Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС Задания №19. Окислители и восстановители, изменение степеней окисления.
Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027
Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:
Задание №1
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O Б) NH4NO3 → N2O + H2O В) I2 + KOH → KIO3 + KI + H2O | 1) +5 → +4 2) 0 → +5 3) −3 → +1 4) +4 → +5 |
Ответ: 232
Пояснение:
Восстановитель отдаёт электроны, поэтому степень окисления его элемента повышается.
А — 2. Йод окисляется: I0 − 5e− → I+5. Изменение степени окисления восстановителя: 0 → +5.
Б — 3. Азот в ионе аммония окисляется: N−3 − 4e− → N+1. Изменение степени окисления восстановителя: −3 → +1.
В — 2. Происходит диспропорционирование йода. Одна часть атомов йода восстанавливается до −1, а другая окисляется: I0 − 5e− → I+5. Восстановителем является та часть йода, которая окисляется: 0 → +5.
А–2, Б–3, В–2. Ответ: 232
Задание №2
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ |
| А) P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O Б) NaNO2 + Na → Na2O + N2 В) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O | 1) +3 → 0 2) +5 → +4 3) +5 → +1 4) +3 → +1 |
Ответ: 213
Пояснение:
Окислитель принимает электроны, поэтому степень окисления его элемента понижается.
А — 2. Азот азотной кислоты восстанавливается до оксида азота(IV): N+5 + e− → N+4. Изменение степени окисления окислителя: +5 → +4.
Б — 1. Азот в нитрите натрия восстанавливается до простого вещества: N+3 + 3e− → N0. Изменение степени окисления окислителя: +3 → 0.
В — 3. Азот азотной кислоты восстанавливается до оксида азота(I). Средняя степень окисления азота в N2O равна +1: N+5 + 4e− → N+1. Изменение степени окисления окислителя: +5 → +1.
А–2, Б–1, В–3. Ответ: 213
Задание №3
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) 2CO + O2 = 2CO2 Б) CO2 + 2Mg = 2MgO + C В) 2CH4 = C2H2 + 3H2 | 1) −4 → −1 2) 0 → +2 3) +2 → +4 4) −4 → +2 |
Ответ: 321
Пояснение:
Восстановитель отдаёт электроны и окисляется, поэтому степень окисления его элемента повышается.
А — 3. Восстановителем является оксид углерода(II). Углерод окисляется: C+2 − 2e− → C+4. Изменение степени окисления восстановителя: +2 → +4.
Б — 2. Восстановителем является магний, который окисляется: Mg0 − 2e− → Mg+2. Изменение степени окисления восстановителя: 0 → +2.
В — 1. В метане углерод имеет степень окисления −4, а в ацетилене средняя степень окисления углерода равна −1. Углерод окисляется: C−4 − 3e− → C−1. Изменение степени окисления восстановителя: −4 → −1.
А–3, Б–2, В–1. Ответ: 321
Задание №4
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ |
| А) N2O + H2 = N2 + H2O Б) H2 + N2H4 = 2NH3 В) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O | 1) N2O 2) H2 3) N2H4 4) N2 |
Ответ: 131
Пояснение:
Окислитель принимает электроны и восстанавливается. Степень окисления соответствующего элемента при этом понижается.
А — 1. Средняя степень окисления азота в N2O равна +1, а в N2 — 0: N+1 + e− → N0. Окислителем является N2O.
Б — 3. Степень окисления азота в N2H4 равна −2, а в NH3 — −3: N−2 + e− → N−3. Окислителем является N2H4.
В — 1. Азот в N2O восстанавливается: N+1 + e− → N0. Азот в N2H4, напротив, окисляется от −2 до 0. Окислителем является N2O.
А–1, Б–3, В–1. Ответ: 131
Задание №5
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ |
| А) KClO4 → KCl + O2 Б) KClO3 → KCl + KClO4 В) KClO3 → KCl + O2 | 1) +7 → −1 2) −2 → 0 3) +5 → −1 4) +1 → −1 |
Ответ: 133
Пояснение:
Для определения изменения степени окисления окислителя нужно найти элемент, который принимает электроны. Его степень окисления понижается.
А — 1. Хлор в перхлорате калия восстанавливается: Cl+7 + 8e− → Cl−1. Изменение степени окисления окислителя: +7 → −1.
Б — 3. Происходит диспропорционирование хлора со степенью окисления +5. Одна часть атомов хлора окисляется до +7, а другая восстанавливается: Cl+5 + 6e− → Cl−1. Изменение степени окисления окислителя: +5 → −1.
В — 3. Хлор в хлорате калия восстанавливается: Cl+5 + 6e− → Cl−1. Кислород окисляется от −2 до 0. Изменение степени окисления окислителя: +5 → −1.
А–1, Б–3, В–3. Ответ: 133
Задание №6
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 Б) H2S + 2Na = Na2S + H2 В) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O | 1) NO 2) NH3 3) Na 4) H2S |
Ответ: 332
Пояснение:
Восстановитель отдаёт электроны и окисляется. Степень окисления соответствующего элемента при этом повышается.
А — 3. Натрий окисляется: Na0 − e− → Na+1. Водород в аммиаке восстанавливается от +1 до 0. Восстановителем является Na.
Б — 3. Натрий окисляется: Na0 − e− → Na+1. Водород в сероводороде восстанавливается от +1 до 0. Восстановителем является Na.
В — 2. Азот в аммиаке окисляется: N−3 − 3e− → N0. Азот в NO восстанавливается от +2 до 0. Восстановителем является NH3.
А–3, Б–3, В–2. Ответ: 332
Задание №7
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые этот ион может проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА ИОНА | ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА |
| А) S2− Б) NO2− В) Fe2+ | 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 233
Пояснение:
Элемент в низшей степени окисления может проявлять только восстановительные свойства, в высшей — только окислительные. В промежуточной степени окисления элемент обычно может быть и окислителем, и восстановителем.
А — 2. В ионе S2− сера имеет низшую степень окисления −2. Она может только отдавать электроны и повышать степень окисления. Ион является только восстановителем.
Б — 3. В ионе NO2− азот имеет промежуточную степень окисления +3. Он может окислиться, например, до +5 или восстановиться до более низкой степени окисления. Ион может быть и окислителем, и восстановителем.
В — 3. Ион Fe2+ может окислиться до Fe3+, выступая восстановителем, или восстановиться до Fe0, выступая окислителем. Он может быть и окислителем, и восстановителем.
А–2, Б–3, В–3. Ответ: 233
Задание №8
Установите соответствие между схемой реакции и формулой восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) NO2 + H2O + O2 → HNO3 Б) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O В) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O | 1) NH3 2) CuO 3) NO2 4) Cu |
Ответ: 341
Пояснение:
Восстановитель отдаёт электроны и окисляется. Степень окисления соответствующего элемента при этом повышается.
А — 3. Азот в NO2 окисляется от +4 до +5: N+4 − e− → N+5. Кислород восстанавливается от 0 до −2. Восстановителем является NO2.
Б — 4. Медь окисляется: Cu0 − 2e− → Cu+2. Азот азотной кислоты восстанавливается от +5 до +2. Восстановителем является Cu.
В — 1. Азот в аммиаке окисляется: N−3 − 3e− → N0. Медь восстанавливается от +2 до 0. Восстановителем является NH3.
А–3, Б–4, В–1. Ответ: 341
Задание №9
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ФОСФОРА |
| А) PH3 + O2 → H3PO4 Б) H3PO4 + Mg → Mg(H2PO4)2 + H2 В) Mg3P2 + HCl → MgCl2 + PH3 | 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 244
Пояснение:
Если степень окисления фосфора повышается, он проявляет свойства восстановителя. Если понижается — свойства окислителя. Если степень окисления не изменяется, фосфор не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А — 2. В PH3 фосфор имеет степень окисления −3, а в H3PO4 — +5. Фосфор отдаёт электроны и окисляется, поэтому проявляет свойства только восстановителя.
Б — 4. Степень окисления фосфора в H3PO4 и Mg(H2PO4)2 равна +5. Она не изменяется, поэтому фосфор не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
В — 4. Степень окисления фосфора в Mg3P2 и PH3 равна −3. Она не изменяется, поэтому фосфор не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А–2, Б–4, В–4. Ответ: 244
Задание №10
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) NH3 + H2O2 → N2 + H2O Б) Br2 + KOH → KBr + KBrO3 + H2O В) NH4NO3 → N2O + H2O | 1) −3 → 0 2) −3 → +1 3) −1 → +1 4) 0 → +5 |
Ответ: 142
Пояснение:
Восстановитель отдаёт электроны и окисляется. Степень окисления соответствующего элемента при этом повышается.
А — 1. Азот в аммиаке окисляется: N−3 − 3e− → N0. Кислород в пероксиде водорода восстанавливается от −1 до −2. Изменение степени окисления восстановителя: −3 → 0.
Б — 4. Происходит диспропорционирование брома. Одна часть атомов брома восстанавливается до −1, а другая окисляется: Br0 − 5e− → Br+5. Изменение степени окисления восстановителя: 0 → +5.
В — 2. Азот в ионе аммония окисляется от −3 до средней степени окисления +1 в N2O: N−3 − 4e− → N+1. Изменение степени окисления восстановителя: −3 → +1.
А–1, Б–4, В–2. Ответ: 142
Задание №11
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) 3CuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O Б) 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2 В) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO | 1) −2 → 0 2) −3 → 0 3) +4 → +5 4) +5 → +4 |
Ответ: 213
Пояснение:
Чтобы определить восстановитель, нужно найти элемент, степень окисления которого повышается. Этот элемент отдаёт электроны.
А — 2. Азот в аммиаке окисляется: N−3 − 3e− → N0. Медь в CuO восстанавливается от +2 до 0. Изменение степени окисления восстановителя: −3 → 0.
Б — 1. При разложении нитрата свинца часть атомов кислорода окисляется: O−2 − 2e− → O0. Азот восстанавливается от +5 до +4. Изменение степени окисления восстановителя: −2 → 0.
В — 3. Происходит диспропорционирование азота со степенью окисления +4. Одна часть атомов азота восстанавливается до +2, а другая окисляется: N+4 − e− → N+5. Изменение степени окисления восстановителя: +4 → +5.
А–2, Б–1, В–3. Ответ: 213
Задание №12
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ |
| А) H2S + H2O2 → H2SO4 + H2O Б) Zn + KNO3 + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + NH3 В) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O | 1) 0 → −1 2) −1 → −2 3) +5 → −3 4) +6 → 0 |
Ответ: 234
Пояснение:
Окислитель принимает электроны и восстанавливается. Степень окисления соответствующего элемента при этом понижается.
А — 2. Кислород в пероксиде водорода восстанавливается: O−1 + e− → O−2. Сера в H2S окисляется от −2 до +6. Изменение степени окисления окислителя: −1 → −2.
Б — 3. Азот в нитрате калия восстанавливается: N+5 + 8e− → N−3. Цинк окисляется от 0 до +2. Изменение степени окисления окислителя: +5 → −3.
В — 4. Сера концентрированной серной кислоты восстанавливается: S+6 + 6e− → S0. Цинк окисляется от 0 до +2. Изменение степени окисления окислителя: +6 → 0.
А–2, Б–3, В–4. Ответ: 234
Задание №13
Установите соответствие между схемой реакции и значением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) NH3 + O2 → NO + H2O Б) S + HNO3 → H2SO4 + NO В) SO2 + H2S → S + H2O | 1) −2 2) 0 3) +4 4) −3 |
Ответ: 421
Пояснение:
Восстановитель отдаёт электроны и окисляется. В данном задании необходимо определить исходную степень окисления элемента в восстановителе.
А — 4. Восстановителем является NH3. Азот окисляется от −3 до +2: N−3 − 5e− → N+2. Степень окисления элемента в восстановителе равна −3.
Б — 2. Восстановителем является простое вещество S. Сера окисляется от 0 до +6: S0 − 6e− → S+6. Степень окисления элемента в восстановителе равна 0.
В — 1. Восстановителем является H2S. Сера окисляется от −2 до 0: S−2 − 2e− → S0. Степень окисления элемента в восстановителе равна −2.
А–4, Б–2, В–1. Ответ: 421
Задание №14
Установите соответствие между схемой реакции и свойством железа, которое оно проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ЖЕЛЕЗА |
| А) FeCl3 + Na2CO3 + H2O → Fe(OH)3 + NaCl + CO2 Б) FeO → Fe3O4 + Fe В) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O | 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 432
Пояснение:
Если степень окисления железа повышается, оно проявляет восстановительные свойства; если понижается — окислительные. Если степень окисления не изменяется, железо не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А — 4. В FeCl3 и Fe(OH)3 железо имеет степень окисления +3. Она не изменяется, поэтому железо не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Б — 3. Железо в FeO имеет степень окисления +2. Одна часть атомов железа окисляется до +3 в Fe3O4, а другая восстанавливается до 0: происходит диспропорционирование. Железо проявляет свойства и окислителя, и восстановителя.
В — 2. Железо окисляется: Fe0 − 3e− → Fe+3. Поэтому оно проявляет свойства только восстановителя.
А–4, Б–3, В–2. Ответ: 432
Задание №15
Установите соответствие между схемой реакции и свойством серы, которое она проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО СЕРЫ |
| А) H2SO4 + P → H3PO4 + SO2 + H2O Б) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 В) H2S + NaOH → NaHS + H2O | 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 144
Пояснение:
Если степень окисления серы понижается, она проявляет окислительные свойства. Если степень окисления серы не изменяется, сера не участвует в окислительно-восстановительном процессе.
А — 1. Сера в серной кислоте восстанавливается: S+6 + 2e− → S+4. Фосфор окисляется от 0 до +5. Сера проявляет свойства только окислителя.
Б — 4. Степень окисления серы в H2SO4 и ZnSO4 равна +6. Восстанавливаются ионы водорода, а сера не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
В — 4. Степень окисления серы в H2S и NaHS равна −2. Это реакция кислотно-основного взаимодействия, в которой сера не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А–1, Б–4, В–4. Ответ: 144
Задание №16
Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ОКИСЛИТЕЛЬ |
| А) N2O + H2 = N2 + H2O Б) H2 + 2Li = 2LiH В) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O Г) N2H4 + H2 = 2NH3 | 1) N2H4 2) N2O 3) N2 4) H2 5) Li |
Ответ: 2421
Пояснение:
Окислитель принимает электроны и восстанавливается. Степень окисления соответствующего элемента при этом понижается.
А — 2. Средняя степень окисления азота в N2O понижается от +1 до 0: N+1 + e− → N0. Окислителем является N2O.
Б — 4. Водород восстанавливается от 0 до −1: H0 + e− → H−1. Литий окисляется от 0 до +1. Окислителем является H2.
В — 2. Азот в N2O восстанавливается от +1 до 0, а азот в N2H4 окисляется от −2 до 0. Окислителем является N2O.
Г — 1. Азот в N2H4 восстанавливается от −2 до −3: N−2 + e− → N−3. Водород окисляется от 0 до +1. Окислителем является N2H4.
А–2, Б–4, В–2, Г–1. Ответ: 2421
Задание №17
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) Cu2O + H2SO4 (конц.) → CuSO4 + SO2 + H2O Б) Cu + HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O В) CuO + H2 → Cu + H2O Г) CuCl + H2SO4 (конц.) → CuSO4 + SO2 + HCl + H2O | 1) 0 → +1 2) 0 → +2 3) +4 → +6 4) +5 → +2 5) +1 → +2 |
Ответ: 5215
Пояснение:
Восстановитель отдаёт электроны и окисляется. Степень окисления соответствующего элемента при этом повышается.
А — 5. Медь в Cu2O окисляется: Cu+1 − e− → Cu+2. Сера концентрированной серной кислоты восстанавливается от +6 до +4. Изменение степени окисления восстановителя: +1 → +2.
Б — 2. Медь окисляется: Cu0 − 2e− → Cu+2. Азот азотной кислоты восстанавливается от +5 до +4. Изменение степени окисления восстановителя: 0 → +2.
В — 1. Водород окисляется: H0 − e− → H+1. Медь в CuO восстанавливается от +2 до 0. Изменение степени окисления восстановителя: 0 → +1.
Г — 5. Медь в CuCl окисляется: Cu+1 − e− → Cu+2. Сера концентрированной серной кислоты восстанавливается от +6 до +4. Изменение степени окисления восстановителя: +1 → +2.
А–5, Б–2, В–1, Г–5. Ответ: 5215
Задание №18
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ |
| А) NH3 + Mg → Mg3N2 + H2 Б) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O В) ClO2 + H2O2 → HClO2 + O2 Г) BaSO4 + C → BaS + CO | 1) 0 → −3 2) +1 → 0 3) +4 → +3 4) +6 → −2 5) +5 → +1 |
Ответ: 2534
Пояснение:
Окислитель принимает электроны и восстанавливается. Степень окисления соответствующего элемента при этом понижается.
А — 2. В составе NH3 восстанавливается водород: H+1 + e− → H0. Магний окисляется от 0 до +2. Изменение степени окисления окислителя: +1 → 0.
Б — 5. Азот азотной кислоты восстанавливается до оксида азота(I): N+5 + 4e− → N+1. Изменение степени окисления окислителя: +5 → +1.
В — 3. Хлор в ClO2 восстанавливается: Cl+4 + e− → Cl+3. Кислород в пероксиде водорода окисляется от −1 до 0. Изменение степени окисления окислителя: +4 → +3.
Г — 4. Сера в сульфате бария восстанавливается: S+6 + 8e− → S−2. Углерод окисляется от 0 до +2. Изменение степени окисления окислителя: +6 → −2.
А–2, Б–5, В–3, Г–4. Ответ: 2534
Задание №19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством хлора, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ХЛОРА |
| А) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O Б) Cl2 + H2 → HCl В) HClO4 + NaOH → NaClO4 + H2O Г) NaCl + H2SO4 (конц.) → NaHSO4 + HCl | 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 3144
Пояснение:
Если степень окисления хлора понижается, он является окислителем; если повышается — восстановителем. Если одновременно происходят оба процесса, хлор проявляет оба свойства.
А — 3. Происходит диспропорционирование хлора: часть атомов восстанавливается от 0 до −1, а другая часть окисляется от 0 до +5. Хлор является и окислителем, и восстановителем.
Б — 1. Хлор восстанавливается: Cl0 + e− → Cl−1. Водород окисляется от 0 до +1. Хлор является окислителем.
В — 4. Степень окисления хлора в HClO4 и NaClO4 равна +7. Она не изменяется, поэтому хлор не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Г — 4. Степень окисления хлора в NaCl и HCl равна −1. Она не изменяется, поэтому хлор не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А–3, Б–1, В–4, Г–4. Ответ: 3144
Задание №20
Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента кислорода, которое он проявляет в этой реакции.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО КИСЛОРОДА |
| A) SO2 + H2O2 → H2SO4 Б) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 В) Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 Г) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O | 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
1212
Задание №21
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 + O2 Б) Na2SO3 → Na2S + Na2SO4 В) Cl2 + I2 + H2O → HIO3 + HCl Г) K2MnO4 + Cl2 → KMnO4 + KCl | 1) −2 → 0 2) −3 → 0 3) +6 → +7 4) 0 → +5 5) +4 → +6 |
Ответ: 1543
Пояснение:
Восстановитель отдаёт электроны и окисляется. Степень окисления соответствующего элемента при этом повышается.
А — 1. Часть атомов кислорода в составе нитрата окисляется: O−2 − 2e− → O0. Азот восстанавливается от +5 до +3. Изменение степени окисления восстановителя: −2 → 0.
Б — 5. Происходит диспропорционирование серы со степенью окисления +4. Одна часть атомов серы восстанавливается до −2, а другая окисляется: S+4 − 2e− → S+6. Изменение степени окисления восстановителя: +4 → +6.
В — 4. Йод окисляется: I0 − 5e− → I+5. Хлор восстанавливается от 0 до −1. Изменение степени окисления восстановителя: 0 → +5.
Г — 3. Марганец в манганате калия окисляется: Mn+6 − e− → Mn+7. Хлор восстанавливается от 0 до −1. Изменение степени окисления восстановителя: +6 → +7.
А–1, Б–5, В–4, Г–3. Ответ: 1543
Задание №22
Установите соответствие между схемой реакции и свойством серы, которое она проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО СЕРЫ |
| А) S + KOH (конц.) → K2S + K2SO3 + H2O Б) Cu + H2SO4 (конц.) → CuSO4 + SO2 + H2O В) H2S + O2 → SO2 + H2O Г) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr | 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 3122
Пояснение:
Если степень окисления серы понижается, она является окислителем; если повышается — восстановителем. Если одновременно происходят оба процесса, сера проявляет оба свойства.
А — 3. Происходит диспропорционирование серы. Одна часть атомов восстанавливается от 0 до −2, а другая окисляется от 0 до +4. Сера является и окислителем, и восстановителем.
Б — 1. Сера концентрированной серной кислоты восстанавливается: S+6 + 2e− → S+4. Сера является окислителем.
В — 2. Сера в сероводороде окисляется: S−2 − 6e− → S+4. Сера является восстановителем.
Г — 2. Сера в SO2 окисляется: S+4 − 2e− → S+6. Бром восстанавливается от 0 до −1. Сера является восстановителем.
А–3, Б–1, В–2, Г–2. Ответ: 3122
Задание №23
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) KClO3 → KCl + KClO4 Б) KClO → KCl + KClO3 В) KClO4 → KCl + O2 Г) KClO3 → KCl + O2 | 1) +7 → −1 2) +1 → +5 3) +5 → +7 4) −2 → 0 5) +5 → −1 |
Ответ: 3244
Пояснение:
Восстановитель отдаёт электроны и окисляется. Степень окисления соответствующего элемента при этом повышается.
А — 3. Происходит диспропорционирование хлора со степенью окисления +5. Часть атомов хлора восстанавливается до −1, а другая часть окисляется: Cl+5 − 2e− → Cl+7. Изменение степени окисления восстановителя: +5 → +7.
Б — 2. Происходит диспропорционирование хлора со степенью окисления +1. Часть атомов хлора восстанавливается до −1, а другая часть окисляется: Cl+1 − 4e− → Cl+5. Изменение степени окисления восстановителя: +1 → +5.
В — 4. Кислород в перхлорате калия окисляется: O−2 − 2e− → O0. Хлор восстанавливается от +7 до −1. Изменение степени окисления восстановителя: −2 → 0.
Г — 4. Кислород в хлорате калия окисляется: O−2 − 2e− → O0. Хлор восстанавливается от +5 до −1. Изменение степени окисления восстановителя: −2 → 0.
А–3, Б–2, В–4, Г–4. Ответ: 3244
Задание №24
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) KClO4 → KCl + O2 Б) KClO3 → KCl + O2 В) KClO → KCl + KClO3 | 1) +7 → −1 2) −2 → 0 3) +5 → −1 4) +1 → +5 |
Ответ: 224
Пояснение:
Чтобы определить изменение степени окисления восстановителя, необходимо найти элемент, который отдаёт электроны. Его степень окисления повышается.
А — 2. Кислород окисляется: O−2 − 2e− → O0. Хлор восстанавливается от +7 до −1. Изменение степени окисления восстановителя: −2 → 0.
Б — 2. Кислород окисляется: O−2 − 2e− → O0. Хлор восстанавливается от +5 до −1. Изменение степени окисления восстановителя: −2 → 0.
В — 4. Происходит диспропорционирование хлора со степенью окисления +1. Часть атомов хлора восстанавливается до −1, а другая часть окисляется: Cl+1 − 4e− → Cl+5. Изменение степени окисления восстановителя: +1 → +5.
А–2, Б–2, В–4. Ответ: 224
Задание №25
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления серы в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ |
| А) S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O Б) SO2 + O2 → SO3 В) H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O Г) PbS + O2 → PbO + SO2 | 1) S0 → S+6 2) S+6 → S+4 3) S0 → S+4 4) S+4 → S+6 5) S−2 → S+4 |
Ответ: 1425
Пояснение:
Повышение степени окисления серы соответствует её окислению, а понижение — восстановлению.
А — 1. Сера в простом веществе имеет степень окисления 0, а в серной кислоте — +6: S0 − 6e− → S+6. Изменение: S0 → S+6.
Б — 4. В SO2 сера имеет степень окисления +4, а в SO3 — +6: S+4 − 2e− → S+6. Изменение: S+4 → S+6.
В — 2. Часть атомов серы из серной кислоты восстанавливается до SO2: S+6 + 2e− → S+4. Изменение: S+6 → S+4.
Г — 5. В PbS сера имеет степень окисления −2, а в SO2 — +4: S−2 − 6e− → S+4. Изменение: S−2 → S+4.
А–1, Б–4, В–2, Г–5. Ответ: 1425
Задание №26
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО АЗОТА |
| А) NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 Б) 3CuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O В) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O | 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 422
Пояснение:
Если степень окисления азота повышается, он является восстановителем; если понижается — окислителем. Если степень окисления не изменяется, азот не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А — 4. Степень окисления азота в NH4HCO3 и NH3 равна −3. Она не изменяется, поэтому азот не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Б — 2. Азот в аммиаке окисляется: N−3 − 3e− → N0. Поэтому азот является восстановителем.
В — 2. Азот в аммиаке окисляется: N−3 − 5e− → N+2. Поэтому азот является восстановителем.
А–4, Б–2, В–2. Ответ: 422
Задание №27
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое он проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ФОСФОРА |
| А) H3PO4 → H4P2O7 + H2O Б) H3PO3 + HNO3 → H3PO4 + NO + H2O В) H3PO3 → PH3 + H3PO4 | 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 423
Пояснение:
Если степень окисления фосфора повышается, он является восстановителем; если понижается — окислителем. Если одновременно происходят оба процесса, фосфор проявляет оба свойства.
А — 4. Степень окисления фосфора в H3PO4 и H4P2O7 равна +5. Она не изменяется, поэтому фосфор не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Б — 2. Фосфор в фосфористой кислоте окисляется: P+3 − 2e− → P+5. Азот азотной кислоты восстанавливается от +5 до +2. Фосфор является восстановителем.
В — 3. Происходит диспропорционирование фосфора со степенью окисления +3. Часть атомов восстанавливается до −3 в PH3, а другая часть окисляется до +5 в H3PO4. Фосфор является и окислителем, и восстановителем.
А–4, Б–2, В–3. Ответ: 423
Задание №28
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое он проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ФОСФОРА |
| А) P + Ca → Ca3P2 Б) PH3 + O2 → H3PO4 В) P2O5 + NaOH → Na2HPO4 + H2O | 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 124
Пояснение:
Понижение степени окисления фосфора означает, что он принимает электроны и является окислителем. Повышение степени окисления соответствует восстановительным свойствам.
А — 1. Фосфор восстанавливается: P0 + 3e− → P−3. Кальций окисляется от 0 до +2. Фосфор является окислителем.
Б — 2. Фосфор в фосфине окисляется: P−3 − 8e− → P+5. Кислород восстанавливается от 0 до −2. Фосфор является восстановителем.
В — 4. Степень окисления фосфора в P2O5 и Na2HPO4 равна +5. Она не изменяется, поэтому фосфор не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А–1, Б–2, В–4. Ответ: 124
Задание №29
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Б) S + 2HI = I2 + H2S В) SO2 + NO2 = SO3 + NO | 1) H2S 2) HI 3) S 4) SO2 |
Ответ: 124
Пояснение:
Восстановитель отдаёт электроны и окисляется. Степень окисления соответствующего элемента при этом повышается.
А — 1. Сера в сероводороде окисляется: S−2 − 2e− → S0. Сера в SO2 восстанавливается от +4 до 0. Восстановителем является H2S.
Б — 2. Иод в иодоводороде окисляется: I−1 − e− → I0. Сера восстанавливается от 0 до −2. Восстановителем является HI.
В — 4. Сера в SO2 окисляется: S+4 − 2e− → S+6. Азот в NO2 восстанавливается от +4 до +2. Восстановителем является SO2.
А–1, Б–2, В–4. Ответ: 124
Задание №30
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) 2NH3 + 2K = 2KNH2 + H2 Б) H2S + 2K = K2S + H2 В) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O | 1) NO 2) H2S 3) NH3 4) K |
Ответ: 443
Пояснение:
Чтобы определить восстановитель, необходимо найти вещество, в котором степень окисления одного из элементов повышается.
А — 4. Калий окисляется: K0 − e− → K+1. Водород в аммиаке восстанавливается от +1 до 0. Восстановителем является K.
Б — 4. Калий окисляется: K0 − e− → K+1. Водород в сероводороде восстанавливается от +1 до 0. Восстановителем является K.
В — 3. Азот в аммиаке окисляется: N−3 − 3e− → N0. Азот в NO восстанавливается от +2 до 0. Восстановителем является NH3.
А–4, Б–4, В–3. Ответ: 443
Задание №31
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления элемента-восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА-ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O Б) 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O В) 2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2 + 2H2O | 1) −1 → 0 2) −2 → 0 3) +4 → +2 4) 0 → +2 |
Ответ: 212
Пояснение:
Элемент-восстановитель отдаёт электроны и окисляется. Его степень окисления в ходе реакции повышается.
А — 2. Сера в H2S окисляется: S−2 − 2e− → S0. Сера в H2SO3 восстанавливается от +4 до 0. Изменение степени окисления элемента-восстановителя: −2 → 0.
Б — 1. Иод в иодоводороде окисляется: I−1 − e− → I0. Сера серной кислоты восстанавливается от +6 до −2. Изменение степени окисления элемента-восстановителя: −1 → 0.
В — 2. Часть атомов кислорода со степенью окисления −2 окисляется до простого вещества: O−2 − 2e− → O0. Марганец восстанавливается от +4 до +2. Изменение степени окисления элемента-восстановителя: −2 → 0.
А–2, Б–1, В–2. Ответ: 212
Задание №32
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА ИОНА | ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА |
| А) S2− Б) NO2− В) H+ | 1) является только окислителем 2) является только восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 231
Пояснение:
Частица с элементом в низшей степени окисления может проявлять только восстановительные свойства, в высшей — только окислительные. Промежуточная степень окисления обычно позволяет проявлять оба свойства.
А — 2. В ионе S2− сера имеет низшую степень окисления −2. Она может только отдавать электроны и повышать степень окисления. Ион является только восстановителем.
Б — 3. В ионе NO2− азот имеет промежуточную степень окисления +3. Он может окислиться до +5 или восстановиться до более низкой степени окисления. Ион является и окислителем, и восстановителем.
В — 1. Ион H+ может принимать электроны и восстанавливаться до водорода: 2H+ + 2e− → H2. Ион является только окислителем.
А–2, Б–3, В–1. Ответ: 231
Задание №33
Установите соответствие между схемой реакции и свойством меди, которое она проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО МЕДИ |
| А) Cu2O + H2SO4 (конц.) → CuSO4 + SO2 + H2O Б) CuS + HNO3 (конц.) → CuSO4 + NO2 + H2O В) CuO + HCl → CuCl2 + H2O | 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 244
Пояснение:
Если степень окисления меди повышается, она является восстановителем; если понижается — окислителем. Если степень окисления не изменяется, медь не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А — 2. Медь в Cu2O окисляется: Cu+1 − e− → Cu+2. Сера концентрированной серной кислоты восстанавливается от +6 до +4. Медь является восстановителем.
Б — 4. Степень окисления меди в CuS и CuSO4 равна +2. Окисляется сера, а восстанавливается азот азотной кислоты. Медь не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
В — 4. Степень окисления меди в CuO и CuCl2 равна +2. Это реакция обмена, в которой медь не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А–2, Б–4, В–4. Ответ: 244
Задание №34
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ФОСФОРА |
| А) P + S → P2S3 Б) P4 + KOH + H2O → PH3 + KH2PO2 В) Ca3P2 + HCl → CaCl2 + PH3 | 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 234
Пояснение:
Если степень окисления фосфора повышается, он является восстановителем; если понижается — окислителем. Если одновременно происходят оба процесса, фосфор проявляет оба свойства.
А — 2. Фосфор окисляется: P0 − 3e− → P+3. Сера восстанавливается от 0 до −2. Фосфор является только восстановителем.
Б — 3. Происходит диспропорционирование фосфора. Часть атомов восстанавливается от 0 до −3 в PH3, а другая часть окисляется от 0 до +1 в KH2PO2. Фосфор является и окислителем, и восстановителем.
В — 4. Степень окисления фосфора в Ca3P2 и PH3 равна −3. Она не изменяется, поэтому фосфор не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А–2, Б–3, В–4. Ответ: 234
Задание №35
Установите соответствие между схемой реакции и свойством серы, которое она проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО СЕРЫ |
| А) H2S + CuCl2 → CuS + HCl Б) S + Cl2 + NaF → SF4 + NaCl В) SO2 + H2O + O2 → H2SO4 | 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 422
Пояснение:
Если степень окисления серы повышается, она является восстановителем; если понижается — окислителем. Если степень окисления не изменяется, сера не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А — 4. Степень окисления серы в H2S и CuS равна −2. Она не изменяется, поэтому сера не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Б — 2. Сера окисляется: S0 − 4e− → S+4. Хлор восстанавливается от 0 до −1. Сера является только восстановителем.
В — 2. Сера в SO2 окисляется: S+4 − 2e− → S+6. Кислород восстанавливается от 0 до −2. Сера является только восстановителем.
А–4, Б–2, В–2. Ответ: 422
Задание №36
Установите соответствие между схемой реакции и свойством серы, которое она проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО СЕРЫ |
| А) H2S + CuCl2 → CuS + HCl Б) S + Cl2 + NaF → SF4 + NaCl В) SO2 + H2O + O2 → H2SO4 | 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 422
Пояснение:
Если степень окисления серы повышается, она является восстановителем; если понижается — окислителем. Если степень окисления не изменяется, сера не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А — 4. Степень окисления серы в H2S и CuS равна −2. Она не изменяется, поэтому сера не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Б — 2. Сера окисляется: S0 − 4e− → S+4. Хлор восстанавливается от 0 до −1. Сера является только восстановителем.
В — 2. Сера в SO2 окисляется: S+4 − 2e− → S+6. Кислород восстанавливается от 0 до −2. Сера является только восстановителем.
А–4, Б–2, В–2. Ответ: 422
Задание №37
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Б) Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr В) SO2 + H2O2 = H2SO4 | 1) H2O2 2) H2S 3) Br2 4) SO2 |
Ответ: 244
Пояснение:
Восстановитель отдаёт электроны и окисляется. Степень окисления соответствующего элемента при этом повышается.
А — 2. Сера в сероводороде окисляется: S−2 − 2e− → S0. Сера в SO2 восстанавливается от +4 до 0. Восстановителем является H2S.
Б — 4. Сера в SO2 окисляется: S+4 − 2e− → S+6. Бром восстанавливается от 0 до −1. Восстановителем является SO2.
В — 4. Сера в SO2 окисляется от +4 до +6. Кислород в пероксиде водорода восстанавливается от −1 до −2. Восстановителем является SO2.
А–2, Б–4, В–4. Ответ: 244
Задание №38
Установите соответствие между схемой реакции и свойством атомов серы в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО АТОМОВ СЕРЫ |
| А) H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2 Б) CuCl2 + H2S → CuS + HCl В) S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O | 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 443
Пояснение:
Если степень окисления серы повышается, она проявляет восстановительные свойства; если понижается — окислительные. Если одновременно происходят оба процесса, сера проявляет оба свойства.
А — 4. Степень окисления серы в H2SO4 и MgSO4 равна +6. Восстанавливаются ионы водорода, а сера не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Б — 4. Степень окисления серы в H2S и CuS равна −2. Она не изменяется, поэтому сера не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
В — 3. Происходит диспропорционирование серы. Часть атомов окисляется от 0 до +4 в K2SO3, а другая часть восстанавливается от 0 до −2 в K2S. Сера проявляет свойства и окислителя, и восстановителя.
А–4, Б–4, В–3. Ответ: 443
Задание №39
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО МАРГАНЦА |
| А) 2NH3 + 6MnO2 = N2 + 3Mn2O3 + 3H2O Б) 2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl В) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 | 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 121
Пояснение:
Если степень окисления марганца понижается, он проявляет окислительные свойства; если повышается — восстановительные.
А — 1. Марганец в MnO2 восстанавливается: Mn+4 + e− → Mn+3. Азот в аммиаке окисляется от −3 до 0. Марганец является только окислителем.
Б — 2. Марганец в манганате калия окисляется: Mn+6 − e− → Mn+7. Хлор восстанавливается от 0 до −1. Марганец является только восстановителем.
В — 1. Марганец в перманганате калия восстанавливается от +7 до +6 и +4. Кислород окисляется от −2 до 0. Марганец является только окислителем.
А–1, Б–2, В–1. Ответ: 121
Задание №40
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством меди в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО МЕДИ |
| А) Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O Б) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O В) 3CuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O | 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 221
Пояснение:
Если степень окисления меди повышается, она проявляет восстановительные свойства; если понижается — окислительные.
А — 2. Медь в Cu2O окисляется: Cu+1 − e− → Cu+2. Сера серной кислоты восстанавливается от +6 до +4. Медь является только восстановителем.
Б — 2. Медь окисляется: Cu0 − 2e− → Cu+2. Азот азотной кислоты восстанавливается от +5 до +4. Медь является только восстановителем.
В — 1. Медь в CuO восстанавливается: Cu+2 + 2e− → Cu0. Азот в аммиаке окисляется от −3 до 0. Медь является только окислителем.
А–2, Б–2, В–1. Ответ: 221
Задание №41
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО АЗОТА |
| А) 2NH3 + 6MnO2 = N2 + 3Mn2O3 + 3H2O Б) 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 В) NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl | 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 234
Пояснение:
Если степень окисления азота повышается, он проявляет восстановительные свойства; если понижается — окислительные. Если одновременно происходят оба процесса, азот проявляет оба свойства.
А — 2. Азот в аммиаке окисляется: N−3 − 3e− → N0. Марганец восстанавливается от +4 до +3. Азот является только восстановителем.
Б — 3. Происходит диспропорционирование азота со степенью окисления +4. Часть атомов восстанавливается до +3 в HNO2, а другая часть окисляется до +5 в HNO3. Азот является и окислителем, и восстановителем.
В — 4. Степень окисления азота в NH4Cl и NH3 равна −3. Она не изменяется, поэтому азот не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А–2, Б–3, В–4. Ответ: 234
Задание №42
Установите соответствие между схемой реакции и свойством марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО МАРГАНЦА |
| А) K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH Б) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 В) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O | 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 311
Пояснение:
Понижение степени окисления марганца соответствует его окислительным свойствам, а повышение — восстановительным. При одновременном повышении и понижении степени окисления марганец проявляет оба свойства.
А — 3. Происходит диспропорционирование марганца со степенью окисления +6. Часть атомов окисляется до +7 в KMnO4, а другая часть восстанавливается до +4 в MnO2. Марганец является и окислителем, и восстановителем.
Б — 1. Марганец в KMnO4 восстанавливается от +7 до +6 и +4. Кислород окисляется от −2 до 0. Марганец является только окислителем.
В — 1. Марганец в перманганате калия восстанавливается: Mn+7 + 5e− → Mn+2. Кислород в пероксиде водорода окисляется от −1 до 0. Марганец является только окислителем.
А–3, Б–1, В–1. Ответ: 311
Задание №43
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством брома в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО БРОМА |
| А) NaBrO3 + 2NH3 = N2 + 3H2O + NaBr Б) 3K2S + 2FeBr3 = 2FeS + S + 6KBr В) 3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O | 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 143
Пояснение:
Если степень окисления брома понижается, он проявляет окислительные свойства; если повышается — восстановительные. При одновременном протекании обоих процессов бром проявляет оба свойства.
А — 1. Бром в бромате натрия восстанавливается: Br+5 + 6e− → Br−1. Азот в аммиаке окисляется от −3 до 0. Бром является только окислителем.
Б — 4. Степень окисления брома в FeBr3 и KBr равна −1. Она не изменяется, поэтому бром не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
В — 3. Происходит диспропорционирование брома. Часть атомов восстанавливается от 0 до −1, а другая часть окисляется от 0 до +5. Бром является и окислителем, и восстановителем.
А–1, Б–4, В–3. Ответ: 143
Задание №44
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством иода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ИОДА |
| А) 2HIO3 + 5H2O2 = I2 + 5O2 + 6H2O Б) 2FeI2 + 13Cl2 + 12H2O = 2FeCl3 + 4HIO3 + 20HCl В) 2SO3 + 2NaI = I2 + SO2 + Na2SO4 | 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 122
Пояснение:
Если степень окисления иода понижается, он является окислителем; если повышается — восстановителем.
А — 1. Иод в иодноватой кислоте восстанавливается: I+5 + 5e− → I0. Кислород в пероксиде водорода окисляется от −1 до 0. Иод является только окислителем.
Б — 2. Иод в иодиде железа(II) окисляется: I−1 − 6e− → I+5. Хлор восстанавливается от 0 до −1. Иод является только восстановителем.
В — 2. Иод в иодиде натрия окисляется: I−1 − e− → I0. Сера восстанавливается от +6 до +4. Иод является только восстановителем.
А–1, Б–2, В–2. Ответ: 122
Задание №45
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое он проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО АЗОТА |
| А) NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl Б) NaOH + NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O В) NH3 + O2 → N2 + H2O | 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 432
Пояснение:
Если степень окисления азота повышается, он проявляет восстановительные свойства; если понижается — окислительные. Если одновременно происходят оба процесса, азот проявляет оба свойства.
А — 4. Степень окисления азота в NH4Cl и NH3 равна −3. Она не изменяется, поэтому азот не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Б — 3. Происходит диспропорционирование азота со степенью окисления +4. Часть атомов восстанавливается до +3 в NaNO2, а другая часть окисляется до +5 в NaNO3. Азот является и окислителем, и восстановителем.
В — 2. Азот в аммиаке окисляется: N−3 − 3e− → N0. Кислород восстанавливается от 0 до −2. Азот является восстановителем.
А–4, Б–3, В–2. Ответ: 432
Задание №46
Установите соответствие между схемой реакции и свойством углерода, которое он проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО УГЛЕРОДА |
| А) (NH4)2CO3 → NH3 + H2O + CO2 Б) C + Na2SO4 → CO2 + Na2S В) CO + CuO → CO2 + Cu | 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 422
Пояснение:
Если степень окисления углерода повышается, он является восстановителем; если понижается — окислителем. Если степень окисления не изменяется, углерод не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А — 4. Степень окисления углерода в (NH4)2CO3 и CO2 равна +4. Она не изменяется, поэтому углерод не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Б — 2. Углерод окисляется: C0 − 4e− → C+4. Сера в сульфате натрия восстанавливается от +6 до −2. Углерод является восстановителем.
В — 2. Углерод в CO окисляется: C+2 − 2e− → C+4. Медь восстанавливается от +2 до 0. Углерод является восстановителем.
А–4, Б–2, В–2. Ответ: 422
Задание №47
Установите соответствие между схемой реакции и свойством серы, которое она проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО СЕРЫ |
| А) Na2SO3 → Na2S + Na2SO4 Б) H2S + Cl2 → S + HCl В) SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O | 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 324
Пояснение:
Если степень окисления серы повышается, она является восстановителем; если понижается — окислителем. Если одновременно происходят оба процесса, сера проявляет оба свойства.
А — 3. Происходит диспропорционирование серы со степенью окисления +4. Часть атомов восстанавливается до −2 в Na2S, а другая часть окисляется до +6 в Na2SO4. Сера является и окислителем, и восстановителем.
Б — 2. Сера в сероводороде окисляется: S−2 − 2e− → S0. Хлор восстанавливается от 0 до −1. Сера является восстановителем.
В — 4. Степень окисления серы в SO2 и Na2SO3 равна +4. Она не изменяется, поэтому сера не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А–3, Б–2, В–4. Ответ: 324
Задание №48
Установите соответствие между схемой реакции и свойством углерода, которое он проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО УГЛЕРОДА |
| А) Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Б) C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O В) CO + NaOH → HCOONa | 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 424
Пояснение:
Если степень окисления углерода повышается, он является восстановителем; если понижается — окислителем. Если степень окисления не изменяется, углерод не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А — 4. Степень окисления углерода в Na2CO3 и CO2 равна +4. Она не изменяется, поэтому углерод не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Б — 2. Углерод окисляется: C0 − 4e− → C+4. Сера серной кислоты восстанавливается от +6 до +4. Углерод является восстановителем.
В — 4. Степень окисления углерода в CO и HCOONa равна +2. Она не изменяется, поэтому углерод не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А–4, Б–2, В–4. Ответ: 424
Задание №49
Установите соответствие между схемой реакции и свойством кремния, которое он проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО КРЕМНИЯ |
| А) Si + C → SiC Б) Si + Mg → Mg2Si В) SiO2 + Mg → Si + MgO | 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 211
Пояснение:
Если степень окисления кремния повышается, он является восстановителем; если понижается — окислителем.
А — 2. В карбиде кремния более электроотрицательным элементом является углерод. Кремний окисляется: Si0 − 4e− → Si+4. Кремний является восстановителем.
Б — 1. Кремний восстанавливается: Si0 + 4e− → Si−4. Магний окисляется от 0 до +2. Кремний является окислителем.
В — 1. Кремний в SiO2 восстанавливается: Si+4 + 4e− → Si0. Магний окисляется от 0 до +2. Кремний является окислителем.
А–2, Б–1, В–1. Ответ: 211
Задание №50
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое он проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО АЗОТА |
| А) NH4Cl + FeO → FeCl2 + NH3 + H2O Б) Cu + NO2 → N2 + CuO В) NO2 + O2 + H2O → HNO3 | 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 412
Пояснение:
Если степень окисления азота повышается, он является восстановителем; если понижается — окислителем. Если степень окисления не изменяется, азот не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А — 4. Степень окисления азота в NH4Cl и NH3 равна −3. Она не изменяется, поэтому азот не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Б — 1. Азот в NO2 восстанавливается: N+4 + 4e− → N0. Медь окисляется от 0 до +2. Азот является окислителем.
В — 2. Азот в NO2 окисляется: N+4 − e− → N+5. Кислород восстанавливается от 0 до −2. Азот является восстановителем.
А–4, Б–1, В–2. Ответ: 412
Задание №51
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O Б) 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2 В) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO | 1) −2 → 0 2) −3 → 0 3) −3 → +2 4) +4 → +5 |
Ответ: 214
Пояснение:
Восстановитель отдаёт электроны и окисляется. Степень окисления соответствующего элемента при этом повышается.
А — 2. Азот в аммиаке окисляется: N−3 − 3e− → N0. Медь восстанавливается от +2 до 0. Изменение степени окисления восстановителя: −3 → 0.
Б — 1. Часть атомов кислорода в нитрате свинца окисляется: O−2 − 2e− → O0. Азот восстанавливается от +5 до +4. Изменение степени окисления восстановителя: −2 → 0.
В — 4. Происходит диспропорционирование азота со степенью окисления +4. Часть атомов восстанавливается до +2, а другая часть окисляется: N+4 − e− → N+5. Изменение степени окисления восстановителя: +4 → +5.
А–2, Б–1, В–4. Ответ: 214
Задание №52
Установите соответствие между схемой реакции и свойством углерода, которое он проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО УГЛЕРОДА |
| А) CO + Na2O2 → Na2CO3 Б) C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O В) CO + 2H2 → CH3OH | 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 221
Пояснение:
Если степень окисления углерода повышается, он является восстановителем; если понижается — окислителем.
А — 2. Углерод в CO окисляется: C+2 − 2e− → C+4. Кислород в пероксиде натрия восстанавливается от −1 до −2. Углерод является восстановителем.
Б — 2. Углерод окисляется: C0 − 4e− → C+4. Азот азотной кислоты восстанавливается от +5 до +4. Углерод является восстановителем.
В — 1. Углерод в CO восстанавливается от +2 до −2 в CH3OH: C+2 + 4e− → C−2. Водород окисляется от 0 до +1. Углерод является окислителем.
А–2, Б–2, В–1. Ответ: 221
Задание №53
Установите соответствие между ионом и окислительно-восстановительными свойствами, которые этот ион может проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИОН | ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА |
| А) N3− Б) Zn2+ В) Mn2+ | 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 213
Пояснение:
Ион с элементом в низшей степени окисления может быть только восстановителем, в высшей — только окислителем. Промежуточная степень окисления обычно позволяет проявлять оба свойства.
А — 2. В ионе N3− азот имеет низшую степень окисления −3. Он может только отдавать электроны и повышать степень окисления. Ион является только восстановителем.
Б — 1. В ионе Zn2+ цинк имеет высшую характерную степень окисления +2. Ион может принимать электроны: Zn2+ + 2e− → Zn0. Он является только окислителем.
В — 3. Ион Mn2+ может восстановиться до Mn0 или окислиться до более высоких степеней окисления. Он является и окислителем, и восстановителем.
А–2, Б–1, В–3. Ответ: 213
Задание №54
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ |
| А) 2HCl + Mg = MgCl2 + H2 Б) S + 2HI = H2S + I2 В) CO + NO2 = CO2 + NO | 1) −1 → 0 2) 0 → −2 3) +4 → +2 4) +1 → 0 |
Ответ: 423
Пояснение:
Окислитель принимает электроны и восстанавливается. Степень окисления соответствующего элемента при этом понижается.
А — 4. Водород в соляной кислоте восстанавливается: H+1 + e− → H0. Магний окисляется от 0 до +2. Изменение степени окисления окислителя: +1 → 0.
Б — 2. Сера восстанавливается: S0 + 2e− → S−2. Иод окисляется от −1 до 0. Изменение степени окисления окислителя: 0 → −2.
В — 3. Азот в NO2 восстанавливается: N+4 + 2e− → N+2. Углерод окисляется от +2 до +4. Изменение степени окисления окислителя: +4 → +2.
А–4, Б–2, В–3. Ответ: 423
Задание №55
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ |
| А) 2KI + Br2 = 2KBr + I2 Б) H2S + I2 = S + 2HI В) 2SO3 + 2NaI = I2 + SO2 + Na2SO4 | 1) 0 → −1 2) +1 → 0 3) 0 → −2 4) +6 → +4 |
Ответ: 114
Пояснение:
Чтобы определить изменение степени окисления окислителя, необходимо найти элемент, который принимает электроны. Его степень окисления понижается.
А — 1. Бром восстанавливается: Br0 + e− → Br−1. Иод окисляется от −1 до 0. Изменение степени окисления окислителя: 0 → −1.
Б — 1. Иод восстанавливается: I0 + e− → I−1. Сера окисляется от −2 до 0. Изменение степени окисления окислителя: 0 → −1.
В — 4. Часть атомов серы в SO3 восстанавливается: S+6 + 2e− → S+4. Иод окисляется от −1 до 0. Изменение степени окисления окислителя: +6 → +4.
А–1, Б–1, В–4. Ответ: 114
Задание №56
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) H2S + 2K = K2S + H2 Б) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 В) SO2 + NO2 = SO3 + NO | 1) −2 → 0 2) +4 → +5 3) +4 → +6 4) 0 → +1 |
Ответ: 423
Пояснение:
Восстановитель отдаёт электроны и окисляется. Степень окисления соответствующего элемента при этом повышается.
А — 4. Калий окисляется: K0 − e− → K+1. Водород в сероводороде восстанавливается от +1 до 0. Изменение степени окисления восстановителя: 0 → +1.
Б — 2. Азот в NO2 окисляется: N+4 − e− → N+5. Кислород восстанавливается от 0 до −2. Изменение степени окисления восстановителя: +4 → +5.
В — 3. Сера в SO2 окисляется: S+4 − 2e− → S+6. Азот восстанавливается от +4 до +2. Изменение степени окисления восстановителя: +4 → +6.
А–4, Б–2, В–3. Ответ: 423
Задание №57
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) Cu2O + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O Б) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O В) CuO + H2 → Cu + H2O | 1) 0 → +1 2) 0 → +2 3) +6 → +4 4) +1 → +2 |
Ответ: 421
Пояснение:
Чтобы определить изменение степени окисления восстановителя, необходимо найти элемент, который отдаёт электроны. Его степень окисления повышается.
А — 4. Медь в Cu2O окисляется: Cu+1 − e− → Cu+2. Сера серной кислоты восстанавливается от +6 до +4. Изменение степени окисления восстановителя: +1 → +2.
Б — 2. Медь окисляется: Cu0 − 2e− → Cu+2. Азот азотной кислоты восстанавливается от +5 до +4. Изменение степени окисления восстановителя: 0 → +2.
В — 1. Водород окисляется: H0 − e− → H+1. Медь восстанавливается от +2 до 0. Изменение степени окисления восстановителя: 0 → +1.
А–4, Б–2, В–1. Ответ: 421
Задание №58
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ |
| А) H2S + 2Li = Li2S + H2 Б) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 В) SO2 + NO2 = SO3 + NO | 1) +4 → +2 2) 0 → −2 3) +4 → +6 4) +1 → 0 |
Ответ: 421
Пояснение:
Окислитель принимает электроны и восстанавливается. Степень окисления соответствующего элемента при этом понижается.
А — 4. Водород в сероводороде восстанавливается: H+1 + e− → H0. Литий окисляется от 0 до +1. Изменение степени окисления окислителя: +1 → 0.
Б — 2. Кислород восстанавливается: O0 + 2e− → O−2. Азот в NO2 окисляется от +4 до +5. Изменение степени окисления окислителя: 0 → −2.
В — 1. Азот в NO2 восстанавливается: N+4 + 2e− → N+2. Сера окисляется от +4 до +6. Изменение степени окисления окислителя: +4 → +2.
А–4, Б–2, В–1. Ответ: 421
Задание №59
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O Б) 2NH3 + 2K = 2KNH2 + H2 В) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 | 1) +2 → 0 2) −3 → 0 3) +4 → +5 4) 0 → +1 |
Ответ: 243
Пояснение:
Восстановитель отдаёт электроны и окисляется. Степень окисления соответствующего элемента при этом повышается.
А — 2. Азот в аммиаке окисляется: N−3 − 3e− → N0. Азот в NO восстанавливается от +2 до 0. Изменение степени окисления восстановителя: −3 → 0.
Б — 4. Калий окисляется: K0 − e− → K+1. Водород в аммиаке восстанавливается от +1 до 0. Изменение степени окисления восстановителя: 0 → +1.
В — 3. Азот в NO2 окисляется: N+4 − e− → N+5. Кислород восстанавливается от 0 до −2. Изменение степени окисления восстановителя: +4 → +5.
А–2, Б–4, В–3. Ответ: 243
Задание №60
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством фосфора в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ФОСФОРА |
| А) P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O Б) 2H3PO4 + Mg = Mg(H2PO4)2 + H2 В) PH3 + 2O2 = H3PO4 | 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Ответ: 242
Пояснение:
Если степень окисления фосфора повышается, он является восстановителем; если понижается — окислителем. Если степень окисления не изменяется, фосфор не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А — 2. Фосфор окисляется: P0 − 5e− → P+5. Азот азотной кислоты восстанавливается от +5 до +4. Фосфор является только восстановителем.
Б — 4. Степень окисления фосфора в H3PO4 и Mg(H2PO4)2 равна +5. Она не изменяется, поэтому фосфор не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
В — 2. Фосфор в фосфине окисляется: P−3 − 8e− → P+5. Кислород восстанавливается от 0 до −2. Фосфор является только восстановителем.
А–2, Б–4, В–2. Ответ: 242
ПОДЕЛИТЬСЯ
Комментарии
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован
