Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС Задания №28. Задачи на стехиометрию с учетом выхода и примесей.
Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027
Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:
Задание №1
Вычислите объём аммиака (н.у.), полученного с выходом 90% при нагревании 13,2 г сульфата аммония с избытком гидроксида кальция. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ л
Ответ: 4 л.
Пояснение:
Сначала рассчитаем теоретический объём аммиака по количеству вещества сульфата аммония, а затем учтём выход продукта, равный 90%.
Vпракт. = Vтеор. · η/100%.
1. Найдём количество вещества сульфата аммония:
M((NH4)2SO4) = 2 · 14 + 8 · 1 + 32 + 4 · 16 = 132 г/моль.
n((NH4)2SO4) = m/M = 13,2/132 = 0,1 моль.
2. По коэффициентам найдём теоретическое количество вещества аммиака:
Из 1 моль (NH4)2SO4 образуется 2 моль NH3.
nтеор.(NH3) = 2 · n((NH4)2SO4) = 2 · 0,1 = 0,2 моль.
3. Рассчитаем теоретический объём аммиака при н.у.:
Vтеор.(NH3) = n · Vm = 0,2 · 22,4 = 4,48 л.
4. Учтём выход аммиака:
Vпракт.(NH3) = 4,48 · 90/100 = 4,032 л ≈ 4 л.
Ответ: 4 л.
Задание №2
Какой объём (н.у.) ацетилена может быть получен из 2,4 кг технического карбида кальция с массовой долей примесей 20%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ л
Ответ: 672 л.
Пояснение:
Технический карбид кальция содержит 20% примесей. Поэтому сначала найдём массу чистого CaC2, который вступает в реакцию.
Массовая доля чистого CaC2 равна 100% − 20% = 80%.
1. Переведём массу технического карбида кальция в граммы:
2,4 кг = 2400 г.
2. Найдём массу чистого карбида кальция:
m(CaC2) = 2400 · 80/100 = 1920 г.
3. Найдём количество вещества чистого карбида кальция:
M(CaC2) = 40 + 2 · 12 = 64 г/моль.
n(CaC2) = m/M = 1920/64 = 30 моль.
4. По коэффициентам определим количество вещества ацетилена:
Из 1 моль CaC2 образуется 1 моль C2H2.
n(C2H2) = n(CaC2) = 30 моль.
5. Рассчитаем объём ацетилена при н.у.:
V(C2H2) = n · Vm = 30 · 22,4 = 672 л.
Ответ: 672 л.
Задание №3
В результате взаимодействия водорода с угарным газом объёмом 19,94 л (н.у.) образовался метанол массой 12,8 г. Вычислите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ %
Ответ: 45%.
Пояснение:
Выход продукта — это отношение практически полученной массы продукта к его теоретически возможной массе.
η = mпракт./mтеор. · 100%.
1. Найдём количество вещества угарного газа:
При н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль.
n(CO) = V/Vm = 19,94/22,4 = 0,89 моль.
2. По коэффициентам определим теоретическое количество вещества метанола:
Из 1 моль CO образуется 1 моль CH3OH.
nтеор.(CH3OH) = n(CO) = 0,89 моль.
3. Найдём теоретическую массу метанола:
M(CH3OH) = 12 + 4 · 1 + 16 = 32 г/моль.
mтеор.(CH3OH) = n · M = 0,89 · 32 = 28,48 г.
4. Рассчитаем выход метанола:
η = 12,8/28,48 · 100% = 44,94% ≈ 45%.
Ответ: 45%.
Задание №4
При взаимодействии 200 г технического карбида кальция с избытком воды образовалось 56 л (н.у.) ацетилена. Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция.
Ответ ______________%
Ответ: 20%.
Пояснение:
Из 1 моль CaC2 образуется 1 моль C2H2. Поэтому количество вещества прореагировавшего карбида кальция равно количеству вещества полученного ацетилена.
1. Найдём количество вещества ацетилена:
При н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль.
n(C2H2) = V/Vm = 56/22,4 = 2,5 моль.
2. По коэффициентам определим количество вещества чистого карбида кальция:
Коэффициенты перед CaC2 и C2H2 одинаковы и равны 1.
n(CaC2) = n(C2H2) = 2,5 моль.
3. Найдём массу чистого карбида кальция:
M(CaC2) = 40 + 2 · 12 = 64 г/моль.
m(CaC2) = n · M = 2,5 · 64 = 160 г.
4. Найдём массу примесей:
m(примесей) = 200 − 160 = 40 г.
5. Рассчитаем массовую долю примесей:
ω(примесей) = 40/200 · 100% = 20%.
Ответ: 20%.
Задание №5
Из 220 г природного известняка при взаимодействии с соляной кислотой был получен хлорид кальция массой 222 г. Вычислите массовую долю примесей в образце карбоната кальция. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________%
Ответ: 9%.
Пояснение:
Из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CaCl2. Поэтому количество вещества чистого карбоната кальция равно количеству вещества полученного хлорида кальция.
1. Найдём молярную массу хлорида кальция:
M(CaCl2) = 40 + 2 · 35,5 = 111 г/моль.
2. Определим количество вещества хлорида кальция:
n(CaCl2) = m/M = 222/111 = 2 моль.
3. По коэффициентам определим количество вещества чистого карбоната кальция:
Коэффициенты перед CaCO3 и CaCl2 одинаковы и равны 1.
n(CaCO3) = n(CaCl2) = 2 моль.
4. Найдём массу чистого карбоната кальция:
M(CaCO3) = 40 + 12 + 3 · 16 = 100 г/моль.
m(CaCO3) = n · M = 2 · 100 = 200 г.
5. Найдём массу примесей:
m(примесей) = 220 − 200 = 20 г.
6. Рассчитаем массовую долю примесей:
ω(примесей) = 20/220 · 100% = 9,09% ≈ 9%.
Ответ: 9%.
Задание №6
Технический карбид алюминия массой 90 г, в котором массовая доля примесей углерода составляет 4%, растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу образовавшейся при этом соли. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ ______________ г
Ответ: 320,4 г.
Пояснение:
Углерод, содержащийся в образце в качестве примеси, с соляной кислотой не реагирует. Соль — хлорид алюминия AlCl3 — образуется только из Al4C3.
Из 1 моль Al4C3 образуется 4 моль AlCl3.
1. Найдём массовую долю чистого карбида алюминия:
ω(Al4C3) = 100% − 4% = 96%.
2. Рассчитаем массу чистого карбида алюминия:
m(Al4C3) = 90 · 96/100 = 86,4 г.
3. Найдём количество вещества чистого карбида алюминия:
M(Al4C3) = 4 · 27 + 3 · 12 = 144 г/моль.
n(Al4C3) = m/M = 86,4/144 = 0,6 моль.
4. По коэффициентам найдём количество вещества хлорида алюминия:
Из 1 моль Al4C3 образуется 4 моль AlCl3.
n(AlCl3) = 4 · n(Al4C3) = 4 · 0,6 = 2,4 моль.
5. Рассчитаем массу образовавшейся соли:
M(AlCl3) = 27 + 3 · 35,5 = 133,5 г/моль.
m(AlCl3) = n · M = 2,4 · 133,5 = 320,4 г.
Ответ: 320,4 г.
Задание №7
Вычислите объём газа (н.у.), полученного при прокаливании 175 г технического карбоната магния, в котором массовая доля некарбонатных примесей составляет 4%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ ______________л
Ответ: 44,8 л.
Пояснение:
При прокаливании карбоната магния образуется углекислый газ. Некарбонатные примеси источником CO2 не являются.
Из 1 моль MgCO3 образуется 1 моль CO2.
1. Найдём массовую долю чистого карбоната магния:
ω(MgCO3) = 100% − 4% = 96%.
2. Рассчитаем массу чистого карбоната магния:
m(MgCO3) = 175 · 96/100 = 168 г.
3. Найдём количество вещества карбоната магния:
M(MgCO3) = 24 + 12 + 3 · 16 = 84 г/моль.
n(MgCO3) = m/M = 168/84 = 2 моль.
4. По коэффициентам определим количество вещества углекислого газа:
Коэффициенты перед MgCO3 и CO2 одинаковы и равны 1.
n(CO2) = n(MgCO3) = 2 моль.
5. Рассчитаем объём углекислого газа при н.у.:
V(CO2) = n · Vm = 2 · 22,4 = 44,8 л.
Ответ: 44,8 л.
Задание №8
При сжигании в кислороде 17,6 г сульфида железа(II) было получено 4 л (н.у.) газа. Определите выход газа в указанной реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ %
Ответ: 89%.
Пояснение:
При сжигании сульфида железа(II) образуется газообразный SO2. Из 1 моль FeS образуется 1 моль SO2.
Выход газа равен отношению практически полученного объёма к теоретически возможному объёму.
η = Vпракт./Vтеор. · 100%.
1. Найдём количество вещества сульфида железа(II):
M(FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль.
n(FeS) = m/M = 17,6/88 = 0,2 моль.
2. По коэффициентам определим теоретическое количество вещества сернистого газа:
Коэффициенты перед FeS и SO2 одинаковы.
nтеор.(SO2) = n(FeS) = 0,2 моль.
3. Рассчитаем теоретический объём сернистого газа при н.у.:
Vтеор.(SO2) = n · Vm = 0,2 · 22,4 = 4,48 л.
4. Найдём выход газа:
η = 4/4,48 · 100% = 89,29% ≈ 89%.
Ответ: 89%.
Задание №9
Вычислите объём газа (н.у.), полученного при внесении в воду 40 г технического лития, в котором массовая доля примеси оксида лития составляет 30%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ ______________ л
Ответ: 44,8 л.
Пояснение:
При взаимодействии лития с водой образуется водород. Примесь Li2O также взаимодействует с водой, но газа при этом не образует.
Из 2 моль Li образуется 1 моль H2.
1. Найдём массовую долю чистого лития:
ω(Li) = 100% − 30% = 70%.
2. Рассчитаем массу чистого лития:
m(Li) = 40 · 70/100 = 28 г.
3. Найдём количество вещества лития:
M(Li) = 7 г/моль.
n(Li) = m/M = 28/7 = 4 моль.
4. По коэффициентам определим количество вещества водорода:
Из 2 моль Li образуется 1 моль H2.
n(H2) = n(Li)/2 = 4/2 = 2 моль.
5. Рассчитаем объём водорода при н.у.:
V(H2) = n · Vm = 2 · 22,4 = 44,8 л.
Ответ: 44,8 л.
Задание №10
Вычислите массу меди, полученной при добавлении к избытку раствора сульфата меди(II) 3 г технического алюминия, в котором массовая доля примеси оксида алюминия составляет 10%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ ______________ г
Ответ: 9,6 г.
Пояснение:
Медь из раствора сульфата меди(II) вытесняет металлический алюминий. Примесь Al2O3 в расчёте количества образовавшейся меди не учитываем.
Из 2 моль Al образуется 3 моль Cu.
1. Найдём массовую долю чистого алюминия:
ω(Al) = 100% − 10% = 90%.
2. Рассчитаем массу чистого алюминия:
m(Al) = 3 · 90/100 = 2,7 г.
3. Найдём количество вещества алюминия:
M(Al) = 27 г/моль.
n(Al) = m/M = 2,7/27 = 0,1 моль.
4. По коэффициентам определим количество вещества меди:
Из 2 моль Al образуется 3 моль Cu.
n(Cu) = 3/2 · n(Al) = 3/2 · 0,1 = 0,15 моль.
5. Рассчитаем массу меди:
M(Cu) = 64 г/моль.
m(Cu) = n · M = 0,15 · 64 = 9,6 г.
Ответ: 9,6 г.
Задание №11
Вычислите объём (н.у.) газа, полученного с выходом 90% при внесении в воду 28 г лития. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ л
Ответ: 40 л.
Пояснение:
При взаимодействии лития с водой образуется водород. Из 2 моль Li образуется 1 моль H2.
Сначала рассчитаем теоретический объём водорода, затем учтём выход газа, равный 90%.
1. Найдём количество вещества лития:
M(Li) = 7 г/моль.
n(Li) = m/M = 28/7 = 4 моль.
2. По коэффициентам определим теоретическое количество вещества водорода:
Из 2 моль Li образуется 1 моль H2.
nтеор.(H2) = n(Li)/2 = 4/2 = 2 моль.
3. Рассчитаем теоретический объём водорода при н.у.:
Vтеор.(H2) = n · Vm = 2 · 22,4 = 44,8 л.
4. Учтём выход водорода:
Vпракт.(H2) = 44,8 · 90/100 = 40,32 л ≈ 40 л.
Ответ: 40 л.
Задание №12
Рассчитайте объём (н.у.) углекислого газа, образующегося при сплавлении карбоната натрия с 6,25 г оксида кремния(IV), содержащего 4% примеси кремния. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ ______________ л
Ответ: 2,24 л.
Пояснение:
Углекислый газ образуется при взаимодействии карбоната натрия с чистым SiO2. Примесь кремния в расчёте количества CO2 не учитываем.
Из 1 моль SiO2 образуется 1 моль CO2.
1. Найдём массовую долю чистого оксида кремния(IV):
ω(SiO2) = 100% − 4% = 96%.
2. Рассчитаем массу чистого оксида кремния(IV):
m(SiO2) = 6,25 · 96/100 = 6 г.
3. Найдём количество вещества оксида кремния(IV):
M(SiO2) = 28 + 2 · 16 = 60 г/моль.
n(SiO2) = m/M = 6/60 = 0,1 моль.
4. По коэффициентам определим количество вещества углекислого газа:
Коэффициенты перед SiO2 и CO2 одинаковы и равны 1.
n(CO2) = n(SiO2) = 0,1 моль.
5. Рассчитаем объём углекислого газа при н.у.:
V(CO2) = n · Vm = 0,1 · 22,4 = 2,24 л.
Ответ: 2,24 л.
Задание №13
Определите массу спирта, который может быть получен из 63 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 14%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ ______________ г
Ответ: 4,5 г.
Пояснение:
При спиртовом брожении из 1 моль глюкозы образуется 2 моль этанола.
Сначала рассчитаем теоретическую массу этанола, затем учтём выход продукта, равный 14%.
1. Найдём количество вещества глюкозы:
M(C6H12O6) = 6 · 12 + 12 · 1 + 6 · 16 = 180 г/моль.
n(C6H12O6) = m/M = 63/180 = 0,35 моль.
2. По коэффициентам определим теоретическое количество вещества этанола:
Из 1 моль C6H12O6 образуется 2 моль C2H5OH.
nтеор.(C2H5OH) = 2 · 0,35 = 0,7 моль.
3. Найдём теоретическую массу этанола:
M(C2H5OH) = 2 · 12 + 6 · 1 + 16 = 46 г/моль.
mтеор.(C2H5OH) = 0,7 · 46 = 32,2 г.
4. Учтём выход этанола:
mпракт.(C2H5OH) = 32,2 · 14/100 = 4,508 г ≈ 4,5 г.
Ответ: 4,5 г.
Задание №14
В результате реакции гидрогенизации бензола получили 840 г циклогексана, выход которого составил 80%. Вычислите массу бензола, израсходованного в этой реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ г
Ответ: 975 г.
Пояснение:
Из 1 моль бензола образуется 1 моль циклогексана.
Полученные 840 г циклогексана составляют 80% от его теоретически возможной массы.
1. Найдём теоретическую массу циклогексана:
mтеор.(C6H12) = mпракт. · 100/η = 840 · 100/80 = 1050 г.
2. Определим теоретическое количество вещества циклогексана:
M(C6H12) = 6 · 12 + 12 · 1 = 84 г/моль.
nтеор.(C6H12) = 1050/84 = 12,5 моль.
3. По коэффициентам определим количество вещества израсходованного бензола:
Коэффициенты перед C6H6 и C6H12 одинаковы и равны 1.
n(C6H6) = nтеор.(C6H12) = 12,5 моль.
4. Рассчитаем массу израсходованного бензола:
M(C6H6) = 6 · 12 + 6 · 1 = 78 г/моль.
m(C6H6) = n · M = 12,5 · 78 = 975 г.
Ответ: 975 г.
Задание №15
В результате реакции тримеризации ацетилена объёмом 26,88 л (н.у.) получили 23,4 г бензола. Вычислите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ %
Ответ: 75%.
Пояснение:
При тримеризации из 3 моль ацетилена образуется 1 моль бензола.
Выход продукта равен отношению практически полученной массы бензола к его теоретически возможной массе.
η = mпракт./mтеор. · 100%.
1. Найдём количество вещества ацетилена:
При н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль.
n(C2H2) = V/Vm = 26,88/22,4 = 1,2 моль.
2. По коэффициентам определим теоретическое количество вещества бензола:
Из 3 моль C2H2 образуется 1 моль C6H6.
nтеор.(C6H6) = n(C2H2)/3 = 1,2/3 = 0,4 моль.
3. Найдём теоретическую массу бензола:
M(C6H6) = 6 · 12 + 6 · 1 = 78 г/моль.
mтеор.(C6H6) = 0,4 · 78 = 31,2 г.
4. Рассчитаем выход бензола:
η = 23,4/31,2 · 100% = 75%.
Ответ: 75%.
Задание №16
Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________%
Ответ: 20%.
Пояснение:
Основным веществом известняка является CaCO3. Из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль Ca(NO3)2.
Расчёты можно выполнять в киломолях и килограммах: численное значение молярной массы в кг/кмоль совпадает со значением в г/моль.
1. Найдём количество вещества нитрата кальция:
M(Ca(NO3)2) = 40 + 2 · (14 + 3 · 16) = 164 кг/кмоль.
n(Ca(NO3)2) = 196,8/164 = 1,2 кмоль.
2. По коэффициентам определим количество вещества чистого карбоната кальция:
Коэффициенты перед CaCO3 и Ca(NO3)2 одинаковы и равны 1.
n(CaCO3) = n(Ca(NO3)2) = 1,2 кмоль.
3. Найдём массу чистого карбоната кальция:
M(CaCO3) = 40 + 12 + 3 · 16 = 100 кг/кмоль.
m(CaCO3) = 1,2 · 100 = 120 кг.
4. Найдём массу примесей:
m(примесей) = 150 − 120 = 30 кг.
5. Рассчитаем массовую долю примесей:
ω(примесей) = 30/150 · 100% = 20%.
Ответ: 20%.
Задание №17
В результате нитрования 468 г бензола было получено 676,5 г нитробензола. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ %
Ответ: 92%.
Пояснение:
Из 1 моль бензола образуется 1 моль нитробензола.
Выход продукта равен отношению практически полученной массы нитробензола к его теоретически возможной массе.
η = mпракт./mтеор. · 100%.
1. Найдём количество вещества бензола:
M(C6H6) = 6 · 12 + 6 · 1 = 78 г/моль.
n(C6H6) = m/M = 468/78 = 6 моль.
2. По коэффициентам определим теоретическое количество вещества нитробензола:
Коэффициенты перед C6H6 и C6H5NO2 одинаковы и равны 1.
nтеор.(C6H5NO2) = 6 моль.
3. Найдём теоретическую массу нитробензола:
M(C6H5NO2) = 6 · 12 + 5 · 1 + 14 + 2 · 16 = 123 г/моль.
mтеор.(C6H5NO2) = 6 · 123 = 738 г.
4. Рассчитаем выход нитробензола:
η = 676,5/738 · 100% = 91,67% ≈ 92%.
Ответ: 92%.
Задание №18
При пропускании над нагретым оксидом меди(II) 5,6 л (н.у.) смеси аммиака с азотом было получено 19,2 г меди. Определите объёмную долю примеси азота в исходной газовой смеси. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________%
Ответ: 20%.
Пояснение:
С нагретым оксидом меди(II) реагирует аммиак, а азот является примесью. Из 2 моль NH3 образуется 3 моль Cu.
При одинаковых условиях объёмная доля газа равна его доле по количеству вещества.
1. Найдём количество вещества образовавшейся меди:
M(Cu) = 64 г/моль.
n(Cu) = m/M = 19,2/64 = 0,3 моль.
2. По коэффициентам определим количество вещества аммиака:
Из 2 моль NH3 образуется 3 моль Cu.
n(NH3) = 2/3 · n(Cu) = 2/3 · 0,3 = 0,2 моль.
3. Рассчитаем объём аммиака при н.у.:
V(NH3) = n · Vm = 0,2 · 22,4 = 4,48 л.
4. Найдём объём примеси азота:
V(N2) = 5,6 − 4,48 = 1,12 л.
5. Рассчитаем объёмную долю азота:
φ(N2) = 1,12/5,6 · 100% = 20%.
Ответ: 20%.
Задание №19
При взаимодействии 2,494 г технического карбоната натрия с избытком азотной кислоты выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля чистого вещества в этом образце соды? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________%
Ответ: 85%.
Пояснение:
Из 1 моль Na2CO3 образуется 1 моль CO2. Поэтому количество вещества чистого карбоната натрия равно количеству вещества выделившегося углекислого газа.
1. Найдём количество вещества углекислого газа:
При н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль.
n(CO2) = V/Vm = 0,448/22,4 = 0,02 моль.
2. По коэффициентам определим количество вещества чистого карбоната натрия:
Коэффициенты перед Na2CO3 и CO2 одинаковы и равны 1.
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,02 моль.
3. Найдём массу чистого карбоната натрия:
M(Na2CO3) = 2 · 23 + 12 + 3 · 16 = 106 г/моль.
m(Na2CO3) = n · M = 0,02 · 106 = 2,12 г.
4. Рассчитаем массовую долю чистого вещества:
ω(Na2CO3) = 2,12/2,494 · 100% = 85,0% ≈ 85%.
Ответ: 85%.
Задание №20
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), полученного при прокаливании 50 г малахита, в котором массовая доля некарбонатных примесей составляет 20%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ л
Ответ: 4 л.
Пояснение:
Малахит имеет формулу Cu2(OH)2CO3. При прокаливании из 1 моль малахита образуется 1 моль CO2.
Некарбонатные примеси источником углекислого газа не являются.
1. Найдём массовую долю чистого малахита:
ω(Cu2(OH)2CO3) = 100% − 20% = 80%.
2. Рассчитаем массу чистого малахита:
m(Cu2(OH)2CO3) = 50 · 80/100 = 40 г.
3. Найдём количество вещества малахита:
M(Cu2(OH)2CO3) = 2 · 64 + 2 · (16 + 1) + 12 + 3 · 16 = 222 г/моль.
n(Cu2(OH)2CO3) = 40/222 = 0,180 моль.
4. По коэффициентам определим количество вещества углекислого газа:
Из 1 моль Cu2(OH)2CO3 образуется 1 моль CO2.
n(CO2) = 0,180 моль.
5. Рассчитаем объём углекислого газа при н.у.:
V(CO2) = n · Vm = 0,180 · 22,4 = 4,04 л ≈ 4 л.
Ответ: 4 л.
Задание №21
Вычислите объём кислорода (н.у.), полученного с выходом 90% при термическом разложении 86,8 г оксида ртути(II). (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ л
Ответ: 4 л.
Пояснение:
При термическом разложении из 2 моль HgO образуется 1 моль O2.
Сначала рассчитаем теоретический объём кислорода, затем учтём выход газа, равный 90%.
1. Найдём количество вещества оксида ртути(II):
M(HgO) = 201 + 16 = 217 г/моль.
n(HgO) = m/M = 86,8/217 = 0,4 моль.
2. По коэффициентам определим теоретическое количество вещества кислорода:
Из 2 моль HgO образуется 1 моль O2.
nтеор.(O2) = n(HgO)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль.
3. Рассчитаем теоретический объём кислорода при н.у.:
Vтеор.(O2) = n · Vm = 0,2 · 22,4 = 4,48 л.
4. Учтём выход кислорода:
Vпракт.(O2) = 4,48 · 90/100 = 4,032 л ≈ 4 л.
Ответ: 4 л.
Задание №22
При взаимодействии 1 кг технического карбида кальция с избытком воды образовалось 280 л (н.у.) ацетилена. Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ %
Ответ: 20%.
Пояснение:
Из 1 моль CaC2 образуется 1 моль C2H2. Поэтому количество вещества чистого карбида кальция равно количеству вещества полученного ацетилена.
1. Переведём массу технического карбида кальция в граммы:
1 кг = 1000 г.
2. Найдём количество вещества ацетилена:
При н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль.
n(C2H2) = V/Vm = 280/22,4 = 12,5 моль.
3. По коэффициентам определим количество вещества чистого карбида кальция:
Коэффициенты перед CaC2 и C2H2 одинаковы и равны 1.
n(CaC2) = n(C2H2) = 12,5 моль.
4. Найдём массу чистого карбида кальция:
M(CaC2) = 40 + 2 · 12 = 64 г/моль.
m(CaC2) = n · M = 12,5 · 64 = 800 г.
5. Найдём массу примесей:
m(примесей) = 1000 − 800 = 200 г.
6. Рассчитаем массовую долю примесей:
ω(примесей) = 200/1000 · 100% = 20%.
Ответ: 20%.
Задание №23
Вычислите объём газа (н.у.), полученного действием избытка разбавленной серной кислоты на 156,25 г технического сульфида алюминия, в котором массовая доля несульфидных примесей составляет 4%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ ______________л
Ответ: 67,2 л.
Пояснение:
При взаимодействии сульфида алюминия с разбавленной серной кислотой образуется сероводород. Несульфидные примеси источником H2S не являются.
Из 1 моль Al2S3 образуется 3 моль H2S.
1. Найдём массовую долю чистого сульфида алюминия:
ω(Al2S3) = 100% − 4% = 96%.
2. Рассчитаем массу чистого сульфида алюминия:
m(Al2S3) = 156,25 · 96/100 = 150 г.
3. Найдём количество вещества сульфида алюминия:
M(Al2S3) = 2 · 27 + 3 · 32 = 150 г/моль.
n(Al2S3) = m/M = 150/150 = 1 моль.
4. По коэффициентам определим количество вещества сероводорода:
Из 1 моль Al2S3 образуется 3 моль H2S.
n(H2S) = 3 · n(Al2S3) = 3 · 1 = 3 моль.
5. Рассчитаем объём сероводорода при н.у.:
V(H2S) = n · Vm = 3 · 22,4 = 67,2 л.
Ответ: 67,2 л.
Задание №24
При растворении 6,21 г технического алюминия в кислоте образовалось 6,72 л (н.у.) водорода. Определите массовую долю примесей в техническом образце алюминия. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ %
Ответ: 13%.
Пояснение:
При взаимодействии алюминия с кислотой из 2 моль Al образуется 3 моль H2. По объёму водорода определим массу чистого алюминия в техническом образце.
1. Найдём количество вещества водорода:
При н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль.
n(H2) = V/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль.
2. По коэффициентам определим количество вещества чистого алюминия:
Из 2 моль Al образуется 3 моль H2.
n(Al) = 2/3 · n(H2) = 2/3 · 0,3 = 0,2 моль.
3. Найдём массу чистого алюминия:
M(Al) = 27 г/моль.
m(Al) = n · M = 0,2 · 27 = 5,4 г.
4. Найдём массу примесей:
m(примесей) = 6,21 − 5,4 = 0,81 г.
5. Рассчитаем массовую долю примесей:
ω(примесей) = 0,81/6,21 · 100% = 13,04% ≈ 13%.
Ответ: 13%.
Задание №25
При термическом разложении 26,88 л (н.у.) метана образовалось 11,2 л (н.у.) ацетилена. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ ______________ %
Ответ: 83,3%.
Пояснение:
При термическом разложении из 2 моль CH4 образуется 1 моль C2H2.
Выход продукта равен отношению практически полученного объёма ацетилена к его теоретически возможному объёму.
η = Vпракт./Vтеор. · 100%.
1. Найдём количество вещества метана:
При н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль.
n(CH4) = V/Vm = 26,88/22,4 = 1,2 моль.
2. По коэффициентам определим теоретическое количество вещества ацетилена:
Из 2 моль CH4 образуется 1 моль C2H2.
nтеор.(C2H2) = n(CH4)/2 = 1,2/2 = 0,6 моль.
3. Рассчитаем теоретический объём ацетилена при н.у.:
Vтеор.(C2H2) = n · Vm = 0,6 · 22,4 = 13,44 л.
4. Рассчитаем выход ацетилена:
η = 11,2/13,44 · 100% = 83,33% ≈ 83,3%.
Ответ: 83,3%.
Задание №26
Какая масса магнетита Fe3O4, содержащего 20% примесей, необходима для получения 16,8 кг железа? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ кг
Ответ: 29 кг.
Пояснение:
Из 1 моль Fe3O4 получают 3 моль Fe. Сначала найдём массу чистого магнетита, затем учтём, что в техническом образце содержится 20% примесей.
1. Найдём количество вещества полученного железа:
В расчёте используем киломоли и килограммы.
M(Fe) = 56 кг/кмоль.
n(Fe) = m/M = 16,8/56 = 0,3 кмоль.
2. По коэффициентам определим количество вещества чистого магнетита:
Из 1 кмоль Fe3O4 получают 3 кмоль Fe.
n(Fe3O4) = n(Fe)/3 = 0,3/3 = 0,1 кмоль.
3. Найдём массу чистого магнетита:
M(Fe3O4) = 3 · 56 + 4 · 16 = 232 кг/кмоль.
m(Fe3O4) = n · M = 0,1 · 232 = 23,2 кг.
4. Найдём массовую долю чистого магнетита в техническом образце:
ω(Fe3O4) = 100% − 20% = 80%.
5. Рассчитаем массу технического магнетита:
mтехн. = 23,2 · 100/80 = 29 кг.
Ответ: 29 кг.
Задание №27
При взаимодействии 33,6 л (н.у.) водорода с избытком азота образовался аммиак массой 5,1 г. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ %
Ответ: 30%.
Пояснение:
Из 3 моль H2 образуется 2 моль NH3.
Выход продукта равен отношению практически полученной массы аммиака к его теоретически возможной массе.
η = mпракт./mтеор. · 100%.
1. Найдём количество вещества водорода:
При н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль.
n(H2) = V/Vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль.
2. По коэффициентам определим теоретическое количество вещества аммиака:
Из 3 моль H2 образуется 2 моль NH3.
nтеор.(NH3) = 2/3 · n(H2) = 2/3 · 1,5 = 1 моль.
3. Найдём теоретическую массу аммиака:
M(NH3) = 14 + 3 · 1 = 17 г/моль.
mтеор.(NH3) = 1 · 17 = 17 г.
4. Рассчитаем выход аммиака:
η = 5,1/17 · 100% = 30%.
Ответ: 30%.
Задание №28
При прокаливании 333 г калийной селитры получили 33,6 л (н.у.) кислорода. Определите массовую долю примесей в образце калийной селитры. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________%
Ответ: 9%.
Пояснение:
Калийная селитра имеет формулу KNO3. При её прокаливании из 2 моль KNO3 образуется 1 моль O2.
По объёму кислорода определим массу чистого нитрата калия в образце.
1. Найдём количество вещества кислорода:
При н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль.
n(O2) = V/Vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль.
2. По коэффициентам определим количество вещества чистого нитрата калия:
Из 2 моль KNO3 образуется 1 моль O2.
n(KNO3) = 2 · n(O2) = 2 · 1,5 = 3 моль.
3. Найдём массу чистого нитрата калия:
M(KNO3) = 39 + 14 + 3 · 16 = 101 г/моль.
m(KNO3) = n · M = 3 · 101 = 303 г.
4. Найдём массу примесей:
m(примесей) = 333 − 303 = 30 г.
5. Рассчитаем массовую долю примесей:
ω(примесей) = 30/333 · 100% = 9,01% ≈ 9%.
Ответ: 9%.
Задание №29
При взаимодействии 11,2 г железа с избытком хлора образовалось 26 г соли. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ %
Ответ: 80%.
Пояснение:
При взаимодействии железа с избытком хлора образуется хлорид железа(III) FeCl3.
Из 1 моль Fe образуется 1 моль FeCl3.
1. Найдём количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль.
n(Fe) = m/M = 11,2/56 = 0,2 моль.
2. По коэффициентам определим теоретическое количество вещества хлорида железа(III):
Коэффициенты перед Fe и FeCl3 одинаковы.
nтеор.(FeCl3) = n(Fe) = 0,2 моль.
3. Найдём теоретическую массу хлорида железа(III):
M(FeCl3) = 56 + 3 · 35,5 = 162,5 г/моль.
mтеор.(FeCl3) = 0,2 · 162,5 = 32,5 г.
4. Рассчитаем выход продукта:
η = 26/32,5 · 100% = 80%.
Ответ: 80%.
Задание №30
При взаимодействии 840 г технического карбоната магния с избытком соляной кислоты образовалось 179,2 л (н.у.) углекислого газа. Определите массовую долю примесей в техническом образце карбоната магния. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ %
Ответ: 20%.
Пояснение:
Из 1 моль MgCO3 образуется 1 моль CO2. Поэтому количество вещества чистого карбоната магния равно количеству вещества выделившегося углекислого газа.
1. Найдём количество вещества углекислого газа:
При н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль.
n(CO2) = V/Vm = 179,2/22,4 = 8 моль.
2. По коэффициентам определим количество вещества чистого карбоната магния:
Коэффициенты перед MgCO3 и CO2 одинаковы и равны 1.
n(MgCO3) = n(CO2) = 8 моль.
3. Найдём массу чистого карбоната магния:
M(MgCO3) = 24 + 12 + 3 · 16 = 84 г/моль.
m(MgCO3) = n · M = 8 · 84 = 672 г.
4. Найдём массу примесей:
m(примесей) = 840 − 672 = 168 г.
5. Рассчитаем массовую долю примесей:
ω(примесей) = 168/840 · 100% = 20%.
Ответ: 20%.
Задание №31
В результате каталитического окисления сернистого газа кислородом, взятым в объёме 31,36 л (н.у.), образовался оксид серы(VI) массой 84 г. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ %
Ответ: 38%.
Пояснение:
Из 1 моль O2 образуется 2 моль SO3.
Выход продукта равен отношению практически полученной массы SO3 к его теоретически возможной массе.
η = mпракт./mтеор. · 100%.
1. Найдём количество вещества кислорода:
При н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль.
n(O2) = V/Vm = 31,36/22,4 = 1,4 моль.
2. По коэффициентам определим теоретическое количество вещества оксида серы(VI):
Из 1 моль O2 образуется 2 моль SO3.
nтеор.(SO3) = 2 · n(O2) = 2 · 1,4 = 2,8 моль.
3. Найдём теоретическую массу оксида серы(VI):
M(SO3) = 32 + 3 · 16 = 80 г/моль.
mтеор.(SO3) = 2,8 · 80 = 224 г.
4. Рассчитаем выход продукта:
η = 84/224 · 100% = 37,5% ≈ 38%.
Ответ: 38%.
Задание №32
При обжиге технического сульфида меди(II) массой 5,21 г получили сернистый газ объёмом 896 мл (н.у.). Вычислите массовую долю примесей в техническом образце сульфида меди(II). (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ ______________ %
Ответ: 26,3%.
Пояснение:
При обжиге из 1 моль CuS образуется 1 моль SO2. По объёму сернистого газа определим массу чистого сульфида меди(II) в техническом образце.
1. Переведём объём сернистого газа в литры:
896 мл = 0,896 л.
2. Найдём количество вещества сернистого газа:
При н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль.
n(SO2) = V/Vm = 0,896/22,4 = 0,04 моль.
3. По коэффициентам определим количество вещества чистого сульфида меди(II):
Коэффициенты перед CuS и SO2 одинаковы.
n(CuS) = n(SO2) = 0,04 моль.
4. Найдём массу чистого сульфида меди(II):
M(CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль.
m(CuS) = n · M = 0,04 · 96 = 3,84 г.
5. Найдём массу примесей:
m(примесей) = 5,21 − 3,84 = 1,37 г.
6. Рассчитаем массовую долю примесей:
ω(примесей) = 1,37/5,21 · 100% = 26,30% ≈ 26,3%.
Ответ: 26,3%.
Задание №33
При взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом бария массой 34,2 г образовался аммиак объёмом 6,9 л (н.у.). Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ %
Ответ: 77%.
Пояснение:
Из 1 моль Ba(OH)2 образуется 2 моль NH3.
Выход продукта равен отношению практически полученного объёма аммиака к его теоретически возможному объёму.
η = Vпракт./Vтеор. · 100%.
1. Найдём количество вещества гидроксида бария:
M(Ba(OH)2) = 137 + 2 · (16 + 1) = 171 г/моль.
n(Ba(OH)2) = m/M = 34,2/171 = 0,2 моль.
2. По коэффициентам определим теоретическое количество вещества аммиака:
Из 1 моль Ba(OH)2 образуется 2 моль NH3.
nтеор.(NH3) = 2 · n(Ba(OH)2) = 2 · 0,2 = 0,4 моль.
3. Рассчитаем теоретический объём аммиака при н.у.:
Vтеор.(NH3) = n · Vm = 0,4 · 22,4 = 8,96 л.
4. Рассчитаем выход аммиака:
η = 6,9/8,96 · 100% = 77,01% ≈ 77%.
Ответ: 77%.
Задание №34
При сплавлении гидроксида калия с техническим ацетатом калия массой 2,2 г образовался метан объёмом 448 мл (н.у.). Вычислите массовую долю примесей в техническом образце ацетата калия. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ %
Ответ: 11%.
Пояснение:
При сплавлении из 1 моль CH3COOK образуется 1 моль CH4. По объёму метана определим массу чистого ацетата калия в техническом образце.
1. Переведём объём метана в литры:
448 мл = 0,448 л.
2. Найдём количество вещества метана:
При н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль.
n(CH4) = V/Vm = 0,448/22,4 = 0,02 моль.
3. По коэффициентам определим количество вещества чистого ацетата калия:
Коэффициенты перед CH3COOK и CH4 одинаковы.
n(CH3COOK) = n(CH4) = 0,02 моль.
4. Найдём массу чистого ацетата калия:
M(CH3COOK) = 2 · 12 + 3 · 1 + 2 · 16 + 39 = 98 г/моль.
m(CH3COOK) = n · M = 0,02 · 98 = 1,96 г.
5. Найдём массу примесей:
m(примесей) = 2,2 − 1,96 = 0,24 г.
6. Рассчитаем массовую долю примесей:
ω(примесей) = 0,24/2,2 · 100% = 10,91% ≈ 11%.
Ответ: 11%.
Задание №35
При растворении в избытке соляной кислоты 5,4 г алюминия было получено 5,04 л (н.у.) газа. Определите выход газа в указанной реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ %
Ответ: 75%.
Пояснение:
При взаимодействии алюминия с соляной кислотой образуется водород. Из 2 моль Al образуется 3 моль H2.
Выход газа равен отношению практически полученного объёма водорода к его теоретически возможному объёму.
η = Vпракт./Vтеор. · 100%.
1. Найдём количество вещества алюминия:
M(Al) = 27 г/моль.
n(Al) = m/M = 5,4/27 = 0,2 моль.
2. По коэффициентам определим теоретическое количество вещества водорода:
Из 2 моль Al образуется 3 моль H2.
nтеор.(H2) = 3/2 · n(Al) = 3/2 · 0,2 = 0,3 моль.
3. Рассчитаем теоретический объём водорода при н.у.:
Vтеор.(H2) = n · Vm = 0,3 · 22,4 = 6,72 л.
4. Рассчитаем выход водорода:
η = 5,04/6,72 · 100% = 75%.
Ответ: 75%.
Задание №36
Вычислите объём (н.у.) газа, полученного с выходом 85% при полном термическом разложении 158 г перманганата калия. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ ______________ л
Ответ: 9,52 л.
Пояснение:
При термическом разложении перманганата калия образуется кислород. Из 2 моль KMnO4 образуется 1 моль O2.
Сначала рассчитаем теоретический объём кислорода, затем учтём выход газа, равный 85%.
1. Найдём количество вещества перманганата калия:
M(KMnO4) = 39 + 55 + 4 · 16 = 158 г/моль.
n(KMnO4) = m/M = 158/158 = 1 моль.
2. По коэффициентам определим теоретическое количество вещества кислорода:
Из 2 моль KMnO4 образуется 1 моль O2.
nтеор.(O2) = n(KMnO4)/2 = 1/2 = 0,5 моль.
3. Рассчитаем теоретический объём кислорода при н.у.:
Vтеор.(O2) = n · Vm = 0,5 · 22,4 = 11,2 л.
4. Учтём выход кислорода:
Vпракт.(O2) = 11,2 · 85/100 = 9,52 л.
Ответ: 9,52 л.
Задание №37
Вычислите объём газа (н.у.), полученного действием избытка раствора соляной кислоты на 200 г технического сульфида цинка, в котором массовая доля несульфидных примесей составляет 3%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ ______________ л
Ответ: 44,8 л.
Пояснение:
При взаимодействии сульфида цинка с соляной кислотой образуется сероводород. Несульфидные примеси источником H2S не являются.
Из 1 моль ZnS образуется 1 моль H2S.
1. Найдём массовую долю чистого сульфида цинка:
ω(ZnS) = 100% − 3% = 97%.
2. Рассчитаем массу чистого сульфида цинка:
m(ZnS) = 200 · 97/100 = 194 г.
3. Найдём количество вещества сульфида цинка:
M(ZnS) = 65 + 32 = 97 г/моль.
n(ZnS) = m/M = 194/97 = 2 моль.
4. По коэффициентам определим количество вещества сероводорода:
Коэффициенты перед ZnS и H2S одинаковы и равны 1.
n(H2S) = n(ZnS) = 2 моль.
5. Рассчитаем объём сероводорода при н.у.:
V(H2S) = n · Vm = 2 · 22,4 = 44,8 л.
Ответ: 44,8 л.
Задание №38
Какой объём (н.у.) оксида азота(II) образуется при каталитическом окислении 0,56 моль аммиака кислородом? Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ л
Ответ: 13 л.
Пояснение:
При каталитическом окислении из 4 моль NH3 образуется 4 моль NO. Поэтому количества вещества аммиака и оксида азота(II) равны.
Выход продукта составляет 100%, поэтому фактический объём NO равен теоретическому.
1. По коэффициентам определим количество вещества оксида азота(II):
Коэффициенты перед NH3 и NO одинаковы и равны 4.
n(NO) = n(NH3) = 0,56 моль.
2. Рассчитаем объём оксида азота(II) при н.у.:
V(NO) = n · Vm = 0,56 · 22,4 = 12,544 л ≈ 13 л.
Ответ: 13 л.
Задание №39
Какая масса альдегида образуется при окислении 0,5 моль этанола оксидом меди(II)? Выход продукта считать равным 50%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ г
Ответ: 11 г.
Пояснение:
При окислении этанола оксидом меди(II) образуется уксусный альдегид CH3CHO.
Из 1 моль C2H5OH образуется 1 моль CH3CHO. Сначала рассчитаем теоретическую массу альдегида, затем учтём выход продукта, равный 50%.
1. По коэффициентам определим теоретическое количество вещества альдегида:
Коэффициенты перед C2H5OH и CH3CHO одинаковы и равны 1.
nтеор.(CH3CHO) = n(C2H5OH) = 0,5 моль.
2. Найдём теоретическую массу уксусного альдегида:
M(CH3CHO) = 2 · 12 + 4 · 1 + 16 = 44 г/моль.
mтеор.(CH3CHO) = n · M = 0,5 · 44 = 22 г.
3. Учтём выход альдегида:
mпракт.(CH3CHO) = 22 · 50/100 = 11 г.
Ответ: 11 г.
Задание №40
Определите объём (н.у.) ацетилена, который необходим для получения 0,3 моль бензола. Выход продукта считать равным 20%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ ______________ л
Ответ: 100,8 л.
Пояснение:
При тримеризации из 3 моль ацетилена образуется 1 моль бензола.
Полученные 0,3 моль бензола составляют 20% от его теоретически возможного количества.
1. Найдём теоретическое количество вещества бензола:
nтеор.(C6H6) = nпракт. · 100/η = 0,3 · 100/20 = 1,5 моль.
2. По коэффициентам определим количество вещества необходимого ацетилена:
Для образования 1 моль C6H6 требуется 3 моль C2H2.
n(C2H2) = 3 · nтеор.(C6H6) = 3 · 1,5 = 4,5 моль.
3. Рассчитаем объём ацетилена при н.у.:
V(C2H2) = n · Vm = 4,5 · 22,4 = 100,8 л.
Ответ: 100,8 л.
Задание №41
Какова масса продукта, образовавшегося в результате окисления 0,6 моль оксида серы(IV) кислородом? Выход продукта считать равным 75%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ ______________ г
Ответ: 36 г.
Пояснение:
При окислении оксида серы(IV) образуется оксид серы(VI) SO3.
Из 1 моль SO2 образуется 1 моль SO3. Сначала рассчитаем теоретическую массу продукта, затем учтём выход, равный 75%.
1. По коэффициентам определим теоретическое количество вещества оксида серы(VI):
Коэффициенты перед SO2 и SO3 одинаковы.
nтеор.(SO3) = n(SO2) = 0,6 моль.
2. Найдём теоретическую массу оксида серы(VI):
M(SO3) = 32 + 3 · 16 = 80 г/моль.
mтеор.(SO3) = n · M = 0,6 · 80 = 48 г.
3. Учтём выход оксида серы(VI):
mпракт.(SO3) = 48 · 75/100 = 36 г.
Ответ: 36 г.
ПОДЕЛИТЬСЯ
Комментарии
08.11.2025 / 14:18
Богдан
Что-то не так с задачей номер 4
08.11.2025 / 19:16
Сергей Широкопояс
спасибо, условие подправлено
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован
