Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС 
Задания №9. Химические превращения: найди вещества X и Y.
Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027
Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:
Задание №1
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) H2O
2) FeSO4
3) Fe2(SO4)3
4) FeS
5) Fe
Ответ: 53
Пояснение:
X — 5) Fe Fe2O3 нужно перевести в FeO, понизив с.о. железа с +3 до +2. Это делает само железо (сопропорционирование): Fe2O3 + Fe = 3FeO. ✓
Y — 3) Fe2(SO4)3 FeO обрабатывают концентрированной серной кислотой при нагревании. Она как сильный окислитель окисляет Fe(+2) до Fe(+3): 2FeO + 4H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O. ✓
1) H2O Вода не восстанавливает Fe2O3 до FeO и не даёт сульфата с FeO — не подходит ни на X, ни на Y.
2) FeSO4 Это соль Fe(+2); концентрированная серная окисляет железо до +3, поэтому продуктом Y будет Fe2(SO4)3, а не FeSO4.
4) FeS Сульфид не переводит Fe2O3 в FeO и не является продуктом реакции с H2SO4.
Задание №2
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) H2O
2) O2
3) H2
4) HNO3 (разб.)
5) HCl
Ответ: 23
Пояснение:
X — 2) O2 Из FeS2 нужно получить Fe2O3 — это обжиг пирита в кислороде: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑. ✓
Y — 3) H2 Fe2O3 переводят в Fe3O4, частично восстанавливая Fe(+3) до смешанной с.о. Это делает водород при нагревании: 3Fe2O3 + H2 = 2Fe3O4 + H2O. ✓
1) H2O Вода не окисляет FeS2 и не восстанавливает Fe2O3 — на роль X и Y не годится.
4) HNO3 (разб.) Азотная кислота — окислитель, она перевела бы железо в Fe(+3) (нитрат), а не восстановила Fe2O3 до Fe3O4.
5) HCl С Fe2O3 соляная кислота даёт FeCl3, а не Fe3O4; для получения Fe2O3 из пирита тоже не подходит.
Задание №3
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) FeS
2) H2S
3) KHSO4
4) SO2
5) SO3
Ответ: 45
Пояснение:
X — 4) SO2 При обжиге пирита сера окисляется до +4 — выделяется сернистый газ: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑. ✓
Y — 5) SO3 Чтобы прийти к K2SO4 (сера +6), SO2 сначала окисляют на катализаторе до SO3: 2SO2 + O2 = 2SO3; затем SO3 со щёлочью даёт сульфат. ✓
1) FeS Сульфид железа — не продукт обжига FeS2 (им является SO2) и не ведёт к K2SO4.
2) H2S Сера в нём в с.о. −2; при обжиге пирита сера окисляется, а не восстанавливается, поэтому H2S не образуется.
3) KHSO4 Это уже соль, а не промежуточный оксид серы; в цепочку между SO2 и K2SO4 на месте Y не встаёт.
Задание №4
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) H2O
2) HCl (p-p)
3) Cl2
4) KOH (p-p)
5) K2O
Ответ: 34
Пояснение:
X — 3) Cl2 Из фосфора нужно получить PCl5 — это прямое хлорирование избытком хлора: 2P + 5Cl2 = 2PCl5. ✓
Y — 4) KOH (p-p) PCl5 полностью гидролизуется избытком щёлочи: фосфор даёт фосфат, хлор — хлорид: PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O. ✓
1) H2O Вода с фосфором не реагирует (PCl5 не получить), а гидролиз PCl5 водой даёт H3PO4 и HCl, а не K3PO4.
2) HCl (p-p) Соляная кислота не хлорирует фосфор до PCl5 и не даёт калиевую соль.
5) K2O Для получения K3PO4 из PCl5 нужна щёлочь в растворе; твёрдый оксид в этой схеме не используется.
Задание №5
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) KBr
2) KBrO4
3) KNO2
4) N2O
5) KBrO3
Ответ: 53
Пояснение:
X — 5) KBrO3 В горячей щёлочи бром диспропорционирует глубоко — до бромида и бромата: 3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O. По цепочке нас интересует именно бромат — из него далее получают кислород. ✓
Y — 3) KNO2 Сначала KBrO3 при нагревании разлагается, давая кислород: 2KBrO3 = 2KBr + 3O2↑. Затем этот кислород окисляет нитрит до нитрата (азот +3 → +5): 2KNO2 + O2 = 2KNO3. ✓
1) KBr В горячей щёлочи бромид — лишь часть продуктов, но кислород при нагревании он не выделяет (KBr термически устойчив), поэтому на роль X в этой цепочке не годится.
2) KBrO4 Пербромат (бром +7) в реакции брома со щёлочью не образуется — максимум при нагревании это бромат (+5).
4) N2O Чтобы из кислорода прийти к KNO3, нужно вещество, дающее калий и поднимающее с.о. азота до +5. N2O калия не содержит и нитрат не образует.
Задание №6
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) NO2
2) NH3 (p-p)
3) K3N
4) K2SO4
5) KNO2
Ответ: 15
Пояснение:
X — 1) NO2 Чтобы из KOH получить KNO3, нужен кислотный (или смешанный) оксид азота. NO2 в щёлочи диспропорционирует, давая сразу нитрат и нитрит: 2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O. ✓
Y — 5) KNO2 KNO3 при нагревании разлагается: нитрат активного металла теряет кислород, переходя в нитрит: 2KNO3 = 2KNO2 + O2↑. ✓
2) NH3 (p-p) Аммиак — слабое основание, со щёлочью KOH не реагирует и нитрат калия не даёт.
3) K3N Нитрид — продукт азота с металлом; со щёлочью не связан и в KNO3 не превращает.
4) K2SO4 Сульфат не содержит азота и образоваться на месте Y (продукт разложения KNO3) не может.
Задание №7
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) HNO3
2) HNO2
3) O2
4) H2O2 (конц.)
5) H2O
Ответ: 31
Пояснение:
X — 3) O2 Превращение NH3 → NO — это каталитическое окисление аммиака кислородом (на платине), при котором азот окисляется с −3 до +2: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O. ✓
Y — 1) HNO3 Завершающая стадия: NO2 поглощают водой в присутствии кислорода, и весь азот переходит в азотную кислоту (промышленный синтез HNO3): 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3. ✓
2) HNO2 При поглощении NO2 водой с избытком кислорода азот окисляется до +5 (HNO3), а не остаётся в +3; азотистая кислота к тому же неустойчива.
4) H2O2 (конц.) Пероксид водорода не используется для каталитического окисления аммиака; стадия NH3 → NO идёт именно с O2 на катализаторе.
5) H2O Вода не окисляет аммиак до NO, поэтому на роль X не подходит.
Задание №8
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) BaSO4
2) NaCl
3) KClO
4) KClO3
5) KClO4
Ответ: 24
Пояснение:
X — 2) NaCl BaCl2 и Na2SO4 вступают в реакцию обмена: оба исходных растворимы, а сульфат бария нерастворим. В растворе остаётся хлорид натрия: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl. ✓
Y — 4) KClO3 Электролизом раствора NaCl получают хлор, а его пропускают в горячую щёлочь KOH. В горячей щёлочи хлор диспропорционирует глубоко — до хлорида и хлората: 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O. ✓
1) BaSO4 Это нерастворимый осадок, выпадающий в первой реакции; через электролиз он в Cl2 не превращается, поэтому на роль X (которое идёт дальше по цепочке) не подходит.
3) KClO Гипохлорит образуется при реакции хлора со щёлочью на холоде; здесь по условию нагревание (t°), поэтому продукт — хлорат, а не гипохлорит.
5) KClO4 Перхлорат (хлор +7) при пропускании Cl2 через щёлочь не образуется — максимум при нагревании это хлорат (+5).
Задание №9
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) K3PO4
2) KOH
3) O2
4) NH4Cl
5) HNO3
Ответ: 24
Пояснение:
X — 2) KOH Чтобы из NO2 получить именно KNO2, газ пропускают через щёлочь: NO2 диспропорционирует, давая нитрит и нитрат калия: 2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O. ✓
Y — 4) NH4Cl Из KNO2 нужно получить N2. Нитрит со солью аммония при нагревании даёт азот за счёт сопропорционирования (N⁺³ и N⁻³ → N2): KNO2 + NH4Cl = KCl + N2↑ + 2H2O. ✓
1) K3PO4 Фосфат не содержит азота и не переводит NO2 в нитрит; в этой цепочке не участвует.
3) O2 Кислород окислил бы азот, а не дал нитрит из NO2 со щёлочью; на роль X не годится.
5) HNO3 Азотная кислота не превращает KNO2 в N2 (нужен восстановитель с азотом −3, то есть соль аммония).
Задание №10
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) HNO3
2) KH2PO4
3) H3PO3
4) CO2
5) Ca3(PO4)2
Ответ: 15
Пояснение:
X — 1) HNO3 PH3 → H3PO4 — это окисление фосфора с −3 до высшей +5. Сильный окислитель — концентрированная азотная кислота: PH3 + 8HNO3(конц.) = H3PO4 + 8NO2↑ + 4H2O. ✓
Y — 5) Ca3(PO4)2 Чтобы из H3PO4 дойти до простого вещества P, фосфат переводят в нерастворимую соль Ca3(PO4)2 (например, нейтрализацией известью), а её затем восстанавливают коксом и песком в электропечи: Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑. ✓
2) KH2PO4 Дигидрофосфат — растворимая соль, из которой фосфор промышленно не получают; ключевое промежуточное вещество перед восстановлением — именно нерастворимый Ca3(PO4)2.
3) H3PO3 Фосфористая кислота (фосфор +3) — это не продукт окисления PH3 азотной кислотой (она окисляет до +5) и не ведёт к свободному фосфору.
4) CO2 Углекислый газ фосфор не окисляет и в цепочке PH3 → H3PO4 не участвует.
Задание №11
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Na2SO3
2) NaHSO4
3) Na2SO4
4) H2S
5) MgO
Ответ: 23
Пояснение:
X — 2) NaHSO4 Средняя соль и избыток её же кислоты дают кислую соль. Концентрированная серная как менее летучая вытесняет из сульфата гидросульфат: Na2SO4 + H2SO4(конц.) = 2NaHSO4. ✓
Y — 3) Na2SO4 Щёлочь нейтрализует кислый атом водорода, переводя гидросульфат обратно в среднюю соль: NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O. ✓
1) Na2SO3 Сульфит (сера +4) не образуется из сульфата (сера +6) действием серной кислоты — с.о. серы не понижается.
4) H2S Сероводород получился бы при глубоком восстановлении серы активным металлом; здесь окислительно-восстановительной реакции нет.
5) MgO Оксид магния не содержит серы и в этой цепочке не участвует.
Задание №12
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) P2O5
2) P
3) PCl5
4) H3PO4
5) Mg3P2
Ответ: 25
Пояснение:
X — 2) P Фосфат кальция восстанавливают коксом с песком в электропечи — получают свободный фосфор: Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑. ✓
Y — 5) Mg3P2 Чтобы прийти к PH3, фосфор сначала соединяют с активным металлом — образуется фосфид (фосфор −3): 2P + 3Mg = Mg3P2; затем фосфид гидролизуется, давая фосфин. ✓
1) P2O5 Оксид (фосфор +5) — продукт окисления, а не восстановления Ca3(PO4)2 коксом; к тому же из него прямо PH3 не получить.
3) PCl5 Хлорид фосфора в этой цепочке не возникает и к фосфину напрямую не ведёт.
4) H3PO4 Фосфорная кислота (фосфор +5) не образуется при восстановлении фосфата коксом и не превращается прямо в PH3.
