличении площади поверхности цинка.

1 — не подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ. Водород является продуктом реакции, поэтому повышение давления не увеличивает скорость прямой реакции.

2 — не подходит. Ингибитор замедляет химическую реакцию, поэтому её скорость уменьшается.

3 — не подходит. При понижении температуры уменьшаются скорость движения частиц и число эффективных столкновений, поэтому реакция замедляется.

4 — подходит. Кислота является реагентом. Увеличение её концентрации повышает частоту столкновений реагирующих частиц с поверхностью цинка и ускоряет реакцию.

5 — подходит. Измельчение цинка увеличивает площадь его соприкосновения с раствором кислоты, поэтому скорость гетерогенной реакции возрастает.

Скорость увеличивают факторы 4 и 5. Ответ: 45

Задание №48

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости химической реакции алюминия с жидким бромом.

1) использование ингибитора
2) увеличение степени измельчения алюминия
3) повышение давления в системе
4) понижение температуры
5) увеличение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 25

Пояснение:

2Al_(тв.) + 3Br₂_(ж) = 2AlBr₃_(тв.). Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдым алюминием и жидким бромом. Её скорость увеличивается при увеличении площади поверхности алюминия и при повышении температуры.

1 — не подходит. Ингибитор замедляет химическую реакцию, поэтому её скорость уменьшается.

2 — подходит. Измельчение алюминия увеличивает площадь его соприкосновения с жидким бромом, поэтому скорость гетерогенной реакции возрастает.

3 — не подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ, поэтому повышение давления не влияет на скорость реакции.

Скорость увеличивают факторы 2 и 5. Ответ: 25

Задание №49

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции, уравнение которой:

Zn_(тв.) + 2HCl_(р-р) = ZnCl₂_(р-р) + H₂_(г)↑

1) увеличение давления
2) увеличение концентрации ионов цинка
3) понижение температуры
4) увеличение концентрации кислоты
5) измельчение цинка

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 45

Пояснение:

Zn_(тв.) + 2HCl_(р-р) = ZnCl₂_(р-р) + H₂_(г)↑. Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдым цинком и раствором кислоты. Её скорость увеличивается при повышении концентрации кислоты и увеличении площади поверхности цинка.

1 — не подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ. Водород является продуктом реакции, поэтому увеличение давления не повышает скорость прямой реакции.

2 — не подходит. Ионы цинка входят в состав продукта реакции. Увеличение концентрации продукта не приводит к увеличению скорости прямой реакции.

Скорость увеличивают воздействия 4 и 5. Ответ: 45

Задание №50

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые не приводят к увеличению скорости химической реакции, схема которой:

FeO_(тв.) + CO_(г) → Fe_(тв.) + CO₂_(г)

1) повышение давления
2) измельчение железа
3) понижение температуры
4) увеличение концентрации CO
5) увеличение концентрации CO₂

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 235

Пояснение:

FeO_(тв.) + CO_(г) = Fe_(тв.) + CO₂_(г). Оксид углерода(II) является газообразным реагентом. Повышение давления и увеличение концентрации CO ускоряют реакцию. Воздействия на продукты и понижение температуры её не ускоряют.

1 — не подходит. Оксид углерода(II) является газообразным реагентом. При повышении давления увеличивается его концентрация и скорость реакции возрастает.

2 — подходит. Железо является продуктом реакции. Измельчение продукта не приводит к увеличению скорости прямой реакции.

3 — подходит. При понижении температуры уменьшаются скорость движения частиц и число эффективных столкновений, поэтому реакция замедляется.

4 — не подходит. Оксид углерода(II) является реагентом. Увеличение его концентрации повышает частоту столкновений с поверхностью оксида железа(II) и ускоряет реакцию.

5 — подходит. Оксид углерода(IV) является продуктом реакции. Увеличение концентрации продукта не приводит к увеличению скорости прямой реакции.

Скорость реакции не увеличивают воздействия 2, 3 и 5. Ответ: 235

Задание №51

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции между сероводородом и азотной кислотой.

1) понижение давления
2) увеличение концентрации азотной кислоты
3) повышение температуры
4) увеличение концентрации оксида азота(IV)
5) добавление воды

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 23

Пояснение:

H₂S_(г) + 8HNO₃_(р-р) = H₂SO₄_(р-р) + 8NO₂_(г)↑ + 4H₂O_(ж). Азотная кислота является реагентом, а оксид азота(IV) — продуктом реакции. Скорость реакции увеличивается при повышении концентрации кислоты и температуры.

1 — не подходит. Сероводород является газообразным реагентом. При понижении давления уменьшается его концентрация и скорость реакции снижается.

2 — подходит. Азотная кислота является реагентом. Увеличение её концентрации повышает частоту столкновений реагирующих частиц и ускоряет реакцию.

3 — подходит. При повышении температуры увеличиваются энергия частиц и число эффективных столкновений, поэтому реакция протекает быстрее.

4 — не подходит. Оксид азота(IV) является продуктом реакции. Увеличение концентрации продукта не приводит к увеличению скорости прямой реакции.

5 — не подходит. Добавление воды разбавляет раствор азотной кислоты и уменьшает её концентрацию, поэтому скорость реакции снижается.

Скорость увеличивают воздействия 2 и 3. Ответ: 23

Задание №52

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые практически не оказывают влияния на скорость химической реакции между раствором уксусной кислоты и мрамором.

1) добавление уксусной кислоты
2) повышение давления
3) повышение температуры
4) измельчение мрамора
5) понижение давления

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 25

Пояснение:

CaCO₃_(тв.) + 2CH₃COOH_(р-р) = Ca(CH₃COO)₂_(р-р) + CO₂_(г)↑ + H₂O_(ж). Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдым карбонатом кальция и раствором кислоты. Среди реагентов нет газообразных веществ, поэтому изменение давления практически не влияет на скорость реакции.

1 — не подходит. Уксусная кислота является реагентом. Её добавление увеличивает количество реагирующих частиц кислоты и влияет на скорость реакции.

2 — подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ. Углекислый газ является продуктом, поэтому повышение давления практически не влияет на скорость прямой реакции.

4 — не подходит. Измельчение мрамора увеличивает площадь его соприкосновения с раствором уксусной кислоты и ускоряет гетерогенную реакцию.

5 — подходит. Понижение давления также практически не влияет на скорость реакции, поскольку среди реагентов нет газообразных веществ.

На скорость реакции практически не влияют воздействия 2 и 5. Ответ: 25

Задание №53

Из предложенного перечня выберите все вещества, взаимодействие между которыми будет протекать с наибольшей скоростью при равных условиях.

1) железо
2) цинк
3) магний
4) уксусная кислота
5) соляная кислота

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 35

Пояснение:

Mg_(тв.) + 2HCl_(р-р) = MgCl₂_(р-р) + H₂_(г)↑. При равных условиях скорость реакции зависит от природы реагентов. Магний активнее цинка и железа, а соляная кислота сильнее уксусной, поэтому быстрее всего взаимодействуют магний и соляная кислота.

1 — не подходит. Железо менее активно, чем магний, поэтому при равных условиях реагирует с кислотой медленнее.

2 — не подходит. Цинк активнее железа, но менее активен, чем магний, поэтому не образует наиболее быстро реагирующую пару.

3 — подходит. Магний является самым активным из предложенных металлов и быстрее других взаимодействует с кислотой.

4 — не подходит. Уксусная кислота является слабой и при равной концентрации реагирует с металлами медленнее соляной кислоты.

5 — подходит. Соляная кислота является сильной кислотой и быстрее уксусной кислоты взаимодействует с активным металлом.

С наибольшей скоростью взаимодействуют магний и соляная кислота. Ответ: 35

Задание №54

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые не приведут к увеличению скорости реакции между уксусной кислотой и магнием.

1) увеличение концентрации водорода
2) повышение давления
3) повышение температуры
4) увеличение степени измельчения магния
5) увеличение концентрации ионов магния

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 125

Пояснение:

Mg_(тв.) + 2CH₃COOH_(р-р) = Mg(CH₃COO)₂_(р-р) + H₂_(г)↑. Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдым магнием и раствором кислоты. Повышение температуры и измельчение магния увеличивают скорость реакции. Воздействия на продукты и изменение давления её не увеличивают.

2 — подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ. Водород является продуктом, поэтому повышение давления не увеличивает скорость прямой реакции.

4 — не подходит. Измельчение магния увеличивает площадь его соприкосновения с раствором уксусной кислоты и ускоряет гетерогенную реакцию.

5 — подходит. Ионы магния входят в состав продукта реакции. Увеличение их концентрации не приводит к увеличению скорости прямой реакции.

Скорость реакции не увеличивают воздействия 1, 2 и 5. Ответ: 125

Задание №55

Из предложенного перечня выберите все вещества, на скорость реакции между которыми оказывает влияние повышение давления.

1) Na₂SO₄_(р-р)
2) CuO_(тв.)
3) H₂_(г)
4) Ba(NO₃)₂_(р-р)
5) HNO₃_(р-р)

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 23

Пояснение:

CuO_(тв.) + H₂_(г) = Cu_(тв.) + H₂O_(г). Давление влияет на скорость реакции, если среди реагентов есть хотя бы одно газообразное вещество. Водород является газообразным реагентом, поэтому повышение давления ускоряет его взаимодействие с оксидом меди(II).

1 — не подходит. Сульфат натрия реагирует с раствором нитрата бария. Оба реагента находятся в растворе, поэтому давление не влияет на скорость их взаимодействия.

2 — подходит. Оксид меди(II) взаимодействует с газообразным водородом. Скорость этой реакции зависит от давления.

3 — подходит. Водород является газообразным реагентом. При повышении давления увеличивается его концентрация и возрастает скорость реакции с оксидом меди(II).

4 — не подходит. Нитрат бария реагирует с раствором сульфата натрия. Газообразных реагентов в этой реакции нет.

5 — не подходит. Азотная кислота может взаимодействовать с оксидом меди(II), но среди реагентов этой реакции нет газообразных веществ.

Повышение давления влияет на скорость реакции CuO и H₂. Ответ: 23

Задание №56

1) Na₂CO₃_(р-р)
2) CO_(г)
3) HCl_(р-р)
4) Ba(OH)₂_(р-р)
5) O₂_(г)

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 25

Пояснение:

2CO_(г) + O₂_(г) = 2CO₂_(г). Оксид углерода(II) и кислород являются газообразными реагентами. При повышении давления увеличиваются их концентрации и скорость реакции возрастает.

1 — не подходит. Карбонат натрия реагирует с раствором соляной кислоты или гидроксида бария. В этих реакциях газообразных реагентов нет.

2 — подходит. Оксид углерода(II) является газообразным реагентом и взаимодействует с газообразным кислородом.

3 — не подходит. Раствор соляной кислоты реагирует с раствором карбоната натрия, однако углекислый газ является продуктом, а не реагентом. Давление не влияет на скорость прямой реакции.

4 — не подходит. Раствор гидроксида бария взаимодействует с раствором карбоната натрия. Газообразных реагентов в этой реакции нет.

5 — подходит. Кислород является газообразным реагентом. При повышении давления увеличивается его концентрация и возрастает скорость реакции с CO.

Повышение давления влияет на скорость реакции CO и O₂. Ответ: 25

Задание №57

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости химической реакции между раствором хлорида меди(II) и цинком.

1) добавление воды
2) повышение давления в системе
3) измельчение цинка
4) увеличение концентрации хлорида меди(II)
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 34

Пояснение:

Zn_(тв.) + CuCl₂_(р-р) = ZnCl₂_(р-р) + Cu_(тв.). Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдым цинком и раствором хлорида меди(II). Её скорость увеличивается при увеличении площади поверхности цинка и концентрации хлорида меди(II).

1 — не подходит. Добавление воды разбавляет раствор хлорида меди(II) и уменьшает его концентрацию, поэтому скорость реакции снижается.

2 — не подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ, поэтому повышение давления не влияет на скорость реакции.

3 — подходит. Измельчение цинка увеличивает площадь его соприкосновения с раствором хлорида меди(II), поэтому скорость гетерогенной реакции возрастает.

4 — подходит. Хлорид меди(II) является реагентом. Увеличение его концентрации повышает частоту столкновений реагирующих частиц с поверхностью цинка и ускоряет реакцию.

Скорость увеличивают факторы 3 и 4. Ответ: 34

Задание №58

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые не входят в пару веществ, реакция между которыми протекает с наибольшей скоростью в одинаковых условиях.

1) Fe_{(тв., проволока)}
2) Ca(OH)₂_(р-р)
3) HCl_(р-р)
4) Fe_{(тв., порошок)}
5) Cu_{(тв., порошок)}

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 145

Пояснение:

Ca(OH)₂_(р-р) + 2HCl_(р-р) = CaCl₂_(р-р) + 2H₂O_(ж). Реакция нейтрализации протекает в растворе между ионами и имеет наибольшую скорость. Следовательно, наиболее быстро взаимодействуют вещества 2 и 3.

1 — подходит. Железная проволока не входит в наиболее быстро реагирующую пару. Взаимодействие железа с кислотой является гетерогенным и протекает медленнее реакции нейтрализации.

2 — не подходит. Раствор гидроксида кальция входит в наиболее быстро реагирующую пару и взаимодействует с раствором соляной кислоты.

3 — не подходит. Раствор соляной кислоты входит в наиболее быстро реагирующую пару и взаимодействует с раствором гидроксида кальция.

4 — подходит. Порошок железа реагирует с кислотой быстрее железной проволоки, но гетерогенная реакция металла с раствором протекает медленнее ионной реакции нейтрализации.

5 — подходит. Медь не реагирует с раствором соляной кислоты и не входит в наиболее быстро реагирующую пару.

В наиболее быстро реагирующую пару не входят вещества 1, 4 и 5. Ответ: 145

Задание №59

Из предложенного перечня выберите все вещества, между которыми реакция протекает с наибольшей скоростью в одинаковых условиях.

1) AgNO₃_(р-р)
2) FeO_(тв.)
3) HCl_(р-р)
4) BaCO₃_(тв.)
5) Mg(OH)₂_(тв.)

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 13

Пояснение:

AgNO₃_(р-р) + HCl_(р-р) = AgCl_(тв.)↓ + HNO₃_(р-р). Реакция протекает в растворе между ионами и сопровождается образованием осадка. Такая гомогенная ионная реакция протекает быстрее предложенных гетерогенных реакций твёрдых веществ с кислотой.

1 — подходит. Раствор нитрата серебра быстро взаимодействует с раствором соляной кислоты с образованием осадка хлорида серебра.

2 — не подходит. Оксид железа(II) реагирует с соляной кислотой, но реакция является гетерогенной и протекает на поверхности твёрдого вещества.

3 — подходит. Раствор соляной кислоты образует с раствором нитрата серебра наиболее быстро реагирующую пару.

4 — не подходит. Карбонат бария взаимодействует с кислотой гетерогенно. Реакция протекает на поверхности твёрдого вещества и медленнее ионной реакции в растворе.

5 — не подходит. Гидроксид магния является твёрдым малорастворимым веществом. Его взаимодействие с кислотой протекает гетерогенно.

С наибольшей скоростью взаимодействуют AgNO₃ и HCl. Ответ: 13

Задание №60

1) Cl₂_(г)
2) Zn(OH)₂_(тв.)
3) H₂_(г)
4) BaCO₃_(тв.)
5) H₂SO₄_(р-р)

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 13

Пояснение:

H₂_(г) + Cl₂_(г) = 2HCl_(г). Водород и хлор являются газообразными реагентами. При повышении давления увеличиваются их концентрации и скорость реакции возрастает.

1 — подходит. Хлор является газообразным реагентом и взаимодействует с газообразным водородом.

2 — не подходит. Гидроксид цинка может взаимодействовать с раствором серной кислоты, но среди реагентов этой реакции нет газообразных веществ.

3 — подходит. Водород является газообразным реагентом. Скорость его реакции с хлором зависит от давления.

4 — не подходит. Карбонат бария взаимодействует с раствором серной кислоты. Газообразное вещество образуется как продукт, поэтому давление не влияет на скорость прямой реакции.

5 — не подходит. Раствор серной кислоты реагирует с предложенными твёрдыми веществами. Газообразных реагентов в этих реакциях нет.

Повышение давления влияет на скорость реакции Cl₂ и H₂. Ответ: 13

Задание №61

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости химической реакции между оксидом меди(II) и соляной кислотой.

1) добавление воды
2) повышение давления в системе
3) измельчение оксида меди(II)
4) увеличение концентрации HCl
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 34

Пояснение:

CuO_(тв.) + 2HCl_(р-р) = CuCl₂_(р-р) + H₂O_(ж). Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдым оксидом меди(II) и раствором кислоты. Её скорость увеличивается при увеличении площади поверхности CuO и концентрации HCl.

1 — не подходит. Добавление воды разбавляет раствор соляной кислоты и уменьшает её концентрацию, поэтому скорость реакции снижается.

3 — подходит. Измельчение оксида меди(II) увеличивает площадь его соприкосновения с раствором соляной кислоты, поэтому скорость гетерогенной реакции возрастает.

4 — подходит. Соляная кислота является реагентом. Увеличение её концентрации повышает частоту столкновений реагирующих частиц с поверхностью CuO и ускоряет реакцию.

Скорость увеличивают факторы 3 и 4. Ответ: 34

Задание №62

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые не входят в пару веществ, на скорость реакции между которыми оказывает влияние повышение давления.

1) N₂_(г)
2) MgO_(тв.)
3) H₂SO₄_(р-р)
4) Ba(NO₃)₂_(р-р)
5) H₂_(г)

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 234

Пояснение:

N₂_(г) + 3H₂_(г) = 2NH₃_(г). Азот и водород являются газообразными реагентами. При повышении давления увеличиваются их концентрации и скорость реакции возрастает. Следовательно, искомую пару образуют вещества 1 и 5.

1 — не подходит. Азот входит в пару газообразных реагентов, скорость реакции между которыми зависит от давления.

2 — подходит. Оксид магния не входит в искомую пару. Его реакция с раствором серной кислоты протекает без участия газообразных реагентов.

3 — подходит. Раствор серной кислоты не входит в искомую пару. Его реакции с предложенными твёрдыми веществами не зависят от давления.

4 — подходит. Раствор нитрата бария может взаимодействовать с раствором серной кислоты, но среди реагентов этой реакции нет газообразных веществ.

5 — не подходит. Водород входит в пару газообразных реагентов и взаимодействует с азотом. Скорость этой реакции зависит от давления.

В искомую пару не входят вещества 2, 3 и 4. Ответ: 234

Задание №63

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приведут к увеличению скорости реакции этанола с уксусной кислотой.

1) увеличение давления
2) увеличение объёма реакционного сосуда
3) увеличение температуры
4) добавление катализатора
5) добавление воды

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 34

Пояснение:

CH₃CH₂OH_(ж) + CH₃COOH_(ж) ⇄ CH₃COOCH₂CH₃_(ж) + H₂O_(ж). Реакция этерификации ускоряется при повышении температуры и добавлении кислотного катализатора. Среди реагентов нет газообразных веществ, поэтому давление на скорость реакции не влияет.

1 — не подходит. Этанол и уксусная кислота являются жидкими реагентами. Повышение давления не приводит к увеличению скорости их реакции.

2 — не подходит. Увеличение объёма сосуда не изменяет концентрации жидких реагентов и не приводит к увеличению скорости реакции.

4 — подходит. Кислотный катализатор ускоряет реакцию этерификации, поэтому его добавление увеличивает скорость реакции.

5 — не подходит. Вода является продуктом реакции. Её добавление не увеличивает скорость прямой реакции и одновременно разбавляет реакционную смесь.

Скорость увеличивают воздействия 3 и 4. Ответ: 34

Задание №64

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции образования оксида углерода(IV) из оксида углерода(II) и кислорода.

1) повышение давления в системе
2) увеличение концентрации кислорода
3) уменьшение концентрации оксида углерода(IV)
4) уменьшение концентрации оксида углерода(II)
5) повышение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 1245

Пояснение:

2CO_(г) + O₂_(г) = 2CO₂_(г). Оксид углерода(II) и кислород являются газообразными реагентами. На скорость реакции влияют давление, концентрации реагентов и температура. Изменение концентрации продукта на скорость прямой реакции не влияет.

1 — подходит. Оба реагента являются газами. При повышении давления увеличиваются их концентрации и скорость реакции возрастает.

3 — не подходит. Оксид углерода(IV) является продуктом реакции. Уменьшение концентрации продукта не влияет на скорость прямой реакции.

4 — подходит. Оксид углерода(II) является реагентом. Уменьшение его концентрации снижает число столкновений молекул и уменьшает скорость реакции, то есть оказывает на неё влияние.

5 — подходит. Повышение температуры увеличивает энергию частиц и число эффективных столкновений, поэтому скорость реакции возрастает.

На скорость реакции влияют воздействия 1, 2, 4 и 5. Ответ: 1245

Задание №65

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции:

Fe_(тв.) + 2H⁺_(р-р) = Fe²⁺_(р-р) + H₂_(г)↑

1) повышение температуры
2) разбавление раствора кислоты
3) использование порошка железа вместо гранул железа
4) увеличение концентрации кислоты в растворе
5) повышение давления

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 1234

Пояснение:

Молекулярное уравнение на примере соляной кислоты: Fe_(тв.) + 2HCl_(р-р) = FeCl₂_(р-р) + H₂_(г)↑. Реакция является гетерогенной. На её скорость влияют температура, концентрация кислоты и площадь поверхности железа.

1 — подходит. Повышение температуры увеличивает энергию частиц и число эффективных столкновений, поэтому скорость реакции возрастает.

2 — подходит. Разбавление раствора уменьшает концентрацию кислоты и снижает скорость реакции, то есть оказывает на неё влияние.

3 — подходит. Порошок железа имеет большую площадь поверхности, чем гранулы той же массы, поэтому реакция с кислотой протекает быстрее.

4 — подходит. Увеличение концентрации кислоты повышает частоту столкновений реагирующих частиц с поверхностью железа и ускоряет реакцию.

5 — не подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ. Водород является продуктом реакции, поэтому повышение давления не влияет на скорость прямой реакции.

На скорость реакции влияют воздействия 1, 2, 3 и 4. Ответ: 1234

Задание №66

Из предложенного перечня выберите уравнения всех реакций, для которых изменение концентрации кислоты приведёт к изменению скорости реакции.

1) CO₂_(г) + H₂O_(ж) = H₂CO₃_(р-р)
2) PCl₅_(тв.) + 4H₂O_(ж) = 5HCl_(р-р) + H₃PO₄_(р-р)
3) Mg_(тв.) + 2HCl_(р-р) = MgCl₂_(р-р) + H₂_(г)↑
4) Zn_(тв.) + 2H⁺_(р-р) = Zn²⁺_(р-р) + H₂_(г)↑
5) Cu(OH)₂_(тв.) + 2H⁺_(р-р) = Cu²⁺_(р-р) + 2H₂O_(ж)

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 345

Пояснение:

Изменение концентрации кислоты влияет на скорость прямой реакции, если кислота является реагентом. В реакциях 3–5 кислота или её ионы H⁺ находятся в левых частях уравнений и расходуются в ходе реакций.

1 — не подходит. Угольная кислота является продуктом взаимодействия углекислого газа с водой. Изменение концентрации продукта не влияет на скорость прямой реакции.

2 — не подходит. Соляная и ортофосфорная кислоты являются продуктами гидролиза PCl₅. Их концентрации не определяют скорость прямой реакции.

3 — подходит. Соляная кислота является реагентом. Изменение её концентрации приводит к изменению скорости реакции с магнием.

4 — подходит. Ионы H⁺ являются реагентами. Молекулярное уравнение на примере соляной кислоты: Zn_(тв.) + 2HCl_(р-р) = ZnCl₂_(р-р) + H₂_(г)↑.

5 — подходит. Ионы H⁺ являются реагентами. Молекулярное уравнение на примере соляной кислоты: Cu(OH)₂_(тв.) + 2HCl_(р-р) = CuCl₂_(р-р) + 2H₂O_(ж).

Концентрация кислоты влияет на скорость реакций 3, 4 и 5. Ответ: 345

Задание №67

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые в тех же условиях протекают с большей скоростью, чем взаимодействие цинка с раствором уксусной кислоты.

1) взаимодействие магния с раствором уксусной кислоты
2) взаимодействие цинка с соляной кислотой
3) взаимодействие магния с соляной кислотой
4) взаимодействие растворов гидроксида натрия и уксусной кислоты
5) взаимодействие свинца с раствором уксусной кислоты

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 1234

Пояснение:

Сравниваем с реакцией: Zn_(тв.) + 2CH₃COOH_(р-р) = Zn(CH₃COO)₂_(р-р) + H₂_(г)↑. Скорость зависит от природы реагентов: более активный металл реагирует быстрее, сильная кислота активнее слабой, а гомогенная реакция в растворе протекает быстрее гетерогенной.

1 — подходит. Mg_(тв.) + 2CH₃COOH_(р-р) = Mg(CH₃COO)₂_(р-р) + H₂_(г)↑. Магний активнее цинка, поэтому с той же кислотой реагирует быстрее.

2 — подходит. Zn_(тв.) + 2HCl_(р-р) = ZnCl₂_(р-р) + H₂_(г)↑. Соляная кислота сильнее уксусной, поэтому реакция с цинком протекает быстрее.

3 — подходит. Mg_(тв.) + 2HCl_(р-р) = MgCl₂_(р-р) + H₂_(г)↑. Магний активнее цинка, а соляная кислота сильнее уксусной, поэтому эта реакция протекает быстрее сравниваемой.

4 — подходит. CH₃COOH_(р-р) + NaOH_(р-р) = CH₃COONa_(р-р) + H₂O_(ж). Реакция протекает в растворе между растворёнными частицами и быстрее гетерогенного взаимодействия цинка с кислотой.

5 — не подходит. Свинец менее активен, чем цинк, поэтому с раствором уксусной кислоты взаимодействует медленнее.

Быстрее реакции цинка с уксусной кислотой протекают реакции 1, 2, 3 и 4. Ответ: 1234

Задание №68

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции между соляной кислотой и алюминием.

1) изменение давления в системе
2) изменение концентрации хлороводорода
3) изменение температуры
4) добавление индикатора в раствор кислоты
5) добавление воды в раствор кислоты

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 235

Пояснение:

2Al_(тв.) + 6HCl_(р-р) = 2AlCl₃_(р-р) + 3H₂_(г)↑. Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдым алюминием и раствором кислоты. На её скорость влияют концентрация кислоты и температура. Добавление воды изменяет концентрацию кислоты.

1 — не подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ. Водород является продуктом реакции, поэтому изменение давления не влияет на скорость прямой реакции.

2 — подходит. Хлороводород является реагентом. Изменение его концентрации приводит к изменению частоты столкновений реагирующих частиц с поверхностью алюминия.

3 — подходит. Изменение температуры влияет на энергию частиц и число эффективных столкновений, поэтому изменяет скорость реакции.

4 — не подходит. Индикатор служит для определения реакции среды и не является фактором, влияющим на скорость этой реакции.

5 — подходит. Добавление воды разбавляет раствор соляной кислоты и уменьшает её концентрацию, поэтому скорость реакции снижается.

На скорость реакции влияют воздействия 2, 3 и 5. Ответ: 235

Задание №69

Из предложенного перечня выберите все вещества, на скорость взаимодействия которых с концентрированным раствором азотной кислоты при комнатной температуре оказывает влияние изменение давления.

1) медь
2) оксид магния
3) оксид серы(IV)
4) фосфин
5) сероводород

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 345

Пояснение:

Давление влияет на скорость реакции, если среди реагентов есть газообразное вещество. SO₂, PH₃ и H₂S при комнатной температуре являются газами, а Cu и MgO — твёрдыми веществами.

1 — не подходит. Cu_(тв.) + 4HNO₃_{(р-р, конц.)} = Cu(NO₃)₂_(р-р) + 2NO₂_(г)↑ + 2H₂O_(ж). Медь является твёрдым реагентом, а азотная кислота находится в растворе. Оксид азота(IV) является продуктом, поэтому изменение давления не влияет на скорость прямой реакции.

2 — не подходит. MgO_(тв.) + 2HNO₃_(р-р) = Mg(NO₃)₂_(р-р) + H₂O_(ж). Среди реагентов нет газообразных веществ, поэтому давление на скорость реакции не влияет.

3 — подходит. SO₂_(г) + 2HNO₃_{(р-р, конц.)} = H₂SO₄_(р-р) + 2NO₂_(г)↑. Оксид серы(IV) является газообразным реагентом, поэтому изменение давления влияет на его концентрацию и скорость реакции.

4 — подходит. PH₃_(г) + 8HNO₃_{(р-р, конц.)} = H₃PO₄_(р-р) + 8NO₂_(г)↑ + 4H₂O_(ж). Фосфин является газообразным реагентом, поэтому изменение давления влияет на скорость реакции.

5 — подходит. H₂S_(г) + 8HNO₃_{(р-р, конц.)} = H₂SO₄_(р-р) + 8NO₂_(г)↑ + 4H₂O_(ж). Сероводород является газообразным реагентом, поэтому изменение давления изменяет его концентрацию и скорость реакции.

Изменение давления влияет на скорость реакций веществ 3, 4 и 5. Ответ: 345

Задание №70

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости химической реакции меди с кислородом.

1) повышение давления в системе
2) использование порошка меди вместо медной проволоки
3) уменьшение концентрации кислорода в системе
4) понижение температуры
5) нагревание реакционной смеси

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 125

Пояснение:

2Cu_(тв.) + O₂_(г) = 2CuO_(тв.). Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдой медью и газообразным кислородом. Её скорость увеличивается при повышении давления, увеличении площади поверхности меди и нагревании.

1 — подходит. Кислород является газообразным реагентом. При повышении давления увеличивается его концентрация и возрастает скорость реакции.

2 — подходит. Порошок меди имеет большую площадь поверхности, чем медная проволока той же массы, поэтому его взаимодействие с кислородом протекает быстрее.

3 — не подходит. Кислород является реагентом. Уменьшение его концентрации сокращает число столкновений молекул кислорода с поверхностью меди и замедляет реакцию.

5 — подходит. При нагревании увеличиваются энергия частиц и число эффективных столкновений, поэтому скорость реакции возрастает.

Скорость увеличивают факторы 1, 2 и 5. Ответ: 125

Задание №71

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при тех же условиях протекают с большей скоростью, чем взаимодействие натрия с этанолом.

1) взаимодействие лития с пропанолом-1
2) взаимодействие калия с этанолом
3) взаимодействие натрия с бутанолом-1
4) взаимодействие лития с этанолом
5) взаимодействие натрия с водой

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 25

Пояснение:

Сравниваем с реакцией: 2Na_(тв.) + 2CH₃CH₂OH_(ж) = 2CH₃CH₂ONa_(тв.) + H₂_(г)↑. Скорость зависит от природы реагентов: калий активнее натрия, а вода активнее взаимодействует с натрием, чем этанол.

1 — не подходит. Литий менее активен, чем натрий, а пропанол-1 реагирует со щелочными металлами медленнее этанола.

2 — подходит. 2K_(тв.) + 2CH₃CH₂OH_(ж) = 2CH₃CH₂OK_(тв.) + H₂_(г)↑. Калий активнее натрия, поэтому его реакция с этанолом протекает быстрее.

3 — не подходит. Бутанол-1 реагирует с натрием медленнее этанола, поэтому эта реакция не превосходит сравниваемую по скорости.

4 — не подходит. Литий менее активен, чем натрий, поэтому с тем же этанолом взаимодействует медленнее.

5 — подходит. 2Na_(тв.) + 2H₂O_(ж) = 2NaOH_(р-р) + H₂_(г)↑. Натрий взаимодействует с водой быстрее, чем с этанолом.

Быстрее реакции натрия с этанолом протекают реакции 2 и 5. Ответ: 25

Задание №72

Из предложенного перечня выберите все факторы, влияющие на скорость химической реакции кальция с соляной кислотой.

1) измельчение кусочка металла
2) повышение давления в системе
3) увеличение концентрации кислоты
4) разбавление кислоты
5) уменьшение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 1345

Пояснение:

Ca_(тв.) + 2HCl_(р-р) = CaCl₂_(р-р) + H₂_(г)↑. Реакция является гетерогенной. На её скорость влияют площадь поверхности кальция, концентрация кислоты и температура.

1 — подходит. Измельчение кальция увеличивает площадь его соприкосновения с раствором соляной кислоты и ускоряет гетерогенную реакцию.

3 — подходит. Увеличение концентрации соляной кислоты повышает частоту столкновений реагирующих частиц с поверхностью кальция и ускоряет реакцию.

4 — подходит. Разбавление кислоты уменьшает её концентрацию и снижает скорость реакции, то есть оказывает на неё влияние.

5 — подходит. Уменьшение температуры снижает скорость движения частиц и число эффективных столкновений, поэтому скорость реакции уменьшается.

На скорость реакции влияют факторы 1, 3, 4 и 5. Ответ: 1345

Задание №73

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости химической реакции меди с хлором.

1) использование ингибитора
2) измельчение меди
3) уменьшение концентрации хлора
4) повышение температуры
5) повышение давления в системе

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 245

Пояснение:

Cu_(тв.) + Cl₂_(г) = CuCl₂_(тв.). Реакция является гетерогенной и протекает между твёрдой медью и газообразным хлором. Её скорость увеличивается при увеличении площади поверхности меди, повышении температуры и давления.

1 — не подходит. Ингибитор замедляет химическую реакцию, поэтому её скорость уменьшается.

2 — подходит. Измельчение меди увеличивает площадь её соприкосновения с хлором, поэтому скорость гетерогенной реакции возрастает.

3 — не подходит. Хлор является реагентом. Уменьшение его концентрации сокращает число столкновений молекул хлора с поверхностью меди и замедляет реакцию.

4 — подходит. При повышении температуры увеличиваются энергия частиц и число эффективных столкновений, поэтому реакция протекает быстрее.

5 — подходит. Хлор является газообразным реагентом. При повышении давления увеличивается его концентрация и возрастает скорость реакции.

Скорость увеличивают факторы 2, 4 и 5. Ответ: 245

Задание №74

Из предложенного перечня выберите уравнения всех реакций, на скорость которых оказывает влияние измельчение простого вещества, участвующего в этой реакции.

1) AgNO₃_(р-р) + HCl_(р-р) = AgCl_(тв.)↓ + HNO₃_(р-р)
2) 2Mg_(тв.) + O₂_(г) = 2MgO_(тв.)
3) 2CO_(г) + O₂_(г) = 2CO₂_(г)
4) Br₂_(ж) + H₂_(г) = 2HBr_(г)
5) Zn_(тв.) + S_(тв.) = ZnS_(тв.)

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 25

Пояснение:

Измельчение влияет на скорость гетерогенной реакции, если в ней участвует твёрдый реагент. При измельчении увеличивается площадь поверхности соприкосновения реагентов. Простое вещество должно находиться в твёрдом состоянии.

1 — не подходит. Реакция протекает между растворами сложных веществ. Простого твёрдого реагента в ней нет.

2 — подходит. Магний является твёрдым простым веществом. Его измельчение увеличивает площадь соприкосновения с кислородом и ускоряет реакцию.

3 — не подходит. Кислород является газообразным простым веществом, а оксид углерода(II) — газообразным сложным веществом. Измельчение к этой системе неприменимо.

4 — не подходит. Бром является жидкостью, а водород — газом. В реакции нет твёрдого простого вещества, измельчение которого могло бы изменить площадь контакта.

5 — подходит. Цинк и сера являются твёрдыми простыми веществами. Измельчение любого из них увеличивает площадь соприкосновения реагентов и ускоряет реакцию.

Измельчение простого вещества влияет на скорость реакций 2 и 5. Ответ: 25

Задание №75

Zn_(тв.) + CuSO₄_(р-р) = ZnSO₄_(р-р) + Cu_(тв.)

1) разбавление раствора сульфата меди(II)
2) использование гранул цинка вместо порошка цинка
3) понижение температуры
4) изменение давления в системе
5) использование ингибитора

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 1235

Пояснение:

Zn_(тв.) + CuSO₄_(р-р) = ZnSO₄_(р-р) + Cu_(тв.). Реакция является гетерогенной. На её скорость влияют концентрация сульфата меди(II), площадь поверхности цинка, температура и использование ингибитора.

1 — подходит. Разбавление раствора уменьшает концентрацию сульфата меди(II) и снижает скорость реакции, то есть оказывает на неё влияние.

2 — подходит. Гранулы цинка имеют меньшую площадь поверхности, чем порошок той же массы. Их использование уменьшает площадь контакта с раствором и снижает скорость реакции.

3 — подходит. Понижение температуры уменьшает скорость движения частиц и число эффективных столкновений, поэтому скорость реакции снижается.

5 — подходит. Ингибитор замедляет химическую реакцию, поэтому его использование оказывает влияние на её скорость.

На скорость реакции влияют воздействия 1, 2, 3 и 5. Ответ: 1235

Задание №76

Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых повышение давления приведёт к увеличению скорости химической реакции.

1) Ba_(тв.) + 2H₂O_(ж) = Ba(OH)₂_(р-р) + H₂_(г)↑
2) AgNO₃_(р-р) + KCl_(р-р) = AgCl_(тв.)↓ + KNO₃_(р-р)
3) Mg_(тв.) + CuCl₂_(р-р) = MgCl₂_(р-р) + Cu_(тв.)
4) CuO_(тв.) + H₂_(г) = Cu_(тв.) + H₂O_(г)
5) S_(тв.) + 3F₂_(г) = SF₆_(г)

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 45

Пояснение:

1 — не подходит. Реагентами являются твёрдый барий и жидкая вода. Водород является продуктом, поэтому повышение давления не увеличивает скорость прямой реакции.

2 — не подходит. Реакция протекает между веществами в растворе. Газообразных реагентов нет, поэтому давление на скорость реакции не влияет.

3 — не подходит. Реакция протекает между твёрдым магнием и раствором хлорида меди(II). Среди реагентов нет газообразных веществ.

4 — подходит. Водород является газообразным реагентом. При повышении давления увеличивается его концентрация и возрастает скорость восстановления оксида меди(II).

5 — подходит. Фтор является газообразным реагентом. При повышении давления увеличивается его концентрация и возрастает скорость реакции с серой.

Газообразные реагенты присутствуют в реакциях 4 и 5. Ответ: 45

Задание №77

Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение давления не приводит к увеличению скорости реакции.

1) 2P_(тв.) + 5Cl₂_(г) = 2PCl₅_(тв.)
2) Fe_(тв.) + CuSO₄_(р-р) = FeSO₄_(р-р) + Cu_(тв.)
3) Ca_(тв.) + 2H₂O_(ж) = Ca(OH)₂_(тв.) + H₂_(г)↑
4) Fe₂O₃_(тв.) + H₂_(г) = 2FeO_(тв.) + H₂O_(г)
5) 2KOH_(р-р) + H₂SO₄_(р-р) = K₂SO₄_(р-р) + 2H₂O_(ж)

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 235

Пояснение:

Увеличение давления приводит к увеличению скорости реакции, если среди реагентов есть хотя бы одно газообразное вещество. Наличие газообразного продукта не делает скорость прямой реакции зависимой от давления.

1 — не подходит. Хлор является газообразным реагентом. При повышении давления увеличивается его концентрация и возрастает скорость реакции с фосфором.

2 — подходит. Реакция протекает между твёрдым железом и раствором сульфата меди(II). Газообразных реагентов нет, поэтому повышение давления не увеличивает скорость реакции.

3 — подходит. Реагентами являются твёрдый кальций и жидкая вода. Водород является продуктом, поэтому повышение давления не увеличивает скорость прямой реакции.

4 — не подходит. Водород является газообразным реагентом. При повышении давления увеличивается его концентрация и скорость восстановления оксида железа(III) возрастает.

5 — подходит. Реакция протекает между веществами в растворе. Среди реагентов нет газообразных веществ, поэтому давление не влияет на скорость реакции.

Увеличение давления не повышает скорость реакций 2, 3 и 5. Ответ: 235

Задание №78

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции бутана с кислородом.

1) уменьшение концентрации углекислого газа
2) уменьшение концентрации кислорода
3) уменьшение концентрации бутана
4) понижение давления в системе
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 2345

Пояснение:

2C₄H₁₀_(г) + 13O₂_(г) = 8CO₂_(г) + 10H₂O_(г). Бутан и кислород являются газообразными реагентами. Скорость реакции уменьшается при снижении концентрации любого из реагентов, понижении давления и температуры.

1 — не подходит. Углекислый газ является продуктом реакции. Уменьшение концентрации продукта не приводит к уменьшению скорости прямой реакции.

2 — подходит. Кислород является реагентом. Уменьшение его концентрации сокращает число столкновений молекул реагентов и снижает скорость реакции.

3 — подходит. Бутан является реагентом. Уменьшение его концентрации приводит к уменьшению числа столкновений молекул и замедлению реакции.

4 — подходит. Оба реагента являются газами. При понижении давления уменьшаются их концентрации и скорость реакции снижается.

Скорость уменьшают факторы 2, 3, 4 и 5. Ответ: 2345

Задание №79

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции метана с кислородом.

1) уменьшение концентрации кислорода
2) уменьшение концентрации углекислого газа
3) уменьшение концентрации метана
4) понижение давления в системе
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 1345

Пояснение:

CH₄_(г) + 2O₂_(г) = CO₂_(г) + 2H₂O_(г). Метан и кислород являются газообразными реагентами. Скорость реакции уменьшается при снижении концентрации любого из реагентов, понижении давления и температуры.

1 — подходит. Кислород является реагентом. Уменьшение его концентрации сокращает число столкновений молекул реагентов и снижает скорость реакции.

2 — не подходит. Углекислый газ является продуктом реакции. Уменьшение концентрации продукта не приводит к уменьшению скорости прямой реакции.

3 — подходит. Метан является реагентом. Уменьшение его концентрации приводит к уменьшению числа столкновений молекул и замедлению реакции.

Скорость уменьшают факторы 1, 3, 4 и 5. Ответ: 1345

Задание №80

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при одинаковых температуре и концентрации кислот протекают с меньшей скоростью, чем взаимодействие гранул цинка с соляной кислотой.

1) взаимодействие гранул магния с соляной кислотой
2) взаимодействие гранул цинка с уксусной кислотой
3) взаимодействие порошка магния с серной кислотой
4) взаимодействие раствора гидроксида бария и соляной кислоты
5) взаимодействие гранул железа с раствором уксусной кислоты

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 25

Пояснение:

Сравниваем с реакцией: Zn_{(тв., гранулы)} + 2HCl_(р-р) = ZnCl₂_(р-р) + H₂_(г)↑. Скорость зависит от природы металла и кислоты, площади поверхности твёрдого реагента и однородности реакционной системы.

1 — не подходит. Mg_{(тв., гранулы)} + 2HCl_(р-р) = MgCl₂_(р-р) + H₂_(г)↑. Магний активнее цинка, поэтому с той же кислотой реагирует быстрее.

2 — подходит. Zn_{(тв., гранулы)} + 2CH₃COOH_(р-р) = Zn(CH₃COO)₂_(р-р) + H₂_(г)↑. Уксусная кислота слабее соляной, поэтому реакция протекает медленнее.

3 — не подходит. Mg_{(тв., порошок)} + H₂SO₄_(р-р) = MgSO₄_(р-р) + H₂_(г)↑. Магний активнее цинка, а порошок имеет большую площадь поверхности, поэтому реакция протекает быстрее.

4 — не подходит. Ba(OH)₂_(р-р) + 2HCl_(р-р) = BaCl₂_(р-р) + 2H₂O_(ж). Гомогенная реакция нейтрализации в растворе протекает быстрее гетерогенной реакции цинка с кислотой.

5 — подходит. Fe_{(тв., гранулы)} + 2CH₃COOH_(р-р) = Fe(CH₃COO)₂_(р-р) + H₂_(г)↑. Железо менее активно, чем цинк, а уксусная кислота слабее соляной, поэтому реакция протекает медленнее.

Медленнее протекают реакции 2 и 5. Ответ: 25

Задание №81

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции, протекающей по схеме:

CuO_(тв.) + 2H⁺_(р-р) = Cu²⁺_(р-р) + H₂O_(ж)

1) повышение температуры
2) разбавление раствора кислоты
3) применение индикатора
4) увеличение концентрации кислоты в растворе
5) увеличение давления

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 124

Пояснение:

Молекулярное уравнение на примере соляной кислоты: CuO_(тв.) + 2HCl_(р-р) = CuCl₂_(р-р) + H₂O_(ж). Реакция является гетерогенной. На её скорость влияют температура и концентрация кислоты.

3 — не подходит. Индикатор служит для определения реакции среды и не является фактором, влияющим на скорость этой реакции.

4 — подходит. Увеличение концентрации кислоты повышает частоту столкновений реагирующих частиц с поверхностью оксида меди(II) и ускоряет реакцию.

5 — не подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ, поэтому увеличение давления не влияет на скорость реакции.

На скорость реакции влияют воздействия 1, 2 и 4. Ответ: 124

Задание №82

1) Fe_(тв.) + S_(тв.) = FeS_(тв.)
2) C_(тв.) + O₂_(г) = CO₂_(г)
3) 3Br₂_(р-р) + 6KOH_(р-р) = 5KBr_(р-р) + KBrO₃_(р-р) + 3H₂O_(ж)
4) 4Mg_(тв.) + 10HNO₃_(р-р) = 4Mg(NO₃)₂_(р-р) + NH₄NO₃_(р-р) + 3H₂O_(ж)
5) 2AgNO₃_(тв.) = 2Ag_(тв.) + 2NO₂_(г)↑ + O₂_(г)↑

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 124

Пояснение:

Измельчение влияет на скорость реакции, если простое вещество является твёрдым реагентом. При измельчении увеличивается площадь поверхности соприкосновения реагентов.

1 — подходит. Железо и сера являются твёрдыми простыми веществами. Измельчение любого из них увеличивает площадь контакта и ускоряет реакцию.

2 — подходит. Углерод является твёрдым простым веществом. Его измельчение увеличивает площадь соприкосновения с кислородом и ускоряет горение.

3 — не подходит. Бром является простым веществом, но находится в растворе. Измельчение к нему неприменимо.

4 — подходит. Магний является твёрдым простым веществом. Его измельчение увеличивает площадь соприкосновения с раствором азотной кислоты и влияет на скорость реакции.

5 — не подходит. Нитрат серебра является сложным веществом. Простые вещества образуются как продукты реакции, поэтому их измельчение не влияет на скорость прямого разложения нитрата серебра.

Измельчение простого вещества влияет на скорость реакций 1, 2 и 4. Ответ: 124

Задание №83

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции серы с водородом.

1) повышение давления в системе
2) увеличение концентрации водорода
3) увеличение степени измельчения серы
4) увеличение концентрации сероводорода
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 123

Пояснение:

H₂_(г) + S_(тв.) = H₂S_(г). Реакция является гетерогенной и протекает между газообразным водородом и твёрдой серой. Её скорость увеличивается при повышении давления, увеличении концентрации водорода и измельчении серы.

1 — подходит. Водород является газообразным реагентом. При повышении давления увеличивается его концентрация и возрастает скорость реакции.

2 — подходит. Увеличение концентрации водорода повышает частоту столкновений его молекул с поверхностью серы и ускоряет реакцию.

3 — подходит. Измельчение серы увеличивает площадь её соприкосновения с водородом, поэтому скорость гетерогенной реакции возрастает.

4 — не подходит. Сероводород является продуктом реакции. Увеличение концентрации продукта не приводит к увеличению скорости прямой реакции.

Скорость увеличивают воздействия 1, 2 и 3. Ответ: 123

Задание №84

Из предложенного перечня выберите схемы всех реакций, скорость которых увеличится при повышении концентрации кислорода.

1) O₂_(г) + S_(тв.) = SO₂_(г)
2) 2CO_(г) + O₂_(г) → 2CO₂_(г)
3) 4CuO_(тв.) → 2Cu₂O_(тв.) + O₂_(г)↑
4) N₂_(г) + O₂_(г) → 2NO_(г)
5) 3O₂_(г) → 2O₃_(г)

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 1245

Пояснение:

Повышение концентрации кислорода увеличивает скорость прямой реакции, если O₂ является реагентом и находится в левой части уравнения. Если кислород является продуктом, изменение его концентрации не влияет на скорость прямой реакции.

1 — подходит. Кислород является реагентом. Увеличение его концентрации повышает частоту столкновений молекул O₂ с поверхностью серы и ускоряет реакцию.

2 — подходит. Кислород является реагентом. Повышение его концентрации увеличивает число столкновений молекул реагентов и скорость реакции.

3 — не подходит. Кислород является продуктом разложения оксида меди(II). Увеличение концентрации продукта не приводит к увеличению скорости прямой реакции.

4 — подходит. Кислород является реагентом. Увеличение его концентрации повышает частоту столкновений молекул азота и кислорода.

5 — подходит. Кислород является исходным веществом для образования озона. Увеличение его концентрации приводит к увеличению скорости реакции.

Кислород является реагентом в реакциях 1, 2, 4 и 5. Ответ: 1245

Задание №85

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости образования аммиака из азота и водорода.

1) повышение давления в системе
2) увеличение концентрации водорода
3) использование катализатора
4) увеличение концентрации аммиака
5) повышение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 1235

Пояснение:

N₂_(г) + 3H₂_(г) ⇄ 2NH₃_(г). Скорость прямой реакции увеличивается при повышении концентрации газообразных реагентов, давления и температуры, а также при использовании катализатора.

1 — подходит. Повышение давления увеличивает концентрации газообразных реагентов — азота и водорода. Частота их столкновений возрастает.

2 — подходит. Увеличение концентрации водорода повышает частоту столкновений молекул реагентов и ускоряет образование аммиака.

3 — подходит. Катализатор снижает энергию активации и увеличивает скорость реакции.

4 — не подходит. Аммиак является продуктом. В рамках школьной модели увеличение концентрации продукта не увеличивает скорость прямой реакции.

5 — подходит. При повышении температуры увеличиваются энергия и частота эффективных столкновений частиц. Скорость реакции возрастает, хотя равновесный выход аммиака при этом уменьшается.

Скорость образования аммиака увеличивают воздействия 1, 2, 3 и 5. Ответ: 1235

Задание №86

1) взаимодействие натрия с водой
2) взаимодействие кальция с пропанолом-1
3) взаимодействие калия с этанолом
4) взаимодействие натрия с пропанолом-2
5) взаимодействие натрия с бутанолом-1

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 13

Пояснение:

Сравниваем со скоростью реакции 2Na_(тв.) + 2C₂H₅OH_(ж) = 2C₂H₅ONa_(р-р) + H₂_(г)↑. Скорость взаимодействия зависит от природы металла и спирта. Вода реагирует с натрием активнее спиртов, а калий химически активнее натрия.

1 — подходит. Вода активнее этанола взаимодействует с натрием, поэтому реакция протекает быстрее.

2 — не подходит. Кальций взаимодействует с пропанолом-1 медленнее, чем натрий с этанолом.

3 — подходит. Калий активнее натрия, поэтому с одним и тем же спиртом он реагирует быстрее.

4 — не подходит. Пропанол-2 реагирует с натрием медленнее этанола.

5 — не подходит. Бутанол-1 взаимодействует с натрием медленнее этанола.

Быстрее протекают реакции 1 и 3. Ответ: 13

Задание №87

Из предложенного перечня выберите уравнения всех реакций, для которых повышение давления не приводит к увеличению скорости этих реакций.

1) O₂_(г) + S_(тв.) = SO₂_(г)
2) 2CO_(г) + O₂_(г) = 2CO₂_(г)
3) 4CuO_(тв.) = 2Cu₂O_(тв.) + O₂_(г)
4) O₂_(г) + N₂_(г) = 2NO_(г)
5) 2H₂O_(ж) = O₂_(г) + 2H₂_(г)

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 35

Пояснение:

Повышение давления увеличивает скорость реакции, только если среди реагентов присутствует хотя бы одно газообразное вещество. Газообразные продукты реакции при определении влияния давления не учитываются.

1 — не подходит. Кислород является газообразным реагентом. При повышении давления его концентрация увеличивается, поэтому реакция ускоряется.

2 — не подходит. Оба реагента находятся в газообразном состоянии. Повышение давления увеличивает их концентрации и скорость реакции.

3 — подходит. Единственный реагент — твёрдый оксид меди(II). Кислород является продуктом, поэтому повышение давления не увеличивает скорость прямой реакции.

4 — не подходит. Азот и кислород являются газообразными реагентами. Повышение давления увеличивает скорость их взаимодействия.

5 — подходит. Единственный реагент — жидкая вода. Кислород и водород являются продуктами, поэтому повышение давления не увеличивает скорость прямой реакции.

Повышение давления не увеличивает скорость реакций 3 и 5. Ответ: 35

Задание №88

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости химической реакции железа с кислородом.

1) повышение давления в системе
2) использование порошка железа вместо железной проволоки
3) понижение концентрации кислорода в системе
4) понижение температуры
5) нагревание реакционной смеси

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 125

Пояснение:

3Fe_(тв.) + 2O₂_(г) = Fe₃O₄_(тв.). Скорость гетерогенной реакции увеличивается при повышении концентрации газообразного реагента, температуры и площади поверхности твёрдого реагента.

1 — подходит. Кислород является газообразным реагентом. Повышение давления увеличивает его концентрацию и скорость реакции.

2 — подходит. Порошок железа имеет бо́льшую площадь поверхности, чем железная проволока той же массы. Площадь соприкосновения железа с кислородом увеличивается.

3 — не подходит. Понижение концентрации кислорода уменьшает частоту его столкновений с поверхностью железа и замедляет реакцию.

4 — не подходит. При понижении температуры уменьшается число частиц, обладающих достаточной для реакции энергией.

5 — подходит. Нагревание увеличивает скорость движения частиц и число эффективных столкновений.

Скорость реакции увеличивают факторы 1, 2 и 5. Ответ: 125

Задание №89

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 45

Пояснение:

2Fe_(тв.) + 3Br₂_(ж) = 2FeBr₃_(тв.). Среди реагентов нет газов, поэтому изменение давления практически не влияет на скорость реакции. Скорость гетерогенной реакции увеличивается при повышении температуры и площади поверхности твёрдого реагента.

1 — не подходит. Железо является твёрдым веществом, а бром — жидкостью. Среди реагентов нет газов, поэтому повышение давления практически не влияет на скорость реакции.

2 — не подходит. Понижение давления также практически не влияет на скорость реакции, поскольку среди реагентов нет газообразных веществ.

3 — не подходит. Ингибитор замедляет химическую реакцию.

4 — подходит. Измельчение железа увеличивает площадь его соприкосновения с жидким бромом и ускоряет реакцию.

5 — подходит. Повышение температуры увеличивает число эффективных столкновений частиц и скорость реакции.

Скорость реакции увеличивают факторы 4 и 5. Ответ: 45

Задание №90

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции цинка со фтором.

1) повышение давления в системе
2) понижение давления в системе
3) уменьшение концентрации фтора в системе
4) повышение температуры
5) использование гранул цинка вместо порошка

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 235

Пояснение:

Zn_(тв.) + F₂_(г) = ZnF₂_(тв.). Скорость гетерогенной реакции уменьшается при снижении концентрации газообразного реагента и площади поверхности твёрдого реагента.

1 — не подходит. Повышение давления увеличивает концентрацию газообразного фтора и ускоряет реакцию.

2 — подходит. Понижение давления уменьшает концентрацию газообразного фтора и частоту его столкновений с поверхностью цинка.

3 — подходит. При уменьшении концентрации фтора уменьшается частота столкновений его молекул с поверхностью металла.

4 — не подходит. Повышение температуры увеличивает скорость реакции.

5 — подходит. Гранулы имеют меньшую площадь поверхности, чем порошок той же массы. Площадь соприкосновения цинка со фтором уменьшается, поэтому реакция замедляется.

Скорость реакции уменьшают факторы 2, 3 и 5. Ответ: 235

Задание №91

Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых повышение давления приведёт к увеличению скорости реакции.

1) получение метанола из синтез-газа
2) взаимодействие кремния со фтором
3) гидрирование триолеата глицерина
4) обжиг сульфида цинка
5) взаимодействие оксида кремния(IV) с гидроксидом натрия

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 1234

Пояснение:

Повышение давления увеличивает скорость реакции, если среди реагентов присутствует хотя бы одно газообразное вещество. При сжатии системы концентрация газообразного реагента увеличивается.

1 — подходит. CO_(г) + 2H₂_(г) ⇄ CH₃OH_(г). Оксид углерода(II) и водород являются газообразными реагентами.

2 — подходит. Si_(тв.) + 2F₂_(г) = SiF₄_(г). Фтор является газообразным реагентом, поэтому повышение давления ускоряет реакцию.

3 — подходит. C₅₇H₁₀₄O₆_(ж) + 3H₂_(г) = C₅₇H₁₁₀O₆_(тв.). Водород является газообразным реагентом.

4 — подходит. 2ZnS_(тв.) + 3O₂_(г) = 2ZnO_(тв.) + 2SO₂_(г). Кислород является газообразным реагентом.

5 — не подходит. SiO₂_(тв.) + 2NaOH_(тв.) = Na₂SiO₃_(тв.) + H₂O_(ж). Среди реагентов нет газов, поэтому повышение давления практически не влияет на скорость реакции.

Повышение давления увеличивает скорость реакций 1, 2, 3 и 4. Ответ: 1234

Задание №92

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приведут к увеличению скорости реакции:

Zn_(тв.) + 2H⁺_(р-р) = Zn²⁺_(р-р) + H₂_(г)↑

1) повышение температуры
2) разбавление раствора кислоты
3) использование порошка цинка вместо гранул цинка
4) увеличение концентрации кислоты в растворе
5) повышение давления

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 134

Пояснение:

Молекулярное уравнение на примере соляной кислоты: Zn_(тв.) + 2HCl_(р-р) = ZnCl₂_(р-р) + H₂_(г)↑. Скорость реакции увеличивается при повышении температуры, концентрации кислоты и площади поверхности цинка.

1 — подходит. Повышение температуры увеличивает число эффективных столкновений частиц и ускоряет реакцию.

2 — не подходит. При разбавлении раствора уменьшается концентрация ионов водорода, поэтому скорость реакции снижается.

3 — подходит. Порошок цинка имеет бо́льшую площадь поверхности, чем гранулы той же массы. Площадь соприкосновения металла с раствором кислоты увеличивается.

4 — подходит. Увеличение концентрации кислоты повышает концентрацию ионов водорода и ускоряет реакцию.

Скорость реакции увеличивают воздействия 1, 3 и 4. Ответ: 134

Задание №93

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции этилена с водородом.

1) уменьшение концентрации этана
2) уменьшение концентрации этилена
3) увеличение концентрации водорода
4) понижение давления в системе
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 245

Пояснение:

CH₂=CH₂_(г) + H₂_(г) = CH₃‑CH₃_(г). Скорость реакции уменьшается при снижении концентрации газообразного реагента, давления или температуры.

1 — не подходит. Этан является продуктом реакции. В рамках школьной модели уменьшение концентрации продукта не уменьшает скорость прямой реакции.

2 — подходит. Уменьшение концентрации этилена снижает частоту столкновений молекул реагентов и замедляет реакцию.

3 — не подходит. Увеличение концентрации водорода приводит к увеличению скорости реакции.

4 — подходит. Оба реагента находятся в газообразном состоянии. Понижение давления уменьшает их концентрации и скорость реакции.

5 — подходит. Понижение температуры уменьшает число эффективных столкновений частиц и замедляет реакцию.

Скорость реакции уменьшают факторы 2, 4 и 5. Ответ: 245

Задание №94

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 124

Пояснение:

Измельчение твёрдого реагента увеличивает площадь его поверхности и скорость гетерогенной реакции. В условии требуется, чтобы измельчаемое вещество являлось простым веществом и находилось среди реагентов.

1 — подходит. Железо и сера являются твёрдыми простыми веществами. Их измельчение увеличивает площадь соприкосновения реагентов и скорость реакции.

2 — подходит. Углерод является твёрдым простым веществом и реагентом. Его измельчение увеличивает площадь соприкосновения с кислородом.

3 — не подходит. Бром является простым веществом, но находится в растворе. Измельчение к такому реагенту неприменимо.

4 — подходит. Магний является твёрдым простым веществом и реагентом. Его измельчение увеличивает площадь соприкосновения с раствором кислоты.

5 — не подходит. Твёрдый реагент AgNO₃ является сложным веществом. Серебро — простое вещество, но оно является продуктом реакции.

Измельчение простого вещества влияет на скорость реакций 1, 2 и 4. Ответ: 124

Задание №95

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с кислородом.

1) повышение давления в системе
2) разбавление кислорода азотом
3) использование ингибитора
4) измельчение железа
5) понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 14

Пояснение:

3Fe_(тв.) + 2O₂_(г) = Fe₃O₄_(тв.). Скорость гетерогенной реакции увеличивается при повышении концентрации газообразного реагента и площади поверхности твёрдого реагента.

2 — не подходит. Разбавление кислорода азотом уменьшает концентрацию и парциальное давление кислорода, поэтому реакция замедляется.

3 — не подходит. Ингибитор уменьшает скорость химической реакции.

4 — подходит. Измельчение железа увеличивает площадь его соприкосновения с кислородом и ускоряет реакцию.

5 — не подходит. Понижение температуры уменьшает число эффективных столкновений частиц и замедляет реакцию.

Скорость реакции увеличивают воздействия 1 и 4. Ответ: 14

Задание №96

Из предложенного перечня выберите все вещества, на скорость взаимодействия которых с гидроксидом калия при комнатной температуре влияет изменение давления.

1) сероводород
2) оксид углерода(IV)
3) оксид азота(IV)
4) оксид алюминия
5) оксид фосфора(V)

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 123

Пояснение:

Изменение давления влияет на скорость реакции, если среди реагентов есть газообразное вещество. Сероводород, оксид углерода(IV) и оксид азота(IV) при комнатной температуре являются газами.

1 — подходит. H₂S_(г) + 2KOH_(р-р) = K₂S_(р-р) + 2H₂O_(ж). Сероводород является газообразным реагентом, поэтому изменение давления влияет на скорость реакции.

2 — подходит. CO₂_(г) + 2KOH_(р-р) = K₂CO₃_(р-р) + H₂O_(ж). Оксид углерода(IV) является газообразным реагентом.

3 — подходит. 2NO₂_(г) + 2KOH_(р-р) = KNO₂_(р-р) + KNO₃_(р-р) + H₂O_(ж). Оксид азота(IV) является газообразным реагентом.

4 — не подходит. Оксид алюминия является твёрдым веществом. Изменение давления практически не влияет на скорость его взаимодействия со щёлочью.

5 — не подходит. Оксид фосфора(V) является твёрдым веществом. Среди реагентов нет газов, поэтому изменение давления практически не влияет на скорость реакции.

Изменение давления влияет на скорость реакций с веществами 1, 2 и 3. Ответ: 123

Задание №97

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции серы с железом.

1) измельчение серы
2) повышение давления в системе
3) добавление индикатора
4) повышение температуры
5) измельчение железа

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 145

Пояснение:

Fe_(тв.) + S_(тв.) = FeS_(тв.). Скорость реакции между твёрдыми веществами увеличивается при повышении температуры и площади соприкосновения реагентов.

1 — подходит. Измельчение серы увеличивает площадь её соприкосновения с железом и ускоряет реакцию.

2 — не подходит. Среди реагентов нет газообразных веществ, поэтому повышение давления практически не влияет на скорость реакции.

3 — не подходит. Индикатор служит для определения свойств среды и не является катализатором этой реакции.

4 — подходит. Повышение температуры увеличивает число частиц, обладающих достаточной для реакции энергией.

5 — подходит. Измельчение железа увеличивает площадь его соприкосновения с серой и ускоряет реакцию.

Скорость реакции увеличивают воздействия 1, 4 и 5. Ответ: 145

Задание №98

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 45

Пояснение:

CH₃‑CH=CH₂_(г) + H₂_(г) = CH₃‑CH₂‑CH₃_(г). Скорость реакции уменьшается при снижении концентрации газообразного реагента или температуры.

1 — не подходит. Оба реагента являются газами. Повышение давления увеличивает их концентрации и скорость реакции.

2 — не подходит. Увеличение концентрации водорода повышает частоту столкновений молекул реагентов и ускоряет реакцию.

3 — не подходит. Катализатор снижает энергию активации и увеличивает скорость реакции.

4 — подходит. Уменьшение концентрации водорода снижает частоту столкновений молекул реагентов и замедляет реакцию.

5 — подходит. Понижение температуры уменьшает число эффективных столкновений частиц и скорость реакции.

Скорость реакции уменьшают воздействия 4 и 5. Ответ: 45

Задание №99

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 14

Пояснение:

2Al_(тв.) + 2KOH_(р-р) + 6H₂O_(ж) = 2K[Al(OH)₄]_(р-р) + 3H₂_(г)↑. Скорость реакции увеличивается при повышении концентрации щёлочи и площади поверхности алюминия.

1 — подходит. Увеличение концентрации раствора щёлочи повышает концентрацию реагирующих частиц и ускоряет реакцию.

2 — не подходит. Индикатор служит для определения свойств среды и не является катализатором этой реакции.

3 — не подходит. Добавление воды разбавляет раствор щёлочи, уменьшает её концентрацию и замедляет реакцию.

4 — подходит. Измельчение алюминия увеличивает площадь его соприкосновения с раствором щёлочи.

Скорость реакции увеличивают факторы 1 и 4. Ответ: 14

Задание №100

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 1245

Пояснение:

2CO_(г) + O₂_(г) = 2CO₂_(г). Обратите внимание: требуется выбрать воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции. Они могут как увеличивать, так и уменьшать её.

1 — подходит. Все реагенты являются газами. Повышение давления увеличивает их концентрации и скорость реакции.

2 — подходит. Увеличение концентрации кислорода повышает частоту столкновений молекул реагентов и ускоряет реакцию.

3 — не подходит. Оксид углерода(IV) является продуктом. В рамках школьной модели изменение концентрации продукта не влияет на скорость прямой реакции.

4 — подходит. Оксид углерода(II) является реагентом. Уменьшение его концентрации снижает скорость реакции, то есть оказывает на неё влияние.

5 — подходит. Повышение температуры увеличивает число эффективных столкновений частиц и скорость реакции.

На скорость реакции влияют воздействия 1, 2, 4 и 5. Ответ: 1245

Широкопояс С.И.

Раздел: Решение реальных заданий ЕГЭ в формате 2025-2026 года

4 563

А ты хочешь получить

100 баллов по Химии?

ЖМИ И УЗНАЙ КАК

Комментарии

16.12.2025 / 16:38

Карина

Здравствуйте, почему в 71 вопросе не подходит 4 пункт, если по ряду активности металлов Литий активнее Натрия?

Ответить

17.12.2025 / 01:44

Сергей Широкопояс

активность щелочных металлов лучше сравнивать между собой не по ряду активности, а по их положению в таблице Менделеева. Активность ЩМ возрастает сверху вниз.

мой тг канал t.me/ssshiroko

Ответить

20.02.2026 / 20:25

Данил

Здравствуйте! Поясните, пожалуйста, задание 8

Почему не подходит вариант с сероводородом? Концентрация исходных растворенных и/или газообразных веществ влияет на скорость. И сероводород — слабая двухосновная кислота в реагентах. Спасибо!

Ответить

21.02.2026 / 02:14

Сергей Широкопояс

Здравствуйте! в принципе, можно согласиться. Хотя у сероводорода низкая достаточно низкая растворимость. Заменил 5й пункт на другой вариант

Ответить

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован

Годовой курс ЕГЭ 2026-2027

Задания №18. Скорость химической реакции и факторы, влияющие на неё.

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение: