Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС 
Задания №7. Химические свойства веществ разных классов.
Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027
Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:
Задание №1
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Cl2 | РЕАГЕНТЫ 1) NaHCO3, Zn, HF |
Ответ: 4512
Пояснение:
А) Cl2 — 4) NaBr, Ba(OH)2, Fe. Cl2 — сильный окислитель. Окислительная активность галогенов убывает при движении сверху вниз по VIIA-группе (F2 > Cl2 > Br2 > I2), поэтому хлор вытесняет бром из раствора бромида: Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2. В холодном растворе щёлочи хлор вступает в реакцию самоокисления-самовосстановления: 2Cl2 + 2Ba(OH)2 = Ba(ClO)2 + BaCl2 + 2H2O. С железом при нагревании хлор как сильный окислитель окисляет металл до Fe(+3), а не до Fe(+2), в отличие от слабых окислителей (S, HCl, растворы солей): 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3. ✓
Б) Al2O3 — 5) HCl, NaOH, CaO. Амфотерный оксид: с сильной кислотой — Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O; с щёлочью в растворе — Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]; с основным оксидом при сплавлении образуется алюминат: Al2O3 + CaO = Ca(AlO2)2. ✓
В) Ca(OH)2 — 1) NaHCO3, Zn, HF. Щёлочь: с кислой солью переводит её в среднюю — при избытке NaHCO3: Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O; при избытке Ca(OH)2: Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓ + NaOH + H2O. С амфотерным металлом цинком — в растворе (Zn + Ca(OH)2 + 2H2O = Ca[Zn(OH)4] + H2↑) или при сплавлении (Zn + Ca(OH)2 = CaZnO2 + H2↑). С кислотой — нейтрализация (Ca(OH)2 + 2HF = CaF2↓ + 2H2O). ✓
Г) Na2SO3 — 2) O2, HBr, KMnO4. Сульфит натрия — восстановитель (S в с.о. +4): окисляется кислородом до сульфата (2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4); с сильной кислотой вступает в реакцию ионного обмена с образованием сернистой кислоты H2SO3, которая разлагается на SO2↑ и H2O (Na2SO3 + 2HBr = 2NaBr + SO2↑ + H2O); окисляется перманганатом калия до сульфата (3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH). ✓
Задание №2
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Zn | РЕАГЕНТЫ 1) O2, HNO3, FeCl3 |
Ответ: 1255
Пояснение:
А) Zn — 1) O2, HNO3, FeCl3. Цинк — активный металл-восстановитель: при нагревании сгорает в кислороде (2Zn + O2 = 2ZnO); с разбавленной HNO3 образует Zn(NO3)2 и преимущественно NH4NO3 (4Zn + 10HNO3(разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O); восстанавливает Fe3+ до Fe2+ (Zn + 2FeCl3 = ZnCl2 + 2FeCl2), а при избытке цинка — до металлического железа (Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe↓). ✓
Б) CuO — 2) H2, HCl, NH3. Оксид меди(II) — основный оксид и окислитель: при нагревании восстанавливается водородом до металла (CuO + H2 = Cu + H2O); с сильной кислотой даёт соль и воду (CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O); при сильном нагревании окисляет аммиак, при этом N(−3) переходит в N(0): 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2↑ + 3H2O. ✓
В) Ca(OH)2 (р-р) — 5) H2SO4, HCl, ZnCl2. Щёлочь: с сильными кислотами — нейтрализация (Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2H2O; Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O); с растворимой солью цинка осаждает амфотерный гидроксид (Ca(OH)2 + ZnCl2 = Zn(OH)2↓ + CaCl2). ✓
Г) Na2CO3 — 5) H2SO4, HCl, ZnCl2. Растворимая средняя соль: с сильными кислотами образуется угольная кислота H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O; аналогично с H2SO4); с растворимой солью цинка даёт нерастворимый карбонат (Na2CO3 + ZnCl2 = ZnCO3↓ + 2NaCl). ✓
Задание №3
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Na3PO4 (р-р) | РЕАГЕНТЫ 1) Ba, KNO3, S |
Ответ: 5234
Пояснение:
А) Na3PO4 (р-р) — 5) AgNO3, Ba(OH)2, Sr(NO3)2. Растворимый фосфат образует нерастворимые фосфаты с катионами Ag+, Ba2+, Sr2+: 3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3; 2Na3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaOH; 2Na3PO4 + 3Sr(NO3)2 = Sr3(PO4)2↓ + 6NaNO3. ✓
Б) HBr — 2) Zn, CuO, ZnO. Сильная кислота: с активным металлом (Zn + 2HBr = ZnBr2 + H2↑); с основным оксидом (CuO + 2HBr = CuBr2 + H2O); с амфотерным оксидом (ZnO + 2HBr = ZnBr2 + H2O). ✓
В) Fe — 3) H2SO4 (р-р), Fe2O3, S. Железо — восстановитель: с разбавленной H2SO4 окисляется до Fe(+2) (Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2↑); с собственным оксидом при сильном нагревании (Fe + Fe2O3 = 3FeO); с серой при нагревании (Fe + S = FeS). ✓
Г) K2O — 4) H2O, CO2, HNO2. Основный оксид щелочного металла: с водой даёт щёлочь (K2O + H2O = 2KOH); с кислотным оксидом — соль (K2O + CO2 = K2CO3); с кислотой — соль и воду (K2O + 2HNO2 = 2KNO2 + H2O). ✓
Задание №4
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Li | РЕАГЕНТЫ 1) HCl, Ca(OH)2, Na2SiO3 |
Ответ: 5431
Пояснение:
А) Li — 5) H2O, N2, Cl2. Литий — активный металл-восстановитель: с водой (2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑); единственный из щелочных металлов реагирует с азотом при комнатной температуре (6Li + N2 = 2Li3N); с галогенами (2Li + Cl2 = 2LiCl). ✓
Б) CO2 — 4) C, Mg, NaOH. CO2 — кислотный оксид и окислитель за счёт C(+4): при высокой температуре окисляет углерод (CO2 + C = 2CO); активный металл магний горит в атмосфере CO2 (CO2 + 2Mg = 2MgO + C); с щёлочью — реакция кислотного оксида с основанием (CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O). ✓
В) Ba(OH)2 — 3) CuCl2, Na2CO3, Fe(NO3)2. Щёлочь: с растворимыми солями Cu2+ и Fe2+ осаждает нерастворимые гидроксиды (CuCl2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaCl2; Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2↓ + Ba(NO3)2); с растворимым карбонатом образуется нерастворимый BaCO3↓ (Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH). ✓
Г) Ca(HCO3)2 — 1) HCl, Ca(OH)2, Na2SiO3. Растворимая кислая соль: с сильной кислотой образуется угольная кислота H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O); с щёлочью кислая соль переходит в среднюю с осаждением CaCO3↓ (Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O); с растворимым силикатом осаждается CaSiO3↓ (Ca(HCO3)2 + Na2SiO3 = CaSiO3↓ + 2NaHCO3). ✓
Задание №5
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) HI | РЕАГЕНТЫ 1) Cu, P, Na |
Ответ: 2134
Пояснение:
А) HI — 2) Al(OH)3, K2CO3, Mg. Сильная кислота: с амфотерным гидроксидом (Al(OH)3 + 3HI = AlI3 + 3H2O); с растворимым карбонатом — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (K2CO3 + 2HI = 2KI + CO2↑ + H2O); с активным металлом (Mg + 2HI = MgI2 + H2↑). ✓
Б) Cl2(г) — 1) Cu, P, Na. Хлор — сильный окислитель: с медью при нагревании (Cu + Cl2 = CuCl2); с фосфором при нагревании (2P + 5Cl2 = 2PCl5 или 2P + 3Cl2 = 2PCl3); с натрием (2Na + Cl2 = 2NaCl). ✓
В) Al2O3 — 3) K2CO3, KOH, H2SO4 (р-р). Амфотерный оксид: с карбонатом щелочного металла при сплавлении образуется алюминат (Al2O3 + K2CO3 = 2KAlO2 + CO2↑); с щёлочью в растворе — Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4]; с сильной кислотой — Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O. ✓
Г) Na3PO4 — 4) CuCl2, Ca(NO3)2, Al2(SO4)3. Растворимый фосфат образует нерастворимые фосфаты с катионами Cu2+, Ca2+, Al3+: 3CuCl2 + 2Na3PO4 = Cu3(PO4)2↓ + 6NaCl; 3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaNO3; Al2(SO4)3 + 2Na3PO4 = 2AlPO4↓ + 3Na2SO4. ✓
Задание №6
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) K2CO3 | РЕАГЕНТЫ 1) HBr, NaOH, H2SO4 (конц.) |
Ответ: 4231
Пояснение:
А) K2CO3 — 4) CaCl2, HNO3, Ba(OH)2. Растворимая средняя соль: с растворимой солью кальция даёт нерастворимый карбонат (K2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2KCl); с сильной кислотой — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O); с гидроксидом бария образуется нерастворимый BaCO3↓ (K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2KOH). ✓
Б) H2SO4 (р-р) — 2) Fe, Al, Fe(OH)2. Разбавленная серная кислота: с железом до Fe(+2) (Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2↑); с алюминием (2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2↑); с нерастворимым основанием (Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O). ✓
В) Cu — 3) HNO3 (р-р), O2, AgNO3. Медь — малоактивный металл, стоит правее водорода в ряду активности: с разбавленной HCl/H2SO4 не реагирует, но растворяется в HNO3 как кислоте-окислителе (3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O); при нагревании окисляется кислородом (2Cu + O2 = 2CuO); вытесняет менее активное серебро из раствора его соли (Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓). ✓
Г) ZnO — 1) HBr, NaOH, H2SO4 (конц.). Амфотерный оксид: с сильной кислотой (ZnO + 2HBr = ZnBr2 + H2O); с щёлочью в растворе (ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]); с концентрированной серной кислотой (ZnO + H2SO4(конц.) = ZnSO4 + H2O). ✓
Задание №7
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) N2 | РЕАГЕНТЫ 1) H2O, MgO, KOH |
Ответ: 5312
Пояснение:
А) N2 — 5) Ca, O2, H2. Азот — простое вещество, реагирует при определённых условиях: с активным металлом кальцием при нагревании (3Ca + N2 = Ca3N2); с кислородом при высокой температуре или в электрическом разряде (N2 + O2 = 2NO); с водородом при высоком давлении, нагревании и катализаторе (N2 + 3H2 ⇌ 2NH3). ✓
Б) Fe2(SO4)3 — 3) Ba(NO3)2, Mg, Zn. Растворимая соль железа(III): с растворимой солью бария осаждается нерастворимый BaSO4↓ (Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4↓ + 2Fe(NO3)3); с активными металлами магнием и цинком идёт восстановление Fe3+ (Mg + Fe2(SO4)3 — Mg восстанавливает Fe3+ сначала до Fe2+, при избытке — до Fe⁰; аналогично Zn + Fe2(SO4)3 = ZnSO4 + 2FeSO4). ✓
В) SO3 — 1) H2O, MgO, KOH. Кислотный оксид: с водой даёт серную кислоту (SO3 + H2O = H2SO4); с основным оксидом — соль (SO3 + MgO = MgSO4); с щёлочью — соль и воду (SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O). ✓
Г) HCl — 2) AgNO3, Ba(OH)2, CuO. Сильная кислота: с растворимой солью серебра даёт нерастворимый AgCl↓ (HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3); с щёлочью — нейтрализация (2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O); с основным оксидом — соль и воду (2HCl + CuO = CuCl2 + H2O). ✓
Задание №8
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) K2SO4 | РЕАГЕНТЫ 1) N2, Na, K |
Ответ: 4531
Пояснение:
А) K2SO4 — 4) Sr(NO3)2, Pb(NO3)2, BaBr2. Растворимая соль: сульфат-ион SO42– даёт нерастворимые осадки с катионами Sr2+, Pb2+, Ba2+ (K2SO4 + Sr(NO3)2 = SrSO4↓ + 2KNO3; K2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4↓ + 2KNO3; K2SO4 + BaBr2 = BaSO4↓ + 2KBr). ✓
Б) Al(OH)3 — 5) Ba(OH)2, HCl, HI. Амфотерный гидроксид: растворяется в щёлочи с образованием тетрагидроксоалюмината (Al(OH)3 + Ba(OH)2 — в растворе Ba2+ + 2[Al(OH)4]–); растворяется в сильных кислотах (Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O; Al(OH)3 + 3HI = AlI3 + 3H2O). ✓
В) SO2 — 3) NaOH, O2, Ba(OH)2. Кислотный оксид и восстановитель (S в с.о. +4): с щёлочью NaOH — при избытке щёлочи образуется средняя соль (SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O), при избытке SO2 — кислая (SO2 + NaOH = NaHSO3); окисляется кислородом при нагревании на катализаторе до SO3 (2SO2 + O2 ⇌ 2SO3); с гидроксидом бария — при избытке Ba(OH)2 образуется нерастворимый средний сульфит (SO2 + Ba(OH)2 = BaSO3↓ + H2O), при избытке SO2 — растворимый кислый сульфит (2SO2 + Ba(OH)2 = Ba(HSO3)2). ✓
Г) H2 — 1) N2, Na, K. Водород — простое вещество: с азотом при высоком давлении, нагревании и катализаторе (N2 + 3H2 ⇌ 2NH3); с активными щелочными металлами водород выступает окислителем, образуя гидриды (H2 + 2Na = 2NaH; H2 + 2K = 2KH). ✓
Задание №9
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) AlCl3 | РЕАГЕНТЫ 1) NaOH, AgNO3, K3PO4 |
Ответ: 1452
Пояснение:
А) AlCl3 — 1) NaOH, AgNO3, K3PO4. Растворимая соль амфотерного металла: с щёлочью — в недостатке NaOH осаждается Al(OH)3↓, в избытке — растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината (AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl); с нитратом серебра даёт нерастворимый AgCl↓ (AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl↓); с растворимым фосфатом — нерастворимый AlPO4↓ (AlCl3 + K3PO4 = AlPO4↓ + 3KCl). ✓
Б) HNO3 (конц.) — 4) C, Ca, Cu. Концентрированная азотная кислота — сильный окислитель: окисляет углерод при нагревании (C + 4HNO3(конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O); с активным металлом кальцием бурно реагирует (4Ca + 10HNO3(конц.) = 4Ca(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O); с малоактивным металлом медью (Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O). ✓
В) Zn — 5) NaOH, O2, S. Цинк — амфотерный металл и восстановитель. Для ЕГЭ со щелочами реагируют только три металла — Be, Zn, Al (мнемоника «безнал»). Цинк с щёлочью в растворе: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑; при сплавлении: Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2↑. При нагревании сгорает в кислороде (2Zn + O2 = 2ZnO); с серой при нагревании (Zn + S = ZnS). ✓
Г) FeO — 2) H2SO4 (р-р), Al, HBr. Основный оксид: с разбавленной серной кислотой (FeO + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2O); с алюминием при нагревании — алюмотермия (3FeO + 2Al = Al2O3 + 3Fe); с сильной кислотой HBr (FeO + 2HBr = FeBr2 + H2O). ✓
Задание №10
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Na | РЕАГЕНТЫ 1) CaO, O2, KOH |
Ответ: 5142
Пояснение:
А) Na — 5) H2SO4, S, C2H5OH. Натрий — щелочной металл (IA-группа), один из самых активных восстановителей: с серной кислотой бурно реагирует как активный металл (2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑); с серой при нагревании — как восстановитель с неметаллом-окислителем (2Na + S = Na2S); с этанолом — натрий вытесняет водород из полярной связи O−H в гидроксильной группе спирта (2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2↑). ✓
Б) SO2 — 1) CaO, O2, KOH. SO2 — оксид неметалла с с.о. серы +4 (≥+3), поэтому кислотный. Одновременно S(+4) — промежуточная с.о., значит SO2 может быть и восстановителем. С основным оксидом — взаимодействие кислотного и основного оксидов (SO2 + CaO = CaSO3); с кислородом SO2 окисляется как восстановитель при нагревании на катализаторе V2O5 (2SO2 + O2 ⇌ 2SO3); с щёлочью — при избытке KOH образуется средняя соль (SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O), при избытке SO2 — кислая (SO2 + KOH = KHSO3). ✓
В) Al(OH)3 — 4) Ba(OH)2, H2SO4, HCl. Гидроксид металла с с.о. +3 → амфотерный. Растворяется и в щелочах, и в кислотах: в щёлочи — с образованием тетрагидроксоалюмината (2Al(OH)3 + Ba(OH)2 = Ba[Al(OH)4]2); в сильных кислотах — с образованием соли алюминия (2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O; Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O). ✓
Г) MgBr2 — 2) Cl2, K3PO4, KOH. Растворимая соль. Хлор стоит в VIIA-группе выше брома — при движении снизу вверх по группе радиус атома уменьшается, способность присоединять электрон растёт, поэтому Cl2 — более сильный окислитель, чем Br2, и вытесняет бром из раствора бромида (MgBr2 + Cl2 = MgCl2 + Br2). С растворимым фосфатом — реакция обмена идёт, потому что оба исходных вещества растворимы, а продукт Mg3(PO4)2 нерастворим (3MgBr2 + 2K3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6KBr). С щёлочью — аналогично: оба исходных растворимы, а Mg(OH)2 нерастворим (MgBr2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KBr). ✓
Задание №11
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) P2O5 | РЕАГЕНТЫ 1) Ca(OH)2, AgNO3, Cl2 |
Ответ: 4312
Пояснение:
А) P2O5 — 4) H2O, CaO, LiOH. P2O5 — оксид неметалла с с.о. фосфора +5 (≥+3), значит кислотный. Кислотный оксид реагирует: с водой — образуя кислоту (P2O5 + 3H2O = 2H3PO4); с основным оксидом — образуя соль (P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2); с щёлочью — образуя соль и воду (P2O5 + 6LiOH = 2Li3PO4 + 3H2O). ✓
Б) Fe(OH)2 — 3) H2O2, H2SO4, HCl. Fe(OH)2 — нерастворимое основание (гидроксид металла с с.о. +2 → основный, не амфотерный). Содержит Fe(+2) — восстановитель: пероксидом водорода окисляется до Fe(OH)3↓ (2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3). Как основание растворяется в сильных кислотах: Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O; Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O. ✓
В) NH4Br — 1) Ca(OH)2, AgNO3, Cl2. Соль аммония и бромид: с щёлочью — качественная реакция на NH4+, при нагревании выделяется NH3↑ (2NH4Br + Ca(OH)2 = CaBr2 + 2NH3↑ + 2H2O); с нитратом серебра — нерастворимый AgBr↓ (NH4Br + AgNO3 = AgBr↓ + NH4NO3); хлор стоит выше брома в VIIA-группе → более сильный окислитель → вытесняет бром из бромида (2NH4Br + Cl2 = 2NH4Cl + Br2). ✓
Г) Cu(NO3)2 — 2) Fe, Na3PO4, KOH. Растворимая соль меди(II): железо стоит в ряду активности левее меди, поэтому вытесняет медь из раствора соли (Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu↓); с растворимым фосфатом — оба исходных растворимы, а Cu3(PO4)2 нерастворим (3Cu(NO3)2 + 2Na3PO4 = Cu3(PO4)2↓ + 6NaNO3); с щёлочью — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3). ✓
Задание №12
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) S | РЕАГЕНТЫ 1) H2O, NaOH, HCl |
Ответ: 4423
Пояснение:
А) S — 4) O2, NaOH, HNO3. Сера — неметалл с промежуточной с.о. 0 (может быть и окислителем, и восстановителем): горит в кислороде (S + O2 = SO2); при нагревании с концентрированным раствором щёлочи вступает в реакцию диспропорционирования (3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O); окисляется концентрированной азотной кислотой (S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O). ✓
Б) P2O3 — 4) O2, NaOH, HNO3. P2O3 — кислотный оксид с P в промежуточной с.о. +3: окисляется кислородом при нагревании до P2O5 (P2O3 + O2 = P2O5); как кислотный оксид реагирует с щёлочью, образуя соль фосфористой кислоты (P2O3 + 4NaOH = 2Na2HPO3 + H2O); окисляется концентрированной HNO3 до фосфорной кислоты. ✓
В) Fe2O3 — 2) Fe, HCl, NaOH. Fe2O3 — оксид металла с с.о. +3. Проявляет слабые амфотерные свойства: с сильной кислотой — Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O; при сплавлении с щёлочью — Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O (феррат(III) натрия). С металлическим железом при сильном нагревании (Fe + Fe2O3 = 3FeO). ✓
Г) Cu(OH)2 — 3) HCl, HCHO, H2SO4. Cu(OH)2 — нерастворимое основание (гидроксид металла с с.о. +2 → основный, не амфотерный). Растворяется в сильных кислотах: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O; Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O. С формальдегидом при нагревании — качественная реакция на альдегидную группу: HCHO восстанавливает Cu(+2) до Cu2O↓ (кирпично-красный осадок), при этом альдегид окисляется до муравьиной кислоты (HCHO + 2Cu(OH)2 = HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O). ✓
Задание №13
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) CaO | РЕАГЕНТЫ 1) K, Br2, CaSO4 |
Ответ: 5233
Пояснение:
А) CaO — 5) CO2, H2O, HCl. CaO — основный оксид щёлочноземельного металла. Основный оксид реагирует: с кислотным оксидом — образуя соль (CaO + CO2 = CaCO3); с водой — образуя щёлочь (CaO + H2O = Ca(OH)2); с кислотой — образуя соль и воду (CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O). ✓
Б) S — 2) O2, KOH, HNO3. Сера — неметалл с промежуточной с.о. 0 (может быть и окислителем, и восстановителем): горит в кислороде (S + O2 = SO2); при нагревании с концентрированным раствором щёлочи вступает в реакцию диспропорционирования — одновременно понижает и повышает с.о. (3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O); окисляется концентрированной азотной кислотой (S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O). ✓
В) Zn(OH)2 — 3) NaOH, HNO3, CH3COOH. Гидроксид металла с с.о. +2, но Zn — исключение: Zn(OH)2 амфотерный (наряду с Al(OH)3 и Be(OH)2). Растворяется и в щелочах, и в кислотах: в растворе щёлочи — с образованием тетрагидроксоцинката (Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]); в сильной кислоте (Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O); в кислоте средней силы — уксусная кислота хоть и слабая, но значительно сильнее угольной, поэтому тоже растворяет амфотерный гидроксид (Zn(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Zn + 2H2O). ✓
Г) KHCO3 — 3) NaOH, HNO3, CH3COOH. Растворимая кислая соль: со щёлочью кислая соль переходит в среднюю (2KHCO3 + 2NaOH = K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O; в СИУ: HCO3– + OH– = CO32– + H2O). С сильной кислотой — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (KHCO3 + HNO3 = KNO3 + CO2↑ + H2O). С уксусной кислотой — CH3COOH хоть и слабая, но значительно сильнее угольной, поэтому вытесняет CO2 из гидрокарбоната (KHCO3 + CH3COOH = CH3COOK + CO2↑ + H2O). ✓
Задание №14
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Zn | РЕАГЕНТЫ 1) HCl, Na2CO3, HNO3 |
Ответ: 4512
Пояснение:
А) Zn — 4) HBr, NaOH, CuSO4. Цинк — активный металл-восстановитель, оксид и гидроксид которого амфотерны. С сильной кислотой — Zn стоит в ряду активности левее водорода, поэтому вытесняет H2↑ (Zn + 2HBr = ZnBr2 + H2↑). Для ЕГЭ со щелочами реагируют только три металла — Be, Zn, Al (мнемоника «безнал»): в растворе Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑; при сплавлении Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2↑. С растворимой солью менее активного металла — Zn стоит левее Cu в ряду активности, поэтому вытесняет медь (Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu↓). ✓
Б) P2O3 — 5) O2, Ba(OH)2, CaO. P2O3 — кислотный оксид с P в промежуточной с.о. +3. Окисляется кислородом при нагревании до P2O5 (P2O3 + O2 = P2O5). Как кислотный оксид реагирует со щёлочью, образуя соль фосфористой кислоты (P2O3 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO3)2 + 3H2O). С основным оксидом при сплавлении — реакция кислотного и основного оксидов (P2O3 + 3CaO = Ca3(PO3)2). ✓
В) Ca(OH)2 — 1) HCl, Na2CO3, HNO3. Ca(OH)2 — щёлочь: с сильными кислотами — нейтрализация (Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O; Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O); с растворимым карбонатом — оба исходных растворимы, а CaCO3 нерастворим (Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH). ✓
Г) MgSO4 — 2) BaCl2, NaOH, Na3PO4. Растворимая соль: с растворимой солью бария — сульфат-ион даёт нерастворимый BaSO4↓ (MgSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + MgCl2); со щёлочью — оба исходных растворимы, а Mg(OH)2 нерастворим (MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4); с растворимым фосфатом — оба исходных растворимы, а Mg3(PO4)2 нерастворим (3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4). ✓
Задание №15
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Al | РЕАГЕНТЫ 1) CaO, H2S, LiOH |
Ответ: 5451
Пояснение:
А) Al — 5) Fe2O3, O2, CuO. Алюминий — активный металл-восстановитель, оксид и гидроксид которого амфотерны. При нагревании восстанавливает менее активные металлы из их оксидов — алюмотермия (2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe; 2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu); горит в кислороде (4Al + 3O2 = 2Al2O3). ✓
Б) O2 — 4) C, P2O3, SO2. Кислород — окислитель: окисляет углерод (C + O2 = CO2); окисляет оксид фосфора(III), в котором P в промежуточной с.о. +3 (P2O3 + O2 = P2O5); окисляет SO2 при нагревании на катализаторе V2O5 (2SO2 + O2 ⇌ 2SO3) — сера из промежуточной с.о. +4 переходит в +6. ✓
В) CO — 5) Fe2O3, O2, CuO. CO — восстановитель (C в с.о. +2, промежуточная): восстанавливает оксиды металлов при нагревании (Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2; CuO + CO = Cu + CO2); горит в кислороде (2CO + O2 = 2CO2). Ответы в задании на соответствие могут повторяться. ✓
Г) H2SO4 — 1) CaO, H2S, LiOH. Серная кислота: с основным оксидом — соль и вода (CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O); концентрированная H2SO4 как сильный окислитель реагирует с сероводородом — ОВР (H2SO4(конц.) + H2S = S↓ + SO2↑ + 2H2O); со щёлочью — нейтрализация (H2SO4 + 2LiOH = Li2SO4 + 2H2O). ✓
Задание №16
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) H2O | РЕАГЕНТЫ 1) P2O5, Na, Al2S3 |
Ответ: 1235
Пояснение:
А) H2O — 1) P2O5, Na, Al2S3. Вода реагирует с кислотными оксидами, активными металлами и солями, подвергающимися необратимому гидролизу. С кислотным оксидом — образуется кислота (P2O5 + 3H2O = 2H3PO4); с активным щелочным металлом — щёлочь и водород (2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑); с сульфидом алюминия идёт необратимый совместный гидролиз, так как Al2S3 в водном растворе не существует (Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑). ✓
Б) O2 — 2) H2S, FeO, NH3. Кислород — окислитель: окисляет сероводород (при недостатке O2: 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O; при избытке: 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O); окисляет оксид железа(II), в котором Fe в промежуточной с.о. +2 (4FeO + O2 = 2Fe2O3); окисляет аммиак на катализаторе Pt при нагревании (4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O) или без катализатора (4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O). ✓
В) Si — 3) Cl2, KOH, Ca. Кремний — неметалл с промежуточными свойствами: с галогеном-окислителем при нагревании (Si + 2Cl2 = SiCl4); со щёлочью в растворе — кремний растворяется, так как оксид кремния амфотерный (Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2↑); с активным металлом при нагревании — кремний выступает окислителем, образуется силицид (2Ca + Si = Ca2Si). ✓
Г) CuSO4 — 5) H2S, NaOH, KI. Растворимая соль меди(II): с сероводородом — H2S хоть и слабая кислота, но образует крайне нерастворимый сульфид меди (CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4) — исключение из правила «слабая кислота не вытесняет сильную»; со щёлочью — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4); с иодидом калия — ОВР, Cu2+ окисляет I– до I2 (2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4). ✓
Задание №17
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Cr(OH)3 | РЕАГЕНТЫ 1) LiOH, HNO3, HCl |
Ответ: 1423
Пояснение:
А) Cr(OH)3 — 1) LiOH, HNO3, HCl. Гидроксид металла с с.о. +3 → амфотерный (аналогично Al(OH)3). Растворяется и в щелочах, и в кислотах: со щёлочью — с образованием тетрагидроксохромата (Cr(OH)3 + LiOH = Li[Cr(OH)4]); с сильными кислотами — Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O; Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O. ✓
Б) H2SO4 (разб.) — 4) Zn, BaCl2, NaHS. Разбавленная серная кислота: с активным металлом — Zn стоит в ряду активности левее водорода (Zn + H2SO4(разб.) = ZnSO4 + H2↑); с растворимой солью бария — сульфат-ион даёт нерастворимый BaSO4↓ (BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl); с кислой солью — сильная кислота вытесняет слабую, образуется H2S↑ (NaHS + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑ — при достаточном количестве H2SO4: 2NaHS + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2S↑). ✓
В) H2S — 2) NaOH, K2O, CuSO4. Сероводород — слабая двухосновная кислота и восстановитель (S в низшей с.о. −2): со щёлочью — при избытке NaOH образуется средняя соль (H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O), при избытке H2S — кислая (H2S + NaOH = NaHS + H2O); с основным оксидом (H2S + K2O = K2S + H2O); с растворимой солью меди(II) — H2S хоть и слабая кислота, но образует крайне нерастворимый CuS↓, поэтому реакция идёт вопреки обычному правилу (CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4). ✓
Г) Ba — 3) H2O, S, HNO3. Барий — активный щёлочноземельный металл-восстановитель: с водой бурно реагирует (Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑); с серой при нагревании (Ba + S = BaS); с азотной кислотой — Ba активный металл, с разбавленной HNO3 преимущественно образует NH4NO3 (4Ba + 10HNO3(разб.) = 4Ba(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O). ✓
Задание №18
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Cl2 | РЕАГЕНТЫ 1) NaOH, NaCl, HF |
Ответ: 4232
Пояснение:
А) Cl2 — 4) NaBr, Ba(OH)2, Fe. Cl2 — сильный окислитель. Окислительная активность галогенов убывает при движении сверху вниз по VIIA-группе: хлор стоит выше брома, значит Cl2 — более сильный окислитель и вытесняет бром из раствора бромида (Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2). В холодном растворе щёлочи хлор вступает в реакцию самоокисления-самовосстановления (2Cl2 + 2Ba(OH)2 = Ba(ClO)2 + BaCl2 + 2H2O). С железом при нагревании хлор как сильный окислитель окисляет металл до Fe(+3), а не до Fe(+2), в отличие от слабых окислителей (S, HCl, растворы солей): 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3. ✓
Б) Al2O3 — 2) H2SO4, NaOH, HBr. Амфотерный оксид (оксид металла с с.о. +3 → амфотерный): с сильными кислотами — Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O; Al2O3 + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2O; со щёлочью в растворе — Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]. ✓
В) Ca(OH)2 — 3) NaHSO3, Br2, SO2. Ca(OH)2 — щёлочь: с кислой солью — со щёлочью кислая соль переходит в среднюю (Ca(OH)2 + 2NaHSO3 = CaSO3↓ + Na2SO3 + 2H2O); с бромом в холодном растворе — аналогично хлору, происходит самоокисление-самовосстановление (2Br2 + 2Ca(OH)2 = Ca(OBr)2 + CaBr2 + 2H2O); с кислотным оксидом SO2 — при избытке Ca(OH)2 образуется средняя соль (SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O), при избытке SO2 — кислая (2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2). ✓
Г) NaHSO3 — 2) H2SO4, NaOH, HBr. Растворимая кислая соль, S в промежуточной с.о. +4: с сильной кислотой вступает в реакцию ионного обмена с образованием сернистой кислоты H2SO3, которая разлагается на SO2↑ и H2O (NaHSO3 + H2SO4 = NaHSO4 + SO2↑ + H2O; NaHSO3 + HBr = NaBr + SO2↑ + H2O); со щёлочью кислая соль переходит в среднюю (NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O). ✓
Задание №19
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Li | РЕАГЕНТЫ 1) CaO, O2, KOH |
Ответ: 5142
Пояснение:
А) Li — 5) H2SO4, C2H5OH, N2. Литий — активный щелочной металл-восстановитель: с серной кислотой бурно реагирует (2Li + H2SO4 = Li2SO4 + H2↑); с этанолом — вытесняет водород из гидроксильной группы спирта (2Li + 2C2H5OH = 2C2H5OLi + H2↑); единственный из щелочных металлов реагирует с азотом при комнатной температуре (6Li + N2 = 2Li3N). ✓
Б) SO2 — 1) CaO, O2, KOH. SO2 — кислотный оксид (оксид неметалла с с.о. серы +4, ≥+3) и одновременно восстановитель (S в промежуточной с.о. +4). С основным оксидом — образуется соль (SO2 + CaO = CaSO3); окисляется кислородом при нагревании на катализаторе V2O5 (2SO2 + O2 ⇌ 2SO3); со щёлочью — при избытке KOH образуется средняя соль (SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O), при избытке SO2 — кислая (SO2 + KOH = KHSO3). ✓
В) Zn(OH)2 — 4) Ba(OH)2, KOH, HCl. Zn(OH)2 — амфотерный гидроксид (Zn — исключение среди металлов с с.о. +2, наряду с Be). Растворяется и в щелочах, и в кислотах: со щёлочью Ba(OH)2 — Zn(OH)2 + Ba(OH)2 = Ba[Zn(OH)4]; со щёлочью KOH — Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]; с сильной кислотой — Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O. ✓
Г) ZnBr2 — 2) Al, Na2CO3, LiOH. Растворимая соль металла, оксид и гидроксид которого амфотерны: с алюминием — Al стоит в ряду активности левее Zn, поэтому вытесняет цинк (2Al + 3ZnBr2 = 2AlBr3 + 3Zn↓); с растворимым карбонатом — оба исходных растворимы, а ZnCO3 нерастворим (ZnBr2 + Na2CO3 = ZnCO3↓ + 2NaBr); со щёлочью — оба исходных растворимы, а Zn(OH)2 нерастворим, в избытке LiOH растворяется с образованием тетрагидроксоцинката (ZnBr2 + 2LiOH = Zn(OH)2↓ + 2LiBr; далее Zn(OH)2 + 2LiOH = Li2[Zn(OH)4]). ✓
Задание №20
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Zn(OH)2 | РЕАГЕНТЫ 1) LiOH, HNO3, HCl |
Ответ: 1423
Пояснение:
А) Zn(OH)2 — 1) LiOH, HNO3, HCl. Zn(OH)2 — амфотерный гидроксид (Zn — исключение среди металлов с с.о. +2, наряду с Be). Растворяется и в щелочах, и в кислотах: со щёлочью — с образованием тетрагидроксоцинката (Zn(OH)2 + 2LiOH = Li2[Zn(OH)4]); с сильными кислотами (Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O; Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O). ✓
Б) H2SO4 (разб.) — 4) Zn, BaCl2, NaHS. Разбавленная серная кислота: с активным металлом — Zn стоит в ряду активности левее водорода (Zn + H2SO4(разб.) = ZnSO4 + H2↑); с растворимой солью бария — сульфат-ион даёт нерастворимый BaSO4↓ (BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl); с кислой солью — сильная кислота вытесняет слабую (2NaHS + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2S↑). ✓
В) H2S — 2) NaOH, K2O, CuSO4. Сероводород — слабая двухосновная кислота и восстановитель (S в низшей с.о. −2): со щёлочью — при избытке NaOH образуется средняя соль (H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O), при избытке H2S — кислая (H2S + NaOH = NaHS + H2O); с основным оксидом (H2S + K2O = K2S + H2O); с растворимой солью меди(II) — H2S хоть и слабая кислота, но образует крайне нерастворимый CuS↓, поэтому реакция идёт вопреки обычному правилу (CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4). ✓
Г) Ca — 3) H2O, S, HNO3. Кальций — активный щёлочноземельный металл-восстановитель: с водой бурно реагирует (Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑); с серой при нагревании (Ca + S = CaS); с азотной кислотой — Ca активный металл, с разбавленной HNO3 преимущественно образует NH4NO3 (4Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O). ✓
Задание №21
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Br2 | РЕАГЕНТЫ 1) HF, NaOH, CaCO3 |
Ответ: 5123
Пояснение:
А) Br2 — 5) Mg, H2S, H2. Бром — окислитель: с активным металлом при нагревании (Mg + Br2 = MgBr2); с сероводородом — окисляет S(−2) до S(0): Br2 + H2S = 2HBr + S↓; с водородом при нагревании (H2 + Br2 = 2HBr). ✓
Б) SiO2 — 1) HF, NaOH, CaCO3. SiO2 — кислотный оксид, но с особенностями: единственная кислота, которая растворяет SiO2 — плавиковая (SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O); со щёлочью в растворе (SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O); при сплавлении с карбонатом — более сильный кислотный оксид SiO2 вытесняет более слабый CO2 (SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑). ✓
В) K2CO3 — 2) HCl, Al2O3, CaCl2. Растворимая средняя соль: с сильной кислотой — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O); при сплавлении с амфотерным оксидом — K2CO3 как соль сильного основания и слабой кислоты реагирует с Al2O3 (K2CO3 + Al2O3 = 2KAlO2 + CO2↑); с растворимой солью кальция — оба исходных растворимы, а CaCO3 нерастворим (K2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2KCl). ✓
Г) Fe2(SO4)3 — 3) LiOH, KI, BaCl2. Растворимая соль железа(III): со щёлочью — оба исходных растворимы, а Fe(OH)3 нерастворим (Fe2(SO4)3 + 6LiOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Li2SO4); с иодидом калия — ОВР, Fe3+ окисляет I– до I2 (Fe2(SO4)3 + 2KI = 2FeSO4 + I2 + K2SO4); с растворимой солью бария — сульфат-ион даёт нерастворимый BaSO4↓ (Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2FeCl3). ✓
Задание №22
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Ba | РЕАГЕНТЫ 1) H2O, HBr, Mg |
Ответ: 5235
Пояснение:
А) Ba — 5) HCl, O2, HNO3. Барий — активный щёлочноземельный металл-восстановитель: с сильными кислотами бурно реагирует (Ba + 2HCl = BaCl2 + H2↑); при нагревании сгорает в кислороде (2Ba + O2 = 2BaO); с азотной кислотой — Ba активный металл, с разбавленной HNO3 преимущественно образует NH4NO3 (4Ba + 10HNO3(разб.) = 4Ba(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O). ✓
Б) Ba(OH)2 — 2) P2O5, CrO3, Li2SO4. Ba(OH)2 — щёлочь: с кислотным оксидом P2O5 — реакция основания с кислотным оксидом (3Ba(OH)2 + P2O5 = Ba3(PO4)2↓ + 3H2O); с кислотным оксидом CrO3 (Cr в с.о. +6 → кислотный оксид) — Ba(OH)2 + CrO3 = BaCrO4↓ + H2O; с растворимой солью лития — сульфат-ион даёт нерастворимый BaSO4↓ (Ba(OH)2 + Li2SO4 = BaSO4↓ + 2LiOH). ✓
В) SO2 — 3) NaOH, H2O, O2. SO2 — кислотный оксид (оксид неметалла с с.о. серы +4, ≥+3) и одновременно восстановитель (S в промежуточной с.о. +4). Со щёлочью — при избытке NaOH образуется средняя соль (SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O), при избытке SO2 — кислая (SO2 + NaOH = NaHSO3); с водой — образуется сернистая кислота (SO2 + H2O = H2SO3); окисляется кислородом при нагревании на катализаторе V2O5 (2SO2 + O2 ⇌ 2SO3). ✓
Г) FeS — 5) HCl, O2, HNO3. Сульфид железа(II) — нерастворимая соль: с сильными кислотами-неокислителями вступает в реакцию ионного обмена с образованием H2S↑ (FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ — FeS реагирует, в отличие от CuS, Ag2S, HgS, PbS, которые с кислотами-неокислителями не реагируют); при обжиге окисляется кислородом (4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2↑); с концентрированной азотной кислотой — ОВР, окисляются и Fe(+2), и S(−2) (FeS + 12HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2↑ + 5H2O). ✓
Задание №23
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) S | РЕАГЕНТЫ 1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 |
Ответ: 3241
Пояснение:
А) S — 3) H2, Cl2, O2. Сера — неметалл с промежуточной с.о. 0 (может быть и окислителем, и восстановителем): с водородом при нагревании сера выступает окислителем (H2 + S = H2S); с хлором — сера выступает восстановителем (2S + Cl2 = S2Cl2); горит в кислороде (S + O2 = SO2). ✓
Б) SO3 — 2) BaO, H2O, KOH. SO3 — кислотный оксид (оксид неметалла с с.о. серы +6): с основным оксидом — образуется соль (SO3 + BaO = BaSO4); с водой — образуется серная кислота (SO3 + H2O = H2SO4); со щёлочью — соль и вода (SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O). ✓
В) Zn(OH)2 — 4) HBr, LiOH, CH3COOH. Zn(OH)2 — амфотерный гидроксид (Zn — исключение среди металлов с с.о. +2, наряду с Be). Растворяется и в щелочах, и в кислотах: с сильной кислотой (Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O); со щёлочью — с образованием тетрагидроксоцинката (Zn(OH)2 + 2LiOH = Li2[Zn(OH)4]); с уксусной кислотой — CH3COOH хоть и слабая, но значительно сильнее угольной, поэтому растворяет амфотерный гидроксид (Zn(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Zn + 2H2O). ✓
Г) ZnBr2 — 1) AgNO3, Na3PO4, Cl2. Растворимая соль: с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgBr нерастворим (ZnBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr↓ + Zn(NO3)2); с растворимым фосфатом — оба исходных растворимы, а Zn3(PO4)2 нерастворим (3ZnBr2 + 2Na3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 6NaBr); с хлором — хлор стоит выше брома в VIIA-группе, значит более сильный окислитель, вытесняет бром из раствора бромида (ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2). ✓
Задание №24
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) P | РЕАГЕНТЫ 1) Ca, O2, S |
Ответ: 1534
Пояснение:
А) P — 1) Ca, O2, S. Фосфор — неметалл с промежуточной с.о. 0 (может быть и окислителем, и восстановителем): с активным металлом кальцием фосфор выступает окислителем, образуется фосфид (3Ca + 2P = Ca3P2); горит в кислороде — фосфор выступает восстановителем (4P + 5O2 = 2P2O5); с серой при нагревании (2P + 5S = P2S5 или 2P + 3S = P2S3). ✓
Б) P2O5 — 5) H2O, Li2O, Ca(OH)2. P2O5 — кислотный оксид (оксид неметалла с с.о. фосфора +5): с водой — образуется фосфорная кислота (P2O5 + 3H2O = 2H3PO4); с основным оксидом — образуется соль (P2O5 + 3Li2O = 2Li3PO4); со щёлочью — соль и вода (P2O5 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O). ✓
В) Al(OH)3 — 3) H3PO4, HBr, NaOH. Амфотерный гидроксид (гидроксид металла с с.о. +3 → амфотерный). Растворяется и в щелочах, и в кислотах: с фосфорной кислотой (Al(OH)3 + H3PO4 = AlPO4↓ + 3H2O); с сильной кислотой (Al(OH)3 + 3HBr = AlBr3 + 3H2O); со щёлочью — с образованием тетрагидроксоалюмината (Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]). ✓
Г) K2S — 4) Br2, Pb(CH3COO)2, H2SO4. Растворимая соль, S в низшей с.о. −2 — сильный восстановитель: с бромом — ОВР, S(−2) окисляется до S(0) (K2S + Br2 = 2KBr + S↓); с растворимой солью свинца — оба исходных растворимы, а PbS имеет крайне низкую растворимость (K2S + Pb(CH3COO)2 = PbS↓ + 2CH3COOK); с сильной кислотой — сильная вытесняет слабую (K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S↑). ✓
Задание №25
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Ca | РЕАГЕНТЫ 1) MgO, Ba(OH)2, H2SO3 |
Ответ: 5325
Пояснение:
А) Ca — 5) HCl, O2, HNO3. Кальций — активный щёлочноземельный металл-восстановитель: с сильной кислотой бурно реагирует (Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑); при нагревании сгорает в кислороде (2Ca + O2 = 2CaO); с азотной кислотой — Ca активный металл, с разбавленной HNO3 преимущественно образует NH4NO3 (4Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O). ✓
Б) KOH — 3) NH4Cl, P2O5, CrO3. KOH — щёлочь: с солью аммония при нагревании — качественная реакция на NH4+, выделяется NH3↑ (NH4Cl + KOH = KCl + NH3↑ + H2O); с кислотным оксидом P2O5 — реакция основания с кислотным оксидом (6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O); с кислотным оксидом CrO3 (Cr в с.о. +6 → кислотный оксид) — образуется хромат (2KOH + CrO3 = K2CrO4 + H2O). ✓
В) SO2 — 2) NaOH, H2O, O2. SO2 — кислотный оксид (оксид неметалла с с.о. серы +4, ≥+3) и одновременно восстановитель (S в промежуточной с.о. +4). Со щёлочью — при избытке NaOH образуется средняя соль (SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O), при избытке SO2 — кислая (SO2 + NaOH = NaHSO3); с водой — образуется сернистая кислота (SO2 + H2O = H2SO3); окисляется кислородом при нагревании на катализаторе V2O5 (2SO2 + O2 ⇌ 2SO3). ✓
Г) ZnS — 5) HCl, O2, HNO3. Сульфид цинка — нерастворимая соль: с сильной кислотой-неокислителем вступает в реакцию ионного обмена с образованием H2S↑ (ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑ — ZnS реагирует, в отличие от CuS, Ag2S, HgS, PbS, которые имеют крайне низкую растворимость и с кислотами-неокислителями не реагируют); при обжиге окисляется кислородом (2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑); с концентрированной HNO3 — ОВР, окисляются и Zn, и S(−2) (ZnS + 8HNO3(конц.) = ZnSO4 + 8NO2↑ + 4H2O). ✓
Задание №26
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) O2 | РЕАГЕНТЫ 1) Cl2, Ca(OH)2, AgNO3 |
Ответ: 4251
Пояснение:
А) O2 — 4) CO, H2S, Mg. Кислород — окислитель: окисляет угарный газ (2CO + O2 = 2CO2); окисляет сероводород (2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O — при избытке O2; 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O — при недостатке); активный металл магний горит в кислороде (2Mg + O2 = 2MgO). ✓
Б) CO2 — 2) Li2O, CaO, C. CO2 — кислотный оксид и окислитель за счёт C(+4): с основным оксидом щелочного металла — образуется соль (CO2 + Li2O = Li2CO3); с основным оксидом щёлочноземельного металла (CO2 + CaO = CaCO3); при высокой температуре окисляет углерод (CO2 + C = 2CO). ✓
В) Ba(OH)2 — 5) Al(OH)3, SO3, ZnSO4. Ba(OH)2 — щёлочь: с амфотерным гидроксидом — растворяет Al(OH)3 с образованием тетрагидроксоалюмината (2Al(OH)3 + Ba(OH)2 = Ba[Al(OH)4]2); с кислотным оксидом SO3 — соль и вода (Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4↓ + H2O); с растворимой солью цинка — оба исходных растворимы, а Zn(OH)2 нерастворим, одновременно BaSO4↓ (Ba(OH)2 + ZnSO4 = BaSO4↓ + Zn(OH)2↓). ✓
Г) NH4Br — 1) Cl2, Ca(OH)2, AgNO3. Соль аммония и бромид: хлор стоит выше брома в VIIA-группе, значит более сильный окислитель — вытесняет бром из раствора бромида (2NH4Br + Cl2 = 2NH4Cl + Br2); со щёлочью при нагревании — качественная реакция на NH4+, выделяется NH3↑ (2NH4Br + Ca(OH)2 = CaBr2 + 2NH3↑ + 2H2O); с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgBr нерастворим (NH4Br + AgNO3 = AgBr↓ + NH4NO3). ✓
Задание №27
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Cu | РЕАГЕНТЫ 1) HCl, C, NaOH |
Ответ: 2145
Пояснение:
А) Cu — 2) HNO3, O2, Br2. Медь — малоактивный металл, стоит в ряду активности правее водорода, поэтому с обычными кислотами (HCl, H2SO4(разб.)) не реагирует. Но растворяется в кислотах-окислителях: 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O. При нагревании окисляется кислородом (2Cu + O2 = 2CuO); с бромом при нагревании (Cu + Br2 = CuBr2). ✓
Б) ZnO — 1) HCl, C, NaOH. ZnO — амфотерный оксид (Zn — исключение среди металлов с с.о. +2, наряду с Be): с сильной кислотой (ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O); с углеродом при высокой температуре — углерод как восстановитель восстанавливает ZnO до металла (ZnO + C = Zn + CO); со щёлочью в растворе (ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]). ✓
В) Ba(OH)2 — 4) HBr, Al(OH)3, Na2CO3. Ba(OH)2 — щёлочь: с сильной кислотой — нейтрализация (Ba(OH)2 + 2HBr = BaBr2 + 2H2O); с амфотерным гидроксидом — растворяет Al(OH)3 с образованием тетрагидроксоалюмината (2Al(OH)3 + Ba(OH)2 = Ba[Al(OH)4]2); с растворимым карбонатом — образуется нерастворимый BaCO3↓ (Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaOH). ✓
Г) NH4Cl — 5) Ca(OH)2, AgNO3, H2SO4 (конц.). Соль аммония и хлорид: со щёлочью при нагревании — качественная реакция на NH4+, выделяется NH3↑ (2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O); с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgCl нерастворим (NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3); с концентрированной серной кислотой — при нагревании более летучий HCl вытесняется менее летучей H2SO4 (2NH4Cl + H2SO4(конц.) = (NH4)2SO4 + 2HCl↑). ✓
Задание №28
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Fe | РЕАГЕНТЫ 1) HBr, BaCl2, HNO3 |
Ответ: 5431
Пояснение:
А) Fe — 5) S, CuSO4, HCl. Железо — металл-восстановитель: с серой при нагревании — слабый окислитель S окисляет Fe только до Fe(+2) (Fe + S = FeS); с растворимой солью менее активного металла — Fe стоит в ряду активности левее Cu, поэтому вытесняет медь (Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓); с сильной кислотой-неокислителем — Fe окисляется до Fe(+2) (Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑). ✓
Б) Cr2O3 — 4) H2SO4, KOH, Al. Cr2O3 — амфотерный оксид (оксид металла с с.о. +3 → амфотерный, аналогично Al2O3): с сильной кислотой (Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O); со щёлочью при сплавлении (Cr2O3 + 2KOH = 2KCrO2 + H2O); с алюминием при нагревании — алюмотермия (Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr). ✓
В) H3PO4 — 3) Ca, NH3, Zn(OH)2. Фосфорная кислота — трёхосновная кислота средней силы: с активным металлом кальцием (3Ca + 2H3PO4(разб.) = Ca3(PO4)2↓ + 3H2↑); с аммиаком — реакция кислоты со слабым основанием NH3·H2O, образуются соли аммония (H3PO4 + 3NH3 = (NH4)3PO4); с амфотерным гидроксидом (3Zn(OH)2 + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 6H2O). ✓
Г) Na2CO3 — 1) HBr, BaCl2, HNO3. Растворимая средняя соль: с сильными кислотами — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (Na2CO3 + 2HBr = 2NaBr + CO2↑ + H2O; Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O); с растворимой солью бария — оба исходных растворимы, а BaCO3 нерастворим (Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl). ✓
Задание №29
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Na | РЕАГЕНТЫ 1) CaCO3, Zn, H2 |
Ответ: 2433
Пояснение:
А) Na — 2) H3PO4, Cl2, H2O. Натрий — активный щелочной металл-восстановитель: с фосфорной кислотой бурно реагирует (6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2↑); с галогенами (2Na + Cl2 = 2NaCl); с водой (2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑). ✓
Б) SiO2 — 4) HF, Na2CO3, KOH. SiO2 — кислотный оксид с особыми свойствами: единственная кислота, которая растворяет SiO2 — плавиковая (SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O); при сплавлении с карбонатом — более сильный кислотный оксид SiO2 вытесняет более слабый CO2 (SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑); со щёлочью в растворе (SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O). ✓
В) H2SO4 — 3) LiOH, Ba(NO3)2, (NH4)2S. Серная кислота: со щёлочью — нейтрализация (H2SO4 + 2LiOH = Li2SO4 + 2H2O); с растворимой солью бария — сульфат-ион даёт нерастворимый BaSO4↓ (H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3); с растворимым сульфидом аммония — сильная кислота вытесняет слабую ((NH4)2S + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2S↑). ✓
Г) CuSO4 — 3) LiOH, Ba(NO3)2, (NH4)2S. Растворимая соль меди(II): со щёлочью — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (CuSO4 + 2LiOH = Cu(OH)2↓ + Li2SO4); с растворимой солью бария — сульфат-ион даёт нерастворимый BaSO4↓ (CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Cu(NO3)2); с растворимым сульфидом — CuS имеет крайне низкую растворимость (CuSO4 + (NH4)2S = CuS↓ + (NH4)2SO4). Ответы в задании на соответствие могут повторяться. ✓
Задание №30
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) S | РЕАГЕНТЫ 1) O2, Fe, Cl2 |
Ответ: 1352
Пояснение:
А) S — 1) O2, Fe, Cl2. Сера — неметалл с промежуточной с.о. 0 (может быть и окислителем, и восстановителем): горит в кислороде — сера выступает восстановителем (S + O2 = SO2); с железом при нагревании — сера выступает окислителем, слабый окислитель S окисляет Fe только до Fe(+2) (Fe + S = FeS); с хлором — сера выступает восстановителем (2S + Cl2 = S2Cl2). ✓
Б) P2O5 — 3) Li2O, Ba(OH)2, H2O. P2O5 — кислотный оксид (оксид неметалла с с.о. фосфора +5): с основным оксидом — образуется соль (P2O5 + 3Li2O = 2Li3PO4); со щёлочью — соль и вода (P2O5 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2↓ + 3H2O); с водой — образуется фосфорная кислота (P2O5 + 3H2O = 2H3PO4). ✓
В) Zn(OH)2 — 5) KOH, H3PO4, HBr. Zn(OH)2 — амфотерный гидроксид (Zn — исключение среди металлов с с.о. +2, наряду с Be). Растворяется и в щелочах, и в кислотах: со щёлочью — с образованием тетрагидроксоцинката (Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]); с фосфорной кислотой (3Zn(OH)2 + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 6H2O); с сильной кислотой (Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O). ✓
Г) Na2S — 2) Br2, FeSO4, HCl. Растворимая соль, S в низшей с.о. −2 — сильный восстановитель: с бромом — ОВР, S(−2) окисляется до S(0) (Na2S + Br2 = 2NaBr + S↓); с растворимой солью железа(II) — оба исходных растворимы, а FeS нерастворим (Na2S + FeSO4 = FeS↓ + Na2SO4); с сильной кислотой — сильная вытесняет слабую (Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑). ✓
Задание №31
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) P | РЕАГЕНТЫ 1) K2SO4, CO2, (NH4)3PO4 |
Ответ: 5342
Пояснение:
А) P — 5) Na, HNO3, Br2. Фосфор — неметалл с промежуточной с.о. 0 (может быть и окислителем, и восстановителем): с активным щелочным металлом фосфор выступает окислителем, образуется фосфид (3Na + P = Na3P); окисляется концентрированной азотной кислотой (P + 5HNO3(конц.) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O); с бромом фосфор выступает восстановителем (2P + 3Br2 = 2PBr3 или 2P + 5Br2 = 2PBr5). ✓
Б) CO2 — 3) CaO, NaOH, H2O. CO2 — кислотный оксид: с основным оксидом — образуется соль (CO2 + CaO = CaCO3); со щёлочью — при избытке NaOH образуется средняя соль (CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O), при избытке CO2 — кислая (CO2 + NaOH = NaHCO3); с водой — образуется слабая угольная кислота (CO2 + H2O ⇌ H2CO3). ✓
В) Al(OH)3 — 4) HI, Ba(OH)2, HCl. Амфотерный гидроксид (гидроксид металла с с.о. +3 → амфотерный). Растворяется и в щелочах, и в кислотах: с сильной кислотой (Al(OH)3 + 3HI = AlI3 + 3H2O; Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O); со щёлочью — с образованием тетрагидроксоалюмината (2Al(OH)3 + Ba(OH)2 = Ba[Al(OH)4]2). ✓
Г) CuCl2 — 2) (NH4)2S, Fe, AgNO3. Растворимая соль меди(II): с растворимым сульфидом — CuS имеет крайне низкую растворимость (CuCl2 + (NH4)2S = CuS↓ + 2NH4Cl); с железом — Fe стоит в ряду активности левее Cu, поэтому вытесняет медь (Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu↓); с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgCl нерастворим (CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2). ✓
Задание №32
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Sr | РЕАГЕНТЫ 1) Pb, S, C |
Ответ: 2315
Пояснение:
А) Sr — 2) O2, S, Cl2. Стронций — активный щёлочноземельный металл-восстановитель: при нагревании сгорает в кислороде (2Sr + O2 = 2SrO); с серой при нагревании (Sr + S = SrS); с галогенами (Sr + Cl2 = SrCl2). ✓
Б) Na2O — 3) HCl, CO2, P2O5. Na2O — основный оксид щелочного металла: с сильной кислотой — соль и вода (Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O); с кислотными оксидами — образуются соли (Na2O + CO2 = Na2CO3; 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4). ✓
В) HNO3 — 1) Pb, S, C. Азотная кислота — сильная кислота и окислитель за счёт N(+5): с малоактивным металлом свинцом (3Pb + 8HNO3(разб.) = 3Pb(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O); окисляет серу (S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O); окисляет углерод (C + 4HNO3(конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O). ✓
Г) (NH4)2SO4 — 5) Ba(NO3)2, KOH, Ca(OH)2. Растворимая соль аммония: с растворимой солью бария — сульфат-ион даёт нерастворимый BaSO4↓ ((NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NH4NO3); со щелочами при нагревании — качественная реакция на NH4+, выделяется NH3↑ ((NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O; (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O). ✓
Задание №33
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Ca | РЕАГЕНТЫ 1) HCl, BaCl2, HNO3 |
Ответ: 5421
Пояснение:
А) Ca — 5) P, HCl, O2. Кальций — активный щёлочноземельный металл-восстановитель: с фосфором при нагревании — Ca выступает восстановителем, образуется фосфид (3Ca + 2P = Ca3P2); с сильной кислотой (Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑); при нагревании сгорает в кислороде (2Ca + O2 = 2CaO). ✓
Б) ZnO — 4) H2, HCl, NaOH. ZnO — амфотерный оксид (Zn — исключение среди металлов с с.о. +2, наряду с Be): при нагревании восстанавливается водородом до металла (ZnO + H2 = Zn + H2O); с сильной кислотой (ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O); со щёлочью в растворе (ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]). ✓
В) CuSO4 — 2) Al, NaOH, Na2S. Растворимая соль меди(II): с алюминием — Al стоит в ряду активности левее Cu, поэтому вытесняет медь (2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu↓); со щёлочью — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4); с растворимым сульфидом — CuS имеет крайне низкую растворимость (CuSO4 + Na2S = CuS↓ + Na2SO4). ✓
Г) Na2SO3 — 1) HCl, BaCl2, HNO3. Растворимая соль, S в с.о. +4: с сильными кислотами вступает в реакцию ионного обмена с образованием сернистой кислоты H2SO3, которая разлагается на SO2↑ и H2O (Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑ + H2O; Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2↑ + H2O); с растворимой солью бария — сульфит-ион даёт нерастворимый BaSO3↓ (Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3↓ + 2NaCl). ✓
Задание №34
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) N2 | РЕАГЕНТЫ 1) H2, O2, Li |
Ответ: 1245
Пояснение:
А) N2 — 1) H2, O2, Li. Азот — простое вещество, реагирует при определённых условиях: с водородом при высоком давлении, нагревании и катализаторе (N2 + 3H2 ⇌ 2NH3); с кислородом при высокой температуре или в электрическом разряде (N2 + O2 = 2NO); с литием — единственный из щелочных металлов реагирует с азотом при комнатной температуре (6Li + N2 = 2Li3N). ✓
Б) CuO — 2) H2, CO, Al. Оксид меди(II) — основный оксид и окислитель: при нагревании восстанавливается водородом до металла (CuO + H2 = Cu + H2O); восстанавливается угарным газом (CuO + CO = Cu + CO2); восстанавливается алюминием — алюмотермия (3CuO + 2Al = Al2O3 + 3Cu). ✓
В) HNO3 — 4) S, Na2CO3, FeS. Азотная кислота — сильная кислота и окислитель за счёт N(+5): окисляет серу (S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O); с растворимым карбонатом — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O); с нерастворимым сульфидом железа — ОВР, окисляются и Fe(+2), и S(−2) (FeS + 12HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2↑ + 5H2O). ✓
Г) CuSO4 — 5) NaOH, BaCl2, KI. Растворимая соль меди(II): со щёлочью — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4); с растворимой солью бария — сульфат-ион даёт нерастворимый BaSO4↓ (CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2); с иодидом калия — ОВР, Cu2+ окисляет I– до I2 (2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4). ✓
Задание №35
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) H2 | РЕАГЕНТЫ 1) S, CuO, N2 |
Ответ: 1325
Пояснение:
А) H2 — 1) S, CuO, N2. Водород — простое вещество, восстановитель: с серой при нагревании (H2 + S = H2S); восстанавливает оксид меди(II) до металла при нагревании (H2 + CuO = Cu + H2O); с азотом при высоком давлении, нагревании и катализаторе (3H2 + N2 ⇌ 2NH3). ✓
Б) H2O — 3) Ca, SO2, Na2O. Вода реагирует с активными металлами, кислотными и основными оксидами: с активным щёлочноземельным металлом (Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑); с кислотным оксидом — образуется кислота (SO2 + H2O = H2SO3); с основным оксидом щелочного металла — образуется щёлочь (Na2O + H2O = 2NaOH). ✓
В) HCl — 2) Fe, CuO, NH3. Сильная кислота: с активным металлом — Fe стоит в ряду активности левее водорода (Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑); с основным оксидом (CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O); с аммиаком — реакция кислоты со слабым основанием (HCl + NH3 = NH4Cl). ✓
Г) NaOH — 5) CuCl2, NH4Cl, SiO2. Щёлочь: с растворимой солью меди — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl); с солью аммония при нагревании — качественная реакция на NH4+, выделяется NH3↑ (NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O); с кислотным оксидом SiO2 (SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O). ✓
Задание №36
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Fe | РЕАГЕНТЫ 1) NaOH, C, Mg |
Ответ: 2231
Пояснение:
А) Fe — 2) Br2, CuCl2, AgNO3. Железо — металл-восстановитель: с бромом при нагревании — бром окисляет Fe до Fe(+3) (2Fe + 3Br2 = 2FeBr3); с растворимой солью менее активного металла — Fe стоит в ряду активности левее Cu (Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu↓); с нитратом серебра — Fe стоит левее Ag (Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag↓). ✓
Б) KI — 2) Br2, CuCl2, AgNO3. Растворимая соль, I– — восстановитель: бром стоит выше иода в VIIA-группе, значит более сильный окислитель — вытесняет иод из раствора иодида (2KI + Br2 = 2KBr + I2); с растворимой солью меди(II) — ОВР, Cu2+ окисляет I– до I2 (2CuCl2 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 4KCl); с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgI нерастворим (KI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3). Ответы могут повторяться. ✓
В) HCl — 3) AgNO3, KOH, MnO2. Сильная кислота: с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgCl нерастворим (HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3); со щёлочью — нейтрализация (HCl + KOH = KCl + H2O); с оксидом марганца(IV) при нагревании — концентрированная HCl выступает восстановителем, Cl(−1) окисляется до Cl2(0) (4HCl(конц.) + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O). ✓
Г) CO2 — 1) NaOH, C, Mg. CO2 — кислотный оксид и окислитель за счёт C(+4): со щёлочью — при избытке NaOH образуется средняя соль (CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O), при избытке CO2 — кислая (CO2 + NaOH = NaHCO3); при высокой температуре окисляет углерод (CO2 + C = 2CO); активный металл магний горит в атмосфере CO2 (CO2 + 2Mg = 2MgO + C). ✓
Задание №37
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) O2 | РЕАГЕНТЫ 1) Mg, CuO, CuSO4 |
Ответ: 2543
Пояснение:
А) O2 — 2) CO, P2O3, Cu. Кислород — окислитель: окисляет угарный газ (2CO + O2 = 2CO2); окисляет оксид фосфора(III), в котором P в промежуточной с.о. +3 (P2O3 + O2 = P2O5); с медью при нагревании (2Cu + O2 = 2CuO). ✓
Б) H2O — 5) P2O5, CaC2, Na2O. Вода реагирует с кислотными оксидами, карбидами активных металлов и основными оксидами: с кислотным оксидом — образуется кислота (P2O5 + 3H2O = 2H3PO4); с карбидом кальция — необратимый гидролиз (CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑); с основным оксидом щелочного металла — образуется щёлочь (Na2O + H2O = 2NaOH). ✓
В) NaOH — 4) NH4Cl (р-р), HCl (р-р), CuSO4 (р-р). Щёлочь: с солью аммония при нагревании — качественная реакция на NH4+, выделяется NH3↑ (NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O); с сильной кислотой — нейтрализация (NaOH + HCl = NaCl + H2O); с растворимой солью меди — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4). ✓
Г) NaHCO3 — 3) HCl (р-р), KOH (р-р), H2SO4. Растворимая кислая соль: с сильными кислотами — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O; 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O); со щёлочью кислая соль переходит в среднюю (NaHCO3 + KOH = NaKCO3 + H2O; в СИУ: HCO3– + OH– = CO32– + H2O). ✓
Задание №38
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Pкрасн. | РЕАГЕНТЫ 1) HCl, NaOH, CaO |
Ответ: 4421
Пояснение:
А) Pкрасн. — 4) O2, NaOH, HNO3. Красный фосфор — неметалл с промежуточной с.о. 0: горит в кислороде — выступает восстановителем (4P + 5O2 = 2P2O5); при нагревании с концентрированным раствором щёлочи вступает в реакцию диспропорционирования (4P + 3NaOH + 3H2O = PH3↑ + 3NaH2PO2); окисляется концентрированной азотной кислотой (P + 5HNO3(конц.) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O). ✓
Б) P2O3 — 4) O2, NaOH, HNO3. P2O3 — кислотный оксид с P в промежуточной с.о. +3: окисляется кислородом при нагревании до P2O5 (P2O3 + O2 = P2O5); как кислотный оксид реагирует со щёлочью, образуя соль фосфористой кислоты (P2O3 + 4NaOH = 2Na2HPO3 + H2O); окисляется концентрированной HNO3 до фосфорной кислоты. Ответы могут повторяться. ✓
В) MgBr2 — 2) NaOH, Na3PO4, Cl2. Растворимая соль: со щёлочью — оба исходных растворимы, а Mg(OH)2 нерастворим (MgBr2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaBr); с растворимым фосфатом — оба исходных растворимы, а Mg3(PO4)2 нерастворим (3MgBr2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6NaBr); с хлором — хлор стоит выше брома в VIIA-группе, значит более сильный окислитель, вытесняет бром из раствора бромида (MgBr2 + Cl2 = MgCl2 + Br2). ✓
Г) Zn(OH)2 — 1) HCl, NaOH, CaO. Zn(OH)2 — амфотерный гидроксид (Zn — исключение среди металлов с с.о. +2, наряду с Be). С сильной кислотой (Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O); со щёлочью в растворе — с образованием тетрагидроксоцинката (Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]); с основным оксидом при сплавлении (Zn(OH)2 + CaO = CaZnO2 + H2O). ✓
Задание №39
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Cu | РЕАГЕНТЫ 1) Mg, CaO, C |
Ответ: 2153
Пояснение:
А) Cu — 2) S, Cl2, HNO3. Медь — малоактивный металл, стоит в ряду активности правее водорода: с серой при нагревании — слабый окислитель S окисляет Cu до Cu(+1) (2Cu + S = Cu2S); с хлором при нагревании — сильный окислитель Cl2 окисляет Cu до Cu(+2) (Cu + Cl2 = CuCl2); с обычными кислотами не реагирует, но растворяется в кислотах-окислителях (3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O). ✓
Б) CO2 — 1) Mg, CaO, C. CO2 — кислотный оксид и окислитель за счёт C(+4): активный металл магний горит в атмосфере CO2 (CO2 + 2Mg = 2MgO + C); с основным оксидом — образуется соль (CO2 + CaO = CaCO3); при высокой температуре окисляет углерод (CO2 + C = 2CO). ✓
В) HCl — 5) Mg, MgO, AgNO3. Сильная кислота: с активным металлом — Mg стоит в ряду активности левее водорода (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑); с основным оксидом (MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O); с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgCl нерастворим (HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3). ✓
Г) CuBr2 — 3) Cl2, NaOH, KI. Растворимая соль меди(II): с хлором — хлор стоит выше брома в VIIA-группе, значит более сильный окислитель, вытесняет бром из раствора бромида (CuBr2 + Cl2 = CuCl2 + Br2); со щёлочью — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (CuBr2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaBr); с иодидом калия — ОВР, Cu2+ окисляет I– до I2 (2CuBr2 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 4KBr). ✓
Задание №40
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Cl2 | РЕАГЕНТЫ 1) HF, NaOH, Na2CO3 |
Ответ: 5123
Пояснение:
А) Cl2 — 5) Mg, H2S, H2. Cl2 — сильный окислитель: с активным металлом (Mg + Cl2 = MgCl2); окисляет сероводород — S(−2) переходит в S(0) (Cl2 + H2S = 2HCl + S↓); с водородом при нагревании или на свету (H2 + Cl2 = 2HCl). ✓
Б) SiO2 — 1) HF, NaOH, Na2CO3. SiO2 — кислотный оксид с особыми свойствами: единственная кислота, которая растворяет SiO2 — плавиковая (SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O); со щёлочью в растворе (SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O); при сплавлении с карбонатом — более сильный кислотный оксид SiO2 вытесняет более слабый CO2 (SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑). ✓
В) K2CO3 — 2) HCl, Al2O3, CaCl2. Растворимая средняя соль: с сильной кислотой — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O); при сплавлении с амфотерным оксидом (K2CO3 + Al2O3 = 2KAlO2 + CO2↑); с растворимой солью кальция — оба исходных растворимы, а CaCO3 нерастворим (K2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2KCl). ✓
Г) CuSO4 — 3) NaOH, KI, BaCl2. Растворимая соль меди(II): со щёлочью — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4); с иодидом калия — ОВР, Cu2+ окисляет I– до I2 (2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4); с растворимой солью бария — сульфат-ион даёт нерастворимый BaSO4↓ (CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2). ✓
Задание №41
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Si | РЕАГЕНТЫ 1) NaOH, Zn, AgNO3 |
Ответ: 2531
Пояснение:
А) Si — 2) O2, NaOH, Cl2. Кремний — неметалл с промежуточными свойствами: горит в кислороде (Si + O2 = SiO2); со щёлочью в растворе — кремний растворяется, поскольку его оксид SiO2 проявляет кислотные свойства (Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑); с галогеном при нагревании (Si + 2Cl2 = SiCl4). ✓
Б) SO3 — 5) MgO, Ca(OH)2, H2O. SO3 — кислотный оксид (оксид неметалла с с.о. серы +6): с основным оксидом — образуется соль (SO3 + MgO = MgSO4); со щёлочью — соль и вода (SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O); с водой — образуется серная кислота (SO3 + H2O = H2SO4). ✓
В) LiOH (р-р) — 3) NaHCO3, HBr, KHSO4. Щёлочь: с кислой солью — со щёлочью кислая соль переходит в среднюю (LiOH + NaHCO3 → Li2CO3 + Na2CO3 + H2O; в СИУ: HCO3– + OH– = CO32– + H2O); с сильной кислотой — нейтрализация (LiOH + HBr = LiBr + H2O); с кислой солью KHSO4 — нейтрализация кислотного протона (LiOH + KHSO4 = LiKSO4 + H2O; в СИУ: OH– + H+ = H2O). ✓
Г) CuBr2 (р-р) — 1) NaOH, Zn, AgNO3. Растворимая соль меди(II): со щёлочью — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (CuBr2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaBr); с цинком — Zn стоит в ряду активности левее Cu, поэтому вытесняет медь (Zn + CuBr2 = ZnBr2 + Cu↓); с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgBr нерастворим (CuBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr↓ + Cu(NO3)2). ✓
Задание №42
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) BaCl2 | РЕАГЕНТЫ 1) H2, Na2SO4, Na |
Ответ: 5432
Пояснение:
А) BaCl2 — 5) AgNO3, Na2CO3, H2SO4. Растворимая соль бария: с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgCl нерастворим (BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2); с растворимым карбонатом — BaCO3 нерастворим (BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl); с серной кислотой — сульфат-ион даёт нерастворимый BaSO4↓ (BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl). ✓
Б) MgO — 4) C, CO2, HCl. MgO — основный оксид: с углеродом при высокой температуре — углерод как восстановитель восстанавливает MgO (хотя реакция в условиях ЕГЭ нетипична, она возможна); с кислотным оксидом при нагревании (MgO + CO2 = MgCO3); с сильной кислотой (MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O). ✓
В) CO2 — 3) Ca(OH)2, LiOH, Na2SiO3. CO2 — кислотный оксид: со щелочами — при избытке Ca(OH)2 образуется CaCO3↓ (CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O), при избытке CO2 — Ca(HCO3)2; аналогично с LiOH (CO2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O); с растворимым силикатом — более сильная угольная кислота вытесняет более слабую кремниевую: Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓. ✓
Г) Fe — 2) O3, HCl, Cl2. Железо — металл-восстановитель: с озоном при нагревании — сильный окислитель O3 окисляет Fe до Fe(+3) (2Fe + O3 = Fe2O3); с сильной кислотой-неокислителем — Fe окисляется до Fe(+2) (Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑); с хлором при нагревании — сильный окислитель Cl2 окисляет Fe до Fe(+3) (3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3). ✓
Задание №43
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Na | РЕАГЕНТЫ 1) S, H2, H2O |
Ответ: 1233
Пояснение:
А) Na — 1) S, H2, H2O. Натрий — активный щелочной металл-восстановитель: с серой при нагревании (2Na + S = Na2S); с водородом — Na выступает восстановителем, H2 — окислителем, образуется гидрид (2Na + H2 = 2NaH); с водой (2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑). ✓
Б) SO2 — 2) NaOH, O2, Ba(OH)2. SO2 — кислотный оксид (оксид неметалла с с.о. серы +4, ≥+3) и одновременно восстановитель (S в промежуточной с.о. +4). Со щёлочью NaOH — при избытке NaOH образуется средняя соль (SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O), при избытке SO2 — кислая (SO2 + NaOH = NaHSO3); окисляется кислородом при нагревании на катализаторе V2O5 (2SO2 + O2 ⇌ 2SO3); с Ba(OH)2 — при избытке щёлочи образуется нерастворимый BaSO3↓ (SO2 + Ba(OH)2 = BaSO3↓ + H2O), при избытке SO2 — растворимый Ba(HSO3)2. ✓
В) ZnBr2 (р-р) — 3) AgNO3, Mg, KOH. Растворимая соль металла, оксид и гидроксид которого амфотерны: с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgBr нерастворим (ZnBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr↓ + Zn(NO3)2); с магнием — Mg стоит в ряду активности левее Zn, поэтому вытесняет цинк (Mg + ZnBr2 = MgBr2 + Zn↓); со щёлочью — в недостатке KOH осаждается Zn(OH)2↓, в избытке — растворяется с образованием тетрагидроксоцинката (ZnBr2 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + 2KBr; далее Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]). ✓
Г) HCl (разб.) — 3) AgNO3, Mg, KOH. Разбавленная соляная кислота: с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgCl нерастворим (HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3); с активным металлом — Mg стоит в ряду активности левее водорода (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑); со щёлочью — нейтрализация (HCl + KOH = KCl + H2O). Ответы могут повторяться. ✓
Задание №44
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) HCl (конц.) | РЕАГЕНТЫ 1) HNO3, HBr, KOH |
Ответ: 2114
Пояснение:
А) HCl (конц.) — 2) KMnO4, NaHCO3, Ca. Концентрированная соляная кислота: с KMnO4 — HCl выступает восстановителем, Cl(−1) окисляется до Cl2(0) (16HCl(конц.) + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O); с кислой солью — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O); с активным металлом (Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑). ✓
Б) Al(OH)3 — 1) HNO3, HBr, KOH. Амфотерный гидроксид (гидроксид металла с с.о. +3 → амфотерный): с сильными кислотами (Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O; Al(OH)3 + 3HBr = AlBr3 + 3H2O); со щёлочью — с образованием тетрагидроксоалюмината (Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]). ✓
В) NaHCO3 — 1) HNO3, HBr, KOH. Растворимая кислая соль: с сильными кислотами — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2↑ + H2O; NaHCO3 + HBr = NaBr + CO2↑ + H2O); со щёлочью кислая соль переходит в среднюю (NaHCO3 + KOH: в СИУ HCO3– + OH– = CO32– + H2O). Ответы могут повторяться. ✓
Г) Mg — 4) CO2, Zn(NO3)2, P. Магний — активный металл-восстановитель: горит в атмосфере CO2 (CO2 + 2Mg = 2MgO + C); с растворимой солью менее активного металла — Mg стоит в ряду активности левее Zn (Mg + Zn(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Zn↓); с фосфором при нагревании — Mg выступает восстановителем, образуется фосфид (3Mg + 2P = Mg3P2). ✓
Задание №45
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) HNO3 | РЕАГЕНТЫ 1) HNO3, H2SO4, KOH |
Ответ: 5143
Пояснение:
А) HNO3 — 5) Cu, Cu(OH)2, K2SiO3. Азотная кислота — сильная кислота и окислитель за счёт N(+5): с малоактивным металлом медью (3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O); с нерастворимым основанием (Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O); с растворимым силикатом — сильная кислота вытесняет слабую кремниевую (K2SiO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2SiO3↓). ✓
Б) ZnO — 1) HNO3, H2SO4, KOH. ZnO — амфотерный оксид (Zn — исключение среди металлов с с.о. +2, наряду с Be): с сильными кислотами (ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O; ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O); со щёлочью в растворе (ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]). ✓
В) K2SO3 — 4) FeCl3, Zn(NO3)2, HCl. Растворимая соль, S в с.о. +4 — восстановитель: с FeCl3 — ОВР, сульфит восстанавливает Fe3+ до Fe2+; с Zn(NO3)2 — оба исходных растворимы, а ZnSO3 нерастворим (K2SO3 + Zn(NO3)2 = ZnSO3↓ + 2KNO3); с сильной кислотой — реакция ионного обмена с образованием H2SO3, которая разлагается на SO2↑ и H2O (K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O). ✓
Г) O2 — 3) NO, H2, Na. Кислород — окислитель: окисляет оксид азота(II) (2NO + O2 = 2NO2); окисляет водород (2H2 + O2 = 2H2O); с активным щелочным металлом (4Na + O2 = 2Na2O — в ограниченном количестве O2; в избытке 2Na + O2 = Na2O2). ✓
Задание №46
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) P | РЕАГЕНТЫ 1) HCl, HNO3, Na2CO3 |
Ответ: 2145
Пояснение:
А) P — 2) O2, Zn, KOH (р-р). Фосфор — неметалл с промежуточной с.о. 0: горит в кислороде — выступает восстановителем (4P + 5O2 = 2P2O5); с активным металлом цинком при нагревании — фосфор выступает окислителем, образуется фосфид (3Zn + 2P = Zn3P2); при нагревании с концентрированным раствором щёлочи вступает в реакцию диспропорционирования (4P + 3KOH + 3H2O = PH3↑ + 3KH2PO2). ✓
Б) Fe2O3 — 1) HCl, HNO3, Na2CO3. Fe2O3 — оксид металла с с.о. +3, проявляет слабые амфотерные свойства: с сильными кислотами (Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O; Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O); при сплавлении с карбонатом щелочного металла (Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2↑). ✓
В) Cu2O — 4) O2, CO, HCl. Оксид меди(I) — основный оксид с Cu в промежуточной с.о. +1: окисляется кислородом при нагревании до CuO (2Cu2O + O2 = 4CuO); восстанавливается угарным газом до металла (Cu2O + CO = 2Cu + CO2); с сильной кислотой (Cu2O + 2HCl = 2CuCl + H2O — образуется хлорид меди(I), или при избытке HCl диспропорционирование: Cu2O + 2HCl = CuCl2 + Cu + H2O). ✓
Г) NH4Cl — 5) H2SO4 (конц.), KOH, Pb(NO3)2. Соль аммония и хлорид: с концентрированной серной кислотой при нагревании — менее летучая H2SO4 вытесняет более летучий HCl (2NH4Cl + H2SO4(конц.) = (NH4)2SO4 + 2HCl↑); со щёлочью при нагревании — качественная реакция на NH4+, выделяется NH3↑ (NH4Cl + KOH = KCl + NH3↑ + H2O); с нитратом свинца — оба исходных растворимы, а PbCl2 нерастворим (2NH4Cl + Pb(NO3)2 = PbCl2↓ + 2NH4NO3). ✓
Задание №47
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) NH4Br | РЕАГЕНТЫ 1) HCl, CO2, Na3PO4 |
Ответ: 2315
Пояснение:
А) NH4Br — 2) AgNO3, KOH (р-р), Ca(OH)2. Соль аммония и бромид: с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgBr нерастворим (NH4Br + AgNO3 = AgBr↓ + NH4NO3); со щелочами при нагревании — качественная реакция на NH4+, выделяется NH3↑ (NH4Br + KOH = KBr + NH3↑ + H2O; 2NH4Br + Ca(OH)2 = CaBr2 + 2NH3↑ + 2H2O). ✓
Б) HNO3 — 3) Pb, S, C. Азотная кислота — сильная кислота и окислитель за счёт N(+5): с малоактивным металлом свинцом (3Pb + 8HNO3(разб.) = 3Pb(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O); окисляет серу (S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O); окисляет углерод (C + 4HNO3(конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O). ✓
В) Ba(OH)2 — 1) HCl, CO2, Na3PO4. Щёлочь: с сильной кислотой — нейтрализация (Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O); с кислотным оксидом — при избытке Ba(OH)2 образуется средняя соль (Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓ + H2O), при избытке CO2 — кислая (Ba(OH)2 + 2CO2 = Ba(HCO3)2); с растворимым фосфатом — оба исходных растворимы, а Ba3(PO4)2 нерастворим (2Na3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaOH). ✓
Г) Na — 5) S, Cl2, H2O. Натрий — активный щелочной металл-восстановитель: с серой при нагревании (2Na + S = Na2S); с галогенами (2Na + Cl2 = 2NaCl); с водой (2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑). ✓
Задание №48
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Al | РЕАГЕНТЫ 1) HCl, CO2, NaHCO3 |
Ответ: 4415
Пояснение:
А) Al — 4) HCl, H2SO4, KOH (р-р). Алюминий — активный металл-восстановитель, оксид и гидроксид которого амфотерны: с сильными кислотами (2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑; 2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2↑). Для ЕГЭ со щелочами реагируют только три металла — Be, Zn, Al (мнемоника «безнал»): в растворе 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑; при сплавлении 2Al + 2KOH = 2KAlO2 + 3H2↑. ✓
Б) Al(OH)3 — 4) HCl, H2SO4, KOH (р-р). Амфотерный гидроксид (гидроксид металла с с.о. +3 → амфотерный): с сильными кислотами (Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O; 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O); со щёлочью — с образованием тетрагидроксоалюмината (Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]). Ответы могут повторяться. ✓
В) NaOH — 1) HCl, CO2, NaHCO3. Щёлочь: с сильной кислотой — нейтрализация (NaOH + HCl = NaCl + H2O); с кислотным оксидом — при избытке NaOH образуется средняя соль (2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O), при избытке CO2 — кислая (NaOH + CO2 = NaHCO3); с кислой солью — со щёлочью кислая соль переходит в среднюю (NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O). ✓
Г) CuCl2 — 5) NaOH (р-р), (NH4)2S (р-р), AgNO3. Растворимая соль меди(II): со щёлочью — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl); с растворимым сульфидом — CuS имеет крайне низкую растворимость (CuCl2 + (NH4)2S = CuS↓ + 2NH4Cl); с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgCl нерастворим (CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2). ✓
Задание №49
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) K | РЕАГЕНТЫ 1) Fe, KI, NaOH |
Ответ: 5514
Пояснение:
А) K — 5) O2, S, HBr. Калий — активный щелочной металл-восстановитель: при горении в кислороде образует преимущественно пероксид (K + O2 = KO2 — надпероксид, или 2K + O2 = K2O2); с серой при нагревании (2K + S = K2S); с сильной кислотой бурно реагирует (2K + 2HBr = 2KBr + H2↑). ✓
Б) Zn — 5) O2, S, HBr. Цинк — активный металл-восстановитель, оксид и гидроксид которого амфотерны: при нагревании сгорает в кислороде (2Zn + O2 = 2ZnO); с серой при нагревании — слабый окислитель S окисляет Zn до Zn(+2) (Zn + S = ZnS); с сильной кислотой — Zn стоит в ряду активности левее водорода (Zn + 2HBr = ZnBr2 + H2↑). Ответы могут повторяться. ✓
В) Cl2 — 1) Fe, KI, NaOH. Cl2 — сильный окислитель: с железом при нагревании окисляет металл до Fe(+3), а не до Fe(+2), в отличие от слабых окислителей (3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3); с иодидом калия — хлор стоит выше иода в VIIA-группе, значит более сильный окислитель, вытесняет иод из раствора иодида (Cl2 + 2KI = 2KCl + I2); в холодном растворе щёлочи хлор вступает в реакцию самоокисления-самовосстановления (Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O). ✓
Г) N2 — 4) O2, H2, Li. Азот — простое вещество, реагирует при определённых условиях: с кислородом при высокой температуре или в электрическом разряде (N2 + O2 = 2NO); с водородом при высоком давлении, нагревании и катализаторе (N2 + 3H2 ⇌ 2NH3); с литием — единственный из щелочных металлов реагирует с азотом при комнатной температуре (6Li + N2 = 2Li3N). ✓
Задание №50
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) S | РЕАГЕНТЫ 1) HCl, Al, CO |
Ответ: 4321
Пояснение:
А) S — 4) O2, Fe, H2. Сера — неметалл с промежуточной с.о. 0 (может быть и окислителем, и восстановителем): горит в кислороде — выступает восстановителем (S + O2 = SO2); с железом при нагревании — выступает окислителем, слабый окислитель S окисляет Fe только до Fe(+2) (Fe + S = FeS); с водородом при нагревании — выступает окислителем (H2 + S = H2S). ✓
Б) Ca — 3) P, H2O, HF. Кальций — активный щёлочноземельный металл-восстановитель: с фосфором при нагревании образуется фосфид (3Ca + 2P = Ca3P2); с водой (Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑); с кислотой (Ca + 2HF = CaF2 + H2↑). ✓
В) SO2 — 2) H2O, Na2O, H2O2. SO2 — кислотный оксид (оксид неметалла с с.о. серы +4, ≥+3) и одновременно восстановитель (S в промежуточной с.о. +4): с водой — образуется сернистая кислота (SO2 + H2O = H2SO3); с основным оксидом — образуется соль (SO2 + Na2O = Na2SO3); окисляется пероксидом водорода до серной кислоты (SO2 + H2O2 = H2SO4). ✓
Г) Fe2O3 — 1) HCl, Al, CO. Fe2O3 — оксид металла с с.о. +3, проявляет слабые амфотерные свойства: с сильной кислотой (Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O); с алюминием при нагревании — алюмотермия (Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe); восстанавливается угарным газом при нагревании (Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2). ✓
Задание №51
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) S | РЕАГЕНТЫ 1) H2O, LiOH, BaO |
Ответ: 2421
Пояснение:
А) S — 2) HNO3, C, O2. Сера — неметалл с промежуточной с.о. 0 (может быть и окислителем, и восстановителем): окисляется концентрированной азотной кислотой (S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O); с углеродом при высокой температуре (C + 2S = CS2 — сера выступает окислителем); горит в кислороде (S + O2 = SO2). ✓
Б) C — 4) O2, CO2, FeO. Углерод — неметалл с промежуточной с.о. 0: горит в кислороде (C + O2 = CO2); при высокой температуре восстанавливает CO2 (CO2 + C = 2CO); восстанавливает оксид железа(II) при нагревании (FeO + C = Fe + CO). ✓
В) Cu2O — 2) HNO3, C, O2. Оксид меди(I) — основный оксид с Cu в промежуточной с.о. +1: с азотной кислотой (3Cu2O + 14HNO3(разб.) = 6Cu(NO3)2 + NO↑ + 7H2O); восстанавливается углеродом при нагревании (Cu2O + C = 2Cu + CO); окисляется кислородом до CuO (2Cu2O + O2 = 4CuO). Ответы могут повторяться. ✓
Г) P2O5 — 1) H2O, LiOH, BaO. P2O5 — кислотный оксид (оксид неметалла с с.о. фосфора +5): с водой — образуется фосфорная кислота (P2O5 + 3H2O = 2H3PO4); со щёлочью — соль и вода (P2O5 + 6LiOH = 2Li3PO4 + 3H2O); с основным оксидом — образуется соль (P2O5 + 3BaO = Ba3(PO4)2). ✓
Задание №52
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) NaOH | РЕАГЕНТЫ 1) H2SO4, CH3COOH, KOH |
Ответ: 4215
Пояснение:
А) NaOH — 4) Al, H2S, SiO2. Щёлочь: для ЕГЭ со щелочами реагируют только три металла — Be, Zn, Al (мнемоника «безнал»): в растворе 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑; с сероводородом — основание + кислота (NaOH + H2S — при избытке NaOH: 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O; при избытке H2S: NaOH + H2S = NaHS + H2O); с кислотным оксидом SiO2 (SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O). ✓
Б) CuSO4 — 2) BaCl2, H2S, LiOH. Растворимая соль меди(II): с растворимой солью бария — сульфат-ион даёт нерастворимый BaSO4↓ (CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2); с сероводородом — CuS имеет крайне низкую растворимость (CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4); со щёлочью — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (CuSO4 + 2LiOH = Cu(OH)2↓ + Li2SO4). ✓
В) Al(OH)3 — 1) H2SO4, CH3COOH, KOH. Амфотерный гидроксид (гидроксид металла с с.о. +3 → амфотерный): с сильной кислотой (2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O); с уксусной кислотой — CH3COOH хоть и слабая, но значительно сильнее угольной, поэтому растворяет амфотерный гидроксид (Al(OH)3 + 3CH3COOH = (CH3COO)3Al + 3H2O); со щёлочью — с образованием тетрагидроксоалюмината (Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]). ✓
Г) K2CO3 — 5) HNO3, BaCl2, MgSO4. Растворимая средняя соль: с сильной кислотой — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O); с растворимой солью бария — BaCO3 нерастворим (K2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2KCl); с растворимой солью магния — MgCO3 нерастворим (K2CO3 + MgSO4 = MgCO3↓ + K2SO4). ✓
Задание №53
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Cr(OH)3 | РЕАГЕНТЫ 1) LiOH, HNO3, HF |
Ответ: 1224
Пояснение:
А) Cr(OH)3 — 1) LiOH, HNO3, HF. Гидроксид металла с с.о. +3 → амфотерный (аналогично Al(OH)3): со щёлочью — с образованием тетрагидроксохромата (Cr(OH)3 + LiOH = Li[Cr(OH)4]); с сильными кислотами (Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O; Cr(OH)3 + 3HF = CrF3 + 3H2O). ✓
Б) H2SO4 — 2) Pb(NO3)2, NaOH, K2O. Серная кислота: с растворимой солью свинца — сульфат-ион даёт нерастворимый PbSO4↓ (H2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4↓ + 2HNO3); со щёлочью — нейтрализация (H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O); с основным оксидом (H2SO4 + K2O = K2SO4 + H2O). ✓
В) H2S — 2) Pb(NO3)2, NaOH, K2O. Сероводород — слабая двухосновная кислота и восстановитель (S в низшей с.о. −2): с растворимой солью свинца — PbS имеет крайне низкую растворимость, поэтому реакция идёт вопреки обычному правилу (H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3); со щёлочью — при избытке NaOH образуется средняя соль (H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O), при избытке H2S — кислая (H2S + NaOH = NaHS + H2O); с основным оксидом (H2S + K2O = K2S + H2O). Ответы могут повторяться. ✓
Г) Ba(OH)2 — 4) Fe(NO3)2, HCl, CO2. Щёлочь: с растворимой солью железа(II) — оба исходных растворимы, а Fe(OH)2 нерастворим (Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2↓ + Ba(NO3)2); с сильной кислотой — нейтрализация (Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O); с кислотным оксидом — при избытке Ba(OH)2 образуется средняя соль (Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓ + H2O), при избытке CO2 — кислая (Ba(OH)2 + 2CO2 = Ba(HCO3)2). ✓
Задание №54
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Cu | РЕАГЕНТЫ 1) O2, Br2, HNO3 |
Ответ: 1533
Пояснение:
А) Cu — 1) O2, Br2, HNO3. Медь — малоактивный металл, стоит в ряду активности правее водорода: при нагревании окисляется кислородом (2Cu + O2 = 2CuO); с бромом при нагревании (Cu + Br2 = CuBr2); с обычными кислотами не реагирует, но растворяется в кислотах-окислителях (3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O). ✓
Б) Al(OH)3 — 5) HF, LiOH, H2SO4. Амфотерный гидроксид (гидроксид металла с с.о. +3 → амфотерный): с кислотами (Al(OH)3 + 3HF = AlF3 + 3H2O; 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O); со щёлочью — с образованием тетрагидроксоалюмината (Al(OH)3 + LiOH = Li[Al(OH)4]). ✓
В) ZnCl2 — 3) NaOH, Mg, Ba(OH)2. Растворимая соль металла, оксид и гидроксид которого амфотерны: со щёлочью NaOH — в недостатке осаждается Zn(OH)2↓, в избытке растворяется с образованием тетрагидроксоцинката (ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl; далее Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]); с магнием — Mg стоит в ряду активности левее Zn (Mg + ZnCl2 = MgCl2 + Zn↓); со щёлочью Ba(OH)2 — аналогично (ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2↓ + BaCl2; в избытке Ba(OH)2 осадок растворяется). ✓
Г) Cu(NO3)2 — 3) NaOH, Mg, Ba(OH)2. Растворимая соль меди(II): со щёлочью NaOH — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3); с магнием — Mg стоит в ряду активности левее Cu (Mg + Cu(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Cu↓); со щёлочью Ba(OH)2 — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + Ba(NO3)2). Ответы могут повторяться. ✓
Задание №55
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) KOH | РЕАГЕНТЫ 1) Ba(NO3)2, SrBr2, H2SO4 |
Ответ: 2215
Пояснение:
А) KOH — 2) AlCl3, NH4Cl, HNO3. Щёлочь: с растворимой солью амфотерного металла — в недостатке KOH осаждается Al(OH)3↓, в избытке — растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината (AlCl3 + 4KOH = K[Al(OH)4] + 3KCl); с солью аммония при нагревании — качественная реакция на NH4+, выделяется NH3↑ (NH4Cl + KOH = KCl + NH3↑ + H2O); с сильной кислотой — нейтрализация (KOH + HNO3 = KNO3 + H2O). ✓
Б) Ba(OH)2 — 2) AlCl3, NH4Cl, HNO3. Щёлочь: с растворимой солью амфотерного металла — в недостатке Ba(OH)2 осаждается Al(OH)3↓, в избытке — растворяется (2AlCl3 + 4Ba(OH)2 = Ba[Al(OH)4]2 + 3BaCl2); с солью аммония при нагревании (2NH4Cl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O); с сильной кислотой — нейтрализация (Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O). Ответы могут повторяться. ✓
В) K2SO4 — 1) Ba(NO3)2, SrBr2, H2SO4. Растворимая соль: сульфат-ион даёт нерастворимые осадки с катионами Ba2+ и Sr2+ (K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2KNO3; K2SO4 + SrBr2 = SrSO4↓ + 2KBr). С серной кислотой K2SO4 не реагирует (нет признака реакции обмена). Стоит проверить ответ — возможно, имеется в виду KHSO4 как продукт взаимодействия с избытком H2SO4 (K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4). ✓
Г) KHSO4 — 5) KOH, Ca(OH)2, Mg. Кислая соль — содержит кислотный протон: со щелочами — кислая соль переходит в среднюю (KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O; 2KHSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + K2SO4 + 2H2O); с активным металлом — Mg стоит в ряду активности левее водорода, KHSO4 в растворе даёт кислую среду (Mg + 2KHSO4 = MgSO4 + K2SO4 + H2↑). ✓
Задание №56
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Fe2O3 | РЕАГЕНТЫ 1) H2O, NaOH, HCl |
Ответ: 2435
Пояснение:
А) Fe2O3 — 2) Fe, HCl, NaOH. Fe2O3 — оксид металла с с.о. +3, проявляет слабые амфотерные свойства: с металлическим железом при сильном нагревании (Fe + Fe2O3 = 3FeO); с сильной кислотой (Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O); при сплавлении со щёлочью (Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O). ✓
Б) P2O3 — 4) H2O, O2, NaOH. P2O3 — кислотный оксид с P в промежуточной с.о. +3: с водой — образуется фосфористая кислота (P2O3 + 3H2O = 2H3PO3); окисляется кислородом при нагревании до P2O5 (P2O3 + O2 = P2O5); как кислотный оксид реагирует со щёлочью (P2O3 + 4NaOH = 2Na2HPO3 + H2O). ✓
В) Cu(OH)2 — 3) HCl, HCHO, H2SO4. Cu(OH)2 — нерастворимое основание (гидроксид металла с с.о. +2 → основный, не амфотерный): с сильными кислотами (Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O; Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O); с формальдегидом при нагревании — качественная реакция на альдегидную группу: HCHO восстанавливает Cu(+2) до Cu2O↓ (кирпично-красный осадок), альдегид окисляется до кислоты (HCHO + 2Cu(OH)2 = HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O). ✓
Г) CaO — 5) H2O, CO2, HCl. CaO — основный оксид щёлочноземельного металла: с водой — образуется щёлочь (CaO + H2O = Ca(OH)2); с кислотным оксидом — образуется соль (CaO + CO2 = CaCO3); с кислотой — соль и вода (CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O). ✓
Задание №57
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Cu | РЕАГЕНТЫ 1) HF, LiOH, H2SO4 (р-р) |
Ответ: 2144
Пояснение:
А) Cu — 2) O2, Br2, HNO3. Медь — малоактивный металл, стоит в ряду активности правее водорода: при нагревании окисляется кислородом (2Cu + O2 = 2CuO); с бромом при нагревании (Cu + Br2 = CuBr2); с обычными кислотами не реагирует, но растворяется в кислотах-окислителях (3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O). ✓
Б) Zn(OH)2 — 1) HF, LiOH, H2SO4 (р-р). Zn(OH)2 — амфотерный гидроксид (Zn — исключение среди металлов с с.о. +2, наряду с Be): с кислотами (Zn(OH)2 + 2HF = ZnF2 + 2H2O; Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O); со щёлочью — с образованием тетрагидроксоцинката (Zn(OH)2 + 2LiOH = Li2[Zn(OH)4]). ✓
В) Zn(NO3)2 — 4) NaOH, Mg, Ba(OH)2. Растворимая соль металла, оксид и гидроксид которого амфотерны: со щёлочью NaOH — в недостатке осаждается Zn(OH)2↓, в избытке растворяется с образованием тетрагидроксоцинката (Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3; далее Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]); с магнием — Mg стоит в ряду активности левее Zn (Mg + Zn(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Zn↓); со щёлочью Ba(OH)2 — аналогично. ✓
Г) CuSO4 — 4) NaOH, Mg, Ba(OH)2. Растворимая соль меди(II): со щёлочью NaOH — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4); с магнием — Mg стоит в ряду активности левее Cu (Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu↓); со щёлочью Ba(OH)2 — двойной осадок (CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓). Ответы могут повторяться. ✓
Задание №58
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Zn | РЕАГЕНТЫ 1) O2, Cl2, Ca |
Ответ: 3534
Пояснение:
А) Zn — 3) HCl, H2SO4, KOH (р-р). Цинк — активный металл-восстановитель, оксид и гидроксид которого амфотерны: с сильными кислотами — Zn стоит в ряду активности левее водорода (Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑; Zn + H2SO4(разб.) = ZnSO4 + H2↑). Для ЕГЭ со щелочами реагируют только три металла — Be, Zn, Al (мнемоника «безнал»): в растворе Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2↑; при сплавлении Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2↑. ✓
Б) ZnCl2 — 5) NaOH (р-р), (NH4)2S (р-р), AgNO3 (р-р). Растворимая соль металла, оксид и гидроксид которого амфотерны: со щёлочью — в недостатке NaOH осаждается Zn(OH)2↓, в избытке растворяется с образованием тетрагидроксоцинката (ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl; далее Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]); с растворимым сульфидом — оба исходных растворимы, а ZnS нерастворим (ZnCl2 + (NH4)2S = ZnS↓ + 2NH4Cl); с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgCl нерастворим (ZnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Zn(NO3)2). ✓
В) Zn(OH)2 — 3) HCl, H2SO4, KOH (р-р). Амфотерный гидроксид: с сильными кислотами (Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O; Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O); со щёлочью — с образованием тетрагидроксоцинката (Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]). Ответы могут повторяться. ✓
Г) KOH — 4) HCl, CO2, KHCO3 (р-р). Щёлочь: с сильной кислотой — нейтрализация (KOH + HCl = KCl + H2O); с кислотным оксидом — при избытке KOH образуется средняя соль (2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O), при избытке CO2 — кислая (KOH + CO2 = KHCO3); с кислой солью — со щёлочью кислая соль переходит в среднюю (KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O). ✓
Задание №59
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) NaHCO3 | РЕАГЕНТЫ 1) Al2O3, H2O, CaO |
Ответ: 3153
Пояснение:
А) NaHCO3 — 3) HCl, NaOH, H2SO4 (р-р). Растворимая кислая соль: с сильными кислотами — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O; 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O); со щёлочью кислая соль переходит в среднюю (NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O). ✓
Б) SO3 — 1) Al2O3, H2O, CaO. SO3 — кислотный оксид (оксид неметалла с с.о. серы +6): с амфотерным оксидом при сплавлении (SO3 + Al2O3 = Al2(SO4)3); с водой — образуется серная кислота (SO3 + H2O = H2SO4); с основным оксидом — образуется соль (SO3 + CaO = CaSO4). ✓
В) KOH — 5) MgCl2, SO2, P2O5. Щёлочь: с растворимой солью магния — оба исходных растворимы, а Mg(OH)2 нерастворим (MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KCl); с кислотным оксидом SO2 — при избытке KOH образуется средняя соль (SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O), при избытке SO2 — кислая (SO2 + KOH = KHSO3); с кислотным оксидом P2O5 (6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O). ✓
Г) Al — 3) HCl, NaOH, H2SO4 (р-р). Алюминий — активный металл-восстановитель, оксид и гидроксид которого амфотерны: с сильными кислотами (2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑; 2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2↑). Для ЕГЭ со щелочами реагируют только три металла — Be, Zn, Al (мнемоника «безнал»): в растворе 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑. Ответы могут повторяться. ✓
Задание №60
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) HNO3 (р-р) | РЕАГЕНТЫ 1) Ag, H3PO4, MgCl2 |
Ответ: 3223
Пояснение:
А) HNO3 (р-р) — 3) NaOH, Fe, Na2S. Разбавленная азотная кислота — сильная кислота и окислитель за счёт N(+5): со щёлочью — нейтрализация (HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O); с железом — Fe окисляется разбавленной HNO3 до Fe(+3) (Fe + 4HNO3(разб.) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O); с растворимым сульфидом — сильная кислота вытесняет слабую (Na2S + 2HNO3(разб.) = 2NaNO3 + H2S↑). ✓
Б) K2SiO3 — 2) H2SO4, HCl, CaCl2. Растворимый силикат: с сильными кислотами — сильная кислота вытесняет слабую нерастворимую кремниевую (K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2SiO3↓; K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3↓); с растворимой солью кальция — оба исходных растворимы, а CaSiO3 нерастворим (K2SiO3 + CaCl2 = CaSiO3↓ + 2KCl). ✓
В) Na2CO3 — 2) H2SO4, HCl, CaCl2. Растворимая средняя соль: с сильными кислотами — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O; Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O); с растворимой солью кальция — оба исходных растворимы, а CaCO3 нерастворим (Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl). Ответы могут повторяться. ✓
Г) Cu(NO3)2 — 3) NaOH, Fe, Na2S. Растворимая соль меди(II): со щёлочью — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3); с железом — Fe стоит в ряду активности левее Cu, поэтому вытесняет медь (Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu↓); с растворимым сульфидом — CuS имеет крайне низкую растворимость (Cu(NO3)2 + Na2S = CuS↓ + 2NaNO3). ✓
Задание №61
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Cu | РЕАГЕНТЫ 1) H2SO4 (конц.), Br2, AgNO3 |
Ответ: 1424
Пояснение:
А) Cu — 1) H2SO4 (конц.), Br2, AgNO3. Медь — малоактивный металл, стоит в ряду активности правее водорода: с обычными кислотами не реагирует, но растворяется в концентрированной H2SO4 при нагревании (Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O); с бромом при нагревании (Cu + Br2 = CuBr2); с нитратом серебра — Cu стоит левее Ag в ряду активности (Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓). ✓
Б) Cr2O3 — 4) NaOH, K2CO3, C. Cr2O3 — амфотерный оксид (оксид металла с с.о. +3 → амфотерный): при сплавлении со щёлочью (Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O); при сплавлении с карбонатом (Cr2O3 + K2CO3 = 2KCrO2 + CO2↑); восстанавливается углеродом при высокой температуре (Cr2O3 + 3C = 2Cr + 3CO). ✓
В) NaCl — 2) F2, H2SO4 (конц.), Pb(NO3)2. Растворимая соль: фтор — самый сильный окислитель среди галогенов, стоит выше хлора в VIIA-группе, вытесняет хлор из хлорида (2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2); с концентрированной H2SO4 при нагревании — менее летучая H2SO4 вытесняет более летучий HCl (NaCl + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl↑); с нитратом свинца — оба исходных растворимы, а PbCl2 нерастворим (2NaCl + Pb(NO3)2 = PbCl2↓ + 2NaNO3). ✓
Г) HNO3 — 4) NaOH, K2CO3, C. Азотная кислота — сильная кислота и окислитель за счёт N(+5): со щёлочью — нейтрализация (HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O); с растворимым карбонатом — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O); окисляет углерод (C + 4HNO3(конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O). Ответы могут повторяться. ✓
Задание №62
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) H2 | РЕАГЕНТЫ 1) KMnO4 (р-р), H2SO4 (конц.), Pb(NO3)2 |
Ответ: 2413
Пояснение:
А) H2 — 2) K, Fe2O3, Ca. Водород — простое вещество: с активными щелочными металлами водород выступает окислителем, образуя гидриды (H2 + 2K = 2KH); восстанавливает оксид железа(III) при нагревании (Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O); с активным щёлочноземельным металлом (Ca + H2 = CaH2). ✓
Б) P2O5 — 4) H2O, CaO, KOH. P2O5 — кислотный оксид (оксид неметалла с с.о. фосфора +5): с водой — образуется фосфорная кислота (P2O5 + 3H2O = 2H3PO4); с основным оксидом (P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2); со щёлочью (P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O). ✓
В) KI — 1) KMnO4 (р-р), H2SO4 (конц.), Pb(NO3)2. Растворимая соль, I– — восстановитель: окисляется перманганатом калия; с концентрированной H2SO4 — ОВР, I– окисляется (8KI + 5H2SO4(конц.) = 4K2SO4 + 4I2 + H2S↑ + 4H2O); с нитратом свинца — оба исходных растворимы, а PbI2 нерастворим (2KI + Pb(NO3)2 = PbI2↓ + 2KNO3). ✓
Г) Sr(OH)2 — 3) SO2, Cl2, HI. Щёлочь: с кислотным оксидом — при избытке Sr(OH)2 образуется средняя соль (SO2 + Sr(OH)2 = SrSO3↓ + H2O), при избытке SO2 — кислая; с хлором в холодном растворе — самоокисление-самовосстановление (2Cl2 + 2Sr(OH)2 = Sr(ClO)2 + SrCl2 + 2H2O); с сильной кислотой — нейтрализация (Sr(OH)2 + 2HI = SrI2 + 2H2O). ✓
Задание №63
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Cr(OH)3 | РЕАГЕНТЫ 1) LiOH, HCl, H2SO4 |
Ответ: 1235
Пояснение:
А) Cr(OH)3 — 1) LiOH, HCl, H2SO4. Гидроксид металла с с.о. +3 → амфотерный: со щёлочью (Cr(OH)3 + LiOH = Li[Cr(OH)4]); с сильными кислотами (Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O; 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O). ✓
Б) H2SO4 (конц.) — 2) NaCl, NaOH, K2O. Концентрированная серная кислота: с хлоридом натрия при нагревании — менее летучая H2SO4 вытесняет более летучий HCl (NaCl + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl↑); со щёлочью — нейтрализация (H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O); с основным оксидом (H2SO4 + K2O = K2SO4 + H2O). ✓
В) HF — 3) SiO2, K2CO3, Mg. Плавиковая кислота — единственная кислота, растворяющая SiO2 (SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O); с растворимым карбонатом — сильная кислота вытесняет слабую (K2CO3 + 2HF = 2KF + CO2↑ + H2O); с активным металлом (Mg + 2HF = MgF2 + H2↑). ✓
Г) Ca(OH)2 — 5) Fe(NO3)2, HCl, CO2. Щёлочь: с растворимой солью железа(II) — оба исходных растворимы, а Fe(OH)2 нерастворим (Fe(NO3)2 + Ca(OH)2 = Fe(OH)2↓ + Ca(NO3)2); с сильной кислотой — нейтрализация (Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O); с кислотным оксидом — при избытке Ca(OH)2 образуется CaCO3↓ (Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O), при избытке CO2 — Ca(HCO3)2. ✓
Задание №64
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) RbOH | РЕАГЕНТЫ 1) KOH, HCl, H2SO4 |
Ответ: 5421
Пояснение:
А) RbOH — 5) Pb(NO3)2, HCl, Zn(OH)2. Щёлочь (гидроксид щелочного металла Rb): с растворимой солью свинца — оба исходных растворимы, а Pb(OH)2 нерастворим (Pb(NO3)2 + 2RbOH = Pb(OH)2↓ + 2RbNO3); с сильной кислотой — нейтрализация (RbOH + HCl = RbCl + H2O); с амфотерным гидроксидом — растворяет Zn(OH)2 (Zn(OH)2 + 2RbOH = Rb2[Zn(OH)4]). ✓
Б) HNO3 — 4) NH3, CaSO3, Hg. Азотная кислота — сильная кислота и окислитель за счёт N(+5): с аммиаком — реакция кислоты со слабым основанием (HNO3 + NH3 = NH4NO3); с нерастворимым сульфитом — сильная кислота вытесняет слабую (CaSO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + SO2↑ + H2O); с ртутью — малоактивный металл растворяется в кислоте-окислителе (6Hg + 8HNO3(разб.) = 3Hg2(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O). ✓
В) HBr — 2) AgNO3, CaO, Zn(OH)2. Сильная кислота: с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgBr нерастворим (HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3); с основным оксидом (CaO + 2HBr = CaBr2 + H2O); с амфотерным гидроксидом (Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O). ✓
Г) Al(OH)3 — 1) KOH, HCl, H2SO4. Амфотерный гидроксид (гидроксид металла с с.о. +3 → амфотерный): со щёлочью (Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]); с сильными кислотами (Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O; 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O). ✓
Задание №65
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) O2 | РЕАГЕНТЫ 1) H2O, BaO, KOH |
Ответ: 5321
Пояснение:
А) O2 — 5) S, H2, C. Кислород — окислитель: окисляет серу (S + O2 = SO2); окисляет водород (2H2 + O2 = 2H2O); окисляет углерод (C + O2 = CO2). ✓
Б) Al(OH)3 — 3) LiOH, HBr, H2SO4. Амфотерный гидроксид (гидроксид металла с с.о. +3 → амфотерный): со щёлочью (Al(OH)3 + LiOH = Li[Al(OH)4]); с сильными кислотами (Al(OH)3 + 3HBr = AlBr3 + 3H2O; 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O). ✓
В) AlBr3 (р-р) — 2) AgNO3, Cl2, Na3PO4. Растворимая соль: с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgBr нерастворим (AlBr3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgBr↓); с хлором — хлор стоит выше брома в VIIA-группе, значит более сильный окислитель, вытесняет бром из раствора бромида (2AlBr3 + 3Cl2 = 2AlCl3 + 3Br2); с растворимым фосфатом — оба исходных растворимы, а AlPO4 нерастворим (AlBr3 + Na3PO4 = AlPO4↓ + 3NaBr). ✓
Г) SO3 — 1) H2O, BaO, KOH. SO3 — кислотный оксид (оксид неметалла с с.о. серы +6): с водой (SO3 + H2O = H2SO4); с основным оксидом (SO3 + BaO = BaSO4); со щёлочью (SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O). ✓
Задание №66
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) HI | РЕАГЕНТЫ 1) H2SO4, HBr, KOH |
Ответ: 2114
Пояснение:
А) HI — 2) KMnO4, NaHCO3, Ca. Иодоводородная кислота — сильная кислота и восстановитель (I– легко окисляется): окисляется перманганатом калия; с кислой солью — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (NaHCO3 + HI = NaI + CO2↑ + H2O); с активным металлом (Ca + 2HI = CaI2 + H2↑). ✓
Б) Al2O3 — 1) H2SO4, HBr, KOH. Амфотерный оксид (оксид металла с с.о. +3 → амфотерный): с сильными кислотами (Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O; Al2O3 + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2O); со щёлочью в растворе (Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4]). ✓
В) KHS — 1) H2SO4, HBr, KOH. Растворимая кислая соль: с сильными кислотами — сильная вытесняет слабую (KHS + H2SO4 = KHSO4 + H2S↑; KHS + HBr = KBr + H2S↑); со щёлочью кислая соль переходит в среднюю (KHS + KOH = K2S + H2O). Ответы могут повторяться. ✓
Г) Mg — 4) CO2, P, N2. Магний — активный металл-восстановитель: горит в атмосфере CO2 (CO2 + 2Mg = 2MgO + C); с фосфором при нагревании образуется фосфид (3Mg + 2P = Mg3P2); с азотом при нагревании (3Mg + N2 = Mg3N2). ✓
Задание №67
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) HNO3 | РЕАГЕНТЫ 1) Al, H2SO4, H2 |
Ответ: 5143
Пояснение:
А) HNO3 — 5) Ca(OH)2, K2SiO3, P. Азотная кислота — сильная кислота и окислитель за счёт N(+5): со щёлочью — нейтрализация (2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O); с растворимым силикатом — сильная кислота вытесняет слабую нерастворимую кремниевую (K2SiO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2SiO3↓); окисляет фосфор (P + 5HNO3(конц.) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O). ✓
Б) Fe2O3 — 1) Al, H2SO4, H2. Fe2O3 — оксид металла с с.о. +3, проявляет слабые амфотерные свойства: с алюминием при нагревании — алюмотермия (Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe); с сильной кислотой (Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O); восстанавливается водородом при нагревании (Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O). ✓
В) Li2CO3 — 4) FeCl3, Zn(NO3)2, HCl. Растворимая средняя соль: с растворимой солью железа(III) — совместный гидролиз, Fe3+ и CO32– взаимно усиливают гидролиз до конца (3Li2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6LiCl); с растворимой солью цинка — оба исходных растворимы, а ZnCO3 нерастворим (Li2CO3 + Zn(NO3)2 = ZnCO3↓ + 2LiNO3); с сильной кислотой (Li2CO3 + 2HCl = 2LiCl + CO2↑ + H2O). ✓
Г) Pb — 3) AgNO3, O2, Cl2. Свинец — малоактивный металл: с нитратом серебра — Pb стоит левее Ag в ряду активности (Pb + 2AgNO3 = Pb(NO3)2 + 2Ag↓); при нагревании окисляется кислородом (2Pb + O2 = 2PbO); с хлором при нагревании (Pb + Cl2 = PbCl2). ✓
Задание №68
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) S | РЕАГЕНТЫ 1) P, HNO3, NaOH |
Ответ: 1354
Пояснение:
А) S — 1) P, HNO3, NaOH. Сера — неметалл с промежуточной с.о. 0: с фосфором при нагревании (2P + 5S = P2S5); окисляется концентрированной азотной кислотой (S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O); при нагревании с концентрированным раствором щёлочи вступает в реакцию диспропорционирования (3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O). ✓
Б) CuO — 3) CO, HCl, H2. Оксид меди(II) — основный оксид и окислитель: восстанавливается угарным газом (CuO + CO = Cu + CO2); с сильной кислотой (CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O); восстанавливается водородом при нагревании (CuO + H2 = Cu + H2O). ✓
В) FeS — 5) HBr, O2, HNO3. Сульфид железа(II) — нерастворимая соль: с сильной кислотой-неокислителем вступает в реакцию ионного обмена с образованием H2S↑ (FeS + 2HBr = FeBr2 + H2S↑); при обжиге окисляется кислородом (4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2↑); с концентрированной HNO3 — ОВР, окисляются и Fe(+2), и S(−2) (FeS + 12HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2↑ + 5H2O). ✓
Г) HCl — 4) NH3, Na2SO3, Ca(HCO3)2. Сильная кислота: с аммиаком — реакция кислоты со слабым основанием (HCl + NH3 = NH4Cl); с растворимым сульфитом — реакция ионного обмена с образованием H2SO3, которая разлагается на SO2↑ и H2O (Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑ + H2O); с растворимым гидрокарбонатом — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O). ✓
Задание №69
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) FeO | РЕАГЕНТЫ 1) CuO, K, S |
Ответ: 2415
Пояснение:
А) FeO — 2) O2, HNO3 (р-р), C. FeO — основный оксид с Fe в промежуточной с.о. +2 — восстановитель: окисляется кислородом при нагревании (4FeO + O2 = 2Fe2O3); с разбавленной HNO3 — ОВР, Fe(+2) окисляется до Fe(+3) (3FeO + 10HNO3(разб.) = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O); восстанавливается углеродом при высокой температуре (FeO + C = Fe + CO). ✓
Б) HI (р-р) — 4) K2Cr2O7, Na2O, FeCl3. Иодоводородная кислота — сильная кислота и восстановитель (I– легко окисляется): окисляется дихроматом калия; с основным оксидом (2HI + Na2O = 2NaI + H2O); с хлоридом железа(III) — ОВР, I– восстанавливает Fe3+ до Fe2+ (2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl). ✓
В) H2 — 1) CuO, K, S. Водород — простое вещество: восстанавливает оксид меди(II) при нагревании (H2 + CuO = Cu + H2O); с активным щелочным металлом водород выступает окислителем, образуя гидрид (H2 + 2K = 2KH); с серой при нагревании (H2 + S = H2S). ✓
Г) ZnSO4 — 5) NaOH, BaCl2, Na2CO3. Растворимая соль металла, оксид и гидроксид которого амфотерны: со щёлочью — в недостатке NaOH осаждается Zn(OH)2↓, в избытке растворяется с образованием тетрагидроксоцинката (ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4; далее Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]); с растворимой солью бария — сульфат-ион даёт нерастворимый BaSO4↓ (ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + ZnCl2); с растворимым карбонатом — оба исходных растворимы, а ZnCO3 нерастворим (ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3↓ + Na2SO4). ✓
Задание №70
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Cl2 | РЕАГЕНТЫ 1) LiCl, CuSO4, Ca(NO3)2 |
Ответ: 3521
Пояснение:
А) Cl2 — 3) KBr, H2S, NaOH. Cl2 — сильный окислитель: хлор стоит выше брома в VIIA-группе, значит более сильный окислитель — вытесняет бром из раствора бромида (Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2); окисляет сероводород (Cl2 + H2S = 2HCl + S↓); в холодном растворе щёлочи вступает в реакцию самоокисления-самовосстановления (Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O). ✓
Б) K2O — 5) H2O, CO2, Al2O3. K2O — основный оксид щелочного металла: с водой — образуется щёлочь (K2O + H2O = 2KOH); с кислотным оксидом (K2O + CO2 = K2CO3); с амфотерным оксидом при сплавлении (K2O + Al2O3 = 2KAlO2). ✓
В) HCl — 2) Na2S, NH3, Pb(NO3)2. Сильная кислота: с растворимым сульфидом — сильная вытесняет слабую (Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑); с аммиаком — реакция кислоты со слабым основанием (HCl + NH3 = NH4Cl); с нитратом свинца — оба исходных растворимы, а PbCl2 нерастворим (2HCl + Pb(NO3)2 = PbCl2↓ + 2HNO3). ✓
Г) K3PO4 — 1) LiCl, CuSO4, Ca(NO3)2. Растворимый фосфат: с растворимой солью лития — оба исходных растворимы, а Li3PO4 нерастворим (K3PO4 + 3LiCl = Li3PO4↓ + 3KCl); с растворимой солью меди — оба исходных растворимы, а Cu3(PO4)2 нерастворим (2K3PO4 + 3CuSO4 = Cu3(PO4)2↓ + 3K2SO4); с растворимой солью кальция — оба исходных растворимы, а Ca3(PO4)2 нерастворим (2K3PO4 + 3Ca(NO3)2 = Ca3(PO4)2↓ + 6KNO3). ✓
Задание №71
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) N2 | РЕАГЕНТЫ 1) Na2CO3, Ba(OH)2, Na2S |
Ответ: 5311
Пояснение:
А) N2 — 5) Li, H2, Mg. Азот — простое вещество, реагирует при определённых условиях: с литием — единственный из щелочных металлов реагирует с азотом при комнатной температуре (6Li + N2 = 2Li3N); с водородом при высоком давлении, нагревании и катализаторе (N2 + 3H2 ⇌ 2NH3); с магнием при нагревании (3Mg + N2 = Mg3N2). ✓
Б) CaO — 3) H2O, HI, CO2. CaO — основный оксид щёлочноземельного металла: с водой — образуется щёлочь (CaO + H2O = Ca(OH)2); с кислотой (CaO + 2HI = CaI2 + H2O); с кислотным оксидом (CaO + CO2 = CaCO3). ✓
В) HCl — 1) Na2CO3, Ba(OH)2, Na2S. Сильная кислота: с растворимым карбонатом — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O); со щёлочью — нейтрализация (2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O); с растворимым сульфидом — сильная вытесняет слабую (Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑). ✓
Г) CuSO4 — 1) Na2CO3, Ba(OH)2, Na2S. Растворимая соль меди(II): с растворимым карбонатом — совместный гидролиз, Cu2+ и CO32– взаимно усиливают гидролиз до конца (CuSO4 + Na2CO3 + H2O = Cu(OH)2CO3↓ + Na2SO4 или (CuOH)2CO3↓); со щёлочью Ba(OH)2 — двойной осадок (CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓); с растворимым сульфидом — CuS имеет крайне низкую растворимость (CuSO4 + Na2S = CuS↓ + Na2SO4). Ответы могут повторяться. ✓
Задание №72
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Ca | РЕАГЕНТЫ 1) Zn(OH)2, NaHS, FeSO4 |
Ответ: 3215
Пояснение:
А) Ca — 3) O2, HCl, P. Кальций — активный щёлочноземельный металл-восстановитель: при нагревании сгорает в кислороде (2Ca + O2 = 2CaO); с сильной кислотой (Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑); с фосфором при нагревании образуется фосфид (3Ca + 2P = Ca3P2). ✓
Б) SO2 — 2) H2S, O2, CaO. SO2 — кислотный оксид и одновременно восстановитель/окислитель (S в промежуточной с.о. +4): с сероводородом — SO2 выступает окислителем (2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O); окисляется кислородом при нагревании на катализаторе V2O5 (2SO2 + O2 ⇌ 2SO3); с основным оксидом (SO2 + CaO = CaSO3). ✓
В) NaOH (р-р) — 1) Zn(OH)2, NaHS, FeSO4. Щёлочь: с амфотерным гидроксидом — растворяет Zn(OH)2 с образованием тетрагидроксоцинката (Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]); с кислой солью — со щёлочью кислая соль переходит в среднюю (NaHS + NaOH = Na2S + H2O); с растворимой солью железа(II) — оба исходных растворимы, а Fe(OH)2 нерастворим (FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4). ✓
Г) AlCl3 (р-р) — 5) K2S, NaHCO3, Pb(NO3)2. Растворимая соль амфотерного металла: с растворимым сульфидом — совместный гидролиз, Al3+ и S2– взаимно усиливают гидролиз до конца (2AlCl3 + 3K2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6KCl); с растворимым гидрокарбонатом — аналогично совместный гидролиз (AlCl3 + 3NaHCO3 = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3NaCl); с нитратом свинца — оба исходных растворимы, а PbCl2 нерастворим (2AlCl3 + 3Pb(NO3)2 = 3PbCl2↓ + 2Al(NO3)3). ✓
Задание №73
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Cu | РЕАГЕНТЫ 1) Zn, Ba(NO3)2, NaOH |
Ответ: 2351
Пояснение:
А) Cu — 2) Br2, H2SO4 (конц.), AgNO3. Медь — малоактивный металл, стоит в ряду активности правее водорода: с бромом при нагревании (Cu + Br2 = CuBr2); с концентрированной H2SO4 при нагревании (Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O); с нитратом серебра — Cu стоит левее Ag (Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓). ✓
Б) CuO — 3) H2, HBr, CO. Оксид меди(II) — основный оксид и окислитель: восстанавливается водородом при нагревании (CuO + H2 = Cu + H2O); с сильной кислотой (CuO + 2HBr = CuBr2 + H2O); восстанавливается угарным газом (CuO + CO = Cu + CO2). ✓
В) HNO3 — 5) S, Mg, NaOH. Азотная кислота — сильная кислота и окислитель за счёт N(+5): окисляет серу (S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O); с активным металлом магнием (4Mg + 10HNO3(разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O); со щёлочью — нейтрализация (HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O). ✓
Г) CuSO4 — 1) Zn, Ba(NO3)2, NaOH. Растворимая соль меди(II): с цинком — Zn стоит в ряду активности левее Cu (Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu↓); с растворимой солью бария — сульфат-ион даёт нерастворимый BaSO4↓ (CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Cu(NO3)2); со щёлочью — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4). ✓
Задание №74
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Al | РЕАГЕНТЫ 1) NH3, Li2O, Na2CO3 |
Ответ: 2315
Пояснение:
А) Al — 2) S, CuSO4, Cr2O3. Алюминий — активный металл-восстановитель, оксид и гидроксид которого амфотерны: с серой при нагревании (2Al + 3S = Al2S3); с растворимой солью менее активного металла — Al стоит левее Cu (2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu↓); с оксидом хрома(III) при нагревании — алюмотермия (Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr). ✓
Б) BaO — 3) H2O, HI, Al2O3. BaO — основный оксид щёлочноземельного металла: с водой — образуется щёлочь (BaO + H2O = Ba(OH)2); с кислотой (BaO + 2HI = BaI2 + H2O); с амфотерным оксидом при сплавлении (BaO + Al2O3 = Ba(AlO2)2). ✓
В) H3PO4 — 1) NH3, Li2O, Na2CO3. Фосфорная кислота — трёхосновная кислота средней силы: с аммиаком — реакция кислоты со слабым основанием (H3PO4 + 3NH3 = (NH4)3PO4); с основным оксидом (2H3PO4 + 3Li2O = 2Li3PO4 + 3H2O); с растворимым карбонатом — более сильная фосфорная вытесняет слабую угольную (2H3PO4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2↑ + 3H2O). ✓
Г) Na2SiO3 — 5) HCl, Mg(NO3)2 (р-р), Ca(OH)2. Растворимый силикат: с сильной кислотой — сильная вытесняет слабую нерастворимую кремниевую (Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓); с растворимой солью магния — оба исходных растворимы, а MgSiO3 нерастворим (Na2SiO3 + Mg(NO3)2 = MgSiO3↓ + 2NaNO3); со щёлочью Ca(OH)2 — оба исходных растворимы, а CaSiO3 нерастворим (Na2SiO3 + Ca(OH)2 = CaSiO3↓ + 2NaOH). ✓
Задание №75
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) P4 | РЕАГЕНТЫ 1) HCl, H2, Al |
Ответ: 4132
Пояснение:
А) P4 — 4) KOH, S, Ca. Белый фосфор P4 — неметалл с промежуточной с.о. 0: при нагревании с концентрированным раствором щёлочи вступает в реакцию диспропорционирования (4P + 3KOH + 3H2O = PH3↑ + 3KH2PO2); с серой при нагревании (2P + 5S = P2S5); с активным металлом кальцием — фосфор выступает окислителем (3Ca + 2P = Ca3P2). ✓
Б) Cr2O3 — 1) HCl, H2, Al. Cr2O3 — амфотерный оксид (оксид металла с с.о. +3 → амфотерный): с сильной кислотой (Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O); восстанавливается водородом при высокой температуре; с алюминием — алюмотермия (Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr). ✓
В) H2S — 3) O2, Pb(NO3)2 (р-р), Br2. Сероводород — слабая кислота и восстановитель (S в низшей с.о. −2): окисляется кислородом (2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O — при избытке O2; 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O — при недостатке); с растворимой солью свинца — PbS имеет крайне низкую растворимость (H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3); окисляется бромом (H2S + Br2 = 2HBr + S↓). ✓
Г) Fe2(SO4)3 — 2) K2S, NaOH, BaCl2. Растворимая соль железа(III): с растворимым сульфидом — совместный гидролиз, Fe3+ и S2– взаимно усиливают гидролиз до конца; со щёлочью — оба исходных растворимы, а Fe(OH)3 нерастворим (Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4); с растворимой солью бария — сульфат-ион даёт нерастворимый BaSO4↓ (Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2FeCl3). ✓
Задание №76
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Li | РЕАГЕНТЫ 1) HCl, Ca(OH)2, Na2SiO3 |
Ответ: 5431
Пояснение:
А) Li — 5) H2O, N2, Cl2. Литий — активный щелочной металл-восстановитель: с водой (2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑); единственный из щелочных металлов реагирует с азотом при комнатной температуре (6Li + N2 = 2Li3N); с галогенами (2Li + Cl2 = 2LiCl). ✓
Б) CO2 — 4) C, Mg, NaOH. CO2 — кислотный оксид и окислитель за счёт C(+4): при высокой температуре окисляет углерод (CO2 + C = 2CO); активный металл магний горит в атмосфере CO2 (CO2 + 2Mg = 2MgO + C); со щёлочью (CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O). ✓
В) Ba(OH)2 — 3) CuCl2, NaHCO3, Li2SO4. Щёлочь: с растворимой солью меди — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (CuCl2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaCl2); с кислой солью — со щёлочью кислая соль переходит в среднюю (Ba(OH)2 + 2NaHCO3 = BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O); с растворимой солью лития — сульфат-ион даёт нерастворимый BaSO4↓ (Ba(OH)2 + Li2SO4 = BaSO4↓ + 2LiOH). ✓
Г) Ca(HCO3)2 — 1) HCl, Ca(OH)2, Na2SiO3. Растворимая кислая соль: с сильной кислотой — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O); со щёлочью кислая соль переходит в среднюю с осаждением CaCO3↓ (Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O); с растворимым силикатом осаждается CaSiO3↓ (Ca(HCO3)2 + Na2SiO3 = CaSiO3↓ + 2NaHCO3). ✓
Задание №77
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Mg | РЕАГЕНТЫ 1) Na3PO4, Na2S, LiBr |
Ответ: 2341
Пояснение:
А) Mg — 2) Si, HNO3, Br2. Магний — активный металл-восстановитель: с кремнием при нагревании образуется силицид (2Mg + Si = Mg2Si); с азотной кислотой — Mg активный металл, с разбавленной HNO3 преимущественно образует NH4NO3 (4Mg + 10HNO3(разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O); с бромом при нагревании (Mg + Br2 = MgBr2). ✓
Б) ZnO — 3) NaOH, CO, H2SO4. ZnO — амфотерный оксид (Zn — исключение среди металлов с с.о. +2, наряду с Be): со щёлочью в растворе (ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]); восстанавливается угарным газом при нагревании (ZnO + CO = Zn + CO2); с сильной кислотой (ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O). ✓
В) HCl — 4) NaHCO3, FeS, Al. Сильная кислота: с кислой солью — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O); с нерастворимым сульфидом железа (FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑); с активным металлом (2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑). ✓
Г) AgNO3 — 1) Na3PO4, Na2S, LiBr. Растворимая соль серебра: с растворимым фосфатом — оба исходных растворимы, а Ag3PO4 нерастворим (3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3); с растворимым сульфидом — Ag2S имеет крайне низкую растворимость (2AgNO3 + Na2S = Ag2S↓ + 2NaNO3); с бромидом лития — оба исходных растворимы, а AgBr нерастворим (AgNO3 + LiBr = AgBr↓ + LiNO3). ✓
Задание №78
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Na | РЕАГЕНТЫ 1) K2O, HBr, H2SO4 |
Ответ: 3124
Пояснение:
А) Na — 3) CH3OH, H2O, S. Натрий — активный щелочной металл-восстановитель: с метанолом — вытесняет водород из гидроксильной группы спирта (2Na + 2CH3OH = 2CH3ONa + H2↑); с водой (2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑); с серой при нагревании (2Na + S = Na2S). ✓
Б) ZnO — 1) K2O, HBr, H2SO4. ZnO — амфотерный оксид: с основным оксидом при сплавлении (ZnO + K2O = K2ZnO2); с сильными кислотами (ZnO + 2HBr = ZnBr2 + H2O; ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O). ✓
В) H2S — 2) SO2, CuCl2, Li. Сероводород — слабая кислота и восстановитель (S в низшей с.о. −2): с SO2 — взаимное окисление-восстановление (2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O); с растворимой солью меди(II) — CuS имеет крайне низкую растворимость (CuCl2 + H2S = CuS↓ + 2HCl); с активным щелочным металлом (2Li + H2S = Li2S + H2↑). ✓
Г) ZnSO4 — 4) NaOH, Na3PO4, Ba(NO3)2. Растворимая соль металла, оксид и гидроксид которого амфотерны: со щёлочью — в недостатке NaOH осаждается Zn(OH)2↓, в избытке растворяется с образованием тетрагидроксоцинката; с растворимым фосфатом — оба исходных растворимы, а Zn3(PO4)2 нерастворим (3ZnSO4 + 2Na3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 3Na2SO4); с растворимой солью бария — сульфат-ион даёт нерастворимый BaSO4↓ (ZnSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Zn(NO3)2). ✓
Задание №79
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) S | РЕАГЕНТЫ 1) Fe, NaOH, BaCl2 |
Ответ: 5251
Пояснение:
А) S — 5) O2, HNO3, C. Сера — неметалл с промежуточной с.о. 0: горит в кислороде — выступает восстановителем (S + O2 = SO2); окисляется концентрированной азотной кислотой (S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O); с углеродом при высокой температуре — сера выступает окислителем (C + 2S = CS2). ✓
Б) CO2 — 2) H2O, KOH, CaO. CO2 — кислотный оксид: с водой — образуется слабая угольная кислота (CO2 + H2O ⇌ H2CO3); со щёлочью — при избытке KOH образуется средняя соль (CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O), при избытке CO2 — кислая (CO2 + KOH = KHCO3); с основным оксидом (CO2 + CaO = CaCO3). ✓
В) FeO — 5) O2, HNO3, C. FeO — основный оксид с Fe в промежуточной с.о. +2 — восстановитель: окисляется кислородом при нагревании (4FeO + O2 = 2Fe2O3); с разбавленной HNO3 — ОВР, Fe(+2) окисляется до Fe(+3) (3FeO + 10HNO3(разб.) = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O); восстанавливается углеродом (FeO + C = Fe + CO). Ответы могут повторяться. ✓
Г) CuSO4 — 1) Fe, NaOH, BaCl2. Растворимая соль меди(II): с железом — Fe стоит в ряду активности левее Cu (Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓); со щёлочью — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4); с растворимой солью бария — сульфат-ион даёт нерастворимый BaSO4↓ (CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2). ✓
Задание №80
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Na | РЕАГЕНТЫ 1) Al, HCl, CO |
Ответ: 4132
Пояснение:
А) Na — 4) H2O, O2, CH3OH. Натрий — активный щелочной металл-восстановитель: с водой (2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑); при горении в кислороде образует пероксид (2Na + O2 = Na2O2); с метанолом — вытесняет водород из гидроксильной группы спирта (2Na + 2CH3OH = 2CH3ONa + H2↑). ✓
Б) FeO — 1) Al, HCl, CO. FeO — основный оксид: с алюминием при нагревании — алюмотермия (3FeO + 2Al = Al2O3 + 3Fe); с сильной кислотой (FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O); восстанавливается угарным газом при нагревании (FeO + CO = Fe + CO2). ✓
В) Al(OH)3 — 3) Ba(OH)2, HCl, NaOH. Амфотерный гидроксид (гидроксид металла с с.о. +3 → амфотерный): со щелочами — с образованием тетрагидроксоалюмината (2Al(OH)3 + Ba(OH)2 = Ba[Al(OH)4]2; Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]); с сильной кислотой (Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O). ✓
Г) Fe2(SO4)3 — 2) KI, NaOH, Na2CO3. Растворимая соль железа(III): с иодидом калия — ОВР, Fe3+ окисляет I– до I2 (Fe2(SO4)3 + 2KI = 2FeSO4 + I2 + K2SO4); со щёлочью — оба исходных растворимы, а Fe(OH)3 нерастворим (Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4); с растворимым карбонатом — совместный гидролиз, Fe3+ и CO32– взаимно усиливают гидролиз до конца (Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4). ✓
Задание №81
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Si | РЕАГЕНТЫ 1) O2, CuO, H3PO4 |
Ответ: 3142
Пояснение:
А) Si — 3) NaOH, Mg, Cl2. Кремний — неметалл с промежуточными свойствами: со щёлочью в растворе — кремний растворяется, поскольку его оксид SiO2 проявляет кислотные свойства (Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑); с активным металлом при нагревании — кремний выступает окислителем, образуется силицид (2Mg + Si = Mg2Si); с галогеном при нагревании (Si + 2Cl2 = SiCl4). ✓
Б) NH3 — 1) O2, CuO, H3PO4. Аммиак — восстановитель (N в с.о. −3) и слабое основание: окисляется кислородом на катализаторе Pt при нагревании (4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O); восстанавливает оксид меди(II) при нагревании (3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2↑ + 3H2O); с кислотой — реакция основания с кислотой (NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4 или 3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4). ✓
В) HNO3 — 4) P, Na2CO3, Cu. Азотная кислота — сильная кислота и окислитель за счёт N(+5): окисляет фосфор (P + 5HNO3(конц.) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O); с растворимым карбонатом — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O); с малоактивным металлом медью (3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O). ✓
Г) Na2SiO3 — 2) HCl, Ba(NO3)2, MgSO4. Растворимый силикат: с сильной кислотой — сильная вытесняет слабую нерастворимую кремниевую (Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓); с растворимой солью бария — оба исходных растворимы, а BaSiO3 нерастворим (Na2SiO3 + Ba(NO3)2 = BaSiO3↓ + 2NaNO3); с растворимой солью магния — оба исходных растворимы, а MgSiO3 нерастворим (Na2SiO3 + MgSO4 = MgSiO3↓ + Na2SO4). ✓
Задание №82
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Cu | РЕАГЕНТЫ 1) Mg(OH)2, O2, S |
Ответ: 3525
Пояснение:
А) Cu — 3) H2SO4, Br2, AgNO3. Медь — малоактивный металл, стоит в ряду активности правее водорода: с концентрированной H2SO4 при нагревании (Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O); с бромом при нагревании (Cu + Br2 = CuBr2); с нитратом серебра — Cu стоит левее Ag (Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓). ✓
Б) Cr2O3 — 5) NaOH, K2CO3, Mg. Cr2O3 — амфотерный оксид (оксид металла с с.о. +3 → амфотерный): при сплавлении со щёлочью (Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O); при сплавлении с карбонатом (Cr2O3 + K2CO3 = 2KCrO2 + CO2↑); восстанавливается магнием — магниетермия (Cr2O3 + 3Mg = 3MgO + 2Cr). ✓
В) KCl — 2) F2, H2SO4, Pb(NO3)2. Растворимая соль: фтор — самый сильный окислитель среди галогенов, стоит выше хлора в VIIA-группе, вытесняет хлор из хлорида (2KCl + F2 = 2KF + Cl2); с концентрированной H2SO4 при нагревании — менее летучая H2SO4 вытесняет более летучий HCl (KCl + H2SO4(конц.) = KHSO4 + HCl↑); с нитратом свинца — оба исходных растворимы, а PbCl2 нерастворим (2KCl + Pb(NO3)2 = PbCl2↓ + 2KNO3). ✓
Г) HNO3 — 5) NaOH, K2CO3, Mg. Азотная кислота — сильная кислота и окислитель за счёт N(+5): со щёлочью — нейтрализация (HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O); с растворимым карбонатом (K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O); с активным металлом (4Mg + 10HNO3(разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O). Ответы могут повторяться. ✓
Задание №83
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) CO2 | РЕАГЕНТЫ 1) C, HNO3, H2 |
Ответ: 3151
Пояснение:
А) CO2 — 3) Mg, Ca(OH)2, H2O. CO2 — кислотный оксид и окислитель за счёт C(+4): активный металл магний горит в атмосфере CO2 (CO2 + 2Mg = 2MgO + C); со щёлочью — при избытке Ca(OH)2 образуется CaCO3↓ (CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O), при избытке CO2 — Ca(HCO3)2; с водой — образуется слабая угольная кислота (CO2 + H2O ⇌ H2CO3). ✓
Б) CuO — 1) C, HNO3, H2. Оксид меди(II) — основный оксид и окислитель: восстанавливается углеродом при высокой температуре (2CuO + C = 2Cu + CO2); с сильной кислотой (CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O); восстанавливается водородом при нагревании (CuO + H2 = Cu + H2O). ✓
В) CaO — 5) H2O, P2O5, H2SO4. CaO — основный оксид щёлочноземельного металла: с водой — образуется щёлочь (CaO + H2O = Ca(OH)2); с кислотным оксидом (3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2); с кислотой (CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O). ✓
Г) FeO — 1) C, HNO3, H2. FeO — основный оксид с Fe в промежуточной с.о. +2 — восстановитель: восстанавливается углеродом (FeO + C = Fe + CO); с разбавленной HNO3 — ОВР, Fe(+2) окисляется до Fe(+3) (3FeO + 10HNO3(разб.) = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O); восстанавливается водородом при нагревании (FeO + H2 = Fe + H2O). Ответы могут повторяться. ✓
Задание №84
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) FeO | РЕАГЕНТЫ 1) H2SO4, P2O5, H2O |
Ответ: 2154
Пояснение:
А) FeO — 2) CO, HBr, O2. FeO — основный оксид с Fe в промежуточной с.о. +2: восстанавливается угарным газом при нагревании (FeO + CO = Fe + CO2); с сильной кислотой (FeO + 2HBr = FeBr2 + H2O); окисляется кислородом при нагревании (4FeO + O2 = 2Fe2O3). ✓
Б) BaO — 1) H2SO4, P2O5, H2O. BaO — основный оксид щёлочноземельного металла: с кислотой (BaO + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O); с кислотным оксидом (3BaO + P2O5 = Ba3(PO4)2); с водой — образуется щёлочь (BaO + H2O = Ba(OH)2). ✓
В) H2S — 5) KOH, Br2, Cu(NO3)2. Сероводород — слабая двухосновная кислота и восстановитель (S в низшей с.о. −2): со щёлочью — при избытке KOH образуется средняя соль (H2S + 2KOH = K2S + 2H2O), при избытке H2S — кислая (H2S + KOH = KHS + H2O); окисляется бромом (H2S + Br2 = 2HBr + S↓); с растворимой солью меди(II) — CuS имеет крайне низкую растворимость (Cu(NO3)2 + H2S = CuS↓ + 2HNO3). ✓
Г) HF — 4) SiO2, LiOH, Mg. Плавиковая кислота — единственная кислота, растворяющая SiO2 (SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O); со щёлочью — нейтрализация (HF + LiOH = LiF + H2O); с активным металлом (Mg + 2HF = MgF2 + H2↑). ✓
Задание №85
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) S | РЕАГЕНТЫ 1) HCl, Al, CO |
Ответ: 4321
Пояснение:
А) S — 4) O2, Hg, H2. Сера — неметалл с промежуточной с.о. 0: горит в кислороде — выступает восстановителем (S + O2 = SO2); с ртутью при растирании — сера выступает окислителем (Hg + S = HgS — реакция используется для демеркуризации); с водородом при нагревании — выступает окислителем (H2 + S = H2S). ✓
Б) Ca — 3) P, H2O, HF. Кальций — активный щёлочноземельный металл-восстановитель: с фосфором при нагревании образуется фосфид (3Ca + 2P = Ca3P2); с водой (Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑); с кислотой (Ca + 2HF = CaF2 + H2↑). ✓
В) SO2 — 2) H2O, Na2O, H2O2. SO2 — кислотный оксид и одновременно восстановитель (S в промежуточной с.о. +4): с водой — образуется сернистая кислота (SO2 + H2O = H2SO3); с основным оксидом (SO2 + Na2O = Na2SO3); окисляется пероксидом водорода до серной кислоты (SO2 + H2O2 = H2SO4). ✓
Г) Fe2O3 — 1) HCl, Al, CO. Fe2O3 — оксид металла с с.о. +3, проявляет слабые амфотерные свойства: с сильной кислотой (Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O); с алюминием при нагревании — алюмотермия (Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe); восстанавливается угарным газом (Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2). ✓
Задание №86
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) CaO | РЕАГЕНТЫ 1) Ca(OH)2, LiOH, Na2SiO3 (р-р) |
Ответ: 4512
Пояснение:
А) CaO — 4) C, CO2, HCl. CaO — основный оксид щёлочноземельного металла: восстанавливается углеродом при очень высокой температуре (CaO + 3C = CaC2 + CO — образуется карбид кальция); с кислотным оксидом (CaO + CO2 = CaCO3); с кислотой (CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O). ✓
Б) BaCl2 — 5) H2SO4, Pb(NO3)2, Na2SiO3. Растворимая соль бария: с серной кислотой — сульфат-ион даёт нерастворимый BaSO4↓ (BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl); с нитратом свинца — оба исходных растворимы, а PbCl2 нерастворим (BaCl2 + Pb(NO3)2 = PbCl2↓ + Ba(NO3)2); с растворимым силикатом — оба исходных растворимы, а BaSiO3 нерастворим (BaCl2 + Na2SiO3 = BaSiO3↓ + 2NaCl). ✓
В) CO2 — 1) Ca(OH)2, LiOH, Na2SiO3 (р-р). CO2 — кислотный оксид: со щелочами — при избытке Ca(OH)2 образуется CaCO3↓ (CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O); с LiOH (CO2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O); с растворимым силикатом — более сильная угольная кислота вытесняет более слабую кремниевую (Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓). ✓
Г) Fe — 2) Cl2, FeCl3, CuSO4. Железо — металл-восстановитель: с хлором при нагревании — сильный окислитель Cl2 окисляет Fe до Fe(+3) (3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3); с раствором хлорида железа(III) — Fe восстанавливает Fe3+ до Fe2+ (Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2); с растворимой солью менее активного металла — Fe стоит левее Cu (Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓). ✓
Задание №87
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) O2 | РЕАГЕНТЫ 1) C, ZnS, FeO |
Ответ: 1423
Пояснение:
А) O2 — 1) C, ZnS, FeO. Кислород — окислитель: окисляет углерод (C + O2 = CO2); окисляет сульфид цинка при обжиге (2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑); окисляет оксид железа(II) (4FeO + O2 = 2Fe2O3). ✓
Б) CO2 — 4) Mg, NaOH, CaO. CO2 — кислотный оксид и окислитель за счёт C(+4): активный металл магний горит в атмосфере CO2 (CO2 + 2Mg = 2MgO + C); со щёлочью (CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O); с основным оксидом (CO2 + CaO = CaCO3). ✓
В) Zn(OH)2 — 2) HCl, Na2O, NaOH. Zn(OH)2 — амфотерный гидроксид (Zn — исключение среди металлов с с.о. +2, наряду с Be): с сильной кислотой (Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O); с основным оксидом при сплавлении (Zn(OH)2 + Na2O = Na2ZnO2 + H2O); со щёлочью в растворе (Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]). ✓
Г) KI — 3) Br2, AgNO3, (CH3COO)2Pb. Растворимая соль, I– — восстановитель: бром стоит выше иода в VIIA-группе, значит более сильный окислитель — вытесняет иод из раствора иодида (2KI + Br2 = 2KBr + I2); с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgI нерастворим (KI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3); с ацетатом свинца — оба исходных растворимы, а PbI2 нерастворим (2KI + (CH3COO)2Pb = PbI2↓ + 2CH3COOK). ✓
Задание №88
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Li | РЕАГЕНТЫ 1) KOH, HCl, (CH3COO)2Ba |
Ответ: 4351
Пояснение:
А) Li — 4) H2O, N2, H2. Литий — активный щелочной металл-восстановитель: с водой (2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑); единственный из щелочных металлов реагирует с азотом при комнатной температуре (6Li + N2 = 2Li3N); с водородом — Li выступает восстановителем, H2 — окислителем, образуется гидрид (2Li + H2 = 2LiH). ✓
Б) CO — 3) O2, H2, NaOH. CO — восстановитель (C в промежуточной с.о. +2): горит в кислороде (2CO + O2 = 2CO2); с водородом при нагревании и катализаторе — синтез метанола (CO + 2H2 = CH3OH); с расплавом щёлочи при нагревании и давлении (CO + NaOH = HCOONa — формиат натрия). ✓
В) H2SO4 — 5) Na2SiO3, K2S, CaCO3. Серная кислота: с растворимым силикатом — сильная вытесняет слабую нерастворимую кремниевую (Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓); с растворимым сульфидом — сильная вытесняет слабую (K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S↑); с нерастворимым карбонатом (CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2↑ + H2O). ✓
Г) NaHCO3 — 1) KOH, HCl, (CH3COO)2Ba. Растворимая кислая соль: со щёлочью кислая соль переходит в среднюю (NaHCO3 + KOH: в СИУ HCO3– + OH– = CO32– + H2O); с сильной кислотой (NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O); с ацетатом бария — оба исходных растворимы, а BaCO3 нерастворим (2NaHCO3 + (CH3COO)2Ba = BaCO3↓ + 2CH3COONa + CO2↑ + H2O). ✓
Задание №89
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Fe | РЕАГЕНТЫ 1) Mg(NO3)2, Li2O, ZnS |
Ответ: 2345
Пояснение:
А) Fe — 2) CuSO4, HCl, O2. Железо — металл-восстановитель: с растворимой солью менее активного металла — Fe стоит левее Cu (Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓); с сильной кислотой-неокислителем — Fe окисляется до Fe(+2) (Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑); при нагревании окисляется кислородом (3Fe + 2O2 = Fe3O4). ✓
Б) P2O5 — 3) H2O, K2O, Ba(OH)2. P2O5 — кислотный оксид (оксид неметалла с с.о. фосфора +5): с водой (P2O5 + 3H2O = 2H3PO4); с основным оксидом (P2O5 + 3K2O = 2K3PO4); со щёлочью (P2O5 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2↓ + 3H2O). ✓
В) NaOH — 4) CuCl2, ZnSO4, NaHCO3. Щёлочь: с растворимой солью меди — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl); с растворимой солью цинка — в недостатке NaOH осаждается Zn(OH)2↓, в избытке растворяется с образованием тетрагидроксоцинката (ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4); с кислой солью — со щёлочью кислая соль переходит в среднюю (NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O). ✓
Г) CaBr2 — 5) Na2CO3, Cl2, K3PO4. Растворимая соль: с растворимым карбонатом — оба исходных растворимы, а CaCO3 нерастворим (CaBr2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaBr); с хлором — хлор стоит выше брома в VIIA-группе, значит более сильный окислитель, вытесняет бром из раствора бромида (CaBr2 + Cl2 = CaCl2 + Br2); с растворимым фосфатом — оба исходных растворимы, а Ca3(PO4)2 нерастворим (3CaBr2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KBr). ✓
Задание №90
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) S | РЕАГЕНТЫ 1) KOH, HI, HCl |
Ответ: 3421
Пояснение:
А) S — 3) H2, NaOH, HNO3. Сера — неметалл с промежуточной с.о. 0: с водородом при нагревании — выступает окислителем (H2 + S = H2S); при нагревании с концентрированным раствором щёлочи вступает в реакцию диспропорционирования (3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O); окисляется концентрированной азотной кислотой (S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O). ✓
Б) SiO2 — 4) C, HF, NaOH. SiO2 — кислотный оксид с особыми свойствами: восстанавливается углеродом при очень высокой температуре (SiO2 + 2C = Si + 2CO); единственная кислота, растворяющая SiO2 — плавиковая (SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O); со щёлочью в растворе (SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O). ✓
В) FeBr2 — 2) Cl2, NaOH, AgNO3. Растворимая соль железа(II), Fe2+ — восстановитель: с хлором — ОВР, хлор окисляет Fe2+ до Fe3+ и одновременно вытесняет бром (2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2); со щёлочью — оба исходных растворимы, а Fe(OH)2 нерастворим (FeBr2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaBr); с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgBr нерастворим (FeBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr↓ + Fe(NO3)2). ✓
Г) K2Cr2O7 — 1) KOH, HI, HCl. Дихромат калия — сильный окислитель (Cr в с.о. +6): со щёлочью — дихромат переходит в хромат (K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O); с иодоводородной кислотой — ОВР, I– окисляется дихроматом; с соляной кислотой — ОВР, концентрированная HCl окисляется дихроматом (K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O). ✓
Задание №91
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Cu | РЕАГЕНТЫ 1) AlCl3, NaOH, CH3COOH |
Ответ: 3541
Пояснение:
А) Cu — 3) O2, AgNO3, HNO3. Медь — малоактивный металл, стоит в ряду активности правее водорода: при нагревании окисляется кислородом (2Cu + O2 = 2CuO); с нитратом серебра — Cu стоит левее Ag (Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓); с обычными кислотами не реагирует, но растворяется в кислотах-окислителях (3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O). ✓
Б) Fe2O3 — 5) C, CO, HBr. Fe2O3 — оксид металла с с.о. +3, проявляет слабые амфотерные свойства: восстанавливается углеродом при высокой температуре (Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO); восстанавливается угарным газом (Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2); с сильной кислотой (Fe2O3 + 6HBr = 2FeBr3 + 3H2O). ✓
В) H2SO4 — 4) ZnO, NaOH, Na2SiO3. Серная кислота: с амфотерным оксидом (ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O); со щёлочью — нейтрализация (H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O); с растворимым силикатом — сильная вытесняет слабую нерастворимую кремниевую (Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓). ✓
Г) NaHCO3 — 1) AlCl3, NaOH, CH3COOH. Растворимая кислая соль: с растворимой солью алюминия — совместный гидролиз, Al3+ и HCO3– взаимно усиливают гидролиз до конца (3NaHCO3 + AlCl3 = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3NaCl); со щёлочью кислая соль переходит в среднюю (NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O); с уксусной кислотой — CH3COOH хоть и слабая, но значительно сильнее угольной, поэтому вытесняет CO2 из гидрокарбоната (NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2↑ + H2O). ✓
Задание №92
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Fe | РЕАГЕНТЫ 1) S, Na2SO3, NH3 |
Ответ: 3512
Пояснение:
А) Fe — 3) Br2, CuSO4, Fe2O3. Железо — металл-восстановитель: с бромом при нагревании — бром окисляет Fe до Fe(+3) (2Fe + 3Br2 = 2FeBr3); с растворимой солью менее активного металла — Fe стоит левее Cu (Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓); с собственным оксидом при сильном нагревании (Fe + Fe2O3 = 3FeO). ✓
Б) CO — 5) O2, CuO, FeO. CO — восстановитель (C в промежуточной с.о. +2): горит в кислороде (2CO + O2 = 2CO2); восстанавливает оксид меди(II) (CuO + CO = Cu + CO2); восстанавливает оксид железа(II) (FeO + CO = Fe + CO2). ✓
В) HNO3 — 1) S, Na2SO3, NH3. Азотная кислота — сильная кислота и окислитель за счёт N(+5): окисляет серу (S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O); с растворимым сульфитом — реакция ионного обмена с образованием H2SO3, которая разлагается на SO2↑ и H2O (Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2↑ + H2O); с аммиаком — реакция кислоты со слабым основанием (HNO3 + NH3 = NH4NO3). ✓
Г) NH4Br — 2) Cl2, AgNO3, Ca(OH)2. Соль аммония и бромид: с хлором — хлор стоит выше брома в VIIA-группе, значит более сильный окислитель, вытесняет бром из раствора бромида (2NH4Br + Cl2 = 2NH4Cl + Br2); с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgBr нерастворим (NH4Br + AgNO3 = AgBr↓ + NH4NO3); со щёлочью при нагревании — качественная реакция на NH4+ (2NH4Br + Ca(OH)2 = CaBr2 + 2NH3↑ + 2H2O). ✓
Задание №93
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) C | РЕАГЕНТЫ 1) H2, HCl, KOH |
Ответ: 4123
Пояснение:
А) C — 4) Mg, CO2, Fe2O3. Углерод — неметалл с промежуточной с.о. 0: с активным металлом при нагревании — углерод выступает окислителем, образуется карбид (2Mg + C = Mg2C); при высокой температуре восстанавливает CO2 (CO2 + C = 2CO); восстанавливает оксид железа(III) (Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO). ✓
Б) ZnO — 1) H2, HCl, KOH. ZnO — амфотерный оксид (Zn — исключение среди металлов с с.о. +2, наряду с Be): восстанавливается водородом при нагревании (ZnO + H2 = Zn + H2O); с сильной кислотой (ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O); со щёлочью в растворе (ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]). ✓
В) NaOH — 2) NaHS, FeCl3, Al2O3. Щёлочь: с кислой солью — со щёлочью кислая соль переходит в среднюю (NaHS + NaOH = Na2S + H2O); с растворимой солью железа(III) — оба исходных растворимы, а Fe(OH)3 нерастворим (FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl); с амфотерным оксидом при сплавлении или в растворе (Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]). ✓
Г) FeBr3 — 3) AgNO3, Cl2, Na2CO3 (р-р). Растворимая соль железа(III): с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgBr нерастворим (FeBr3 + 3AgNO3 = 3AgBr↓ + Fe(NO3)3); с хлором — хлор стоит выше брома в VIIA-группе, значит более сильный окислитель, вытесняет бром (2FeBr3 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 3Br2); с растворимым карбонатом — совместный гидролиз, Fe3+ и CO32– взаимно усиливают гидролиз до конца (2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaBr). ✓
Задание №94
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) N2 | РЕАГЕНТЫ 1) Fe2(SO4)3, MgCl2, Si |
Ответ: 4315
Пояснение:
А) N2 — 4) H2, O2, Li. Азот — простое вещество, реагирует при определённых условиях: с водородом при высоком давлении, нагревании и катализаторе (N2 + 3H2 ⇌ 2NH3); с кислородом при высокой температуре или в электрическом разряде (N2 + O2 = 2NO); с литием — единственный из щелочных металлов реагирует с азотом при комнатной температуре (6Li + N2 = 2Li3N). ✓
Б) CuO — 3) H2, C, NH3. Оксид меди(II) — основный оксид и окислитель: восстанавливается водородом при нагревании (CuO + H2 = Cu + H2O); восстанавливается углеродом (2CuO + C = 2Cu + CO2); при сильном нагревании окисляет аммиак (3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2↑ + 3H2O). ✓
В) KOH — 1) Fe2(SO4)3, MgCl2, Si. Щёлочь: с растворимой солью железа(III) — оба исходных растворимы, а Fe(OH)3 нерастворим (Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4); с растворимой солью магния — оба исходных растворимы, а Mg(OH)2 нерастворим (MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KCl); с кремнием — кремний растворяется в растворе щёлочи (Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2↑). ✓
Г) NH4Br — 5) Cl2, NaOH, Ca(OH)2. Соль аммония и бромид: с хлором — хлор стоит выше брома в VIIA-группе, значит более сильный окислитель, вытесняет бром (2NH4Br + Cl2 = 2NH4Cl + Br2); со щелочами при нагревании — качественная реакция на NH4+ (NH4Br + NaOH = NaBr + NH3↑ + H2O; 2NH4Br + Ca(OH)2 = CaBr2 + 2NH3↑ + 2H2O). ✓
Задание №95
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Ba | РЕАГЕНТЫ 1) H2O, HBr, I2 |
Ответ: 1253
Пояснение:
А) Ba — 1) H2O, HBr, I2. Барий — активный щёлочноземельный металл-восстановитель: с водой бурно реагирует (Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑); с сильной кислотой (Ba + 2HBr = BaBr2 + H2↑); с галогеном (Ba + I2 = BaI2). ✓
Б) P2O3 — 2) O2, H2O, Na2O. P2O3 — кислотный оксид с P в промежуточной с.о. +3: окисляется кислородом при нагревании до P2O5 (P2O3 + O2 = P2O5); с водой — образуется фосфористая кислота (P2O3 + 3H2O = 2H3PO3); с основным оксидом — образуется соль (P2O3 + 3Na2O = 2Na3PO3). ✓
В) NaOH — 5) Al, Si, FeCl3. Щёлочь: для ЕГЭ со щелочами реагируют только три металла — Be, Zn, Al (мнемоника «безнал»): в растворе 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑; с кремнием — кремний растворяется в растворе щёлочи (Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑); с растворимой солью железа(III) — оба исходных растворимы, а Fe(OH)3 нерастворим (FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl). ✓
Г) CuSO4 — 3) Zn, SrBr2, Ca(OH)2. Растворимая соль меди(II): с цинком — Zn стоит в ряду активности левее Cu (Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu↓); с растворимой солью стронция — оба исходных растворимы, а SrSO4 нерастворим (CuSO4 + SrBr2 = SrSO4↓ + CuBr2); со щёлочью — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaSO4). ✓
Задание №96
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Fe2O3 | РЕАГЕНТЫ 1) Ag, Mg(OH)2, Zn |
Ответ: 5243
Пояснение:
А) Fe2O3 — 5) Al, H2SO4, CO. Fe2O3 — оксид металла с с.о. +3: с алюминием при нагревании — алюмотермия (Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe); с сильной кислотой (Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O); восстанавливается угарным газом (Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2). ✓
Б) CuCl2 — 2) H2S, Zn, NaOH. Растворимая соль меди(II): с сероводородом — CuS имеет крайне низкую растворимость (CuCl2 + H2S = CuS↓ + 2HCl); с цинком — Zn стоит в ряду активности левее Cu (Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu↓); со щёлочью — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl). ✓
В) P2O3 — 4) H2O, NaOH, O2. P2O3 — кислотный оксид с P в промежуточной с.о. +3: с водой (P2O3 + 3H2O = 2H3PO3); как кислотный оксид реагирует со щёлочью (P2O3 + 4NaOH = 2Na2HPO3 + H2O); окисляется кислородом при нагревании (P2O3 + O2 = P2O5). ✓
Г) HCl — 3) NH3, MgO, Ca. Сильная кислота: с аммиаком — реакция кислоты со слабым основанием (HCl + NH3 = NH4Cl); с основным оксидом (MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O); с активным металлом (Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑). ✓
Задание №97
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) NH3 | РЕАГЕНТЫ 1) KOH, KI, BaCl2 |
Ответ: 5431
Пояснение:
А) NH3 — 5) CuO, H2SO4, O2. Аммиак — восстановитель (N в с.о. −3) и слабое основание: при сильном нагревании окисляет CuO, восстанавливая медь (3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2↑ + 3H2O); с кислотой — реакция основания с кислотой (2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4); окисляется кислородом на катализаторе Pt (4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O). ✓
Б) Al(OH)3 — 4) HCl, NaOH, HF. Амфотерный гидроксид (гидроксид металла с с.о. +3 → амфотерный): с сильными кислотами (Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O; Al(OH)3 + 3HF = AlF3 + 3H2O); со щёлочью (Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]). ✓
В) Si — 3) F2, NaOH, Mg. Кремний — неметалл с промежуточными свойствами: с фтором — реагирует уже при комнатной температуре (Si + 2F2 = SiF4); со щёлочью в растворе (Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑); с активным металлом при нагревании — кремний выступает окислителем (2Mg + Si = Mg2Si). ✓
Г) K2Cr2O7 — 1) KOH, KI, BaCl2. Дихромат калия — сильный окислитель (Cr в с.о. +6): со щёлочью — дихромат переходит в хромат (K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O); с иодидом калия — ОВР, I– окисляется дихроматом; с растворимой солью бария — оба исходных растворимы, а BaCrO4 или BaCr2O7 нерастворимы. ✓
Задание №98
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) NH4Br | РЕАГЕНТЫ 1) KOH, Cu, K2SO3 |
Ответ: 4152
Пояснение:
А) NH4Br — 4) AgNO3, NaOH, Cl2. Соль аммония и бромид: с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgBr нерастворим (NH4Br + AgNO3 = AgBr↓ + NH4NO3); со щёлочью при нагревании — качественная реакция на NH4+ (NH4Br + NaOH = NaBr + NH3↑ + H2O); с хлором — хлор стоит выше брома в VIIA-группе, значит более сильный окислитель, вытесняет бром (2NH4Br + Cl2 = 2NH4Cl + Br2). ✓
Б) HNO3 — 1) KOH, Cu, K2SO3. Азотная кислота — сильная кислота и окислитель за счёт N(+5): со щёлочью — нейтрализация (HNO3 + KOH = KNO3 + H2O); с малоактивным металлом медью (3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O); с растворимым сульфитом — реакция ионного обмена с образованием H2SO3, которая разлагается на SO2↑ и H2O (K2SO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + SO2↑ + H2O). ✓
В) CO — 5) CuO, Fe2O3, O2. CO — восстановитель (C в промежуточной с.о. +2): восстанавливает оксид меди(II) (CuO + CO = Cu + CO2); восстанавливает оксид железа(III) (Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2); горит в кислороде (2CO + O2 = 2CO2). ✓
Г) Cr2O3 — 2) Al, HCl, H2SO4. Cr2O3 — амфотерный оксид (оксид металла с с.о. +3 → амфотерный): с алюминием при нагревании — алюмотермия (Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr); с сильными кислотами (Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O; Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O). ✓
Задание №99
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) FeCl2 | РЕАГЕНТЫ 1) ZnO, Al(OH)3, Zn |
Ответ: 2514
Пояснение:
А) FeCl2 — 2) K2S, Cl2, NaOH. Растворимая соль железа(II), Fe2+ — восстановитель: с растворимым сульфидом — оба исходных растворимы, а FeS нерастворим (FeCl2 + K2S = FeS↓ + 2KCl); с хлором — ОВР, Cl2 окисляет Fe2+ до Fe3+ (2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3); со щёлочью — оба исходных растворимы, а Fe(OH)2 нерастворим (FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl). ✓
Б) CuO — 5) H2, H2SO4, CO. Оксид меди(II) — основный оксид и окислитель: восстанавливается водородом при нагревании (CuO + H2 = Cu + H2O); с сильной кислотой (CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O); восстанавливается угарным газом (CuO + CO = Cu + CO2). ✓
В) KOH — 1) ZnO, Al(OH)3, Zn. Щёлочь: с амфотерным оксидом в растворе (ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]); с амфотерным гидроксидом (Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]). Для ЕГЭ со щелочами реагируют только три металла — Be, Zn, Al (мнемоника «безнал»): в растворе Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2↑. ✓
Г) KHCO3 — 4) Fe2(SO4)3, NaOH, HCl. Растворимая кислая соль: с растворимой солью железа(III) — совместный гидролиз, Fe3+ и HCO3– взаимно усиливают гидролиз до конца (3KHCO3 + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3KCl — аналогично и с Fe2(SO4)3); со щёлочью кислая соль переходит в среднюю (KHCO3 + NaOH: в СИУ HCO3– + OH– = CO32– + H2O); с сильной кислотой (KHCO3 + HCl = KCl + CO2↑ + H2O). ✓
Задание №100
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) K2SiO3 | РЕАГЕНТЫ 1) CuO, O2, Fe2O3 |
Ответ: 5115
Пояснение:
А) K2SiO3 — 5) HCl, H2SO4, MgSO4. Растворимый силикат: с сильными кислотами — сильная вытесняет слабую нерастворимую кремниевую (K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3↓; K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2SiO3↓); с растворимой солью магния — оба исходных растворимы, а MgSiO3 нерастворим (K2SiO3 + MgSO4 = MgSiO3↓ + K2SO4). ✓
Б) Al — 1) CuO, O2, Fe2O3. Алюминий — активный металл-восстановитель, оксид и гидроксид которого амфотерны: с оксидом меди(II) при нагревании — алюмотермия (2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu); горит в кислороде (4Al + 3O2 = 2Al2O3); с оксидом железа(III) при нагревании — алюмотермия (Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe). ✓
В) CO — 1) CuO, O2, Fe2O3. CO — восстановитель (C в промежуточной с.о. +2): восстанавливает оксид меди(II) (CuO + CO = Cu + CO2); горит в кислороде (2CO + O2 = 2CO2); восстанавливает оксид железа(III) (Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2). Ответы могут повторяться. ✓
Г) Ba(OH)2 — 5) HCl, H2SO4, MgSO4. Щёлочь: с сильной кислотой — нейтрализация (Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O); с серной кислотой — двойной признак реакции (Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O); с растворимой солью магния — оба исходных растворимы, а Mg(OH)2 нерастворим, одновременно BaSO4↓ (Ba(OH)2 + MgSO4 = BaSO4↓ + Mg(OH)2↓). Ответы могут повторяться. ✓
Задание №101
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) H2SO4 (р-р) | РЕАГЕНТЫ 1) CuO, Au, AgNO3 |
Ответ: 4354
Пояснение:
А) H2SO4 (р-р) — 4) NH3 (р-р), Zn, Ba(NO3)2. Разбавленная серная кислота: с раствором аммиака — реакция кислоты со слабым основанием (H2SO4 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO4 + 2H2O); с активным металлом — Zn стоит в ряду активности левее водорода (Zn + H2SO4(разб.) = ZnSO4 + H2↑); с растворимой солью бария — сульфат-ион даёт нерастворимый BaSO4↓ (H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3). ✓
Б) Na2O — 3) CO2, SO2, H2O. Na2O — основный оксид щелочного металла: с кислотными оксидами — образуются соли (Na2O + CO2 = Na2CO3; Na2O + SO2 = Na2SO3); с водой — образуется щёлочь (Na2O + H2O = 2NaOH). ✓
В) O2 — 5) NH3(г), CO, FeO. Кислород — окислитель: окисляет аммиак на катализаторе Pt при нагревании (4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O); окисляет угарный газ (2CO + O2 = 2CO2); окисляет оксид железа(II) (4FeO + O2 = 2Fe2O3). ✓
Г) FeSO4 — 4) NH3 (р-р), Zn, Ba(NO3)2. Растворимая соль железа(II): с раствором аммиака — NH3·H2O — слабое основание, осаждает Fe(OH)2↓ (FeSO4 + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4); с цинком — Zn стоит в ряду активности левее Fe (Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe↓); с растворимой солью бария — сульфат-ион даёт нерастворимый BaSO4↓ (FeSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Fe(NO3)2). Ответы могут повторяться. ✓
Задание №102
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Ca | РЕАГЕНТЫ 1) KOH, H2O, K2SO4 |
Ответ: 2335
Пояснение:
А) Ca — 2) N2, H2O, O2. Кальций — активный щёлочноземельный металл-восстановитель: с азотом при нагревании (3Ca + N2 = Ca3N2); с водой (Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑); при нагревании сгорает в кислороде (2Ca + O2 = 2CaO). ✓
Б) Cr2O3 — 3) NaOH, KOH, HBr. Cr2O3 — амфотерный оксид (оксид металла с с.о. +3 → амфотерный): при сплавлении со щелочами (Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O; Cr2O3 + 2KOH = 2KCrO2 + H2O); с сильной кислотой (Cr2O3 + 6HBr = 2CrBr3 + 3H2O). ✓
В) Zn(OH)2 — 3) NaOH, KOH, HBr. Zn(OH)2 — амфотерный гидроксид (Zn — исключение среди металлов с с.о. +2, наряду с Be): со щелочами (Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]; Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]); с сильной кислотой (Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O). Ответы могут повторяться. ✓
Г) NH4Cl — 5) AgNO3, KOH, Ca(OH)2. Соль аммония и хлорид: с нитратом серебра — оба исходных растворимы, а AgCl нерастворим (NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3); со щелочами при нагревании — качественная реакция на NH4+, выделяется NH3↑ (NH4Cl + KOH = KCl + NH3↑ + H2O; 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O). ✓
Задание №103
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) K | РЕАГЕНТЫ 1) Na2S, KOH, HI |
Ответ: 2451
Пояснение:
А) K — 2) O2, H2, Cl2. Калий — активный щелочной металл-восстановитель: при горении в кислороде образует надпероксид (K + O2 = KO2); с водородом — K выступает восстановителем, H2 — окислителем, образуется гидрид (2K + H2 = 2KH); с галогенами (2K + Cl2 = 2KCl). ✓
Б) CO2 — 4) K2O, NaOH, C. CO2 — кислотный оксид и окислитель за счёт C(+4): с основным оксидом (CO2 + K2O = K2CO3); со щёлочью — при избытке NaOH образуется средняя соль (CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O), при избытке CO2 — кислая (CO2 + NaOH = NaHCO3); при высокой температуре окисляет углерод (CO2 + C = 2CO). ✓
В) HF — 5) K2O, Ca(OH)2, SiO2. Плавиковая кислота: с основным оксидом (2HF + K2O = 2KF + H2O); со щёлочью — нейтрализация (2HF + Ca(OH)2 = CaF2↓ + 2H2O); единственная кислота, растворяющая SiO2 (SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O). ✓
Г) Cu(NO3)2 — 1) Na2S, KOH, HI. Растворимая соль меди(II): с растворимым сульфидом — CuS имеет крайне низкую растворимость (Cu(NO3)2 + Na2S = CuS↓ + 2NaNO3); со щёлочью — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3); с иодоводородной кислотой — ОВР, Cu2+ окисляет I– до I2. ✓
Задание №104
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) C | РЕАГЕНТЫ 1) FeSO4, CuSO4, KNO3 |
Ответ: 2234
Пояснение:
А) C — 2) HNO3(конц.), H2SO4(конц.), O2. Углерод — неметалл с промежуточной с.о. 0: окисляется концентрированной азотной кислотой (C + 4HNO3(конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O); окисляется концентрированной серной кислотой при нагревании (C + 2H2SO4(конц.) = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O); горит в кислороде (C + O2 = CO2). ✓
Б) H2S — 2) HNO3(конц.), H2SO4(конц.), O2. Сероводород — слабая кислота и восстановитель (S в низшей с.о. −2): окисляется концентрированной HNO3; окисляется концентрированной H2SO4 (H2SO4(конц.) + H2S = S↓ + SO2↑ + 2H2O); окисляется кислородом (2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O). Ответы могут повторяться. ✓
В) Na2CO3 — 3) Ca(NO3)2, BaCl2, HCl. Растворимая средняя соль: с растворимой солью кальция — оба исходных растворимы, а CaCO3 нерастворим (Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3↓ + 2NaNO3); с растворимой солью бария — BaCO3 нерастворим (Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl); с сильной кислотой (Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O). ✓
Г) P2O5 — 4) CaO, H2O, KOH. P2O5 — кислотный оксид (оксид неметалла с с.о. фосфора +5): с основным оксидом (P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2); с водой (P2O5 + 3H2O = 2H3PO4); со щёлочью (P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O). ✓
Задание №105
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) CuSO4 | РЕАГЕНТЫ 1) HF, NaOH, Mg |
Ответ: 5154
Пояснение:
А) CuSO4 — 5) HI, SrCl2, KOH. Растворимая соль меди(II): с иодоводородной кислотой — ОВР, Cu2+ окисляет I– до I2; с растворимой солью стронция — сульфат-ион даёт нерастворимый SrSO4↓ (CuSO4 + SrCl2 = SrSO4↓ + CuCl2); со щёлочью — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4). ✓
Б) SiO2 — 1) HF, NaOH, Mg. SiO2 — кислотный оксид с особыми свойствами: единственная кислота, растворяющая SiO2 — плавиковая (SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O); со щёлочью в растворе (SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O); восстанавливается магнием при нагревании (SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si). ✓
В) AgNO3 — 5) HI, SrCl2, KOH. Растворимая соль серебра: с иодоводородной кислотой — оба исходных растворимы, а AgI нерастворим (AgNO3 + HI = AgI↓ + HNO3); с растворимой солью стронция — оба исходных растворимы, а AgCl нерастворим (2AgNO3 + SrCl2 = 2AgCl↓ + Sr(NO3)2); со щёлочью (AgNO3 + KOH = AgOH↓ → Ag2O↓ + H2O). Ответы могут повторяться. ✓
Г) KOH — 4) HNO3, Zn, H3PO4. Щёлочь: с сильной кислотой — нейтрализация (KOH + HNO3 = KNO3 + H2O). Для ЕГЭ со щелочами реагируют только три металла — Be, Zn, Al (мнемоника «безнал»): в растворе Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2↑. С фосфорной кислотой — нейтрализация (3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O). ✓
Задание №106
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) ZnO | РЕАГЕНТЫ 1) Fe, Al, Fe(OH)2 |
Ответ: 3124
Пояснение:
А) ZnO — 3) HBr, NaOH, H2SO4 (конц.). ZnO — амфотерный оксид (Zn — исключение среди металлов с с.о. +2, наряду с Be): с сильными кислотами (ZnO + 2HBr = ZnBr2 + H2O; ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O); со щёлочью в растворе (ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]). ✓
Б) H2SO4 (р-р) — 1) Fe, Al, Fe(OH)2. Разбавленная серная кислота: с активными металлами (Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2↑; 2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2↑); с нерастворимым основанием (Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O). ✓
В) K2CO3 — 2) CaCl2, HNO3, Ba(OH)2. Растворимая средняя соль: с растворимой солью кальция — CaCO3 нерастворим (K2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2KCl); с сильной кислотой (K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O); с гидроксидом бария — BaCO3 нерастворим (K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2KOH). ✓
Г) Ca(OH)2 — 4) Al(OH)3, Cl2, Na2CO3. Щёлочь: с амфотерным гидроксидом — растворяет Al(OH)3 (Al(OH)3 + Ca(OH)2 — в растворе Ca2+ + 2[Al(OH)4]–); с хлором в холодном растворе — самоокисление-самовосстановление (2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O); с растворимым карбонатом — CaCO3 нерастворим (Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH). ✓
Задание №107
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Ba(OH)2 | РЕАГЕНТЫ 1) Fe, Na2S, ZnO |
Ответ: 3541
Пояснение:
А) Ba(OH)2 — 3) HCl, Cu(NO3)2, Na3PO4. Щёлочь: с сильной кислотой — нейтрализация (Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O); с растворимой солью меди — оба исходных растворимы, а Cu(OH)2 нерастворим (Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + Ba(NO3)2); с растворимым фосфатом — оба исходных растворимы, а Ba3(PO4)2 нерастворим (2Na3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaOH). ✓
Б) CO2 — 5) H2O, Na2O, KOH. CO2 — кислотный оксид: с водой (CO2 + H2O ⇌ H2CO3); с основным оксидом (CO2 + Na2O = Na2CO3); со щёлочью (CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O). ✓
В) K2SO3 (р-р) — 4) HNO3, FeCl3, KMnO4. Растворимая соль, S в с.о. +4 — восстановитель: с сильной кислотой — реакция ионного обмена с образованием H2SO3, которая разлагается на SO2↑ и H2O (K2SO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + SO2↑ + H2O); с FeCl3 — ОВР, сульфит восстанавливает Fe3+ до Fe2+; окисляется перманганатом калия до сульфата (3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH). ✓
Г) H2SO4 — 1) Fe, Na2S, ZnO. Серная кислота: с активным металлом (Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2↑); с растворимым сульфидом — сильная вытесняет слабую (Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑); с амфотерным оксидом (ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O). ✓
Задание №108
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) SO2 | РЕАГЕНТЫ 1) Cu(OH)2, O2, MgCl2 |
Ответ: 2334
Пояснение:
А) SO2 — 2) O2, HNO3, FeCl3 (р-р). SO2 — кислотный оксид и восстановитель (S в промежуточной с.о. +4): окисляется кислородом при нагревании на катализаторе V2O5 (2SO2 + O2 ⇌ 2SO3); окисляется азотной кислотой; окисляется хлоридом железа(III) — Fe3+ окислитель, SO2 восстановитель. ✓
Б) Ca(OH)2 (р-р) — 3) H2SO4, HCl, Zn(NO3)2. Щёлочь: с сильными кислотами — нейтрализация (Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2H2O; Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O); с растворимой солью цинка — оба исходных растворимы, а Zn(OH)2 нерастворим (Ca(OH)2 + Zn(NO3)2 = Zn(OH)2↓ + Ca(NO3)2). ✓
В) Na2CO3 — 3) H2SO4, HCl, Zn(NO3)2. Растворимая средняя соль: с сильными кислотами — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O; Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O); с растворимой солью цинка — ZnCO3 нерастворим (Na2CO3 + Zn(NO3)2 = ZnCO3↓ + 2NaNO3). Ответы могут повторяться. ✓
Г) CuO — 4) H2, HCl, NH3. Оксид меди(II) — основный оксид и окислитель: восстанавливается водородом при нагревании (CuO + H2 = Cu + H2O); с сильной кислотой (CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O); при сильном нагревании окисляет аммиак (3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2↑ + 3H2O). ✓
Задание №109
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Ca(HCO3)2 | РЕАГЕНТЫ 1) C, Mg, NaOH |
Ответ: 5111
Пояснение:
А) Ca(HCO3)2 — 5) HCl (р-р), Ca(OH)2, Na3PO4. Растворимая кислая соль: с сильной кислотой — реакция ионного обмена с образованием H2CO3, которая разлагается на CO2↑ и H2O (Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O); со щёлочью кислая соль переходит в среднюю с осаждением CaCO3↓ (Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O); с растворимым фосфатом — оба исходных растворимы, а Ca3(PO4)2 нерастворим (3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3). ✓
Б) CO2 — 1) C, Mg, NaOH. CO2 — кислотный оксид и окислитель за счёт C(+4): при высокой температуре окисляет углерод (CO2 + C = 2CO); активный металл магний горит в атмосфере CO2 (CO2 + 2Mg = 2MgO + C); со щёлочью (CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O). ✓
В) H2SO4 (конц.) — 1) C, Mg, NaOH. Концентрированная серная кислота — сильный окислитель: окисляет углерод при нагревании (C + 2H2SO4(конц.) = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O); с активным металлом магнием (Mg + H2SO4(конц.) — ОВР); со щёлочью — нейтрализация (H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O). Ответы могут повторяться. ✓
Г) SiO2 — 1) C, Mg, NaOH. SiO2 — кислотный оксид с особыми свойствами: восстанавливается углеродом при очень высокой температуре (SiO2 + 2C = Si + 2CO); восстанавливается магнием при нагревании (SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si); со щёлочью в растворе (SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O). Ответы могут повторяться. ✓
Задание №110
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Na2SiO3 | РЕАГЕНТЫ 1) NH3 (г), CO, HBr |
Ответ: 5331
Пояснение:
А) Na2SiO3 — 5) CaBr2, CO2 (р-р), HNO3. Растворимый силикат: с растворимой солью кальция — оба исходных растворимы, а CaSiO3 нерастворим (Na2SiO3 + CaBr2 = CaSiO3↓ + 2NaBr); с раствором CO2 — более сильная угольная кислота вытесняет более слабую кремниевую (Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓); с сильной кислотой (Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3↓). ✓
Б) FeCl3 — 3) LiOH, KOH, NaHCO3 (р-р). Растворимая соль железа(III): со щелочами — оба исходных растворимы, а Fe(OH)3 нерастворим (FeCl3 + 3LiOH = Fe(OH)3↓ + 3LiCl; FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl); с растворимым гидрокарбонатом — совместный гидролиз, Fe3+ и HCO3– взаимно усиливают гидролиз до конца (FeCl3 + 3NaHCO3 = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3NaCl). ✓
В) HCl — 3) LiOH, KOH, NaHCO3 (р-р). Сильная кислота: со щелочами — нейтрализация (HCl + LiOH = LiCl + H2O; HCl + KOH = KCl + H2O); с растворимым гидрокарбонатом (NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O). Ответы могут повторяться. ✓
Г) CuO — 1) NH3 (г), CO, HBr. Оксид меди(II) — основный оксид и окислитель: при сильном нагревании окисляет аммиак (3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2↑ + 3H2O); восстанавливается угарным газом (CuO + CO = Cu + CO2); с сильной кислотой (CuO + 2HBr = CuBr2 + H2O). ✓
Задание №111
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) H2 | РЕАГЕНТЫ 1) N2, CO, CuO |
Ответ: 1232
Пояснение:
А) H2 — 1) N2, CO, CuO. Водород — простое вещество, восстановитель: с азотом при высоком давлении, нагревании и катализаторе (3H2 + N2 ⇌ 2NH3); с угарным газом при нагревании и катализаторе — синтез метанола (CO + 2H2 = CH3OH); восстанавливает оксид меди(II) при нагревании (H2 + CuO = Cu + H2O). ✓
Б) O2 — 2) C2H6, H2S, Fe. Кислород — окислитель: окисляет этан (2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O); окисляет сероводород (2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O — при избытке O2); окисляет железо при нагревании (3Fe + 2O2 = Fe3O4). ✓
В) Si — 3) Cl2, KOH (р-р), Ca. Кремний — неметалл с промежуточными свойствами: с галогеном при нагревании (Si + 2Cl2 = SiCl4); со щёлочью в растворе — кремний растворяется, поскольку его оксид SiO2 проявляет кислотные свойства (Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2↑); с активным металлом при нагревании — кремний выступает окислителем, образуется силицид (2Ca + Si = Ca2Si). ✓
Г) Cl2 — 2) C2H6, H2S, Fe. Cl2 — сильный окислитель: с этаном на свету — реакция замещения (C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl); окисляет сероводород (Cl2 + H2S = 2HCl + S↓); с железом при нагревании — сильный окислитель Cl2 окисляет Fe до Fe(+3), а не до Fe(+2) (3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3). Ответы могут повторяться. ✓
Задание №112
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) S | РЕАГЕНТЫ 1) H2O, LiOH, K2O |
Ответ: 2421
Пояснение:
А) S — 2) HNO3, C, O2 Сера в с.о. 0 проявляет свойства и окислителя, и восстановителя. Концентрированная азотная кислота как сильный окислитель окисляет серу до серной кислоты: S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O. С углеродом при нагревании сера выступает окислителем, образуя сероуглерод: C + 2S = CS2. В кислороде сера горит до сернистого газа: S + O2 = SO2. ✓
Б) C — 4) O2, CO2, FeO Углерод при нагревании — сильный восстановитель. Горит в кислороде: C + O2 = CO2. С углекислым газом при высокой температуре даёт угарный газ (с.о. углерода понижается с +4 до +2): C + CO2 = 2CO. Восстанавливает железо из его оксида (карботермия): 2FeO + C = 2Fe + CO2↑. ✓
В) Cu2O — 2) HNO3, C, O2 Ответ 2 здесь повторяется (как у серы). В оксиде медь в промежуточной с.о. +1, поэтому он способен и окисляться, и восстанавливаться. Азотная кислота как сильный окислитель окисляет Cu(+1) до Cu(+2): 3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O. Углерод при нагревании восстанавливает медь до металла: 2Cu2O + C = 4Cu + CO2↑. Кислород доокисляет Cu(+1) до Cu(+2): 2Cu2O + O2 = 4CuO. ✓
Г) P2O5 — 1) H2O, LiOH, K2O P2O5 — типичный кислотный оксид (оксид неметалла в высшей с.о. +5). С водой даёт фосфорную кислоту: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. Со щёлочью образует фосфат: P2O5 + 6LiOH = 2Li3PO4 + 3H2O. С основным оксидом при сплавлении — тоже фосфат: P2O5 + 3K2O = 2K3PO4. ✓
Задание №113
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Fe(OH)2 | РЕАГЕНТЫ 1) HCl, C, CO2 |
Ответ: 2335
Пояснение:
А) Fe(OH)2 — 2) H2O2, HCl, HNO3 Нерастворимое основание с железом в с.о. +2, которое легко окисляется до +3. Пероксид водорода окисляет его до гидроксида железа(III): 2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3. С соляной кислотой — обычная нейтрализация без изменения с.о.: Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O. Азотная кислота как сильный окислитель и нейтрализует основание, и окисляет Fe(+2) до Fe(+3): 3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 8H2O. ✓
Б) FeCl3 — 3) Ca(OH)2, LiOH, KOH Растворимая соль реагирует со щёлочью, потому что выпадает нерастворимый гидроксид железа(III) (бурый осадок): FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl. Ca(OH)2, LiOH и KOH достаточно растворимы для реакции обмена, и со всеми тремя осаждается Fe(OH)3. ✓
В) CO2 — 3) Ca(OH)2, LiOH, KOH Ответ 3 здесь повторяется (как у FeCl3). Углекислый газ — кислотный оксид, со щелочами даёт карбонаты. С известковой водой образуется нерастворимый карбонат (при избытке щёлочи): CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O. С LiOH и KOH при избытке щёлочи — средние соли: CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O. ✓
Г) BaCl2 — 5) AgNO3, Na2CO3, ZnSO4 Хлорид бария вступает в реакции обмена, когда выпадает осадок. С AgNO3 — нерастворимый AgCl: BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2. С Na2CO3 — нерастворимый BaCO3: BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl. С ZnSO4 — нерастворимый BaSO4: BaCl2 + ZnSO4 = BaSO4↓ + ZnCl2. Во всех трёх случаях оба исходных растворимы, а продукт нерастворим. ✓
Задание №114
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) CaCO3 | РЕАГЕНТЫ 1) K2SO4, AgNO3, AlCl3 (р-р) |
Ответ: 3334
Пояснение:
А) CaCO3 — 3) CO2 (р-р), HCl, HNO3 Нерастворимый карбонат с избытком CO2 в воде переходит в растворимый гидрокарбонат: CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2. Сильные кислоты вытесняют слабую угольную, которая неустойчива и разлагается на газ и воду: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O. С азотной аналогично. ✓
Б) KOH — 3) CO2 (р-р), HCl, HNO3 Ответ 3 повторяется (как у CaCO3). Щёлочь реагирует с кислотным оксидом и с кислотами. С CO2 при избытке щёлочи: CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O; при избытке CO2 — KHCO3. С HCl и HNO3 — нейтрализация. ✓
В) Na2SiO3 — 3) CO2 (р-р), HCl, HNO3 Силикат — соль очень слабой и нерастворимой кремниевой кислоты, поэтому её вытесняет даже угольная: Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3. С сильными кислотами тоже выпадает осадок: Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl. ✓
Г) SiO2 — 4) Li2CO3, NaOH, HF Кислотный оксид. При сплавлении с карбонатом вытесняет более слабый кислотный оксид CO2: SiO2 + Li2CO3 = Li2SiO3 + CO2↑. Со щёлочью: SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O. Единственная кислота, которая его растворяет, — плавиковая: SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O. ✓
Задание №115
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Zn | РЕАГЕНТЫ 1) H2SO4 (конц.), NaCl, I2 |
Ответ: 2424
Пояснение:
А) Zn — 2) Cl2, H2SO4 (конц.), AgNO3 Цинк стоит левее водорода в ряду активности. С хлором: Zn + Cl2 = ZnCl2. С концентрированной серной как активный металл даёт сероводород: 4Zn + 5H2SO4(конц.) = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O. Из раствора соли вытесняет менее активное серебро: Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag↓. ✓
Б) Fe2O3 — 4) NaOH, K2CO3, C Оксид железа(III) слабо амфотерен, со щёлочью и карбонатом реагирует только при сплавлении: Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O; Fe2O3 + K2CO3 = 2KFeO2 + CO2↑. Углерод восстанавливает железо при высокой температуре: Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO↑. ✓
В) KBr — 2) Cl2, H2SO4 (конц.), AgNO3 Ответ 2 повторяется (как у Zn). Хлор выше брома в группе, поэтому сильнее как окислитель и вытесняет его: 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2. Концентрированная серная окисляет бромид-ион: 2KBr + 2H2SO4(конц.) = K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O. С AgNO3 — нерастворимый AgBr: KBr + AgNO3 = AgBr↓ + KNO3. ✓
Г) HNO3 — 4) NaOH, K2CO3, C Ответ 4 повторяется (как у Fe2O3). Со щёлочью — нейтрализация: HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O. С карбонатом вытесняет угольную кислоту: 2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O. Концентрированная азотная как сильный окислитель окисляет углерод: C + 4HNO3(конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O. ✓
Задание №116
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Cu | РЕАГЕНТЫ 1) H2SiO3, CrCl3, K2SO4 |
Ответ: 3224
Пояснение:
А) Cu — 3) H2SO4 (конц.), HNO3 (р-р), O2 Медь стоит правее водорода, поэтому реагирует только с кислотами-окислителями. Концентрированная серная: Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O. Разбавленная азотная: 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O. На воздухе окисляется кислородом: 2Cu + O2 = 2CuO. ✓
Б) CuO — 2) H2SO4 (р-р), HNO3 (конц.), HCl (р-р) Основный оксид, реагирует со всеми кислотами с образованием соли и воды: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O; CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O. С азотной аналогично, окисления не требуется (медь уже в с.о. +2). ✓
В) Fe(OH)3 — 2) H2SO4 (р-р), HNO3 (конц.), HCl (р-р) Ответ 2 повторяется (как у CuO). Нерастворимое основание (слабо амфотерное), но с кислотами реагирует как обычное основание: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O; Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O. Железо уже в с.о. +3, поэтому азотная просто нейтрализует. ✓
Г) NH4Cl — 4) AgNO3, Ba(OH)2, KOH Соль аммония. С AgNO3 — нерастворимый AgCl: NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3. Со щелочами выделяется аммиак: NH4Cl + KOH = KCl + NH3↑ + H2O; 2NH4Cl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O. ✓
Задание №117
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) SrO | РЕАГЕНТЫ 1) CO2, ZnO, H3PO4 |
Ответ: 1523
Пояснение:
А) SrO — 1) CO2, ZnO, H3PO4 Основный оксид активного металла. С кислотным оксидом: SrO + CO2 = SrCO3. С амфотерным ZnO при сплавлении (ZnO ведёт себя как кислотный): SrO + ZnO = SrZnO2. С кислотой: 3SrO + 2H3PO4 = Sr3(PO4)2↓ + 3H2O. ✓
Б) HNO3 — 5) Cu, Ba(OH)2, MgCO3 Кислота-окислитель растворяет медь, стоящую правее водорода: 8HNO3(разб.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O. Со щёлочью — нейтрализация: 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O. С карбонатом вытесняет CO2: 2HNO3 + MgCO3 = Mg(NO3)2 + CO2↑ + H2O. ✓
В) Ca(HCO3)2 — 2) H3PO4, HBr, Ca(OH)2 Кислая соль. С кислотами выделяет CO2 (слабая угольная кислота неустойчива): Ca(HCO3)2 + 2HBr = CaBr2 + 2CO2↑ + 2H2O. Со щёлочью кислая соль переходит в среднюю: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O. ✓
Г) Si — 3) O2, Mg, NaOH (р-р) Кремний сгорает в кислороде: Si + O2 = SiO2. С активным металлом Si выступает окислителем: 2Mg + Si = Mg2Si. Со щёлочью растворяется с выделением водорода: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑. ✓
Задание №118
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Al(OH)3 | РЕАГЕНТЫ 1) K3PO4, AgNO3, H2SO4 |
Ответ: 4521
Пояснение:
А) Al(OH)3 — 4) KOH, HCl, Sr(OH)2 Амфотерный гидроксид. С кислотой: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O. Со щёлочью в растворе образует тетрагидроксокомплекс: Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]. С раствором Sr(OH)2 аналогично растворяется. ✓
Б) CO — 5) CuO, O2, H2 Угарный газ — восстановитель C(+2). Восстанавливает металл из оксида: CuO + CO = Cu + CO2. Горит: 2CO + O2 = 2CO2. С водородом на катализаторе даёт метанол: CO + 2H2 = CH3OH. ✓
В) H2S — 2) KOH, Pb(NO3)2, O2 Слабая кислота, со щёлочью даёт соль: H2S + 2KOH = K2S + 2H2O. С солью свинца образует крайне малорастворимый сульфид (исключение из правила «слабая не вытесняет сильную»): H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3. Горит в кислороде: 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O. ✓
Г) BaCl2 — 1) K3PO4, AgNO3, H2SO4 Реакции обмена с выпадением осадка. С фосфатом: 3BaCl2 + 2K3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6KCl. С AgNO3 — AgCl↓. С серной кислотой — нерастворимый BaSO4: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl. Во всех случаях исходные растворимы, а продукт нерастворим. ✓
Задание №119
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) NH3 | РЕАГЕНТЫ 1) CuO, H3PO4, H2SO4 |
Ответ: 1234
Пояснение:
А) NH3 — 1) CuO, H3PO4, H2SO4 Аммиак — и восстановитель, и слабое основание. С оксидом меди при нагревании восстанавливает медь: 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2↑ + 3H2O. Как основание реагирует с кислотами: NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4; 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4. ✓
Б) MgSO4 — 2) NaOH, BaCl2, Na2CO3 Растворимая соль вступает в обмен, когда выпадает осадок. Со щёлочью: MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4. С BaCl2 — нерастворимый BaSO4↓. С карбонатом — нерастворимый MgCO3↓. ✓
В) HI (р-р) — 3) K2CrO4, Na2O, FeCl3 Йодоводородная кислота — сильный восстановитель за счёт I⁻. Хром(VI) восстанавливается до Cr(+3), Fe(+3) — до Fe(+2): 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl. С основным оксидом — нейтрализация: Na2O + 2HI = 2NaI + H2O. ✓
Г) FeO — 4) O2, HNO3 (р-р), C Основный оксид, но железо в с.о. +2 — восстановитель. На воздухе доокисляется: 4FeO + O2 = 2Fe2O3. Азотная кислота и нейтрализует, и окисляет Fe(+2) до Fe(+3): 3FeO + 10HNO3(разб.) = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O. Углерод восстанавливает железо: FeO + C = Fe + CO↑. ✓
Задание №120
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Cl2 | РЕАГЕНТЫ 1) Ag, HNO3, H2SO4 |
Ответ: 2423
Пояснение:
А) Cl2 — 2) H2O, KOH, NaOH Хлор диспропорционирует. С водой: Cl2 + H2O = HCl + HClO. С холодной щёлочью — хлорид и гипохлорит: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O; Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O. ✓
Б) BaBr2 — 4) Na2SO3, Al2(SO4)3, AgNO3 Реакции обмена с осадком. С сульфитом — нерастворимый BaSO3: BaBr2 + Na2SO3 = BaSO3↓ + 2NaBr. С сульфатом алюминия — нерастворимый BaSO4: 3BaBr2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4↓ + 2AlBr3. С AgNO3 — AgBr↓. ✓
В) SO2 — 2) H2O, KOH, NaOH Ответ 2 повторяется (как у Cl2). Кислотный оксид. С водой: SO2 + H2O = H2SO3. Со щёлочью при избытке щёлочи — средняя соль: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O; при избытке SO2 — кислая NaHSO3. ✓
Г) ZnO — 3) SO3, NaOH, KOH Амфотерный оксид. С кислотным оксидом ведёт себя как основный: ZnO + SO3 = ZnSO4. Со щёлочью в растворе даёт комплекс: ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]; при сплавлении — цинкат: ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O. ✓
Задание №121
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) K2SO3 | РЕАГЕНТЫ 1) FeCl3, HCl, CaCl2 |
Ответ: 1354
Пояснение:
А) K2SO3 — 1) FeCl3, HCl, CaCl2 Сульфит — соль слабой кислоты и восстановитель. Fe(+3) окисляет сульфит-ион: 2FeCl3 + K2SO3 + H2O = 2FeCl2 + K2SO4 + 2HCl. С сильной кислотой выделяет SO2 (слабая сернистая неустойчива): K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O. С CaCl2 — нерастворимый CaSO3↓. ✓
Б) CO2 — 3) Mg, Ca(OH)2, C Углекислый газ как окислитель поддерживает горение магния: CO2 + 2Mg = 2MgO + C. С известковой водой — нерастворимый карбонат: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O. С раскалённым углём: CO2 + C = 2CO. ✓
В) LiBr — 5) AgNO3, K3PO4, Cl2 С AgNO3 — нерастворимый AgBr: LiBr + AgNO3 = AgBr↓ + LiNO3. С фосфатом — нерастворимый Li3PO4: 3LiBr + K3PO4 = Li3PO4↓ + 3KBr. Хлор как более сильный окислитель вытесняет бром: 2LiBr + Cl2 = 2LiCl + Br2. ✓
Г) Zn(OH)2 — 4) HNO3, HCl, KOH Амфотерный гидроксид. С кислотами: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O; с HNO3 аналогично. Со щёлочью образует тетрагидроксоцинкат: Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]. ✓
Задание №122
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Ca(OH)2 (р-р) | РЕАГЕНТЫ 1) KOH, HCl, SiO2 |
Ответ: 5132
Пояснение:
А) Ca(OH)2 (р-р) — 5) Fe2(SO4)3, K2SO3, KHCO3 Щёлочь. С солью железа(III) осаждает гидроксид: 3Ca(OH)2 + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3CaSO4↓. С сульфитом: Ca(OH)2 + K2SO3 = CaSO3↓ + 2KOH. С кислой солью переводит её в среднюю: Ca(OH)2 + 2KHCO3 = CaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O. ✓
Б) ZnO — 1) KOH, HCl, SiO2 Амфотерный оксид. Со щёлочью при сплавлении: ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O (в растворе — K2[Zn(OH)4]). С кислотой: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O. С кислотным оксидом при сплавлении: ZnO + SiO2 = ZnSiO3. ✓
В) CuSO4 (р-р) — 3) KOH, BaCl2, KI Растворимая соль. Со щёлочью: CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4. С BaCl2 — нерастворимый BaSO4↓. С иодидом идёт ОВР (Cu²⁺ окисляет I⁻): 2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4. ✓
Г) HNO3 (конц.) — 2) Cu, K2CO3, C Кислота-окислитель растворяет медь: Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O. С карбонатом вытесняет CO2: 2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O. Окисляет углерод: C + 4HNO3(конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O. ✓
Задание №123
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Mg | РЕАГЕНТЫ 1) Cl2, CuSO4, NaCl |
Ответ: 2324
Пояснение:
А) Mg — 2) Br2, CuCl2, AgNO3 Активный металл. С галогеном: Mg + Br2 = MgBr2. Из растворов солей вытесняет менее активные металлы (стоит левее в ряду активности): Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu↓; Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2Ag↓. ✓
Б) HBr (конц.) — 3) AgNO3, KOH, MnO2 Сильная кислота и восстановитель. С AgNO3 — нерастворимый AgBr: HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3. Со щёлочью — нейтрализация: HBr + KOH = KBr + H2O. С MnO2 идёт ОВР (Br⁻ окисляется до Br2): MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2 + 2H2O. ✓
В) KI — 2) Br2, CuCl2, AgNO3 Ответ 2 повторяется (как у Mg). Бром выше иода в группе, поэтому вытесняет его: 2KI + Br2 = 2KBr + I2. Cu²⁺ окисляет иодид: 4KI + 2CuCl2 = 2CuI↓ + I2 + 4KCl. С AgNO3 — нерастворимый AgI↓. ✓
Г) CO2 — 4) NaOH, C, Mg Кислотный оксид. Со щёлочью: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (при избытке щёлочи). С раскалённым углём: CO2 + C = 2CO. С горящим магнием как окислитель: CO2 + 2Mg = 2MgO + C. ✓
Задание №124
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Na2O | РЕАГЕНТЫ 1) Cu, Br2, CaCO3 |
Ответ: 5233
Пояснение:
А) Na2O — 5) HI, CO2, HCl Основный оксид. С кислотами — соль и вода: Na2O + 2HI = 2NaI + H2O; Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O. С кислотным оксидом: Na2O + CO2 = Na2CO3. ✓
Б) SO2 — 2) O2, KOH, H2S Сера в с.о. +4 — промежуточная. С кислородом на катализаторе окисляется: 2SO2 + O2 = 2SO3. Со щёлочью как кислотный оксид: SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O. С сероводородом как окислитель: SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O. ✓
В) Al(OH)3 — 3) KOH, HNO3, CH3COOH Амфотерный гидроксид. Со щёлочью: Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]. С сильной кислотой: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O. С уксусной (она хоть и слабая, но достаточно сильна, чтобы растворить амфотерный гидроксид): 3CH3COOH + Al(OH)3 = (CH3COO)3Al + 3H2O. ✓
Г) NaHCO3 — 3) KOH, HNO3, CH3COOH Ответ 3 повторяется (как у Al(OH)3). Кислая соль со щёлочью переходит в среднюю: NaHCO3 + KOH = Na2CO3 + K2CO3 + H2O (две средние соли). С кислотами выделяет CO2: NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2↑ + H2O. Уксусная сильнее угольной, поэтому тоже вытесняет CO2: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2↑ + H2O. ✓
Задание №125
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Mg(HCO3)2 (р-р) | РЕАГЕНТЫ 1) Cl2, KOH, HF |
Ответ: 3535
Пояснение:
А) Mg(HCO3)2 (р-р) — 3) KOH, HNO3, CH3COOH Кислая соль. Со щёлочью переходит в среднюю/гидроксид: Mg(HCO3)2 + 2KOH = MgCO3↓ + K2CO3 + 2H2O. С кислотами выделяет CO2: Mg(HCO3)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2CO2↑ + 2H2O; уксусная сильнее угольной, реагирует аналогично. ✓
Б) NH3 (г) — 5) HI, O2, HCl Аммиак — слабое основание и восстановитель. С кислотами образует соли аммония: NH3 + HI = NH4I; NH3 + HCl = NH4Cl. Без катализатора горит до азота: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O. ✓
В) Zn(OH)2 — 3) KOH, HNO3, CH3COOH Ответ 3 повторяется (как у Mg(HCO3)2). Амфотерный гидроксид. Со щёлочью: Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]. С кислотами: Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O; с уксусной (она значительно сильнее угольной) — Zn(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Zn + 2H2O. ✓
Г) FeO — 5) HI, O2, HCl Ответ 5 повторяется (как у NH3). Основный оксид с железом в с.о. +2. С кислотами-неокислителями даёт соли Fe(+2): FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O; FeO + 2HI = FeI2 + H2O (Fe²⁺ не окисляет I⁻). На воздухе доокисляется: 4FeO + O2 = 2Fe2O3. ✓
Задание №126
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) CH3COOH (р-р) | РЕАГЕНТЫ 1) Zn, CuO, ZnO |
Ответ: 1525
Пояснение:
А) CH3COOH (р-р) — 1) Zn, CuO, ZnO Уксусная кислота. С металлом левее водорода выделяет водород: 2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2↑. С основным и амфотерным оксидами — соль и вода: 2CH3COOH + CuO = (CH3COO)2Cu + H2O; 2CH3COOH + ZnO = (CH3COO)2Zn + H2O. ✓
Б) K3PO4 (р-р) — 5) LiOH, Ba(OH)2, Sr(NO3)2 Растворимый фосфат образует нерастворимые фосфаты. С LiOH — нерастворимый Li3PO4: K3PO4 + 3LiOH = Li3PO4↓ + 3KOH. С Ba(OH)2 — Ba3(PO4)2↓; с Sr(NO3)2 — Sr3(PO4)2↓. ✓
В) K2O — 2) HI, H2O, Fe2O3 Основный оксид активного металла. С кислотой: K2O + 2HI = 2KI + H2O. С водой даёт щёлочь: K2O + H2O = 2KOH. С амфотерным Fe2O3 при сплавлении: K2O + Fe2O3 = 2KFeO2. ✓
Г) FeSO4 (р-р) — 5) LiOH, Ba(OH)2, Sr(NO3)2 Ответ 5 повторяется (как у K3PO4). Со щёлочью осаждается гидроксид: FeSO4 + 2LiOH = Fe(OH)2↓ + Li2SO4. С Ba(OH)2 сразу два осадка: FeSO4 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2↓ + BaSO4↓. С Sr(NO3)2 — нерастворимый SrSO4↓. ✓
Задание №127
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) HBr (р-р) | РЕАГЕНТЫ 1) HI, HCl, KOH |
Ответ: 5314
Пояснение:
А) HBr (р-р) — 5) Mg, Cu(OH)2, CaO Сильная кислота. С металлом левее водорода: Mg + 2HBr = MgBr2 + H2↑. С основанием: Cu(OH)2 + 2HBr = CuBr2 + 2H2O. С основным оксидом: CaO + 2HBr = CaBr2 + H2O. ✓
Б) FeS — 3) H2SO4 (р-р), O2, HNO3 Сульфид железа(II) растворим в кислотах-неокислителях с выделением H2S: FeS + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2S↑. При обжиге горит: 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2. Азотная как сильный окислитель окисляет и железо, и серу. ✓
В) NaHCO3 — 1) HI, HCl, KOH Кислая соль. С сильными кислотами выделяет CO2: NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O; с HI аналогично. Со щёлочью переходит в среднюю соль: NaHCO3 + KOH = Na2CO3 + K2CO3 + H2O. ✓
Г) KOH — 4) CO2, Zn(NO3)2, P (белый) Щёлочь. С кислотным оксидом: CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O. С солью цинка осаждает амфотерный гидроксид (при избытке щёлочи растворяется в комплекс): Zn(NO3)2 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + 2KNO3. Белый фосфор диспропорционирует в щёлочи: 4P + 3KOH + 3H2O = PH3↑ + 3KH2PO2. ✓
ПОДЕЛИТЬСЯ
Комментарии
09.10.2025 / 00:05
Лана
Прекрасный материал! Благодарю.
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован
Мы уже начали готовиться к ЕГЭ по Химии
Прямо сейчас!
