Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС Задания №22. Химическое равновесие и влияние на него различных факторов.
Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027
Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:
Задание №1
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Fe2O3(тв.) + 3H2(г.) ⇄ 2Fe(тв.) + 3H2O(г.)
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) повышение давления Б) добавление катализатора В) увеличение концентрации паров воды Г) уменьшение концентрации водорода | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону реакции, ослабляющей внешнее воздействие. При оценке влияния давления учитываем только газы: слева коэффициент перед H2 равен 3, справа коэффициент перед H2O равен 3. Число молей газов одинаково.
А) повышение давления — 3.
Число молей газов в левой и правой частях одинаково: 3 = 3. Поэтому повышение давления практически не смещает равновесие.
Б) добавление катализатора — 3.
Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому равновесие практически не смещается.
В) увеличение концентрации паров воды — 2.
Вода является продуктом. Увеличение её концентрации смещает равновесие в сторону реакции, расходующей воду, — в сторону обратной реакции.
Г) уменьшение концентрации водорода — 2.
Водород является реагентом. Уменьшение его концентрации смещает равновесие в сторону реакции, восполняющей водород, — в сторону обратной реакции.
А — 3, Б — 3, В — 2, Г — 2. Ответ: 3322.
Задание №2
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Br2(г.) + H2(г.) ⇄ 2HBr(г.) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) снижение давления Б) добавление катализатора В) повышение температуры Г) уменьшение концентрации водорода | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Прямая реакция экзотермическая (+Q). Число молей газов одинаково: слева 1 + 1 = 2, справа 2.
А) снижение давления — 3.
Число молей газов одинаково, поэтому изменение давления практически не смещает равновесие.
Б) добавление катализатора — 3.
Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому равновесие практически не смещается.
В) повышение температуры — 2.
При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической, то есть обратной реакции.
Г) уменьшение концентрации водорода — 2.
Водород — реагент. Уменьшение его концентрации смещает равновесие в сторону обратной реакции.
А — 3, Б — 3, В — 2, Г — 2. Ответ: 3322.
Задание №3
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
HCOOCH2CH3(ж.) + H2O(ж.) ⇄ HCOOH(ж.) + CH3CH2OH(ж.) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление твёрдого гидроксида калия Б) добавление воды В) понижение температуры Г) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Прямая реакция эндотермическая (−Q). Все участники находятся в жидкой фазе, поэтому давление на равновесие практически не влияет.
А) добавление твёрдого гидроксида калия — 1.
KOH растворяется и связывает муравьиную кислоту — продукт реакции. Уменьшение её концентрации смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Б) добавление воды — 1.
Вода является реагентом. Увеличение её количества смещает равновесие в сторону прямой реакции.
В) понижение температуры — 2.
При охлаждении равновесие смещается в сторону экзотермической, то есть обратной реакции.
Г) повышение давления — 3.
Газообразных участников нет, поэтому повышение давления практически не смещает равновесие.
А — 1, Б — 1, В — 2, Г — 3. Ответ: 1123.
Задание №4
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и смещением химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) NO(г.) + NO2(г.) ⇄ N2O3(ж.) Б) C4H10(г.) ⇄ C4H6(г.) + 2H2(г.) В) HF(р‑р) ⇄ H+(р‑р) + F−(р‑р) Г) ClF(г.) + F2(г.) ⇄ ClF3(г.) | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
При понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газов. Твёрдые вещества, жидкости и растворённые частицы не учитываем.
А — 2. Слева 2 моль газов, справа газов нет. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Б — 1. Слева 1 моль газа, справа 3. Равновесие смещается в сторону прямой реакции.
В — 3. Газообразных участников нет, поэтому равновесие практически не смещается.
Г — 2. Слева 2 моль газов, справа 1. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
А — 2, Б — 1, В — 3, Г — 2. Ответ: 2132.
Задание №5
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
4HCl(г.) + O2(г.) ⇄ 2H2O(г.) + 2Cl2(г.) + Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) увеличение концентрации хлороводорода Б) уменьшение концентрации хлора В) понижение температуры Г) понижение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Прямая реакция экзотермическая (+Q). Газов слева 4 + 1 = 5 моль, справа 2 + 2 = 4 моль.
А) увеличение концентрации хлороводорода — 1.
HCl — реагент. Увеличение его концентрации смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Б) уменьшение концентрации хлора — 1.
Cl2 — продукт. Уменьшение его концентрации смещает равновесие в сторону прямой реакции.
В) понижение температуры — 1.
При охлаждении равновесие смещается в сторону экзотермической, то есть прямой реакции.
Г) понижение давления — 2.
При понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газов — в сторону обратной реакции.
А — 1, Б — 1, В — 1, Г — 2. Ответ: 1112.
Задание №6
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
4HNO3(ж.) ⇄ 4NO2(г.) + 2H2O(ж.) + O2(г.) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) повышение давления Б) добавление катализатора В) понижение температуры Г) увеличение концентрации кислорода | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Прямая реакция эндотермическая (−Q). Слева газов нет, справа 4 + 1 = 5 моль газов.
А — 2. Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа газов — в сторону обратной реакции.
Б — 3. Катализатор одинаково ускоряет обе реакции, поэтому равновесие практически не смещается.
В — 2. Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической обратной реакции.
Г — 2. Кислород — продукт: увеличение его концентрации смещает равновесие в сторону обратной реакции.
А — 2, Б — 3, В — 2, Г — 2. Ответ: 2322.
Задание №7
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Cr2O72−(р‑р) + H2O(ж.) ⇄ 2CrO42−(р‑р) + 2H+(р‑р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) повышение температуры Б) добавление твёрдого хромата натрия В) понижение давления Г) добавление твёрдой щёлочи | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Прямая реакция эндотермическая (−Q). Газообразных участников нет, поэтому давление на равновесие не влияет.
А — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической прямой реакции.
Б — 2. Хромат натрия растворяется и увеличивает концентрацию CrO42−. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
В — 3. Газообразных участников нет, поэтому понижение давления практически не смещает равновесие.
Г — 1. Щёлочь связывает H+, уменьшая концентрацию продукта. Равновесие смещается в сторону прямой реакции.
А — 1, Б — 2, В — 3, Г — 1. Ответ: 1231.
Задание №8
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CH3OH(г.) ⇄ CO(г.) + 2H2(г.) − Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление катализатора Б) понижение давления В) повышение температуры Г) уменьшение концентрации водорода | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Прямая реакция эндотермическая (−Q). Газов слева 1 моль, справа 1 + 2 = 3 моль.
А — 3. Катализатор равновесие практически не смещает.
Б — 1. Понижение давления смещает равновесие вправо, в сторону большего числа молей газов.
В — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической прямой реакции.
Г — 1. Водород — продукт: уменьшение его концентрации смещает равновесие в сторону прямой реакции.
А — 3, Б — 1, В — 1, Г — 1. Ответ: 3111.
Задание №9
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
2HBr(г.) ⇄ Br2(г.) + H2(г.) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) понижение температуры Б) добавление катализатора В) повышение давления Г) увеличение концентрации водорода | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Прямая реакция эндотермическая (−Q). Число молей газов одинаково: слева 2, справа 1 + 1 = 2.
А — 2. Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической обратной реакции.
Б — 3. Катализатор равновесие практически не смещает.
В — 3. Число молей газов одинаково, поэтому повышение давления практически не смещает равновесие.
Г — 2. Водород — продукт: увеличение его концентрации смещает равновесие в сторону обратной реакции.
А — 2, Б — 3, В — 3, Г — 2. Ответ: 2332.
Задание №10
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
H2O(ж.) + Zn2+(р‑р) ⇄ ZnOH+(р‑р) + H+(р‑р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление твёрдой щёлочи Б) добавление кислоты В) повышение температуры Г) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Прямая реакция эндотермическая (−Q). Газообразных участников нет, поэтому давление на равновесие не влияет.
А — 1. Щёлочь связывает H+, уменьшая концентрацию продукта. Равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Б — 2. Кислота увеличивает концентрацию H+. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
В — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической прямой реакции.
Г — 3. Газообразных участников нет, поэтому повышение давления практически не смещает равновесие.
А — 1, Б — 2, В — 1, Г — 3. Ответ: 1213.
Задание №11
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
HNO2(р‑р) ⇄ H+(р‑р) + NO2−(р‑р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) добавление твёрдой щёлочи Б) добавление твёрдого нитрита калия В) повышение температуры Г) понижение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Прямая реакция эндотермическая (−Q). Газообразных участников нет, поэтому давление на равновесие не влияет.
А — 1. Щёлочь связывает H+, уменьшая концентрацию продукта. Равновесие смещается вправо.
Б — 2. KNO2 растворяется и увеличивает концентрацию NO2−. Равновесие смещается влево.
В — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической прямой реакции.
Г — 3. Газообразных участников нет, поэтому равновесие практически не смещается.
А — 1, Б — 2, В — 1, Г — 3. Ответ: 1213.
Задание №12
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
HPO42−(р‑р) ⇄ H+(р‑р) + PO43−(р‑р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление твёрдого фосфата калия Б) добавление соляной кислоты В) добавление твёрдого гидроксида калия Г) повышение температуры | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Прямая реакция эндотермическая (−Q). Растворимые твёрдые вещества увеличивают концентрацию соответствующих ионов.
А — 2. K3PO4 увеличивает концентрацию PO43− — продукта. Равновесие смещается влево.
Б — 2. HCl увеличивает концентрацию H+ — продукта. Равновесие смещается влево.
В — 1. KOH связывает H+, уменьшая концентрацию продукта. Равновесие смещается вправо.
Г — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической прямой реакции.
А — 2, Б — 2, В — 1, Г — 1. Ответ: 2211.
Задание №13
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
H+(р‑р) + PO43−(р‑р) ⇄ HPO42−(р‑р) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление твёрдого фосфата калия Б) добавление соляной кислоты В) добавление твёрдого гидроксида калия Г) понижение температуры | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Прямая реакция экзотермическая (+Q). Растворимые твёрдые вещества увеличивают концентрацию соответствующих ионов.
А — 1. K3PO4 увеличивает концентрацию PO43− — реагента. Равновесие смещается вправо.
Б — 1. HCl увеличивает концентрацию H+ — реагента. Равновесие смещается вправо.
В — 2. KOH связывает H+, уменьшая концентрацию реагента. Равновесие смещается влево.
Г — 1. Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической прямой реакции.
А — 1, Б — 1, В — 2, Г — 1. Ответ: 1121.
Задание №14
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
2NH3(г.) ⇄ N2(г.) + 3H2(г.) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) понижение температуры Б) добавление катализатора В) повышение давления Г) увеличение концентрации водорода | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Прямая реакция эндотермическая (−Q). Газов слева 2 моль, справа 1 + 3 = 4 моль.
А — 2. Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической обратной реакции.
Б — 3. Катализатор равновесие практически не смещает.
В — 2. Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газов — влево.
Г — 2. Водород — продукт: увеличение его концентрации смещает равновесие влево.
А — 2, Б — 3, В — 2, Г — 2. Ответ: 2322.
Задание №15
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CO(г.) + H2O(г.) ⇄ CO2(г.) + H2(г.) + Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) повышение давления Б) добавление катализатора В) повышение температуры Г) уменьшение концентрации водорода | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Прямая реакция экзотермическая (+Q). Число молей газов одинаково: слева 1 + 1 = 2, справа 1 + 1 = 2.
А — 3. Число молей газов одинаково, поэтому повышение давления практически не смещает равновесие.
Б — 3. Катализатор равновесие практически не смещает.
В — 2. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической обратной реакции.
Г — 1. Водород — продукт: уменьшение его концентрации смещает равновесие вправо.
А — 3, Б — 3, В — 2, Г — 1. Ответ: 3321.
Задание №16
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) SO2(г.) + Cl2(г.) ⇄ SO2Cl2(г.) + Q Б) C2H2(г.) + 2H2(г.) ⇄ C2H6(г.) + Q В) SnCl2(р‑р) + H2O(ж.) ⇄ Sn(OH)Cl(р‑р) + HCl(р‑р) − Q Г) C2H4(г.) + H2O(г.) ⇄ C2H5OH(г.) + Q | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции. Если в правой части указано +Q, экзотермической является прямая реакция; если −Q — обратная.
А — 1. Прямая реакция экзотермическая (+Q), поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Б — 1. Прямая реакция экзотермическая (+Q), поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
В — 2. Прямая реакция эндотермическая (−Q), поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Г — 1. Прямая реакция экзотермическая (+Q), поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
А — 1, Б — 1, В — 2, Г — 1. Ответ: 1121.
Задание №17
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) C2H5OH(г.) ⇄ C2H4(г.) + H2O(г.) Б) C2H2(г.) + 2H2(г.) ⇄ C2H6(г.) В) ZnCl2(р‑р) + H2O(ж.) ⇄ Zn(OH)Cl(р‑р) + HCl(р‑р) Г) 2NO(г.) + Cl2(г.) ⇄ 2NOCl(г.) | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газов. Жидкости и растворённые вещества не учитываем.
А — 2. Слева 1 моль газа, справа 2. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Б — 1. Слева 1 + 2 = 3 моль газов, справа 1. Равновесие смещается в сторону прямой реакции.
В — 3. Газообразных участников нет, поэтому повышение давления практически не смещает равновесие.
Г — 1. Слева 2 + 1 = 3 моль газов, справа 2. Равновесие смещается в сторону прямой реакции.
А — 2, Б — 1, В — 3, Г — 1. Ответ: 2131.
Задание №18
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
C4H10(г.) ⇄ C4H6(г.) + 2H2(г.) − Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) увеличение концентрации водорода Б) понижение давления В) повышение температуры Г) добавление катализатора | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Прямая реакция эндотермическая (−Q). Газов слева 1 моль, справа 1 + 2 = 3 моль.
А — 2. Водород — продукт: увеличение его концентрации смещает равновесие в сторону обратной реакции.
Б — 1. Понижение давления смещает равновесие в сторону большего числа молей газов — вправо.
В — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической прямой реакции.
Г — 3. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому равновесие практически не смещается.
А — 2, Б — 1, В — 1, Г — 3. Ответ: 2113.
Задание №19
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) NO(г.) + NO2(г.) ⇄ N2O3(г.) + Q Б) C4H10(г.) ⇄ C4H6(г.) + 2H2(г.) − Q В) HF(р‑р) ⇄ H+(р‑р) + F−(р‑р) − Q Г) ClF(г.) + F2(г.) ⇄ ClF3(г.) + Q | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции. Если в правой части указано +Q, экзотермической является прямая реакция; если −Q — обратная.
А — 1. Прямая реакция экзотермическая (+Q), поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Б — 2. Прямая реакция эндотермическая (−Q), поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
В — 2. Прямая реакция эндотермическая (−Q), поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Г — 1. Прямая реакция экзотермическая (+Q), поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
А — 1, Б — 2, В — 2, Г — 1. Ответ: 1221.
Задание №20
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
HF(р‑р) ⇄ H+(р‑р) + F−(р‑р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) добавление твёрдого гидроксида натрия Б) добавление твёрдого фторида калия В) добавление соляной кислоты Г) повышение температуры | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Прямая реакция эндотермическая (−Q). Растворимые твёрдые вещества увеличивают концентрацию соответствующих ионов.
А) добавление твёрдого гидроксида натрия — 1.
NaOH растворяется, а ионы OH− связывают H+:
H+ + OH− → H2O
Концентрация продукта уменьшается, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Б) добавление твёрдого фторида калия — 2.
KF растворяется и увеличивает концентрацию F− — продукта реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
В) добавление соляной кислоты — 2.
HCl увеличивает концентрацию H+ — продукта реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Г) повышение температуры — 1.
Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической прямой реакции.
А — 1, Б — 2, В — 2, Г — 1. Ответ: 1221.
Задание №21
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
PCl3(г.) + Cl2(г.) ⇄ PCl5(тв.) + Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) уменьшение концентрации хлора | 1) смещается в сторону прямой реакции |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2123
Пояснение:
Прямая реакция экзотермическая (+Q). При изменении давления учитывают только газообразные вещества: слева находятся два моля газов, справа газов нет.
А — 2. Уменьшение концентрации Cl2 смещает равновесие в сторону его образования — в сторону обратной реакции.
Б — 1. Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической — прямой реакции.
В — 2. Понижение давления смещает равновесие в сторону большего числа молей газов — в сторону обратной реакции.
Г — 3. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому равновесие не смещается.
А — 2, Б — 1, В — 2, Г — 3. Ответ: 2123
Задание №22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CH4(г.) + H2O(г.) ⇄ CO(г.) + 3H2(г.) − Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2112
Пояснение:
Прямая реакция эндотермическая (−Q). Слева находятся два моля газов, справа — четыре.
А — 2. Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газов — в сторону обратной реакции.
Б — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической — прямой реакции.
В — 1. Увеличение концентрации CH4 смещает равновесие в сторону его расходования — в сторону прямой реакции.
Г — 2. Увеличение концентрации CO смещает равновесие в сторону его расходования — в сторону обратной реакции.
А — 2, Б — 1, В — 1, Г — 2. Ответ: 2112
Задание №23
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
NH3(г.) + H2O(ж.) ⇄ NH4+(р‑р) + OH−(р‑р) + Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление твёрдой щёлочи | 1) смещается в сторону прямой реакции |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2221
Пояснение:
Прямая реакция экзотермическая (+Q). Добавление растворимого вещества изменяет концентрацию образующихся при его диссоциации ионов.
А — 2. Щёлочь увеличивает концентрацию OH−. Равновесие смещается в сторону расходования продукта — в сторону обратной реакции.
Б — 2. Хлорид аммония увеличивает концентрацию NH4+. Равновесие смещается в сторону расходования продукта — в сторону обратной реакции.
В — 2. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической — обратной реакции.
Г — 1. Слева находится газообразный NH3, справа газов нет. Повышение давления смещает равновесие в сторону прямой реакции.
А — 2, Б — 2, В — 2, Г — 1. Ответ: 2221
Задание №24
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) C2H2(г.) + H2(г.) ⇄ C2H4(г.) | 1) смещается в сторону прямой реакции |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2322
Пояснение:
При понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газов. Жидкости и растворённые вещества при подсчёте не учитывают.
А — 2. Слева находятся два моля газов, справа — один. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Б — 3. Газообразных веществ нет, поэтому понижение давления равновесие практически не смещает.
В — 2. Слева находятся два моля газов, справа — один. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Г — 2. Слева находятся три моля газов, справа — два. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
А — 2, Б — 3, В — 2, Г — 2. Ответ: 2322
Задание №25
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CaSO4(тв.) ⇄ Ca2+(р‑р) + SO42−(р‑р) − Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) добавление твёрдого хлорида кальция | 1) смещается в сторону прямой реакции |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2213
Пояснение:
Увеличение концентрации Ca2+ или SO42− смещает равновесие в сторону образования CaSO4. Прямая реакция эндотермическая (−Q).
А — 2. CaCl2 увеличивает концентрацию Ca2+. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Б — 2. MgSO4 увеличивает концентрацию SO42−. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
В — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической — прямой реакции.
Г — 3. Газообразных веществ нет, поэтому повышение давления равновесие практически не смещает.
А — 2, Б — 2, В — 1, Г — 3. Ответ: 2213
Задание №26
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CH3NH2(р‑р) + H2O(ж.) ⇄ CH3NH3+(р‑р) + OH−(р‑р) − Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление раствора HNO3 | 1) смещается в сторону прямой реакции |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1223
Пояснение:
Ионы H+ связывают OH−, а щёлочь увеличивает концентрацию OH−. Прямая реакция эндотермическая (−Q). Газообразных веществ в системе нет.
А — 1. Ионы H+ связывают OH−: H+ + OH− → H2O
Концентрация OH− уменьшается, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Концентрация OH− уменьшается, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Б — 2. Щёлочь увеличивает концентрацию OH−. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
В — 2. Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической — обратной реакции.
Г — 3. Газообразных веществ нет, поэтому повышение давления равновесие практически не смещает.
А — 1, Б — 2, В — 2, Г — 3. Ответ: 1223
Задание №27
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
C(тв.) + 2H2(г.) ⇄ CH4(г.) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) уменьшение концентрации водорода | 1) смещается в сторону прямой реакции |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2311
Пояснение:
Прямая реакция экзотермическая (+Q). При изменении давления учитывают только газы: слева находятся два моля газа, справа — один. Твёрдый углерод не учитывают.
А — 2. Уменьшение концентрации H2 смещает равновесие в сторону его образования — в сторону обратной реакции.
Б — 3. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому равновесие практически не смещается.
В — 1. Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа — в сторону прямой реакции.
Г — 1. Снижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической — прямой реакции.
А — 2, Б — 3, В — 1, Г — 1. Ответ: 2311
Задание №28
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
4HBr(г.) + O2(г.) ⇄ 2H2O(г.) + 2Br2(г.) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) увеличение концентрации кислорода | 1) смещается в сторону прямой реакции |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1122
Пояснение:
Прямая реакция экзотермическая (+Q). При изменении давления учитывают число молей газов: слева их пять, справа — четыре.
А — 1. Увеличение концентрации O2 смещает равновесие в сторону его расходования — в сторону прямой реакции.
Б — 1. Уменьшение концентрации Br2 смещает равновесие в сторону его образования — в сторону прямой реакции.
В — 2. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической — обратной реакции.
Г — 2. Понижение давления смещает равновесие в сторону большего числа молей газа — в сторону обратной реакции.
А — 1, Б — 1, В — 2, Г — 2. Ответ: 1122
Задание №29
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CH3CH2OH(р‑р) + HBr(р‑р) ⇄ CH3CH2Br(ж.) + H2O(ж.) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) добавление твёрдого гидроксида калия | 1) смещается в сторону прямой реакции |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2223
Пояснение:
Гидроксид калия нейтрализует HBr, а вода является продуктом реакции. Прямая реакция эндотермическая (−Q). Газообразных веществ в системе нет.
А — 2. KOH взаимодействует с HBr: KOH + HBr → KBr + H2O
Концентрация HBr уменьшается, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Концентрация HBr уменьшается, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Б — 2. Вода — продукт реакции: её добавление смещает равновесие в сторону обратной реакции.
В — 2. Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической — обратной реакции.
Г — 3. Газообразных веществ нет, поэтому повышение давления равновесие практически не смещает.
А — 2, Б — 2, В — 2, Г — 3. Ответ: 2223
Задание №30
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CH3COOCH3(ж.) + H2O(ж.) ⇄ CH3COOH(ж.) + CH3OH(ж.) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление твёрдой щёлочи | 1) смещается в сторону прямой реакции |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1113
Пояснение:
Гидроксид щелочного металла нейтрализует уксусную кислоту, а вода является реагентом. Прямая реакция эндотермическая (−Q). Газообразных веществ в системе нет.
А — 1. Щёлочь взаимодействует с CH3COOH: CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
Концентрация уксусной кислоты уменьшается, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Концентрация уксусной кислоты уменьшается, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Б — 1. Вода — реагент: её добавление смещает равновесие в сторону прямой реакции.
В — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической — прямой реакции.
Г — 3. Газообразных веществ нет, поэтому понижение давления равновесие практически не смещает.
А — 1, Б — 1, В — 1, Г — 3. Ответ: 1113
Задание №31
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
SO2(г.) + H2O(ж.) ⇄ H+(р‑р) + HSO3−(р‑р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) добавление HCl Б) добавление твёрдого гидросульфита калия В) понижение температуры Г) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2221
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является эндотермической.
А — 2. Добавление HCl увеличивает концентрацию ионов H+, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Б — 2. При растворении гидросульфита калия увеличивается концентрация ионов HSO3−, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
В — 2. Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической, то есть обратной, реакции.
Г — 1. При повышении давления равновесие смещается вправо — в сторону уменьшения количества газообразных веществ.
А — 2, Б — 2, В — 2, Г — 1. Ответ: 2221
Задание №32
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) 2NO2(г.) ⇄ 2NO(г.) + O2(г.) Б) C2H6(г.) ⇄ C2H4(г.) + H2(г.) В) CaCO3(тв.) ⇄ CaO(тв.) + CO2(г.) Г) N2(г.) + O2(г.) ⇄ 2NO(г.) | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1113
Пояснение:
При понижении давления равновесие смещается в сторону большего количества газообразных веществ. Твёрдые вещества при подсчёте не учитывают.
А — 1. В прямой реакции количество газообразных веществ увеличивается с 2 до 3 моль.
Б — 1. В прямой реакции количество газообразных веществ увеличивается с 1 до 2 моль.
В — 1. В прямой реакции образуется газообразное вещество, поэтому равновесие смещается вправо.
Г — 3. В обеих частях уравнения находится по 2 моль газообразных веществ, поэтому равновесие практически не смещается.
А — 1, Б — 1, В — 1, Г — 3. Ответ: 1113
Задание №33
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) S(тв.) + O2(г.) ⇄ SO2(г.) Б) C2H2(г.) + 2H2(г.) ⇄ C2H6(г.) В) SnCl2(р‑р) + H2O(ж.) ⇄ Sn(OH)Cl(р‑р) + HCl(р‑р) Г) C2H4(г.) + H2O(г.) ⇄ C2H5OH(г.) | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 3232
Пояснение:
При понижении давления равновесие смещается в сторону большего количества газообразных веществ. Жидкости, растворы и твёрдые вещества при подсчёте не учитывают.
А — 3. В обеих частях уравнения находится по 1 моль газообразных веществ, поэтому равновесие практически не смещается.
Б — 2. В левой части находятся 3 моль газообразных веществ, а в правой — 1 моль, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
В — 3. В равновесной системе нет газообразных веществ, поэтому изменение давления практически не влияет на положение равновесия.
Г — 2. В левой части находятся 2 моль газообразных веществ, а в правой — 1 моль, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
А — 3, Б — 2, В — 3, Г — 2. Ответ: 3232
Задание №34
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
ZnCO3(тв.) ⇄ Zn2+(р‑р) + CO32−(р‑р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) добавление твёрдого карбоната калия Б) добавление твёрдого сульфата цинка В) повышение давления Г) повышение температуры | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2231
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является эндотермической.
А — 2. При растворении карбоната калия увеличивается концентрация ионов CO32−, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Б — 2. При растворении сульфата цинка увеличивается концентрация ионов Zn2+, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
В — 3. В равновесной системе нет газообразных веществ, поэтому повышение давления практически не влияет на положение равновесия.
Г — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть прямой, реакции.
А — 2, Б — 2, В — 3, Г — 1. Ответ: 2231
Задание №35
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
C2H4(г.) + H2(г.) ⇄ C2H6(г.) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) увеличение концентрации водорода Б) повышение температуры В) снижение давления Г) добавление катализатора | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1223
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является экзотермической.
А — 1. Увеличение концентрации водорода смещает равновесие в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции.
Б — 2. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть обратной, реакции.
В — 2. При снижении давления равновесие смещается в сторону большего количества газообразных веществ — в сторону обратной реакции.
Г — 3. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому не смещает химическое равновесие.
А — 1, Б — 2, В — 2, Г — 3. Ответ: 1223
Задание №36
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CH3NH2(г.) + H2O(ж.) ⇄ CH3NH3+(р‑р) + OH−(р‑р) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление хлорида метиламмония Б) добавление соляной кислоты В) повышение температуры Г) понижение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2122
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является экзотермической.
А — 2. При добавлении хлорида метиламмония увеличивается концентрация ионов CH3NH3+, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Б — 1. Соляная кислота нейтрализует ионы OH−, уменьшая их концентрацию, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
В — 2. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть обратной, реакции.
Г — 2. При понижении давления равновесие смещается в сторону большего количества газообразных веществ — в сторону обратной реакции.
А — 2, Б — 1, В — 2, Г — 2. Ответ: 2122
Задание №37
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
H2PO4−(р‑р) ⇄ H+(р‑р) + HPO42−(р‑р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) добавление серной кислоты Б) добавление твёрдой щёлочи В) повышение температуры Г) понижение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2113
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является эндотермической.
А — 2. Серная кислота увеличивает концентрацию ионов H+, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Б — 1. Щёлочь связывает ионы H+, уменьшая их концентрацию, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
В — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть прямой, реакции.
Г — 3. В равновесной системе нет газообразных веществ, поэтому понижение давления практически не влияет на положение равновесия.
А — 2, Б — 1, В — 1, Г — 3. Ответ: 2113
Задание №38
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
HCOOH(р‑р) ⇄ HCOO−(р‑р) + H+(р‑р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) добавление твёрдого формиата калия Б) добавление твёрдого гидроксида калия В) добавление соляной кислоты Г) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2123
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие.
А — 2. При растворении формиата калия увеличивается концентрация ионов HCOO−, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Б — 1. Гидроксид калия связывает ионы H+, уменьшая их концентрацию, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
В — 2. Соляная кислота увеличивает концентрацию ионов H+, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Г — 3. В равновесной системе нет газообразных веществ, поэтому повышение давления практически не влияет на положение равновесия.
А — 2, Б — 1, В — 2, Г — 3. Ответ: 2123
Задание №39
Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) C2H4(г.) + H2(г.) ⇄ C2H6(г.) + Q Б) C2H2(г.) + 2H2(г.) ⇄ C2H6(г.) + Q В) CS2(г.) ⇄ C(тв.) + S2(г.) − Q Г) HF(р‑р) ⇄ H+(р‑р) + F−(р‑р) − Q | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1122
Пояснение:
При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции.
А — 1. Прямая реакция является экзотермической, поэтому равновесие смещается в её сторону.
Б — 1. Прямая реакция является экзотермической, поэтому равновесие смещается в её сторону.
В — 2. Прямая реакция является эндотермической, следовательно, экзотермической является обратная реакция.
Г — 2. Прямая реакция является эндотермической, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
А — 1, Б — 1, В — 2, Г — 2. Ответ: 1122
Задание №40
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
[Zn(OH)4]2−(р‑р) ⇄ Zn2+(р‑р) + 4OH−(р‑р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) добавление серной кислоты Б) понижение давления В) повышение температуры Г) добавление твёрдой щёлочи | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1312
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является эндотермической.
А — 1. Серная кислота связывает ионы OH−, уменьшая их концентрацию, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Б — 3. В равновесной системе нет газообразных веществ, поэтому понижение давления практически не влияет на положение равновесия.
В — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть прямой, реакции.
Г — 2. При растворении щёлочи увеличивается концентрация ионов OH−, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
А — 1, Б — 3, В — 1, Г — 2. Ответ: 1312
Задание №41
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CO2(г.) + H2(г.) ⇄ CO(г.) + H2O(г.) − Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) повышение давления Б) уменьшение концентрации паров воды В) повышение температуры Г) уменьшение концентрации водорода | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 3112
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является эндотермической.
А — 3. В обеих частях уравнения находится по 2 моль газообразных веществ, поэтому повышение давления практически не смещает равновесие.
Б — 1. Уменьшение концентрации паров воды смещает равновесие в сторону их образования, то есть в сторону прямой реакции.
В — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть прямой, реакции.
Г — 2. Уменьшение концентрации водорода смещает равновесие в сторону его образования, то есть в сторону обратной реакции.
А — 3, Б — 1, В — 1, Г — 2. Ответ: 3112
Задание №42
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
3FeO(тв.) + H2O(г.) ⇄ Fe3O4(тв.) + H2(г.) + Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) повышение давления Б) уменьшение концентрации паров воды В) понижение температуры Г) увеличение концентрации водорода | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 3212
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является экзотермической.
А — 3. В обеих частях уравнения находится по 1 моль газообразных веществ, поэтому повышение давления практически не смещает равновесие.
Б — 2. Уменьшение концентрации паров воды смещает равновесие в сторону их образования, то есть в сторону обратной реакции.
В — 1. Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической, то есть прямой, реакции.
Г — 2. Увеличение концентрации водорода смещает равновесие в сторону его расходования, то есть в сторону обратной реакции.
А — 3, Б — 2, В — 1, Г — 2. Ответ: 3212
Задание №43
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CH3CH2COOCH(CH3)2(ж.) + H2O(ж.) ⇄ CH3CH2COOH(ж.) + (CH3)2CHOH(ж.) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление твёрдой щёлочи Б) добавление воды В) повышение температуры Г) понижение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1113
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является эндотермической.
А — 1. Щёлочь нейтрализует образующуюся пропионовую кислоту, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Б — 1. Добавление воды увеличивает концентрацию исходного вещества, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
В — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть прямой, реакции.
Г — 3. В равновесной системе нет газообразных веществ, поэтому понижение давления практически не влияет на положение равновесия.
А — 1, Б — 1, В — 1, Г — 3. Ответ: 1113
Задание №44
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Fe2O3(тв.) + H2(г.) ⇄ 2FeO(тв.) + H2O(г.) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) увеличение концентрации водорода Б) добавление катализатора В) понижение температуры Г) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1323
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является эндотермической.
А — 1. Увеличение концентрации водорода смещает равновесие в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции.
Б — 3. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому не смещает химическое равновесие.
В — 2. Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической, то есть обратной, реакции.
Г — 3. В обеих частях уравнения находится по 1 моль газообразных веществ, поэтому повышение давления практически не смещает равновесие.
А — 1, Б — 3, В — 2, Г — 3. Ответ: 1323
Задание №45
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Br2(р‑р) + H2O(ж.) ⇄ H+(р‑р) + Br−(р‑р) + HBrO(р‑р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) уменьшение давления Б) повышение температуры В) добавление твёрдого бромида лития Г) повышение концентрации брома | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 3121
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является эндотермической.
А — 3. В равновесной системе нет газообразных веществ, поэтому уменьшение давления практически не влияет на положение равновесия.
Б — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть прямой, реакции.
В — 2. При растворении бромида лития увеличивается концентрация ионов Br−, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Г — 1. Повышение концентрации брома смещает равновесие в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции.
А — 3, Б — 1, В — 2, Г — 1. Ответ: 3121
Задание №46
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Mg2+(р‑р) + SO32−(р‑р) ⇄ MgSO3(тв.) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) добавление твёрдого хлорида магния Б) повышение давления В) повышение температуры Г) добавление твёрдого сульфита натрия | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1321
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является экзотермической.
А — 1. При растворении хлорида магния увеличивается концентрация ионов Mg2+, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Б — 3. В равновесной системе нет газообразных веществ, поэтому повышение давления практически не влияет на положение равновесия.
В — 2. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть обратной, реакции.
Г — 1. При растворении сульфита натрия увеличивается концентрация ионов SO32−, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
А — 1, Б — 3, В — 2, Г — 1. Ответ: 1321
Задание №47
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Pb2+(р‑р) + 2I−(р‑р) ⇄ PbI2(тв.) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление твёрдого иодида лития Б) повышение давления В) понижение температуры Г) добавление твёрдого нитрата свинца | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1311
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является экзотермической.
А — 1. При растворении иодида лития увеличивается концентрация ионов I−, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Б — 3. В равновесной системе нет газообразных веществ, поэтому повышение давления практически не влияет на положение равновесия.
В — 1. Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической, то есть прямой, реакции.
Г — 1. При растворении нитрата свинца увеличивается концентрация ионов Pb2+, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
А — 1, Б — 3, В — 1, Г — 1. Ответ: 1311
Задание №48
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
H+(р‑р) + ClO−(р‑р) ⇄ HClO(р‑р) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление серной кислоты Б) добавление твёрдого KClO В) повышение температуры Г) понижение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1123
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является экзотермической.
А — 1. Серная кислота увеличивает концентрацию ионов H+, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Б — 1. При растворении KClO увеличивается концентрация ионов ClO−, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
В — 2. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть обратной, реакции.
Г — 3. В равновесной системе нет газообразных веществ, поэтому понижение давления практически не влияет на положение равновесия.
А — 1, Б — 1, В — 2, Г — 3. Ответ: 1123
Задание №49
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
4FeO(тв.) + O2(г.) ⇄ 2Fe2O3(тв.) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) снижение давления Б) добавление катализатора В) повышение температуры Г) уменьшение концентрации кислорода | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2322
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является экзотермической.
А — 2. При снижении давления равновесие смещается в сторону большего количества газообразных веществ — в сторону обратной реакции.
Б — 3. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому не смещает химическое равновесие.
В — 2. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть обратной, реакции.
Г — 2. Уменьшение концентрации кислорода смещает равновесие в сторону его образования, то есть в сторону обратной реакции.
А — 2, Б — 3, В — 2, Г — 2. Ответ: 2322
Задание №50
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
C(тв.) + 2H2(г.) ⇄ CH4(г.) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) увеличение концентрации водорода Б) повышение температуры В) понижение давления Г) добавление катализатора | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1223
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является экзотермической.
А — 1. Увеличение концентрации водорода смещает равновесие в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции.
Б — 2. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть обратной, реакции.
В — 2. При понижении давления равновесие смещается в сторону большего количества газообразных веществ — в сторону обратной реакции.
Г — 3. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому не смещает химическое равновесие.
А — 1, Б — 2, В — 2, Г — 3. Ответ: 1223
Задание №51
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CS2(г.) + 4H2(г.) ⇄ CH4(г.) + 2H2S(г.) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) повышение давления Б) повышение концентрации метана В) повышение температуры Г) введение катализатора | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1213
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является эндотермической.
А — 1. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего количества газообразных веществ — в сторону прямой реакции.
Б — 2. Повышение концентрации метана смещает равновесие в сторону его расходования, то есть в сторону обратной реакции.
В — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть прямой, реакции.
Г — 3. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому не смещает химическое равновесие.
А — 1, Б — 2, В — 1, Г — 3. Ответ: 1213
Задание №52
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) 2NO(г.) + O2(г.) ⇄ 2NO2(г.) Б) C2H4(г.) + H2(г.) ⇄ C2H6(г.) В) CaCO3(тв.) ⇄ CaO(тв.) + CO2(г.) Г) N2(г.) + O2(г.) ⇄ 2NO(г.) | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1123
Пояснение:
При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего количества газообразных веществ. Твёрдые вещества при подсчёте не учитывают.
А — 1. В прямой реакции количество газообразных веществ уменьшается с 3 до 2 моль.
Б — 1. В прямой реакции количество газообразных веществ уменьшается с 2 до 1 моль.
В — 2. В прямой реакции образуется газ, поэтому повышение давления смещает равновесие в сторону обратной реакции.
Г — 3. В обеих частях уравнения находится по 2 моль газообразных веществ, поэтому равновесие практически не смещается.
А — 1, Б — 1, В — 2, Г — 3. Ответ: 1123
Задание №53
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
H2O(ж.) + S2−(р‑р) ⇄ OH−(р‑р) + HS−(р‑р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление твёрдой щёлочи Б) разбавление раствора водой В) повышение температуры Г) понижение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2113
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. При разбавлении равновесие смещается в сторону большего количества растворённых частиц.
А — 2. Добавление щёлочи увеличивает концентрацию ионов OH−, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Б — 1. В левой части находится одна растворённая частица, а в правой — две, поэтому при разбавлении равновесие смещается в сторону прямой реакции.
В — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть прямой, реакции.
Г — 3. В равновесной системе нет газообразных веществ, поэтому понижение давления практически не влияет на положение равновесия.
А — 2, Б — 1, В — 1, Г — 3. Ответ: 2113
Задание №54
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
H+(р‑р) + NO2−(р‑р) ⇄ HNO2(р‑р) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление твёрдой щёлочи Б) добавление твёрдого нитрита калия В) повышение температуры Г) понижение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2123
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является экзотермической.
А — 2. Щёлочь связывает ионы H+, уменьшая их концентрацию, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Б — 1. При растворении нитрита калия увеличивается концентрация ионов NO2−, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
В — 2. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть обратной, реакции.
Г — 3. В равновесной системе нет газообразных веществ, поэтому понижение давления практически не влияет на положение равновесия.
А — 2, Б — 1, В — 2, Г — 3. Ответ: 2123
Задание №55
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Fe3O4(тв.) + H2(г.) ⇄ 3FeO(тв.) + H2O(г.) − Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) понижение давления Б) добавление катализатора В) понижение температуры Г) увеличение концентрации паров воды | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 3322
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является эндотермической.
А — 3. В обеих частях уравнения находится по 1 моль газообразных веществ, поэтому понижение давления практически не смещает равновесие.
Б — 3. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому не смещает химическое равновесие.
В — 2. Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической, то есть обратной, реакции.
Г — 2. Увеличение концентрации паров воды смещает равновесие в сторону их расходования, то есть в сторону обратной реакции.
А — 3, Б — 3, В — 2, Г — 2. Ответ: 3322
Задание №56
Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) C2H5OH(г.) ⇄ C2H4(г.) + H2O(г.) − Q Б) 2CO(г.) + O2(г.) ⇄ 2CO2(г.) + Q В) KNO2(р‑р) + H2O(ж.) ⇄ KOH(р‑р) + HNO2(р‑р) − Q Г) C2H4(г.) + H2(г.) ⇄ C2H6(г.) + Q | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1232
Пояснение:
При понижении давления равновесие смещается в сторону большего количества газообразных веществ. Жидкости и растворы при подсчёте не учитывают.
А — 1. В прямой реакции количество газообразных веществ увеличивается с 1 до 2 моль.
Б — 2. В левой части находятся 3 моль газообразных веществ, а в правой — 2 моль, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
В — 3. В равновесной системе нет газообразных веществ, поэтому понижение давления практически не влияет на положение равновесия.
Г — 2. В левой части находятся 2 моль газообразных веществ, а в правой — 1 моль, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
А — 1, Б — 2, В — 3, Г — 2. Ответ: 1232
Задание №57
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CO2(г.) + H2O(ж.) ⇄ H+(р‑р) + HCO3−(р‑р) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление соляной кислоты Б) добавление твёрдого гидрокарбоната аммония В) повышение температуры Г) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2221
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является экзотермической.
А — 2. Соляная кислота увеличивает концентрацию ионов H+, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Б — 2. При растворении гидрокарбоната аммония увеличивается концентрация ионов HCO3−, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
В — 2. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть обратной, реакции.
Г — 1. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего количества газообразных веществ — в сторону прямой реакции.
А — 2, Б — 2, В — 2, Г — 1. Ответ: 2221
Задание №58
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
[Al(OH)4]−(р‑р) + CH3COOH(р‑р) ⇄ Al(OH)3(тв.) + CH3COO−(р‑р) + H2O(ж.) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) добавление твёрдого гидроксида алюминия Б) добавление уксусной кислоты В) добавление твёрдого ацетата калия Г) увеличение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 3123
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Чистое твёрдое вещество не влияет на положение равновесия.
А — 3. Добавление твёрдого гидроксида алюминия не изменяет положение равновесия.
Б — 1. Добавление уксусной кислоты увеличивает концентрацию исходного вещества, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
В — 2. При растворении ацетата калия увеличивается концентрация ионов CH3COO−, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Г — 3. В равновесной системе нет газообразных веществ, поэтому увеличение давления практически не влияет на положение равновесия.
А — 3, Б — 1, В — 2, Г — 3. Ответ: 3123
Задание №59
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
C2H6(г.) ⇄ C2H4(г.) + H2(г.) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) добавление катализатора Б) повышение температуры В) повышение давления Г) уменьшение концентрации водорода | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 3121
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является эндотермической.
А — 3. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому не смещает химическое равновесие.
Б — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть прямой, реакции.
В — 2. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего количества газообразных веществ — в сторону обратной реакции.
Г — 1. Уменьшение концентрации водорода смещает равновесие в сторону его образования, то есть в сторону прямой реакции.
А — 3, Б — 1, В — 2, Г — 1. Ответ: 3121
Задание №60
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CO(г.) + Cl2(г.) ⇄ COCl2(г.) + Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) увеличение концентрации оксида углерода(II) Б) увеличение концентрации хлора В) понижение давления Г) повышение температуры | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1122
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является экзотермической.
А — 1. Увеличение концентрации CO смещает равновесие в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции.
Б — 1. Увеличение концентрации хлора смещает равновесие в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции.
В — 2. При понижении давления равновесие смещается в сторону большего количества газообразных веществ — в сторону обратной реакции.
Г — 2. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть обратной, реакции.
А — 1, Б — 1, В — 2, Г — 2. Ответ: 1122
Задание №61
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Al3+(р‑р) + 4OH−(р‑р) ⇄ [Al(OH)4]−(р‑р) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) добавление соляной кислоты Б) понижение давления В) повышение температуры Г) добавление твёрдой щёлочи | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2321
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является экзотермической.
А — 2. Соляная кислота связывает ионы OH−, уменьшая их концентрацию, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Б — 3. В равновесной системе нет газообразных веществ, поэтому понижение давления практически не влияет на положение равновесия.
В — 2. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть обратной, реакции.
Г — 1. При растворении щёлочи увеличивается концентрация ионов OH−, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
А — 2, Б — 3, В — 2, Г — 1. Ответ: 2321
Задание №62
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
SO2(г.) + Cl2(г.) ⇄ SO2Cl2(г.) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) снижение давления Б) добавление катализатора В) повышение температуры Г) уменьшение концентрации хлора | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2322
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является экзотермической.
А — 2. При снижении давления равновесие смещается в сторону большего количества газообразных веществ — в сторону обратной реакции.
Б — 3. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому не смещает химическое равновесие.
В — 2. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть обратной, реакции.
Г — 2. Уменьшение концентрации хлора смещает равновесие в сторону его образования, то есть в сторону обратной реакции.
А — 2, Б — 3, В — 2, Г — 2. Ответ: 2322
Задание №63
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
AgCl(тв.) ⇄ Ag+(р‑р) + Cl−(р‑р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) добавление твёрдого хлорида калия Б) добавление твёрдого нитрата серебра В) повышение температуры Г) понижение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2213
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является эндотермической.
А — 2. При растворении хлорида калия увеличивается концентрация ионов Cl−, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Б — 2. При растворении нитрата серебра увеличивается концентрация ионов Ag+, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
В — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть прямой, реакции.
Г — 3. В равновесной системе нет газообразных веществ, поэтому понижение давления практически не влияет на положение равновесия.
А — 2, Б — 2, В — 1, Г — 3. Ответ: 2213
Задание №64
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
HClO(р‑р) ⇄ H+(р‑р) + ClO−(р‑р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление серной кислоты Б) добавление твёрдого гипохлорита натрия В) повышение температуры Г) понижение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2213
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является эндотермической.
А — 2. Серная кислота увеличивает концентрацию ионов H+, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Б — 2. При растворении гипохлорита натрия увеличивается концентрация ионов ClO−, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
В — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть прямой, реакции.
Г — 3. В равновесной системе нет газообразных веществ, поэтому понижение давления практически не влияет на положение равновесия.
А — 2, Б — 2, В — 1, Г — 3. Ответ: 2213
Задание №65
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
N2(г.) + 3H2(г.) ⇄ 2NH3(г.) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) уменьшение концентрации водорода Б) добавление катализатора В) повышение давления Г) снижение температуры | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2311
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является экзотермической.
А — 2. Уменьшение концентрации водорода смещает равновесие в сторону его образования, то есть в сторону обратной реакции.
Б — 3. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому не смещает химическое равновесие.
В — 1. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего количества газообразных веществ — в сторону прямой реакции.
Г — 1. Снижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической, то есть прямой, реакции.
А — 2, Б — 3, В — 1, Г — 1. Ответ: 2311
Задание №66
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CuOH+(р‑р) + H+(р‑р) ⇄ Cu2+(р‑р) + H2O(ж.) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) добавление твёрдой щёлочи Б) добавление соляной кислоты В) повышение температуры Г) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2123
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является экзотермической.
А — 2. Щёлочь связывает ионы H+, уменьшая их концентрацию, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Б — 1. Соляная кислота увеличивает концентрацию ионов H+, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
В — 2. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть обратной, реакции.
Г — 3. В равновесной системе нет газообразных веществ, поэтому повышение давления практически не влияет на положение равновесия.
А — 2, Б — 1, В — 2, Г — 3. Ответ: 2123
Задание №67
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
H2O(ж.) + Al3+(р‑р) ⇄ AlOH2+(р‑р) + H+(р‑р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление твёрдой щёлочи Б) добавление кислоты В) повышение температуры Г) понижение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1213
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является эндотермической.
А — 1. Щёлочь связывает ионы H+, уменьшая их концентрацию, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Б — 2. Добавление кислоты увеличивает концентрацию ионов H+, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
В — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть прямой, реакции.
Г — 3. В равновесной системе нет газообразных веществ, поэтому понижение давления практически не влияет на положение равновесия.
А — 1, Б — 2, В — 1, Г — 3. Ответ: 1213
Задание №68
Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении концентрации водорода в системе:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) H2(г) + S(тв.) ⇄ H2S(г) + Q Б) H2O(г) + NO(г) ⇄ NO2(г) + H2(г) — Q В) C2H2(г) + H2(г) ⇄ C2H4(г) + Q Г) N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
1211
Задание №69
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Al(OH)3(тв.) + CH3COO−(р‑р) + H2O(ж.) ⇄ [Al(OH)4]−(р‑р) + CH3COOH(р‑р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ |
| А) добавление уксусной кислоты Б) повышение температуры В) добавление твёрдого ацетата натрия Г) уменьшение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 2113
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является эндотермической.
А — 2. Добавление уксусной кислоты увеличивает концентрацию продукта реакции, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Б — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть прямой, реакции.
В — 1. При растворении ацетата натрия увеличивается концентрация ионов CH3COO−, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Г — 3. В равновесной системе нет газообразных веществ, поэтому уменьшение давления практически не влияет на положение равновесия.
А — 2, Б — 1, В — 1, Г — 3. Ответ: 2113
Задание №70
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CO(г.) + 2H2(г.) ⇄ CH3OH(г.) + Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) повышение давления Б) добавление катализатора В) повышение температуры Г) уменьшение концентрации водорода | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В | Г |
Ответ: 1322
Пояснение:
По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Прямая реакция является экзотермической.
А — 1. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего количества газообразных веществ — в сторону прямой реакции.
Б — 3. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому не смещает химическое равновесие.
В — 2. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть обратной, реакции.
Г — 2. Уменьшение концентрации водорода смещает равновесие в сторону его образования, то есть в сторону обратной реакции.
А — 1, Б — 3, В — 2, Г — 2. Ответ: 1322
ПОДЕЛИТЬСЯ
Комментарии
14.03.2026 / 21:16
Галина
Добрый вечер! Вы просто молодцы! Можно ли верить сайту Нео фемели, которые предлагают для рассмотрения задания 2023-2024 г.г.? Прочитаешь задания, всё очень просто, но многие ответы не совпадают с теорией, которую мы преподаём в Вузах. Их объяснения во многих одинаковых заданиях противоречивы.
15.03.2026 / 04:12
Сергей Широкопояс
Здравствуйте. Вы можете написать им, насколько я знаю, там есть обратная связь. Вроде она работает, но не уверен.
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован
