Задания №26. Задачи на приготовление растворов.

Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027

Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34

Задание №1

Вычислите массу уксусной кислоты, которую следует растворить в 150 г столового 5%-ного уксуса для получения 10%-ного раствора. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 8,3 г

Пояснение:

Массовую долю растворённого вещества вычисляют по формуле:

ω = m_{вещества} / m_{раствора}.

В исходном растворе содержится:

m(CH₃COOH) = 150 · 0,05 = 7,5 г.

Обозначим массу добавленной уксусной кислоты через x г. После её добавления масса кислоты составит (7,5 + x) г, а масса раствора — (150 + x) г.

Составим уравнение:

(7,5 + x) / (150 + x) = 0,1.

7,5 + x = 15 + 0,1x;

0,9x = 7,5;

x = 8,3 г.

Ответ: 8,3 г.

Задание №2

Какую массу 9%-ного раствора нитрата калия надо взять, чтобы при выпаривании 12 г воды получить раствор с массовой долей соли 14%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 33,6 г

Пояснение:

При выпаривании воды масса растворённой соли не изменяется, а масса раствора уменьшается на массу испарившейся воды.

Обозначим массу исходного раствора через x г. Масса нитрата калия в нём составляет:

m(KNO₃) = 0,09x г.

После выпаривания 12 г воды масса раствора будет равна (x − 12) г, а масса соли останется равной 0,09x г.

Составим уравнение:

0,09x / (x − 12) = 0,14.

0,09x = 0,14x − 1,68;

0,05x = 1,68;

x = 33,6 г.

Ответ: 33,6 г.

Задание №3

Какую массу 14%-ного раствора хлорида меди надо взять, чтобы при добавлении 30 г воды получить раствор с массовой долей соли 8%? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 40 г

Пояснение:

При добавлении воды масса растворённой соли не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды.

Обозначим массу исходного раствора через x г. Масса хлорида меди в нём составляет:

m(соли) = 0,14x г.

После добавления 30 г воды масса раствора будет равна (x + 30) г, а масса соли останется равной 0,14x г.

Составим уравнение:

0,14x / (x + 30) = 0,08.

0,14x = 0,08x + 2,4;

0,06x = 2,4;

x = 40 г.

Ответ: 40 г.

Задание №4

Сколько граммов 18%-ного раствора ацетата калия надо добавить к 110 г 8%-ного раствора этой же соли, чтобы получить 12%-ный раствор? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 73,3 г

Пояснение:

При смешивании растворов массы растворённого вещества и массы растворов складываются.

В исходном растворе содержится:

m(CH₃COOK) = 110 · 0,08 = 8,8 г.

Обозначим массу добавленного 18%-ного раствора через x г. В нём содержится 0,18x г соли.

После смешивания масса соли составит (8,8 + 0,18x) г, а масса раствора — (110 + x) г.

Составим уравнение:

(8,8 + 0,18x) / (110 + x) = 0,12;

8,8 + 0,18x = 13,2 + 0,12x;

0,06x = 4,4;

x = 73,3 г.

Ответ: 73,3 г.

Задание №5

Определите массу воды, которую надо выпарить из 50 г раствора поваренной соли с массовой долей 3% для получения раствора с массовой долей 10%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 35 г

Пояснение:

При выпаривании воды масса растворённой соли не изменяется, а масса раствора уменьшается.

В исходном растворе содержится:

m(NaCl) = 50 · 0,03 = 1,5 г.

Определим массу 10%-ного раствора, в котором содержится 1,5 г соли:

m_{раствора} = 1,5 / 0,1 = 15 г.

Масса выпаренной воды равна разности масс исходного и полученного растворов:

m(H₂O) = 50 − 15 = 35 г.

Ответ: 35 г.

Задание №6

Сколько граммов 12%-ного раствора сульфата меди(II) надо взять, чтобы при добавлении 10 г этой же соли получить раствор с массовой долей соли 18%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 136,7 г

Пояснение:

При добавлении чистой соли увеличиваются как масса растворённого вещества, так и общая масса раствора.

Обозначим массу исходного 12%-ного раствора через x г. Масса сульфата меди(II) в нём составляет:

m(CuSO₄) = 0,12x г.

После добавления 10 г соли масса CuSO₄ составит (0,12x + 10) г, а масса раствора — (x + 10) г.

Составим уравнение:

(0,12x + 10) / (x + 10) = 0,18;

0,12x + 10 = 0,18x + 1,8;

0,06x = 8,2;

x = 136,7 г.

Ответ: 136,7 г.

Задание №7

Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г 70%-ного раствора уксусной кислоты для получения 3%-ного раствора уксуса. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 447 г

Пояснение:

При добавлении воды масса растворённой кислоты не изменяется, а масса раствора увеличивается.

Масса уксусной кислоты в исходном растворе:

m(CH₃COOH) = 20 · 0,7 = 14 г.

Обозначим массу добавленной воды через x г. Масса полученного раствора составит (20 + x) г.

Составим уравнение:

14 / (20 + x) = 0,03.

20 + x = 14 / 0,03 = 466,7;

x = 446,7 г ≈ 447 г.

Ответ: 447 г.

Задание №8

Какую массу 15%-ного раствора нитрата натрия надо взять, чтобы при добавлении 12 г этой же соли и одновременном выпаривании 12 г воды получить раствор с массовой долей соли 18%? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 400 г

Пояснение:

При добавлении соли её масса в растворе увеличивается, а при выпаривании воды масса соли не изменяется.

Обозначим массу исходного раствора через x г. В нём содержится:

m(NaNO₃) = 0,15x г.

После добавления 12 г соли её масса составит (0,15x + 12) г.

При добавлении 12 г соли и выпаривании 12 г воды общая масса раствора останется равной x г.

Составим уравнение:

(0,15x + 12) / x = 0,18;

0,15x + 12 = 0,18x;

0,03x = 12;

x = 400 г.

Ответ: 400 г.

Задание №9

Из 300 г раствора с массовой долей соли 10% выпарили часть воды. При этом в осадок выпало 4 г соли, а массовая доля соли в полученном растворе составила 13%. Вычислите массу выпаренной воды. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 96 г

Пояснение:

Выпавшую в осадок соль не учитывают в массе раствора и в массе растворённого вещества.

Масса соли в исходном растворе:

m(соли) = 300 · 0,1 = 30 г.

После выпадения 4 г соли в растворе осталось:

m(соли в растворе) = 30 − 4 = 26 г.

Масса полученного 13%-ного раствора:

m_{раствора} = 26 / 0,13 = 200 г.

Из исходной системы удалены выпаренная вода и 4 г выпавшей соли:

m(H₂O) = 300 − 4 − 200 = 96 г.

Ответ: 96 г.

Задание №10

К 250 г раствора с массовой долей соли 10% добавили раствор с массовой долей той же соли 15%. При этом массовая доля соли в полученном растворе составила 12%. Вычислите массу добавленного раствора. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 166,7 г

Пояснение:

При смешивании растворов массы растворённой соли и массы растворов складываются.

Масса соли в исходном растворе:

m(соли) = 250 · 0,1 = 25 г.

Обозначим массу добавленного 15%-ного раствора через x г. В нём содержится 0,15x г соли.

После смешивания масса соли составит (25 + 0,15x) г, а масса раствора — (250 + x) г.

Составим уравнение:

(25 + 0,15x) / (250 + x) = 0,12;

25 + 0,15x = 30 + 0,12x;

0,03x = 5;

x = 166,7 г.

Ответ: 166,7 г.

Задание №11

К раствору, состоящему из 70 г воды и 20 г нитрата аммония, добавили 50 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ ____________ %

Решение

Ответ: 14,3%

Пояснение:

При добавлении воды масса растворённой соли не изменяется, а масса раствора увеличивается.

Масса исходного раствора:

m_{исх. раствора} = 70 + 20 = 90 г.

После добавления 50 г воды масса раствора составит:

m_{раствора} = 90 + 50 = 140 г.

Масса нитрата аммония останется равной 20 г.

Массовая доля соли:

ω(NH₄NO₃) = 20 / 140 · 100% = 14,3%.

Ответ: 14,3%.

Задание №12

Из раствора массой 300 г и массовой долей соли 25% выпарили 75 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ ____________ %

Решение

Ответ: 33,3%

Пояснение:

При выпаривании воды масса растворённой соли не изменяется, а масса раствора уменьшается.

Масса соли в исходном растворе:

m(соли) = 300 · 0,25 = 75 г.

После выпаривания 75 г воды масса раствора составит:

m_{раствора} = 300 − 75 = 225 г.

Массовая доля соли:

ω(соли) = 75 / 225 · 100% = 33,3%.

Ответ: 33,3%.

Задание №13

К 130 г раствора нитрата натрия с массовой долей соли 30% добавили 49 мл воды и 21 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ %

Решение

Ответ: 30%

Пояснение:

Плотность воды принимаем равной 1 г/мл, поэтому 49 мл воды имеют массу 49 г.

Масса нитрата натрия в исходном растворе:

m(NaNO₃) = 130 · 0,3 = 39 г.

После добавления 21 г соли её общая масса составит:

m(NaNO₃) = 39 + 21 = 60 г.

Масса полученного раствора:

m_{раствора} = 130 + 49 + 21 = 200 г.

Массовая доля соли:

ω(NaNO₃) = 60 / 200 · 100% = 30%.

Ответ: 30%.

Задание №14

В 81 г воды растворили 9 г сахарозы. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ %

Решение

Ответ: 10%

Пояснение:

Масса раствора равна сумме масс растворённого вещества и растворителя.

Масса полученного раствора:

m_{раствора} = 81 + 9 = 90 г.

Массовая доля сахарозы:

ω(сахарозы) = 9 / 90 · 100% = 10%.

Ответ: 10%.

Задание №15

Из 150 г раствора с массовой долей бромида натрия 6% выпарили 10 г воды и добавили 5 г той же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ ____________ %

Решение

Ответ: 9,7%

Пояснение:

При выпаривании воды масса соли не изменяется. При добавлении соли увеличиваются масса растворённого вещества и масса раствора.

Масса бромида натрия в исходном растворе:

m(NaBr) = 150 · 0,06 = 9 г.

После добавления 5 г соли её общая масса составит:

m(NaBr) = 9 + 5 = 14 г.

Масса полученного раствора:

m_{раствора} = 150 − 10 + 5 = 145 г.

Массовая доля соли:

ω(NaBr) = 14 / 145 · 100% = 9,7%.

Ответ: 9,7%.

Задание №16

В 280 г раствора с массовой долей хлорида аммония 15% растворили 10 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ %

Решение

Ответ: 18%

Пояснение:

При добавлении соли увеличиваются масса растворённого вещества и общая масса раствора.

Масса хлорида аммония в исходном растворе:

m(NH₄Cl) = 280 · 0,15 = 42 г.

После добавления 10 г соли её общая масса составит:

m(NH₄Cl) = 42 + 10 = 52 г.

Масса полученного раствора:

m_{раствора} = 280 + 10 = 290 г.

Массовая доля соли:

ω(NH₄Cl) = 52 / 290 · 100% = 17,9% ≈ 18%.

Ответ: 18%.

Задание №17

Какую массу гидроксида цезия необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей щёлочи 25%? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 50 г

Пояснение:

Масса раствора равна сумме масс растворённого вещества и воды.

Обозначим массу гидроксида цезия через x г. Тогда масса полученного раствора составит (150 + x) г.

Составим уравнение:

x / (150 + x) = 0,25;

x = 37,5 + 0,25x;

0,75x = 37,5;

x = 50 г.

Ответ: 50 г.

Задание №18

К 75 г раствора с массовой долей соли 14% добавили 10 г той же соли и 10 мл воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ ____________ %

Решение

Ответ: 21,6%

Пояснение:

Плотность воды принимаем равной 1 г/мл, поэтому 10 мл воды имеют массу 10 г.

Масса соли в исходном растворе:

m(соли) = 75 · 0,14 = 10,5 г.

После добавления 10 г соли её общая масса составит:

m(соли) = 10,5 + 10 = 20,5 г.

Масса полученного раствора:

m_{раствора} = 75 + 10 + 10 = 95 г.

Массовая доля соли:

ω(соли) = 20,5 / 95 · 100% = 21,6%.

Ответ: 21,6%.

Задание №19

Смешали 200 г 10%-ной и 300 г 20%-ной соляной кислоты. Вычислите массовую долю хлороводорода в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ %

Решение

Ответ: 16%

Пояснение:

При смешивании растворов массы растворённого вещества и массы растворов складываются.

Масса хлороводорода в первом растворе:

m₁(HCl) = 200 · 0,1 = 20 г.

Масса хлороводорода во втором растворе:

m₂(HCl) = 300 · 0,2 = 60 г.

Общая масса хлороводорода:

m(HCl) = 20 + 60 = 80 г.

Масса полученного раствора:

m_{раствора} = 200 + 300 = 500 г.

Массовая доля хлороводорода:

ω(HCl) = 80 / 500 · 100% = 16%.

Ответ: 16%.

Задание №20

К 100 г раствора с массовой долей нитрата магния 15% добавили 5 г этой же соли и затем выпарили из него 25 мл воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ %

Решение

Ответ: 25%

Пояснение:

Плотность воды принимаем равной 1 г/мл, поэтому 25 мл воды имеют массу 25 г.

Масса нитрата магния в исходном растворе:

m(Mg(NO₃)₂) = 100 · 0,15 = 15 г.

После добавления 5 г соли её общая масса составит:

m(Mg(NO₃)₂) = 15 + 5 = 20 г.

Масса раствора после добавления соли и выпаривания воды:

m_{раствора} = 100 + 5 − 25 = 80 г.

Массовая доля соли:

ω(Mg(NO₃)₂) = 20 / 80 · 100% = 25%.

Ответ: 25%.

Задание №21

К 200 г 8%-ного раствора сульфата марганца добавили 80 г воды. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ ____________ %

Решение

Ответ: 5,7%

Пояснение:

При добавлении воды масса растворённой соли не изменяется, а масса раствора увеличивается.

Масса сульфата марганца в исходном растворе:

m(MnSO₄) = 200 · 0,08 = 16 г.

Масса полученного раствора:

m_{раствора} = 200 + 80 = 280 г.

Массовая доля соли:

ω(MnSO₄) = 16 / 280 · 100% = 5,7%.

Ответ: 5,7%.

Задание №22

К раствору, состоящему из 45 г воды и 15 г соли, добавили 65 г воды и 10 г той же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ ____________ %

Решение

Ответ: 18,5%

Пояснение:

Масса раствора равна сумме масс воды и растворённой соли.

Общая масса соли:

m(соли) = 15 + 10 = 25 г.

Общая масса воды:

m(H₂O) = 45 + 65 = 110 г.

Масса полученного раствора:

m_{раствора} = 25 + 110 = 135 г.

Массовая доля соли:

ω(соли) = 25 / 135 · 100% = 18,5%.

Ответ: 18,5%.

Задание №23

Смешали 250 г раствора с массовой долей соли 12% и 300 г раствора с массовой долей этой же соли 8%. Вычислите массу соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 54 г

Пояснение:

При смешивании растворов массы растворённой соли складываются.

Масса соли в первом растворе:

m₁(соли) = 250 · 0,12 = 30 г.

Масса соли во втором растворе:

m₂(соли) = 300 · 0,08 = 24 г.

Масса соли в полученном растворе:

m(соли) = 30 + 24 = 54 г.

Ответ: 54 г.

Задание №24

Определите массу 10%-ного раствора поваренной соли, полученного при разбавлении 50 г раствора с массовой долей соли 30%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 150 г

Пояснение:

При разбавлении раствора водой масса растворённой соли не изменяется.

Масса поваренной соли в исходном растворе:

m(NaCl) = 50 · 0,3 = 15 г.

Определим массу 10%-ного раствора, содержащего 15 г соли:

m_{раствора} = 15 / 0,1 = 150 г.

Ответ: 150 г.

Задание №25

Какая масса раствора с массовой долей серной кислоты 95% потребуется для приготовления 500 г раствора с массовой долей серной кислоты 40%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 210,5 г

Пояснение:

При разбавлении водой масса серной кислоты не изменяется. Поэтому сначала найдём массу H₂SO₄ в конечном растворе, а затем определим, в какой массе 95%-ного раствора она содержится.

1. Находим массу серной кислоты в приготовленном растворе.

В 500 г 40%-ного раствора содержится:

m(H₂SO₄) = 500 · 0,4 = 200 г.

2. Находим массу исходного 95%-ного раствора.

Обозначим её через x г. Тогда масса серной кислоты в этом растворе равна 0,95x г.

Эта масса должна составлять 200 г:

0,95x = 200.

3. Решаем уравнение.

x = 200 / 0,95 = 210,5 г.

Ответ: 210,5 г.

Задание №26

После охлаждения 400 г 17%-ного раствора сульфата калия в осадок выпало 26 г сульфата калия. Вычислите массовую долю сульфата калия в полученном после охлаждения растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ ____________ %

Решение

Ответ: 11,2%

Пояснение:

Выпавший осадок уже не входит в состав раствора. Поэтому его массу нужно вычесть и из массы растворённой соли, и из общей массы раствора.

1. Находим первоначальную массу сульфата калия.

В 400 г 17%-ного раствора содержится:

m(K₂SO₄) = 400 · 0,17 = 68 г.

2. Находим массу соли, оставшейся в растворе.

Из раствора выпало 26 г K₂SO₄, поэтому растворённой соли осталось:

m(K₂SO₄) = 68 − 26 = 42 г.

3. Находим массу раствора после выпадения осадка.

Осадок массой 26 г больше не относится к раствору:

m_{раствора} = 400 − 26 = 374 г.

4. Вычисляем массовую долю соли.

ω(K₂SO₄) = 42 / 374 · 100% = 11,2%.

Ответ: 11,2%.

Задание №27

Смешали 300 г 25%-ного и 400 г 40%-ного растворов одного и того же вещества. Вычислите массу воды в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 465 г

Пояснение:

Масса каждого раствора складывается из массы растворённого вещества и массы воды. Поэтому для каждого раствора сначала найдём массу вещества, а затем вычтем её из общей массы раствора.

1. Находим массу вещества в первом растворе.

В 300 г 25%-ного раствора содержится:

m₁(вещества) = 300 · 0,25 = 75 г.

2. Находим массу воды в первом растворе.

Из общей массы раствора вычитаем массу растворённого вещества:

m₁(H₂O) = 300 − 75 = 225 г.

3. Находим массу вещества во втором растворе.

В 400 г 40%-ного раствора содержится:

m₂(вещества) = 400 · 0,4 = 160 г.

4. Находим массу воды во втором растворе.

Из общей массы раствора вычитаем массу растворённого вещества:

m₂(H₂O) = 400 − 160 = 240 г.

5. Находим общую массу воды после смешивания.

При смешивании массы воды складываются:

m(H₂O) = 225 + 240 = 465 г.

Ответ: 465 г.

Задание №28

Из 400 г раствора с массовой долей хлорида кальция 12% выпарили 120 г воды. Вычислите массу воды в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 232 г

Пояснение:

Чтобы определить массу оставшейся воды, сначала найдём массу соли, затем массу воды в исходном растворе и вычтем массу выпаренной воды.

1. Находим массу хлорида кальция.

В 400 г 12%-ного раствора содержится:

m(CaCl₂) = 400 · 0,12 = 48 г.

2. Находим массу воды в исходном растворе.

Из общей массы раствора вычитаем массу соли:

m_исх.(H₂O) = 400 − 48 = 352 г.

3. Находим массу воды после выпаривания.

Из первоначальной массы воды вычитаем 120 г выпаренной воды:

m(H₂O) = 352 − 120 = 232 г.

Ответ: 232 г.

Задание №29

В 250 г раствора поваренной соли с массовой долей 8% растворили 15 г того же вещества. Рассчитайте массу соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 35 г

Пояснение:

В полученном растворе будет находиться соль из исходного раствора и дополнительно внесённая соль. Поэтому сначала найдём первоначальную массу NaCl, а затем прибавим 15 г.

1. Находим массу соли в исходном растворе.

Массовая доля соли равна 8%, то есть в 250 г раствора содержится:

m(NaCl) = 250 · 0,08 = 20 г.

2. Учитываем добавленную соль.

К содержавшимся в растворе 20 г NaCl добавили ещё 15 г NaCl:

m_общ.(NaCl) = 20 + 15 = 35 г.

Ответ: 35 г.

Задание №30

Вычислите массу соли, которую нужно взять для приготовления 10 кг физиологического раствора с массовой долей хлорида натрия 0,85%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 85 г

Пояснение:

Массу растворённой соли находим умножением массы раствора на массовую долю соли. Перед вычислением переведём массу в граммы, а проценты — в долю единицы.

1. Переводим массу раствора в граммы.

1 кг = 1000 г, поэтому:

10 кг = 10 · 1000 = 10 000 г.

2. Переводим массовую долю соли в долю единицы.

Для этого делим значение в процентах на 100:

0,85% = 0,85 / 100 = 0,0085.

3. Вычисляем массу хлорида натрия.

m(NaCl) = m_{раствора} · ω(NaCl);

m(NaCl) = 10 000 · 0,0085 = 85 г.

Ответ: 85 г.

Задание №31

Определите массу воды, содержащуюся в 60 г раствора ацетата натрия с массовой долей 20%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 48 г

Пояснение:

Раствор состоит из растворённого ацетата натрия и воды. Поэтому сначала найдём массу соли, а затем вычтем её из общей массы раствора.

1. Находим массу ацетата натрия.

Массовая доля соли равна 20%, то есть в 60 г раствора содержится:

m(CH₃COONa) = 60 · 0,2 = 12 г.

2. Находим массу воды.

Из общей массы раствора вычитаем массу растворённой соли:

m(H₂O) = 60 − 12 = 48 г.

Ответ: 48 г.

Задание №32

Для борьбы с грибковыми заболеваниями растений используется 0,8%-ный раствор сульфата меди. Определите массу соли, необходимую для приготовления 5 кг этого раствора. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ ____________ кг

Решение

Ответ: 0,04 кг

Пояснение:

Массу растворённой соли находим умножением массы раствора на массовую долю соли. Масса раствора уже выражена в килограммах, поэтому ответ также получим в килограммах.

1. Переводим массовую долю соли в долю единицы.

Для этого делим значение в процентах на 100:

0,8% = 0,8 / 100 = 0,008.

2. Вычисляем массу сульфата меди.

m(CuSO₄) = m_{раствора} · ω(CuSO₄);

m(CuSO₄) = 5 · 0,008 = 0,04 кг.

Ответ: 0,04 кг.

Задание №33

В какой массе воды следует растворить 5 г перманганата калия, чтобы массовая доля соли в растворе стала равной 1%? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 495 г

Пояснение:

Сначала по известной массе соли и её массовой доле найдём общую массу раствора. Затем вычтем из неё массу перманганата калия и получим массу воды.

1. Переводим массовую долю соли в долю единицы.

1% = 1 / 100 = 0,01.

2. Находим общую массу раствора.

Массовая доля определяется отношением массы соли к массе раствора:

0,01 = 5 / m_{раствора}.

Следовательно:

m_{раствора} = 5 / 0,01 = 500 г.

3. Находим массу воды.

Из общей массы раствора вычитаем массу растворённой соли:

m(H₂O) = 500 − 5 = 495 г.

Ответ: 495 г.

Задание №34

Вычислите массу воды, которую надо добавить в 1 кг раствора тиосульфата натрия с массовой долей 30% для получения 5%-ного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ кг

Решение

Ответ: 5 кг

Пояснение:

При добавлении воды масса тиосульфата натрия не изменяется. Поэтому сначала найдём массу соли, затем массу 5%-ного раствора с таким количеством соли и определим массу добавленной воды.

1. Находим массу тиосульфата натрия в исходном растворе.

В 1 кг 30%-ного раствора содержится:

m(Na₂S₂O₃) = 1 · 0,3 = 0,3 кг.

2. Находим массу полученного 5%-ного раствора.

В конечном растворе 0,3 кг соли должны составлять 5% его массы:

m_{кон. раствора} = 0,3 / 0,05 = 6 кг.

3. Находим массу добавленной воды.

Из массы конечного раствора вычитаем массу исходного раствора:

m(H₂O) = 6 − 1 = 5 кг.

Ответ: 5 кг.

Задание №35

Определите массу вещества, содержащегося в 140 г раствора глюкозы с массовой долей 5%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 7 г

Пояснение:

Массу растворённого вещества находим умножением массы раствора на массовую долю вещества.

1. Переводим массовую долю глюкозы в долю единицы.

5% = 5 / 100 = 0,05.

2. Находим массу глюкозы.

m(C₆H₁₂O₆) = m_{раствора} · ω(C₆H₁₂O₆);

m(C₆H₁₂O₆) = 140 · 0,05 = 7 г.

Ответ: 7 г.

Задание №36

В какой массе воды следует растворить безводную уксусную кислоту, чтобы получить 200 г 9%-ного раствора уксусной кислоты? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 182 г

Пояснение:

Полученный раствор состоит из безводной уксусной кислоты и воды. Поэтому сначала найдём массу кислоты, а затем вычтем её из общей массы раствора.

1. Находим массу уксусной кислоты в растворе.

В 200 г 9%-ного раствора содержится:

m(CH₃COOH) = 200 · 0,09 = 18 г.

2. Находим массу воды.

Из общей массы раствора вычитаем массу уксусной кислоты:

m(H₂O) = 200 − 18 = 182 г.

Ответ: 182 г.

Задание №37

Вычислите массу соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% по массе поваренной соли. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 3 г

Пояснение:

Массу растворённой соли находим умножением массы раствора на массовую долю соли.

1. Переводим массовую долю поваренной соли в долю единицы.

0,85% = 0,85 / 100 = 0,0085.

2. Вычисляем массу хлорида натрия.

m(NaCl) = m_{раствора} · ω(NaCl);

m(NaCl) = 353 · 0,0085 = 3,0005 г.

3. Округляем результат до целых.

3,0005 г ≈ 3 г.

Ответ: 3 г.

Задание №38

При нагревании 200 г 25%-ного раствора аммиака 20 г этого вещества улетучилось. Вычислите массовую долю аммиака в растворе после нагревания. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ ____________ %

Решение

Ответ: 16,7%

Пояснение:

Из раствора улетучивается именно аммиак. Поэтому на 20 г уменьшаются и масса аммиака, и общая масса раствора.

1. Находим первоначальную массу аммиака.

В 200 г 25%-ного раствора содержится:

m_исх.(NH₃) = 200 · 0,25 = 50 г.

2. Находим массу аммиака после нагревания.

Из раствора улетучилось 20 г NH₃:

m(NH₃) = 50 − 20 = 30 г.

3. Находим массу раствора после нагревания.

Вместе с аммиаком масса раствора уменьшилась на 20 г:

m_{раствора} = 200 − 20 = 180 г.

4. Вычисляем массовую долю аммиака.

ω(NH₃) = 30 / 180 · 100% = 16,7%.

Ответ: 16,7%.

Задание №39

К 575 г 20%-ного раствора поваренной соли добавили 115 г воды. Рассчитайте массу воды в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 575 г

Пояснение:

Раствор состоит из поваренной соли и воды. Поэтому сначала найдём массу соли, затем массу воды в исходном растворе и прибавим добавленную воду.

1. Находим массу поваренной соли.

В 575 г 20%-ного раствора содержится:

m(NaCl) = 575 · 0,2 = 115 г.

2. Находим массу воды в исходном растворе.

Из общей массы раствора вычитаем массу соли:

m_исх.(H₂O) = 575 − 115 = 460 г.

3. Учитываем добавленную воду.

К исходным 460 г воды добавили ещё 115 г:

m(H₂O) = 460 + 115 = 575 г.

Ответ: 575 г.

Задание №40

При растворении в 270 г воды сульфата цинка был получен раствор с массовой долей 10%. Вычислите массу растворённого ZnSO₄. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 30 г

Пояснение:

Полученный раствор состоит из 270 г воды и добавленного сульфата цинка. Поэтому в знаменателе при вычислении массовой доли должна находиться сумма масс воды и соли.

1. Обозначаем массу сульфата цинка.

Пусть масса растворённого ZnSO₄ равна x г.

Тогда масса полученного раствора составит (270 + x) г.

2. Составляем уравнение по массовой доле соли.

Массовая доля ZnSO₄ равна 10%, или 0,1:

x / (270 + x) = 0,1.

3. Решаем уравнение.

x = 27 + 0,1x;

0,9x = 27;

x = 30 г.

Ответ: 30 г.

Задание №41

Вычислите массу воды, которую надо выпарить из 1 кг 3%-ного раствора гидроксида рубидия для получения 5%-ного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 400 г

Пояснение:

При выпаривании воды масса гидроксида рубидия не изменяется. Поэтому сначала найдём массу RbOH, затем массу 5%-ного раствора с таким количеством щёлочи.

1. Переводим массу исходного раствора в граммы.

1 кг = 1000 г.

2. Находим массу гидроксида рубидия.

В 1000 г 3%-ного раствора содержится:

m(RbOH) = 1000 · 0,03 = 30 г.

3. Находим массу полученного 5%-ного раствора.

В конечном растворе 30 г RbOH должны составлять 5% его массы:

m_{кон. раствора} = 30 / 0,05 = 600 г.

4. Находим массу выпаренной воды.

Масса раствора уменьшилась только за счёт удаления воды:

m(H₂O) = 1000 − 600 = 400 г.

Ответ: 400 г.

Задание №42

Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 0,5 л 13%-ного раствора плотностью 1,13 г/мл? (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 73,45 г

Пояснение:

Массовая доля связывает массу вещества с массой раствора. Поскольку дана не масса, а объём раствора, сначала найдём его массу по плотности.

1. Переводим объём раствора в миллилитры.

1 л = 1000 мл, поэтому:

0,5 л = 500 мл.

2. Находим массу раствора по его объёму и плотности.

m_{раствора} = ρ · V;

m_{раствора} = 1,13 · 500 = 565 г.

3. Находим массу карбоната натрия.

Массовая доля Na₂CO₃ равна 13%, или 0,13:

m(Na₂CO₃) = 565 · 0,13 = 73,45 г.

Ответ: 73,45 г.

Задание №43

Вычислите массу уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствора CH₃COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл). (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 440 г

Пояснение:

Сначала по объёму и плотности найдём массу раствора. Затем по массовой доле определим массу уксусной кислоты.

1. Переводим объём раствора в миллилитры.

1 л = 1000 мл, поэтому:

0,5 л = 500 мл.

2. Находим массу раствора.

m_{раствора} = ρ · V;

m_{раствора} = 1,1 · 500 = 550 г.

3. Находим массу уксусной кислоты.

Массовая доля CH₃COOH равна 80%, или 0,8:

m(CH₃COOH) = 550 · 0,8 = 440 г.

Ответ: 440 г.

Задание №44

Массовая доля солей в морской воде достигает 3,5%. Определите массу соли, остающейся после выпаривания морской воды объемом 8,93 л с плотностью 1,12 г/мл. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 350 г

Пояснение:

После полного выпаривания воды остаются растворённые соли. Поскольку дан объём морской воды, сначала найдём массу раствора по плотности, а затем массу солей.

1. Переводим объём морской воды в миллилитры.

1 л = 1000 мл, поэтому:

8,93 л = 8930 мл.

2. Находим массу морской воды.

m_{раствора} = ρ · V;

m_{раствора} = 1,12 · 8930 = 10 001,6 г.

3. Находим массу растворённых солей.

Массовая доля солей равна 3,5%, или 0,035:

m(солей) = 10 001,6 · 0,035 = 350,056 г.

4. Округляем результат до целых.

350,056 г ≈ 350 г.

Ответ: 350 г.

Задание №45

К 350 г водного раствора этанола с массовой долей 20% добавили 120 мл C₂H₅OH (плотность 0,80 г/мл). Рассчитайте массовую долю спирта в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ ____________ %

Решение

Ответ: 37,2%

Пояснение:

К раствору добавляют чистый этанол. Поэтому необходимо найти массу спирта в исходном растворе, массу добавленного этанола и общую массу полученного раствора.

1. Находим массу этанола в исходном растворе.

В 350 г 20%-ного раствора содержится:

m₁(C₂H₅OH) = 350 · 0,2 = 70 г.

2. Находим массу добавленного этанола.

Массу жидкости находим по её объёму и плотности:

m₂(C₂H₅OH) = ρ · V;

m₂(C₂H₅OH) = 0,80 · 120 = 96 г.

3. Находим общую массу этанола.

m(C₂H₅OH) = 70 + 96 = 166 г.

4. Находим массу полученного раствора.

К 350 г исходного раствора добавили 96 г этанола:

m_{раствора} = 350 + 96 = 446 г.

5. Вычисляем массовую долю этанола.

ω(C₂H₅OH) = 166 / 446 · 100% = 37,2%.

Ответ: 37,2%.

Задание №46

Смешали 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 16% и 300 мл раствора (ρ = 1,2 г/мл) с массовой долей того же вещества 20%. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ ____________ %

Решение

Ответ: 18,4%

Пояснение:

При смешивании растворов складываются массы гидроксида натрия и массы самих растворов. Для второго раствора сначала найдём массу по его объёму и плотности.

1. Находим массу NaOH в первом растворе.

m₁(NaOH) = 250 · 0,16 = 40 г.

2. Находим массу второго раствора.

m₂(раствора) = ρ · V;

m₂(раствора) = 1,2 · 300 = 360 г.

3. Находим массу NaOH во втором растворе.

m₂(NaOH) = 360 · 0,2 = 72 г.

4. Находим общую массу NaOH и общую массу раствора.

m(NaOH) = 40 + 72 = 112 г;

m_{раствора} = 250 + 360 = 610 г.

5. Вычисляем массовую долю NaOH.

ω(NaOH) = 112 / 610 · 100% = 18,4%.

Ответ: 18,4%.

Задание №47

Смешали 250 мл 32%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,2 г/см³) и 150 мл 60%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,4 г/мл). Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ ____________ %

Решение

Ответ: 43,5%

Пояснение:

При смешивании растворов складываются массы азотной кислоты и массы самих растворов. Поскольку даны объёмы растворов, сначала найдём их массы по плотности.

1. Находим массу первого раствора.

m₁(раствора) = ρ₁ · V₁;

m₁(раствора) = 1,2 · 250 = 300 г.

2. Находим массу HNO₃ в первом растворе.

m₁(HNO₃) = 300 · 0,32 = 96 г.

3. Находим массу второго раствора.

m₂(раствора) = ρ₂ · V₂;

m₂(раствора) = 1,4 · 150 = 210 г.

4. Находим массу HNO₃ во втором растворе.

m₂(HNO₃) = 210 · 0,6 = 126 г.

5. Находим общую массу кислоты и раствора.

m(HNO₃) = 96 + 126 = 222 г;

m_{раствора} = 300 + 210 = 510 г.

6. Вычисляем массовую долю азотной кислоты.

ω(HNO₃) = 222 / 510 · 100% = 43,5%.

Ответ: 43,5%.

Задание №48

Вычислите массовую долю соляной кислоты в растворе, полученном при растворении 11,2 л (н.у.) хлороводорода в 1 л воды. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ ____________ %

Решение

Ответ: 1,8%

Пояснение:

Для вычисления массовой доли необходимо определить массу растворённого HCl и общую массу раствора. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль.

1. Находим количество вещества хлороводорода.

n(HCl) = V(HCl) / V_m;

n(HCl) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.

2. Находим массу хлороводорода.

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль;

m(HCl) = n(HCl) · M(HCl);

m(HCl) = 0,5 · 36,5 = 18,25 г.

3. Находим массу воды.

Плотность воды принимаем равной 1 г/мл:

1 л = 1000 мл;

m(H₂O) = 1 · 1000 = 1000 г.

4. Находим массу полученного раствора.

m_{раствора} = 1000 + 18,25 = 1018,25 г.

5. Вычисляем массовую долю хлороводорода.

ω(HCl) = 18,25 / 1018,25 · 100% = 1,8%.

Ответ: 1,8%.

Задание №49

Какую массу 17%-ного раствора хлорида меди(II) надо взять, чтобы при добавлении 15 г воды получить раствор с массовой долей соли 10%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 21,4 г

Пояснение:

При добавлении воды масса хлорида меди(II) не изменяется, а масса раствора увеличивается на 15 г.

1. Обозначаем массу исходного раствора.

Пусть масса 17%-ного раствора равна x г.

Масса CuCl₂ в нём составляет 0,17x г.

2. Определяем массу раствора после добавления воды.

После добавления 15 г воды масса раствора составит (x + 15) г.

3. Составляем уравнение по массовой доле соли.

0,17x / (x + 15) = 0,1.

4. Решаем уравнение.

0,17x = 0,1x + 1,5;

0,07x = 1,5;

x = 21,4 г.

Ответ: 21,4 г.

Задание №50

К раствору нитрата бария массой 32 г и массовой долей этой соли 5% добавили 2,4 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ ____________ %

Решение

Ответ: 11,6%

Пояснение:

При добавлении соли увеличиваются как масса растворённого нитрата бария, так и общая масса раствора.

1. Находим массу нитрата бария в исходном растворе.

m_исх.(Ba(NO₃)₂) = 32 · 0,05 = 1,6 г.

2. Находим общую массу соли.

К исходным 1,6 г соли добавили ещё 2,4 г:

m(Ba(NO₃)₂) = 1,6 + 2,4 = 4 г.

3. Находим массу полученного раствора.

m_{раствора} = 32 + 2,4 = 34,4 г.

4. Вычисляем массовую долю соли.

ω(Ba(NO₃)₂) = 4 / 34,4 · 100% = 11,6%.

Ответ: 11,6%.

Задание №51

Сколько граммов 22%-ного раствора сульфата меди(II) надо взять, чтобы при добавлении 20 г воды получить раствор с массовой долей соли 10%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 16,7 г

Пояснение:

При добавлении воды масса сульфата меди(II) не изменяется, а общая масса раствора увеличивается на 20 г.

1. Обозначаем массу исходного раствора.

Пусть масса 22%-ного раствора равна x г.

Тогда масса CuSO₄ в нём составляет 0,22x г.

2. Определяем массу раствора после добавления воды.

К исходному раствору добавили 20 г воды, поэтому его масса составит (x + 20) г.

3. Составляем уравнение по массовой доле соли.

В полученном растворе массовая доля CuSO₄ равна 10%, или 0,1:

0,22x / (x + 20) = 0,1.

4. Решаем уравнение.

0,22x = 0,1x + 2;

0,12x = 2;

x = 16,7 г.

Ответ: 16,7 г.

Задание №52

Какую массу 20%-ного раствора нитрата натрия надо взять, чтобы при добавлении 18 г воды получить раствор с массовой долей соли 12%? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 27 г

Пояснение:

При добавлении воды масса нитрата натрия не изменяется, а общая масса раствора увеличивается на 18 г.

1. Обозначаем массу исходного раствора.

Пусть масса 20%-ного раствора равна x г.

Тогда масса NaNO₃ в нём составляет 0,2x г.

2. Определяем массу раствора после добавления воды.

После добавления 18 г воды масса раствора составит (x + 18) г.

3. Составляем уравнение по массовой доле соли.

В полученном растворе массовая доля NaNO₃ равна 12%, или 0,12:

0,2x / (x + 18) = 0,12.

4. Решаем уравнение.

0,2x = 0,12x + 2,16;

0,08x = 2,16;

x = 27 г.

Ответ: 27 г.

Задание №53

Какую массу 12%-ного раствора сульфата магния надо взять, чтобы при добавлении 10 г воды получить раствор с массовой долей соли 8%? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 20 г

Пояснение:

При добавлении воды масса сульфата магния не изменяется, а общая масса раствора увеличивается на 10 г.

1. Обозначаем массу исходного раствора.

Пусть масса 12%-ного раствора равна x г.

Тогда масса MgSO₄ в нём составляет 0,12x г.

2. Определяем массу раствора после добавления воды.

После добавления 10 г воды масса раствора составит (x + 10) г.

3. Составляем уравнение по массовой доле соли.

В полученном растворе массовая доля MgSO₄ равна 8%, или 0,08:

0,12x / (x + 10) = 0,08.

4. Решаем уравнение.

0,12x = 0,08x + 0,8;

0,04x = 0,8;

x = 20 г.

Ответ: 20 г.

Задание №54

Какую массу воды надо выпарить из 160 г раствора с массовой долей соли 25%, чтобы получить раствор с массовой долей этой соли 40%? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 60 г

Пояснение:

При выпаривании воды масса растворённой соли не изменяется. Поэтому сначала найдём массу соли, затем массу 40%-ного раствора с таким количеством соли.

1. Находим массу соли в исходном растворе.

В 160 г 25%-ного раствора содержится:

m(соли) = 160 · 0,25 = 40 г.

2. Находим массу полученного 40%-ного раствора.

В конечном растворе 40 г соли должны составлять 40% его массы:

m_{кон. раствора} = 40 / 0,4 = 100 г.

3. Находим массу выпаренной воды.

Масса раствора уменьшилась только вследствие удаления воды:

m(H₂O) = 160 − 100 = 60 г.

Ответ: 60 г.

Задание №55

Сколько граммов 22%-ного раствора нитрата калия надо добавить к 80 г 15%-ного раствора этой же соли, чтобы получить 18%-ный раствор? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 60 г

Пояснение:

При смешивании растворов складываются массы нитрата калия и массы самих растворов. Поэтому отдельно учтём соль в каждом растворе.

1. Находим массу нитрата калия в исходном растворе.

В 80 г 15%-ного раствора содержится:

m₁(KNO₃) = 80 · 0,15 = 12 г.

2. Обозначаем массу добавленного раствора.

Пусть масса 22%-ного раствора равна x г.

Масса KNO₃ в нём составляет 0,22x г.

3. Определяем состав полученного раствора.

Общая масса нитрата калия:

m(KNO₃) = 12 + 0,22x г.

Общая масса раствора:

m_{раствора} = 80 + x г.

4. Составляем уравнение по массовой доле соли.

В полученном растворе массовая доля KNO₃ равна 18%, или 0,18:

(12 + 0,22x) / (80 + x) = 0,18.

5. Решаем уравнение.

12 + 0,22x = 14,4 + 0,18x;

0,04x = 2,4;

x = 60 г.

Ответ: 60 г.

Задание №56

Сколько граммов глюкозы следует растворить в 200 г её 5%-ного раствора, чтобы массовая доля глюкозы стала равной 10%? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ ____________ г

Решение

Ответ: 11 г

Пояснение:

При добавлении чистой глюкозы увеличиваются как масса растворённой глюкозы, так и общая масса раствора.

1. Находим массу глюкозы в исходном растворе.

В 200 г 5%-ного раствора содержится:

m_исх.(C₆H₁₂O₆) = 200 · 0,05 = 10 г.

2. Обозначаем массу добавленной глюкозы.

Пусть масса добавленной глюкозы равна x г.

3. Определяем состав полученного раствора.

Общая масса глюкозы составит (10 + x) г.

Общая масса раствора составит (200 + x) г.

4. Составляем уравнение по массовой доле глюкозы.

В полученном растворе массовая доля глюкозы равна 10%, или 0,1:

(10 + x) / (200 + x) = 0,1.

5. Решаем уравнение.

10 + x = 20 + 0,1x;

0,9x = 10;

x = 11,1 г.

6. Округляем результат до целых.

11,1 г ≈ 11 г.

Ответ: 11 г.

Широкопояс С.И.

Раздел: Решение реальных заданий ЕГЭ в формате 2025-2026 года

3 650

А ты хочешь получить

100 баллов по Химии?

ЖМИ И УЗНАЙ КАК

Комментарии

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован

Годовой курс ЕГЭ 2026-2027

Задания №26. Задачи на приготовление растворов.

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Отменить ответ