Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС 
Задания №8. Установление продуктов неорганических реакций.
Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027
Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:
Задание №1
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Ca(OH)2 и N2O5 | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) CaSO4 и H2O |
Ответ: 6512
Пояснение:
А) Ca(OH)2 и N2O5 — 6) Ca(NO3)2 и H2O N2O5 — кислотный оксид, отвечающий азотной кислоте (азот в высшей с.о. +5). Со щёлочью даёт нитрат и воду: Ca(OH)2 + N2O5 = Ca(NO3)2 + H2O. ✓
Б) Ca(OH)2 и SO2 — 5) CaSO3 и H2O SO2 — кислотный оксид (сера +4), при избытке щёлочи даёт среднюю соль — сульфит: Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O. ✓
В) Ca(OH)2 и SO3 — 1) CaSO4 и H2O SO3 — кислотный оксид с серой в высшей с.о. +6, отвечает серной кислоте, поэтому образуется сульфат: Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4↓ + H2O. ✓
Г) Ca(OH)2 и NO2 — 2) Ca(NO2)2, H2O и Ca(NO3)2 NO2 — смешанный оксид: в щёлочи диспропорционирует (часть азота восстанавливается до +3, часть окисляется до +5), давая сразу нитрит и нитрат: 4NO2 + 2Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O. ✓
Задание №2
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Al и KOH (р-р) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Al(OH)3 и NH4Cl |
Ответ: 6521
Пояснение:
А) Al и KOH (р-р) — 6) K[Al(OH)4] и H2 Алюминий — металл, оксид и гидроксид которого амфотерны (мнемоника «безнал»: Be, Zn, Al), поэтому растворяется в щёлочи. В растворе образуется тетрагидроксокомплекс и выделяется водород: 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑. ✓
Б) Al2O3 и KOH (р-р) — 5) K[Al(OH)4] Амфотерный оксид в растворе щёлочи даёт тот же комплекс, но без водорода (это не металл): Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4]. ✓
В) AlCl3 и Na2S (р-р) — 2) Al(OH)3, H2S и NaCl Соль Al3+ и соль очень слабой и летучей кислоты взаимно усиливают гидролиз до конца: 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl. Сульфид алюминия в растворе не существует. ✓
Г) AlCl3 и NH3 (р-р) — 1) Al(OH)3 и NH4Cl Раствор аммиака (слабое основание NH3·H2O) осаждает амфотерный гидроксид, но в избытке его не растворяет (это не щёлочь): AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl. ✓
Задание №3
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
| ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) MgO, N2 и O2 |
Ответ: 4352
Пояснение:
А) MgO и HNO3 (разб.) — 4) Mg(NO3)2 и H2O Основный оксид и кислота дают соль и воду, окисления нет (магний уже в с.о. +2): MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O. ✓
Б) Mg и HNO3 (разб.) — 3) Mg(NO3)2, NH4NO3 и H2O С очень активным металлом разбавленная азотная восстанавливается максимально глубоко — до с.о. азота −3 (ион аммония): 4Mg + 10HNO3(разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O. ✓
В) Mg(NO3)2 и NH3 (р-р) — 5) Mg(OH)2 и NH4NO3 Раствор аммиака (слабое основание NH3·H2O) осаждает нерастворимый гидроксид магния: Mg(NO3)2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4NO3. ✓
Г) Mg(NO3)2 (прокаливание) — 2) MgO, NO2 и O2 Нитраты металлов средней активности (от Mg до Cu в ряду активности) при прокаливании разлагаются до оксида металла, NO2 и O2: 2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2↑ + O2↑. ✓
Задание №4
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
| ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) NaNO2 и O2 |
Ответ: 2316
Пояснение:
А) Na и H2O — 2) NaOH и H2 Активный щелочной металл вытесняет водород из воды, образуя щёлочь: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑. ✓
Б) Na2O и H2O — 3) NaOH Основный оксид активного металла растворяется в воде, давая щёлочь: Na2O + H2O = 2NaOH. ✓
В) NaNO3 (прокаливание) — 1) NaNO2 и O2 Нитраты активных металлов (левее Mg в ряду активности) при прокаливании теряют только кислород, переходя в нитрит: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑. ✓
Г) Na2O2 и CO2 — 6) Na2CO3 и O2 Пероксид натрия (кислород в с.о. −1) с CO2 диспропорционирует: образуется карбонат и выделяется кислород: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑. ✓
Задание №5
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
| ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Cu, NO2 и O2 |
Ответ: 4232
Пояснение:
А) Cu(NO3)2 (прокаливание) — 4) CuO, NO2 и O2 Медь стоит в ряду активности между Mg и Ag, поэтому её нитрат разлагается до оксида металла, NO2 и O2: 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑. ✓
Б) MgO и HNO3 (разб.) — 2) Mg(NO3)2 и H2O Основный оксид и кислота — реакция нейтрализации без окисления: MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O. ✓
В) Cu и HNO3 (конц.) — 3) Cu(NO3)2, NO2 и H2O Медь стоит правее водорода, поэтому реагирует только с кислотой-окислителем. Концентрированная азотная восстанавливается до NO2: Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O. ✓
Г) Mg(OH)2 и HNO3 — 2) Mg(NO3)2 и H2O Ответ 2 повторяется (как у MgO). Нерастворимое основание нейтрализуется кислотой: Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O. ✓
Задание №6
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) SO3 и KOH (изб.) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) K2SO3 и H2O |
Ответ: 5214
Пояснение:
А) SO3 и KOH (изб.) — 5) K2SO4 и H2O SO3 отвечает серной кислоте (сера +6). При избытке щёлочи образуется средняя соль — сульфат: SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O. ✓
Б) SO2 (изб.) и KOH — 2) KHSO3 При избытке кислотного оксида образуется кислая соль — гидросульфит: SO2(изб.) + KOH = KHSO3. ✓
В) KHSO3 и KOH — 1) K2SO3 и H2O Щёлочь переводит кислую соль в среднюю: KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O. ✓
Г) KHSO3 и Ca(OH)2 (изб.) — 4) CaSO3, KOH и H2O Избыток щёлочи нейтрализует кислую соль, а катион кальция связывает сульфит-ион в нерастворимый осадок: 2KHSO3 + 2Ca(OH)2 = 2CaSO3↓ + 2KOH + 2H2O. ✓
Задание №7
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
| ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Cu и H2O |
Ответ: 1324
Пояснение:
А) CuO и H2 — 1) Cu и H2O Водород при нагревании — восстановитель, отнимает кислород у оксида менее активного металла: CuO + H2 = Cu + H2O. ✓
Б) Na2O2 и CO2 — 3) Na2CO3 и O2 Пероксид натрия (кислород −1) с углекислым газом диспропорционирует: образуется карбонат и выделяется кислород: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑. ✓
В) Cu(OH)2 (прокаливание) — 2) CuO и H2O Нерастворимое основание при нагревании разлагается на оксид и воду: Cu(OH)2 = CuO + H2O. ✓
Г) Na2O и CO2 — 4) Na2CO3 Основный оксид и кислотный оксид соединяются в соль без воды: Na2O + CO2 = Na2CO3. ✓
Задание №8
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
| ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Na2O2, CO2 и H2O |
Ответ: 6245
Пояснение:
А) NaHCO3 (прокаливание) — 6) Na2CO3, CO2 и H2O Гидрокарбонат при нагревании разлагается до средней соли, углекислого газа и воды: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O. ✓
Б) NaHCO3 и NaOH — 2) Na2CO3 и H2O Щёлочь переводит кислую соль в среднюю: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O. ✓
В) Cl2 и NaOH (горячий р-р) — 4) NaCl, NaClO3 и H2O В горячей щёлочи хлор диспропорционирует глубже — до хлорида и хлората: 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O. (В холодной щёлочи получились бы NaCl и NaClO.) ✓
Г) NaHCO3 и HCl — 5) NaCl, CO2 и H2O Сильная кислота вытесняет из кислой соли слабую угольную кислоту, которая неустойчива и разлагается на газ и воду: NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O. ✓
Задание №9
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Mg(HCO3)2 и H2SO4 | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) MgSO4 и H2O |
Ответ: 6126
Пояснение:
А) Mg(HCO3)2 и H2SO4 — 6) MgSO4, CO2 и H2O Сильная кислота вытесняет из кислой соли слабую угольную, которая разлагается на газ и воду: Mg(HCO3)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2CO2↑ + 2H2O. ✓
Б) MgO и H2SO4 (разб.) — 1) MgSO4 и H2O Основный оксид и кислота — нейтрализация: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O. ✓
В) Mg и H2SO4 (конц.) — 2) MgSO4, H2S и H2O С очень активным металлом концентрированная серная восстанавливается максимально глубоко — до с.о. серы −2 (сероводород): 4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O. ✓
Г) MgCO3 и H2SO4 — 6) MgSO4, CO2 и H2O Ответ 6 повторяется (как у Mg(HCO3)2). Сильная кислота вытесняет угольную из карбоната: MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2↑ + H2O. ✓
Задание №10
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) PCl5 и NaOH (изб.) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Na3PO4, HCl и H2O |
Ответ: 5224
Пояснение:
А) PCl5 и NaOH (изб.) — 5) Na3PO4, NaCl и H2O Хлорид фосфора(V) полностью гидролизуется щёлочью: фосфор даёт фосфат, хлор — хлорид. При избытке щёлочи образуется средняя соль: PCl5 + 8NaOH = Na3PO4 + 5NaCl + 4H2O. ✓
Б) Na2HPO4 и NaOH — 2) Na3PO4 и H2O Щёлочь нейтрализует последний кислый атом водорода, переводя гидрофосфат в средний фосфат: Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O. ✓
В) P2O5 и NaOH (изб.) — 2) Na3PO4 и H2O Ответ 2 повторяется (как у Na2HPO4). Кислотный оксид при избытке щёлочи даёт среднюю соль: P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O. ✓
Г) Na3PO4 и H3PO4 — 4) Na2HPO4 Средняя соль и соответствующая ей кислота дают кислую соль (реакция сопропорционирования по кислотности): 2Na3PO4 + H3PO4 = 3Na2HPO4. ✓
Задание №11
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Ca и H2O | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) CaO и H2 |
Ответ: 4556
Пояснение:
А) Ca и H2O — 4) Ca(OH)2 и H2 Активный металл (главная подгруппа II группы) вытесняет водород из воды, образуя растворимое основание: Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑. ✓
Б) NaHCO3 и Ca(OH)2 — 5) CaCO3, Na2CO3 и H2O Щёлочь переводит гидрокарбонат в карбонат, а катион кальция связывает часть карбонат-ионов в осадок: 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O. ✓
В) Ca(HCO3)2 и NaOH (изб.) — 5) CaCO3, Na2CO3 и H2O Ответ 5 повторяется (как у NaHCO3). Избыток щёлочи нейтрализует кислую соль; кальций даёт нерастворимый карбонат, натрий — растворимый: Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O. ✓
Г) CaO и H2O — 6) Ca(OH)2 Основный оксид активного металла соединяется с водой в щёлочь («гашение извести»): CaO + H2O = Ca(OH)2. ✓
Задание №12
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) PH3 и HNO3 (конц.) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) NH3 и H3PO4 |
Ответ: 4425
Пояснение:
А) PH3 и HNO3 (конц.) — 4) H3PO4, NO2 и H2O Концентрированная азотная как сильный окислитель окисляет фосфор фосфина (с.о. −3) до высшей +5, сама восстанавливаясь до NO2: PH3 + 8HNO3(конц.) = H3PO4 + 8NO2↑ + 4H2O. ✓
Б) P и HNO3 (конц.) — 4) H3PO4, NO2 и H2O Ответ 4 повторяется (как у PH3). Фосфор (с.о. 0) окисляется концентрированной азотной до фосфорной кислоты: P + 5HNO3(конц.) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O. ✓
В) K3PO4 (р-р) и Al(NO3)3 — 2) AlPO4 и KNO3 Реакция обмена: оба исходных растворимы, а фосфат алюминия нерастворим: K3PO4 + Al(NO3)3 = AlPO4↓ + 3KNO3. ✓
Г) NH3 (р-р) и H3PO4 — 5) (NH4)2HPO4 Слабое основание (аммиак) с трёхосновной кислотой при таком соотношении образует кислую соль — гидрофосфат аммония: 2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4. ✓
Задание №13
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) CuO и Al | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Cu и Al2O3 |
Ответ: 1345
Пояснение:
А) CuO и Al — 1) Cu и Al2O3 Алюмотермия: активный алюминий восстанавливает менее активный металл из его оксида: 3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3. ✓
Б) Na2O2 и CO2 — 3) Na2CO3 и O2 Пероксид натрия (кислород в с.о. −1) с углекислым газом диспропорционирует, давая карбонат и кислород: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑. ✓
В) Na2O и Al2O3 — 4) NaAlO2 При сплавлении основного оксида с амфотерным последний ведёт себя как кислотный, образуя алюминат: Na2O + Al2O3 = 2NaAlO2. ✓
Г) Na2O и CO2 — 5) Na2CO3 Основный оксид соединяется с кислотным в среднюю соль без воды: Na2O + CO2 = Na2CO3. ✓
Задание №14
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) K2CO3 (р-р) и BaCl2 | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) KCl и BaCO3 |
Ответ: 1224
Пояснение:
А) K2CO3 (р-р) и BaCl2 — 1) KCl и BaCO3 Реакция обмена: оба исходных растворимы, а карбонат бария нерастворим: K2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2KCl. ✓
Б) KHCO3 и KOH — 2) K2CO3 и H2O Щёлочь переводит кислую соль в среднюю: KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O. ✓
В) KOH (изб.) и CO2 — 2) K2CO3 и H2O Ответ 2 повторяется (как у KHCO3). При избытке щёлочи кислотный оксид даёт среднюю соль: 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O. ✓
Г) K2CO3 и CO2 (р-р) — 4) KHCO3 Избыток CO2 в растворе переводит среднюю соль в кислую: K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3. ✓
Задание №15
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) K2HPO4 и H3PO4 | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) K3PO4, HCl и H2O |
Ответ: 2546
Пояснение:
А) K2HPO4 и H3PO4 — 2) KH2PO4 Кислота добавляет недостающие кислые атомы водорода, переводя гидрофосфат в дигидрофосфат: K2HPO4 + H3PO4 = 2KH2PO4. ✓
Б) P4 и KOH (р-р) — 5) KH2PO2 и PH3 Фосфор (с.о. 0) в щёлочи диспропорционирует: часть восстанавливается до −3 (фосфин), часть окисляется до +1 (гипофосфит): P4 + 3KOH + 3H2O = PH3↑ + 3KH2PO2. ✓
В) K2HPO4 и KOH — 4) K3PO4 и H2O Щёлочь нейтрализует последний кислый атом водорода, переводя гидрофосфат в средний фосфат: K2HPO4 + KOH = K3PO4 + H2O. ✓
Г) PCl5 и KOH (изб.) — 6) K3PO4, KCl и H2O Хлорид фосфора(V) полностью гидролизуется щёлочью: фосфор даёт фосфат, хлор — хлорид; при избытке щёлочи соль средняя: PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O. ✓
Задание №16
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) SO3 (изб.) и NaOH | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Na2SO3 и H2O |
Ответ: 3114
Пояснение:
А) SO3 (изб.) и NaOH — 3) NaHSO4 SO3 отвечает серной кислоте (сера +6). При избытке кислотного оксида образуется кислая соль — гидросульфат: SO3(изб.) + NaOH = NaHSO4. ✓
Б) SO2 и NaOH (изб.) — 1) Na2SO3 и H2O При избытке щёлочи кислотный оксид даёт среднюю соль — сульфит: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O. ✓
В) NaHSO3 и NaOH — 1) Na2SO3 и H2O Ответ 1 повторяется (как у SO2). Щёлочь переводит кислую соль в среднюю: NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O. ✓
Г) NaHSO3 и Ca(OH)2 (изб.) — 4) CaSO3, NaOH и H2O Избыток щёлочи нейтрализует кислую соль, а кальций связывает сульфит-ион в осадок: 2NaHSO3 + 2Ca(OH)2 = 2CaSO3↓ + 2NaOH + 2H2O. ✓
Задание №17
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) KCrO2 и HBr | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Cr(OH)3, KBr, Br2 и H2O |
Ответ: 5634
Пояснение:
А) KCrO2 и HBr — 5) CrBr3, KBr и H2O Хромит (Cr в с.о. +3) разрушается сильной кислотой без изменения с.о. хрома: KCrO2 + 4HBr = CrBr3 + KBr + 2H2O. ✓
Б) Cr2(SO4)3 и K2SO3 (р-р) — 6) Cr(OH)3, SO2 и K2SO4 Соль Cr3+ и соль слабой летучей кислоты взаимно усиливают гидролиз до конца: Cr2(SO4)3 + 3K2SO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3SO2↑ + 3K2SO4. ✓
В) K2Cr2O7 и HBr — 3) CrBr3, KBr, Br2 и H2O Дихромат — сильный окислитель; Cr(+6) восстанавливается до Cr(+3), а Br⁻ окисляется до Br2: K2Cr2O7 + 14HBr = 2CrBr3 + 2KBr + 3Br2 + 7H2O. ✓
Г) KOH и Cr2(SO4)3 (изб.) — 4) Cr(OH)3 и K2SO4 При избытке соли щёлочи не хватает для растворения осадка в комплекс, поэтому останавливаемся на гидроксиде: Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3↓ + 3K2SO4. ✓
Задание №18
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Mg и H2SO4 (конц.) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) MgSO4 и H2O |
Ответ: 5144
Пояснение:
А) Mg и H2SO4 (конц.) — 5) MgSO4, H2S и H2O С очень активным металлом концентрированная серная восстанавливается максимально глубоко — до с.о. серы −2 (сероводород): 4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O. ✓
Б) MgO и H2SO4 — 1) MgSO4 и H2O Основный оксид и кислота — нейтрализация без окисления: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O. ✓
В) S и H2SO4 (конц.) — 4) SO2 и H2O Концентрированная серная окисляет серу (с.о. 0) до +4; обе сходятся в SO2: S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2↑ + 2H2O. ✓
Г) H2S и O2 (изб.) — 4) SO2 и H2O Ответ 4 повторяется (как у серы). При избытке кислорода сероводород горит полностью, сера окисляется до +4: 2H2S + 3O2(изб.) = 2SO2 + 2H2O. (При недостатке O2 выделялась бы сера.) ✓
Задание №19
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) K2CrO4 и H2SO4 | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Na2Cr2O7 и KOH |
Ответ: 4625
Пояснение:
А) K2CrO4 и H2SO4 — 4) K2Cr2O7, K2SO4 и H2O В кислой среде жёлтый хромат переходит в оранжевый дихромат (с.о. хрома +6 не меняется): 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O. ✓
Б) K2Cr2O7 и NaOH — 6) K2CrO4, Na2CrO4 и H2O В щелочной среде дихромат переходит обратно в хромат; калий и натрий дают два хромата: K2Cr2O7 + 2NaOH = K2CrO4 + Na2CrO4 + H2O. ✓
В) KCrO2 и H2SO4 — 2) Cr2(SO4)3, K2SO4 и H2O Хромит (Cr3+) разрушается кислотой с образованием двух сульфатов: 2KCrO2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O. ✓
Г) NaOH и Cr2(SO4)3 (изб.) — 5) Cr(OH)3 и Na2SO4 При избытке соли щёлочи хватает только на осаждение гидроксида, не на растворение в комплекс: Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4. ✓
Задание №20
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) KHCO3 и Ca(OH)2 | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) KOH и H2 |
Ответ: 5651
Пояснение:
А) KHCO3 и Ca(OH)2 — 5) CaCO3, K2CO3 и H2O Щёлочь переводит гидрокарбонат в карбонат, а кальций связывает часть карбонат-ионов в осадок: 2KHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O. ✓
Б) K2O и H2O — 6) KOH Основный оксид активного металла соединяется с водой в щёлочь: K2O + H2O = 2KOH. ✓
В) Ca(HCO3)2 и KOH (изб.) — 5) CaCO3, K2CO3 и H2O Ответ 5 повторяется (как у KHCO3). Избыток щёлочи нейтрализует кислую соль; кальций даёт нерастворимый карбонат, калий — растворимый: Ca(HCO3)2 + 2KOH = CaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O. ✓
Г) KH и H2O — 1) KOH и H2 В гидриде водород в с.о. −1; с водой (где водород +1) идёт сопропорционирование с выделением H2: KH + H2O = KOH + H2↑. ✓
Задание №21
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Fe3O4 и Fe | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Fe2O3 |
Ответ: 2345
Пояснение:
А) Fe3O4 и Fe — 2) FeO Fe3O4 — смешанный оксид FeO·Fe2O3. С железом при нагревании идёт сопропорционирование (Fe0 и Fe+3 сходятся в Fe+2): Fe3O4 + Fe = 4FeO. ✓
Б) Na2O2 и CO2 — 3) Na2CO3 и O2 Пероксид натрия (кислород в с.о. −1) с углекислым газом диспропорционирует, давая карбонат и кислород: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑. ✓
В) KOH и Al2O3 (при сплавлении) — 4) KAlO2 и H2O При сплавлении со щёлочью амфотерный оксид даёт безводный алюминат (а не комплекс, как в растворе): Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O. ✓
Г) Na2O и CO2 — 5) Na2CO3 Основный оксид соединяется с кислотным в среднюю соль без воды: Na2O + CO2 = Na2CO3. ✓
Задание №22
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
| ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) NH3, NO и H2O |
Ответ: 3346
Пояснение:
А) Cu2O и HNO3 (конц.) — 3) Cu(NO3)2, NO2 и H2O В оксиде медь в промежуточной с.о. +1. Концентрированная азотная как сильный окислитель окисляет её до Cu(+2), сама восстанавливаясь до NO2: Cu2O + 6HNO3(конц.) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O. ✓
Б) Cu и HNO3 (конц.) — 3) Cu(NO3)2, NO2 и H2O Ответ 3 повторяется (как у Cu2O). Медь стоит правее водорода, поэтому реагирует только с кислотой-окислителем; концентрированная азотная восстанавливается до NO2: Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O. ✓
В) Cu(OH)2 и HNO3 (конц.) — 4) Cu(NO3)2 и H2O Основание нейтрализуется кислотой без окисления (медь уже в с.о. +2): Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O. ✓
Г) NH4NO2 (прокаливание) — 6) N2 и H2O В нитрите аммония азот в с.о. −3 (катион) и +3 (анион); при нагревании они сопропорционируют в N2 (с.о. 0): NH4NO2 = N2↑ + 2H2O. ✓
Задание №23
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) K2CO3 (р-р) и CO2 | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) KCl и FeCO3 |
Ответ: 4234
Пояснение:
А) K2CO3 (р-р) и CO2 — 4) KHCO3 Избыток CO2 в растворе переводит среднюю соль в кислую: K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3. ✓
Б) KHCO3 и KOH (конц.) — 2) K2CO3 и H2O Щёлочь переводит кислую соль в среднюю: KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O. ✓
В) K2CO3 (р-р) и FeCl3 (р-р) — 3) Fe(OH)3, CO2 и KCl Соль Fe3+ и соль слабой летучей кислоты взаимно усиливают гидролиз до конца: 2FeCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KCl. ✓
Г) KOH и CO2 (изб.) — 4) KHCO3 Ответ 4 повторяется (как у K2CO3 + CO2). При избытке кислотного оксида образуется кислая соль: KOH + CO2(изб.) = KHCO3. ✓
Задание №24
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Na2HPO4 и NaOH | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) NH3 и H3PO4 |
Ответ: 2454
Пояснение:
А) Na2HPO4 и NaOH — 2) Na3PO4 и H2O Щёлочь нейтрализует последний кислый атом водорода, переводя гидрофосфат в средний фосфат: Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O. ✓
Б) PH3 и HNO3 (конц.) — 4) H3PO4, NO2 и H2O Концентрированная азотная окисляет фосфор фосфина (с.о. −3) до высшей +5, восстанавливаясь до NO2: PH3 + 8HNO3(конц.) = H3PO4 + 8NO2↑ + 4H2O. ✓
В) Na2HPO4 и H3PO4 — 5) NaH2PO4 Кислота добавляет недостающий кислый водород, переводя гидрофосфат в дигидрофосфат: Na2HPO4 + H3PO4 = 2NaH2PO4. ✓
Г) P и HNO3 (конц.) — 4) H3PO4, NO2 и H2O Ответ 4 повторяется (как у PH3). Фосфор (с.о. 0) окисляется до фосфорной кислоты: P + 5HNO3(конц.) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O. ✓
Задание №25
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Al и H2SO4 (р-р) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Al(OH)3 и NH4Cl |
Ответ: 6251
Пояснение:
А) Al и H2SO4 (р-р) — 6) Al2(SO4)3 и H2 Алюминий стоит левее водорода в ряду активности, поэтому с разбавленной кислотой вытесняет водород: 2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2↑. ✓
Б) AlCl3 и Na2S (р-р) — 2) Al(OH)3, H2S и NaCl Соль Al3+ и соль очень слабой летучей кислоты взаимно усиливают гидролиз до конца: 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl. ✓
В) Al(OH)3 и H2SO4 (р-р) — 5) Al2(SO4)3 и H2O Амфотерный гидроксид нейтрализуется кислотой: 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O. ✓
Г) AlCl3 и NH3 (р-р) — 1) Al(OH)3 и NH4Cl Раствор аммиака (слабое основание) осаждает амфотерный гидроксид, но в избытке его не растворяет (это не щёлочь): AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl. ✓
Задание №26
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) P2O5 и KOH (изб.) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) K3PO4, Na3PO4 и H2O |
Ответ: 2451
Пояснение:
А) P2O5 и KOH (изб.) — 2) K3PO4 и H2O Кислотный оксид при избытке щёлочи даёт среднюю соль: P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O. ✓
Б) K3PO4 (р-р) и MgCl2 (р-р) — 4) Mg3(PO4)2 и KCl Реакция обмена: оба исходных растворимы, а фосфат магния нерастворим: 2K3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2↓ + 6KCl. ✓
В) K2HPO4 и H3PO4 — 5) KH2PO4 Кислота добавляет недостающий кислый водород, переводя гидрофосфат в дигидрофосфат: K2HPO4 + H3PO4 = 2KH2PO4. ✓
Г) K2HPO4 и NaOH — 1) K3PO4, Na3PO4 и H2O Щёлочь нейтрализует кислый водород; так как катионов два (K+ и Na+), результат записывают как две отдельные средние соли: 3K2HPO4 + 3NaOH = 2K3PO4 + Na3PO4 + 3H2O. ✓
Задание №27
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Na2CrO4 и H2SO4 | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Na2Cr2O7 и KOH |
Ответ: 4623
Пояснение:
А) Na2CrO4 и H2SO4 — 4) Na2Cr2O7, Na2SO4 и H2O В кислой среде жёлтый хромат переходит в оранжевый дихромат (с.о. хрома +6 не меняется): 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O. ✓
Б) K2Cr2O7 и NaOH — 6) K2CrO4, Na2CrO4 и H2O В щелочной среде дихромат переходит обратно в хромат; калий и натрий дают два хромата: K2Cr2O7 + 2NaOH = K2CrO4 + Na2CrO4 + H2O. ✓
В) NaCrO2 и H2SO4 (изб.) — 2) Cr2(SO4)3, Na2SO4 и H2O Хромит (Cr3+) разрушается избытком кислоты с образованием двух сульфатов: 2NaCrO2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O. ✓
Г) Na2S (р-р) и Cr2(SO4)3 — 3) Cr(OH)3, Na2SO4 и H2S Соль Cr3+ и соль очень слабой летучей кислоты взаимно усиливают гидролиз до конца (Cr2S3 в растворе не существует): Cr2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3Na2SO4. ✓
Задание №28
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) P и HNO3 (конц.) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Mg(NO3)2, NH4NO3 и H2O |
Ответ: 4633
Пояснение:
А) P и HNO3 (конц.) — 4) H3PO4, NO2 и H2O Концентрированная азотная окисляет фосфор (с.о. 0) до высшей +5, восстанавливаясь до NO2: P + 5HNO3(конц.) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O. ✓
Б) S и HNO3 (конц.) — 6) H2SO4, NO2 и H2O Серу (с.о. 0) концентрированная азотная окисляет до высшей +6 (серная кислота): S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O. ✓
В) MgO и HNO3 (разб.) — 3) Mg(NO3)2 и H2O Основный оксид и кислота — нейтрализация без окисления: MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O. ✓
Г) Mg(OH)2 и HNO3 (разб.) — 3) Mg(NO3)2 и H2O Ответ 3 повторяется (как у MgO). Нерастворимое основание нейтрализуется кислотой: Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O. ✓
Задание №29
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Na2O и HI (р-р) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) CuI2 и KCl |
Ответ: 4236
Пояснение:
А) Na2O и HI (р-р) — 4) NaI и H2O Основный оксид и кислота — нейтрализация: Na2O + 2HI = 2NaI + H2O. ✓
Б) CuCl2 и KI (р-р) — 2) CuI, I2 и KCl Cu2+ окисляет иодид-ион, сам восстанавливаясь до нерастворимого CuI(+1): 2CuCl2 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 4KCl. ✓
В) HIO3 и NaOH (р-р) — 3) NaIO3 и H2O Иодноватая кислота нейтрализуется щёлочью с образованием иодата: HIO3 + NaOH = NaIO3 + H2O. ✓
Г) I2 и NaOH (to) — 6) NaI, NaIO3 и H2O В горячей щёлочи галоген диспропорционирует глубоко — до иодида и иодата (аналогично хлору): 3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O. ✓
Задание №30
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) SO3 (изб.) и NaOH | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Na2SO4, Cl2 и H2O |
Ответ: 3654
Пояснение:
А) SO3 (изб.) и NaOH — 3) NaHSO4 SO3 отвечает серной кислоте (сера +6). При избытке кислотного оксида образуется кислая соль — гидросульфат: SO3(изб.) + NaOH = NaHSO4. ✓
Б) H2SO4 и NaOH (изб.) — 6) Na2SO4 и H2O При избытке щёлочи нейтрализуются оба атома водорода — средняя соль: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O. ✓
В) NaHSO3 и NaOH — 5) Na2SO3 и H2O Щёлочь переводит кислую соль в среднюю: NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O. ✓
Г) NaCl (тв.) и H2SO4 (конц.) — 4) NaHSO4 и HCl С твёрдой солью концентрированная серная как менее летучая вытесняет летучий хлороводород; при недостатке нагрева образуется кислая соль: NaCl + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl↑. ✓
Задание №31
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) MgO и HNO3 (разб.) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) MgCl2 и NH3 |
Ответ: 4356
Пояснение:
А) MgO и HNO3 (разб.) — 4) Mg(NO3)2 и H2O Основный оксид и кислота — нейтрализация без окисления: MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O. ✓
Б) Mg и HNO3 (разб.) — 3) Mg(NO3)2, NH4NO3 и H2O С очень активным металлом разбавленная азотная восстанавливается максимально глубоко — до с.о. азота −3 (ион аммония): 4Mg + 10HNO3(разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O. ✓
В) MgCl2 и NH3 (р-р) — 5) Mg(OH)2 и NH4Cl Раствор аммиака (слабое основание NH3·H2O) осаждает нерастворимый гидроксид магния: MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl. ✓
Г) Mg3N2 и HCl (изб.) — 6) MgCl2 и NH4Cl Нитрид (азот в с.о. −3) с избытком сильной кислоты даёт соль металла и соль аммония: Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl. ✓
Задание №32
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Fe2(SO4)3 и Na2CO3 (р-р) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) FeCO3 и Na2SO4 |
Ответ: 3642
Пояснение:
А) Fe2(SO4)3 и Na2CO3 (р-р) — 3) Fe(OH)3, Na2SO4 и CO2 Соль Fe3+ и соль слабой летучей кислоты взаимно усиливают гидролиз до конца: Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4. ✓
Б) AlCl3 и NaOH (изб.) — 6) Na[Al(OH)4] и NaCl При избытке щёлочи сначала осаждается амфотерный гидроксид, который тут же растворяется в комплекс: AlCl3 + 4NaOH(изб.) = Na[Al(OH)4] + 3NaCl. ✓
В) K2CrO4 и H2SO4 (разб.) — 4) K2Cr2O7, K2SO4 и H2O В кислой среде жёлтый хромат переходит в оранжевый дихромат (с.о. хрома +6 не меняется): 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O. ✓
Г) AlCl3 (изб.) и NaOH — 2) Al(OH)3 и NaCl При избытке соли щёлочи хватает только на осаждение гидроксида, не на растворение в комплекс: AlCl3(изб.) + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl. ✓
Задание №33
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) MgO и H2SO3 | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) MgSO4 и H2 |
Ответ: 3246
Пояснение:
А) MgO и H2SO3 — 3) MgSO3 и H2O Основный оксид и сернистая кислота дают её соль — сульфит: MgO + H2SO3 = MgSO3 + H2O. ✓
Б) MgO и H2SO4 — 2) MgSO4 и H2O Нейтрализация без окисления: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O. ✓
В) Mg и H2SO4 (конц.) — 4) MgSO4, H2S и H2O С очень активным металлом концентрированная серная восстанавливается максимально глубоко — до с.о. серы −2 (сероводород): 4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O. ✓
Г) Mg3N2 и H2SO4 (изб.) — 6) MgSO4 и (NH4)2SO4 Нитрид (азот в с.о. −3) с избытком кислоты даёт соль металла и соль аммония: Mg3N2 + 4H2SO4 = 3MgSO4 + (NH4)2SO4. ✓
Задание №34
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) P2O5 и KOH (изб.) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) K2SO4 и H2O |
Ответ: 6142
Пояснение:
А) P2O5 и KOH (изб.) — 6) K3PO4 и H2O Кислотный оксид при избытке щёлочи даёт среднюю соль: P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O. ✓
Б) SO3 и KOH (изб.) — 1) K2SO4 и H2O SO3 отвечает серной кислоте (сера +6); при избытке щёлочи — средняя соль сульфат: SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O. ✓
В) SO2 (изб.) и KOH — 4) KHSO3 При избытке кислотного оксида образуется кислая соль — гидросульфит: SO2(изб.) + KOH = KHSO3. ✓
Г) KHSO3 и KOH — 2) K2SO3 и H2O Щёлочь переводит кислую соль в среднюю: KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O. ✓
Задание №35
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
| ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Cu и H2O |
Ответ: 1635
Пояснение:
А) CuO и H2 — 1) Cu и H2O Водород при нагревании — восстановитель, отнимает кислород у оксида менее активного металла: CuO + H2 = Cu + H2O. ✓
Б) KHCO3 и KOH (изб.) — 6) K2CO3 и H2O Щёлочь переводит кислую соль в среднюю: KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O. ✓
В) Cu(OH)2 (прокаливание) — 3) CuO и H2O Нерастворимое основание при нагревании разлагается на оксид и воду: Cu(OH)2 = CuO + H2O. ✓
Г) KHCO3 (прокаливание) — 5) K2CO3, CO2 и H2O Гидрокарбонат при нагревании разлагается до средней соли, углекислого газа и воды: 2KHCO3 = K2CO3 + CO2↑ + H2O. ✓
Задание №36
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) PCl5 и KOH (изб.) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Ca3N2, HCl и H2O |
Ответ: 5322
Пояснение:
А) PCl5 и KOH (изб.) — 5) K3PO4, KCl и H2O Хлорид фосфора(V) полностью гидролизуется щёлочью: фосфор даёт фосфат, хлор — хлорид; при избытке щёлочи соль средняя: PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O. ✓
Б) Ca(OH)2 (тв.) и NH4Cl (тв.) — 3) CaCl2, H2O и NH3 Сильное основание вытесняет из соли аммония летучий аммиак (лабораторный способ получения NH3): Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O. ✓
В) P2O5 и KOH (изб.) — 2) K3PO4 и H2O Кислотный оксид при избытке щёлочи даёт среднюю соль: P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O. ✓
Г) KH2PO4 и KOH (изб.) — 2) K3PO4 и H2O Ответ 2 повторяется (как у P2O5). Избыток щёлочи нейтрализует оба кислых атома водорода дигидрофосфата: KH2PO4 + 2KOH = K3PO4 + 2H2O. ✓
Задание №37
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) AlBr3 и NH3 (р-р) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Na2[Zn(OH)4] |
Ответ: 5126
Пояснение:
А) AlBr3 и NH3 (р-р) — 5) Al(OH)3 и NH4Br Раствор аммиака (слабое основание) осаждает амфотерный гидроксид, но в избытке его не растворяет (это не щёлочь): AlBr3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Br. ✓
Б) ZnO и NaOH (р-р) — 1) Na2[Zn(OH)4] Амфотерный оксид в растворе щёлочи даёт тетрагидроксокомплекс, без водорода (это не металл): ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]. ✓
В) AlBr3 и Na2S (р-р) — 2) Al(OH)3, H2S и NaBr Соль Al3+ и соль очень слабой летучей кислоты взаимно усиливают гидролиз до конца: 2AlBr3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaBr. ✓
Г) Zn и NaOH (р-р) — 6) Na2[Zn(OH)4] и H2 Цинк — металл, оксид и гидроксид которого амфотерны («безнал»), поэтому растворяется в щёлочи с выделением водорода: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑. ✓
Задание №38
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) CO2 (изб.) и Ca(OH)2 | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) FeI2 и K2SO4 |
Ответ: 4226
Пояснение:
А) CO2 (изб.) и Ca(OH)2 — 4) Ca(HCO3)2 При избытке кислотного оксида образуется растворимая кислая соль: CO2(изб.) + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2. ✓
Б) Ca(HCO3)2 и Ca(OH)2 — 2) CaCO3 и H2O Щёлочь переводит кислую соль в среднюю, которая для кальция нерастворима: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O. ✓
В) CO2 и Ca(OH)2 (изб.) — 2) CaCO3 и H2O Ответ 2 повторяется (как у Ca(HCO3)2). При избытке щёлочи кислотный оксид даёт среднюю соль — нерастворимый карбонат: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O. ✓
Г) Fe2(SO4)3 и KI (р-р) — 6) FeI2, I2 и K2SO4 Fe3+ окисляет иодид-ион, восстанавливаясь до Fe2+: Fe2(SO4)3 + 2KI = 2FeSO4 + I2 + K2SO4; в избытке KI железо(II) существует как FeI2. ✓
Задание №39
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) FeO и HNO3 (конц.) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) FeCl2 и H2O |
Ответ: 6613
Пояснение:
А) FeO и HNO3 (конц.) — 6) Fe(NO3)3, NO2 и H2O Концентрированная азотная как сильный окислитель и нейтрализует оксид, и окисляет Fe(+2) до Fe(+3): FeO + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O. ✓
Б) Fe3O4 и HNO3 (конц.) — 6) Fe(NO3)3, NO2 и H2O Ответ 6 повторяется (как у FeO). В Fe3O4 есть Fe(+2), который окисляется до Fe(+3); всё железо переходит в нитрат(III): Fe3O4 + 10HNO3(конц.) = 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O. ✓
В) FeO и HCl — 1) FeCl2 и H2O Соляная кислота — не окислитель, поэтому с.о. железа не меняется: FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O. ✓
Г) Fe3O4 и HCl — 3) FeCl2, FeCl3 и H2O Смешанный оксид FeO·Fe2O3 растворяется в кислоте-неокислителе с сохранением обеих с.о. железа: Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O. ✓
Задание №40
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) CuCl2 и Fe | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) FeCl2 и CuCl2 |
Ответ: 3146
Пояснение:
А) CuCl2 и Fe — 3) FeCl2 и Cu Железо активнее меди (стоит левее в ряду активности) и вытесняет её из раствора соли; с растворами солей железо даёт Fe(+2): Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu↓. ✓
Б) FeCl3 и Cu — 1) FeCl2 и CuCl2 Fe(+3) — окислитель: он восстанавливает Fe3+ до Fe2+, окисляя медь до Cu2+: 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2. ✓
В) FeO и HI — 4) FeI2 и H2O Иодоводород — не окислитель, поэтому с.о. железа не меняется (Fe2+ и иодид-ион устойчивы вместе): FeO + 2HI = FeI2 + H2O. ✓
Г) Fe2O3 и HI — 6) FeI2, I2 и H2O Fe(+3) окисляет иодид-ион до I2, сам восстанавливаясь до Fe(+2): Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O. ✓
Задание №41
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Al(NO3)3 (изб.) и NaOH | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Al(OH)3 и NaNO3 |
Ответ: 1653
Пояснение:
А) Al(NO3)3 (изб.) и NaOH — 1) Al(OH)3 и NaNO3 При избытке соли щёлочи хватает только на осаждение гидроксида, не на растворение в комплекс: Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3. ✓
Б) HBr и MnO2 — 6) MnBr2, Br2 и H2O MnO2 — окислитель; Mn(+4) восстанавливается до Mn(+2), бромид-ион окисляется до Br2: MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2 + 2H2O. ✓
В) Al(NO3)3 и NaOH (изб.) — 5) Na[Al(OH)4] и NaNO3 Избыток щёлочи растворяет амфотерный гидроксид в тетрагидроксокомплекс: Al(NO3)3 + 4NaOH(изб.) = Na[Al(OH)4] + 3NaNO3. ✓
Г) Cu2O и HNO3 (конц.) — 3) Cu(NO3)2, NO2 и H2O Концентрированная азотная окисляет медь промежуточной с.о. +1 до Cu(+2): Cu2O + 6HNO3(конц.) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O. ✓
Задание №42
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) NaHSO3 и NaOH | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Na2SiO3 и H2O |
Ответ: 6125
Пояснение:
А) NaHSO3 и NaOH — 6) Na2SO3 и H2O Щёлочь переводит кислую соль в среднюю: NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O. ✓
Б) SiO2 и NaOH (р-р) — 1) Na2SiO3 и H2O Кислотный оксид реагирует со щёлочью с образованием силиката: SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O. ✓
В) SO2 (изб.) и NaOH — 2) NaHSO3 При избытке кислотного оксида образуется кислая соль — гидросульфит: SO2(изб.) + NaOH = NaHSO3. ✓
Г) SO3 и NaOH (изб.) — 5) Na2SO4 и H2O SO3 отвечает серной кислоте (сера +6); при избытке щёлочи — средняя соль сульфат: SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O. ✓
Задание №43
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Mg3P2 и H2SO4 (конц.) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) MgSO4, H3PO4, SO2 и H2O |
Ответ: 1343
Пояснение:
А) Mg3P2 и H2SO4 (конц.) — 1) MgSO4, H3PO4, SO2 и H2O Концентрированная серная как окислитель окисляет фосфор фосфида (с.о. −3) до высшей +5 (фосфорная кислота), сама восстанавливаясь до SO2; магний даёт сульфат: Mg3P2 + 11H2SO4(конц.) = 3MgSO4 + 2H3PO4 + 8SO2↑ + 8H2O. ✓
Б) MgO и H2SO4 (разб.) — 3) MgSO4 и H2O Основный оксид и кислота — нейтрализация: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O. ✓
В) Mg и H2SO4 (разб.) — 4) MgSO4 и H2 Металл левее водорода вытесняет водород из разбавленной кислоты: Mg + H2SO4(разб.) = MgSO4 + H2↑. ✓
Г) Mg(OH)2 и H2SO4 (конц.) — 3) MgSO4 и H2O Ответ 3 повторяется (как у MgO). Основание нейтрализуется кислотой без окисления: Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O. ✓
Задание №44
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Ag и HNO3 (разб.) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Ag, NO2 и O2 |
Ответ: 3212
Пояснение:
А) Ag и HNO3 (разб.) — 3) AgNO3, NO и H2O Серебро (правее водорода) реагирует только с кислотой-окислителем; разбавленная азотная с малоактивным металлом восстанавливается до NO: 3Ag + 4HNO3(разб.) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O. ✓
Б) Ca(OH)2 и HNO3 (разб.) — 2) Ca(NO3)2 и H2O Щёлочь и кислота — нейтрализация: Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O. ✓
В) AgNO3 (t°) — 1) Ag, NO2 и O2 Серебро стоит правее меди в ряду активности, поэтому его нитрат разлагается до металла, NO2 и O2: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑. ✓
Г) CaO и HNO3 (разб.) — 2) Ca(NO3)2 и H2O Ответ 2 повторяется (как у Ca(OH)2). Основный оксид и кислота — нейтрализация: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O. ✓
Задание №45
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Cl2 и KOH (при нагревании) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) KClO3, KCl и H2O |
Ответ: 1456
Пояснение:
А) Cl2 и KOH (при нагревании) — 1) KClO3, KCl и H2O В горячей щёлочи хлор диспропорционирует глубже — до хлорида и хлората: 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O. ✓
Б) KHCO3 (t°) — 4) K2CO3, CO2 и H2O Гидрокарбонат при нагревании разлагается до средней соли, CO2 и воды: 2KHCO3 = K2CO3 + CO2↑ + H2O. ✓
В) Cl2 и KOH (при охлаждении) — 5) KClO, KCl и H2O В холодной щёлочи хлор диспропорционирует до хлорида и гипохлорита: Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O. ✓
Г) KHCO3 и KOH (изб.) — 6) K2CO3 и H2O Щёлочь переводит кислую соль в среднюю: KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O. ✓
Задание №46
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) I2 и NaOH (при нагревании) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) NaI и H2O |
Ответ: 4356
Пояснение:
А) I2 и NaOH (при нагревании) — 4) NaIO3, NaI и H2O В горячей щёлочи галоген диспропорционирует глубоко — до иодида и иодата: 3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O. ✓
Б) Zn(OH)2 и KOH (р-р) — 3) K2[Zn(OH)4] Амфотерный гидроксид растворяется в щёлочи с образованием тетрагидроксокомплекса: Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]. ✓
В) ZnO и KOH (при сплавлении) — 5) K2ZnO2 и H2O При сплавлении амфотерный оксид даёт безводный цинкат: ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O. ✓
Г) NaOH и HIO3 (р-р) — 6) NaIO3 и H2O Иодноватая кислота нейтрализуется щёлочью с образованием иодата: HIO3 + NaOH = NaIO3 + H2O. ✓
Задание №47
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Fe3O4 и HI | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) FeI2 и H2O |
Ответ: 6312
Пояснение:
А) Fe3O4 и HI — 6) FeI2, I2 и H2O В Fe3O4 есть Fe(+3), который окисляет иодид-ион до I2, сам восстанавливаясь до Fe(+2): Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2 + 4H2O. ✓
Б) (NH4)2HPO4 (t°) — 3) NH3 и NH4H2PO4 При нагревании средняя по аммонию соль теряет часть аммиака, переходя в кислую: (NH4)2HPO4 = NH3↑ + NH4H2PO4. ✓
В) Fe(OH)2 и HI — 1) FeI2 и H2O Иодоводород — не окислитель, поэтому с.о. железа не меняется: Fe(OH)2 + 2HI = FeI2 + 2H2O. ✓
Г) K2HPO4 и NaOH — 2) K3PO4, Na3PO4 и H2O Щёлочь нейтрализует кислый водород; так как катионов два (K+ и Na+), результат записывают как две средние соли: 3K2HPO4 + 3NaOH = 2K3PO4 + Na3PO4 + 3H2O. ✓
Задание №48
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Fe и HCl | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) FeCl3 и H2 |
Ответ: 4623
Пояснение:
А) Fe и HCl — 4) FeCl2 и H2 Соляная кислота — не окислитель, поэтому железо переходит в Fe(+2): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑. ✓
Б) Fe3O4 и HNO3 (конц.) — 6) Fe(NO3)3, NO2 и H2O Концентрированная азотная окисляет Fe(+2) из смешанного оксида до Fe(+3); всё железо переходит в нитрат(III): Fe3O4 + 10HNO3(конц.) = 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O. ✓
В) Fe2O3 и HCl — 2) FeCl3 и H2O Железо уже в с.о. +3, поэтому кислота-неокислитель даёт соль Fe(+3): Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O. ✓
Г) Fe3O4 и HCl — 3) FeCl2, FeCl3 и H2O Смешанный оксид FeO·Fe2O3 растворяется в кислоте-неокислителе с сохранением обеих с.о. железа: Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O. ✓
Задание №49
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) H2S и O2 (изб.) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) H2SO4 |
Ответ: 6226
Пояснение:
А) H2S и O2 (изб.) — 6) SO2 и H2O При избытке кислорода сероводород горит полностью, сера окисляется до +4: 2H2S + 3O2(изб.) = 2SO2 + 2H2O. ✓
Б) H2S (изб.) и O2 — 2) S и H2O При недостатке кислорода окисление неполное — выделяется свободная сера: 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O. ✓
В) H2S и SO2 — 2) S и H2O Ответ 2 повторяется. Сопропорционирование: сера −2 и +4 сходятся в свободную серу: 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O. ✓
Г) S и H2SO4 — 6) SO2 и H2O Ответ 6 повторяется. Концентрированная серная окисляет серу (с.о. 0) до +4; обе сходятся в SO2: S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2↑ + 2H2O. ✓
Задание №50
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Al2(SO4)3 и K2SO3 (р-р) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Na2Cr2O7 и KOH |
Ответ: 5243
Пояснение:
А) Al2(SO4)3 и K2SO3 (р-р) — 5) Al(OH)3, K2SO4 и SO2 Соль Al3+ и соль слабой летучей кислоты взаимно усиливают гидролиз до конца: Al2(SO4)3 + 3K2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3SO2↑ + 3K2SO4. ✓
Б) KOH (изб.) и Al2(SO4)3 — 2) K[Al(OH)4] и K2SO4 Избыток щёлочи растворяет амфотерный гидроксид в комплекс: Al2(SO4)3 + 8KOH(изб.) = 2K[Al(OH)4] + 3K2SO4. ✓
В) KOH и Al2(SO4)3 (изб.) — 4) Al(OH)3 и K2SO4 При избытке соли щёлочи хватает только на осаждение гидроксида: Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4. ✓
Г) K2Cr2O7 и NaOH — 3) K2CrO4, Na2CrO4 и H2O В щелочной среде дихромат переходит в хромат; калий и натрий дают два хромата: K2Cr2O7 + 2NaOH = K2CrO4 + Na2CrO4 + H2O. ✓
Задание №51
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Al и NaOH (р-р) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Al(OH)3 и KNO3 |
Ответ: 6431
Пояснение:
А) Al и NaOH (р-р) — 6) Na[Al(OH)4] и H2 Алюминий — металл, оксид и гидроксид которого амфотерны («безнал»), поэтому в растворе щёлочи даёт комплекс и водород: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑. ✓
Б) Al2O3 и NaOH (р-р) — 4) Na[Al(OH)4] Амфотерный оксид в растворе щёлочи даёт тот же комплекс, без водорода (это не металл): Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]. ✓
В) Al(NO3)3 и KOH (изб.) — 3) K[Al(OH)4] и KNO3 Избыток щёлочи растворяет гидроксид в комплекс: Al(NO3)3 + 4KOH(изб.) = K[Al(OH)4] + 3KNO3. ✓
Г) Al(NO3)3 (изб.) и KOH — 1) Al(OH)3 и KNO3 При избытке соли щёлочи хватает только на осаждение гидроксида: Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KNO3. ✓
Задание №52
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) RbHCO3 (t°) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Rb2O2, CO2 и H2O |
Ответ: 6245
Пояснение:
А) RbHCO3 (t°) — 6) Rb2CO3, CO2 и H2O Гидрокарбонат при нагревании разлагается до средней соли, CO2 и воды: 2RbHCO3 = Rb2CO3 + CO2↑ + H2O. ✓
Б) RbHCO3 и RbOH — 2) Rb2CO3 и H2O Щёлочь переводит кислую соль в среднюю: RbHCO3 + RbOH = Rb2CO3 + H2O. ✓
В) Cl2 и RbOH (t°) — 4) RbCl, RbClO3 и H2O В горячей щёлочи хлор диспропорционирует до хлорида и хлората: 3Cl2 + 6RbOH = 5RbCl + RbClO3 + 3H2O. ✓
Г) RbHCO3 и HCl — 5) RbCl, CO2 и H2O Сильная кислота вытесняет из кислой соли слабую угольную, которая разлагается на газ и воду: RbHCO3 + HCl = RbCl + CO2↑ + H2O. ✓
Задание №53
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Zn и NaOH (при сплавлении) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Na2ZnO2 и H2O |
Ответ: 5463
Пояснение:
А) Zn и NaOH (при сплавлении) — 5) Na2ZnO2 и H2 При сплавлении со щёлочью цинк («безнал») даёт безводный цинкат и водород: Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2↑. ✓
Б) ZnSO4 (изб.) и NaOH — 4) Zn(OH)2 и Na2SO4 При избытке соли щёлочи хватает только на осаждение гидроксида: ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4. ✓
В) ZnO и NaOH (р-р) — 6) Na2[Zn(OH)4] Амфотерный оксид в растворе щёлочи даёт тетрагидроксокомплекс: ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]. ✓
Г) ZnSO4 и NaOH (изб.) — 3) Na2[Zn(OH)4] и Na2SO4 Избыток щёлочи растворяет гидроксид в комплекс: ZnSO4 + 4NaOH(изб.) = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4. ✓
Задание №54
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) K2SO3 (р-р) и BaCl2 (р-р) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Cr(OH)3, H2S и KNO3 |
Ответ: 6431
Пояснение:
А) K2SO3 (р-р) и BaCl2 (р-р) — 6) BaSO3 и KCl Реакция обмена: оба исходных растворимы, а сульфит бария нерастворим: K2SO3 + BaCl2 = BaSO3↓ + 2KCl. ✓
Б) Fe3O4 и H2SO4 (конц.) — 4) Fe2(SO4)3, SO2 и H2O Концентрированная серная окисляет Fe(+2) из смешанного оксида до Fe(+3), восстанавливаясь до SO2: 2Fe3O4 + 10H2SO4(конц.) = 3Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 10H2O. ✓
В) Fe2O3 и H2SO4 (конц.) — 3) Fe2(SO4)3 и H2O Железо уже в с.о. +3, поэтому окисления нет — обычная нейтрализация: Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O. ✓
Г) K2S (р-р) и Cr(NO3)3 (р-р) — 1) Cr(OH)3, H2S и KNO3 Соль Cr3+ и соль очень слабой летучей кислоты взаимно усиливают гидролиз до конца: 2Cr(NO3)3 + 3K2S + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6KNO3. ✓
Задание №55
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Na2O и HBr | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) NaBr и H2O |
Ответ: 1651
Пояснение:
А) Na2O и HBr — 1) NaBr и H2O Основный оксид и кислота — нейтрализация: Na2O + 2HBr = 2NaBr + H2O. ✓
Б) HBr и MnO2 — 6) MnBr2, Br2 и H2O MnO2 — окислитель; Mn(+4) восстанавливается до Mn(+2), бромид-ион окисляется до Br2: MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2 + 2H2O. ✓
В) Br2 и NaOH (t°) — 5) NaBrO3, NaBr и H2O В горячей щёлочи галоген диспропорционирует глубоко — до бромида и бромата: 3Br2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O. ✓
Г) HBr и NaOH — 1) NaBr и H2O Ответ 1 повторяется (как у Na2O). Кислота и щёлочь — нейтрализация: HBr + NaOH = NaBr + H2O. ✓
Задание №56
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Fe3O4 и HNO3 (конц.) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Fe(NO3)3 и H2O |
Ответ: 5241
Пояснение:
А) Fe3O4 и HNO3 (конц.) — 5) Fe(NO3)3, NO2 и H2O Концентрированная азотная окисляет Fe(+2) до Fe(+3); всё железо переходит в нитрат(III): Fe3O4 + 10HNO3(конц.) = 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O. ✓
Б) FeCl3 и Cu — 2) FeCl2 и CuCl2 Fe(+3) — окислитель: восстанавливается до Fe(+2), окисляя медь: 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2. ✓
В) Fe3O4 и HCl (разб.) — 4) FeCl3, FeCl2 и H2O Смешанный оксид растворяется в кислоте-неокислителе с сохранением обеих с.о. железа: Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O. ✓
Г) Fe(OH)3 и HNO3 (конц.) — 1) Fe(NO3)3 и H2O Железо уже в с.о. +3, поэтому идёт обычная нейтрализация: Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O. ✓
Задание №57
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) NaH и H2O | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Na2ZnO2 и H2O |
Ответ: 2525
Пояснение:
А) NaH и H2O — 2) NaOH и H2 В гидриде водород в с.о. −1; с водой (где водород +1) идёт сопропорционирование с выделением H2: NaH + H2O = NaOH + H2↑. ✓
Б) ZnO и NaOH (р-р) — 5) Na2[Zn(OH)4] Амфотерный оксид в растворе щёлочи даёт тетрагидроксокомплекс: ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]. ✓
В) Na и H2O — 2) NaOH и H2 Ответ 2 повторяется (как у NaH). Активный металл вытесняет водород из воды: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑. ✓
Г) Zn(OH)2 и NaOH (р-р) — 5) Na2[Zn(OH)4] Ответ 5 повторяется (как у ZnO). Амфотерный гидроксид растворяется в щёлочи: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]. ✓
Задание №58
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) SiO2 и KOH | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) H2SiO3, NaCl, H2O |
Ответ: 3652
Пояснение:
А) SiO2 и KOH — 3) K2SiO3 и H2O Кислотный оксид реагирует со щёлочью с образованием силиката: SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O. ✓
Б) SiCl4 и NaOH (изб.) — 6) Na2SiO3, NaCl и H2O Хлорид кремния(IV) полностью гидролизуется щёлочью: кремний даёт силикат, хлор — хлорид: SiCl4 + 6NaOH(изб.) = Na2SiO3 + 4NaCl + 3H2O. ✓
В) Si и KOH (р-р) — 5) K2SiO3 и H2 Кремний растворяется в щёлочи с выделением водорода: Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2↑. ✓
Г) Na2SiO3 и HCl — 2) NaCl и H2SiO3 Сильная кислота вытесняет очень слабую и нерастворимую кремниевую кислоту: Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl. ✓
Задание №59
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
| ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) N2O и H2O |
Ответ: 2124
Пояснение:
А) Fe(NO3)3 (t°) — 2) Fe2O3, NO2 и O2 Нитрат металла средней активности при прокаливании разлагается до оксида, NO2 и O2: 4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑. ✓
Б) NH4NO3 (t°) — 1) N2O и H2O В нитрате аммония азот в с.о. −3 и +5; при умеренном нагревании они сопропорционируют до +1 (N2O): NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O. ✓
В) Fe(NO3)2 (t°) — 2) Fe2O3, NO2 и O2 Ответ 2 повторяется (как у Fe(NO3)3). При прокаливании Fe(+2) одновременно окисляется до Fe(+3): 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2↑. ✓
Г) NaHCO3 (t°) — 4) Na2CO3, CO2 и H2O Гидрокарбонат при нагревании разлагается до средней соли, CO2 и воды: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O. ✓
Задание №60
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Zn и KOH (р-р) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) K2[Zn(OH)4] |
Ответ: 3456
Пояснение:
А) Zn и KOH (р-р) — 3) K2[Zn(OH)4] и H2 Цинк («безнал») в растворе щёлочи даёт тетрагидроксокомплекс и водород: Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2↑. ✓
Б) ZnO и KOH (при сплавлении) — 4) K2ZnO2 и H2O При сплавлении амфотерный оксид даёт безводный цинкат: ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O. ✓
В) ZnCl2 и KOH (изб.) — 5) K2[Zn(OH)4] и KCl Избыток щёлочи растворяет амфотерный гидроксид в комплекс: ZnCl2 + 4KOH(изб.) = K2[Zn(OH)4] + 2KCl. ✓
Г) ZnCl2 (изб.) и KOH — 6) Zn(OH)2 и KCl При избытке соли щёлочи хватает только на осаждение гидроксида: ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + 2KCl. ✓
Задание №61
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Si и KOH (р-р) | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) K2SiO3 и H2O |
Ответ: 4366
Пояснение:
А) Si и KOH (р-р) — 4) K2SiO3 и H2 Кремний растворяется в щёлочи с выделением водорода: Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2↑. ✓
Б) SO3 (изб.) и KOH — 3) KHSO4 SO3 отвечает серной кислоте (сера +6); при избытке кислотного оксида образуется кислая соль — гидросульфат: SO3(изб.) + KOH = KHSO4. ✓
В) KHSO3 и KOH — 6) K2SO3 и H2O Щёлочь переводит кислую соль в среднюю: KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O. ✓
Г) SO2 и KOH (изб.) — 6) K2SO3 и H2O Ответ 6 повторяется (как у KHSO3). При избытке щёлочи кислотный оксид даёт среднюю соль: SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O. ✓
Задание №62
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) ZnSO4 (изб.) и KOH | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Na2[Zn(OH)4] |
Ответ: 6351
Пояснение:
А) ZnSO4 (изб.) и KOH — 6) Zn(OH)2 и K2SO4 При избытке соли щёлочи хватает только на осаждение гидроксида: ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + K2SO4. ✓
Б) Zn и NaOH (р-р) — 3) Na2[Zn(OH)4] и H2 Цинк («безнал») в растворе щёлочи даёт тетрагидроксокомплекс и водород: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑. ✓
В) ZnSO4 и KOH (изб.) — 5) K2[Zn(OH)4] и K2SO4 Избыток щёлочи растворяет амфотерный гидроксид в комплекс: ZnSO4 + 4KOH(изб.) = K2[Zn(OH)4] + K2SO4. ✓
Г) ZnO и NaOH (р-р) — 1) Na2[Zn(OH)4] Амфотерный оксид в растворе щёлочи даёт тетрагидроксокомплекс: ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]. ✓
Задание №63
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) KOH и NO2 | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) KNO2 и H2O |
Ответ: 5242
Пояснение:
А) KOH и NO2 — 5) KNO3, KNO2 и H2O NO2 — смешанный оксид: в щёлочи диспропорционирует, давая сразу нитрат и нитрит: 2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O. ✓
Б) K и H2O — 2) KOH и H2 Активный металл вытесняет водород из воды: 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑. ✓
В) KOH и SO2 — 4) K2SO3 и H2O Кислотный оксид со щёлочью (без оговорки об избытке SO2) даёт среднюю соль: SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O. ✓
Г) KH и H2O — 2) KOH и H2 Ответ 2 повторяется (как у калия). В гидриде водород в с.о. −1; с водой идёт сопропорционирование с выделением H2: KH + H2O = KOH + H2↑. ✓
Задание №64
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) CaH2 и H2O | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) Ca(OH)2 |
Ответ: 5414
Пояснение:
А) CaH2 и H2O — 5) Ca(OH)2 и H2 В гидриде водород в с.о. −1; с водой идёт сопропорционирование с выделением H2: CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑. ✓
Б) KHCO3 и Ca(OH)2 — 4) CaCO3, K2CO3 и H2O Щёлочь переводит гидрокарбонат в карбонат, а кальций связывает часть карбонат-ионов в осадок: 2KHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O. ✓
В) CaO и H2O — 1) Ca(OH)2 Основный оксид активного металла соединяется с водой в щёлочь («гашение извести»): CaO + H2O = Ca(OH)2. ✓
Г) Ca(HCO3)2 и KOH (изб.) — 4) CaCO3, K2CO3 и H2O Ответ 4 повторяется (как у KHCO3). Избыток щёлочи нейтрализует кислую соль; кальций даёт нерастворимый карбонат, калий — растворимый: Ca(HCO3)2 + 2KOH = CaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O. ✓
Задание №65
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Fe3O4 и HI | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) I2, H2S, K2SO4 и H2O |
Ответ: 2312
Пояснение:
А) Fe3O4 и HI — 2) FeI2, I2 и H2O В Fe3O4 есть Fe(+3), который окисляет иодид-ион до I2, сам восстанавливаясь до Fe(+2): Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2 + 4H2O. ✓
Б) KCl (тв.) и H2SO4 (конц.) — 3) HCl и KHSO4 Хлороводород не восстановитель (хлорид-ион конц. серной не окисляется), поэтому идёт обычное вытеснение летучей кислоты; при недостатке нагрева — кислая соль: KCl + H2SO4(конц.) = KHSO4 + HCl↑. ✓
В) KI и H2SO4 (конц.) — 1) I2, H2S, K2SO4 и H2O Иодид-ион — сильный восстановитель, поэтому концентрированная серная восстанавливается до конца — до H2S, а иодид окисляется до I2: 8KI + 5H2SO4(конц.) = 4I2 + H2S↑ + 4K2SO4 + 4H2O. ✓
Г) Fe2O3 и HI — 2) FeI2, I2 и H2O Ответ 2 повторяется (как у Fe3O4). Fe(+3) окисляет иодид-ион до I2, восстанавливаясь до Fe(+2): Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O. ✓
ПОДЕЛИТЬСЯ
Комментарии
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован
