Задания №24. Признаки реакций и качественные реакции в неорганической и органической химии.

А — 2. При добавлении раствора нитрата серебра к раствору иодида натрия образуется жёлтый осадок иодида серебра:

NaI + AgNO₃ → AgI↓ + NaNO₃.

Фторид серебра растворим в воде, поэтому при добавлении раствора нитрата серебра к раствору NaF осадок не образуется.

Б — 1. При добавлении раствора гидроксида натрия к обоим растворам образуются белые осадки:

ZnBr₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaBr;

MgBr₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaBr.

Амфотерный гидроксид цинка растворяется в избытке щёлочи, а гидроксид магния — нет:

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄].

В — 5. При добавлении гидрокарбоната натрия к раствору HCl выделяется углекислый газ, а с KCl реакция не протекает:

HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂↑ + H₂O.

Г — 5. При добавлении гидрокарбоната натрия к раствору HNO₃ выделяется углекислый газ, а с KF реакция не протекает:

HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O.

А — 5. Влажная лакмусовая бумажка в хлороводороде становится красной, а в аммиаке — синей.

Б — 4. Медь реагирует с азотной кислотой, но не реагирует с соляной кислотой. Продукт восстановления азотной кислоты зависит от её концентрации.

При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой выделяется бурый газ NO₂:

Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.

При взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой выделяется NO — газ, быстро буреющий на воздухе:

3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O.

В — 2. При добавлении раствора нитрата бария к раствору сульфата натрия образуется белый осадок сульфата бария, а с KNO₃ реакция не протекает:

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃.

Г — 1. При добавлении раствора гидроксида натрия к обоим растворам образуются белые осадки:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl;

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl.

Амфотерный гидроксид алюминия растворяется в избытке щёлочи, а гидроксид магния — нет:

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄].

А — 2. При добавлении раствора гидроксида бария к раствору сульфата калия образуется белый осадок сульфата бария, а с KCl реакция не протекает:

K₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2KOH.

Б — 2. При добавлении раствора гидроксида бария к обоим растворам образуются белые осадки:

ZnCl₂ + Ba(OH)₂ → Zn(OH)₂↓ + BaCl₂;

MgCl₂ + Ba(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + BaCl₂.

Амфотерный гидроксид цинка растворяется в избытке раствора гидроксида бария с образованием растворимого комплексного соединения, а гидроксид магния не растворяется:

Zn(OH)₂ + Ba(OH)₂ → Ba[Zn(OH)₄].

В — 5. При добавлении гидрокарбоната натрия к раствору HCl выделяется углекислый газ, а с NaCl реакция не протекает:

HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂↑ + H₂O.

Г — 5. При добавлении гидрокарбоната натрия к раствору HNO₃ выделяется углекислый газ. При добавлении NaHCO₃ к раствору NaOH внешне наблюдаемых признаков реакции нет:

HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O.

А — 4. При добавлении раствора гидроксида калия к обоим растворам образуются белые осадки:

Al(NO₃)₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KNO₃;

Ca(NO₃)₂ + 2KOH → Ca(OH)₂↓ + 2KNO₃.

Амфотерный гидроксид алюминия растворяется в избытке раствора щёлочи, а гидроксид кальция — нет:

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄].

Б — 1. При добавлении раствора хлорида алюминия к раствору фосфата натрия образуется белый осадок фосфата алюминия, а с Na₂SO₄ внешне наблюдаемых признаков реакции нет:

Na₃PO₄ + AlCl₃ → AlPO₄↓ + 3NaCl.

В — 3. Железо реагирует с соляной кислотой с выделением водорода, а с раствором KBr реакция не протекает:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

Г — 2. Бром окисляет иодид калия до иода, поэтому появляется бурая окраска иода. С раствором NaNO₃ реакция не протекает:

2KI + Br₂ → 2KBr + I₂.

А — 4. При добавлении раствора гидроксида калия к обоим растворам образуются белые осадки:

ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + 2KCl;

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KCl.

Амфотерный гидроксид цинка растворяется в избытке раствора щёлочи, а гидроксид магния — нет:

Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂[Zn(OH)₄].

Б — 1. Хлор окисляет иодид-ионы до иода, поэтому при добавлении хлорной воды к раствору MgI₂ появляется бурая окраска иода. С раствором MgCl₂ реакция не протекает:

MgI₂ + Cl₂ → MgCl₂ + I₂.

В — 4. При добавлении раствора гидроксида калия к раствору NH₄Cl выделяется аммиак — газ с резким запахом нашатырного спирта. С раствором NaCl реакция не протекает:

NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃↑ + H₂O.

Г — 3. При добавлении раствора хлорида бария к раствору CuSO₄ образуется белый осадок сульфата бария. С раствором CuCl₂ реакция не протекает:

CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CuCl₂.

А — 2. Голубой осадок гидроксида меди(II) растворяется при взаимодействии с бромоводородной кислотой:

Cu(OH)₂ + 2HBr → CuBr₂ + 2H₂O.

Б — 2. Белый осадок амфотерного гидроксида алюминия растворяется в растворе гидроксида калия с образованием растворимого комплексного соединения:

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄].

В — 1. При подкислении жёлтого раствора хромата калия равновесие смещается в сторону образования дихромата калия, поэтому раствор становится оранжевым:

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O.

Г — 4. Магний реагирует с концентрированной азотной кислотой с выделением бурого газа NO₂:

Mg + 4HNO₃ (конц.) → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.

А — 4. Пропановая кислота реагирует с литием с выделением водорода:

2CH₃‑CH₂‑COOH + 2Li → 2CH₃‑CH₂‑COOLi + H₂↑.

Б — 4. Пропанол-2 реагирует с калием с выделением водорода:

2CH₃‑CH(OH)‑CH₃ + 2K → 2CH₃‑CH(OK)‑CH₃ + H₂↑.

В — 1. Ацетилен присоединяет бром, поэтому бромная вода обесцвечивается:

HC≡CH + Br₂ → CHBr=CHBr.

Г — 2. Осадок гидроксида цинка растворяется при взаимодействии с уксусной кислотой:

Zn(OH)₂ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + 2H₂O.

А — 3. При добавлении бромной воды к раствору фенола образуется белый осадок 2,4,6-трибромфенола. Пропанол-1 с бромной водой не реагирует.

Б — 5. При добавлении раствора иода к крахмалу появляется синяя окраска. Сахароза такой реакции не даёт.

В — 4. При добавлении свежеполученного Cu(OH)₂ к глицерину голубой осадок растворяется и образуется прозрачный раствор ярко-синего цвета. С пропанолом-2 без нагревания такого изменения не происходит.

Г — 1. При нагревании толуола с раствором перманганата натрия окраска раствора исчезает вследствие окисления боковой цепи. Бензол в этих условиях не реагирует.

А — 2. Циклогексен окисляется подкисленным раствором перманганата калия, поэтому фиолетовая окраска раствора исчезает.

Б — 2. Изопрен присоединяет бром по двойным связям, поэтому бромная вода обесцвечивается.

В — 3. При добавлении раствора FeCl₃ к 2-метилфенолу появляется фиолетовая окраска раствора.

Г — 1. Муравьиная кислота реагирует с раствором карбоната калия с выделением бесцветного углекислого газа:

2HCOOH + K₂CO₃ → 2HCOOK + CO₂↑ + H₂O.

А — 2. При взаимодействии нитрата свинца(II) с сероводородом образуется чёрный осадок сульфида свинца(II):

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS↓ + 2HNO₃.

Б — 3. При пропускании углекислого газа через известковую воду образуется белый осадок карбоната кальция, поэтому раствор мутнеет:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O.

В — 5. При смешивании растворов гидроксида калия и соляной кислоты протекает реакция нейтрализации, но внешне наблюдаемые признаки отсутствуют:

KOH + HCl → KCl + H₂O.

Г — 1. Гидрокарбонат натрия реагирует с фосфорной кислотой с выделением углекислого газа:

NaHCO₃ + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + CO₂↑ + H₂O.

А — 3. Образуется белый осадок гидроксида магния:

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl.

Б — 5. В щелочной среде оранжевый дихромат превращается в жёлтый хромат:

Na₂Cr₂O₇ + 2LiOH → Na₂CrO₄ + Li₂CrO₄ + H₂O.

В — 2. Выделяется углекислый газ:

Mg(HCO₃)₂ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O.

Г — 1. В кислой среде жёлтый хромат превращается в оранжевый дихромат:

2K₂CrO₄ + 2HNO₃ → K₂Cr₂O₇ + 2KNO₃ + H₂O.

А — 2. Образуется жёлтый осадок иодида серебра:

AgNO₃ + NaI → AgI↓ + NaNO₃.

Б — 2. Образуется бурый осадок гидроксида железа(III):

2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Fe(OH)₃↓ + 3BaCl₂.

В — 3. Одновременно образуются белые осадки сульфата бария и гидроксида алюминия:

3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓.

Г — 5. Протекает реакция нейтрализации, но внешне наблюдаемые признаки отсутствуют:

KOH + CH₃COOH → CH₃COOK + H₂O.

А — 2. Голубой осадок Cu(OH)₂ растворяется с образованием прозрачного раствора ярко-синего цвета. Это качественная реакция на многоатомные спирты.

Б — 1. При нагревании толуола с подкисленным раствором перманганата калия происходит окисление боковой цепи, поэтому фиолетовая окраска раствора исчезает.

В — 5. Осадок гидроксида железа(II) растворяется при взаимодействии с уксусной кислотой:

Fe(OH)₂ + 2CH₃COOH → Fe(CH₃COO)₂ + 2H₂O.

Г — 4. Уксусная кислота реагирует с гидрокарбонатом натрия с выделением углекислого газа:

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O.

А — 4. Пропанол-2 реагирует с натрием с выделением водорода, а гексан с натрием не реагирует:

2CH₃‑CH(OH)‑CH₃ + 2Na → 2CH₃‑CH(ONa)‑CH₃ + H₂↑.

Б — 3. Циклогексен присоединяет бром, поэтому бромная вода обесцвечивается. Бензол с бромной водой не реагирует.

В — 3. При добавлении бромной воды к фенолу образуется белый осадок 2,4,6-трибромфенола. Бензойная кислота с бромной водой не реагирует.

Г — 4. Этановая кислота реагирует с натрием с выделением водорода, а этилацетат с натрием не реагирует:

2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂↑.

А — 3. При добавлении раствора FeCl₃ к фенолу появляется фиолетовая окраска.

Б — 1. Пентен-2 присоединяет бром по двойной связи, поэтому бромная вода обесцвечивается.

В — 4. Бутандиол-2,3 реагирует с натрием с выделением водорода:

CH₃‑CH(OH)‑CH(OH)‑CH₃ + 2Na → CH₃‑CH(ONa)‑CH(ONa)‑CH₃ + H₂↑.

Г — 5. При нагревании этаналя со свежеполученным Cu(OH)₂ образуется кирпично-красный осадок Cu₂O:

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ → CH₃COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O.

А — 2. Амфотерный гидроксид цинка растворяется в растворе щёлочи:

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄].

Б — 4. Выделяется бесцветный газ SO₂ с резким запахом:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O.

В — 4. Выделяется бесцветный углекислый газ:

NaHCO₃ + HI → NaI + CO₂↑ + H₂O.

Г — 3. Образуется белый творожистый осадок AgCl:

NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl↓ + NH₄NO₃.

А — 3. С CuSO₄ образуется белый осадок BaSO₄, а с CuCl₂ реакция не протекает:

CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + Cu(NO₃)₂.

Б — 5. С Li₂SO₄ образуется белый осадок фосфата лития, а с Na₂SO₄ внешних признаков нет:

3Li₂SO₄ + 2Na₃PO₄ → 2Li₃PO₄↓ + 3Na₂SO₄.

В — 2. В растворе аммиака фенолфталеин становится малиновым. В растворе NH₄Cl окраска не появляется.

Г — 4. Медь реагирует с азотной кислотой, но не реагирует с соляной кислотой. С концентрированной HNO₃ выделяется бурый NO₂:

Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.

С разбавленной HNO₃ выделяется NO — газ, быстро буреющий на воздухе:

3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O.

А — 3. С MgCl₂ образуется белый осадок карбоната магния, а с NaCl реакция не протекает:

MgCl₂ + K₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2KCl.

Б — 1. Раствор Na₂CO₃ имеет щелочную среду вследствие гидролиза, поэтому фенолфталеин становится малиновым. В растворе Na₂SO₄ окраска не появляется.

В — 4. С Na₃PO₄ образуется белый осадок фосфата лития, а с Na₂SO₃ внешних признаков нет:

Na₃PO₄ + 3LiNO₃ → Li₃PO₄↓ + 3NaNO₃.

Г — 1. Раствор Ca(OH)₂ имеет щелочную среду, поэтому фенолфталеин становится малиновым. В растворе CaCl₂ окраска не появляется.

А — 4. При нагревании формальдегида со свежеполученным Cu(OH)₂ образуется кирпично-красный осадок Cu₂O. Гексин-3 такой реакции не даёт:

HCHO + 2Cu(OH)₂ → HCOOH + Cu₂O↓ + 2H₂O.

Б — 4. Глицерин растворяет голубой осадок Cu(OH)₂ с образованием прозрачного ярко-синего раствора. Уксусная кислота растворяет осадок вследствие реакции нейтрализации с образованием раствора ацетата меди(II):

Cu(OH)₂ + 2CH₃COOH → Cu(CH₃COO)₂ + 2H₂O.

Полученные растворы различаются окраской: с глицерином образуется характерный ярко-синий раствор.

В — 4. Этиленгликоль растворяет голубой осадок Cu(OH)₂ с образованием прозрачного ярко-синего раствора. С пропанолом без нагревания видимых изменений нет.

Г — 1. При добавлении раствора FeCl₃ к фенолу появляется фиолетовая окраска. С гексаном реакция не протекает.

А — 1. Этилен присоединяет бром по двойной связи, поэтому происходит только обесцвечивание бромной воды.

Б — 1. Пентен-2 окисляется подкисленным раствором KMnO₄, поэтому происходит только обесцвечивание раствора.

В — 5. При взаимодействии фенола с бромной водой раствор обесцвечивается и образуется белый осадок 2,4,6-трибромфенола:

Г — 2. Аммиак реагирует с уксусной кислотой с образованием ацетата аммония, однако внешне наблюдаемые признаки отсутствуют:

NH₃ + CH₃COOH → CH₃COONH₄.

А — 2. Этилен присоединяет бром по двойной связи, поэтому бромная вода обесцвечивается.

Б — 2. Бутадиен-1,3 окисляется подкисленным раствором перманганата калия, поэтому фиолетовая окраска раствора исчезает.

В — 3. При добавлении раствора FeCl₃ к фенолу появляется фиолетовая окраска.

Г — 5. Уксусная кислота реагирует с раствором аммиака с образованием ацетата аммония, однако внешне наблюдаемые признаки отсутствуют:

CH₃COOH + NH₃ → CH₃COONH₄.

А — 3. Амфотерный оксид цинка растворяется в растворе гидроксида калия с образованием растворимого комплексного соединения:

ZnO + 2KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₄].

Б — 5. В кислой среде жёлтый хромат превращается в оранжевый дихромат:

2K₂CrO₄ + 2HNO₃ → K₂Cr₂O₇ + 2KNO₃ + H₂O.

В — 4. Гидрокарбонат натрия реагирует с серной кислотой с выделением углекислого газа:

2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O.

Г — 2. При взаимодействии соляной кислоты с нитратом серебра образуется белый творожистый осадок AgCl:

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃.

А — 5. Аммиак реагирует с соляной кислотой, однако оба вещества находятся в растворе и внешне наблюдаемые признаки отсутствуют:

NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Б — 3. При пропускании сернистого газа через раствор гидроксида бария образуется белый осадок сульфита бария:

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃↓ + H₂O.

В — 3. При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида бария образуется белый осадок карбоната бария:

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O.

Г — 5. Сероводород поглощается раствором гидроксида натрия, но внешне наблюдаемые признаки отсутствуют:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O.

А — 3. Оксид железа(III) растворяется в бромоводородной кислоте, а медь с ней не реагирует:

Fe₂O₃ + 6HBr → 2FeBr₃ + 3H₂O.

Б — 3. При действии HBr на сульфид калия выделяется бесцветный газ H₂S с запахом тухлых яиц:

K₂S + 2HBr → 2KBr + H₂S↑.

При действии HBr на силикат калия образуется белый желеобразный осадок кремниевой кислоты:

K₂SiO₃ + 2HBr → 2KBr + H₂SiO₃↓.

В — 5. Цинк растворяется в растворе щёлочи с выделением водорода, а магний в этих условиях не реагирует:

Zn + 2KOH + 2H₂O → K₂[Zn(OH)₄] + H₂↑.

Г — 2. Гидроксид цинка растворяется в растворе HCl, а при добавлении к раствору NaCl внешних изменений нет:

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O.

А — 3. Бутин-1 имеет концевую тройную связь и образует осадок при действии аммиачного раствора оксида серебра. Бутин-2 такой реакции не даёт.

Б — 4. Бутен-1 присоединяет бром, поэтому бромная вода обесцвечивается. Пропан с бромной водой не реагирует.

В — 1. Уксусная кислота реагирует с гидрокарбонатом натрия с выделением углекислого газа. Этилацетат с NaHCO₃ не реагирует:

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O.

Г — 3. Бутаналь даёт реакцию серебряного зеркала или образует чёрный осадок серебра. Бутанон с аммиачным раствором оксида серебра не реагирует.

А — 3. Пропин имеет концевую тройную связь и образует осадок при действии аммиачного раствора оксида серебра. Пропен такой реакции не даёт.

Б — 4. Бутен-2 присоединяет бром, поэтому бромная вода обесцвечивается. Изобутан с бромной водой не реагирует.

В — 3. Бутаналь даёт реакцию серебряного зеркала или образует чёрный осадок серебра. Пропанон с аммиачным раствором оксида серебра не реагирует.

Г — 1. Уксусная кислота реагирует с карбонатом натрия с выделением углекислого газа. Этилацетат с Na₂CO₃ не реагирует:

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O.

А — 1. Натрий растворяется в пропаноле-1, при этом выделяется водород:

2CH₃‑CH₂‑CH₂OH + 2Na → 2CH₃‑CH₂‑CH₂ONa + H₂↑.

Б — 1. Магний растворяется в этановой кислоте, при этом выделяется водород:

2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂↑.

В — 3. Этилен присоединяет бром по двойной связи, поэтому бурая окраска бромной воды исчезает.

Г — 4. Осадок гидроксида алюминия растворяется при взаимодействии с уксусной кислотой:

Al(OH)₃ + 3CH₃COOH → Al(CH₃COO)₃ + 3H₂O.

А — 4. При добавлении MgCl₂ к раствору KOH образуется белый осадок Mg(OH)₂. С KCl реакция не протекает:

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KCl.

Б — 1. При добавлении Na₂CO₃ к раствору Ca(OH)₂ образуется белый осадок CaCO₃. С KOH внешних изменений нет:

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaOH.

В — 3. С FeSO₄ образуется белый осадок BaSO₄, а с FeCl₂ реакция не протекает:

FeSO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + Fe(NO₃)₂.

Г — 4. С Na₃PO₄ образуется белый осадок Mg₃(PO₄)₂, а с Na₂SO₄ внешних изменений нет:

2Na₃PO₄ + 3MgCl₂ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl.

А — 1. Голубой осадок Cu(OH)₂ растворяется в серной кислоте:

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O.

Б — 2. При пропускании CO₂ через раствор Ba(OH)₂ образуется белый осадок BaCO₃, поэтому раствор мутнеет:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O.

В — 5. Протекает реакция нейтрализации, однако внешне наблюдаемые признаки отсутствуют:

KOH + HCl → KCl + H₂O.

Г — 4. Выделяется бесцветный углекислый газ:

NaHCO₃ + HI → NaI + CO₂↑ + H₂O.

А — 1. С MgSO₄ образуется белый осадок BaSO₄, а с MgCl₂ реакция не протекает:

MgSO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + Mg(NO₃)₂.

Б — 3. При добавлении NaOH к NH₄Cl выделяется аммиак — газ с резким запахом нашатырного спирта. С NaCl реакция не протекает:

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O.

В — 1. С Na₂SO₄ образуется белый осадок BaSO₄, а с KNO₃ реакция не протекает:

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃.

Г — 5. При добавлении HCl к Na₂SO₃ выделяется бесцветный газ SO₂ с резким запахом. С K₂SO₄ внешних изменений нет:

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O.

А — 4. При нагревании бутаналя со свежеполученным Cu(OH)₂ образуется кирпично-красный осадок Cu₂O:

CH₃‑CH₂‑CH₂‑CHO + 2Cu(OH)₂ → CH₃‑CH₂‑CH₂‑COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O.

Б — 2. Муравьиная кислота реагирует с карбонатом калия с выделением углекислого газа:

2HCOOH + K₂CO₃ → 2HCOOK + CO₂↑ + H₂O.

В — 3. При нагревании толуола с подкисленным раствором KMnO₄ окисляется боковая цепь, поэтому раствор обесцвечивается. Осадок в кислой среде не образуется.

Г — 1. При взаимодействии анилина с бромной водой раствор обесцвечивается и образуется белый осадок 2,4,6-триброманилина.

А — 1. Ацетилен имеет концевую тройную связь и образует осадок при действии аммиачного раствора оксида серебра. Этилен такой реакции не даёт.

Б — 4. Этилен присоединяет бром, поэтому бромная вода обесцвечивается. Этан с бромной водой не реагирует.

В — 2. Глицерин растворяет голубой осадок Cu(OH)₂ с образованием прозрачного ярко-синего раствора. С этанолом без нагревания видимых изменений нет.

Г — 4. При добавлении бромной воды к фенолу раствор обесцвечивается и образуется белый осадок 2,4,6-трибромфенола. Циклогексанол с бромной водой не реагирует:

А — 2. Пропен присоединяет бром по двойной связи, поэтому бромная вода обесцвечивается.

Б — 2. Бутен-1 окисляется подкисленным раствором KMnO₄, поэтому фиолетовая окраска раствора исчезает.

В — 4. При взаимодействии карбида кальция с водой выделяется ацетилен:

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑.

Г — 5. Протекает реакция нейтрализации, однако внешне наблюдаемые признаки отсутствуют:

KOH + CH₃COOH → CH₃COOK + H₂O.

А — 2. С MgCl₂ образуется белый творожистый осадок AgCl, а с Mg(NO₃)₂ реакция не протекает:

MgCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Mg(NO₃)₂.

Б — 4. С MgSO₄ образуется белый осадок Mg(OH)₂, а с Na₂SO₃ внешних изменений нет:

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

В — 4. Цинк растворяется в избытке раствора NaOH с выделением водорода, а магний в этих условиях не реагирует:

Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑.

Г — 2. С HCl образуется белый творожистый осадок AgCl, а с HNO₃ внешних изменений нет:

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃.

А — 5. Протекает реакция нейтрализации, однако внешне наблюдаемые признаки отсутствуют:

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O.

Б — 4. Голубой осадок Cu(OH)₂ растворяется в азотной кислоте с образованием голубого раствора нитрата меди(II):

Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O.

В — 3. Бурый осадок Fe(OH)₃ растворяется в соляной кислоте с образованием жёлтого раствора хлорида железа(III):

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O.

Г — 1. Образуется белый осадок сульфата бария:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O.

А — 1. В растворе Ca(OH)₂ фенолфталеин становится малиновым. В растворе Ca(NO₃)₂ окраска не появляется.

Б — 3. Медь реагирует с азотной кислотой, но не реагирует с бромоводородной кислотой. С концентрированной HNO₃ выделяется бурый NO₂:

Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.

С разбавленной HNO₃ выделяется NO — газ, быстро буреющий на воздухе:

3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O.

В — 1. Раствор Na₂SO₃ имеет щелочную среду вследствие гидролиза, поэтому фенолфталеин становится малиновым. В растворе Na₂SO₄ окраска не появляется.

Г — 3. Медь вытесняет серебро из раствора AgNO₃: на меди выделяется серебро, а раствор становится голубым. С Zn(NO₃)₂ медь не реагирует:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓.

А — 2. Гексен-3 присоединяет бром по двойной связи, поэтому бромная вода обесцвечивается.

Б — 2. Пентин-2 окисляется подкисленным раствором KMnO₄, поэтому фиолетовая окраска раствора исчезает.

В — 1. Осадок гидроксида цинка растворяется при взаимодействии с уксусной кислотой:

Zn(OH)₂ + 2CH₃COOH → Zn(CH₃COO)₂ + 2H₂O.

Г — 3. При добавлении раствора FeCl₃ к фенолу появляется фиолетовая окраска.

А — 1. При добавлении раствора FeCl₃ к фенолу появляется фиолетовая окраска. С гексаном реакция не протекает.

Б — 4. Этиленгликоль растворяет голубой осадок Cu(OH)₂ с образованием прозрачного ярко-синего раствора. Уксусная кислота растворяет осадок вследствие нейтрализации с образованием раствора ацетата меди(II):

Cu(OH)₂ + 2CH₃COOH → Cu(CH₃COO)₂ + 2H₂O.

Раствор с этиленгликолем отличается характерной ярко-синей окраской.

В — 4. Глицерин растворяет голубой осадок Cu(OH)₂ с образованием прозрачного ярко-синего раствора. С пропанолом без нагревания видимых изменений нет.

Г — 4. При нагревании формальдегида со свежеполученным Cu(OH)₂ образуется кирпично-красный осадок Cu₂O. Пентин-2 такой реакции не даёт:

HCHO + 2Cu(OH)₂ → HCOOH + Cu₂O↓ + 2H₂O.

А — 1. Пропанол-2 реагирует с натрием с выделением бесцветного водорода:

2CH₃‑CH(OH)‑CH₃ + 2Na → 2CH₃‑CH(ONa)‑CH₃ + H₂↑.

Б — 1. Пропановая кислота реагирует с магнием с выделением бесцветного водорода:

2CH₃‑CH₂‑COOH + Mg → (CH₃‑CH₂‑COO)₂Mg + H₂↑.

В — 3. Пропилен присоединяет бром по двойной связи, поэтому бромная вода обесцвечивается.

Г — 4. Твёрдый оксид цинка растворяется при взаимодействии с уксусной кислотой:

ZnO + 2CH₃COOH → Zn(CH₃COO)₂ + H₂O.

А — 2. Амфотерный гидроксид цинка растворяется в растворе щёлочи:

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄].

Б — 4. Магний реагирует с раствором серной кислоты с выделением водорода:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑.

В — 1. При смешивании растворов KNO₃ и KOH реакция не протекает, поэтому видимые признаки отсутствуют.

Г — 3. Образуется белый творожистый осадок AgCl:

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃.

А — 1. Влажная красная лакмусовая бумажка в аммиаке становится синей. В водороде окраска лакмуса не изменяется.

Б — 4. Медь реагирует с азотной кислотой, но не реагирует с бромоводородной кислотой. С концентрированной HNO₃ выделяется бурый NO₂:

Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.

С разбавленной HNO₃ выделяется NO — газ, быстро буреющий на воздухе:

3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O.

В — 2. С K₂SO₄ образуется белый осадок BaSO₄, а с NaNO₃ реакция не протекает:

K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2KNO₃.

Г — 5. При добавлении KOH к обоим растворам образуются белые осадки:

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KCl;

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KCl.

Амфотерный Al(OH)₃ растворяется в избытке щёлочи, а Mg(OH)₂ — нет:

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄].

А — 5. Железо реагирует с бромоводородной кислотой с выделением водорода, а с раствором KBr не реагирует:

Fe + 2HBr → FeBr₂ + H₂↑.

Б — 3. При добавлении NaOH к обоим растворам образуются белые осадки. Амфотерный Al(OH)₃ растворяется в избытке щёлочи, а Mg(OH)₂ — нет:

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄;

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄;

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄].

В — 2. При добавлении разбавленной HNO₃ к K₂SO₃ выделяется бесцветный газ SO₂ с резким запахом. С KCl внешних изменений нет:

K₂SO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + SO₂↑ + H₂O.

Г — 4. С CuCl₂ образуется белый творожистый осадок AgCl, а с Cu(NO₃)₂ реакция не протекает:

CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂.

А — 1. С Ca(OH)₂ образуется белый осадок фосфата кальция, а с KOH внешних изменений нет:

3Ca(OH)₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaOH.

Б — 1. С ZnSO₄ образуется белый осадок фосфата цинка, а с K₂SO₄ реакция не протекает:

3ZnSO₄ + 2Na₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂↓ + 3Na₂SO₄.

В — 5. С ZnSO₄ образуется белый осадок BaSO₄, а с ZnCl₂ реакция не протекает:

ZnSO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + Zn(NO₃)₂.

Г — 4. Чёрный CuO растворяется в серной кислоте с образованием голубого раствора CuSO₄. С раствором Na₂SO₄ реакция не протекает:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.

А — 2. При нагревании толуола с подкисленным раствором KMnO₄ окисляется боковая цепь и раствор обесцвечивается. Бензол в этих условиях не реагирует.

Б — 2. Муравьиная кислота обесцвечивает подкисленный раствор KMnO₄, окисляясь до CO₂. Уксусная кислота в этих условиях не реагирует.

В — 3. Метанол реагирует с натрием с выделением водорода, а этаналь такого признака не даёт:

2CH₃OH + 2Na → 2CH₃ONa + H₂↑.

Г — 2. Этилформиат обесцвечивает подкисленный раствор KMnO₄, а этилацетат в этих условиях не окисляется.

А — 3. При добавлении бромной воды к фенолу раствор обесцвечивается и образуется белый осадок 2,4,6-трибромфенола. Этанол с бромной водой не реагирует:

Б — 5. При добавлении раствора иода к крахмалу появляется синяя окраска. Сахароза такой реакции не даёт.

В — 4. Этиленгликоль растворяет голубой осадок Cu(OH)₂ с образованием прозрачного ярко-синего раствора. С пропанолом-2 без нагревания видимых изменений нет.

Г — 2. При нагревании толуола с раствором KMnO₄ окисляется боковая цепь и окраска раствора исчезает. Бензол в этих условиях не реагирует.

А — 4. Пропин имеет концевую тройную связь и образует осадок при действии аммиачного раствора соединения серебра. Бутадиен-1,3 такой реакции не даёт.

Б — 1. Пропен присоединяет бром по двойной связи, поэтому бромная вода обесцвечивается. Пропан с бромной водой не реагирует.

В — 1. При добавлении бромной воды к фенолу раствор обесцвечивается и образуется белый осадок 2,4,6-трибромфенола. Этандиол с бромной водой не реагирует:

Г — 5. В растворе уксусной кислоты лакмус становится красным. Пропанол-2 окраску лакмуса не изменяет.

А — 4. Пропанол-2 реагирует с калием с выделением водорода, а пропанон такого признака не даёт:

2CH₃‑CH(OH)‑CH₃ + 2K → 2CH₃‑CH(OK)‑CH₃ + H₂↑.

Б — 3. При взаимодействии анилина с бромной водой раствор обесцвечивается и образуется белый осадок 2,4,6-триброманилина. Триэтиламин такого признака не даёт.

В — 3. Пентин-2 присоединяет бром по тройной связи, поэтому бромная вода обесцвечивается. Этилацетат с бромной водой не реагирует.

Г — 3. Гексен-2 присоединяет бром по двойной связи, поэтому бромная вода обесцвечивается. Бензол с бромной водой не реагирует.

А — 1. При взаимодействии гидрокарбоната кальция с соляной кислотой выделяется углекислый газ:

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O.

Б — 2. Амфотерный гидроксид алюминия растворяется в растворе гидроксида калия:

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄].

В — 3. Образуется белый осадок карбоната кальция:

NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + NaOH + H₂O.

Г — 3. При пропускании CO₂ через раствор тетрагидроксоалюмината калия образуется белый осадок Al(OH)₃:

K[Al(OH)₄] + CO₂ → Al(OH)₃↓ + KHCO₃.

А — 5. С KCl образуется белый творожистый осадок AgCl, а с KNO₃ реакция не протекает:

KCl + AgNO₃ → AgCl↓ + KNO₃.

Б — 3. При добавлении NaOH к NH₄Cl выделяется аммиак — газ с резким запахом нашатырного спирта. С NaCl реакция не протекает:

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O.

В — 1. При добавлении HCl к Na₂SO₃ выделяется бесцветный газ SO₂ с резким запахом. С K₂SO₄ внешних изменений нет:

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O.

Г — 5. С NaCl образуется белый творожистый осадок AgCl, а с KI — жёлтый осадок AgI:

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃;

KI + AgNO₃ → AgI↓ + KNO₃.

А — 4. Образуется жёлтый осадок иодида серебра:

AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃.

Б — 2. Одновременно образуются белые осадки BaSO₄ и Mg(OH)₂:

Ba(OH)₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + Mg(OH)₂↓.

В — 4. Образуется бурый осадок гидроксида железа(III):

3Ba(OH)₂ + 2FeCl₃ → 2Fe(OH)₃↓ + 3BaCl₂.

Г — 5. Протекает реакция нейтрализации, однако внешне наблюдаемые признаки отсутствуют:

KOH + HCOOH → HCOOK + H₂O.

А — 5. Ацетилен имеет концевую тройную связь и образует осадок при действии аммиачного раствора оксида серебра. Этилен такой реакции не даёт.

Б — 1. Этиленгликоль растворяет голубой осадок Cu(OH)₂ с образованием прозрачного ярко-синего раствора. С метанолом без нагревания видимых изменений нет.

В — 2. При взаимодействии анилина с бромной водой раствор обесцвечивается и образуется белый осадок 2,4,6-триброманилина. Метанол с бромной водой не реагирует.

Г — 2. Этилен присоединяет бром по двойной связи, поэтому бромная вода обесцвечивается. Пропан с бромной водой не реагирует.

А — 3. Муравьиная кислота реагирует с калием с выделением водорода:

2HCOOH + 2K → 2HCOOK + H₂↑.

Б — 1. Голубой осадок Cu(OH)₂ растворяется с образованием прозрачного раствора ярко-синего цвета. Это качественная реакция на многоатомные спирты.

В — 2. Пентен-2 окисляется подкисленным раствором KMnO₄, поэтому фиолетовая окраска раствора исчезает.

Г — 1. При добавлении раствора иода к крахмалу появляется синяя окраска.

А — 2. Образуется белый творожистый осадок AgCl:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃.

Б — 2. Одновременно образуются белые осадки BaSO₄ и Al(OH)₃:

3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓.

В — 4. Образуется бурый осадок Fe(OH)₃:

3Ca(OH)₂ + 2FeCl₃ → 2Fe(OH)₃↓ + 3CaCl₂.

Г — 5. Протекает реакция нейтрализации, однако внешне наблюдаемые признаки отсутствуют:

NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O.

А — 1. Амфотерный гидроксид цинка растворяется в растворе щёлочи:

Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂[Zn(OH)₄].

Б — 5. При смешивании растворов образуется белый осадок Al(OH)₃ и выделяется углекислый газ:

2Al(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KNO₃.

В — 4. В щелочной среде оранжевый дихромат превращается в жёлтый хромат, поэтому изменяется цвет раствора:

K₂Cr₂O₇ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + H₂O.

Г — 1. Осадок гидроксида цинка растворяется в азотной кислоте:

Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O.

А — 1. Амфотерный гидроксид цинка растворяется в растворе щёлочи:

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄].

Б — 4. Протекает реакция нейтрализации, однако внешне наблюдаемые признаки отсутствуют:

NaOH + HCOOH → HCOONa + H₂O.

В — 2. Образуется белый осадок сульфата бария:

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KOH.

Г — 1. Осадок гидроксида цинка растворяется в серной кислоте:

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O.

А — 4. Пропанол-2 реагирует с натрием с выделением водорода, а гексан с натрием не реагирует:

2CH₃‑CH(OH)‑CH₃ + 2Na → 2CH₃‑CH(ONa)‑CH₃ + H₂↑.

Б — 3. Циклогексен присоединяет бром, поэтому бромная вода обесцвечивается. Бензол с бромной водой не реагирует.

В — 4. Пропановая кислота реагирует с натрием с выделением водорода, а этилацетат с натрием не реагирует:

2CH₃‑CH₂‑COOH + 2Na → 2CH₃‑CH₂‑COONa + H₂↑.

Г — 3. При добавлении бромной воды к фенолу раствор обесцвечивается и образуется белый осадок 2,4,6-трибромфенола. Бензойная кислота с бромной водой не реагирует:

А — 2. При нагревании толуола с подкисленным раствором KMnO₄ окисляется боковая цепь, поэтому фиолетовая окраска раствора исчезает.

Б — 3. Уксусная кислота реагирует с карбонатом калия с выделением углекислого газа:

2CH₃COOH + K₂CO₃ → 2CH₃COOK + CO₂↑ + H₂O.

В — 4. При нагревании бутаналя со свежеполученным Cu(OH)₂ образуется кирпично-красный осадок Cu₂O:

CH₃‑CH₂‑CH₂‑CHO + 2Cu(OH)₂ → CH₃‑CH₂‑CH₂‑COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O.

Г — 5. При взаимодействии фенола с бромной водой раствор обесцвечивается и образуется белый осадок 2,4,6-трибромфенола:

А — 2. При добавлении AgNO₃ к раствору KOH образуется бурый осадок Ag₂O. При добавлении AgNO₃ к воде осадок не образуется:

2AgNO₃ + 2KOH → Ag₂O↓ + 2KNO₃ + H₂O.

Б — 2. С FeCl₃ образуется белый творожистый осадок AgCl, а с Fe(NO₃)₃ реакция не протекает:

FeCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + Fe(NO₃)₃.

В — 1. С AlBr₃ образуется белый осадок Al(OH)₃, который растворяется в избытке NaOH. С KBr внешних изменений нет:

AlBr₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaBr;

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄].

Г — 1. Амфотерный Zn(OH)₂ растворяется в избытке NaOH, а Mg(OH)₂ — нет:

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄].

А — 5. При добавлении CuSO₄ к раствору аммиака сначала образуется голубой осадок Cu(OH)₂, который в избытке аммиака растворяется с образованием тёмно-синего раствора. При добавлении CuSO₄ к воде таких изменений нет.

Б — 5. При добавлении CuSO₄ к раствору NaOH образуется голубой осадок Cu(OH)₂. С KCl реакция не протекает:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

В — 5. С CaCl₂ образуется белый осадок малорастворимого CaSO₄, а с NaCl реакция не протекает:

CaCl₂ + CuSO₄ → CaSO₄↓ + CuCl₂.

Г — 2. FeCl₃ окисляет иодид-ионы до иода, поэтому появляется бурая окраска. С MgCl₂ реакция не протекает:

2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl.

А — 1. Медь реагирует с азотной кислотой, но не реагирует с водой. С концентрированной HNO₃ выделяется бурый NO₂:

Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.

С разбавленной HNO₃ выделяется NO — газ, быстро буреющий на воздухе:

3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O.

Б — 5. При добавлении CuSO₄ к раствору NaOH образуется голубой осадок Cu(OH)₂. С KCl реакция не протекает:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

В — 5. С BaCl₂ образуется белый осадок BaSO₄, а с NaCl реакция не протекает:

BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄↓ + CuCl₂.

Г — 2. При добавлении KOH к обоим растворам образуются белые осадки. Амфотерный Al(OH)₃ растворяется в избытке щёлочи, а Mg(OH)₂ — нет:

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KCl;

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KCl;

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄].

А — 3. Образуется белый осадок нерастворимого стеарата кальция:

2C₁₇H₃₅COONa + CaCl₂ → (C₁₇H₃₅COO)₂Ca↓ + 2NaCl.

Б — 2. Этаналь окисляется подкисленным раствором KMnO₄, поэтому фиолетовая окраска раствора исчезает.

В — 2. Бутен-2 присоединяет бром по двойной связи, поэтому раствор брома обесцвечивается.

Г — 5. Протекает реакция нейтрализации, однако внешне наблюдаемые признаки отсутствуют:

HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O.

А — 2. Этилен присоединяет бром по двойной связи, поэтому бромная вода обесцвечивается.

Б — 2. Пропен окисляется подкисленным раствором KMnO₄, поэтому фиолетовая окраска раствора исчезает.

В — 5. Протекает реакция нейтрализации, однако внешне наблюдаемые признаки отсутствуют:

KOH + CH₃COOH → CH₃COOK + H₂O.

Г — 1. При взаимодействии карбида кальция с водой выделяется ацетилен:

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑.

А — 2. При добавлении раствора FeCl₃ к фенолу появляется фиолетовая окраска.

Б — 1. Фенол реагирует с KOH с образованием растворимого фенолята калия, однако внешне наблюдаемые признаки отсутствуют:

C₆H₅OH + KOH → C₆H₅OK + H₂O.

В — 3. Ацетилен присоединяет бром по тройной связи, поэтому бромная вода обесцвечивается.

Г — 3. Циклопропан присоединяет бром с раскрытием цикла, поэтому бромная вода обесцвечивается.

А — 1. Медь реагирует с азотной кислотой, но не реагирует с раствором NaNO₃. С концентрированной HNO₃ выделяется бурый NO₂:

Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.

С разбавленной HNO₃ выделяется NO — газ, быстро буреющий на воздухе:

3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O.

Б — 5. При добавлении CuSO₄ к раствору NaOH образуется голубой осадок Cu(OH)₂. С KCl реакция не протекает:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

В — 5. С BaCl₂ образуется белый осадок BaSO₄, а с NaCl реакция не протекает:

BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄↓ + CuCl₂.

Г — 2. При добавлении KOH к обоим растворам образуются белые осадки. Амфотерный Al(OH)₃ растворяется в избытке щёлочи, а Mg(OH)₂ — нет:

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KCl;

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KCl;

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄].

А — 3. С CaCl₂ образуется белый осадок CaCO₃, а с KCl реакция не протекает:

CaCl₂ + K₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2KCl.

Б — 1. Раствор Na₂SO₃ имеет щелочную среду вследствие гидролиза, поэтому фенолфталеин становится малиновым. В растворе Na₂SO₄ окраска не появляется.

В — 3. С ZnSO₄ образуется белый осадок ZnCO₃, а с Na₂SO₄ внешних изменений нет:

ZnSO₄ + K₂CO₃ → ZnCO₃↓ + K₂SO₄.

Г — 5. С FeCl₂ образуется белый осадок PbCl₂, а с Zn(NO₃)₂ реакция не протекает:

FeCl₂ + Pb(NO₃)₂ → PbCl₂↓ + Fe(NO₃)₂.

А — 3. Образуется голубой осадок гидроксида меди(II):

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Б — 1. Образуется белый осадок сульфата бария:

CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CuCl₂.

В — 2. Образуется чёрный осадок сульфида меди(II):

CuSO₄ + Na₂S → CuS↓ + Na₂SO₄.

Г — 5. Иодид-ионы восстанавливают Cu²⁺ до Cu⁺. Образуется осадок CuI и выделяется иод, придающий раствору жёлто-коричневую окраску:

2CuCl₂ + 4NaI → 2CuI↓ + I₂ + 4NaCl.

А — 2. Медь вытесняет ртуть из раствора HgCl₂, но не реагирует с ZnCl₂:

Cu + HgCl₂ → CuCl₂ + Hg.

Б — 1. Раствор AlCl₃ имеет кислую среду вследствие гидролиза, поэтому синий лакмус становится красным. Раствор KCl окраску лакмуса не изменяет.

В — 3. Иодид-ионы восстанавливают Cu²⁺: при добавлении CuCl₂ к HI образуются осадок CuI и иод. С HCl реакция не протекает:

2CuCl₂ + 4HI → 2CuI↓ + I₂ + 4HCl.

Г — 2. Медь реагирует с разбавленной азотной кислотой, но не реагирует с разбавленной серной кислотой:

3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O.

Выделяется NO — газ, быстро буреющий на воздухе.

А — 1. Карбонат кальция растворяется в азотной кислоте с выделением углекислого газа, а с водой не реагирует:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O.

Б — 5. При добавлении CuSO₄ к раствору NaOH образуется голубой осадок Cu(OH)₂. С KCl реакция не протекает:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

В — 5. С BaCl₂ образуется белый осадок BaSO₄, а с NaCl реакция не протекает:

BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄↓ + CuCl₂.

Г — 2. При добавлении KOH к обоим растворам образуются белые осадки. Амфотерный Al(OH)₃ растворяется в избытке щёлочи, а Mg(OH)₂ — нет:

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KCl;

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KCl;

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄].

А — 4. При добавлении KOH к обоим растворам образуются белые осадки. Амфотерный Al(OH)₃ растворяется в избытке щёлочи, а Mg(OH)₂ — нет:

Al(NO₃)₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KNO₃;

Mg(NO₃)₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KNO₃;

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄].

Б — 1. С Na₃PO₄ образуется белый осадок AlPO₄, а с K₂SO₄ внешних изменений нет:

Na₃PO₄ + AlCl₃ → AlPO₄↓ + 3NaCl.

В — 3. Железо реагирует с соляной кислотой с выделением водорода, а с раствором KCl не реагирует:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

Г — 2. Хлор окисляет бромид-ионы до брома, поэтому раствор приобретает бурую окраску. С LiNO₃ реакция не протекает:

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂.

А — 4. При добавлении бромной воды к фенолу раствор обесцвечивается и образуется белый осадок 2,4,6-трибромфенола. Гексанол-1 с бромной водой не реагирует:

Б — 2. Пропантриол-1,2,3 растворяет голубой осадок Cu(OH)₂ с образованием прозрачного ярко-синего раствора. С пропанолом-2 без нагревания видимых изменений нет.

В — 2. Сахароза растворяет голубой осадок Cu(OH)₂ с образованием прозрачного ярко-синего раствора. Этанол такой реакции не даёт.

Г — 4. Олеиновая кислота содержит двойную связь и обесцвечивает бромную воду. Стеариновая кислота с бромной водой не реагирует.

А — 3. Голубой осадок Cu(OH)₂ растворяется с образованием прозрачного ярко-синего раствора. Это качественная реакция на многоатомные спирты.

Б — 2. Бутен-2 окисляется подкисленным раствором KMnO₄, поэтому фиолетовая окраска раствора исчезает.

В — 5. При нагревании этаналя со свежеполученным Cu(OH)₂ образуется кирпично-красный осадок Cu₂O:

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ → CH₃COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O.

Г — 2. Акриловая кислота присоединяет бром по двойной связи, поэтому раствор брома обесцвечивается.

А — 3. Бутандиол-2,3 растворяет голубой осадок Cu(OH)₂ с образованием прозрачного ярко-синего раствора.

Б — 1. При добавлении раствора FeCl₃ к фенолу появляется фиолетовая окраска.

В — 4. Уксусная кислота реагирует с магнием с выделением водорода:

2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂↑.

Г — 2. Бутен-2 присоединяет бром по двойной связи, поэтому бромная вода обесцвечивается.

А — 3. При добавлении HCl к Na₂SiO₃ образуется белый желеобразный осадок H₂SiO₃, а с Na₂CO₃ выделяется CO₂:

Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaCl;

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O.

Б — 4. При добавлении NaOH к обоим растворам образуются белые осадки. Амфотерный Zn(OH)₂ растворяется в избытке щёлочи, а Mg(OH)₂ — нет:

ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄;

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄;

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄].

В — 4. С AlCl₃ образуется белый осадок Al(OH)₃, растворяющийся в избытке NaOH. С BaCl₂ внешних изменений нет:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl;

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄].

Г — 2. С KCl образуется белый творожистый осадок AgCl, а с KI — жёлтый осадок AgI:

KCl + AgNO₃ → AgCl↓ + KNO₃;

KI + AgNO₃ → AgI↓ + KNO₃.

А — 2. С CuCl₂ образуется белый творожистый осадок AgCl, а с Cu(NO₃)₂ реакция не протекает:

CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂.

Б — 4. С MgSO₄ образуется белый осадок Mg(OH)₂, а с Na₂SO₃ внешних изменений нет:

MgSO₄ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + K₂SO₄.

В — 4. Цинк растворяется в избытке раствора KOH с выделением водорода, а магний в этих условиях не реагирует:

Zn + 2KOH + 2H₂O → K₂[Zn(OH)₄] + H₂↑.

Г — 2. С HBr образуется желтоватый осадок AgBr, а с HNO₃ внешних изменений нет:

HBr + AgNO₃ → AgBr↓ + HNO₃.

А — 4. При добавлении NaOH к обоим растворам образуются белые осадки. Амфотерный Al(OH)₃ растворяется в избытке щёлочи, а Mg(OH)₂ — нет:

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄;

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄;

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄].

Б — 3. При добавлении разбавленной HNO₃ к K₂SO₃ выделяется бесцветный газ SO₂ с резким запахом. С NaCl внешних изменений нет:

K₂SO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + SO₂↑ + H₂O.

В — 2. С CuBr₂ образуется желтоватый осадок AgBr, а с Cu(NO₃)₂ реакция не протекает:

CuBr₂ + 2AgNO₃ → 2AgBr↓ + Cu(NO₃)₂.

Г — 5. С HBr карбонат калия реагирует с выделением углекислого газа, а с KBr внешних изменений нет:

K₂CO₃ + 2HBr → 2KBr + CO₂↑ + H₂O.

А — 1. Ацетилен имеет концевую тройную связь и образует осадок при действии аммиачного раствора оксида серебра. Этилен такой реакции не даёт.

Б — 4. Этилен присоединяет бром по двойной связи, поэтому бромная вода обесцвечивается. Этан с бромной водой не реагирует.

В — 2. Глицерин растворяет голубой осадок Cu(OH)₂ с образованием прозрачного ярко-синего раствора. С этанолом без нагревания видимых изменений нет.

Г — 4. При добавлении бромной воды к фенолу раствор обесцвечивается и образуется белый осадок 2,4,6-трибромфенола. Этанол с бромной водой не реагирует:

А — 3. При добавлении раствора FeCl₃ к фенолу появляется фиолетовая окраска.

Б — 1. Бутен-1 присоединяет бром по двойной связи, поэтому бромная вода обесцвечивается.

В — 4. Бутандиол-1,2 реагирует с натрием с выделением водорода:

HOCH₂‑CH(OH)‑CH₂‑CH₃ + 2Na → NaOCH₂‑CH(ONa)‑CH₂‑CH₃ + H₂↑.

Г — 4. Уксусная кислота реагирует с гидрокарбонатом натрия с выделением углекислого газа:

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O.

А — 2. Гексен-2 присоединяет бром по двойной связи, поэтому раствор брома обесцвечивается. Пропанон с раствором брома не реагирует.

Б — 2. При добавлении раствора брома к фенолу раствор обесцвечивается и образуется белый осадок 2,4,6-трибромфенола. Толуол без специальных условий не реагирует:

В — 4. Уксусная кислота реагирует с гидрокарбонатом калия с выделением углекислого газа. Пропанол-2 с KHCO₃ не реагирует:

CH₃COOH + KHCO₃ → CH₃COOK + CO₂↑ + H₂O.

Г — 2. Пропеновая кислота содержит двойную связь и обесцвечивает раствор брома. Пропановая кислота с раствором брома не реагирует.

А — 3. Пропилен присоединяет бром по двойной связи, поэтому бромная вода обесцвечивается. Этан с бромной водой не реагирует.

Б — 5. Ацетилен имеет концевую тройную связь и образует осадок при действии аммиачного раствора оксида серебра. Пропилен такой реакции не даёт.

В — 5. Бутин-1 имеет концевую тройную связь и образует осадок при действии аммиачного раствора оксида серебра. Бутин-2 такой реакции не даёт.

Г — 4. Уксусная кислота реагирует с карбонатом калия с выделением углекислого газа. Этанол с K₂CO₃ не реагирует:

2CH₃COOH + K₂CO₃ → 2CH₃COOK + CO₂↑ + H₂O.

А — 4. Поскольку CrCl₃ взят в избытке, образуется серо-зелёный осадок Cr(OH)₃:

CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃↓ + 3NaCl.

Б — 1. Амфотерный гидроксид бериллия растворяется в растворе щёлочи:

Be(OH)₂ + 2KOH → K₂[Be(OH)₄].

В — 3. Карбонат натрия реагирует с азотной кислотой с выделением бесцветного углекислого газа:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O.

Г — 1. Карбонат кальция растворяется в воде в присутствии углекислого газа с образованием растворимого гидрокарбоната кальция:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂.

А — 1. Белый осадок Mg(OH)₂ растворяется в соляной кислоте:

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O.

Б — 4. При взаимодействии с азотной кислотой медь растворяется и выделяется газ. С концентрированной кислотой образуется бурый NO₂:

Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.

С разбавленной кислотой образуется NO — газ, быстро буреющий на воздухе:

3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O.

В — 3. В кислой среде жёлтый хромат превращается в оранжевый дихромат:

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O.

Г — 1. Амфотерный гидроксид алюминия растворяется в растворе щёлочи:

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄].

А — 4. Белый осадок Mg(OH)₂ растворяется в бромоводородной кислоте:

Mg(OH)₂ + 2HBr → MgBr₂ + 2H₂O.

Б — 3. Образуется белый осадок сульфата бария:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl.

В — 1. Карбонат калия реагирует с азотной кислотой с выделением бесцветного углекислого газа:

K₂CO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + CO₂↑ + H₂O.

Г — 2. Медь реагирует с концентрированной азотной кислотой с выделением бурого NO₂:

Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.

А — 3. При нагревании пропаналя со свежеполученным Cu(OH)₂ образуется кирпично-красный осадок Cu₂O. Метилбензол такой реакции не даёт:

CH₃‑CH₂‑CHO + 2Cu(OH)₂ → CH₃‑CH₂‑COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O.

Б — 4. Циклогексен окисляется подкисленным раствором KMnO₄, поэтому фиолетовая окраска раствора исчезает. Пентан в этих условиях не реагирует.

В — 3. Глицерин без нагревания растворяет голубой осадок Cu(OH)₂ с образованием ярко-синего раствора. При нагревании бутаналя образуется кирпично-красный осадок Cu₂O. Наблюдаемые признаки различны.

Г — 4. При нагревании толуола с подкисленным раствором KMnO₄ окисляется боковая цепь и раствор обесцвечивается. Бензол в этих условиях не реагирует.

А — 4. Этиленгликоль растворяет голубой осадок Cu(OH)₂ с образованием прозрачного ярко-синего раствора. С этанолом без нагревания видимых изменений нет.

Б — 5. При добавлении раствора иода к крахмалу появляется синяя окраска. Сахароза такой реакции не даёт.

В — 1. При нагревании толуола с раствором KMnO₄ окисляется боковая цепь и окраска раствора исчезает. Бензол в этих условиях не реагирует.

Г — 3. При взаимодействии анилина с бромной водой раствор обесцвечивается и образуется белый осадок 2,4,6-триброманилина. Диметиламин белого осадка не образует.

А — 5. Бутандиол-1,2 растворяет голубой осадок Cu(OH)₂ с образованием прозрачного ярко-синего раствора.

Б — 4. Протекает реакция нейтрализации, однако внешне наблюдаемые признаки отсутствуют:

CH₃‑CH₂‑COOH + NaOH → CH₃‑CH₂‑COONa + H₂O.

В — 3. Ацетилен присоединяет бром по тройной связи, поэтому раствор брома обесцвечивается.

Г — 4. Протекает реакция нейтрализации, однако внешне наблюдаемые признаки отсутствуют:

HCOOH + KOH → HCOOK + H₂O.

А — 4. Амфотерный гидроксид цинка растворяется в растворе щёлочи:

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄].

Б — 5. Оранжевый раствор дихромата калия при добавлении щёлочи становится жёлтым:

K₂Cr₂O₇ + 2NaOH → 2K₂CrO₄ + H₂O.

В — 2. При взаимодействии гидрокарбоната кальция с соляной кислотой выделяется углекислый газ:

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O.

Г — 1. Жёлтый раствор хромата натрия в кислой среде приобретает оранжевую окраску:

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O.

А — 1. Амфотерный гидроксид цинка растворяется в растворе щёлочи:

Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂[Zn(OH)₄].

Б — 4. Жёлтый раствор хромата натрия в кислой среде приобретает оранжевую окраску:

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O.

В — 3. При взаимодействии гидрокарбоната калия с серной кислотой выделяется углекислый газ:

2KHCO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O.

Г — 2. Образуется белый осадок хлорида серебра:

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃.

А — 3. Амфотерный оксид алюминия растворяется в растворе гидроксида натрия, а оксид магния со щёлочью не реагирует:

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄].

Б — 1. Серебро реагирует с разбавленной азотной кислотой с выделением оксида азота(II), а с иодоводородной кислотой в рамках школьного курса видимые признаки реакции отсутствуют:

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O.

NO — бесцветный газ, быстро буреющий на воздухе вследствие образования NO₂.

В — 2. Железо реагирует с иодоводородной кислотой с выделением водорода, а с раствором нитрата калия видимые признаки реакции отсутствуют:

Fe + 2HI → FeI₂ + H₂↑.

Г — 3. При нагревании раствора хлорида аммония со щёлочью выделяется аммиак, а с хлоридом натрия видимые признаки реакции отсутствуют:

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O.