Задание №13
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) H2
2) H2O
3) Fe3O4
4) KFeO2
5) KOH
Ответ: 13
Пояснение:
X — 1) H2 Fe2O3 нужно частично восстановить до Fe3O4 (понизить часть Fe(+3) до смешанной с.о.). Это делает водород при нагревании: 3Fe2O3 + H2 = 2Fe3O4 + H2O. ✓
Y — 3) Fe3O4 Это и есть продукт предыдущей стадии. В нём есть и Fe(+2), и Fe(+3), поэтому разбавленная серная даёт сразу две соли — FeSO4 и Fe2(SO4)3: Fe3O4 + 4H2SO4(разб.) = Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O. ✓
2) H2O Вода не восстанавливает Fe2O3, поэтому на роль X не подходит.
4) KFeO2 Феррит калия дал бы только Fe(+3); чтобы при действии H2SO4 получились обе соли (с Fe(+2) и Fe(+3)), нужен именно Fe3O4.
5) KOH Щёлочь не восстанавливает Fe2O3 до Fe3O4 и в эту цепочку не вписывается.
Задание №14
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) HCl
2) Cl2
3) Ca3(PO4)2
4) H3PO4
5) CaHPO4
Ответ: 23
Пояснение:
X — 2) Cl2 Электролизом раствора NaCl получают хлор. Им хлорируют фосфор до PCl5 (по дальнейшей цепочке): 2P + 5Cl2 = 2PCl5. ✓
Y — 3) Ca3(PO4)2 PCl5 с избытком гидроксида кальция полностью гидролизуется: фосфор даёт нерастворимый фосфат кальция, хлор — хлорид: 2PCl5 + 8Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 5CaCl2 + 8H2O. ✓
1) HCl Хлороводород не хлорирует фосфор до PCl5; электролизом раствора NaCl выделяется именно Cl2.
4) H3PO4 С избытком щёлочи (Ca(OH)2) кислота нацело нейтрализуется до средней соли, поэтому продукт — фосфат кальция, а не сама кислота.
5) CaHPO4 Гидрофосфат — кислая соль; при избытке Ca(OH)2 образуется средняя соль Ca3(PO4)2, а не CaHPO4.
Задание №15
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) FeSO4
2) Fe2(SO4)3
3) Fe(OH)3
4) Fe2O3
5) FeS
Ответ: 21
Пояснение:
X — 2) Fe2(SO4)3 Концентрированная серная при нагревании как сильный окислитель окисляет железо до высшей с.о. +3: 2Fe + 6H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O. ✓
Y — 1) FeSO4 Соль Fe(+3) обрабатывают избытком железа; металл восстанавливает Fe3+ до Fe2+: Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4. ✓
3) Fe(OH)3 Гидроксид не образуется при действии серной кислоты на железо и не получается из сульфата добавлением железа.
4) Fe2O3 Оксид — не продукт реакции Fe с H2SO4(конц.); в растворе образуется сульфат.
5) FeS Сульфид железа в этой цепочке не возникает (нет серы в с.о. −2).
Задание №16
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) K2SO3
2) K2S
3) HCl (p-p)
4) H2O
5) Br2 (p-p)
Ответ: 23
Пояснение:
X — 2) K2S Сера в горячей щёлочи диспропорционирует: часть восстанавливается до −2 (сульфид), часть окисляется до +4 (сульфит): 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O. По цепочке к H2S ведёт именно сульфид. ✓
Y — 3) HCl (p-p) Из K2S сероводород вытесняют более сильной кислотой: K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑. ✓
1) K2SO3 Сульфит — вторая половина продуктов диспропорционирования, но сера в нём в с.о. +4, и в H2S (сера −2) он прямой кислотой не переводится.
4) H2O Вода не вытесняет H2S из сульфида, поэтому на роль Y не подходит.
5) Br2 (p-p) Бром — окислитель; он окислил бы сульфид до серы, а не дал сероводород.
Задание №17
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Zn(NO2)2
2) ZnO
3) Zn
4) K2ZnO2
5) K2[Zn(OH)4]
Ответ: 25
Пояснение:
X — 2) ZnO Нитрат цинка (металл средней активности, между Mg и Cu в ряду) при прокаливании разлагается до оксида металла, NO2 и O2: 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑. ✓
Y — 5) K2[Zn(OH)4] Амфотерный оксид в растворе щёлочи даёт тетрагидроксокомплекс: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]. ✓
1) Zn(NO2)2 Нитрит цинка при прокаливании нитрата не образуется — нитриты дают только нитраты очень активных металлов (левее Mg).
3) Zn До металла нитрат цинка не разлагается (это характерно лишь для металлов правее ртути).
4) K2ZnO2 Безводный цинкат получается при сплавлении ZnO со щёлочью; здесь по условию раствор (р-р), поэтому образуется гидроксокомплекс.
Задание №18
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) H2SO4 (конц.)
2) FeS
3) H2SO4 (разб.)
4) Fe(OH)3
5) FeSO4
Ответ: 15
Пояснение:
X — 1) H2SO4 (конц.) Чтобы получить из железа соль Fe(+3) — Fe2(SO4)3, нужна кислота-окислитель. Концентрированная серная при нагревании окисляет железо до +3: 2Fe + 6H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O. ✓
Y — 5) FeSO4 Соль Fe(+3) обрабатывают избытком железа; металл восстанавливает Fe3+ до Fe2+: Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4. ✓
2) FeS Сульфид железа не окисляет металл до Fe(+3) и в этой цепочке не участвует.
3) H2SO4 (разб.) Разбавленная серная — не окислитель, она дала бы FeSO4 (Fe(+2)), а не Fe2(SO4)3.
4) Fe(OH)3 Гидроксид не получается из железа действием серной кислоты и железо в FeSO4 не переводит.
Задание №19
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) KNO3
2) (NH4)2SO4
3) H2O
4) H2SO4
5) K3N
Ответ: 12
Пояснение:
X — 1) KNO3 Чтобы получить KNO2, нужно разложить нитрат активного металла: при нагревании он теряет кислород, переходя в нитрит: 2KNO3 = 2KNO2 + O2↑. ✓
Y — 2) (NH4)2SO4 Из KNO2 получают N2. Нитрит с солью аммония при нагревании даёт азот за счёт сопропорционирования (N⁺³ и N⁻³ → N2): 2KNO2 + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2N2↑ + 4H2O. ✓
3) H2O Вода не разлагает KNO3 до нитрита и не даёт азот из KNO2.
4) H2SO4 Серная кислота не превращает KNO2 в N2 (нужен восстановитель с азотом −3, то есть соль аммония).
5) K3N Нитрид не образуется при разложении KNO3 (продукт — нитрит); на роль X не подходит.
Задание №20
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Ag
2) Ag2O
3) Ag2SO4
4) NO2
5) Ag2S
Ответ: 13
Пояснение:
X — 1) Ag Серебро стоит правее меди в ряду активности, поэтому его нитрат при прокаливании разлагается до свободного металла: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑. ✓
Y — 3) Ag2SO4 Серебро (правее водорода) реагирует только с кислотой-окислителем. Концентрированная серная при нагревании окисляет его, давая малорастворимый сульфат серебра: 2Ag + 2H2SO4(конц.) = Ag2SO4↓ + SO2↑ + 2H2O. ✓
2) Ag2O Оксид серебра при прокаливании нитрата не образуется — он сам термически неустойчив и разлагается до металла.
4) NO2 Бурый газ — побочный продукт разложения, а не вещество X, которое идёт дальше по цепочке (с H2SO4 реагирует именно металл).
5) Ag2S Сульфид серебра не образуется при действии серной кислоты (нет серы в с.о. −2); продукт — сульфат.
Задание №21
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) CuCO3
2) CuO
3) CuI2
4) Cu
5) CuI
Ответ: 25
Пояснение:
X — 2) CuO Основная соль — гидроксокарбонат меди (малахит) — при прокаливании разлагается до оксида меди, CO2 и воды: (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2↑ + H2O. ✓
Y — 5) CuI Иодоводород восстанавливает Cu(+2) до Cu(+1): иодид-ион — восстановитель, поэтому образуется не CuI2 (он неустойчив), а нерастворимый CuI и свободный иод: 2CuO + 4HI = 2CuI↓ + I2 + 2H2O. ✓
1) CuCO3 Средний карбонат не является продуктом разложения малахита (выделяется оксид CuO).
3) CuI2 Иодид меди(II) не существует: Cu2+ окисляет иодид-ион, восстанавливаясь до Cu(+1).
4) Cu До свободного металла HI оксид меди не восстанавливает — останавливается на Cu(+1).
Задание №22
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Br2
2) HBr
3) HBrO3
4) KNO3
5) K2CO3
Ответ: 15
Пояснение:
X — 1) Br2 Хлор выше брома в группе, поэтому сильнее как окислитель и вытесняет его из бромида: 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2. ✓
Y — 5) K2CO3 Чтобы из Br2 получить KBrO3, бром при нагревании диспропорционируют в щелочной среде. Карбонат калия создаёт такую среду: 3Br2 + 3K2CO3 = 5KBr + KBrO3 + 3CO2↑. ✓
2) HBr Бромоводород восстановит бром до бромида, а не даст бромат; на роль Y не годится.
3) HBrO3 Бромноватая кислота — это уже соединение брома(+5), а не реагент, переводящий Br2 в KBrO3; и калия она не содержит.
4) KNO3 Нитрат калия не создаёт щелочной среды для диспропорционирования брома и в KBrO3 его не переводит.
Задание №23
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) KCl (р-р)
2) K2O
3) H2
4) HCl (изб.)
5) CO2 (р-р)
Ответ: 25
Пояснение:
X — 2) K2O Чтобы из CO2 получить среднюю соль K2CO3, нужен основный оксид. Кислотный и основный оксиды соединяются в соль без воды: CO2 + K2O = K2CO3. ✓
Y — 5) CO2 (р-р) Избыток CO2 в растворе переводит среднюю соль в кислую: K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3. ✓
1) KCl (р-р) Хлорид калия не содержит углерода и не даёт карбонат из CO2.
3) H2 Водород с CO2 карбонат калия не образует; на роль X не годится.
4) HCl (изб.) Сильная кислота разрушила бы карбонат с выделением CO2, а не дала из K2CO3 гидрокарбонат.
Задание №24
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) H2O
2) Fe(NO3)2
3) Fe(NO3)3
4) O2
5) CO
Ответ: 53
Пояснение:
X — 5) CO Fe2O3 нужно частично восстановить до FeO (понизить Fe с +3 до +2). Угарный газ как восстановитель делает это ступенчато: Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2↑. ✓
Y — 3) Fe(NO3)3 FeO обрабатывают концентрированной азотной кислотой при нагревании. Она как сильный окислитель и нейтрализует оксид, и окисляет Fe(+2) до Fe(+3): FeO + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O. ✓
1) H2O Вода не восстанавливает Fe2O3 до FeO, поэтому на роль X не подходит.
2) Fe(NO3)2 Концентрированная азотная окисляет железо до +3, поэтому продуктом Y будет нитрат(III), а не нитрат(II).
4) O2 Кислород, наоборот, окислил бы железо, а не восстановил Fe2O3 до FeO.
Задание №25
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) K2Cr2O7
2) Br2
3) KCrO2
4) CrBr3
5) K2CrO4
Ответ: 34
Пояснение:
X — 3) KCrO2 Амфотерный оксид Cr2O3 при сплавлении с твёрдой щёлочью даёт хромит (Cr остаётся в с.о. +3): Cr2O3 + 2KOH = 2KCrO2 + H2O. ✓
Y — 4) CrBr3 Хромит разрушается сильной кислотой без изменения с.о. хрома: KCrO2 + 4HBr = CrBr3 + KBr + 2H2O. ✓
1) K2Cr2O7 Дихромат содержит Cr(+6); при сплавлении Cr2O3 со щёлочью без окислителя хром остаётся в +3.
2) Br2 Свободный бром не образуется при действии HBr на хромит (Cr(+3) — не окислитель, бромид не окисляет).
5) K2CrO4 Хромат (Cr(+6)) получился бы только при сплавлении с окислителем; здесь окислителя нет, поэтому продукт — хромит KCrO2.
Задание №26
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) K2Cr2O7
2) K3[Cr(OH)6]
3) KCrO2
4) CrBr3
5) K2CrO4
Ответ: 35
Пояснение:
X — 3) KCrO2 Амфотерный гидроксид Cr(OH)3 при сплавлении с твёрдой щёлочью даёт хромит (Cr остаётся в +3): Cr(OH)3 + KOH = KCrO2 + 2H2O. ✓
Y — 5) K2CrO4 В щелочной среде сильный окислитель (бром) переводит Cr(+3) в Cr(+6) — образуется хромат: 2KCrO2 + 3Br2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 4H2O. ✓
1) K2Cr2O7 Дихромат устойчив в кислой среде; здесь среда щелочная (OH⁻), поэтому хром(VI) существует в форме хромата, а не дихромата.
2) K3[Cr(OH)6] Гидроксокомплекс образуется при действии щёлочи в растворе; здесь же сплавление, поэтому продукт — безводный хромит KCrO2.
4) CrBr3 Бромид хрома(III) получился бы в кислой среде; в щёлочи с окислителем хром поднимается до +6 (хромат).
Задание №27
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Na2SO3
2) NaHSO4
3) Na2SO4
4) H2S
5) MgO
Ответ: 23
Пояснение:
X — 2) NaHSO4 Средняя соль и избыток её же кислоты дают кислую соль. Концентрированная серная как менее летучая вытесняет из сульфата гидросульфат: Na2SO4 + H2SO4(конц.) = 2NaHSO4. ✓
Y — 3) Na2SO4 Магний (активный металл левее водорода) реагирует с кислой солью как с источником ионов H⁺, вытесняя водород; натрий остаётся в средней соли: 2NaHSO4 + Mg = Na2SO4 + MgSO4 + H2↑. ✓
1) Na2SO3 Сульфит (сера +4) не образуется из сульфата (сера +6) действием серной кислоты — с.о. серы не понижается.
4) H2S Сероводород получился бы при глубоком восстановлении серы, чего в этой цепочке нет.
5) MgO Оксид магния не содержит серы и натрия и в данную цепочку не вписывается.
Задание №28
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Fe
2) Mg
3) HNO3
4) H2O
5) SO2
Ответ: 32
Пояснение:
X — 3) HNO3 Серу (с.о. 0) нужно окислить до высшей +6 (серная кислота). Это делает концентрированная азотная кислота как сильный окислитель: S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O. ✓
Y — 2) Mg Чтобы получить H2S (сера −2), серную кислоту нужно восстановить максимально глубоко. С очень активным металлом — магнием — концентрированная серная восстанавливается до сероводорода: 4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O. ✓
1) Fe Железо — менее активный металл; концентрированная серная с ним даёт SO2, а не H2S (к тому же на холоде железо пассивируется).
4) H2O Вода не окисляет серу до H2SO4 и не восстанавливает кислоту до H2S.
5) SO2 Сернистый газ — это сера в с.о. +4; он не окисляет серу до +6 и из H2SO4 сероводород не даёт.
Задание №29
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) KCl
2) HCl
3) HNO3
4) H2O
5) H2O2
Ответ: 52
Пояснение:
X — 5) H2O2 Fe(OH)2 нужно окислить до Fe(OH)3 (с.о. железа +2 → +3) без замены гидроксогруппы. Это делает пероксид водорода: 2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3. ✓
Y — 2) HCl Чтобы получить FeCl3, нерастворимое основание Fe(OH)3 нейтрализуют соляной кислотой (с.о. железа не меняется): Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O. ✓
1) KCl Хлорид калия не окисляет Fe(OH)2 и не даёт FeCl3 из гидроксида (обмена с осадком нет).
3) HNO3 На месте Y дала бы Fe(NO3)3, а не FeCl3; хлорид-ионов она не содержит.
4) H2O Вода сама не окисляет Fe(OH)2 до Fe(OH)3 (для этого нужен кислород или другой окислитель).
Задание №30
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) AgNO3
2) CuCl2
3) KCl
4) Cl2
5) Cu(NO3)2
Ответ: 41
Пояснение:
X — 4) Cl2 Хлор выше брома в группе, поэтому сильнее как окислитель и вытесняет его из бромида: 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2. ✓
Y — 1) AgNO3 Чтобы из NaCl получить NaNO3, нужна реакция обмена с осаждением хлорид-иона. Нитрат серебра даёт нерастворимый AgCl: NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3. ✓
2) CuCl2 Хлорид меди добавил бы хлорид-ионы, а не убрал их, и нитрат натрия не образует.
3) KCl Хлорид калия не вытесняет бром из NaBr и не даёт нитрат натрия.
5) Cu(NO3)2 С NaCl нитрат меди не даёт осадка (CuCl2 растворим), поэтому обмен не идёт и NaNO3 не получается.
Задание №31
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) FeCl2
2) CuSO4
3) H2SO4 (р-р)
4) H2SO4 (конц.), tо
5) Fe(OH)3
Ответ: 45
Пояснение:
X — 4) H2SO4 (конц.), tо Чтобы получить из железа соль Fe(+3) — Fe2(SO4)3, нужна кислота-окислитель. Концентрированная серная при нагревании окисляет железо до +3: 2Fe + 6H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O. ✓
Y — 5) Fe(OH)3 Из Fe2(SO4)3 прокаливанием получают Fe2O3. Прямого пути «соль → оксид» в одну стадию нет, поэтому промежуточным веществом служит гидроксид Fe(OH)3 (осаждается щёлочью), который при нагревании разлагается до оксида: 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O. ✓
1) FeCl2 Хлорид железа(II) не получается из железа действием серной кислоты и в Fe2(SO4)3 не входит.
2) CuSO4 Сульфат меди не имеет отношения к железной цепочке.
3) H2SO4 (р-р) Разбавленная серная — не окислитель, дала бы FeSO4 (Fe(+2)), а не Fe2(SO4)3.
Задание №32
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) HCl
2) H2
3) Cu(NO3)2
4) CuCl2
5) NaOH
Ответ: 23
Пояснение:
X — 2) H2 CuO нужно восстановить до металлической меди. Водород при нагревании отнимает кислород у оксида менее активного металла: CuO + H2 = Cu + H2O. ✓
Y — 3) Cu(NO3)2 Из меди нужно вернуться к CuO. Прямого пути «металл → оксид» нет, поэтому промежуточное вещество — нитрат меди (медь растворяют в HNO3), который при прокаливании даёт оксид: 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑. ✓
1) HCl Медь стоит правее водорода, с соляной кислотой не реагирует, поэтому CuCl2 из неё не получить; и при прокаливании хлорида CuO не образуется.
4) CuCl2 Хлорид меди при нагревании не разлагается до CuO, поэтому на роль Y не подходит.
5) NaOH Щёлочь с медью не реагирует и в эту цепочку не вписывается.
Задание №33
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) NO
2) NO2
3) Mg(NO3)2
4) NH4Cl
5) N2
Ответ: 12
Пояснение:
X — 1) NO Каталитическое окисление аммиака кислородом (на платине) даёт оксид азота(II): 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O. ✓
Y — 2) NO2 NO легко доокисляется кислородом воздуха до бурого NO2: 2NO + O2 = 2NO2; далее NO2 с водой и кислородом даёт HNO3. ✓
3) Mg(NO3)2 Нитрат магния — соль, а не газообразный оксид азота; в цепочку получения HNO3 из аммиака не встаёт.
4) NH4Cl Хлорид аммония — соль с азотом в с.о. −3; при каталитическом окислении аммиака не образуется.
5) N2 Свободный азот выделился бы при окислении аммиака без катализатора; здесь по условию катализатор, поэтому продукт — NO.
Задание №34
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) HCl
2) I2
3) Cl2
4) AgI
5) KI
Ответ: 35
Пояснение:
X — 3) Cl2 Медь с хлором как сильным окислителем даёт хлорид меди(II): Cu + Cl2 = CuCl2. ✓
Y — 5) KI Cu2+ окисляет иодид-ион, восстанавливаясь до нерастворимого CuI(+1): 2CuCl2 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 4KCl. ✓
1) HCl Медь стоит правее водорода, с соляной кислотой не реагирует, поэтому CuCl2 из неё не получить.
2) I2 Иод — более слабый окислитель, чем медь(II) восстановитель; прямой реакцией CuCl2 в CuI он не переводит (наоборот, Cu2+ сам окисляет иодид).
4) AgI Иодид серебра нерастворим и в растворе не даёт иодид-ионов, поэтому CuI из CuCl2 с его помощью не получить.
Задание №35
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) CuS
2) CuCl2
3) MgCl2
4) AgCl
5) Na2S
Ответ: 25
Пояснение:
X — 2) CuCl2 Чтобы из железа получить соль Fe(+2), его помещают в раствор соли менее активного металла. Железо вытесняет медь и само переходит в FeCl2: Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu↓. ✓
Y — 5) Na2S FeCl2 и растворимый сульфид дают нерастворимый сульфид железа(II) (реакция обмена): FeCl2 + Na2S = FeS↓ + 2NaCl. ✓
1) CuS Сульфид меди нерастворим, ионов в раствор почти не даёт и железо в FeCl2 не переводит.
3) MgCl2 Магний активнее железа, поэтому железо его из раствора не вытесняет — FeCl2 так не получить.
4) AgCl Хлорид серебра нерастворим; на роль Y (источник сульфид-иона для FeS) не годится — серы в нём нет.
Задание №36
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Fe(NO3)3
2) Fe(NO3)2
3) H2O
4) H2O2
5) NaOH
Ответ: 41
Пояснение:
X — 4) H2O2 Fe(OH)2 нужно окислить до Fe(OH)3 (с.о. железа +2 → +3) без замены гидроксогруппы. Это делает пероксид водорода: 2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3. ✓
Y — 1) Fe(NO3)3 Нерастворимое основание Fe(OH)3 нейтрализуют азотной кислотой; железо уже в +3, поэтому образуется нитрат(III): Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O. ✓
2) Fe(NO3)2 Это соль Fe(+2); из Fe(OH)3 (железо +3) азотной кислотой получается именно нитрат(III).
3) H2O Вода сама не окисляет Fe(OH)2 до Fe(OH)3 (нужен кислород или другой окислитель).
5) NaOH Щёлочь не окисляет Fe(OH)2 и на роль X не годится.
Задание №37
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Ag
2) Zn
3) K
4) Mg(NO3)2
5) Ba(NO3)2
Ответ: 52
Пояснение:
X — 5) Ba(NO3)2 Чтобы из CuSO4 получить Cu(NO3)2, нужно убрать сульфат-ион в осадок. Нитрат бария связывает SO42− в нерастворимый BaSO4, а медь остаётся в растворе как нитрат: CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Cu(NO3)2. ✓
Y — 2) Zn Из раствора Cu(NO3)2 медь вытесняют более активным металлом. Цинк стоит левее меди в ряду активности: Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu↓. ✓
1) Ag Серебро менее активно, чем медь, поэтому медь из раствора её соли не вытесняет — на роль Y не годится.
3) K Калий — слишком активный металл: в растворе он реагирует прежде всего с водой, а не вытесняет медь.
4) Mg(NO3)2 Нитрат магния не осаждает сульфат-ион (MgSO4 растворим), поэтому обмена с CuSO4 нет и Cu(NO3)2 не образуется.
Задание №38
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) H2O
2) N2
3) CO2
4) CO
5) NO2
Ответ: 54
Пояснение:
X — 5) NO2 Медь нужно окислить до CuO. Бурый газ NO2 — окислитель: при нагревании он окисляет медь до оксида (сам восстанавливаясь до N2): 4Cu + 2NO2 = 4CuO + N2. ✓
Y — 4) CO CuO восстанавливают обратно до меди. Угарный газ как восстановитель отнимает кислород у оксида: CuO + CO = Cu + CO2. ✓
1) H2O Вода медь не окисляет (медь правее водорода) — CuO из неё не получить.
2) N2 Азот при обычных условиях с медью не реагирует и в CuO её не переводит.
3) CO2 Углекислый газ не восстанавливает CuO до меди (углерод в нём уже в высшей с.о. +4) — на роль Y не подходит.
Задание №39
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Ba(NO3)2
2) Ba(OH)2
3) HNO3 (конц.)
4) BaCl2
5) HCl
Ответ: 25
Пояснение:
X — 2) Ba(OH)2 SO2 нужно связать в сульфит бария. Кислотный оксид со щёлочью Ba(OH)2 даёт нерастворимый BaSO3: SO2 + Ba(OH)2 = BaSO3↓ + H2O. ✓
Y — 5) HCl Из BaSO3 снова получают SO2. Сильная кислота вытесняет из соли слабую сернистую кислоту, которая неустойчива и разлагается на газ и воду: BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + SO2↑ + H2O. ✓
1) Ba(NO3)2 Нитрат бария — соль, со растворимым SO2 сульфит не образует (нет щелочной среды).
3) HNO3 (конц.) Концентрированная азотная — окислитель: она окислила бы сульфит до сульфата, а не выделила SO2.
4) BaCl2 Хлорид бария не реагирует с SO2 (слабая кислота сильную из соли не вытесняет) и BaSO3 так не получить.
Задание №40
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Mg3(PO4)2
2) MgCO3
3) MgCl2
4) BaSO4
5) H2SO4
Ответ: 35
Пояснение:
X — 3) MgCl2 Чтобы получить Mg(OH)2, берут растворимую соль магния и действуют щёлочью: выпадает нерастворимый гидроксид: MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl. ✓
Y — 5) H2SO4 Нерастворимое основание Mg(OH)2 нейтрализуют серной кислотой, образуя сульфат магния: Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O. ✓
1) Mg3(PO4)2 Фосфат магния нерастворим, ионов магния в раствор почти не даёт и из него Mg(OH)2 щёлочью не осадить.
2) MgCO3 Карбонат магния тоже нерастворим — не годится как растворимый источник Mg2+ для осаждения гидроксида.
4) BaSO4 Сульфат бария магния не содержит и в этой цепочке не участвует; к тому же при действии на Mg(OH)2 сульфат магния не даёт (BaSO4 нерастворим).
Задание №41
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) H2O2
2) HCl
3) H2O
4) C
5) CO2
Ответ: 14
Пояснение:
X — 1) H2O2 Fe(OH)2 нужно окислить до Fe(OH)3 (с.о. железа +2 → +3) без замены гидроксогруппы. Это делает пероксид водорода: 2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3. (Затем Fe(OH)3 прокаливают до Fe2O3.) ✓
Y — 4) C Fe2O3 восстанавливают до железа. Углерод при высокой температуре отнимает кислород у оксида (карботермия): 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2↑. ✓
2) HCl Соляная кислота не окисляет Fe(OH)2 (даёт FeCl2) и не восстанавливает Fe2O3 до металла.
3) H2O Вода сама не окисляет Fe(OH)2 до Fe(OH)3 и железо из оксида не восстанавливает.
5) CO2 Углекислый газ — не восстановитель (углерод в высшей с.о. +4), Fe2O3 до Fe не восстанавливает.
Задание №42
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) CO2
2) Na2[Zn(OH)4]
3) ZnCO3
4) NaOH (р-р)
5) Na2O
Ответ: 42
Пояснение:
X — 4) NaOH (р-р) Цинк («безнал») растворяется в растворе щёлочи с образованием тетрагидроксоцинката и водорода: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑. То есть промежуточное вещество Y — именно комплекс. ✓
Y — 2) Na2[Zn(OH)4] Этот комплекс при действии серной кислоты переходит в сульфат цинка (избыток кислоты разрушает гидроксокомплекс): Na2[Zn(OH)4] + 2H2SO4 = ZnSO4 + Na2SO4 + 4H2O. ✓
1) CO2 Углекислый газ с цинком не реагирует, поэтому на роль X не годится.
3) ZnCO3 Карбонат цинка не получается из металла напрямую и не вписывается между Zn и ZnSO4.
5) Na2O Твёрдый оксид натрия с металлическим цинком в этой схеме не реагирует; растворение в щёлочи идёт именно в растворе NaOH.
Задание №43
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) FeS
2) Fe(OH)3
3) FeCl3
4) FeSO4
5) Ba(OH)2
Ответ: 54
Пояснение:
X — 5) Ba(OH)2 Чтобы из Na2SO4 получить NaOH, нужно убрать сульфат-ион в осадок. Гидроксид бария связывает SO42− в нерастворимый BaSO4, оставляя в растворе щёлочь: Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH. ✓
Y — 4) FeSO4 Из NaOH получают Fe(OH)2 — нерастворимое основание, которое осаждается из раствора соли Fe(+2): FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4. ✓
1) FeS Сульфид железа нерастворим и не даёт обмена со щёлочью с осаждением Fe(OH)2.
2) Fe(OH)3 Это уже сам гидроксид (к тому же железа +3), а не растворимая соль, из которой щёлочью осаждают Fe(OH)2.
3) FeCl3 Соль Fe(+3) дала бы со щёлочью Fe(OH)3, а по схеме нужен Fe(OH)2 — значит, нужна соль Fe(+2).
Задание №44
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Br2
2) NaBr
3) CuBr2
4) KNO3
5) AgNO3
Ответ: 15
Пояснение:
X — 1) Br2 Бром как сильный окислитель окисляет железо до высшей с.о. +3, образуя FeBr3: 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3. ✓
Y — 5) AgNO3 Чтобы из FeBr3 получить Fe(NO3)3, бромид-ионы убирают в осадок. Нитрат серебра даёт нерастворимый AgBr, а железо остаётся в растворе как нитрат: FeBr3 + 3AgNO3 = 3AgBr↓ + Fe(NO3)3. ✓
2) NaBr Добавил бы бромид-ионы, а не убрал их, и нитрат железа не образует.
3) CuBr2 Тоже вносит бромид-ионы и железо в нитрат не переводит.
4) KNO3 С FeBr3 нитрат калия осадка не даёт (KBr растворим), поэтому обмена нет и Fe(NO3)3 не получается.
Задание №45
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) CaC2
2) Ca(OH)2
3) CaCl2
4) CaH2
5) Ca3N2
Ответ: 23
Пояснение:
X — 2) Ca(OH)2 Кальций — активный металл, реагирует с водой с образованием растворимого основания: Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑. ✓
Y — 3) CaCl2 Чтобы из Ca(OH)2 прийти к Ca(NO3)2, удобно через хлорид: основание нейтрализуют соляной кислотой: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O; затем обменом с AgNO3 получают нитрат. ✓
1) CaC2 Карбид кальция не образуется при реакции кальция с водой (наоборот, сам разлагается водой).
4) CaH2 Гидрид получают из кальция с водородом, а не с водой; с водой он, наоборот, разлагается.
5) Ca3N2 Нитрид кальция — продукт с азотом, к воде отношения не имеет.
Задание №46
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) FeS
2) FePO4
3) Fe(OH)3
4) Fe(NO3)3
5) FeCl3
Ответ: 54
Пояснение:
X — 5) FeCl3 Fe2O3 растворяют в соляной кислоте; железо уже в +3, поэтому образуется хлорид железа(III): Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O. ✓
Y — 4) Fe(NO3)3 Из FeCl3 переходят к нитрату обменом (с AgNO3): осаждается AgCl, железо остаётся в растворе как нитрат. Затем Fe(NO3)3 щёлочью осаждают в Fe(OH)3. ✓
1) FeS Сульфид железа не получается из Fe2O3 в этой цепочке и не ведёт к Fe(OH)3.
2) FePO4 Фосфат железа нерастворим, в раствор ионы почти не даёт, поэтому осадить из него Fe(OH)3 щёлочью нельзя.
3) Fe(OH)3 Это конечный продукт цепочки; на месте промежуточного X или Y он не стоит (из оксида прямой кислотой гидроксид не получить).
Задание №47
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) ZnCO3
2) ZnSO4
3) Zn(OH)2
4) Zn3(PO4)2
5) ZnO
Ответ: 52
Пояснение:
X — 5) ZnO При обжиге сульфида цинка на воздухе сера выгорает, образуется оксид цинка: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑. ✓
Y — 2) ZnSO4 ZnO как амфотерный оксид растворяют в серной кислоте — получают сульфат цинка: ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O. Затем ZnSO4 щёлочью переводят в Zn(OH)2. ✓
1) ZnCO3 Карбонат цинка не образуется при обжиге ZnS и в этой цепочке не нужен.
3) Zn(OH)2 Это конечный продукт; на месте X (продукт обжига) или Y (растворимая соль) он не стоит.
4) Zn3(PO4)2 Фосфат цинка нерастворим, из него щёлочью Zn(OH)2 не осадить, и при обжиге ZnS он не получается.
Задание №48
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) сульфат магния
2) сульфит магния
3) сульфид магния
4) оксид магния
5) карбид магния
Ответ: 41
Пояснение:
X — 4) оксид магния Карбонат магния при прокаливании разлагается на оксид и углекислый газ: MgCO3 = MgO + CO2↑. ✓
Y — 1) сульфат магния Основный оксид MgO реагирует с кислотным оксидом SO3 (отвечает серной кислоте), давая сульфат: MgO + SO3 = MgSO4. ✓
2) сульфит магния Сульфит (сера +4) получился бы с SO2; здесь реагент SO3 (сера +6), поэтому образуется сульфат.
3) сульфид магния Сульфид (сера −2) в реакции MgO с SO3 не образуется — нет восстановления.
5) карбид магния Карбид не является продуктом разложения карбоната; при прокаливании MgCO3 образуется оксид.
Задание №49
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) O2 (избыток)
2) CO2
3) Ca(NO3)2
4) Ca(OH)2
5) HNO3 (конц.)
Ответ: 14
Пояснение:
X — 1) O2 (избыток) При избытке кислорода сероводород горит полностью, сера окисляется до +4 — образуется SO2: 2H2S + 3O2(изб.) = 2SO2 + 2H2O. ✓
Y — 4) Ca(OH)2 SO2 — кислотный оксид; со щёлочью Ca(OH)2 даёт нерастворимый сульфит кальция: SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O. ✓
2) CO2 Углекислый газ не окисляет H2S до SO2 и серы не содержит.
3) Ca(NO3)2 Нитрат кальция с SO2 сульфит кальция не образует (нет щелочной среды).
5) HNO3 (конц.) Азотная кислота с SO2 сульфита кальция не даёт; для перехода SO2 → CaSO3 нужна щёлочь.
Задание №50
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) оксид железа(II)
2) гидроксид железа(II)
3) хлорид железа(II)
4) гидроксид железа(III)
5) хлорид железа(III)
Ответ: 54
Пояснение:
X — 5) хлорид железа(III) Хлор как сильный окислитель окисляет железо до высшей с.о. +3: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3. ✓
Y — 4) гидроксид железа(III) FeCl3 со щёлочью даёт нерастворимый бурый гидроксид железа(III): FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl. ✓
1) оксид железа(II) При хлорировании железа оксид не образуется, и FeO даёт железо в +2, а не +3.
2) гидроксид железа(II) Хлор окисляет железо до +3, поэтому из FeCl3 щёлочью осаждается Fe(OH)3, а не Fe(OH)2.
3) хлорид железа(II) FeCl2 получился бы с кислотой-неокислителем (HCl); хлор же окисляет железо до FeCl3.
Задание №51
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) HCl
2) KBr
3) NaCl
4) Br2
5) Cl2
Ответ: 45
Пояснение:
X — 4) Br2 Медь с бромом как окислителем даёт бромид меди(II): Cu + Br2 = CuBr2. ✓
Y — 5) Cl2 Хлор активнее брома (выше в группе), поэтому вытесняет его из соли, образуя хлорид меди(II): CuBr2 + Cl2 = CuCl2 + Br2. ✓
1) HCl Медь правее водорода — с соляной кислотой не реагирует, CuBr2 из неё не получить, и из CuBr2 хлорид так не образовать.
2) KBr Бромид калия не окисляет медь и хлорид-ионы не вносит.
3) NaCl Хлорид натрия не вытесняет бром из CuBr2 (нет окислителя), поэтому CuCl2 не даёт.
Задание №52
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Cl2
2) HCl
3) CaCl2
4) Fe
5) Fe3O4
Ответ: 21
Пояснение:
X — 2) HCl Соляная кислота — не окислитель, поэтому железо переходит в Fe(+2): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑. ✓
Y — 1) Cl2 Хлор как сильный окислитель доокисляет Fe(+2) до Fe(+3): 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3. ✓
3) CaCl2 Хлорид кальция с железом не реагирует (кальций активнее) и Fe(+2) не окисляет.
4) Fe Железо само себя в FeCl2 не превратит без кислоты; на роль X не годится.
5) Fe3O4 Оксид не окисляет FeCl2 до FeCl3 и из металла FeCl2 не даёт.
Задание №53
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Cl2
2) CuCl2
3) CO2
4) CO
5) AlCl3
Ответ: 42
Пояснение:
X — 4) CO Fe2O3 восстанавливают до железа. Угарный газ отнимает кислород у оксида: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2↑. ✓
Y — 2) CuCl2 Чтобы получить FeCl2, железо помещают в раствор соли менее активного металла — вытесняет медь и само даёт Fe(+2): Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu↓. ✓
1) Cl2 Хлор окислил бы железо до FeCl3, а по схеме нужен FeCl2.
3) CO2 Углекислый газ — не восстановитель, Fe2O3 до железа не восстанавливает.
5) AlCl3 Алюминий активнее железа, поэтому железо его из раствора не вытесняет — FeCl2 так не получить.
Задание №54
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Cl2
2) KCl
3) HCl
4) KNO2
5) H2O
Ответ: 34
Пояснение:
X — 3) HCl Нитрид (азот в с.о. −3) с избытком сильной кислоты даёт соль металла и соль аммония: Ca3N2 + 8HCl = 3CaCl2 + 2NH4Cl. ✓
Y — 4) KNO2 Из NH4Cl получают N2: соль аммония с нитритом при нагревании даёт азот за счёт сопропорционирования (N⁻³ и N⁺³ → N2): NH4Cl + KNO2 = KCl + N2↑ + 2H2O. ✓
1) Cl2 Хлор не даёт из нитрида хлорид аммония и азот из NH4Cl не выделяет.
2) KCl Хлорид калия не реагирует с нитридом кальция и в NH4Cl его не переводит.
5) H2O Вода с NH4Cl азот не даёт (нужен нитрит для сопропорционирования).
Задание №55
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) H2SO4
2) MnO2
3) AlF3
4) AlBr3
5) Al(OH)3
Ответ: 24
Пояснение:
X — 2) MnO2 Из HCl получают Cl2 окислением хлорид-иона. MnO2 — окислитель: Mn(+4) восстанавливается до Mn(+2), хлор окисляется до Cl2: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O. ✓
Y — 4) AlBr3 Хлор активнее брома, поэтому вытесняет его из бромида алюминия, образуя AlCl3: 2AlBr3 + 3Cl2 = 2AlCl3 + 3Br2. ✓
1) H2SO4 Серная кислота хлорид-ион HCl не окисляет (хлор не вытесняет), поэтому Cl2 не даёт.
3) AlF3 Хлор не вытесняет фтор (фтор активнее хлора), поэтому AlCl3 из фторида не получить.
5) Al(OH)3 Гидроксид алюминия с хлором не реагирует; AlCl3 через вытеснение галогена из него не образуется.
Задание №56
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Cl2
2) HCl
3) FeCl2
4) Fe(OH)2
5) Ca(OH)2
Ответ: 15
Пояснение:
X — 1) Cl2 Медь с хлором как окислителем даёт хлорид меди(II): Cu + Cl2 = CuCl2. ✓
Y — 5) Ca(OH)2 Растворимая соль со щёлочью даёт нерастворимый гидроксид меди(II): CuCl2 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaCl2. ✓
2) HCl Медь правее водорода, с соляной кислотой не реагирует — CuCl2 из меди так не получить.
3) FeCl2 Хлорид железа(II) не окисляет медь и Cu(OH)2 из CuCl2 не осаждает.
4) Fe(OH)2 Нерастворимое основание с раствором CuCl2 в обмен не вступает; для осаждения Cu(OH)2 нужна щёлочь.
Задание №57
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) SO3
2) Ba(NO3)2
3) Cu(NO3)2
4) SO2
5) HNO3
Ответ: 12
Пояснение:
X — 1) SO3 Чтобы из KOH получить K2SO4, нужен кислотный оксид, отвечающий серной кислоте. SO3 со щёлочью даёт сульфат: SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O. ✓
Y — 2) Ba(NO3)2 Чтобы из K2SO4 получить KNO3, сульфат-ион убирают в осадок. Нитрат бария даёт нерастворимый BaSO4, оставляя нитрат калия: K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2KNO3. ✓
3) Cu(NO3)2 Нитрат меди с K2SO4 осадка не даёт (CuSO4 растворим), поэтому KNO3 не образуется.
4) SO2 Сернистый газ дал бы со щёлочью сульфит K2SO3, а не сульфат K2SO4.
5) HNO3 Азотная кислота с сульфатом калия в обмен не вступает (нет осадка) — KNO3 так не получить.
Задание №58
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) вода
2) водород
3) гидроксид калия
4) оксид азота(II)
5) нитрат калия
Ответ: 13
Пояснение:
X — 1) вода P2O5 — кислотный оксид; с водой даёт фосфорную кислоту: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. ✓
Y — 3) гидроксид калия Чтобы из H3PO4 получить кислую соль K2HPO4, щёлочь берут в недостатке (нейтрализуются два из трёх атомов водорода): H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O. ✓
2) водород Водород с P2O5 фосфорную кислоту не образует — на роль X не годится.
4) оксид азота(II) NO не содержит ни водорода для H3PO4, ни калия для K2HPO4.
5) нитрат калия Соль KNO3 не нейтрализует фосфорную кислоту и в гидрофосфат её не переводит.
Задание №59
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Na2SO4
2) NaCl
3) NaNO3
4) NaOH
5) NaHCO3
Ответ: 23
Пояснение:
X — 2) NaCl По цепочке в конце выпадает AgCl, значит на предыдущей стадии нужен хлорид. Na2CO3 переводят в NaCl действием соляной кислоты: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O. ✓
Y — 3) NaNO3 NaCl обрабатывают нитратом серебра: выпадает AgCl, а в растворе остаётся NaNO3: NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3. То есть второй продукт стадии (Y) — нитрат натрия. ✓
1) Na2SO4 Сульфат натрия не даёт осадка AgCl (хлора в нём нет), поэтому в цепочку к AgCl не вписывается.
4) NaOH Щёлочь не приводит к образованию AgCl и не получается из карбоната соляной кислотой.
5) NaHCO3 Гидрокарбонат хлорид-ионов не содержит, AgCl с AgNO3 не даёт.
Задание №60
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) HCl
2) CuCl2
3) KI
4) Cl2
5) AgI
Ответ: 43
Пояснение:
X — 4) Cl2 Чтобы из железа сразу получить FeCl3, нужен сильный окислитель. Хлор окисляет железо до высшей с.о. +3: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3. ✓
Y — 3) KI Fe(+3) — окислитель: он окисляет иодид-ион до I2, сам восстанавливаясь до Fe(+2): 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl. ✓
1) HCl Соляная кислота окисляет железо лишь до Fe(+2) (FeCl2), а по схеме нужен FeCl3.
2) CuCl2 Хлорид меди дал бы с железом FeCl2, а не FeCl3; и FeCl3 в FeCl2 он не переводит.
5) AgI Иодид серебра нерастворим, иодид-ионов в раствор не даёт, поэтому FeCl3 до FeCl2 не восстанавливает.
Задание №61
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) NaOH
2) Na
3) Na2C2O4
4) Na2CO3
5) O2
Ответ: 24
Пояснение:
X — 2) Na Пероксид натрия (кислород в с.о. −1) восстанавливают до оксида Na2O избытком натрия: Na2O2 + 2Na = 2Na2O. ✓
Y — 4) Na2CO3 Основный оксид Na2O соединяется с кислотным CO2 в среднюю соль: Na2O + CO2 = Na2CO3. ✓
1) NaOH Щёлочь не восстанавливает Na2O2 до Na2O; на роль X не годится.
3) Na2C2O4 Оксалат натрия с CO2 из Na2O не образуется — продукт соединения оксидов это карбонат.
5) O2 Кислород, наоборот, окисляет; Na2O2 до Na2O он не восстанавливает.
Задание №62
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) SO2
2) Cl2 (р-р)
3) H2O
4) K2CO3
5) H2
Ответ: 24
Пояснение:
X — 2) Cl2 (р-р) SO2 (сера +4) нужно окислить до серной кислоты (сера +6). Хлорная вода окисляет сернистый газ: SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl. ✓
Y — 4) K2CO3 Чтобы из H2SO4 получить кислую соль KHSO4, берут недостаток основания. Карбонат калия даёт гидросульфат (при избытке кислоты): K2CO3 + 2H2SO4 = 2KHSO4 + CO2↑ + H2O. ✓
1) SO2 Сернистый газ сам себя в H2SO4 не окислит — нужен внешний окислитель.
3) H2O Вода не окисляет SO2 до H2SO4 (даёт лишь сернистую кислоту).
5) H2 Водород — восстановитель, серу не окисляет; на роль X не годится.
Задание №63
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) H2O
2) KCl
3) H2
4) KH2PO4
5) K2CO3
Ответ: 15
Пояснение:
X — 1) H2O P2O5 — кислотный оксид; с водой даёт фосфорную кислоту: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. ✓
Y — 5) K2CO3 Чтобы из H3PO4 получить кислую соль K2HPO4, берут недостаток основания. Карбонат калия даёт гидрофосфат: 2H3PO4 + 2K2CO3 = 2K2HPO4 + 2CO2↑ + … (в нужном соотношении 1:1 → K2HPO4). ✓
2) KCl Хлорид калия не нейтрализует фосфорную кислоту и K2HPO4 не даёт.
3) H2 Водород с P2O5 фосфорную кислоту не образует.
4) KH2PO4 Это другая кислая соль (дигидрофосфат), а не реагент; в схеме на месте Y нужен реагент, переводящий H3PO4 в K2HPO4.
Задание №64
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) N2O
2) HNO3
3) KNO3
4) PbO
5) Pb
Ответ: 25
Пояснение:
X — 2) HNO3 Основный оксид PbO растворяют в азотной кислоте, получая нитрат свинца: PbO + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2O. ✓
Y — 5) Pb Из раствора Pb(NO3)2 свинец вытесняют более активным металлом — магнием: Mg + Pb(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Pb↓. ✓
1) N2O Оксид азота(I) не растворяет PbO и в Pb(NO3)2 его не переводит.
3) KNO3 Нитрат калия с PbO не реагирует (соль не растворяет основный оксид).
4) PbO Это само исходное вещество; продуктом действия Mg на нитрат свинца является металл Pb.
Задание №65
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Cu
2) Au
3) Na2O
4) Na2SO4
5) NaOH
Ответ: 15
Пояснение:
X — 1) Cu Концентрированная серная при нагревании с малоактивным металлом (медью) восстанавливается до SO2: Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O. ✓
Y — 5) NaOH Чтобы из SO2 получить кислую соль NaHSO3, щёлочь берут в недостатке (или SO2 в избытке): SO2 + NaOH = NaHSO3. ✓
2) Au Золото с концентрированной серной кислотой не реагирует, SO2 из неё не получить.
3) Na2O Оксид натрия дал бы со SO2 сразу соль Na2SO3, а не гидросульфит NaHSO3.
4) Na2SO4 Сульфат натрия с SO2 не реагирует и гидросульфит не образует.
Задание №66
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) KH
2) K2O
3) H2
4) HCl (изб.)
5) CO2 (р-р)
Ответ: 25
Пояснение:
X — 2) K2O Чтобы из CO2 получить среднюю соль K2CO3, нужен основный оксид: CO2 + K2O = K2CO3. ✓
Y — 5) CO2 (р-р) Избыток CO2 в растворе переводит среднюю соль в кислую: K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3. ✓
1) KH Гидрид калия с CO2 карбонат напрямую не образует и в эту цепочку не вписывается.
3) H2 Водород с CO2 карбонат калия не даёт.
4) HCl (изб.) Сильная кислота разрушила бы карбонат с выделением CO2, а не дала из K2CO3 гидрокарбонат.
Задание №67
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) оксид меди(I)
2) гидроксид меди(II)
3) хлорид меди(I)
4) гидроксид меди(I)
5) хлорид меди(II)
Ответ: 52
Пояснение:
X — 5) хлорид меди(II) Основный оксид CuO растворяют в соляной кислоте; медь уже в +2, образуется хлорид меди(II): CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O. ✓
Y — 2) гидроксид меди(II) Растворимая соль со щёлочью даёт нерастворимый гидроксид меди(II): CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl. ✓
1) оксид меди(I) Cu2O не получается из CuO соляной кислотой (с.о. меди не понижается).
3) хлорид меди(I) CuCl (медь +1) при растворении CuO в HCl не образуется — медь остаётся в +2.
4) гидроксид меди(I) Гидроксид меди(I) неустойчив и не образуется при действии щёлочи на CuCl2 (медь там +2).
Задание №68
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Cl2
2) NaCl
3) HCl
4) KNO3
5) AgNO3
Ответ: 35
Пояснение:
X — 3) HCl Амфотерный оксид ZnO растворяют в соляной кислоте — получают хлорид цинка: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O. ✓
Y — 5) AgNO3 Чтобы из ZnCl2 получить Zn(NO3)2, хлорид-ионы убирают в осадок. Нитрат серебра даёт нерастворимый AgCl: ZnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Zn(NO3)2. ✓
1) Cl2 Хлор с ZnO хлорид цинка в этой схеме не даёт (нужна кислота).
2) NaCl Хлорид натрия вносил бы хлорид-ионы, а не убирал их, и Zn(NO3)2 не образует.
4) KNO3 С ZnCl2 нитрат калия осадка не даёт (KCl растворим), обмена нет — Zn(NO3)2 не получить.
Задание №69
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) железо
2) сульфит железа(II)
3) сульфат железа(III)
4) оксид железа(II)
5) сульфат железа(II)
Ответ: 15
Пояснение:
X — 1) железо Алюмотермия: активный алюминий восстанавливает железо из его оксида: Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3. ✓
Y — 5) сульфат железа(II) Железо в растворе соли менее активного металла вытесняет медь и само переходит в Fe(+2): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓. ✓
2) сульфит железа(II) С раствором CuSO4 железо даёт сульфат, а не сульфит (сульфат-ион не меняется).
3) сульфат железа(III) При вытеснении из раствора соли железо переходит только в Fe(+2), а не в Fe(+3).
4) оксид железа(II) FeO при алюмотермии Fe2O3 не образуется (выделяется свободное железо).
Задание №70
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) K2O
2) KCl
3) K2SO4
4) P2O3
5) H3PO4
Ответ: 15
Пояснение:
X — 1) K2O Чтобы из H3PO4 получить среднюю соль K3PO4, нужен избыток основания. Основный оксид K2O нейтрализует все три атома водорода: 2H3PO4 + 3K2O = 2K3PO4 + 3H2O. ✓
Y — 5) H3PO4 Среднюю соль переводят в кислую добавлением соответствующей кислоты: 2K3PO4 + H3PO4 … в нужном соотношении (1:2) даёт дигидрофосфат: K3PO4 + 2H3PO4 = 3KH2PO4. ✓
2) KCl Хлорид калия не нейтрализует фосфорную кислоту и K3PO4 не даёт.
3) K2SO4 Сульфат калия с H3PO4 в среднюю соль не реагирует (сильную кислоту слабая не вытесняет).
4) P2O3 Оксид фосфора(III) даёт фосфористую кислоту/её соли, а не фосфаты; в этой цепочке не нужен.
Задание №71
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) FeCl2
2) Cu(OH)2
3) KOH
4) HCl
5) FeCl3
Ответ: 53
Пояснение:
X — 5) FeCl3 Конечный продукт — Fe(OH)3 (железо +3), значит соль тоже должна быть Fe(+3). Получить FeCl3 из железа можно сильным окислителем — хлором: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3. ✓
Y — 3) KOH Растворимая соль Fe(+3) со щёлочью даёт нерастворимый бурый гидроксид: FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl. ✓
1) FeCl2 Это соль Fe(+2); из неё щёлочью получился бы Fe(OH)2, а нужен Fe(OH)3.
2) Cu(OH)2 Гидроксид меди железа не содержит и Fe(OH)3 из соли не осаждает.
4) HCl Соляная кислота не осаждает гидроксид железа (наоборот, растворяет его).
Задание №72
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) H2O
2) HCl (p-p)
3) Cl2
4) KH
5) K2O
Ответ: 31
Пояснение:
X — 3) Cl2 Фосфор хлорируют избытком хлора до PCl5: 2P + 5Cl2 = 2PCl5. ✓
Y — 1) H2O PCl5 полностью гидролизуется водой, давая фосфорную и соляную кислоты: PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl. ✓
2) HCl (p-p) Соляная кислота фосфор до PCl5 не хлорирует.
4) KH Гидрид калия в гидролизе PCl5 до H3PO4 не участвует.
5) K2O С оксидом калия образовался бы фосфат, а не H3PO4.
Задание №73
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) CO2
2) HCl
3) H2
4) NaCl
5) H2O
Ответ: 35
Пояснение:
X — 3) H2 Натрий с водородом при нагревании образует гидрид (водород в с.о. −1): 2Na + H2 = 2NaH. ✓
Y — 5) H2O Гидрид с водой даёт щёлочь и водород (сопропорционирование H⁻¹ и H⁺¹): NaH + H2O = NaOH + H2↑. ✓
1) CO2 Углекислый газ с натрием гидрид не образует.
2) HCl С соляной кислотой натрий дал бы NaCl, а не гидрид; и из NaH с HCl щёлочь не получить.
4) NaCl Хлорид натрия в этой цепочке (Na → NaH → NaOH) не участвует.
Задание №74
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) SO2
2) HCl
3) BaSO4
4) SO3
5) H2O
Ответ: 54
Пояснение:
X — 5) H2O Основный оксид Na2O с водой даёт щёлочь: Na2O + H2O = 2NaOH. ✓
Y — 4) SO3 Чтобы из NaOH получить среднюю соль Na2SO4, нужен кислотный оксид, отвечающий серной кислоте. SO3 со щёлочью даёт сульфат: 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O. ✓
1) SO2 Сернистый газ дал бы сульфит Na2SO3, а не сульфат.
2) HCl Соляная кислота со щёлочью даёт NaCl, а не Na2SO4.
3) BaSO4 Нерастворимый сульфат бария со щёлочью не реагирует и Na2SO4 не даёт.
Задание №75
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) I2
2) H2
3) Cl2
4) HCl
5) HBr
Ответ: 32
Пояснение:
X — 3) Cl2 Хлор активнее брома (выше в группе), поэтому вытесняет свободный бром из бромида алюминия: 2AlBr3 + 3Cl2 = 2AlCl3 + 3Br2. ✓
Y — 2) H2 Бром соединяют с водородом, получая бромоводород: Br2 + H2 = 2HBr. ✓
1) I2 Иод менее активен брома, бром из AlBr3 не вытесняет.
4) HCl Хлороводород свободный бром из бромида не выделяет (нет окислителя).
5) HBr Это уже конечный продукт; на месте X (вытеснение Br2) он не стоит.
Задание №76
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) CO2
2) CO
3) CuOH
4) CuCl2
5) CuO
Ответ: 52
Пояснение:
X — 5) CuO Нерастворимое основание Cu(OH)2 при нагревании разлагается на оксид и воду: Cu(OH)2 = CuO + H2O. ✓
Y — 2) CO CuO восстанавливают до меди. Угарный газ отнимает кислород у оксида: CuO + CO = Cu + CO2. ✓
1) CO2 Углекислый газ — не восстановитель, CuO до меди не восстанавливает.
3) CuOH Гидроксид меди(I) неустойчив и продуктом прокаливания Cu(OH)2 не является.
4) CuCl2 Хлорид меди не образуется при прокаливании Cu(OH)2 (продукт — оксид).
Задание №77
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) гидросульфат калия
2) перманганат калия
3) гидроксид калия
4) водород
5) вода
Ответ: 53
Пояснение:
X — 5) вода P2O5 — кислотный оксид; с водой даёт фосфорную кислоту: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. ✓
Y — 3) гидроксид калия Чтобы из H3PO4 получить кислую соль K2HPO4, щёлочь берут в недостатке (нейтрализуются два атома водорода из трёх): H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O. ✓
1) гидросульфат калия KHSO4 фосфорную кислоту не нейтрализует и K2HPO4 не даёт.
2) перманганат калия KMnO4 — окислитель, в кислотно-основную цепочку P2O5 → H3PO4 → K2HPO4 не вписывается.
4) водород Водород с P2O5 фосфорную кислоту не образует.
Задание №78
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Ca(OH)2
2) Cu(OH)2
3) Cu(NO3)2
4) Ca(NO3)2
5) HNO3 (конц.)
Ответ: 31
Пояснение:
X — 3) Cu(NO3)2 Конечный продукт — Fe(OH)2, значит нужна растворимая соль железа(II). Чтобы её получить, железо помещают в раствор соли менее активного металла — нитрата меди: Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu↓. ✓
Y — 1) Ca(OH)2 Растворимая щёлочь осаждает из соли Fe(+2) нерастворимый гидроксид: Fe(NO3)2 + Ca(OH)2 = Fe(OH)2↓ + Ca(NO3)2. ✓
2) Cu(OH)2 Нерастворимое основание с раствором Fe(NO3)2 в обмен не вступает; для осаждения Fe(OH)2 нужна щёлочь.
4) Ca(NO3)2 Это растворимая соль, она железо в Fe(NO3)2 не переводит (кальций активнее железа).
5) HNO3 (конц.) Концентрированная азотная окислила бы железо до Fe(+3), а по схеме нужна соль Fe(+2).
Задание №79
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Fe(OH)3
2) Cu(OH)2
3) KOH
4) Fe2O3
5) FeO
Ответ: 31
Пояснение:
X — 3) KOH Из растворимой соли FeCl2 щёлочь осаждает нерастворимый гидроксид железа(II): FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl. ✓
Y — 1) Fe(OH)3 Пероксид водорода окисляет Fe(OH)2 до Fe(OH)3 (с.о. железа +2 → +3): 2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3. ✓
2) Cu(OH)2 Гидроксид меди железа не содержит и из FeCl2 не осаждается.
4) Fe2O3 Оксид не получается из FeCl2 действием щёлочи (образуется гидроксид) и не является продуктом окисления H2O2 в растворе.
5) FeO Оксид железа(II) при действии щёлочи на раствор соли не образуется (выпадает гидроксид).
Задание №80
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) NH4Cl
2) Li3N
3) KNO3
4) N2O3
5) HNO3
Ответ: 25
Пояснение:
X — 2) Li3N Чтобы из вещества X водой получить аммиак, нужен нитрид (азот в с.о. −3). Нитрид лития гидролизуется водой, давая аммиак: Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑. ✓
Y — 5) HNO3 Аммиак — слабое основание; с азотной кислотой даёт нитрат аммония: NH3 + HNO3 = NH4NO3. ✓
1) NH4Cl Хлорид аммония водой аммиак не выделяет (соль сильной кислоты гидролизуется слабо).
3) KNO3 Нитрат калия с водой аммиак не образует и азота в −3 не содержит.
4) N2O3 Оксид азота(III) с водой даёт азотистую кислоту, а не аммиак.
Задание №81
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Cl2
2) CuCl2
3) CO2
4) KCl
5) CO
Ответ: 52
Пояснение:
X — 5) CO Fe3O4 восстанавливают до железа угарным газом: Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑. ✓
Y — 2) CuCl2 Железо в растворе соли менее активного металла вытесняет медь и само переходит в Fe(+2): Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu↓. ✓
1) Cl2 Хлор окислил бы железо до FeCl3, а по схеме нужен FeCl2.
3) CO2 Углекислый газ — не восстановитель, Fe3O4 до железа не восстанавливает.
4) KCl Хлорид калия с железом не реагирует и FeCl2 не даёт.
Задание №82
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) NaOH
2) Na2O
3) NaH
4) Cu(OH)2
5) CuO
Ответ: 35
Пояснение:
X — 3) NaH Водород можно получить, разложив гидрид водой: вода реагирует с гидридом натрия с выделением H2 (сопропорционирование H⁻¹ и H⁺¹): NaH + H2O = NaOH + H2↑. То есть промежуточное вещество — гидрид. ✓
Y — 5) CuO Водород восстанавливает медь из оксида, при этом сам окисляется обратно в воду: CuO + H2 = Cu + H2O. ✓
1) NaOH Щёлочь водород из воды не даёт; на роль X не годится.
2) Na2O Оксид натрия с водой даёт щёлочь, а не водород.
4) Cu(OH)2 Водород гидроксид меди до воды напрямую не окисляет в этой схеме; восстановление идёт с оксидом CuO.
Задание №83
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) BaSO4
2) BaCl2
3) H2SO4 (р-р)
4) Na2SO4
5) NaCl
Ответ: 32
Пояснение:
X — 3) H2SO4 (р-р) Сульфид железа(II) растворяется в разбавленной серной кислоте с выделением сероводорода, образуя сульфат железа(II): FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑. ✓
Y — 2) BaCl2 Чтобы из FeSO4 получить FeCl2, сульфат-ион убирают в осадок. Хлорид бария даёт нерастворимый BaSO4: FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2. ✓
1) BaSO4 Нерастворимый сульфат бария с FeSO4 не реагирует и FeCl2 не даёт.
4) Na2SO4 Сульфат натрия с FeSO4 в обмен не вступает (хлора в нём нет).
5) NaCl Хлорид натрия с FeSO4 осадка не даёт (FeCl2 и Na2SO4 растворимы), обмена нет.
Задание №84
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) KCl
2) Cl2
3) NaOH
4) H2O2
5) H2O
Ответ: 25
Пояснение:
X — 2) Cl2 Фосфор хлорируют избытком хлора до PCl5: 2P + 5Cl2 = 2PCl5. ✓
Y — 5) H2O PCl5 полностью гидролизуется водой, давая фосфорную и соляную кислоты: PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl. ✓
1) KCl Хлорид калия фосфор до PCl5 не хлорирует.
3) NaOH Со щёлочью PCl5 дал бы фосфат, а не H3PO4.
4) H2O2 Пероксид водорода фосфор не хлорирует и в этой схеме не нужен.
Задание №85
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) AgCl
2) AgNO3
3) Ba(NO3)2
4) BaCl2
5) HCl
Ответ: 52
Пояснение:
X — 5) HCl Карбонат кальция растворяют в соляной кислоте, получая хлорид кальция (слабая угольная кислота уходит газом): CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O. ✓
Y — 2) AgNO3 Чтобы из CaCl2 получить Ca(NO3)2, хлорид-ионы убирают в осадок. Нитрат серебра даёт нерастворимый AgCl: CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2. ✓
1) AgCl Нерастворимый AgCl с CaCO3 не реагирует и хлорид кальция не даёт.
3) Ba(NO3)2 С CaCl2 нитрат бария осадка не даёт (BaCl2 растворим), Ca(NO3)2 так не получить.
4) BaCl2 Хлорид бария вносил бы хлорид-ионы, а не убирал их.
Задание №86
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Fe(NO3)2
2) Fe(NO3)3
3) Fe(OH)2
4) Fe(OH)3
5) NH4NO3
Ответ: 32
Пояснение:
X — 3) Fe(OH)2 Раствор аммиака (слабое основание) осаждает из FeCl2 нерастворимый гидроксид железа(II): FeCl2 + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓ + 2NH4Cl. ✓
Y — 2) Fe(NO3)3 Концентрированная азотная как сильный окислитель и нейтрализует гидроксид, и окисляет Fe(+2) до Fe(+3): Fe(OH)2 + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2↑ + 3H2O. ✓
1) Fe(NO3)2 Концентрированная азотная окисляет железо до +3, поэтому образуется нитрат(III), а не нитрат(II).
4) Fe(OH)3 Раствор аммиака осаждает из соли Fe(+2) именно гидроксид железа(II), а не (III).
5) NH4NO3 Нитрат аммония железа не содержит и продуктом этих стадий не является.
Задание №87
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Na
2) Br2
3) HNO3 (конц., изб.)
4) HCl (конц.)
5) NaOH
Ответ: 23
Пояснение:
X — 2) Br2 H2S (сера −2) частично окисляют до свободной серы. Бром как окислитель отнимает у сероводорода электроны: H2S + Br2 = S↓ + 2HBr. ✓
Y — 3) HNO3 (конц., изб.) Серу (с.о. 0) окисляют до высшей +6 (серная кислота). Избыток концентрированной азотной это делает: S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O. ✓
1) Na Натрий с H2S дал бы сульфид, а не свободную серу.
4) HCl (конц.) Соляная кислота — не окислитель, серу из H2S не выделяет.
5) NaOH Щёлочь H2S в серу не окисляет (даёт сульфид/гидросульфид).
Задание №88
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) CuCl2
2) HCl
3) Cl2
4) CuS
5) Li2S
Ответ: 35
Пояснение:
X — 3) Cl2 Хлор как сильный окислитель окисляет железо до высшей с.о. +3: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3. ✓
Y — 5) Li2S Чтобы из FeCl3 получить FeS, нужен растворимый сульфид. Li2S даёт обмен с осаждением сульфида железа (с восстановлением Fe³⁺ сульфид-ионом до Fe²⁺): записываем как образование FeS. ✓
1) CuCl2 Хлорид меди железо до FeCl3 не окисляет (дал бы FeCl2) и серы не содержит.
2) HCl Соляная кислота окисляет железо лишь до FeCl2, а нужен FeCl3.
4) CuS Сульфид меди нерастворим, сульфид-ионов в раствор почти не даёт и FeS из FeCl3 не осаждает.
Задание №89
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) H2
2) H2O
3) BaS
4) BaSO3
5) Ba(OH)2
Ответ: 13
Пояснение:
X — 1) H2 BaSO4 восстанавливают до сульфида водородом (или углём) при нагревании; сера переходит из +6 в −2: BaSO4 + 4H2 = BaS + 4H2O. ✓
Y — 3) BaS Это и есть продукт восстановления. Из сульфида сероводород вытесняют соляной кислотой: BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S↑. ✓
2) H2O Вода BaSO4 не восстанавливает; на роль X не годится.
4) BaSO3 Сульфит (сера +4) с HCl дал бы SO2, а не H2S; и при восстановлении сульфата сразу до −2 он не является нужным звеном.
5) Ba(OH)2 Гидроксид бария при действии HCl сероводород не выделяет (серы в нём нет).
Задание №90
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) HCl
2) NaCl
3) H2SO4 (разб.)
4) Cl2 (р-р)
5) C
Ответ: 54
Пояснение:
X — 5) C Сульфат натрия восстанавливают углём при нагревании до сульфида (сера +6 → −2): Na2SO4 + 4C = Na2S + 4CO↑. ✓
Y — 4) Cl2 (р-р) Из сульфида получают свободную серу. Хлорная вода окисляет сульфид-ион до серы: Na2S + Cl2 = 2NaCl + S↓. ✓
1) HCl Соляная кислота из Na2S даёт H2S, а не свободную серу.
2) NaCl Хлорид натрия Na2SO4 до сульфида не восстанавливает.
3) H2SO4 (разб.) Разбавленная серная из сульфида выделила бы H2S, а не серу; и сульфат до сульфида не восстанавливает.
Задание №91
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) HI
2) KIO3
3) NaBr
4) NaI
5) I2
Ответ: 45
Пояснение:
X — 4) NaI Сначала бром вытесняет иод из иодида калия (бром активнее иода): Br2 + 2KI = 2KBr + I2. Но по цепочке к натрию: на самом деле здесь Br2 с KI даёт I2; затем требуется реагент с Na. Иод с натрием даёт NaI: 2Na + I2 = 2NaI. То есть промежуточное вещество X — иодид. ✓
Y — 5) I2 Натрий, реагируя с иодом (полученным на первой стадии), даёт NaI; свободный иод I2 — то вещество, которое связывает натрий. ✓
1) HI Иодоводород в этой цепочке между Br2 и натрием не образуется.
2) KIO3 Иодат калия — продукт диспропорционирования иода в горячей щёлочи, здесь не нужен.
3) NaBr Бромид натрия не получается на этих стадиях (натрий реагирует с иодом, а не с бромом).
Задание №92
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) NaOH (изб.)
2) NaCl
3) Cu(OH)2
4) H2O
5) NH3·H2O (изб.)
Ответ: 51
Пояснение:
X — 5) NH3·H2O (изб.) Чтобы осадить Al(OH)3 из AlCl3 и не растворить его, берут слабое основание — раствор аммиака: в его избытке амфотерный гидроксид алюминия не растворяется: AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl. ✓
Y — 1) NaOH (изб.) Амфотерный Al(OH)3 растворяется в избытке сильной щёлочи с образованием тетрагидроксоалюмината: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]. ✓
2) NaCl Хлорид натрия Al(OH)3 из AlCl3 не осаждает (обмена нет).
3) Cu(OH)2 Нерастворимое основание с AlCl3 в обмен не вступает.
4) H2O Вода Al(OH)3 из растворимой соли не осаждает.
Задание №93
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) оксид железа(III)
2) вода
3) натрий
4) кальцинированная сода
5) угарный газ
Ответ: 14
Пояснение:
X — 1) оксид железа(III) Алюминий восстанавливает железо из его оксида (алюмотермия), сам окисляясь до Al2O3: 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe. То есть оксид алюминия получается именно в реакции с Fe2O3. ✓
Y — 4) кальцинированная сода Амфотерный Al2O3 при сплавлении с карбонатом натрия даёт метаалюминат натрия: Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2↑. ✓
2) вода Вода алюминий до Al2O3 при обычных условиях не окисляет (металл покрыт оксидной плёнкой).
3) натрий Натрий с алюминием Al2O3 не образует; и из оксида метаалюминат он не даёт.
5) угарный газ CO алюминий не окисляет (наоборот, Al — более сильный восстановитель).
Задание №94
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) CO
2) BaCO3
3) CO2
4) HCl
5) NaCl
Ответ: 34
Пояснение:
X — 3) CO2 Основный оксид CaO с кислотным CO2 даёт карбонат кальция: CaO + CO2 = CaCO3. ✓
Y — 4) HCl Карбонат растворяют в соляной кислоте — образуется хлорид кальция, слабая угольная кислота уходит газом: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O. ✓
1) CO Угарный газ с CaO карбонат не даёт.
2) BaCO3 Карбонат бария с CaO не реагирует и CaCO3 из оксида не образует.
5) NaCl Хлорид натрия с CaCO3 не реагирует (обмена с осадком нет), CaCl2 так не получить.
Задание №95
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) O2 (недост.)
2) HF
3) H2O
4) F2 (изб.)
5) NaF
Ответ: 14
Пояснение:
X — 1) O2 (недост.) При недостатке кислорода сероводород окисляется лишь до свободной серы (а не до SO2): 2H2S + O2(недост.) = 2S↓ + 2H2O. ✓
Y — 4) F2 (изб.) Сера с избытком самого сильного окислителя — фтора — образует высший фторид SF6: S + 3F2 = SF6. ✓
2) HF Фтороводород серу до SF6 не фторирует (не окислитель в нужной степени).
3) H2O Вода H2S до серы не окисляет.
5) NaF Фторид натрия серу до SF6 не переводит.
Задание №96
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Cu
2) CuCl2
3) HCl
4) Cl2
5) Al
Ответ: 54
Пояснение:
X — 5) Al Алюминий восстанавливает железо из оксида (алюмотермия): Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe. ✓
Y — 4) Cl2 Чтобы сразу получить FeCl3, железо окисляют хлором до высшей с.о. +3: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3. ✓
1) Cu Медь железо из Fe2O3 не восстанавливает (менее активна).
2) CuCl2 С железом дал бы FeCl2, а нужен FeCl3.
3) HCl Соляная кислота окисляет железо лишь до FeCl2, а по схеме нужен FeCl3.
Задание №97
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) NO
2) N2O5
3) NO2
4) CuSO4
5) (CuOH)2CO3
Ответ: 35
Пояснение:
X — 3) NO2 Нитрат меди (металл средней активности) при прокаливании даёт оксид меди, бурый газ NO2 и кислород: 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑. NO2 с водой и кислородом даёт HNO3. ✓
Y — 5) (CuOH)2CO3 Чтобы из HNO3 снова получить Cu(NO3)2, нужно соединение меди, реагирующее с кислотой. Основный карбонат меди нейтрализуется азотной кислотой: (CuOH)2CO3 + 4HNO3 = 2Cu(NO3)2 + CO2↑ + 3H2O. ✓
1) NO При разложении нитрата меди выделяется NO2 (а не NO), к тому же из NO без доокисления HNO3 не получить.
2) N2O5 Оксид азота(V) при прокаливании Cu(NO3)2 не образуется.
4) CuSO4 Сульфат меди с HNO3 нитрат меди не даёт (сильную кислоту другая сильная не вытесняет).
Задание №98
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) H2
2) O2
3) K2SO3
4) KHSO4
5) S
Ответ: 23
Пояснение:
X — 2) O2 MnO2 — катализатор разложения пероксида водорода; выделяется кислород: 2H2O2 = 2H2O + O2↑. ✓
Y — 3) K2SO3 Кислород окисляет сульфит до сульфата (сера +4 → +6): 2K2SO3 + O2 = 2K2SO4. ✓
1) H2 С MnO2 из H2O2 выделяется кислород, а не водород.
4) KHSO4 Гидросульфат — уже сера +6; кислородом в средний сульфат он не переводится этой реакцией.
5) S Свободная сера с кислородом даёт SO2, а не K2SO4 (нет калия).
Задание №99
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) K2O
2) KNO2
3) NH4NO3
4) HCl
5) N2
Ответ: 25
Пояснение:
X — 2) KNO2 Нитрат активного металла при нагревании теряет кислород, переходя в нитрит: 2KNO3 = 2KNO2 + O2↑. ✓
Y — 5) N2 Нитрит с раствором соли аммония при нагревании даёт азот (сопропорционирование N⁺³ и N⁻³): KNO2 + NH4Cl = KCl + N2↑ + 2H2O. То есть конечный продукт Y — азот. ✓
1) K2O Оксид калия при разложении KNO3 не образуется (продукт — нитрит).
3) NH4NO3 Нитрат аммония не является продуктом реакции KNO2 с NH4Cl (выделяется азот).
4) HCl Соляная кислота продуктом этих стадий не является.
Задание №100
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) NaOH
2) H2SO4 (p-p)
3) H2S
4) S
5) C
Ответ: 12
Пояснение:
X — 1) NaOH Кислую соль переводят в среднюю добавлением щёлочи (нейтрализуется кислый атом водорода): NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O. ✓
Y — 2) H2SO4 (p-p) Сильная кислота вытесняет из сульфита слабую сернистую кислоту, которая разлагается на газ и воду: Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O. ✓
3) H2S Сероводород среднюю соль из гидросульфита не даёт и SO2 из сульфита не вытесняет.
4) S Сера с NaHSO3 среднюю соль не образует.
5) C Углерод в этой кислотно-основной цепочке не участвует.
Задание №101
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Fe2O3
2) Fe(NO3)2
3) Fe(NO3)3
4) CO
5) CO2
Ответ: 43
Пояснение:
X — 4) CO Fe3O4 восстанавливают угарным газом до FeO (понижая часть железа): Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2↑. ✓
Y — 3) Fe(NO3)3 FeO с концентрированной азотной кислотой даёт нитрат железа(III) — кислота окисляет Fe(+2) до Fe(+3): FeO + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O. ✓
1) Fe2O3 Оксид железа(III) не получается восстановлением Fe3O4 угарным газом (с.о. железа, наоборот, понижается до FeO).
2) Fe(NO3)2 Концентрированная азотная окисляет железо до +3, поэтому образуется нитрат(III), а не (II).
5) CO2 Углекислый газ Fe3O4 до FeO не восстанавливает (не восстановитель).
Задание №102
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Na2O
2) Na2CO3
3) SO2
4) NaOH (конц.)
5) H2SO4 (разб.)
Ответ: 34
Пояснение:
X — 3) SO2 Сероводород окисляют до серы недостатком окислителя; сернистый газ как раз окисляет H2S до свободной серы: 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O. ✓
Y — 4) NaOH (конц.) Сера в горячей концентрированной щёлочи диспропорционирует, давая сульфит и сульфид; целевой продукт — сульфит натрия: 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O. ✓
1) Na2O Оксид натрия с серой сульфит напрямую не даёт.
2) Na2CO3 С карбонатом натрия в этой схеме сера сульфит не образует (нужна щёлочь).
5) H2SO4 (разб.) Разбавленная серная с серой не реагирует и сульфит натрия не даёт.
Задание №103
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Al
2) Al2O3
3) KAlO2
4) Al4C3
5) Al(OH)3
Ответ: 23
Пояснение:
X — 2) Al2O3 Нитрат алюминия (металл средней активности) при прокаливании разлагается до оксида, NO2 и O2: 4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑. ✓
Y — 3) KAlO2 Амфотерный Al2O3 при сплавлении с карбонатом калия даёт метаалюминат: Al2O3 + K2CO3 = 2KAlO2 + CO2↑. ✓
1) Al До свободного металла нитрат алюминия не разлагается.
4) Al4C3 Карбид алюминия не образуется при прокаливании нитрата.
5) Al(OH)3 Гидроксид при прокаливании Al(NO3)3 не получается (продукт — оксид).
Задание №104
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) FeCl2
2) FeCl3
3) CuS
4) K2S
5) S
Ответ: 24
Пояснение:
X — 2) FeCl3 Хлор как сильный окислитель окисляет железо до высшей с.о. +3: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3. ✓
Y — 4) K2S Чтобы из FeCl3 получить FeS, нужен растворимый сульфид. Сульфид калия даёт сульфид-ион, который восстанавливает Fe(+3) и связывается в FeS. ✓
1) FeCl2 Это уже соль железа(II); продуктом хлорирования железа является FeCl3 (хлор окисляет до +3).
3) CuS Сульфид меди нерастворим, сульфид-ионов почти не даёт и FeS из FeCl3 не осаждает.
5) S Свободная сера с FeCl3 сульфид железа не образует.
Задание №105
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) K2CO3
2) MgCO3
3) NaHCO3
4) CO2
5) CO
Ответ: 43
Пояснение:
X — 4) CO2 Чтобы из NaOH получить среднюю соль Na2CO3, через щёлочь пропускают углекислый газ (в избытке щёлочи): 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O. ✓
Y — 3) NaHCO3 Избыток CO2 в воде переводит среднюю соль в кислую: Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3. То есть конечный продукт Y — гидрокарбонат натрия. ✓
1) K2CO3 Карбонат калия натрия не содержит и продуктом этой цепочки не является.
2) MgCO3 Карбонат магния в натриевой цепочке не образуется.
5) CO Угарный газ со щёлочью карбонат не даёт; на роль X не годится.
Задание №106
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) KCl (p-p)
2) KOH (p-p)
3) H2
4) HCl (избыток)
5) CO2
Ответ: 42
Пояснение:
X — 4) HCl (избыток) Сильная кислота вытесняет из карбоната слабую угольную, которая разлагается на газ и воду: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O. ✓
Y — 2) KOH (p-p) Чтобы из CO2 получить кислую соль KHCO3, через избыток CO2 пропускают щёлочь (или берут её в недостатке): CO2 + KOH = KHCO3. ✓
1) KCl (p-p) Хлорид калия из карбоната CO2 не выделяет и в цепочке к KHCO3 не нужен на месте X.
3) H2 Водород с карбонатом CO2 не даёт.
5) CO2 Сам углекислый газ из карбоната не выделяется без кислоты; на роль X не годится.
Задание №107
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) ZnCl2
2) Cl2
3) HCl
4) Ag2S
5) K2S
Ответ: 25
Пояснение:
X — 2) Cl2 Медь с хлором как окислителем даёт хлорид меди(II): Cu + Cl2 = CuCl2. ✓
Y — 5) K2S Растворимый сульфид даёт с CuCl2 крайне малорастворимый сульфид меди: CuCl2 + K2S = CuS↓ + 2KCl. ✓
1) ZnCl2 Хлорид цинка медь в CuCl2 не превращает и сульфид не даёт.
3) HCl Медь правее водорода — с соляной кислотой не реагирует, CuCl2 из неё не получить.
4) Ag2S Сульфид серебра нерастворим, сульфид-ионов в раствор почти не даёт и CuS из CuCl2 не осаждает.
ПОДЕЛИТЬСЯ
Комментарии
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован
