Задания №21. Установление среды раствора, водородный показатель pH.

4) HNO₃ — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HNO₃ — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
Поэтому концентрация H⁺ велика, а значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

3) FeCl₂ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Fe(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

2) SrCl₂ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HCl и сильным основанием Sr(OH)₂. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

1) CH₃COOK — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой CH₃COOH и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

4) HClO₃ — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HClO₃ — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HClO₃ → H⁺ + ClO₃⁻
Поэтому концентрация H⁺ велика, а значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

3) ZnSO₄ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и слабым основанием Zn(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

2) Ba(NO₃)₂ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и сильным основанием Ba(OH)₂. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

1) KHCO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂CO₃ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

1) H₂SO₄ — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
H₂SO₄ — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
Поэтому концентрация H⁺ велика, а значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

3) AlCl₃ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Al(OH)₃, поэтому гидролизуется по катиону:
Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

4) CaCl₂ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HCl и сильным основанием Ca(OH)₂. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

2) Na₂S — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂S и сильным основанием NaOH, поэтому гидролизуется по аниону:
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

4) FeCl₃ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Fe(OH)₃, поэтому гидролизуется по катиону:
Fe³⁺ + H₂O ⇄ FeOH²⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

2) BaBr₂ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HBr и сильным основанием Ba(OH)₂. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

1) Na₂CO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂CO₃ и сильным основанием NaOH, поэтому гидролизуется по аниону:
CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

3) KOH — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
KOH — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
KOH → K⁺ + OH⁻
Поэтому концентрация OH⁻ велика, а значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

2) Na₂CO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂CO₃ и сильным основанием NaOH, поэтому гидролизуется по аниону:
CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

3) K₂SO₄ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и сильным основанием KOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

4) AlCl₃ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Al(OH)₃, поэтому гидролизуется по катиону:
Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺
В результате обратимого гидролиза создаётся слабокислая среда: pH < 7.

1) H₃PO₄ — кислая среда, pH < 7.
H₃PO₄ — слабая кислота, которая обратимо диссоциирует с образованием катионов H⁺:
H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄⁻
Кислота создаёт более кислую среду непосредственно при диссоциации, поэтому её pH ниже, чем у раствора AlCl₃, где H⁺ образуются вследствие гидролиза.

1) HBr — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HBr — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HBr → H⁺ + Br⁻
Поэтому концентрация H⁺ велика, а значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

2) Cu(NO₃)₂ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и слабым основанием Cu(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Cu²⁺ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

3) Na₂SO₄ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и сильным основанием NaOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

4) KHCO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂CO₃ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

4) HClO₃ — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HClO₃ — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HClO₃ → H⁺ + ClO₃⁻
Поэтому концентрация H⁺ велика, а значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

2) Fe(NO₃)₂ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и слабым основанием Fe(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

1) Na₂SO₄ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и сильным основанием NaOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

3) K₂SO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂SO₃ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

1) H₂SO₄ — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
H₂SO₄ — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
Поэтому концентрация H⁺ велика, а значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

2) Al(NO₃)₃ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и слабым основанием Al(OH)₃, поэтому гидролизуется по катиону:
Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

4) K₂CO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂CO₃ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

3) KOH — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
KOH — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
KOH → K⁺ + OH⁻
Поэтому концентрация OH⁻ велика, а значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

2) HNO₃ — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HNO₃ — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
Поэтому концентрация H⁺ велика, а значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

3) NH₄ClO₄ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HClO₄ и слабым основанием NH₃·H₂O, поэтому гидролизуется по катиону:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃·H₂O + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

1) (CH₃COO)₂Ca — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой уксусной кислотой и сильным основанием Ca(OH)₂, поэтому гидролизуется по аниону:
CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

4) LiOH — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
LiOH — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
LiOH → Li⁺ + OH⁻
Поэтому концентрация OH⁻ велика, а значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

2) ZnSO₄ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и слабым основанием Zn(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

3) Ba(NO₃)₂ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и сильным основанием Ba(OH)₂. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

1) K₂SO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂SO₃ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

4) Ca(OH)₂ — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
Ca(OH)₂ — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻
Поэтому концентрация OH⁻ велика, а значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

3) HI — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HI — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HI → H⁺ + I⁻
Поэтому концентрация H⁺ велика, а значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

2) CrCl₂ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Cr(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Cr²⁺ + H₂O ⇄ CrOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

1) KCl — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HCl и сильным основанием KOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

4) K₂S — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂S и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

1) KF — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой HF и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
F⁻ + H₂O ⇄ HF + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

2) LiNO₃ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и сильным основанием LiOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

3) (NH₄)₂SO₄ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и слабым основанием NH₃·H₂O, поэтому гидролизуется по катиону:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃·H₂O + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

4) H₂SO₄ — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
H₂SO₄ — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
Поэтому концентрация H⁺ велика, а значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

4) HClO₃ — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HClO₃ — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HClO₃ → H⁺ + ClO₃⁻
Поэтому концентрация H⁺ велика, а значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

2) Fe(NO₃)₃ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и слабым основанием Fe(OH)₃, поэтому гидролизуется по катиону:
Fe³⁺ + H₂O ⇄ FeOH²⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

1) Na₂SO₄ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и сильным основанием NaOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

3) K₂SO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂SO₃ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

2) HNO₃ — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HNO₃ — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
Поэтому концентрация H⁺ велика, а значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

1) FeCl₂ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Fe(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

3) K₃PO₄ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₃PO₄ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

4) LiOH — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
LiOH — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
LiOH → Li⁺ + OH⁻
Поэтому концентрация OH⁻ велика, а значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

3) HClO₄ — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HClO₄ — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HClO₄ → H⁺ + ClO₄⁻
Поэтому концентрация H⁺ велика, а значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

2) FeCl₃ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Fe(OH)₃, поэтому гидролизуется по катиону:
Fe³⁺ + H₂O ⇄ FeOH²⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

1) NaClO₄ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HClO₄ и сильным основанием NaOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

4) KHCO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂CO₃ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

1) Na₂CO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂CO₃ и сильным основанием NaOH, поэтому гидролизуется по аниону:
CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

3) K₂SO₄ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и сильным основанием KOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

2) ZnCl₂ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Zn(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

4) HBr — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HBr — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HBr → H⁺ + Br⁻
Поэтому концентрация H⁺ велика, а значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

1) CuSO₄ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и слабым основанием Cu(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Cu²⁺ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

4) Ca(NO₃)₂ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и сильным основанием Ca(OH)₂. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

3) K₂SO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂SO₃ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

2) NaOH — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
NaOH — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Поэтому концентрация OH⁻ велика, а значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

4) Sr(OH)₂ — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
Sr(OH)₂ — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
Sr(OH)₂ → Sr²⁺ + 2OH⁻
Поэтому концентрация OH⁻ велика, а значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

2) NH₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Аммиак обратимо взаимодействует с водой с образованием гидроксид-ионов:
NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻
Поэтому раствор NH₃ имеет слабощелочную среду: pH > 7.

3) (NH₄)₂SO₄ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и слабым основанием NH₃·H₂O, поэтому гидролизуется по катиону:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃·H₂O + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

1) HF — кислая среда, pH < 7.
HF — слабая кислота, которая обратимо диссоциирует с образованием катионов H⁺:
HF ⇄ H⁺ + F⁻
Раствор HF более кислый, чем раствор соли, в котором H⁺ образуются только вследствие обратимого гидролиза.

3) ZnSO₄ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и слабым основанием Zn(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

4) Ba(NO₃)₂ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и сильным основанием Ba(OH)₂. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

1) KNO₂ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой HNO₂ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
NO₂⁻ + H₂O ⇄ HNO₂ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

2) LiOH — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
LiOH — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
LiOH → Li⁺ + OH⁻
Поэтому концентрация OH⁻ велика, а значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

4) ZnBr₂ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HBr и слабым основанием Zn(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

2) NaNO₃ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и сильным основанием NaOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

3) K₂S — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂S и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

1) LiOH — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
LiOH — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
LiOH → Li⁺ + OH⁻
Поэтому концентрация OH⁻ велика, а значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

4) HClO₄ — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HClO₄ — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HClO₄ → H⁺ + ClO₄⁻
Поэтому концентрация H⁺ велика, а значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

2) CuCl₂ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Cu(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Cu²⁺ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

3) NaNO₃ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и сильным основанием NaOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

1) Na₃PO₄ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₃PO₄ и сильным основанием NaOH, поэтому гидролизуется по аниону:
PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

2) HNO₃ — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HNO₃ — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
Поэтому концентрация H⁺ велика, а значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

4) ZnSO₄ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и слабым основанием Zn(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

3) NaCl — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HCl и сильным основанием NaOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

1) Na₂CO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂CO₃ и сильным основанием NaOH, поэтому гидролизуется по аниону:
CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

2) Йодид железа(II) FeI₂ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HI и слабым основанием Fe(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

1) Перманганат натрия NaMnO₄ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной марганцовой кислотой HMnO₄ и сильным основанием NaOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

3) Гидрокарбонат калия KHCO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂CO₃ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

4) Гидроксид стронция Sr(OH)₂ — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
Sr(OH)₂ — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
Sr(OH)₂ → Sr²⁺ + 2OH⁻
Поэтому концентрация OH⁻ велика, а значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

3) KHCO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂CO₃ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

4) NaClO₃ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HClO₃ и сильным основанием NaOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

1) (NH₄)₂SO₄ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и слабым основанием NH₃·H₂O, поэтому гидролизуется по катиону:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃·H₂O + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

2) HBr — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HBr — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HBr → H⁺ + Br⁻
Поэтому концентрация H⁺ велика, а значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

2) Нитрат аммония NH₄NO₃ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и слабым основанием NH₃·H₂O, поэтому гидролизуется по катиону:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃·H₂O + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

4) Хлорат кальция Ca(ClO₃)₂ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HClO₃ и сильным основанием Ca(OH)₂. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

1) Ацетат калия CH₃COOK — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой уксусной кислотой и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

3) Гидроксид стронция Sr(OH)₂ — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
Sr(OH)₂ — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
Sr(OH)₂ → Sr²⁺ + 2OH⁻
Поэтому концентрация OH⁻ велика, а значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

1) Сероводородная кислота H₂S — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
H₂S — слабая кислота, которая обратимо диссоциирует с образованием катионов H⁺:
H₂S ⇄ H⁺ + HS⁻
Поэтому раствор имеет слабокислую среду: pH < 7.

2) Хромат натрия Na₂CrO₄ — слабощелочная среда.
Соль гидролизуется по аниону с образованием гидроксид-ионов:
CrO₄²⁻ + H₂O ⇄ HCrO₄⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

4) Сульфид калия K₂S — слабощелочная среда.
Соль образована слабой кислотой H₂S и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
Ион S²⁻ гидролизуется сильнее иона CrO₄²⁻, поэтому pH раствора K₂S выше.

3) Гидроксид кальция Ca(OH)₂ — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
Ca(OH)₂ — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻
Поэтому значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

2) Фтороводород HF — кислая среда, pH < 7.
HF — слабая кислота, которая обратимо диссоциирует с образованием катионов H⁺:
HF ⇄ H⁺ + F⁻
Раствор HF более кислый, чем раствор соли, в котором H⁺ образуются только вследствие гидролиза.

4) Сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и слабым основанием NH₃·H₂O, поэтому гидролизуется по катиону:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃·H₂O + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

1) Фосфат калия K₃PO₄ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₃PO₄ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

3) Гидроксид лития LiOH — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
LiOH — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
LiOH → Li⁺ + OH⁻
Поэтому значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

4) Al₂(SO₄)₃ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и слабым основанием Al(OH)₃, поэтому гидролизуется по катиону:
Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

3) KI — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HI и сильным основанием KOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

1) Na₂S — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂S и сильным основанием NaOH, поэтому гидролизуется по аниону:
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

2) LiOH — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
LiOH — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
LiOH → Li⁺ + OH⁻
Поэтому значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

2) Сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и слабым основанием Al(OH)₃, поэтому гидролизуется по катиону:
Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

3) Хлорат калия KClO₃ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HClO₃ и сильным основанием KOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

1) Стеарат калия C₁₇H₃₅COOK — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой стеариновой кислотой и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
C₁₇H₃₅COO⁻ + H₂O ⇄ C₁₇H₃₅COOH + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

4) Гидроксид бария Ba(OH)₂ — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
Ba(OH)₂ — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻
Поэтому значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

2) H₂SO₄ — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
H₂SO₄ — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
Поэтому значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

3) Pb(NO₃)₂ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и слабым основанием Pb(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Pb²⁺ + H₂O ⇄ PbOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

4) KClO₃ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HClO₃ и сильным основанием KOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

1) K₃PO₄ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₃PO₄ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

3) HBr — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HBr — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HBr → H⁺ + Br⁻
Поэтому значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

4) CuSO₄ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и слабым основанием Cu(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Cu²⁺ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

1) BaBr₂ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HBr и сильным основанием Ba(OH)₂. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

2) KNO₂ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой HNO₂ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
NO₂⁻ + H₂O ⇄ HNO₂ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

2) HI — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HI — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HI → H⁺ + I⁻
Поэтому значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

4) FeSO₄ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и слабым основанием Fe(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

1) LiBr — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HBr и сильным основанием LiOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

3) KF — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой HF и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
F⁻ + H₂O ⇄ HF + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

4) CuSO₄ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и слабым основанием Cu(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Cu²⁺ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

1) Ca(NO₃)₂ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и сильным основанием Ca(OH)₂. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

2) LiNO₂ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой HNO₂ и сильным основанием LiOH, поэтому гидролизуется по аниону:
NO₂⁻ + H₂O ⇄ HNO₂ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

3) CsOH — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
CsOH — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
CsOH → Cs⁺ + OH⁻
Поэтому значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

3) HI — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HI — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HI → H⁺ + I⁻
Поэтому значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

4) FeBr₃ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HBr и слабым основанием Fe(OH)₃, поэтому гидролизуется по катиону:
Fe³⁺ + H₂O ⇄ FeOH²⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

2) KNO₃ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и сильным основанием KOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

1) Na₂S — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂S и сильным основанием NaOH, поэтому гидролизуется по аниону:
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

3) K₂CO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂CO₃ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

4) NaClO₄ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HClO₄ и сильным основанием NaOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

2) Zn(NO₃)₂ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и слабым основанием Zn(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

1) H₂SO₄ — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
H₂SO₄ — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
Поэтому значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

3) FeCl₃ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Fe(OH)₃, поэтому гидролизуется по катиону:
Fe³⁺ + H₂O ⇄ FeOH²⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

1) NaClO₄ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HClO₄ и сильным основанием NaOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

4) K₂SO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂SO₃ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

2) Ba(OH)₂ — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
Ba(OH)₂ — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻
Поэтому значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

4) K₂CO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂CO₃ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

2) Ba(NO₃)₂ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и сильным основанием Ba(OH)₂. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

3) Fe(NO₃)₃ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и слабым основанием Fe(OH)₃, поэтому гидролизуется по катиону:
Fe³⁺ + H₂O ⇄ FeOH²⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

1) HClO₄ — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HClO₄ — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HClO₄ → H⁺ + ClO₄⁻
Поэтому значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

3) NH₄Cl — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HCl и слабым основанием NH₃·H₂O, поэтому гидролизуется по катиону:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃·H₂O + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

4) Ca(NO₃)₂ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и сильным основанием Ca(OH)₂. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

1) KClO — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой HClO и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
ClO⁻ + H₂O ⇄ HClO + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

2) Ba(OH)₂ — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
Ba(OH)₂ — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻
Поэтому значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

4) H₂SO₄ — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
H₂SO₄ — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
Поэтому значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

2) Mg(NO₃)₂ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и слабым основанием Mg(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Mg²⁺ + H₂O ⇄ MgOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

3) BaCl₂ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HCl и сильным основанием Ba(OH)₂. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

1) CH₃COONa — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой уксусной кислотой и сильным основанием NaOH, поэтому гидролизуется по аниону:
CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

3) Нитрат аммония NH₄NO₃ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и слабым основанием NH₃·H₂O, поэтому гидролизуется по катиону:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃·H₂O + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

2) Перхлорат кальция Ca(ClO₄)₂ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HClO₄ и сильным основанием Ca(OH)₂. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

1) Фосфат калия K₃PO₄ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₃PO₄ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

4) Гидроксид рубидия RbOH — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
RbOH — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
RbOH → Rb⁺ + OH⁻
Поэтому значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

3) NH₄Cl — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HCl и слабым основанием NH₃·H₂O, поэтому гидролизуется по катиону:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃·H₂O + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

4) Na₂SO₄ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и сильным основанием NaOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

1) K₃PO₄ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₃PO₄ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

2) Ba(OH)₂ — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
Ba(OH)₂ — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻
Поэтому значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

2) HNO₃ — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HNO₃ — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
Поэтому значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

4) (NH₄)₂SO₄ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и слабым основанием NH₃·H₂O, поэтому гидролизуется по катиону:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃·H₂O + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

3) CsCl — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HCl и сильным основанием CsOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

1) KHCO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂CO₃ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

4) HClO₄ — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HClO₄ — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HClO₄ → H⁺ + ClO₄⁻
Поэтому значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

2) Al(NO₃)₃ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и слабым основанием Al(OH)₃, поэтому гидролизуется по катиону:
Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

1) NaClO₄ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HClO₄ и сильным основанием NaOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

3) KHCO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂CO₃ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

3) HCl — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HCl — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HCl → H⁺ + Cl⁻
Поэтому значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

4) FeSO₄ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и слабым основанием Fe(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

2) NaNO₃ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и сильным основанием NaOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

1) K₂CO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂CO₃ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

1) K₂S — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂S и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

4) Na₂SO₄ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и сильным основанием NaOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

2) NH₄NO₃ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и слабым основанием NH₃·H₂O, поэтому гидролизуется по катиону:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃·H₂O + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

3) HCl — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HCl — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HCl → H⁺ + Cl⁻
Поэтому значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

3) LiOH — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
LiOH — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
LiOH → Li⁺ + OH⁻
Поэтому значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

1) NaHCO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂CO₃ и сильным основанием NaOH, поэтому гидролизуется по аниону:
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

2) K₂SO₄ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и сильным основанием KOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

4) FeCl₃ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Fe(OH)₃, поэтому гидролизуется по катиону:
Fe³⁺ + H₂O ⇄ FeOH²⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

3) (NH₄)₂SO₄ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой H₂SO₄ и слабым основанием NH₃·H₂O, поэтому гидролизуется по катиону:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃·H₂O + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

2) SrCl₂ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HCl и сильным основанием Sr(OH)₂. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

4) NaHCO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂CO₃ и сильным основанием NaOH, поэтому гидролизуется по аниону:
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

1) KOH — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
KOH — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
KOH → K⁺ + OH⁻
Поэтому значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

3) HCl — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HCl — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HCl → H⁺ + Cl⁻
Поэтому значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

1) MgCl₂ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Mg(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Mg²⁺ + H₂O ⇄ MgOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

2) Na₂S — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂S и сильным основанием NaOH, поэтому гидролизуется по аниону:
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

4) NaOH — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
NaOH — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Поэтому значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

3) Азотная кислота HNO₃ — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
HNO₃ — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
Поэтому значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

4) Бромид алюминия AlBr₃ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HBr и слабым основанием Al(OH)₃, поэтому гидролизуется по катиону:
Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

1) Перхлорат лития LiClO₄ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HClO₄ и сильным основанием LiOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

2) Гидрат аммиака NH₃·H₂O — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Гидрат аммиака — слабое основание, которое обратимо диссоциирует:
NH₃·H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

1) Zn(NO₃)₂ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и слабым основанием Zn(OH)₂, поэтому гидролизуется по катиону:
Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

3) CaBr₂ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HBr и сильным основанием Ca(OH)₂. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

4) K₃PO₄ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₃PO₄ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.

2) CsOH — сильнощелочная среда, условный ориентир pH = 13.
CsOH — щёлочь с высокой степенью диссоциации:
CsOH → Cs⁺ + OH⁻
Поэтому значение pH является наибольшим среди приведённых растворов.

4) H₂SO₄ — сильнокислая среда, условный ориентир pH = 1.
H₂SO₄ — сильная кислота с высокой степенью диссоциации:
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
Поэтому значение pH является наименьшим среди приведённых растворов.

3) AlCl₃ — слабокислая среда, условный ориентир pH = 6.
Соль образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Al(OH)₃, поэтому гидролизуется по катиону:
Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺
В растворе создаётся слабокислая среда: pH < 7.

2) CsNO₃ — нейтральная среда, pH = 7.
Соль образована сильной кислотой HNO₃ и сильным основанием CsOH. Гидролиз не протекает, поэтому среда нейтральная.

1) KHCO₃ — слабощелочная среда, условный ориентир pH = 8.
Соль образована слабой кислотой H₂CO₃ и сильным основанием KOH, поэтому гидролизуется по аниону:
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻
В растворе создаётся слабощелочная среда: pH > 7.