Реальные задачи из ЕГЭ на химическое равновесие.

Задание №1

В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. При этом концентрация водорода составляла 0,22 моль/л.
В результате протекания обратимой реакции

N_2(г.) + 3H_2(г.) ⇄ 2NH_3(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации азота и аммиака составили 0,15 моль/л и 0,12 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию N₂ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,04 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,17 моль/л
5) 0,19 моль/л
6) 0,21 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 61

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили азот и водород, поэтому исходная концентрация NH₃ равна 0. Равновесная концентрация NH₃ составляет 0,12 моль/л.

	N₂	3H₂	2NH₃
C_исх		0,22 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн	0,15 моль/л		0,12 моль/л

Шаг 2. Изменение концентрации аммиака:

ΔC(NH₃) = 0,12 − 0 = +0,12 моль/л.

Аммиак находится в правой части уравнения реакции, а азот и водород — в левой. Поэтому изменения концентраций азота и водорода имеют знак, противоположный знаку изменения концентрации аммиака: ΔC(N₂) и ΔC(H₂) отрицательны.

Модули изменений относятся как коэффициенты 1 : 3 : 2. Поэтому ΔC(N₂) = −0,12 · 1/2 = −0,06 моль/л, а ΔC(H₂) = −0,12 · 3/2 = −0,18 моль/л.

	N₂	3H₂	2NH₃
C_исх		0,22 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,06 моль/л	−0,18 моль/л	+0,12 моль/л
C_равн	0,15 моль/л		0,12 моль/л

Шаг 3. Определяем искомые концентрации.

C_исх(N₂) = 0,15 − (−0,06) = 0,21 моль/л — вариант 6.

C_равн(H₂) = 0,22 − 0,18 = 0,04 моль/л — вариант 1.

	N₂	3H₂	2NH₃
C_исх	0,21 моль/л	0,22 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,06 моль/л	−0,18 моль/л	+0,12 моль/л
C_равн	0,15 моль/л	0,04 моль/л	0,12 моль/л

X — 6, Y — 1. Ответ: 61

Задание №2

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV) и хлор. При этом их исходные концентрации составляли 0,10 моль/л и 0,08 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

2NO_2(г.) + Cl_2(г.) ⇄ 2NO₂Cl_(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация хлора составила 0,04 моль/л. Определите равновесные концентрации NO₂ (X) и NO₂Cl (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,02 моль/л
2) 0,04 моль/л
3) 0,06 моль/л
4) 0,08 моль/л
5) 0,10 моль/л
6) 0,12 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 14

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. Переносим данные условия в таблицу. В реактор поместили NO₂ и Cl₂, поэтому исходная концентрация NO₂Cl равна 0.

	2NO₂	Cl₂	2NO₂Cl
C_исх	0,10 моль/л	0,08 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн		0,04 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации хлора:

ΔC(Cl₂) = C_равн − C_исх = 0,04 − 0,08 = −0,04 моль/л.

NO₂ и Cl₂ находятся в левой части уравнения реакции, поэтому изменения их концентраций имеют одинаковый знак. Следовательно, ΔC(NO₂) отрицательно. NO₂Cl находится в правой части уравнения, поэтому изменение его концентрации имеет противоположный, положительный знак.

Модули изменений относятся как коэффициенты 2 : 1 : 2. Поэтому ΔC(NO₂) = −0,04 · 2 = −0,08 моль/л, а ΔC(NO₂Cl) = +0,04 · 2 = +0,08 моль/л.

	2NO₂	Cl₂	2NO₂Cl
C_исх	0,10 моль/л	0,08 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,08 моль/л	−0,04 моль/л	+0,08 моль/л
C_равн		0,04 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем равновесные концентрации:

C_равн(NO₂) = 0,10 − 0,08 = 0,02 моль/л — вариант 1.

C_равн(NO₂Cl) = 0 + 0,08 = 0,08 моль/л — вариант 4.

	2NO₂	Cl₂	2NO₂Cl
C_исх	0,10 моль/л	0,08 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,08 моль/л	−0,04 моль/л	+0,08 моль/л
C_равн	0,02 моль/л	0,04 моль/л	0,08 моль/л

X — 1, Y — 4. Ответ: 14

Задание №3

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода(II) составляла 0,8 моль/л.
В результате протекания обратимой реакции

2CO_(г.) + 4H_2(г.) ⇄ CH₃OCH_3(г.) + H₂O_(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, диметилового эфира и паров воды стали равными 0,1 моль/л.
Определите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию H₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 65

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. Переносим данные условия в таблицу. В реактор поместили CO и H₂, поэтому исходные концентрации CH₃OCH₃ и H₂O равны 0.

	2CO	4H₂	CH₃OCH₃	H₂O
C_исх	0,8 моль/л		0 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн		0,1 моль/л	0,1 моль/л	0,1 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации диметилового эфира:

ΔC(CH₃OCH₃) = C_равн − C_исх = 0,1 − 0 = +0,1 моль/л.

CH₃OCH₃ и H₂O находятся в правой части уравнения реакции, поэтому изменения их концентраций имеют одинаковый положительный знак. CO и H₂ находятся в левой части уравнения, поэтому изменения их концентраций имеют противоположный, отрицательный знак.

Модули изменений относятся как коэффициенты 2 : 4 : 1 : 1. Поэтому ΔC(CO) = −0,1 · 2 = −0,2 моль/л, ΔC(H₂) = −0,1 · 4 = −0,4 моль/л, а ΔC(H₂O) = +0,1 моль/л.

	2CO	4H₂	CH₃OCH₃	H₂O
C_исх	0,8 моль/л		0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,2 моль/л	−0,4 моль/л	+0,1 моль/л	+0,1 моль/л
C_равн		0,1 моль/л	0,1 моль/л	0,1 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем искомые концентрации:

C_равн(CO) = C_исх + ΔC = 0,8 − 0,2 = 0,6 моль/л — вариант 6.

C_исх(H₂) = C_равн − ΔC = 0,1 − (−0,4) = 0,5 моль/л — вариант 5.

	2CO	4H₂	CH₃OCH₃	H₂O
C_исх	0,8 моль/л	0,5 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,2 моль/л	−0,4 моль/л	+0,1 моль/л	+0,1 моль/л
C_равн	0,6 моль/л	0,1 моль/л	0,1 моль/л	0,1 моль/л

X — 6, Y — 5. Ответ: 65

Задание №4

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л.
В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г.) + O_2(г.) ⇄ 2NO_2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и оксида азота(IV) стали равными 0,06 моль/л.
Определите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,01 моль/л
2) 0,02 моль/л
3) 0,03 моль/л
4) 0,10 моль/л
5) 0,12 моль/л
6) 0,18 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 53

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. Переносим данные условия в таблицу. В реактор поместили NO и O₂, поэтому исходная концентрация NO₂ равна 0.

	2NO	O₂	2NO₂
C_исх		0,06 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн	0,06 моль/л		0,06 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации оксида азота(IV):

ΔC(NO₂) = C_равн − C_исх = 0,06 − 0 = +0,06 моль/л.

NO₂ находится в правой части уравнения реакции, а NO и O₂ — в левой. Поэтому изменения концентраций NO и O₂ имеют знак, противоположный знаку изменения концентрации NO₂: ΔC(NO) и ΔC(O₂) отрицательны.

Модули изменений относятся как коэффициенты 2 : 1 : 2. Поэтому ΔC(NO) = −0,06 · 2/2 = −0,06 моль/л, а ΔC(O₂) = −0,06 · 1/2 = −0,03 моль/л.

	2NO	O₂	2NO₂
C_исх		0,06 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,06 моль/л	−0,03 моль/л	+0,06 моль/л
C_равн	0,06 моль/л		0,06 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем искомые концентрации:

C_исх(NO) = C_равн − ΔC = 0,06 − (−0,06) = 0,12 моль/л — вариант 5.

C_равн(O₂) = C_исх + ΔC = 0,06 − 0,03 = 0,03 моль/л — вариант 3.

	2NO	O₂	2NO₂
C_исх	0,12 моль/л	0,06 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,06 моль/л	−0,03 моль/л	+0,06 моль/л
C_равн	0,06 моль/л	0,03 моль/л	0,06 моль/л

X — 5, Y — 3. Ответ: 53

Задание №5

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и хлора. В результате протекания обратимой реакции

2NO_2(г.) + Cl_2(г.) ⇄ 2NO₂Cl_(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(IV), хлора и хлорида нитроила составили
0,04 моль/л, 0,08 моль/л и 0,16 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации NO₂ (X) и Cl₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,20 моль/л
2) 0,40 моль/л
3) 0,60 моль/л
4) 0,80 моль/л
5) 0,12 моль/л
6) 0,16 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 16

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. Переносим данные условия в таблицу. В реактор поместили NO₂ и Cl₂, поэтому исходная концентрация NO₂Cl равна 0.

	2NO₂	Cl₂	2NO₂Cl
C_исх			0 моль/л
ΔC
C_равн	0,04 моль/л	0,08 моль/л	0,16 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации хлорида нитроила:

ΔC(NO₂Cl) = C_равн − C_исх = 0,16 − 0 = +0,16 моль/л.

NO₂Cl находится в правой части уравнения реакции, а NO₂ и Cl₂ — в левой. Поэтому изменения концентраций NO₂ и Cl₂ имеют знак, противоположный знаку изменения концентрации NO₂Cl: ΔC(NO₂) и ΔC(Cl₂) отрицательны.

Модули изменений относятся как коэффициенты 2 : 1 : 2. Поэтому ΔC(NO₂) = −0,16 · 2/2 = −0,16 моль/л, а ΔC(Cl₂) = −0,16 · 1/2 = −0,08 моль/л.

	2NO₂	Cl₂	2NO₂Cl
C_исх			0 моль/л
ΔC	−0,16 моль/л	−0,08 моль/л	+0,16 моль/л
C_равн	0,04 моль/л	0,08 моль/л	0,16 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем исходные концентрации:

C_исх(NO₂) = C_равн − ΔC = 0,04 − (−0,16) = 0,20 моль/л — вариант 1.

C_исх(Cl₂) = C_равн − ΔC = 0,08 − (−0,08) = 0,16 моль/л — вариант 6.

	2NO₂	Cl₂	2NO₂Cl
C_исх	0,20 моль/л	0,16 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,16 моль/л	−0,08 моль/л	+0,16 моль/л
C_равн	0,04 моль/л	0,08 моль/л	0,16 моль/л

X — 1, Y — 6. Ответ: 16

Задание №6

В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. При этом концентрация паров брома составляла 0,12 моль/л.
В результате протекания обратимой реакции

H_2(г.) + Br_2(г.) ⇄ 2HBr_(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и бромоводорода составили 0,27 моль/л и 0,18 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию H₂ (X) и равновесную концентрацию Br₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,02 моль/л
2) 0,03 моль/л
3) 0,18 моль/л
4) 0,27 моль/л
5) 0,36 моль/л
6) 0,37 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 52

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. Переносим данные условия в таблицу. В реактор поместили H₂ и Br₂, поэтому исходная концентрация HBr равна 0.

	H₂	Br₂	2HBr
C_исх		0,12 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн	0,27 моль/л		0,18 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации бромоводорода:

ΔC(HBr) = C_равн − C_исх = 0,18 − 0 = +0,18 моль/л.

HBr находится в правой части уравнения реакции, а H₂ и Br₂ — в левой. Поэтому изменения концентраций H₂ и Br₂ имеют знак, противоположный знаку изменения концентрации HBr: ΔC(H₂) и ΔC(Br₂) отрицательны.

Модули изменений относятся как коэффициенты 1 : 1 : 2. Поэтому ΔC(H₂) = −0,18 · 1/2 = −0,09 моль/л, а ΔC(Br₂) = −0,18 · 1/2 = −0,09 моль/л.

	H₂	Br₂	2HBr
C_исх		0,12 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,09 моль/л	−0,09 моль/л	+0,18 моль/л
C_равн	0,27 моль/л		0,18 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем искомые концентрации:

C_исх(H₂) = C_равн − ΔC = 0,27 − (−0,09) = 0,36 моль/л — вариант 5.

C_равн(Br₂) = C_исх + ΔC = 0,12 − 0,09 = 0,03 моль/л — вариант 2.

	H₂	Br₂	2HBr
C_исх	0,36 моль/л	0,12 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,09 моль/л	−0,09 моль/л	+0,18 моль/л
C_равн	0,27 моль/л	0,03 моль/л	0,18 моль/л

X — 5, Y — 2. Ответ: 52

Задание №7

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом концентрации угарного газа и водорода составляли 0,7 моль/л и 0,5 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

3CO_(г.) + 3H_2(г.) ⇄ CH₃OCH_3(г.) + CO_2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация водорода составила 0,2 моль/л.
Определите равновесные концентрации CO (X) и CH₃OCH₃ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 41

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. Переносим данные условия в таблицу. В реактор поместили CO и H₂, поэтому исходные концентрации CH₃OCH₃ и CO₂ равны 0.

	3CO	3H₂	CH₃OCH₃	CO₂
C_исх	0,7 моль/л	0,5 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн		0,2 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации водорода:

ΔC(H₂) = C_равн − C_исх = 0,2 − 0,5 = −0,3 моль/л.

CO и H₂ находятся в левой части уравнения реакции, поэтому изменения их концентраций имеют одинаковый отрицательный знак. CH₃OCH₃ и CO₂ находятся в правой части уравнения, поэтому изменения их концентраций имеют противоположный, положительный знак.

Модули изменений относятся как коэффициенты 3 : 3 : 1 : 1. Поэтому ΔC(CO) = −0,3 · 3/3 = −0,3 моль/л, ΔC(CH₃OCH₃) = +0,3 · 1/3 = +0,1 моль/л, а ΔC(CO₂) = +0,3 · 1/3 = +0,1 моль/л.

	3CO	3H₂	CH₃OCH₃	CO₂
C_исх	0,7 моль/л	0,5 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,3 моль/л	−0,3 моль/л	+0,1 моль/л	+0,1 моль/л
C_равн		0,2 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем равновесные концентрации:

C_равн(CO) = C_исх + ΔC = 0,7 − 0,3 = 0,4 моль/л — вариант 4.

C_равн(CH₃OCH₃) = C_исх + ΔC = 0 + 0,1 = 0,1 моль/л — вариант 1.

	3CO	3H₂	CH₃OCH₃	CO₂
C_исх	0,7 моль/л	0,5 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,3 моль/л	−0,3 моль/л	+0,1 моль/л	+0,1 моль/л
C_равн	0,4 моль/л	0,2 моль/л	0,1 моль/л	0,1 моль/л

X — 4, Y — 1. Ответ: 41

Задание №8

В реактор постоянного объёма поместили N₂H₄ и водород. При этом исходная концентрация N₂H₄ составляла 0,55 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

½N₂H_4(г.) + ½H_2(г.) ⇄ NH_3(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и аммиака составили 0,32 моль/л и 0,18 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию водорода (X) и равновесную концентрацию N₂H₄ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,09 моль/л
2) 0,37 моль/л
3) 0,41 моль/л
4) 0,46 моль/л
5) 0,50 моль/л
6) 0,55 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 34

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. Для удобной работы с соотношениями изменений концентраций умножаем уравнение реакции на 2 и получаем целые коэффициенты:

N₂H_4(г.) + H_2(г.) ⇄ 2NH_3(г.)

Переносим данные условия в таблицу. В реактор поместили N₂H₄ и H₂, поэтому исходная концентрация NH₃ равна 0.

	N₂H₄	H₂	2NH₃
C_исх	0,55 моль/л		0 моль/л
ΔC
C_равн		0,32 моль/л	0,18 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации аммиака:

ΔC(NH₃) = C_равн − C_исх = 0,18 − 0 = +0,18 моль/л.

NH₃ находится в правой части уравнения реакции, а N₂H₄ и H₂ — в левой. Поэтому изменения концентраций N₂H₄ и H₂ имеют знак, противоположный знаку изменения концентрации NH₃: ΔC(N₂H₄) и ΔC(H₂) отрицательны.

В уравнении с целыми коэффициентами модули изменений относятся как 1 : 1 : 2. Поэтому ΔC(N₂H₄) = −0,18 · 1/2 = −0,09 моль/л, а ΔC(H₂) = −0,18 · 1/2 = −0,09 моль/л.

	N₂H₄	H₂	2NH₃
C_исх	0,55 моль/л		0 моль/л
ΔC	−0,09 моль/л	−0,09 моль/л	+0,18 моль/л
C_равн		0,32 моль/л	0,18 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем искомые концентрации:

C_исх(H₂) = C_равн − ΔC = 0,32 − (−0,09) = 0,41 моль/л — вариант 3.

C_равн(N₂H₄) = C_исх + ΔC = 0,55 − 0,09 = 0,46 моль/л — вариант 4.

	N₂H₄	H₂	2NH₃
C_исх	0,55 моль/л	0,41 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,09 моль/л	−0,09 моль/л	+0,18 моль/л
C_равн	0,46 моль/л	0,32 моль/л	0,18 моль/л

X — 3, Y — 4. Ответ: 34

Задание №9

В реактор постоянного объёма поместили кислород и оксид азота(II).
При этом исходные концентрации оксида азота(II) и кислорода составляли 2,0 моль/л и 4,0 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г.) + O_2(г.) ⇄ 2NO_2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация кислорода составила 3,4 моль/л. Определите равновесную концентрацию оксида азота(IV) (X) и равновесную концентрацию оксида азота(II) (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,3 моль/л
2) 0,8 моль/л
3) 1,2 моль/л
4) 1,4 моль/л
5) 1,7 моль/л
6) 6,8 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 32

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. Переносим данные условия в таблицу. В реактор поместили NO и O₂, поэтому исходная концентрация NO₂ равна 0.

	2NO	O₂	2NO₂
C_исх	2,0 моль/л	4,0 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн		3,4 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации кислорода:

ΔC(O₂) = C_равн − C_исх = 3,4 − 4,0 = −0,6 моль/л.

NO и O₂ находятся в левой части уравнения реакции, поэтому изменения их концентраций имеют одинаковый отрицательный знак. NO₂ находится в правой части уравнения, поэтому изменение его концентрации имеет противоположный, положительный знак.

Модули изменений относятся как коэффициенты 2 : 1 : 2. Поэтому ΔC(NO) = −0,6 · 2 = −1,2 моль/л, а ΔC(NO₂) = +0,6 · 2 = +1,2 моль/л.

	2NO	O₂	2NO₂
C_исх	2,0 моль/л	4,0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−1,2 моль/л	−0,6 моль/л	+1,2 моль/л
C_равн		3,4 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем равновесные концентрации:

C_равн(NO₂) = C_исх + ΔC = 0 + 1,2 = 1,2 моль/л — вариант 3.

C_равн(NO) = C_исх + ΔC = 2,0 − 1,2 = 0,8 моль/л — вариант 2.

	2NO	O₂	2NO₂
C_исх	2,0 моль/л	4,0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−1,2 моль/л	−0,6 моль/л	+1,2 моль/л
C_равн	0,8 моль/л	3,4 моль/л	1,2 моль/л

X — 3, Y — 2. Ответ: 32

Задание №10

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество хлорида брома. В результате протекания обратимой реакции

2BrCl_(г.) ⇄ Cl_2(г.) + Br_2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации хлорида брома и хлора составили 0,4 моль/л и 0,1 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию BrCl (X)
и равновесную концентрацию Br₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 61

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. Переносим данные условия в таблицу. В реактор поместили только BrCl, поэтому исходные концентрации Cl₂ и Br₂ равны 0.

	2BrCl	Cl₂	Br₂
C_исх		0 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн	0,4 моль/л	0,1 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации хлора:

ΔC(Cl₂) = C_равн − C_исх = 0,1 − 0 = +0,1 моль/л.

Cl₂ и Br₂ находятся в правой части уравнения реакции, поэтому изменения их концентраций имеют одинаковый положительный знак. BrCl находится в левой части уравнения, поэтому изменение его концентрации имеет противоположный, отрицательный знак.

Модули изменений относятся как коэффициенты 2 : 1 : 1. Поэтому ΔC(BrCl) = −0,1 · 2 = −0,2 моль/л, а ΔC(Br₂) = +0,1 моль/л.

	2BrCl	Cl₂	Br₂
C_исх		0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,2 моль/л	+0,1 моль/л	+0,1 моль/л
C_равн	0,4 моль/л	0,1 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем искомые концентрации:

C_исх(BrCl) = C_равн − ΔC = 0,4 − (−0,2) = 0,6 моль/л — вариант 6.

C_равн(Br₂) = C_исх + ΔC = 0 + 0,1 = 0,1 моль/л — вариант 1.

	2BrCl	Cl₂	Br₂
C_исх	0,6 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,2 моль/л	+0,1 моль/л	+0,1 моль/л
C_равн	0,4 моль/л	0,1 моль/л	0,1 моль/л

X — 6, Y — 1. Ответ: 61

Задание №11

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водяной пар. При этом концентрации оксида углерода(II) и паров воды составляли 0,07 моль/л и 0,08 моль/л соответственно.
В результате протекания обратимой реакции

CO_(г.) + H₂O_(г.) ⇄ CO_2(г.) + H_2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация паров воды составила 0,05 моль/л.
Определите равновесную концентрацию CO (X) и равновесную концентрацию CO₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,01 моль/л
2) 0,02 моль/л
3) 0,03 моль/л
4) 0,04 моль/л
5) 0,05 моль/л
6) 0,06 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 43

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили CO и H₂O, поэтому исходные концентрации CO₂ и H₂ равны 0.

	CO	H₂O	CO₂	H₂
C_исх	0,07 моль/л	0,08 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн		0,05 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации паров воды:

ΔC(H₂O) = C_равн − C_исх = 0,05 − 0,08 = −0,03 моль/л.

CO и H₂O находятся в левой части уравнения, поэтому изменения их концентраций имеют одинаковый отрицательный знак. CO₂ и H₂ находятся в правой части, поэтому изменения их концентраций имеют противоположный, положительный знак.

Коэффициенты всех веществ равны 1. Поэтому ΔC(CO) = −0,03 моль/л, ΔC(CO₂) = +0,03 моль/л и ΔC(H₂) = +0,03 моль/л.

	CO	H₂O	CO₂	H₂
C_исх	0,07 моль/л	0,08 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,03 моль/л	−0,03 моль/л	+0,03 моль/л	+0,03 моль/л
C_равн		0,05 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем равновесные концентрации:

C_равн(CO) = 0,07 − 0,03 = 0,04 моль/л — вариант 4.

C_равн(CO₂) = 0 + 0,03 = 0,03 моль/л — вариант 3.

	CO	H₂O	CO₂	H₂
C_исх	0,07 моль/л	0,08 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,03 моль/л	−0,03 моль/л	+0,03 моль/л	+0,03 моль/л
C_равн	0,04 моль/л	0,05 моль/л	0,03 моль/л	0,03 моль/л

X — 4, Y — 3. Ответ: 43

Задание №12

В реактор постоянного объёма поместили аммиак. В результате протекания обратимой реакции

2NH_3(г.) ⇄ N_2(г.) + 3H_2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации аммиака и азота составили 0,6 моль/л и 0,1 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию аммиака (X) и равновесную концентрацию водорода (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,6 моль/л
5) 0,7 моль/л
6) 0,8 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 63

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили только NH₃, поэтому исходные концентрации N₂ и H₂ равны 0.

	2NH₃	N₂	3H₂
C_исх		0 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн	0,6 моль/л	0,1 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации азота:

ΔC(N₂) = C_равн − C_исх = 0,1 − 0 = +0,1 моль/л.

N₂ и H₂ находятся в правой части уравнения, поэтому изменения их концентраций имеют одинаковый положительный знак. NH₃ находится в левой части, поэтому изменение его концентрации имеет противоположный, отрицательный знак.

Модули изменений относятся как коэффициенты 2 : 1 : 3. Поэтому ΔC(NH₃) = −0,1 · 2 = −0,2 моль/л, а ΔC(H₂) = +0,1 · 3 = +0,3 моль/л.

	2NH₃	N₂	3H₂
C_исх		0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,2 моль/л	+0,1 моль/л	+0,3 моль/л
C_равн	0,6 моль/л	0,1 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем искомые концентрации:

C_исх(NH₃) = C_равн − ΔC = 0,6 − (−0,2) = 0,8 моль/л — вариант 6.

C_равн(H₂) = C_исх + ΔC = 0 + 0,3 = 0,3 моль/л — вариант 3.

	2NH₃	N₂	3H₂
C_исх	0,8 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,2 моль/л	+0,1 моль/л	+0,3 моль/л
C_равн	0,6 моль/л	0,1 моль/л	0,3 моль/л

X — 6, Y — 3. Ответ: 63

Задание №13

В реактор постоянного объёма поместили хлор и пары́ воды. При этом исходные концентрации хлора и воды составляли 1,5 моль/л и 1,2 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

2Cl_2(г.) + 2H₂O_(г.) ⇄ 4HCl_(г.) + O_2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация хлороводорода составила 0,4 моль/л. Определите равновесную концентрацию хлора (X) и равновесную концентрацию воды (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 1,0 моль/л
3) 1,2 моль/л
4) 1,3 моль/л
5) 1,4 моль/л
6) 1,5 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 42

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили Cl₂ и H₂O, поэтому исходные концентрации HCl и O₂ равны 0.

	2Cl₂	2H₂O	4HCl	O₂
C_исх	1,5 моль/л	1,2 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн			0,4 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации хлороводорода:

ΔC(HCl) = C_равн − C_исх = 0,4 − 0 = +0,4 моль/л.

HCl и O₂ находятся в правой части уравнения, поэтому изменения их концентраций имеют одинаковый положительный знак. Cl₂ и H₂O находятся в левой части, поэтому изменения их концентраций имеют противоположный, отрицательный знак.

Модули изменений относятся как коэффициенты 2 : 2 : 4 : 1. Поэтому ΔC(Cl₂) = −0,4 · 2/4 = −0,2 моль/л, ΔC(H₂O) = −0,4 · 2/4 = −0,2 моль/л, а ΔC(O₂) = +0,4 · 1/4 = +0,1 моль/л.

	2Cl₂	2H₂O	4HCl	O₂
C_исх	1,5 моль/л	1,2 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,2 моль/л	−0,2 моль/л	+0,4 моль/л	+0,1 моль/л
C_равн			0,4 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем равновесные концентрации:

C_равн(Cl₂) = 1,5 − 0,2 = 1,3 моль/л — вариант 4.

C_равн(H₂O) = 1,2 − 0,2 = 1,0 моль/л — вариант 2.

	2Cl₂	2H₂O	4HCl	O₂
C_исх	1,5 моль/л	1,2 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,2 моль/л	−0,2 моль/л	+0,4 моль/л	+0,1 моль/л
C_равн	1,3 моль/л	1,0 моль/л	0,4 моль/л	0,1 моль/л

X — 4, Y — 2. Ответ: 42

Задание №14

В реактор постоянного объёма поместили хлорид брома(I). В результате протекания обратимой реакции

2BrCl_(г.) ⇄ Br_2(г.) + Cl_2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации хлорида брома(I) и брома составили 0,9 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию хлора (X) и исходную концентрацию хлорида брома(I) (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,4 моль/л
2) 0,6 моль/л
3) 0,8 моль/л
4) 1,0 моль/л
5) 2,1 моль/л
6) 2,2 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 25

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили только BrCl, поэтому исходные концентрации Br₂ и Cl₂ равны 0.

	2BrCl	Br₂	Cl₂
C_исх		0 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн	0,9 моль/л	0,6 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации брома:

ΔC(Br₂) = C_равн − C_исх = 0,6 − 0 = +0,6 моль/л.

Br₂ и Cl₂ находятся в правой части уравнения, поэтому изменения их концентраций имеют одинаковый положительный знак. BrCl находится в левой части, поэтому изменение его концентрации имеет противоположный, отрицательный знак.

Модули изменений относятся как коэффициенты 2 : 1 : 1. Поэтому ΔC(BrCl) = −0,6 · 2 = −1,2 моль/л, а ΔC(Cl₂) = +0,6 моль/л.

	2BrCl	Br₂	Cl₂
C_исх		0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−1,2 моль/л	+0,6 моль/л	+0,6 моль/л
C_равн	0,9 моль/л	0,6 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем искомые концентрации:

C_равн(Cl₂) = 0 + 0,6 = 0,6 моль/л — вариант 2.

C_исх(BrCl) = C_равн − ΔC = 0,9 − (−1,2) = 2,1 моль/л — вариант 5.

	2BrCl	Br₂	Cl₂
C_исх	2,1 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−1,2 моль/л	+0,6 моль/л	+0,6 моль/л
C_равн	0,9 моль/л	0,6 моль/л	0,6 моль/л

X — 2, Y — 5. Ответ: 25

Задание №15

В реактор постоянного объёма поместили этин и водород. При этом исходная концентрация этина составляла 0,7 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

½C₂H_2(г.) + H_2(г.) ⇄ ½C₂H_6(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации H₂ и C₂H₆ составили 1,0 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию этина (X) и исходную концентрацию водорода (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,2 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,4 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,2 моль/л
6) 1,8 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 26

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. Для удобной работы с соотношениями изменений концентраций умножаем уравнение реакции на 2 и получаем целые коэффициенты:

C₂H_2(г.) + 2H_2(г.) ⇄ C₂H_6(г.)

В реактор поместили C₂H₂ и H₂, поэтому исходная концентрация C₂H₆ равна 0.

	C₂H₂	2H₂	C₂H₆
C_исх	0,7 моль/л		0 моль/л
ΔC
C_равн		1,0 моль/л	0,4 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации этана:

ΔC(C₂H₆) = C_равн − C_исх = 0,4 − 0 = +0,4 моль/л.

C₂H₆ находится в правой части уравнения, а C₂H₂ и H₂ — в левой. Поэтому изменения концентраций C₂H₂ и H₂ имеют знак, противоположный знаку изменения концентрации C₂H₆: ΔC(C₂H₂) и ΔC(H₂) отрицательны.

В уравнении с целыми коэффициентами модули изменений относятся как 1 : 2 : 1. Поэтому ΔC(C₂H₂) = −0,4 моль/л, а ΔC(H₂) = −0,4 · 2 = −0,8 моль/л.

	C₂H₂	2H₂	C₂H₆
C_исх	0,7 моль/л		0 моль/л
ΔC	−0,4 моль/л	−0,8 моль/л	+0,4 моль/л
C_равн		1,0 моль/л	0,4 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем искомые концентрации:

C_равн(C₂H₂) = C_исх + ΔC = 0,7 − 0,4 = 0,3 моль/л — вариант 2.

C_исх(H₂) = C_равн − ΔC = 1,0 − (−0,8) = 1,8 моль/л — вариант 6.

	C₂H₂	2H₂	C₂H₆
C_исх	0,7 моль/л	1,8 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,4 моль/л	−0,8 моль/л	+0,4 моль/л
C_равн	0,3 моль/л	1,0 моль/л	0,4 моль/л

X — 2, Y — 6. Ответ: 26

Задание №16

В реактор постоянного объёма поместили водород и пары брома.
В результате протекания обратимой реакции

H_2(г.) + Br_2(г.) ⇄ 2HBr_(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, брома и бромоводорода составили 0,36 моль/л,
0,88 моль/л и 0,24 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию водорода (X) и исходную концентрацию брома (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,72 моль/л
2) 0,16 моль/л
3) 0,24 моль/л
4) 0,28 моль/л
5) 0,48 моль/л
6) 1,00 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 56

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили H₂ и Br₂, поэтому исходная концентрация HBr равна 0.

	H₂	Br₂	2HBr
C_исх			0 моль/л
ΔC
C_равн	0,36 моль/л	0,88 моль/л	0,24 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации бромоводорода:

ΔC(HBr) = C_равн − C_исх = 0,24 − 0 = +0,24 моль/л.

HBr находится в правой части уравнения, а H₂ и Br₂ — в левой. Поэтому изменения концентраций H₂ и Br₂ имеют знак, противоположный знаку изменения концентрации HBr: ΔC(H₂) и ΔC(Br₂) отрицательны.

Модули изменений относятся как коэффициенты 1 : 1 : 2. Поэтому ΔC(H₂) = −0,24 · 1/2 = −0,12 моль/л, а ΔC(Br₂) = −0,24 · 1/2 = −0,12 моль/л.

	H₂	Br₂	2HBr
C_исх			0 моль/л
ΔC	−0,12 моль/л	−0,12 моль/л	+0,24 моль/л
C_равн	0,36 моль/л	0,88 моль/л	0,24 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем исходные концентрации:

C_исх(H₂) = C_равн − ΔC = 0,36 − (−0,12) = 0,48 моль/л — вариант 5.

C_исх(Br₂) = C_равн − ΔC = 0,88 − (−0,12) = 1,00 моль/л — вариант 6.

	H₂	Br₂	2HBr
C_исх	0,48 моль/л	1,00 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,12 моль/л	−0,12 моль/л	+0,24 моль/л
C_равн	0,36 моль/л	0,88 моль/л	0,24 моль/л

X — 5, Y — 6. Ответ: 56

Задание №17

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и хлор. При этом исходные концентрации оксида азота(II) и хлора составляли 0,30 моль/л
и 0,15 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г.) + Cl_2(г.) ⇄ 2NOCl_(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация хлора составила 0,10 моль/л. Определите равновесные концентрации оксида азота(II) (X) и NOCl (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,05 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,20 моль/л
5) 0,30 моль/л
6) 0,40 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 42

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили NO и Cl₂, поэтому исходная концентрация NOCl равна 0.

	2NO	Cl₂	2NOCl
C_исх	0,30 моль/л	0,15 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн		0,10 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации хлора:

ΔC(Cl₂) = C_равн − C_исх = 0,10 − 0,15 = −0,05 моль/л.

NO и Cl₂ находятся в левой части уравнения, поэтому изменения их концентраций имеют одинаковый отрицательный знак. NOCl находится в правой части, поэтому изменение его концентрации имеет противоположный, положительный знак.

Модули изменений относятся как коэффициенты 2 : 1 : 2. Поэтому ΔC(NO) = −0,05 · 2 = −0,10 моль/л, а ΔC(NOCl) = +0,05 · 2 = +0,10 моль/л.

	2NO	Cl₂	2NOCl
C_исх	0,30 моль/л	0,15 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,10 моль/л	−0,05 моль/л	+0,10 моль/л
C_равн		0,10 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем равновесные концентрации:

C_равн(NO) = C_исх + ΔC = 0,30 − 0,10 = 0,20 моль/л — вариант 4.

C_равн(NOCl) = C_исх + ΔC = 0 + 0,10 = 0,10 моль/л — вариант 2.

	2NO	Cl₂	2NOCl
C_исх	0,30 моль/л	0,15 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,10 моль/л	−0,05 моль/л	+0,10 моль/л
C_равн	0,20 моль/л	0,10 моль/л	0,10 моль/л

X — 4, Y — 2. Ответ: 42

Задание №18

В реактор постоянного объёма поместили пары́ брома и хлор. При этом исходные концентрации брома и хлора составляли 0,05 моль/л и 0,09 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

Br_2(г.) + Cl_2(г.) ⇄ 2BrCl_(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация брома составила 0,04 моль/л. Определите равновесную концентрацию хлора (X) и равновесную концентрацию хлорида брома(I) (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,01 моль/л
2) 0,02 моль/л
3) 0,04 моль/л
4) 0,06 моль/л
5) 0,07 моль/л
6) 0,08 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 62

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили Br₂ и Cl₂, поэтому исходная концентрация BrCl равна 0.

	Br₂	Cl₂	2BrCl
C_исх	0,05 моль/л	0,09 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн	0,04 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации брома:

ΔC(Br₂) = C_равн − C_исх = 0,04 − 0,05 = −0,01 моль/л.

Br₂ и Cl₂ находятся в левой части уравнения, поэтому изменения их концентраций имеют одинаковый отрицательный знак. BrCl находится в правой части, поэтому изменение его концентрации имеет противоположный, положительный знак.

Модули изменений относятся как коэффициенты 1 : 1 : 2. Поэтому ΔC(Cl₂) = −0,01 моль/л, а ΔC(BrCl) = +0,01 · 2 = +0,02 моль/л.

	Br₂	Cl₂	2BrCl
C_исх	0,05 моль/л	0,09 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,01 моль/л	−0,01 моль/л	+0,02 моль/л
C_равн	0,04 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем равновесные концентрации:

C_равн(Cl₂) = C_исх + ΔC = 0,09 − 0,01 = 0,08 моль/л — вариант 6.

C_равн(BrCl) = C_исх + ΔC = 0 + 0,02 = 0,02 моль/л — вариант 2.

	Br₂	Cl₂	2BrCl
C_исх	0,05 моль/л	0,09 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,01 моль/л	−0,01 моль/л	+0,02 моль/л
C_равн	0,04 моль/л	0,08 моль/л	0,02 моль/л

X — 6, Y — 2. Ответ: 62

Задание №19

В реактор постоянного объёма поместили водяной пар и метан. При этом исходная концентрация метана составляла 2,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

CH_4(г.) + H₂O_(г.) ⇄ CO_(г.) + 3H_2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации метана и водяного пара составили 2,0 моль/л и 2,2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию водорода (X) и исходную концентрацию водяного пара (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,8 моль/л
2) 1,4 моль/л
3) 2,4 моль/л
4) 3,0 моль/л
5) 6,0 моль/л
6) 6,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 34

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили CH₄ и H₂O, поэтому исходные концентрации CO и H₂ равны 0.

	CH₄	H₂O	CO	3H₂
C_исх	2,8 моль/л		0 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн	2,0 моль/л	2,2 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации метана:

ΔC(CH₄) = C_равн − C_исх = 2,0 − 2,8 = −0,8 моль/л.

CH₄ и H₂O находятся в левой части уравнения, поэтому изменения их концентраций имеют одинаковый отрицательный знак. CO и H₂ находятся в правой части, поэтому изменения их концентраций имеют противоположный, положительный знак.

Модули изменений относятся как коэффициенты 1 : 1 : 1 : 3. Поэтому ΔC(H₂O) = −0,8 моль/л, ΔC(CO) = +0,8 моль/л, а ΔC(H₂) = +0,8 · 3 = +2,4 моль/л.

	CH₄	H₂O	CO	3H₂
C_исх	2,8 моль/л		0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,8 моль/л	−0,8 моль/л	+0,8 моль/л	+2,4 моль/л
C_равн	2,0 моль/л	2,2 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем искомые концентрации:

C_равн(H₂) = C_исх + ΔC = 0 + 2,4 = 2,4 моль/л — вариант 3.

C_исх(H₂O) = C_равн − ΔC = 2,2 − (−0,8) = 3,0 моль/л — вариант 4.

	CH₄	H₂O	CO	3H₂
C_исх	2,8 моль/л	3,0 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,8 моль/л	−0,8 моль/л	+0,8 моль/л	+2,4 моль/л
C_равн	2,0 моль/л	2,2 моль/л	0,8 моль/л	2,4 моль/л

X — 3, Y — 4. Ответ: 34

Задание №20

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(I) и водород. При этом исходная концентрация водорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

¼N₂O_(г.) + H_2(г.) ⇄ ½NH_3(г.) + ¼H₂O_(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(I) и аммиака составили 0,02 моль/л и 0,01 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота(I) (X) и равновесную концентрацию водорода (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,005 моль/л
2) 0,020 моль/л
3) 0,025 моль/л
4) 0,030 моль/л
5) 0,040 моль/л
6) 0,050 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 35

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. Для удобной работы с соотношениями изменений концентраций умножаем уравнение реакции на 4 и получаем целые коэффициенты:

N₂O_(г.) + 4H_2(г.) ⇄ 2NH_3(г.) + H₂O_(г.)

В реактор поместили N₂O и H₂, поэтому исходные концентрации NH₃ и H₂O равны 0.

	N₂O	4H₂	2NH₃	H₂O
C_исх		0,06 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн	0,02 моль/л		0,01 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации аммиака:

ΔC(NH₃) = C_равн − C_исх = 0,01 − 0 = +0,01 моль/л.

NH₃ и H₂O находятся в правой части уравнения, а N₂O и H₂ — в левой. Поэтому изменения концентраций N₂O и H₂ имеют знак, противоположный знаку изменения концентрации NH₃: ΔC(N₂O) и ΔC(H₂) отрицательны.

В уравнении с целыми коэффициентами модули изменений относятся как 1 : 4 : 2 : 1. Поэтому ΔC(N₂O) = −0,01 · 1/2 = −0,005 моль/л, ΔC(H₂) = −0,01 · 4/2 = −0,020 моль/л, а ΔC(H₂O) = +0,01 · 1/2 = +0,005 моль/л.

	N₂O	4H₂	2NH₃	H₂O
C_исх		0,06 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,005 моль/л	−0,020 моль/л	+0,010 моль/л	+0,005 моль/л
C_равн	0,02 моль/л		0,01 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем искомые концентрации:

C_исх(N₂O) = C_равн − ΔC = 0,020 − (−0,005) = 0,025 моль/л — вариант 3.

C_равн(H₂) = C_исх + ΔC = 0,060 − 0,020 = 0,040 моль/л — вариант 5.

	N₂O	4H₂	2NH₃	H₂O
C_исх	0,025 моль/л	0,060 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,005 моль/л	−0,020 моль/л	+0,010 моль/л	+0,005 моль/л
C_равн	0,020 моль/л	0,040 моль/л	0,010 моль/л	0,005 моль/л

X — 3, Y — 5. Ответ: 35

Задание №21

В реактор постоянного объёма поместили пары метанола и хлороводорода. При этом исходная концентрация метанола составила 0,9 моль/л.
В результате протекания обратимой реакции

CH₃OH_(г.) + HCl_(г.) ⇄ CH₃Cl_(г.) + H₂O_(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации хлороводорода и хлорметана составили 0,5 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию HCl (X) и равновесную концентрацию H₂O (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,6 моль/л
5) 0,8 моль/л
6) 0,9 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 53

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили CH₃OH и HCl, поэтому исходные концентрации CH₃Cl и H₂O равны 0.

	CH₃OH	HCl	CH₃Cl	H₂O
C_исх	0,9 моль/л		0 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн		0,5 моль/л	0,3 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации хлорметана:

ΔC(CH₃Cl) = C_равн − C_исх = 0,3 − 0 = +0,3 моль/л.

CH₃Cl и H₂O находятся в правой части уравнения, а CH₃OH и HCl — в левой. Поэтому изменения концентраций CH₃OH и HCl имеют знак, противоположный знаку изменения концентрации CH₃Cl: ΔC(CH₃OH) и ΔC(HCl) отрицательны.

Коэффициенты всех веществ равны 1. Поэтому ΔC(CH₃OH) = −0,3 моль/л, ΔC(HCl) = −0,3 моль/л, а ΔC(H₂O) = +0,3 моль/л.

	CH₃OH	HCl	CH₃Cl	H₂O
C_исх	0,9 моль/л		0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,3 моль/л	−0,3 моль/л	+0,3 моль/л	+0,3 моль/л
C_равн		0,5 моль/л	0,3 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем искомые концентрации:

C_исх(HCl) = C_равн − ΔC = 0,5 − (−0,3) = 0,8 моль/л — вариант 5.

C_равн(H₂O) = C_исх + ΔC = 0 + 0,3 = 0,3 моль/л — вариант 3.

	CH₃OH	HCl	CH₃Cl	H₂O
C_исх	0,9 моль/л	0,8 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,3 моль/л	−0,3 моль/л	+0,3 моль/л	+0,3 моль/л
C_равн	0,6 моль/л	0,5 моль/л	0,3 моль/л	0,3 моль/л

X — 5, Y — 3. Ответ: 53

Задание №22

В реактор постоянного объёма поместили водород и пары иода. При этом исходная концентрация иода составила 0,5 моль/л.
В результате протекания обратимой реакции

H_2(г.) + I_2(г.) ⇄ 2HI_(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и йодоводорода составили 0,3 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию H₂ (X) и равновесную концентрацию I₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 62

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили H₂ и I₂, поэтому исходная концентрация HI равна 0.

	H₂	I₂	2HI
C_исх		0,5 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн	0,3 моль/л		0,6 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации йодоводорода:

ΔC(HI) = C_равн − C_исх = 0,6 − 0 = +0,6 моль/л.

HI находится в правой части уравнения, а H₂ и I₂ — в левой. Поэтому изменения концентраций H₂ и I₂ имеют знак, противоположный знаку изменения концентрации HI: ΔC(H₂) и ΔC(I₂) отрицательны.

Модули изменений относятся как коэффициенты 1 : 1 : 2. Поэтому ΔC(H₂) = −0,6 · 1/2 = −0,3 моль/л, а ΔC(I₂) = −0,6 · 1/2 = −0,3 моль/л.

	H₂	I₂	2HI
C_исх		0,5 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,3 моль/л	−0,3 моль/л	+0,6 моль/л
C_равн	0,3 моль/л		0,6 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем искомые концентрации:

C_исх(H₂) = C_равн − ΔC = 0,3 − (−0,3) = 0,6 моль/л — вариант 6.

C_равн(I₂) = C_исх + ΔC = 0,5 − 0,3 = 0,2 моль/л — вариант 2.

	H₂	I₂	2HI
C_исх	0,6 моль/л	0,5 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,3 моль/л	−0,3 моль/л	+0,6 моль/л
C_равн	0,3 моль/л	0,2 моль/л	0,6 моль/л

X — 6, Y — 2. Ответ: 62

Задание №23

В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. При этом исходная концентрация угарного газа составила 0,4 моль/л.
В результате протекания обратимой реакции

CO_(г.) + Cl_2(г.) ⇄ COCl_2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации хлора и COCl₂ составили 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.
Определите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию Cl₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 15

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили CO и Cl₂, поэтому исходная концентрация COCl₂ равна 0.

	CO	Cl₂	COCl₂
C_исх	0,4 моль/л		0 моль/л
ΔC
C_равн		0,2 моль/л	0,3 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации COCl₂:

ΔC(COCl₂) = C_равн − C_исх = 0,3 − 0 = +0,3 моль/л.

COCl₂ находится в правой части уравнения, а CO и Cl₂ — в левой. Поэтому изменения концентраций CO и Cl₂ имеют знак, противоположный знаку изменения концентрации COCl₂: ΔC(CO) и ΔC(Cl₂) отрицательны.

Коэффициенты всех веществ равны 1. Поэтому ΔC(CO) = −0,3 моль/л, а ΔC(Cl₂) = −0,3 моль/л.

	CO	Cl₂	COCl₂
C_исх	0,4 моль/л		0 моль/л
ΔC	−0,3 моль/л	−0,3 моль/л	+0,3 моль/л
C_равн		0,2 моль/л	0,3 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем искомые концентрации:

C_равн(CO) = C_исх + ΔC = 0,4 − 0,3 = 0,1 моль/л — вариант 1.

C_исх(Cl₂) = C_равн − ΔC = 0,2 − (−0,3) = 0,5 моль/л — вариант 5.

	CO	Cl₂	COCl₂
C_исх	0,4 моль/л	0,5 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,3 моль/л	−0,3 моль/л	+0,3 моль/л
C_равн	0,1 моль/л	0,2 моль/л	0,3 моль/л

X — 1, Y — 5. Ответ: 15

Задание №24

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. При этом исходная концентрация кислорода составила 0,7 моль/л.
В результате протекания обратимой реакции

2SO_2(г.) + O_2(г.) ⇄ 2SO_3(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации SO₂ и O₂ составили 0,2 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию SO₂ (X) и равновесную концентрацию SO₃ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,4 моль/л
4) 0,6 моль/л
5) 0,7 моль/л
6) 0,8 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 64

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили SO₂ и O₂, поэтому исходная концентрация SO₃ равна 0.

	2SO₂	O₂	2SO₃
C_исх		0,7 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн	0,2 моль/л	0,4 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации кислорода:

ΔC(O₂) = C_равн − C_исх = 0,4 − 0,7 = −0,3 моль/л.

SO₂ и O₂ находятся в левой части уравнения, поэтому изменения их концентраций имеют одинаковый отрицательный знак. SO₃ находится в правой части, поэтому изменение его концентрации имеет противоположный, положительный знак.

Модули изменений относятся как коэффициенты 2 : 1 : 2. Поэтому ΔC(SO₂) = −0,3 · 2 = −0,6 моль/л, а ΔC(SO₃) = +0,3 · 2 = +0,6 моль/л.

	2SO₂	O₂	2SO₃
C_исх		0,7 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,6 моль/л	−0,3 моль/л	+0,6 моль/л
C_равн	0,2 моль/л	0,4 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем искомые концентрации:

C_исх(SO₂) = C_равн − ΔC = 0,2 − (−0,6) = 0,8 моль/л — вариант 6.

C_равн(SO₃) = C_исх + ΔC = 0 + 0,6 = 0,6 моль/л — вариант 4.

	2SO₂	O₂	2SO₃
C_исх	0,8 моль/л	0,7 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,6 моль/л	−0,3 моль/л	+0,6 моль/л
C_равн	0,2 моль/л	0,4 моль/л	0,6 моль/л

X — 6, Y — 4. Ответ: 64

Задание №25

В реактор постоянного объема поместили вещество A. При этом исходная концентрация вещества A составила 0,4 моль/л.
После нагревания, в результате протекания обратимой реакции

A_(г.) ⇄ B_(г.) + 3C_(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация вещества B составила 0,3 моль/л. Определите равновесную концентрацию A (X) и равновесную концентрацию C (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,6 моль/л
5) 0,8 моль/л
6) 0,9 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 16

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили только вещество A, поэтому исходные концентрации веществ B и C равны 0.

	A	B	3C
C_исх	0,4 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн		0,3 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации вещества B:

ΔC(B) = C_равн − C_исх = 0,3 − 0 = +0,3 моль/л.

Вещества B и C находятся в правой части уравнения, а вещество A — в левой. Поэтому изменение концентрации вещества A имеет знак, противоположный знакам изменений концентраций веществ B и C: ΔC(A) отрицательно.

Модули изменений относятся как коэффициенты 1 : 1 : 3. Поэтому ΔC(A) = −0,3 моль/л, а ΔC(C) = +0,3 · 3 = +0,9 моль/л.

	A	B	3C
C_исх	0,4 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,3 моль/л	+0,3 моль/л	+0,9 моль/л
C_равн		0,3 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем равновесные концентрации:

C_равн(A) = C_исх + ΔC = 0,4 − 0,3 = 0,1 моль/л — вариант 1.

C_равн(C) = C_исх + ΔC = 0 + 0,9 = 0,9 моль/л — вариант 6.

	A	B	3C
C_исх	0,4 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,3 моль/л	+0,3 моль/л	+0,9 моль/л
C_равн	0,1 моль/л	0,3 моль/л	0,9 моль/л

X — 1, Y — 6. Ответ: 16

Задание №26

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и кислорода. При этом исходная концентрация метана составила 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

2CH_4(г.) + O_2(г.) ⇄ 2CO_(г.) + 4H_2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором равновесные концентрации кислорода, угарного газа и водорода составили 0,2 моль/л, 0,6 моль/л и 1,2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию CH₄ (X) и исходную концентрацию O₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 25

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили CH₄ и O₂, поэтому исходные концентрации CO и H₂ равны 0.

	2CH₄	O₂	2CO	4H₂
C_исх	0,8 моль/л		0 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн		0,2 моль/л	0,6 моль/л	1,2 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации угарного газа:

ΔC(CO) = C_равн − C_исх = 0,6 − 0 = +0,6 моль/л.

CO и H₂ находятся в правой части уравнения, а CH₄ и O₂ — в левой. Поэтому изменения концентраций CH₄ и O₂ имеют знак, противоположный знаку изменения концентрации CO: ΔC(CH₄) и ΔC(O₂) отрицательны.

Модули изменений относятся как коэффициенты 2 : 1 : 2 : 4. Поэтому ΔC(CH₄) = −0,6 · 2/2 = −0,6 моль/л, ΔC(O₂) = −0,6 · 1/2 = −0,3 моль/л, а ΔC(H₂) = +0,6 · 4/2 = +1,2 моль/л.

	2CH₄	O₂	2CO	4H₂
C_исх	0,8 моль/л		0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,6 моль/л	−0,3 моль/л	+0,6 моль/л	+1,2 моль/л
C_равн		0,2 моль/л	0,6 моль/л	1,2 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем искомые концентрации:

C_равн(CH₄) = C_исх + ΔC = 0,8 − 0,6 = 0,2 моль/л — вариант 2.

C_исх(O₂) = C_равн − ΔC = 0,2 − (−0,3) = 0,5 моль/л — вариант 5.

	2CH₄	O₂	2CO	4H₂
C_исх	0,8 моль/л	0,5 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,6 моль/л	−0,3 моль/л	+0,6 моль/л	+1,2 моль/л
C_равн	0,2 моль/л	0,2 моль/л	0,6 моль/л	1,2 моль/л

X — 2, Y — 5. Ответ: 25

Задание №27

В реактор постоянного объема поместили вещество A и вещество B. При этом исходная концентрация вещества A составила 0,7 моль/л.
В результате протекания обратимой реакции

A_(г.) + 2B_(г.) ⇄ C_(г.)

установилось химическое равновесие, при котором равновесные концентрации вещества A и B составили по 0,2 моль/л.
Определите исходную концентрацию B (X) и равновесную концентрацию C (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л
2) 0,5 моль/л
3) 1,0 моль/л
4) 1,2 моль/л
5) 1,5 моль/л
6) 1,7 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 42

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили вещества A и B, поэтому исходная концентрация вещества C равна 0.

	A	2B	C
C_исх	0,7 моль/л		0 моль/л
ΔC
C_равн	0,2 моль/л	0,2 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации вещества A:

ΔC(A) = C_равн − C_исх = 0,2 − 0,7 = −0,5 моль/л.

Вещества A и B находятся в левой части уравнения, поэтому изменения их концентраций имеют одинаковый отрицательный знак. Вещество C находится в правой части, поэтому изменение его концентрации имеет противоположный, положительный знак.

Модули изменений относятся как коэффициенты 1 : 2 : 1. Поэтому ΔC(B) = −0,5 · 2 = −1,0 моль/л, а ΔC(C) = +0,5 моль/л.

	A	2B	C
C_исх	0,7 моль/л		0 моль/л
ΔC	−0,5 моль/л	−1,0 моль/л	+0,5 моль/л
C_равн	0,2 моль/л	0,2 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем искомые концентрации:

C_исх(B) = C_равн − ΔC = 0,2 − (−1,0) = 1,2 моль/л — вариант 4.

C_равн(C) = C_исх + ΔC = 0 + 0,5 = 0,5 моль/л — вариант 2.

	A	2B	C
C_исх	0,7 моль/л	1,2 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,5 моль/л	−1,0 моль/л	+0,5 моль/л
C_равн	0,2 моль/л	0,2 моль/л	0,5 моль/л

X — 4, Y — 2. Ответ: 42

Задание №28

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и кислорода. При этом исходная концентрация кислорода составила 0,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

2CH_4(г.) + O_2(г.) ⇄ 2CO_(г.) + 4H_2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации метана, угарного газа и водорода составили 0,2 моль/л, 0,4 моль/л и 0,8 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию CH₄ (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 63

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили CH₄ и O₂, поэтому исходные концентрации CO и H₂ равны 0.

	2CH₄	O₂	2CO	4H₂
C_исх		0,5 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн	0,2 моль/л		0,4 моль/л	0,8 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации угарного газа:

ΔC(CO) = C_равн − C_исх = 0,4 − 0 = +0,4 моль/л.

CO и H₂ находятся в правой части уравнения, а CH₄ и O₂ — в левой. Поэтому изменения концентраций CH₄ и O₂ имеют знак, противоположный знаку изменения концентрации CO: ΔC(CH₄) и ΔC(O₂) отрицательны.

Модули изменений относятся как коэффициенты 2 : 1 : 2 : 4. Поэтому ΔC(CH₄) = −0,4 · 2/2 = −0,4 моль/л, ΔC(O₂) = −0,4 · 1/2 = −0,2 моль/л, а ΔC(H₂) = +0,4 · 4/2 = +0,8 моль/л.

	2CH₄	O₂	2CO	4H₂
C_исх		0,5 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,4 моль/л	−0,2 моль/л	+0,4 моль/л	+0,8 моль/л
C_равн	0,2 моль/л		0,4 моль/л	0,8 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем искомые концентрации:

C_исх(CH₄) = C_равн − ΔC = 0,2 − (−0,4) = 0,6 моль/л — вариант 6.

C_равн(O₂) = C_исх + ΔC = 0,5 − 0,2 = 0,3 моль/л — вариант 3.

	2CH₄	O₂	2CO	4H₂
C_исх	0,6 моль/л	0,5 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,4 моль/л	−0,2 моль/л	+0,4 моль/л	+0,8 моль/л
C_равн	0,2 моль/л	0,3 моль/л	0,4 моль/л	0,8 моль/л

X — 6, Y — 3. Ответ: 63

Задание №29

В реактор постоянного объёма поместили аммиак и нагрели. При этом исходная концентрация аммиака составила 0,7 моль/л.
В результате протекания обратимой реакции

2NH_3(г.) ⇄ N_2(г.) + 3H_2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация азота составила 0,1 моль/л.
Определите равновесную концентрацию NH₃ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 53

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили только NH₃, поэтому исходные концентрации N₂ и H₂ равны 0.

	2NH₃	N₂	3H₂
C_исх	0,7 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн		0,1 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации азота:

ΔC(N₂) = C_равн − C_исх = 0,1 − 0 = +0,1 моль/л.

N₂ и H₂ находятся в правой части уравнения, а NH₃ — в левой. Поэтому изменение концентрации NH₃ имеет знак, противоположный знакам изменений концентраций N₂ и H₂: ΔC(NH₃) отрицательно.

Модули изменений относятся как коэффициенты 2 : 1 : 3. Поэтому ΔC(NH₃) = −0,1 · 2 = −0,2 моль/л, а ΔC(H₂) = +0,1 · 3 = +0,3 моль/л.

	2NH₃	N₂	3H₂
C_исх	0,7 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,2 моль/л	+0,1 моль/л	+0,3 моль/л
C_равн		0,1 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем равновесные концентрации:

C_равн(NH₃) = C_исх + ΔC = 0,7 − 0,2 = 0,5 моль/л — вариант 5.

C_равн(H₂) = C_исх + ΔC = 0 + 0,3 = 0,3 моль/л — вариант 3.

	2NH₃	N₂	3H₂
C_исх	0,7 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,2 моль/л	+0,1 моль/л	+0,3 моль/л
C_равн	0,5 моль/л	0,1 моль/л	0,3 моль/л

X — 5, Y — 3. Ответ: 53

Задание №30

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI). При этом его исходная концентрация составила 0,28 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

2SO_3(г.) ⇄ 2SO_2(г.) + O_2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида серы(VI) составила 0,2 моль/л.
Определите равновесную концентрацию SO₂ (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,02 моль/л
2) 0,04 моль/л
3) 0,08 моль/л
4) 0,15 моль/л
5) 0,20 моль/л
6) 0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 32

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили только SO₃, поэтому исходные концентрации SO₂ и O₂ равны 0.

	2SO₃	2SO₂	O₂
C_исх	0,28 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн	0,20 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации оксида серы(VI):

ΔC(SO₃) = C_равн − C_исх = 0,20 − 0,28 = −0,08 моль/л.

SO₃ находится в левой части уравнения, а SO₂ и O₂ — в правой. Поэтому изменения концентраций SO₂ и O₂ имеют знак, противоположный знаку изменения концентрации SO₃: ΔC(SO₂) и ΔC(O₂) положительны.

Модули изменений относятся как коэффициенты 2 : 2 : 1. Поэтому ΔC(SO₂) = +0,08 · 2/2 = +0,08 моль/л, а ΔC(O₂) = +0,08 · 1/2 = +0,04 моль/л.

	2SO₃	2SO₂	O₂
C_исх	0,28 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,08 моль/л	+0,08 моль/л	+0,04 моль/л
C_равн	0,20 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем равновесные концентрации:

C_равн(SO₂) = C_исх + ΔC = 0 + 0,08 = 0,08 моль/л — вариант 3.

C_равн(O₂) = C_исх + ΔC = 0 + 0,04 = 0,04 моль/л — вариант 2.

	2SO₃	2SO₂	O₂
C_исх	0,28 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,08 моль/л	+0,08 моль/л	+0,04 моль/л
C_равн	0,20 моль/л	0,08 моль/л	0,04 моль/л

X — 3, Y — 2. Ответ: 32

Задание №31

В реактор постоянного объёма поместили пары циклогексана с катализатором. При этом исходная концентрация циклогексана составила 0,3 моль/л.
После нагревания, в результате протекания обратимой реакции

C₆H_12(г.) ⇄ C₆H_6(г.) + 3H_2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация водорода составила 0,3 моль/л.
Определите равновесную концентрацию C₆H₁₂ (X) и равновесную концентрацию C₆H₆ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 21

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили только C₆H₁₂, поэтому исходные концентрации C₆H₆ и H₂ равны 0.

	C₆H₁₂	C₆H₆	3H₂
C_исх	0,3 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн			0,3 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации водорода:

ΔC(H₂) = C_равн − C_исх = 0,3 − 0 = +0,3 моль/л.

C₆H₆ и H₂ находятся в правой части уравнения, а C₆H₁₂ — в левой. Поэтому изменение концентрации C₆H₁₂ имеет знак, противоположный знакам изменений концентраций C₆H₆ и H₂: ΔC(C₆H₁₂) отрицательно.

Модули изменений относятся как коэффициенты 1 : 1 : 3. Поэтому ΔC(C₆H₁₂) = −0,3 · 1/3 = −0,1 моль/л, а ΔC(C₆H₆) = +0,3 · 1/3 = +0,1 моль/л.

	C₆H₁₂	C₆H₆	3H₂
C_исх	0,3 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,1 моль/л	+0,1 моль/л	+0,3 моль/л
C_равн			0,3 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем равновесные концентрации:

C_равн(C₆H₁₂) = C_исх + ΔC = 0,3 − 0,1 = 0,2 моль/л — вариант 2.

C_равн(C₆H₆) = C_исх + ΔC = 0 + 0,1 = 0,1 моль/л — вариант 1.

	C₆H₁₂	C₆H₆	3H₂
C_исх	0,3 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,1 моль/л	+0,1 моль/л	+0,3 моль/л
C_равн	0,2 моль/л	0,1 моль/л	0,3 моль/л

X — 2, Y — 1. Ответ: 21

Задание №32

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида углерода(II) и водорода. При этом исходные концентрации CO и H₂ составили 0,7 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

CO_(г.) + 2H_2(г.) ⇄ CH₃OH_(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация водорода оказалась равна 0,4 моль/л.
Определите равновесные концентрации CO (X) и CH₃OH (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 52

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили CO и H₂, поэтому исходная концентрация CH₃OH равна 0.

	CO	2H₂	CH₃OH
C_исх	0,7 моль/л	0,8 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн		0,4 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации водорода:

ΔC(H₂) = C_равн − C_исх = 0,4 − 0,8 = −0,4 моль/л.

CO и H₂ находятся в левой части уравнения, поэтому изменения их концентраций имеют одинаковый отрицательный знак. CH₃OH находится в правой части, поэтому изменение его концентрации имеет противоположный, положительный знак.

Модули изменений относятся как коэффициенты 1 : 2 : 1. Поэтому ΔC(CO) = −0,4 · 1/2 = −0,2 моль/л, а ΔC(CH₃OH) = +0,4 · 1/2 = +0,2 моль/л.

	CO	2H₂	CH₃OH
C_исх	0,7 моль/л	0,8 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,2 моль/л	−0,4 моль/л	+0,2 моль/л
C_равн		0,4 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем равновесные концентрации:

C_равн(CO) = C_исх + ΔC = 0,7 − 0,2 = 0,5 моль/л — вариант 5.

C_равн(CH₃OH) = C_исх + ΔC = 0 + 0,2 = 0,2 моль/л — вариант 2.

	CO	2H₂	CH₃OH
C_исх	0,7 моль/л	0,8 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,2 моль/л	−0,4 моль/л	+0,2 моль/л
C_равн	0,5 моль/л	0,4 моль/л	0,2 моль/л

X — 5, Y — 2. Ответ: 52

Задание №33

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(IV) и нагрели. При этом исходная концентрация углекислого газа составляла 0,23 моль/л.
В результате протекания обратимой реакции

2CO_2(г.) ⇄ 2CO_(г.) + O_2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация углекислого газа составила 0,15 моль/л.
Определите равновесную концентрацию CO (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,02 моль/л
2) 0,04 моль/л
3) 0,08 моль/л
4) 0,15 моль/л
5) 0,20 моль/л
6) 0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 32

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили только CO₂, поэтому исходные концентрации CO и O₂ равны 0.

	2CO₂	2CO	O₂
C_исх	0,23 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн	0,15 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации углекислого газа:

ΔC(CO₂) = C_равн − C_исх = 0,15 − 0,23 = −0,08 моль/л.

CO₂ находится в левой части уравнения, а CO и O₂ — в правой. Поэтому изменения концентраций CO и O₂ имеют знак, противоположный знаку изменения концентрации CO₂: ΔC(CO) и ΔC(O₂) положительны.

Модули изменений относятся как коэффициенты 2 : 2 : 1. Поэтому ΔC(CO) = +0,08 · 2/2 = +0,08 моль/л, а ΔC(O₂) = +0,08 · 1/2 = +0,04 моль/л.

	2CO₂	2CO	O₂
C_исх	0,23 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,08 моль/л	+0,08 моль/л	+0,04 моль/л
C_равн	0,15 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем равновесные концентрации:

C_равн(CO) = C_исх + ΔC = 0 + 0,08 = 0,08 моль/л — вариант 3.

C_равн(O₂) = C_исх + ΔC = 0 + 0,04 = 0,04 моль/л — вариант 2.

	2CO₂	2CO	O₂
C_исх	0,23 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,08 моль/л	+0,08 моль/л	+0,04 моль/л
C_равн	0,15 моль/л	0,08 моль/л	0,04 моль/л

X — 3, Y — 2. Ответ: 32

Задание №34

В реактор постоянного объёма поместили кислород и азот и подвергли действию электрического тока. При этом исходная концентрация кислорода составила 0,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

N_2(г.) + O_2(г.) ⇄ 2NO_(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации N₂ и NO оказались равны 0,3 моль/л и 0,2 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию N₂ (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 43

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили N₂ и O₂, поэтому исходная концентрация NO равна 0.

	N₂	O₂	2NO
C_исх		0,4 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн	0,3 моль/л		0,2 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации оксида азота(II):

ΔC(NO) = C_равн − C_исх = 0,2 − 0 = +0,2 моль/л.

NO находится в правой части уравнения, а N₂ и O₂ — в левой. Поэтому изменения концентраций N₂ и O₂ имеют знак, противоположный знаку изменения концентрации NO: ΔC(N₂) и ΔC(O₂) отрицательны.

Модули изменений относятся как коэффициенты 1 : 1 : 2. Поэтому ΔC(N₂) = −0,2 · 1/2 = −0,1 моль/л, а ΔC(O₂) = −0,2 · 1/2 = −0,1 моль/л.

	N₂	O₂	2NO
C_исх		0,4 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,1 моль/л	−0,1 моль/л	+0,2 моль/л
C_равн	0,3 моль/л		0,2 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем искомые концентрации:

C_исх(N₂) = C_равн − ΔC = 0,3 − (−0,1) = 0,4 моль/л — вариант 4.

C_равн(O₂) = C_исх + ΔC = 0,4 − 0,1 = 0,3 моль/л — вариант 3.

	N₂	O₂	2NO
C_исх	0,4 моль/л	0,4 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,1 моль/л	−0,1 моль/л	+0,2 моль/л
C_равн	0,3 моль/л	0,3 моль/л	0,2 моль/л

X — 4, Y — 3. Ответ: 43

Задание №35

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом исходные концентрации CO и H₂ составили 0,3 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

CO_(г.) + 2H_2(г.) ⇄ CH₃OH_(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация угарного газа составила 0,1 моль/л.
Определите равновесные концентрации H₂ (X) и CH₃OH (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 42

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили CO и H₂, поэтому исходная концентрация CH₃OH равна 0.

	CO	2H₂	CH₃OH
C_исх	0,3 моль/л	0,8 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн	0,1 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации угарного газа:

ΔC(CO) = C_равн − C_исх = 0,1 − 0,3 = −0,2 моль/л.

CO и H₂ находятся в левой части уравнения, поэтому изменения их концентраций имеют одинаковый отрицательный знак. CH₃OH находится в правой части, поэтому изменение его концентрации имеет противоположный, положительный знак.

Модули изменений относятся как коэффициенты 1 : 2 : 1. Поэтому ΔC(H₂) = −0,2 · 2 = −0,4 моль/л, а ΔC(CH₃OH) = +0,2 моль/л.

	CO	2H₂	CH₃OH
C_исх	0,3 моль/л	0,8 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,2 моль/л	−0,4 моль/л	+0,2 моль/л
C_равн	0,1 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем равновесные концентрации:

C_равн(H₂) = 0,8 − 0,4 = 0,4 моль/л — вариант 4.

C_равн(CH₃OH) = 0 + 0,2 = 0,2 моль/л — вариант 2.

	CO	2H₂	CH₃OH
C_исх	0,3 моль/л	0,8 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,2 моль/л	−0,4 моль/л	+0,2 моль/л
C_равн	0,1 моль/л	0,4 моль/л	0,2 моль/л

X — 4, Y — 2. Ответ: 42

Задание №36

В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. При этом исходная концентрация водорода составила 4,0 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

N_2(г.) + 3H_2(г.) ⇄ 2NH_3(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации азота и аммиака составили 1,0 моль/л и 0,2 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию N₂ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 1,0 моль/л
2) 1,1 моль/л
3) 2,5 моль/л
4) 2,9 моль/л
5) 3,4 моль/л
6) 3,7 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 26

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили N₂ и H₂, поэтому исходная концентрация NH₃ равна 0.

	N₂	3H₂	2NH₃
C_исх		4,0 моль/л	0 моль/л
ΔC
C_равн	1,0 моль/л		0,2 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации аммиака:

ΔC(NH₃) = 0,2 − 0 = +0,2 моль/л.

NH₃ находится в правой части уравнения, а N₂ и H₂ — в левой. Поэтому ΔC(N₂) и ΔC(H₂) отрицательны.

Модули изменений относятся как коэффициенты 1 : 3 : 2. Поэтому ΔC(N₂) = −0,2 · 1/2 = −0,1 моль/л, а ΔC(H₂) = −0,2 · 3/2 = −0,3 моль/л.

	N₂	3H₂	2NH₃
C_исх		4,0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,1 моль/л	−0,3 моль/л	+0,2 моль/л
C_равн	1,0 моль/л		0,2 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем искомые концентрации:

C_исх(N₂) = 1,0 − (−0,1) = 1,1 моль/л — вариант 2.

C_равн(H₂) = 4,0 − 0,3 = 3,7 моль/л — вариант 6.

	N₂	3H₂	2NH₃
C_исх	1,1 моль/л	4,0 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,1 моль/л	−0,3 моль/л	+0,2 моль/л
C_равн	1,0 моль/л	3,7 моль/л	0,2 моль/л

X — 2, Y — 6. Ответ: 26

Задание №37

В реактор постоянного объёма поместили водород и пары брома. При этом исходная концентрация водорода составила 0,32 моль/л.
В результате протекания обратимой реакции

H_2(г.) + Br_2(г.) ⇄ 2HBr_(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации Br₂ и HBr оказались равны 0,1 моль/л и 0,32 моль/л соответственно.
Определите равновесную концентрацию H₂ (X) и исходную концентрацию Br₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,08 моль/л
2) 0,16 моль/л
3) 0,20 моль/л
4) 0,26 моль/л
5) 0,32 моль/л
6) 0,42 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Решение

Ответ: 24

Пояснение:

Используем таблицу трёх концентраций: C_исх, ΔC и C_равн. Модули изменений концентраций веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Изменения концентраций веществ, находящихся в одной части уравнения реакции, имеют одинаковые знаки, а изменения концентраций веществ, находящихся в разных частях уравнения реакции, имеют противоположные знаки.

Шаг 1. В реактор поместили H₂ и Br₂, поэтому исходная концентрация HBr равна 0.

	H₂	Br₂	2HBr
C_исх	0,32 моль/л		0 моль/л
ΔC
C_равн		0,10 моль/л	0,32 моль/л

Шаг 2. Рассчитываем изменение концентрации бромоводорода:

ΔC(HBr) = 0,32 − 0 = +0,32 моль/л.

HBr находится в правой части уравнения, а H₂ и Br₂ — в левой. Поэтому ΔC(H₂) и ΔC(Br₂) отрицательны.

Модули изменений относятся как коэффициенты 1 : 1 : 2. Поэтому ΔC(H₂) = −0,32 · 1/2 = −0,16 моль/л, а ΔC(Br₂) = −0,16 моль/л.

	H₂	Br₂	2HBr
C_исх	0,32 моль/л		0 моль/л
ΔC	−0,16 моль/л	−0,16 моль/л	+0,32 моль/л
C_равн		0,10 моль/л	0,32 моль/л

Шаг 3. Рассчитываем искомые концентрации:

C_равн(H₂) = 0,32 − 0,16 = 0,16 моль/л — вариант 2.

C_исх(Br₂) = 0,10 − (−0,16) = 0,26 моль/л — вариант 4.

	H₂	Br₂	2HBr
C_исх	0,32 моль/л	0,26 моль/л	0 моль/л
ΔC	−0,16 моль/л	−0,16 моль/л	+0,32 моль/л
C_равн	0,16 моль/л	0,10 моль/л	0,32 моль/л

X — 2, Y — 4. Ответ: 24

Годовой курс ЕГЭ 2026-2027

Задания №23. Задачи на химическое равновесие.

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Пояснение:

Отменить ответ