Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС 
Задания №3. Степени окисления и валентность.
Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027
Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:
Задание №1
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления.
1) Al 2) Si 3) Mg 4) C 5) N
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 13
Пояснение:
Постоянную степень окисления в соединениях проявляют: металлы IA группы (+1), элементы II группы кроме Hg (+2), алюминий Al (+3) и фтор F (−1).
3) Mg — элемент II группы, во всех соединениях только +2 (MgO, MgCl2). ✓
1) Al — алюминий, во всех соединениях только +3 (Al2O3, AlCl3). ✓
2) Si — кремний, проявляет с.о. −4 (Mg2Si) и +4 (SiO2). ✗
4) C — углерод, проявляет с.о. −4, +2, +4 (Al4C3, CO, CO2). ✗
5) N — азот, проявляет с.о. −3, +1, +2, +3, +4, +5 (NH3, N2O, NO, HNO2, NO2, HNO3). ✗
Задание №2
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют в оксидах степень окисления как +2, так и +3.
1) B 2) Al 3) F 4) Fe 5) N
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 45
Пояснение:
Нужно найти элементы, образующие два разных оксида: один со степенью окисления +2 и другой со степенью окисления +3.
1) B — бор образует только оксид B2O3 (с.о. +3). Степени окисления +2 нет. ✗
2) Al — алюминий проявляет постоянную с.о. +3 (Al2O3). Степени окисления +2 нет. ✗
3) F — фтор в соединениях проявляет только с.о. −1, положительных с.о. не имеет. ✗
4) Fe — железо образует оксиды FeO (с.о. +2) и Fe2O3 (с.о. +3). ✓
5) N — азот образует оксиды NO (с.о. +2) и N2O3 (с.о. +3). ✓
Задание №3
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в оксидах может быть +3.
1) P 2) Se 3) Si 4) Cr 5) S
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 14
Пояснение:
Нужно найти элементы, которые образуют оксид со степенью окисления +3.
1) P — фосфор проявляет с.о. +3 в оксиде P2O3. ✓
2) Se — селен (аналог серы) проявляет с.о. −2, +4, +6 (SeO2, SeO3); с.о. +3 не характерна. ✗
3) Si — кремний проявляет с.о. +4 (SiO2) и −4; с.о. +3 не характерна. ✗
4) Cr — хром проявляет с.о. +3 в оксиде Cr2O3. ✓
5) S — сера проявляет с.о. −2, +4, +6 (SO2, SO3); с.о. +3 не характерна. ✗
Задание №4
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут проявлять степень окисления +4.
1) S 2) Na 3) Al 4) C 5) Mg
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 14
Пояснение:
Нужно найти элементы, у которых среди возможных степеней окисления есть +4.
1) S — сера проявляет с.о. +4 (например, SO2, Na2SO3). ✓
2) Na — натрий, металл IA группы, постоянная с.о. +1. ✗
3) Al — алюминий, постоянная с.о. +3. ✗
4) C — углерод проявляет с.о. +4 (например, CO2, Na2CO3). ✓
5) Mg — магний, элемент II группы, постоянная с.о. +2. ✗
Задание №5
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в оксидах может принимать значение +3.
1) P 2) C 3) Si 4) Cr 5) S
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 14
Пояснение:
Нужно найти элементы, которые образуют оксид со степенью окисления +3.
1) P — фосфор проявляет с.о. +3 в оксиде P2O3. ✓
2) C — углерод проявляет с.о. −4, +2, +4 (CO, CO2); с.о. +3 не характерна. ✗
3) Si — кремний проявляет с.о. +4 (SiO2) и −4; с.о. +3 не характерна. ✗
4) Cr — хром проявляет с.о. +3 в оксиде Cr2O3. ✓
5) S — сера проявляет с.о. −2, +4, +6 (SO2, SO3); с.о. +3 не характерна. ✗
Задание №6
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые не проявляют положительной степени окисления.
1) C 2) N 3) F 4) Be 5) Ne
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 35
Пояснение:
Положительной с.о. не имеют: фтор F (только −1) и благородные газы (условно 0).
1) C — углерод проявляет положительные с.о. +2 (CO) и +4 (CO2). ✗
2) N — азот проявляет положительные с.о. от +1 до +5 (N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5). ✗
3) F — самый электроотрицательный элемент, во всех соединениях имеет с.о. −1. ✓
4) Be — бериллий, элемент II группы, проявляет с.о. +2. ✗
5) Ne — неон, благородный газ, в соединения практически не вступает, с.о. условно 0. ✓
Задание №7
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять валентность I.
1) Na 2) Cl 3) Si 4) Mn 5) Cr
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 12
Пояснение:
Валентность — число образуемых атомом химических связей. Валентность I возможна у элементов с одним неспаренным электроном на внешнем уровне.
1) Na — натрий имеет один валентный электрон (3s¹), валентность I (например, NaCl). ✓
2) Cl — хлор в основном состоянии имеет один неспаренный электрон, валентность I (например, HCl). ✓
3) Si — кремний проявляет валентности II (редко) и IV; валентность I не характерна. ✗
4) Mn — марганец проявляет валентности II, III, IV, VI, VII; валентность I не характерна. ✗
5) Cr — хром проявляет валентности II, III, VI; валентность I не характерна. ✗
Задание №8
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в высших оксидах равна +6.
1) Al 2) S 3) Cr 4) P 5) Si
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 23
Пояснение:
Высшая степень окисления элемента, как правило, равна номеру его группы. Для с.о. +6 нужен элемент VI группы (или элемент-исключение, образующий такой оксид).
1) Al — алюминий, III группа, высший оксид Al2O3 (с.о. +3). ✗
2) S — сера, VI группа, высший оксид SO3 (с.о. +6). ✓
3) Cr — хром, VI группа, высший оксид CrO3 (с.о. +6). ✓
4) P — фосфор, V группа, высший оксид P2O5 (с.о. +5). ✗
5) Si — кремний, IV группа, высший оксид SiO2 (с.о. +4). ✗
Задание №9
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединении с кислородом проявляют степень окисления +4.
1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 14
Пояснение:
Нужно найти элементы, которые образуют оксид со степенью окисления +4.
1) S — сера образует оксид SO2 с с.о. +4. ✓
2) Na — натрий, постоянная с.о. +1, оксид Na2O. ✗
3) Al — алюминий, постоянная с.о. +3, оксид Al2O3. ✗
4) Si — кремний образует оксид SiO2 с с.о. +4. ✓
5) Mg — магний, постоянная с.о. +2, оксид MgO. ✗
Задание №10
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях не проявляют отрицательной степени окисления.
1) H 2) S 3) F 4) Na 5) Mg
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 45
Пояснение:
Отрицательной с.о. не имеют металлы (для них низшая с.о. = 0). Низшая с.о. неметалла = №группы − 8 (отрицательна), кроме H и B.
1) H — водород проявляет с.о. −1 в гидридах (NaH, CaH2). ✗
2) S — сера проявляет с.о. −2 в сульфидах (H2S, Na2S). ✗
3) F — фтор всегда имеет с.о. −1. ✗
4) Na — натрий, металл IA группы, имеет только с.о. +1; отрицательной не проявляет. ✓
5) Mg — магний, элемент II группы, имеет только с.о. +2; отрицательной не проявляет. ✓
Задание №11
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях не проявляют отрицательной степени окисления.
1) O 2) H 3) Be 4) Cu 5) N
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 34
Пояснение:
Отрицательной с.о. не имеют металлы (низшая с.о. = 0). Среди неметаллов отрицательной с.о. также не проявляют благородные газы.
1) O — кислород проявляет с.о. −2 практически во всех соединениях (H2O, оксиды). ✗
2) H — водород проявляет с.о. −1 в гидридах (NaH, CaH2). ✗
3) Be — бериллий, элемент II группы, имеет только с.о. +2; отрицательной не проявляет. ✓
4) Cu — медь проявляет только положительные с.о. +1 (Cu2O) и +2 (CuO); отрицательной нет. ✓
5) N — азот проявляет с.о. −3 в аммиаке NH3 и нитридах. ✗
Задание №12
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +4.
1) C 2) H 3) O 4) Mg 5) N
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 15
Пояснение:
Нужно найти элементы, у которых среди возможных степеней окисления есть +4.
1) C — углерод проявляет с.о. +4 в CO2, Na2CO3. ✓
2) H — водород проявляет с.о. +1 и −1; с.о. +4 невозможна. ✗
3) O — кислород: максимальная положительная с.о. +2 (в OF2); с.о. +4 не бывает. ✗
4) Mg — магний, элемент II группы, постоянная с.о. +2. ✗
5) N — азот проявляет с.о. +4 в NO2, N2O4. ✓
Задание №13
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +6.
1) Sn 2) Fe 3) C 4) Pb 5) Cr
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 25
Пояснение:
Степень окисления +6 возможна у элементов VI группы (S, Cr) и у некоторых d-элементов (Fe, Mn — как исключения).
1) Sn — олово, IV группа, проявляет с.о. +2 и +4; с.о. +6 не характерна. ✗
2) Fe — железо проявляет с.о. +6 в ферратах, например K2FeO4. ✓
3) C — углерод, IV группа, максимальная с.о. +4. ✗
4) Pb — свинец, IV группа, проявляет с.о. +2 и +4; с.о. +6 не характерна. ✗
5) Cr — хром, VI группа, проявляет с.о. +6 в CrO3, K2CrO4, K2Cr2O7. ✓
Задание №14
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют переменную степень окисления.
1) Na 2) N 3) F 4) Cu 5) Be
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 24
Пояснение:
Постоянную с.о. имеют: металлы IA (+1), элементы II группы кроме Hg (+2), Al (+3), F (−1). Остальные элементы — переменная с.о.
1) Na — натрий, металл IA группы, постоянная с.о. +1. ✗
2) N — азот проявляет переменные с.о.: −3, +1, +2, +3, +4, +5 (NH3, N2O, NO, NO2, HNO3). ✓
3) F — фтор имеет постоянную с.о. −1. ✗
4) Cu — медь проявляет переменные с.о. +1 (Cu2O) и +2 (CuO). ✓
5) Be — бериллий, элемент II группы, постоянная с.о. +2. ✗
Задание №15
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, проявляющих во всех соединениях валентность I.
1) Li 2) F 3) N 4) As 5) Br
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 12
Пояснение:
Валентность I во всех соединениях характерна для металлов IA группы (один валентный электрон) и для фтора (нет возможности перейти в возбуждённое состояние).
1) Li — литий, металл IA группы, один валентный электрон (2s¹), валентность I во всех соединениях. ✓
2) F — фтор, переход в возбуждённое состояние невозможен, единственная валентность I. ✓
3) N — азот проявляет валентности I, II, III, IV. ✗
4) As — мышьяк (аналог P) проявляет валентности III и V. ✗
5) Br — бром проявляет валентности I, III, V, VII (как и Cl). ✗
Задание №16
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, проявляющих во всех соединениях только положительную степень окисления.
1) Na 2) P 3) Br 4) Mn 5) Cl
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 14
Пояснение:
Только положительные с.о. имеют металлы. Неметаллы и в том числе галогены всегда проявляют отрицательную с.о. (низшая с.о. = №группы − 8).
1) Na — натрий, металл IA группы, только с.о. +1. ✓
2) P — фосфор проявляет с.о. −3 в PH3 и фосфидах. ✗
3) Br — бром проявляет с.о. −1 в бромидах (HBr, KBr). ✗
4) Mn — марганец, металл, проявляет только положительные с.о. +2, +4, +6, +7. ✓
5) Cl — хлор проявляет с.о. −1 в хлоридах (HCl, NaCl). ✗
Задание №17
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в оксидах может принимать значение +3.
1) O 2) P 3) Si 4) Cr 5) S
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 24
Пояснение:
Нужно найти элементы, которые образуют оксид со степенью окисления +3.
1) O — кислород в оксидах сам имеет с.о. −2; в смысле условия не рассматривается как центральный элемент. ✗
2) P — фосфор проявляет с.о. +3 в оксиде P2O3. ✓
3) Si — кремний проявляет с.о. +4 (SiO2); с.о. +3 не характерна. ✗
4) Cr — хром проявляет с.о. +3 в оксиде Cr2O3. ✓
5) S — сера проявляет с.о. −2, +4, +6; с.о. +3 не характерна. ✗
Задание №18
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые не проявляют отрицательной степени окисления.
1) N 2) He 3) C 4) F 5) Be
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 25
Пояснение:
Отрицательной с.о. не имеют: металлы (низшая с.о. = 0) и благородные газы (в соединения практически не вступают, условно с.о. = 0).
1) N — азот проявляет с.о. −3 в NH3 и нитридах. ✗
2) He — гелий, благородный газ, в соединения не вступает, с.о. условно 0. ✓
3) C — углерод проявляет с.о. −4 в CH4, Al4C3. ✗
4) F — фтор имеет с.о. −1 во всех соединениях. ✗
5) Be — бериллий, металл II группы, постоянная с.о. +2; отрицательной не проявляет. ✓
Задание №19
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять отрицательную степень окисления.
1) Ba 2) Si 3) Mn 4) Na 5) Cl
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 25
Пояснение:
Отрицательную с.о. проявляют только неметаллы (по формуле №группы − 8). Металлы имеют низшую с.о. = 0.
1) Ba — барий, металл II группы, постоянная с.о. +2. ✗
2) Si — кремний, неметалл IV группы, низшая с.о. = 4 − 8 = −4 (Mg2Si). ✓
3) Mn — марганец, металл, проявляет только положительные с.о. ✗
4) Na — натрий, металл IA группы, постоянная с.о. +1. ✗
5) Cl — хлор, неметалл VII группы, низшая с.о. = 7 − 8 = −1 (HCl, NaCl). ✓
Задание №20
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляет низшую степень окисления –4.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 35
Пояснение:
Низшая с.о. неметалла = №группы − 8. С.о. −4 характерна для неметаллов IV группы (C, Si).
1) Na — натрий, металл IA группы, низшая с.о. = 0. ✗
2) K — калий, металл IA группы, низшая с.о. = 0. ✗
3) Si — кремний, неметалл IV группы, низшая с.о. = 4 − 8 = −4 (Mg2Si). ✓
4) Mg — магний, металл II группы, низшая с.о. = 0. ✗
5) C — углерод, неметалл IV группы, низшая с.о. = 4 − 8 = −4 (CH4, Al4C3). ✓
Задание №21
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют валентность I.
1) V 2) Br 3) S 4) As 5) I
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 25
Пояснение:
Валентность I возможна у элементов с одним неспаренным электроном на внешнем уровне. Среди галогенов валентность I проявляется в соединениях с водородом (HCl, HBr, HI).
1) V — ванадий проявляет валентности II, III, IV, V; валентность I не характерна. ✗
2) Br — бром в основном состоянии имеет один неспаренный электрон, валентность I (например, HBr). ✓
3) S — сера проявляет валентности II, IV, VI; валентность I не характерна. ✗
4) As — мышьяк (аналог P) проявляет валентности III и V. ✗
5) I — иод в основном состоянии имеет один неспаренный электрон, валентность I (например, HI). ✓
Задание №22
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые не проявляют отрицательной степени окисления.
1) Cr 2) P 3) Na 4) Si 5) N
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 13
Пояснение:
Отрицательной с.о. не имеют металлы (низшая с.о. = 0). Неметаллы проявляют отрицательную с.о., равную №группы − 8.
1) Cr — хром, металл, проявляет только положительные с.о. +2, +3, +6; отрицательной нет. ✓
2) P — фосфор проявляет с.о. −3 в PH3 и фосфидах. ✗
3) Na — натрий, металл IA группы, постоянная с.о. +1; отрицательной не проявляет. ✓
4) Si — кремний проявляет с.о. −4 в Mg2Si и других силицидах. ✗
5) N — азот проявляет с.о. −3 в NH3 и нитридах. ✗
Задание №23
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в оксидах проявляют степень окисления +4.
1) Mn 2) Fe 3) Al 4) Si 5) P
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 14
Пояснение:
Нужно найти элементы, которые образуют оксид со степенью окисления +4.
1) Mn — марганец проявляет с.о. +4 в оксиде MnO2. ✓
2) Fe — железо проявляет с.о. +2, +3, +6; с.о. +4 не характерна. ✗
3) Al — алюминий, постоянная с.о. +3 (Al2O3). ✗
4) Si — кремний проявляет с.о. +4 в оксиде SiO2. ✓
5) P — фосфор проявляет с.о. +3 (P2O3) и +5 (P2O5); с.о. +4 не характерна. ✗
Задание №24
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых наименьшая степень окисления равна –2.
1) Cr 2) O 3) Mg 4) Se 5) C
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 24
Пояснение:
Низшая с.о. неметалла = №группы − 8. С.о. −2 характерна для неметаллов VI группы (O, S, Se, Te).
1) Cr — хром, металл, низшая с.о. = 0. ✗
2) O — кислород, неметалл VI группы, низшая с.о. = 6 − 8 = −2 (H2O, оксиды). ✓
3) Mg — магний, металл, низшая с.о. = 0. ✗
4) Se — селен, неметалл VI группы, низшая с.о. = 6 − 8 = −2 (H2Se, селениды). ✓
5) C — углерод, неметалл IV группы, низшая с.о. = 4 − 8 = −4. ✗
Задание №25
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления.
1) Cs 2) Be 3) B 4) Cr 5) N
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 12
Пояснение:
Постоянную степень окисления в соединениях проявляют: металлы IA группы (+1), элементы II группы кроме Hg (+2), алюминий Al (+3) и фтор F (−1).
1) Cs — цезий, металл IA группы, постоянная с.о. +1. ✓
2) Be — бериллий, элемент II группы, постоянная с.о. +2. ✓
3) B — бор проявляет с.о. +3 (B2O3) и −3 в боридах; переменная с.о. ✗
4) Cr — хром проявляет переменные с.о. +2, +3, +6. ✗
5) N — азот проявляет переменные с.о. от −3 до +5. ✗
Задание №26
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +4.
1) Sc 2) F 3) N 4) C 5) Ca
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 34
Пояснение:
Нужно найти элементы, у которых среди возможных степеней окисления есть +4.
1) Sc — скандий, III группа, проявляет с.о. +3; с.о. +4 не характерна. ✗
2) F — фтор имеет только с.о. −1; положительных с.о. не проявляет. ✗
3) N — азот проявляет с.о. +4 в NO2, N2O4. ✓
4) C — углерод проявляет с.о. +4 в CO2, Na2CO3. ✓
5) Ca — кальций, элемент II группы, постоянная с.о. +2. ✗
Задание №27
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют степень окисления +6.
1) Fe 2) Mg 3) S 4) P 5) Cu
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 13
Пояснение:
Степень окисления +6 возможна у элементов VI группы (S, Cr) и у некоторых d-элементов (Fe, Mn — как исключения).
1) Fe — железо проявляет с.о. +6 в ферратах, например K2FeO4. ✓
2) Mg — магний, элемент II группы, постоянная с.о. +2. ✗
3) S — сера проявляет с.о. +6 в SO3, H2SO4. ✓
4) P — фосфор, V группа, максимальная с.о. +5. ✗
5) Cu — медь проявляет с.о. +1 и +2; с.о. +6 не характерна. ✗
Задание №28
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять валентность I.
1) S 2) Cu 3) Cl 4) Si 5) Mg
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 23
Пояснение:
Валентность I возможна у элементов с одним неспаренным электроном на внешнем уровне.
1) S — сера проявляет валентности II, IV, VI; валентность I не характерна. ✗
2) Cu — медь проявляет валентность I в соединениях Cu2O, CuCl. ✓
3) Cl — хлор в основном состоянии имеет один неспаренный электрон, валентность I (например, HCl). ✓
4) Si — кремний проявляет валентности II (редко) и IV; валентность I не характерна. ✗
5) Mg — магний, элемент II группы, валентность II. ✗
Задание №29
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления.
1) Sr 2) Br 3) Rb 4) As 5) Se
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 13
Пояснение:
Постоянную степень окисления в соединениях проявляют: металлы IA группы (+1), элементы II группы кроме Hg (+2), алюминий Al (+3) и фтор F (−1).
1) Sr — стронций, элемент II группы, постоянная с.о. +2. ✓
2) Br — бром проявляет переменные с.о. −1, +1, +3, +5, +7. ✗
3) Rb — рубидий, металл IA группы, постоянная с.о. +1. ✓
4) As — мышьяк (аналог P) проявляет с.о. −3, +3, +5. ✗
5) Se — селен (аналог S) проявляет с.о. −2, +4, +6. ✗
Задание №30
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления.
1) Na 2) Al 3) Br 4) Cu 5) Se
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 12
Пояснение:
Постоянную степень окисления в соединениях проявляют: металлы IA группы (+1), элементы II группы кроме Hg (+2), алюминий Al (+3) и фтор F (−1).
1) Na — натрий, металл IA группы, постоянная с.о. +1. ✓
2) Al — алюминий, постоянная с.о. +3. ✓
3) Br — бром проявляет переменные с.о. −1, +1, +3, +5, +7. ✗
4) Cu — медь проявляет переменные с.о. +1 и +2. ✗
5) Se — селен проявляет переменные с.о. −2, +4, +6. ✗
Задание №31
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях не проявляют отрицательной степени окисления.
1) P 2) Cu 3) B 4) Mg 5) Si
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 24
Пояснение:
Отрицательной с.о. не имеют металлы (низшая с.о. = 0). Неметаллы проявляют отрицательную с.о., равную №группы − 8.
1) P — фосфор проявляет с.о. −3 в PH3 и фосфидах. ✗
2) Cu — медь, металл, проявляет только положительные с.о. +1 и +2. ✓
3) B — бор проявляет с.о. −3 в боридах (Mg3B2). ✗
4) Mg — магний, металл II группы, постоянная с.о. +2. ✓
5) Si — кремний проявляет с.о. −4 в силицидах (Mg2Si). ✗
Задание №32
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые не проявляют валентности, равной номеру группы.
1) Mg 2) P 3) N 4) O 5) Ti
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 34
Пояснение:
Высшая валентность обычно равна номеру группы. Главные исключения для ЕГЭ: N (V группа, но валентности V не существует — переход в возбуждённое состояние невозможен), O (VI группа, основная валентность II, изредка III), F (VII группа, только валентность I).
1) Mg — магний, II группа, валентность II (MgO, MgCl2) — равна № группы. ✗
2) P — фосфор, V группа, валентность V доступна за счёт 3d-орбиталей (P2O5, H3PO4). ✗
3) N — азот, V группа, но переход в возбуждённое состояние невозможен; максимальная валентность — IV. ✓
4) O — кислород, VI группа, переход в возбуждённое состояние невозможен; основная валентность — II. ✓
5) Ti — титан, IV группа, валентность IV в TiO2. ✗
Задание №33
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединении с водородом проявляют отрицательную степень окисления.
1) K 2) Na 3) Se 4) Mg 5) S
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 35
Пояснение:
В соединениях с водородом отрицательную с.о. проявляют неметаллы (более электроотрицательные, чем H): они принимают с.о. = №группы − 8. Металлы в соединениях с водородом образуют гидриды, где сами имеют положительную с.о., а −1 проявляет водород.
1) K — калий, металл IA группы, в KH проявляет с.о. +1. ✗
2) Na — натрий, металл IA группы, в NaH проявляет с.о. +1. ✗
3) Se — селен, неметалл VI группы, в H2Se проявляет с.о. −2. ✓
4) Mg — магний, металл II группы, в MgH2 проявляет с.о. +2. ✗
5) S — сера, неметалл VI группы, в H2S проявляет с.о. −2. ✓
Задание №34
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления –1.
1) O 2) Cu 3) Al 4) Cl 5) Na
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 14
Пояснение:
С.о. −1 характерна для галогенов (VII группа, низшая с.о. = 7 − 8 = −1), а также для кислорода в пероксидах.
1) O — кислород проявляет с.о. −1 в пероксидах H2O2, Na2O2, BaO2. ✓
2) Cu — медь, металл, проявляет только положительные с.о. +1 и +2. ✗
3) Al — алюминий, постоянная с.о. +3. ✗
4) Cl — хлор, неметалл VII группы, низшая с.о. = −1 (HCl, NaCl). ✓
5) Na — натрий, металл IA группы, постоянная с.о. +1. ✗
Задание №35
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в соединениях может принимать отрицательное значение.
1) V 2) B 3) Li 4) C 5) He
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 24
Пояснение:
Отрицательную с.о. проявляют только неметаллы (по формуле №группы − 8, у B особо: −3). Металлы имеют низшую с.о. = 0, благородные газы условно 0.
1) V — ванадий, металл, проявляет только положительные с.о. ✗
2) B — бор, неметалл III группы, проявляет с.о. −3 в боридах (Mg3B2). ✓
3) Li — литий, металл IA группы, постоянная с.о. +1. ✗
4) C — углерод, неметалл IV группы, низшая с.о. = −4 (CH4, Al4C3). ✓
5) He — гелий, благородный газ, в соединения не вступает. ✗
Задание №36
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления –1.
1) Al 2) V 3) P 4) H 5) Cl
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 45
Пояснение:
С.о. −1 характерна для галогенов (VII группа, низшая с.о. = −1) и для водорода в гидридах (NaH, CaH2).
1) Al — алюминий, постоянная с.о. +3. ✗
2) V — ванадий, металл, проявляет только положительные с.о. ✗
3) P — фосфор, V группа, низшая с.о. = −3; с.о. −1 не характерна. ✗
4) H — водород проявляет с.о. −1 в гидридах металлов (NaH, CaH2). ✓
5) Cl — хлор, неметалл VII группы, низшая с.о. = −1 (HCl, NaCl). ✓
Задание №37
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых наименьшая степень окисления равна –2.
1) Si 2) Se 3) Mg 4) C 5) S
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 25
Пояснение:
Низшая с.о. неметалла = №группы − 8. С.о. −2 характерна для неметаллов VI группы (O, S, Se, Te).
1) Si — кремний, IV группа, низшая с.о. = −4. ✗
2) Se — селен, VI группа, низшая с.о. = 6 − 8 = −2 (H2Se, селениды). ✓
3) Mg — магний, металл, низшая с.о. = 0. ✗
4) C — углерод, IV группа, низшая с.о. = −4. ✗
5) S — сера, VI группа, низшая с.о. = 6 − 8 = −2 (H2S, сульфиды). ✓
Задание №38
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления.
1) Zn 2) S 3) Si 4) Fe 5) Mg
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 15
Пояснение:
Постоянную степень окисления в соединениях проявляют: металлы IA группы (+1), элементы II группы кроме Hg (+2), алюминий Al (+3) и фтор F (−1). Цинк Zn (II группа) тоже относится к этому правилу.
1) Zn — цинк, элемент II группы, постоянная с.о. +2. ✓
2) S — сера проявляет переменные с.о. −2, +4, +6. ✗
3) Si — кремний проявляет переменные с.о. −4, +4. ✗
4) Fe — железо проявляет переменные с.о. +2, +3, +6. ✗
5) Mg — магний, элемент II группы, постоянная с.о. +2. ✓
Задание №39
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях не проявляют отрицательной степени окисления.
1) He 2) Ba 3) Si 4) S 5) F
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 12
Пояснение:
Отрицательной с.о. не имеют: металлы (низшая с.о. = 0) и благородные газы (в соединения практически не вступают, условно с.о. = 0). Внимание: фтор F всегда имеет с.о. −1.
1) He — гелий, благородный газ, в соединения не вступает, с.о. условно 0. ✓
2) Ba — барий, металл II группы, постоянная с.о. +2. ✓
3) Si — кремний проявляет с.о. −4 в силицидах (Mg2Si). ✗
4) S — сера проявляет с.о. −2 в H2S и сульфидах. ✗
5) F — фтор всегда имеет с.о. −1. ✗
Задание №40
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в соединениях может принимать отрицательное значение.
1) Fe 2) Mg 3) S 4) P 5) Cu
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 34
Пояснение:
Отрицательную с.о. проявляют только неметаллы (по формуле №группы − 8). Металлы имеют низшую с.о. = 0.
1) Fe — железо, металл, проявляет только положительные с.о. +2, +3, +6. ✗
2) Mg — магний, металл II группы, постоянная с.о. +2. ✗
3) S — сера, неметалл VI группы, низшая с.о. = −2 (H2S, сульфиды). ✓
4) P — фосфор, неметалл V группы, низшая с.о. = −3 (PH3, фосфиды). ✓
5) Cu — медь, металл, проявляет только положительные с.о. +1, +2. ✗
Задание №41
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +4.
1) Sn 2) Ca 3) C 4) K 5) B
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 13
Пояснение:
Нужно найти элементы, у которых среди возможных степеней окисления есть +4. Это характерно для элементов IV группы.
1) Sn — олово, IV группа, проявляет с.о. +4 в SnO2, SnCl4. ✓
2) Ca — кальций, элемент II группы, постоянная с.о. +2. ✗
3) C — углерод, IV группа, проявляет с.о. +4 в CO2, Na2CO3. ✓
4) K — калий, металл IA группы, постоянная с.о. +1. ✗
5) B — бор, III группа, высшая с.о. +3; с.о. +4 не характерна. ✗
Задание №42
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +7.
1) Mn 2) B 3) F 4) Cl 5) N
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 14
Пояснение:
Степень окисления +7 возможна у элементов VII группы (галогены: Cl, Br, I) и у марганца Mn (исключение среди d-элементов).
1) Mn — марганец проявляет с.о. +7 в KMnO4, Mn2O7. ✓
2) B — бор, III группа, высшая с.о. +3. ✗
3) F — фтор имеет только с.о. −1; положительных с.о. не проявляет. ✗
4) Cl — хлор, VII группа, проявляет с.о. +7 в HClO4, Cl2O7. ✓
5) N — азот, V группа, максимальная с.о. +5. ✗
Задание №43
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые не проявляют валентности, равной номеру группы.
1) Mn 2) B 3) F 4) Cl 5) N
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 35
Пояснение:
Главные исключения для ЕГЭ: N (V группа, но валентности V не существует — переход в возбуждённое состояние невозможен), O (VI группа, основная валентность II), F (VII группа, только валентность I).
1) Mn — марганец, VII группа, валентность VII в Mn2O7, KMnO4. ✗
2) B — бор, III группа, валентность III в B2O3, BCl3. ✗
3) F — фтор, VII группа, переход в возбуждённое состояние невозможен; единственная валентность — I. ✓
4) Cl — хлор, VII группа, валентность VII в Cl2O7, HClO4. ✗
5) N — азот, V группа, переход в возбуждённое состояние невозможен; максимальная валентность — IV. ✓
Задание №44
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединении с водородом проявляют степень окисления +1.
1) K 2) Na 3) Se 4) Mg 5) S
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 12
Пояснение:
В соединениях с водородом (гидридах) металлы проявляют свою постоянную положительную с.о., а водород — с.о. −1. Положительная с.о. +1 характерна для металлов IA группы.
1) K — калий, металл IA группы, в гидриде KH проявляет с.о. +1. ✓
2) Na — натрий, металл IA группы, в гидриде NaH проявляет с.о. +1. ✓
3) Se — селен, неметалл VI группы, в H2Se имеет с.о. −2. ✗
4) Mg — магний, металл II группы, в MgH2 имеет с.о. +2. ✗
5) S — сера, неметалл VI группы, в H2S имеет с.о. −2. ✗
Задание №45
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +5.
1) Na 2) Cl 3) As 4) Ca 5) Ge
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 23
Пояснение:
Степень окисления +5 возможна у элементов V группы (N, P, As) и у галогенов (промежуточная с.о. между −1 и +7).
1) Na — натрий, металл IA группы, постоянная с.о. +1. ✗
2) Cl — хлор проявляет с.о. +5 в HClO3, KClO3. ✓
3) As — мышьяк, V группа, проявляет с.о. +5 в As2O5, H3AsO4. ✓
4) Ca — кальций, II группа, постоянная с.о. +2. ✗
5) Ge — германий, IV группа, проявляет с.о. +2 и +4; с.о. +5 не характерна. ✗
Задание №46
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в оксидах может принимать значение +2.
1) Li 2) P 3) B 4) Cu 5) N
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 45
Пояснение:
Нужно найти элементы, образующие оксид со степенью окисления +2.
1) Li — литий, металл IA группы, постоянная с.о. +1 (Li2O). ✗
2) P — фосфор проявляет с.о. +3 и +5 в оксидах; с.о. +2 не характерна. ✗
3) B — бор, постоянная с.о. +3 в оксиде (B2O3). ✗
4) Cu — медь проявляет с.о. +2 в оксиде CuO. ✓
5) N — азот проявляет с.о. +2 в оксиде NO. ✓
Задание №47
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут проявлять валентность, равную номеру группы.
1) Ne 2) Be 3) N 4) C 5) O
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 24
Пояснение:
Валентность, равная номеру группы — стандартное правило. Исключения: N (V группа, валентности V нет), O (VI группа, основная валентность II), F (VII группа, только I), благородные газы (валентности не проявляют).
1) Ne — неон, благородный газ, в соединения не вступает, валентности не проявляет. ✗
2) Be — бериллий, II группа, валентность II в BeO, BeCl2. ✓
3) N — азот, V группа, максимальная валентность IV; валентности V не существует. ✗
4) C — углерод, IV группа, валентность IV в CO2, CH4. ✓
5) O — кислород, VI группа, основная валентность II; до VI не доходит. ✗
Задание №48
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +3.
1) Na 2) K 3) Al 4) N 5) Rb
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 34
Пояснение:
Нужно найти элементы, у которых среди возможных степеней окисления есть +3. Характерно для элементов III группы и некоторых других.
1) Na — натрий, металл IA группы, постоянная с.о. +1. ✗
2) K — калий, металл IA группы, постоянная с.о. +1. ✗
3) Al — алюминий, постоянная с.о. +3 (Al2O3, AlCl3). ✓
4) N — азот проявляет с.о. +3 в N2O3, HNO2. ✓
5) Rb — рубидий, металл IA группы, постоянная с.о. +1. ✗
Задание №49
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях не проявляют отрицательной степени окисления.
1) S 2) P 3) Ar 4) Si 5) Mg
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 35
Пояснение:
Отрицательной с.о. не имеют: металлы (низшая с.о. = 0) и благородные газы (в соединения практически не вступают, условно с.о. = 0).
1) S — сера проявляет с.о. −2 в H2S и сульфидах. ✗
2) P — фосфор проявляет с.о. −3 в PH3 и фосфидах. ✗
3) Ar — аргон, благородный газ, в соединения не вступает, с.о. условно 0. ✓
4) Si — кремний проявляет с.о. −4 в силицидах (Mg2Si). ✗
5) Mg — магний, металл II группы, постоянная с.о. +2. ✓
Задание №50
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +5.
1) P 2) Cl 3) B 4) Ca 5) He
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 12
Пояснение:
Степень окисления +5 возможна у элементов V группы (N, P, As) и у галогенов (промежуточная с.о.).
1) P — фосфор, V группа, проявляет с.о. +5 в P2O5, H3PO4. ✓
2) Cl — хлор проявляет с.о. +5 в HClO3, KClO3. ✓
3) B — бор, III группа, высшая с.о. +3. ✗
4) Ca — кальций, II группа, постоянная с.о. +2. ✗
5) He — гелий, благородный газ, в соединения не вступает. ✗
Задание №51
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют переменную степень окисления.
1) Ar 2) Mg 3) Cu 4) Zn 5) P
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 35
Пояснение:
Постоянную с.о. имеют: металлы IA (+1), элементы II группы кроме Hg (+2), Al (+3), F (−1). Цинк Zn также проявляет только +2. Остальные элементы — переменная с.о.
1) Ar — аргон, благородный газ, в соединения не вступает, с.о. условно 0. ✗
2) Mg — магний, элемент II группы, постоянная с.о. +2. ✗
3) Cu — медь проявляет переменные с.о. +1 (Cu2O) и +2 (CuO). ✓
4) Zn — цинк, элемент II группы, постоянная с.о. +2. ✗
5) P — фосфор проявляет переменные с.о. −3, +3, +5 (PH3, P2O3, P2O5). ✓
Задание №52
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в высших гидроксидах равна +7.
1) Ca 2) Cl 3) Si 4) S 5) Mn
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 25
Пояснение:
Степень окисления +7 возможна у элементов VII группы (галогены, кроме F) и у марганца Mn (исключение). Высший гидроксид содержит элемент в его высшей с.о.
1) Ca — кальций, II группа, высшая с.о. +2 (Ca(OH)2). ✗
2) Cl — хлор, VII группа, высший гидроксид HClO4 с с.о. +7. ✓
3) Si — кремний, IV группа, высшая с.о. +4 (H2SiO3). ✗
4) S — сера, VI группа, высшая с.о. +6 (H2SO4). ✗
5) Mn — марганец, высший гидроксид HMnO4 с с.о. +7. ✓
Задание №53
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях не проявляют степени окисления +4.
1) H 2) S 3) Si 4) Mg 5) Mn
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 14
Пояснение:
Нужно найти элементы, у которых среди возможных степеней окисления отсутствует +4.
1) H — водород проявляет только с.о. +1 и −1; с.о. +4 невозможна. ✓
2) S — сера проявляет с.о. +4 в SO2, Na2SO3. ✗
3) Si — кремний проявляет с.о. +4 в SiO2. ✗
4) Mg — магний, элемент II группы, постоянная с.о. +2; с.о. +4 невозможна. ✓
5) Mn — марганец проявляет с.о. +4 в MnO2. ✗
Задание №54
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в оксидах может принимать значение +3.
1) O 2) C 3) Al 4) Si 5) P
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 35
Пояснение:
Нужно найти элементы, которые образуют оксид со степенью окисления +3.
1) O — кислород в оксидах имеет с.о. −2; не рассматривается как центральный элемент. ✗
2) C — углерод проявляет с.о. −4, +2, +4 (CO, CO2); с.о. +3 не характерна. ✗
3) Al — алюминий, постоянная с.о. +3 в Al2O3. ✓
4) Si — кремний проявляет с.о. +4 в SiO2; с.о. +3 не характерна. ✗
5) P — фосфор проявляет с.о. +3 в P2O3. ✓
Задание №55
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях с водородом проявляют валентность I.
1) P 2) Na 3) Cl 4) Mn 5) S
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 23
Пояснение:
Валентность I в соединениях с водородом проявляют металлы IA группы (в гидридах: NaH, KH) и галогены (в галогеноводородах: HCl, HBr, HI).
1) P — фосфор в PH3 проявляет валентность III. ✗
2) Na — натрий в гидриде NaH проявляет валентность I. ✓
3) Cl — хлор в HCl проявляет валентность I. ✓
4) Mn — марганец устойчивого соединения с водородом не образует. ✗
5) S — сера в H2S проявляет валентность II. ✗
Задание №56
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в высших оксидах равна +3.
1) Al 2) N 3) P 4) B 5) S
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 14
Пояснение:
Высший оксид содержит элемент в его высшей с.о. (как правило, равной № группы). Высшая с.о. +3 — у элементов III группы (Al, B).
1) Al — алюминий, III группа, высший оксид Al2O3 с с.о. +3. ✓
2) N — азот, V группа, высший оксид N2O5 с с.о. +5. ✗
3) P — фосфор, V группа, высший оксид P2O5 с с.о. +5. ✗
4) B — бор, III группа, высший оксид B2O3 с с.о. +3. ✓
5) S — сера, VI группа, высший оксид SO3 с с.о. +6. ✗
Задание №57
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в оксидах может принимать значение +2.
1) Cr 2) Na 3) P 4) As 5) N
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 15
Пояснение:
Нужно найти элементы, образующие оксид со степенью окисления +2.
1) Cr — хром проявляет с.о. +2 в оксиде CrO. ✓
2) Na — натрий, металл IA группы, постоянная с.о. +1. ✗
3) P — фосфор проявляет с.о. +3 и +5 в оксидах; с.о. +2 не характерна. ✗
4) As — мышьяк (аналог P) проявляет с.о. +3 и +5; с.о. +2 не характерна. ✗
5) N — азот проявляет с.о. +2 в оксиде NO. ✓
Задание №58
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединении с водородом проявляют отрицательную степень окисления.
1) Al 2) Na 3) C 4) Mg 5) S
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 35
Пояснение:
В соединениях с водородом отрицательную с.о. проявляют неметаллы (более электроотрицательные, чем H): с.о. = №группы − 8. Металлы в гидридах имеют положительную с.о., а водород проявляет −1.
1) Al — алюминий, металл, постоянная с.о. +3. ✗
2) Na — натрий, металл IA группы, в NaH имеет с.о. +1. ✗
3) C — углерод, неметалл IV группы, в CH4 имеет с.о. −4. ✓
4) Mg — магний, металл, в MgH2 имеет с.о. +2. ✗
5) S — сера, неметалл VI группы, в H2S имеет с.о. −2. ✓
Задание №59
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, проявляющих во всех соединениях только положительную степень окисления.
1) Na 2) Si 3) Mg 4) C 5) O
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 13
Пояснение:
Только положительные с.о. имеют металлы. Неметаллы всегда проявляют отрицательную с.о. (низшая = №группы − 8).
1) Na — натрий, металл IA группы, только с.о. +1. ✓
2) Si — кремний проявляет с.о. −4 в Mg2Si. ✗
3) Mg — магний, металл II группы, только с.о. +2. ✓
4) C — углерод проявляет с.о. −4 в CH4, Al4C3. ✗
5) O — кислород проявляет с.о. −2 практически во всех соединениях. ✗
Задание №60
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в высших гидроксидах равна +3.
1) As 2) P 3) Al 4) B 5) Na
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 34
Пояснение:
Высший гидроксид содержит элемент в его высшей с.о. (как правило, равной № группы). Высшая с.о. +3 — у элементов III группы (Al, B).
1) As — мышьяк, V группа, высший гидроксид H3AsO4 с с.о. +5. ✗
2) P — фосфор, V группа, высший гидроксид H3PO4 с с.о. +5. ✗
3) Al — алюминий, III группа, высший гидроксид Al(OH)3 с с.о. +3. ✓
4) B — бор, III группа, высший гидроксид H3BO3 с с.о. +3. ✓
5) Na — натрий, IA группа, высший гидроксид NaOH с с.о. +1. ✗
Задание №61
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять отрицательную степень окисления.
1) Al 2) O 3) Na 4) Mg 5) Si
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 25
Пояснение:
Отрицательную с.о. проявляют только неметаллы (по формуле №группы − 8). Металлы имеют низшую с.о. = 0.
1) Al — алюминий, металл, постоянная с.о. +3. ✗
2) O — кислород, неметалл VI группы, низшая с.о. = −2 (H2O, оксиды). ✓
3) Na — натрий, металл IA группы, постоянная с.о. +1. ✗
4) Mg — магний, металл II группы, постоянная с.о. +2. ✗
5) Si — кремний, неметалл IV группы, низшая с.о. = −4 (Mg2Si). ✓
Задание №62
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять отрицательную степень окисления.
1) S 2) Si 3) Ne 4) Al 5) Mg
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 12
Пояснение:
Отрицательную с.о. проявляют только неметаллы (по формуле №группы − 8). Металлы имеют низшую с.о. = 0, благородные газы условно 0.
1) S — сера, неметалл VI группы, низшая с.о. = −2 (H2S, сульфиды). ✓
2) Si — кремний, неметалл IV группы, низшая с.о. = −4 (Mg2Si). ✓
3) Ne — неон, благородный газ, в соединения не вступает. ✗
4) Al — алюминий, металл, постоянная с.о. +3. ✗
5) Mg — магний, металл II группы, постоянная с.о. +2. ✗
Задание №63
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях не проявляют отрицательной степени окисления.
1) Cu 2) Cl 3) Zn 4) Si 5) P
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 13
Пояснение:
Отрицательной с.о. не имеют металлы (низшая с.о. = 0).
1) Cu — медь, металл, проявляет только положительные с.о. +1 и +2. ✓
2) Cl — хлор проявляет с.о. −1 в HCl, NaCl. ✗
3) Zn — цинк, металл II группы, постоянная с.о. +2. ✓
4) Si — кремний проявляет с.о. −4 в Mg2Si. ✗
5) P — фосфор проявляет с.о. −3 в PH3. ✗
Задание №64
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в оксидах может принимать значение +1.
1) N 2) C 3) B 4) Na 5) Al
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 14
Пояснение:
С.о. +1 характерна для металлов IA группы, а также для некоторых неметаллов с переменными с.о. (N, Cl).
1) N — азот проявляет с.о. +1 в оксиде N2O. ✓
2) C — углерод проявляет с.о. −4, +2, +4; с.о. +1 не характерна. ✗
3) B — бор, постоянная с.о. +3 в оксиде (B2O3). ✗
4) Na — натрий, металл IA группы, постоянная с.о. +1 в оксиде Na2O. ✓
5) Al — алюминий, постоянная с.о. +3 в оксиде Al2O3. ✗
Задание №65
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления.
1) Cl 2) Zn 3) N 4) S 5) Mg
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 25
Пояснение:
Постоянную степень окисления в соединениях проявляют: металлы IA группы (+1), элементы II группы кроме Hg (+2), алюминий Al (+3) и фтор F (−1). Цинк Zn (II группа) также проявляет только +2.
1) Cl — хлор проявляет переменные с.о. −1, +1, +3, +5, +7. ✗
2) Zn — цинк, элемент II группы, постоянная с.о. +2. ✓
3) N — азот проявляет переменные с.о. от −3 до +5. ✗
4) S — сера проявляет переменные с.о. −2, +4, +6. ✗
5) Mg — магний, элемент II группы, постоянная с.о. +2. ✓
Задание №66
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в оксидах может принимать значение +4.
1) Zn 2) Si 3) Cu 4) S 5) P
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 24
Пояснение:
Нужно найти элементы, образующие оксид со степенью окисления +4.
1) Zn — цинк, элемент II группы, постоянная с.о. +2 (ZnO). ✗
2) Si — кремний проявляет с.о. +4 в оксиде SiO2. ✓
3) Cu — медь проявляет с.о. +1 и +2; с.о. +4 не характерна. ✗
4) S — сера проявляет с.о. +4 в оксиде SO2. ✓
5) P — фосфор проявляет с.о. +3 и +5 в оксидах; с.о. +4 не характерна. ✗
Задание №67
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в высших оксидах проявляют степень окисления +4.
1) Cl 2) Sn 3) Ge 4) Mg 5) Na
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 23
Пояснение:
Высший оксид содержит элемент в его высшей с.о. (как правило, равной № группы). Высшая с.о. +4 — у элементов IV группы (C, Si, Ge, Sn).
1) Cl — хлор, VII группа, высший оксид Cl2O7 с с.о. +7. ✗
2) Sn — олово, IV группа, высший оксид SnO2 с с.о. +4. ✓
3) Ge — германий, IV группа, высший оксид GeO2 с с.о. +4. ✓
4) Mg — магний, II группа, высший оксид MgO с с.о. +2. ✗
5) Na — натрий, IA группа, высший оксид Na2O с с.о. +1. ✗
Задание №68
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в оксидах проявляют степень окисления +1.
1) C 2) Cr 3) Cu 4) Be 5) N
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 35
Пояснение:
Нужно найти элементы, образующие оксид со степенью окисления +1. Это характерно для металлов IA группы, меди (низшая с.о. +1) и азота (промежуточная с.о.).
1) C — углерод проявляет с.о. +2 (CO) и +4 (CO2); с.о. +1 не характерна. ✗
2) Cr — хром проявляет с.о. +2, +3, +6; с.о. +1 не характерна. ✗
3) Cu — медь проявляет с.о. +1 в оксиде Cu2O. ✓
4) Be — бериллий, элемент II группы, постоянная с.о. +2. ✗
5) N — азот проявляет с.о. +1 в оксиде N2O. ✓
Задание №69
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые не проявляют валентности, равной номеру группы.
1) Be 2) O 3) Cl 4) Mn 5) N
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 25
Пояснение:
Главные исключения для ЕГЭ: N (V группа, но валентности V не существует), O (VI группа, основная валентность II), F (VII группа, только I).
1) Be — бериллий, II группа, валентность II в BeO, BeCl2. ✗
2) O — кислород, VI группа, переход в возбуждённое состояние невозможен; основная валентность — II. ✓
3) Cl — хлор, VII группа, валентность VII в Cl2O7, HClO4. ✗
4) Mn — марганец, VII группа, валентность VII в Mn2O7, KMnO4. ✗
5) N — азот, V группа, переход в возбуждённое состояние невозможен; максимальная валентность — IV. ✓
Задание №70
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые не проявляют степени окисления, равной номеру группы.
1) F 2) O 3) N 4) S 5) Cl
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 12
Пояснение:
Высшая с.о. обычно равна номеру группы. Главные исключения для ЕГЭ: O (VI группа, ВСО = +2 в OF2), F (VII группа, ВСО = 0; положительных с.о. не имеет).
1) F — фтор, VII группа, имеет только с.о. −1; положительной с.о. +7 не проявляет. ✓
2) O — кислород, VI группа, максимальная с.о. +2 (в OF2); с.о. +6 не проявляет. ✓
3) N — азот, V группа, проявляет с.о. +5 в HNO3, N2O5. ✗
4) S — сера, VI группа, проявляет с.о. +6 в SO3, H2SO4. ✗
5) Cl — хлор, VII группа, проявляет с.о. +7 в HClO4, Cl2O7. ✗
Задание №71
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в оксидах проявляют валентность IV.
1) C 2) Rb 3) Sr 4) Be 5) Si
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 15
Пояснение:
Валентность IV в оксидах характерна для элементов IV группы (C, Si, Ge, Sn).
1) C — углерод, IV группа, валентность IV в CO2. ✓
2) Rb — рубидий, металл IA группы, валентность I в Rb2O. ✗
3) Sr — стронций, элемент II группы, валентность II в SrO. ✗
4) Be — бериллий, элемент II группы, валентность II в BeO. ✗
5) Si — кремний, IV группа, валентность IV в SiO2. ✓
Задание №72
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых наибольшая степень окисления равна +6.
1) O 2) S 3) Cr 4) C 5) P
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 23
Пояснение:
Высшая с.о. +6 возможна у элементов VI группы (S — главная подгруппа) и у Cr (исключение среди d-элементов). Внимание: у кислорода ВСО = +2 (в OF2) — исключение.
1) O — кислород, VI группа, но ВСО = +2 (исключение). ✗
2) S — сера, VI группа, высшая с.о. +6 в SO3, H2SO4. ✓
3) Cr — хром, высшая с.о. +6 в CrO3, K2CrO4. ✓
4) C — углерод, IV группа, высшая с.о. +4. ✗
5) P — фосфор, V группа, высшая с.о. +5. ✗
Задание №73
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими кислородсодержащих анионов могут иметь одинаковую степень окисления.
1) P 2) S 3) Ba 4) Ti 5) F
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 24
Пояснение:
Кислородсодержащие анионы не образуют типичные металлы IA, IIA (кроме Be), F, O и благородные газы. Ищем совпадающую с.о.
1) P — образует PO43− со с.о. +5. ✗
2) S — образует SO32− со с.о. +4. ✓
3) Ba — барий, металл II группы, кислородсодержащих анионов не образует. ✗
4) Ti — образует TiO32− со с.о. +4. ✓
5) F — фтор кислородсодержащих анионов не образует. ✗
Задание №74
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между максимальной и минимальной степенями окисления.
1) Be 2) V 3) Ti 4) H 5) S
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 14
Пояснение:
Считаем разность ВСО − НСО. Для металлов НСО = 0 (с.о. в простом веществе); для неметаллов НСО = №группы − 8 (кроме H: НСО = −1, B: НСО = −3).
1) Be — металл II группы, ВСО = +2, НСО = 0; разность = 2. ✓
2) V — металл, ВСО = +5, НСО = 0; разность = 5. ✗
3) Ti — металл, ВСО = +4, НСО = 0; разность = 4. ✗
4) H — неметалл, ВСО = +1, НСО = −1; разность = 2. ✓
5) S — неметалл VI группы, ВСО = +6, НСО = −2; разность = 8. ✗
Задание №75
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭОx2– могут иметь одинаковую степень окисления.
1) Si 2) S 3) F 4) Zn 5) Ar
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 12
Пояснение:
Анионы ЭOx2− не образуют металлы IA, IIA (кроме Be), F, O и благородные газы. Чётный заряд → чётная с.о.
1) Si — образует SiO32− со с.о. +4. ✓
2) S — образует SO32− со с.о. +4. ✓
3) F — фтор таких анионов не образует. ✗
4) Zn — в ZnO22− имеет с.о. +2, не совпадает с +4. ✗
5) Ar — благородный газ, в соединения не вступает. ✗
Задание №76
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления.
1) Cs 2) C 3) O 4) Cr 5) N
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 25
Пояснение:
Считаем разность ВСО − НСО. Для металлов НСО = 0; для неметаллов НСО = №группы − 8.
1) Cs — металл IA группы, ВСО = +1, НСО = 0; разность = 1. ✗
2) C — неметалл IV группы, ВСО = +4, НСО = −4; разность = 8. ✓
3) O — неметалл, ВСО = +2, НСО = −2; разность = 4. ✗
4) Cr — металл, ВСО = +6, НСО = 0; разность = 6. ✗
5) N — неметалл V группы, ВСО = +5, НСО = −3; разность = 8. ✓
Задание №77
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в высших оксидах равна +4.
1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 25
Пояснение:
Высшая с.о. +4 в оксидах характерна для элементов IV группы (C, Si, Ge, Sn).
1) B — бор, III группа, высший оксид B2O3 со с.о. +3. ✗
2) Sn — олово, IV группа, высший оксид SnO2 со с.о. +4. ✓
3) Cr — высший оксид CrO3 со с.о. +6. ✗
4) N — азот, V группа, высший оксид N2O5 со с.о. +5. ✗
5) C — углерод, IV группа, высший оксид CO2 со с.о. +4. ✓
Задание №78
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭОх2– могут иметь одинаковую степень окисления.
1) Cr 2) P 3) Al 4) Be 5) S
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 15
Пояснение:
Анионы ЭOx2− не образуют металлы IA, IIA (кроме Be), F, O. Чётный заряд → чётная с.о.
1) Cr — образует CrO42− со с.о. +6. ✓
2) P — образует PO43− (заряд −3), а не ЭOx2−. ✗
3) Al — таких анионов не образует. ✗
4) Be — в BeO22− имеет с.о. +2, не +6. ✗
5) S — образует SO42− со с.о. +6. ✓
Задание №79
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у каждого из которых разность между значениями его высшей и низшей степени окисления равна 4.
1) Ca 2) P 3) N 4) O 5) Ti
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 45
Пояснение:
Считаем разность ВСО − НСО. Для металлов НСО = 0; для неметаллов НСО = №группы − 8.
1) Ca — металл II группы, ВСО = +2, НСО = 0; разность = 2. ✗
2) P — неметалл V группы, ВСО = +5, НСО = −3; разность = 8. ✗
3) N — неметалл V группы, ВСО = +5, НСО = −3; разность = 8. ✗
4) O — неметалл, ВСО = +2, НСО = −2; разность = 4. ✓
5) Ti — металл, ВСО = +4, НСО = 0; разность = 4. ✓
Задание №80
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭОх– могут иметь одинаковую степень окисления.
1) Zn 2) C 3) Al 4) Cl 5) Ti
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 34
Пояснение:
Анионы ЭOx− имеют нечётный заряд → нечётная с.о. элемента (+1, +3, +5, +7).
1) Zn — постоянная с.о. +2 (чётная). ✗
2) C — образует CO32− (заряд −2), не ЭOx−. ✗
3) Al — образует AlO2− со с.о. +3. ✓
4) Cl — образует ClO2− со с.о. +3. ✓
5) Ti — основная с.о. +4 (чётная). ✗
Задание №81
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими кислородсодержащих анионов могут иметь одинаковую степень окисления.
1) Cl 2) Sr 3) Se 4) P 5) K
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 14
Пояснение:
Кислородсодержащих анионов не образуют металлы IA, IIA (кроме Be), F, O.
1) Cl — образует ClO3− со с.о. +5. ✓
2) Sr — стронций, металл II группы, таких анионов не образует. ✗
3) Se — образует SeO32− и SeO42− со с.о. +4 и +6, не +5. ✗
4) P — образует PO43− со с.о. +5. ✓
5) K — калий, металл IA группы, таких анионов не образует. ✗
Задание №82
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в высших оксидах проявляют одинаковую степень окисления.
1) C 2) Mg 3) Mn 4) P 5) Cl
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 35
Пояснение:
Ищем элементы с одинаковой высшей с.о. в оксидах.
1) C — высший оксид CO2 со с.о. +4. ✗
2) Mg — высший оксид MgO со с.о. +2. ✗
3) Mn — высший оксид Mn2O7 со с.о. +7. ✓
4) P — высший оксид P2O5 со с.о. +5. ✗
5) Cl — высший оксид Cl2O7 со с.о. +7. ✓
Задание №83
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в кислотных оксидах проявляют одинаковую степень окисления.
1) C 2) Mg 3) Sc 4) Pb 5) Si
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 15
Пояснение:
Кислотные оксиды образуют неметаллы и некоторые металлы в высоких с.о.
1) C — кислотный оксид CO2 со с.о. +4. ✓
2) Mg — MgO основный оксид, не кислотный. ✗
3) Sc — Sc2O3 со с.о. +3, амфотерный. ✗
4) Pb — PbO2 кислотный со с.о. +4. ✗
5) Si — кислотный оксид SiO2 со с.о. +4. ✓
Задание №84
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют степень окисления +3.
1) Li 2) N 3) F 4) Cr 5) Ar
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 24
Пояснение:
Нужно найти элементы, у которых среди возможных с.о. есть +3.
1) Li — литий, металл IA группы, постоянная с.о. +1. ✗
2) N — азот проявляет с.о. +3 в N2O3, HNO2. ✓
3) F — фтор имеет только с.о. −1. ✗
4) Cr — хром проявляет с.о. +3 в Cr2O3. ✓
5) Ar — аргон, благородный газ, в соединения не вступает. ✗
Задание №85
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в высших оксидах проявляют одинаковую степень окисления.
1) Cr 2) Al 3) Ti 4) P 5) S
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 15
Пояснение:
Ищем элементы с одинаковой высшей с.о. в оксидах.
1) Cr — высший оксид CrO3 со с.о. +6. ✓
2) Al — высший оксид Al2O3 со с.о. +3. ✗
3) Ti — высший оксид TiO2 со с.о. +4. ✗
4) P — высший оксид P2O5 со с.о. +5. ✗
5) S — высший оксид SO3 со с.о. +6. ✓
Задание №86
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭОx2– могут иметь одинаковую степень окисления.
1) Al 2) Se 3) Cr 4) As 5) O
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 23
Пояснение:
Анионы ЭOx2− не образуют металлы IA, IIA (кроме Be), F, O. Чётный заряд → чётная с.о.
1) Al — таких анионов не образует. ✗
2) Se — образует SeO42− со с.о. +6. ✓
3) Cr — образует CrO42− со с.о. +6. ✓
4) As — образует AsO43− (заряд −3), не ЭOx2−. ✗
5) O — сам кислород таких анионов не образует. ✗
Задание №87
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления.
1) S 2) V 3) Mg 4) Al 5) H
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 35
Пояснение:
Считаем разность ВСО − НСО. Для металлов НСО = 0; для неметаллов НСО = №группы − 8 (кроме H: НСО = −1).
1) S — неметалл VI группы, ВСО = +6, НСО = −2; разность = 8. ✗
2) V — металл, ВСО = +5, НСО = 0; разность = 5. ✗
3) Mg — металл II группы, ВСО = +2, НСО = 0; разность = 2. ✓
4) Al — металл, ВСО = +3, НСО = 0; разность = 3. ✗
5) H — неметалл, ВСО = +1, НСО = −1; разность = 2. ✓
Задание №88
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления.
1) Mn 2) Sc 3) F 4) Si 5) P
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 45
Пояснение:
Считаем разность ВСО − НСО. Для металлов НСО = 0; для неметаллов НСО = №группы − 8.
1) Mn — металл, ВСО = +7, НСО = 0; разность = 7. ✗
2) Sc — металл, ВСО = +3, НСО = 0; разность = 3. ✗
3) F — неметалл, ВСО = 0, НСО = −1; разность = 1. ✗
4) Si — неметалл IV группы, ВСО = +4, НСО = −4; разность = 8. ✓
5) P — неметалл V группы, ВСО = +5, НСО = −3; разность = 8. ✓
Задание №89
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭОх2– могут иметь одинаковую степень окисления.
1) Se 2) K 3) Al 4) C 5) Ca
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 14
Пояснение:
Анионы ЭOx2− не образуют металлы IA, IIA (кроме Be), F, O. Чётный заряд → чётная с.о.
1) Se — образует SeO32− со с.о. +4. ✓
2) K — металл IA, таких анионов не образует. ✗
3) Al — таких анионов не образует. ✗
4) C — образует CO32− со с.о. +4. ✓
5) Ca — металл II группы, таких анионов не образует. ✗
Задание №90
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления.
1) C 2) Cr 3) Mg 4) F 5) Na
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 45
Пояснение:
Считаем разность ВСО − НСО. Для металлов НСО = 0; для неметаллов НСО = №группы − 8.
1) C — неметалл IV группы, ВСО = +4, НСО = −4; разность = 8. ✗
2) Cr — металл, ВСО = +6, НСО = 0; разность = 6. ✗
3) Mg — металл II группы, ВСО = +2, НСО = 0; разность = 2. ✗
4) F — неметалл, ВСО = 0, НСО = −1; разность = 1. ✓
5) Na — металл IA группы, ВСО = +1, НСО = 0; разность = 1. ✓
Задание №91
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭОх– могут иметь одинаковую степень окисления.
1) Be 2) P 3) Ti 4) S 5) Cl
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 25
Пояснение:
Анионы ЭOx− имеют нечётный заряд → нечётная с.о. элемента (+1, +3, +5, +7).
1) Be — постоянная с.о. +2 (чётная). ✗
2) P — образует PO3− со с.о. +5 (метафосфат). ✓
3) Ti — основная с.о. +4 (чётная). ✗
4) S — основные с.о. +4 и +6 (чётные). ✗
5) Cl — образует ClO3− со с.о. +5. ✓
Задание №92
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут иметь одинаковую степень окисления в составе образованных ими кислородсодержащих анионов.
1) K 2) Na 3) Cr 4) Mg 5) Se
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 35
Пояснение:
Кислородсодержащих анионов не образуют металлы IA, IIA (кроме Be), F, O.
1) K — металл IA, таких анионов не образует. ✗
2) Na — металл IA, таких анионов не образует. ✗
3) Cr — образует CrO42− со с.о. +6. ✓
4) Mg — металл II, таких анионов не образует. ✗
5) Se — образует SeO42− со с.о. +6. ✓
Задание №93
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями степеней окисления в высшем оксиде и летучем водородном соединении.
1) B 2) Mg 3) Cl 4) S 5) V
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 34
Пояснение:
Считаем разность: с.о. в высшем оксиде − с.о. в летучем водородном соединении (для неметаллов).
1) B — летучего водородного соединения с устойчивым составом не образует. ✗
2) Mg — металл, летучего водородного соединения не образует. ✗
3) Cl — в Cl2O7 с.о. +7, в HCl с.о. −1; разность = 8. ✓
4) S — в SO3 с.о. +6, в H2S с.о. −2; разность = 8. ✓
5) V — металл, летучего водородного соединения не образует. ✗
Задание №94
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в высших оксидах проявляют одинаковую степень окисления.
1) S 2) Ca 3) Mn 4) Al 5) Cl
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 35
Пояснение:
Ищем элементы с одинаковой высшей с.о. в оксидах.
1) S — высший оксид SO3 со с.о. +6. ✗
2) Ca — высший оксид CaO со с.о. +2. ✗
3) Mn — высший оксид Mn2O7 со с.о. +7. ✓
4) Al — высший оксид Al2O3 со с.о. +3. ✗
5) Cl — высший оксид Cl2O7 со с.о. +7. ✓
Задание №95
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, валентность которых в молекулах летучих водородных соединений равна III.
1) Ti 2) P 3) N 4) Al 5) O
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 23
Пояснение:
Валентность III в летучих водородных соединениях характерна для элементов V группы (NH3, PH3).
1) Ti — металл, летучего водородного соединения не образует. ✗
2) P — в PH3 валентность III. ✓
3) N — в NH3 валентность III. ✓
4) Al — металл, летучего водородного соединения не образует. ✗
5) O — в H2O валентность II. ✗
Задание №96
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления.
1) N 2) Na 3) Si 4) Cr 5) O
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 13
Пояснение:
Считаем разность ВСО − НСО. Для металлов НСО = 0; для неметаллов НСО = №группы − 8.
1) N — неметалл V группы, ВСО = +5, НСО = −3; разность = 8. ✓
2) Na — металл IA, ВСО = +1, НСО = 0; разность = 1. ✗
3) Si — неметалл IV группы, ВСО = +4, НСО = −4; разность = 8. ✓
4) Cr — металл, ВСО = +6, НСО = 0; разность = 6. ✗
5) O — неметалл, ВСО = +2, НСО = −2; разность = 4. ✗
Задание №97
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления.
1) Na 2) Cr 3) Al 4) Cl 5) Sc
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 35
Пояснение:
Считаем разность ВСО − НСО. Для металлов НСО = 0; для неметаллов НСО = №группы − 8.
1) Na — металл IA, ВСО = +1, НСО = 0; разность = 1. ✗
2) Cr — металл, ВСО = +6, НСО = 0; разность = 6. ✗
3) Al — металл, ВСО = +3, НСО = 0; разность = 3. ✓
4) Cl — неметалл VII группы, ВСО = +7, НСО = −1; разность = 8. ✗
5) Sc — металл, ВСО = +3, НСО = 0; разность = 3. ✓
Задание №98
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют степень окисления –1.
1) Ga 2) Cr 3) O 4) Br 5) Mn
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 34
Пояснение:
С.о. −1 характерна для галогенов (низшая с.о.) и для кислорода в пероксидах.
1) Ga — галлий (аналог Al), постоянная с.о. +3. ✗
2) Cr — хром, металл, проявляет только положительные с.о. ✗
3) O — кислород проявляет с.о. −1 в пероксидах (H2O2, Na2O2). ✓
4) Br — бром, неметалл VII группы, низшая с.о. = −1 (HBr, NaBr). ✓
5) Mn — марганец, металл, проявляет только положительные с.о. ✗
Задание №99
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулой ЭОх2– могут иметь одинаковую степень окисления.
1) Fe 2) Ca 3) N 4) S 5) Ba
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 14
Пояснение:
Анионы ЭOx2− не образуют металлы IA, IIA (кроме Be), F, O. Чётный заряд → чётная с.о.
1) Fe — образует FeO42− (феррат) со с.о. +6. ✓
2) Ca — металл II группы, таких анионов не образует. ✗
3) N — образует NO3− (заряд −1), не ЭOx2−. ✗
4) S — образует SO42− со с.о. +6. ✓
5) Ba — металл II группы, таких анионов не образует. ✗
Задание №100
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулой ЭОх2– могут иметь одинаковую степень окисления.
1) Ca 2) S 3) Na 4) F 5) Mn
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 25
Пояснение:
Анионы ЭOx2− не образуют металлы IA, IIA (кроме Be), F, O. Чётный заряд → чётная с.о.
1) Ca — металл II группы, таких анионов не образует. ✗
2) S — образует SO42− со с.о. +6. ✓
3) Na — металл IA, таких анионов не образует. ✗
4) F — фтор таких анионов не образует. ✗
5) Mn — образует MnO42− (манганат) со с.о. +6. ✓
Задание №101
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулой ЭОх2– могут иметь одинаковую степень окисления.
1) Na 2) Cl 3) C 4) H 5) S
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 35
Пояснение:
Анионы ЭOx2− не образуют металлы IA, IIA (кроме Be), F, O, H. Чётный заряд → чётная с.о.
1) Na — металл IA, таких анионов не образует. ✗
2) Cl — образует анионы с зарядом −1 (ClO3−, ClO4−), не ЭOx2−. ✗
3) C — образует CO32− со с.о. +4. ✓
4) H — водород таких анионов не образует. ✗
5) S — образует SO32− со с.о. +4. ✓
Задание №102
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления.
1) Cr 2) P 3) Al 4) Mn 5) S
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 25
Пояснение:
Считаем разность ВСО − НСО. Для металлов НСО = 0; для неметаллов НСО = №группы − 8.
1) Cr — металл, ВСО = +6, НСО = 0; разность = 6. ✗
2) P — неметалл V группы, ВСО = +5, НСО = −3; разность = 8. ✓
3) Al — металл, ВСО = +3, НСО = 0; разность = 3. ✗
4) Mn — металл, ВСО = +7, НСО = 0; разность = 7. ✗
5) S — неметалл VI группы, ВСО = +6, НСО = −2; разность = 8. ✓
Задание №103
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулой ЭОх2– могут иметь одинаковую степень окисления.
1) S 2) Na 3) Al 4) O 5) Cr
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 15
Пояснение:
Анионы ЭOx2− не образуют металлы IA, IIA (кроме Be), F, O. Чётный заряд → чётная с.о.
1) S — образует SO42− со с.о. +6. ✓
2) Na — металл IA, таких анионов не образует. ✗
3) Al — таких анионов не образует. ✗
4) O — сам кислород таких анионов не образует. ✗
5) Cr — образует CrO42− со с.о. +6. ✓
Задание №104
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулой ЭОх2– могут иметь одинаковую степень окисления.
1) Na 2) S 3) F 4) V 5) Si
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 25
Пояснение:
Анионы ЭOx2− не образуют металлы IA, IIA (кроме Be), F, O. Чётный заряд → чётная с.о.
1) Na — металл IA, таких анионов не образует. ✗
2) S — образует SO32− со с.о. +4. ✓
3) F — фтор таких анионов не образует. ✗
4) V — образует анионы с зарядом −3 (VO43−), не ЭOx2−. ✗
5) Si — образует SiO32− со с.о. +4. ✓
ПОДЕЛИТЬСЯ
Комментарии
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован
