Задания №20. Электролиз растворов и расплавов электролитов.

А) Na₂S — 3.
При диссоциации Na₂S образуются катионы Na⁺ и анионы S²⁻.
Катион Na⁺ относится к катионам металлов, расположенных в ряду активности металлов от Li до Al, поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Сульфид-ионы окисляются на аноде: S²⁻ − 2e⁻ → S. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется H₂, на аноде — S. Этой паре соответствует вариант 3. В растворе образуется NaOH.

Б) K₂SO₄ — 1.
При диссоциации K₂SO₄ образуются катионы K⁺ и анионы SO₄²⁻.
Катион K⁺ относится к катионам металлов, расположенных в ряду активности металлов от Li до Al, поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком, поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 1. K₂SO₄ в растворе в целом остаётся неизменным.

В) CuSO₄ — 2.
При диссоциации CuSO₄ образуются катионы Cu²⁺ и анионы SO₄²⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода, поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком, поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется Cu, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется H₂SO₄.

Г) Cu(NO₃)₂ — 2.
При диссоциации Cu(NO₃)₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы NO₃⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода, поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком, поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется Cu, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется HNO₃.

А) AgF — 2.
При диссоциации AgF образуются катионы Ag⁺ и анионы F⁻.
Серебро расположено в ряду активности металлов правее водорода, поэтому на катоде восстанавливаются катионы Ag⁺: Ag⁺ + e⁻ → Ag.
На аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется Ag, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется HF.

Б) NaCl — 4.
При диссоциации NaCl образуются катионы Na⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Na⁺ относится к катионам металлов, расположенных в ряду активности металлов от Li до Al, поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Хлорид-ионы окисляются на аноде: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется H₂, на аноде — Cl₂. Этой паре соответствует вариант 4. В растворе образуется NaOH.

В) AgNO₃ — 2.
При диссоциации AgNO₃ образуются катионы Ag⁺ и анионы NO₃⁻.
Серебро расположено в ряду активности металлов правее водорода, поэтому на катоде восстанавливаются катионы Ag⁺: Ag⁺ + e⁻ → Ag.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком, поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется Ag, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется HNO₃.

Г) NaNO₃ — 1.
При диссоциации NaNO₃ образуются катионы Na⁺ и анионы NO₃⁻.
Катион Na⁺ относится к катионам металлов, расположенных в ряду активности металлов от Li до Al, поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком, поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 1. NaNO₃ в растворе в целом остаётся неизменным.

А) K₂SO₄ — 1.
При диссоциации K₂SO₄ образуются катионы K⁺ и анионы SO₄²⁻.
Катион K⁺ относится к катионам металлов, расположенных в ряду активности металлов от Li до Al, поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком, поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 1. K₂SO₄ в растворе в целом остаётся неизменным.

Б) KI — 3.
При диссоциации KI образуются катионы K⁺ и анионы I⁻.
Катион K⁺ относится к катионам металлов, расположенных в ряду активности металлов от Li до Al, поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Иодид-ионы окисляются на аноде: 2I⁻ − 2e⁻ → I₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется H₂, на аноде — I₂. Этой паре соответствует вариант 3. В растворе образуется KOH.

В) Cu(NO₃)₂ — 2.
При диссоциации Cu(NO₃)₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы NO₃⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода, поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком, поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется Cu, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется HNO₃.

Г) Al(NO₃)₃ — 1.
При диссоциации Al(NO₃)₃ образуются катионы Al³⁺ и анионы NO₃⁻.
Катион Al³⁺ относится к катионам металлов, расположенных в ряду активности металлов от Li до Al, поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком, поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 1. В прикатодном пространстве возможно образование Al(OH)₃.

А) CH₃COONa — 3.
При диссоциации CH₃COONa образуются катионы Na⁺ и ацетат-ионы CH₃COO⁻.
Катион Na⁺ относится к катионам металлов, расположенных в ряду активности металлов от Li до Al, поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Ацетат-ионы окисляются на аноде: 2CH₃COO⁻ − 2e⁻ → CH₃‑CH₃ + 2CO₂.
На катоде образуется H₂, на аноде — C₂H₆ и CO₂. Этой совокупности соответствует вариант 3. В растворе образуется NaOH.

Б) NaCl — 1.
При диссоциации NaCl образуются катионы Na⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Na⁺ относится к катионам металлов, расположенных в ряду активности металлов от Li до Al, поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Хлорид-ионы окисляются на аноде: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется водород, на аноде — хлор. Этой паре соответствует вариант 1. В растворе образуется NaOH.

В) Na₂CO₃ — 2.
При диссоциации Na₂CO₃ образуются катионы Na⁺ и анионы CO₃²⁻.
Катион Na⁺ относится к катионам металлов, расположенных в ряду активности металлов от Li до Al, поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Карбонат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком, поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 2. Na₂CO₃ в растворе в целом остаётся неизменным.

Г) NaOH — 2.
При диссоциации NaOH образуются катионы Na⁺ и гидроксид-ионы OH⁻.
Катион Na⁺ относится к катионам металлов, расположенных в ряду активности металлов от Li до Al, поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
На аноде окисляются гидроксид-ионы: 4OH⁻ − 4e⁻ → O₂ + 2H₂O.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 2. NaOH выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

А) Al₂(SO₄)₃ — 5.
При диссоциации Al₂(SO₄)₃ образуются катионы Al³⁺ и анионы SO₄²⁻.
Катион Al³⁺ относится к катионам металлов, расположенных в ряду активности металлов от Li до Al, поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком, поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 5. В прикатодном пространстве возможно образование Al(OH)₃.

Б) CsOH — 5.
При диссоциации CsOH образуются катионы Cs⁺ и гидроксид-ионы OH⁻.
Катион Cs⁺ относится к катионам металлов, расположенных в ряду активности металлов от Li до Al, поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
На аноде окисляются гидроксид-ионы: 4OH⁻ − 4e⁻ → O₂ + 2H₂O.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 5. CsOH выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

В) Hg(NO₃)₂ — 3.
При диссоциации Hg(NO₃)₂ образуются катионы Hg²⁺ и анионы NO₃⁻.
Ртуть расположена в ряду активности металлов правее водорода, поэтому на катоде восстанавливаются катионы Hg²⁺: Hg²⁺ + 2e⁻ → Hg.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком, поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется Hg, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 3. В растворе образуется HNO₃.

Г) AuBr₃ — 2.
При диссоциации AuBr₃ образуются катионы Au³⁺ и анионы Br⁻.
Золото расположено в ряду активности металлов правее водорода, поэтому на катоде восстанавливаются катионы Au³⁺: Au³⁺ + 3e⁻ → Au.
Бромид-ионы окисляются на аноде: 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется металл, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 2.

А) Mg(NO₃)₂ — 4.
При диссоциации Mg(NO₃)₂ образуются катионы Mg²⁺ и анионы NO₃⁻.
Катион Mg²⁺ относится к катионам металлов, расположенных в ряду активности металлов от Li до Al, поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком, поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 4. В прикатодном пространстве возможно образование Mg(OH)₂.

Б) AgNO₃ — 2.
При диссоциации AgNO₃ образуются катионы Ag⁺ и анионы NO₃⁻.
Серебро расположено в ряду активности металлов правее водорода, поэтому на катоде восстанавливаются катионы Ag⁺: Ag⁺ + e⁻ → Ag.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком, поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется Ag, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется HNO₃.

В) MgI₂ — 5.
При диссоциации MgI₂ образуются катионы Mg²⁺ и анионы I⁻.
Катион Mg²⁺ относится к катионам металлов, расположенных в ряду активности металлов от Li до Al, поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Иодид-ионы окисляются на аноде: 2I⁻ − 2e⁻ → I₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется H₂, на аноде — I₂. Этой паре соответствует вариант 5. В растворе образуется осадок Mg(OH)₂.

Г) CaBr₂ — 3.
При диссоциации CaBr₂ образуются катионы Ca²⁺ и анионы Br⁻.
Катион Ca²⁺ относится к катионам металлов, расположенных в ряду активности металлов от Li до Al, поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Бромид-ионы окисляются на аноде: 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется H₂, на аноде — Br₂. Этой паре соответствует вариант 3. В растворе образуется Ca(OH)₂.

А) NaCl — 3.
При диссоциации NaCl образуются катионы Na⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Na⁺ относится к катионам металлов, расположенных в ряду активности металлов от Li до Al, поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Хлорид-ионы окисляются на аноде: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется H₂, на аноде — Cl₂. Этой паре соответствует вариант 3. В растворе образуется NaOH.

Б) Na₂SO₄ — 4.
При диссоциации Na₂SO₄ образуются катионы Na⁺ и анионы SO₄²⁻.
Катион Na⁺ относится к катионам металлов, расположенных в ряду активности металлов от Li до Al, поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком, поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 4. Na₂SO₄ в растворе в целом остаётся неизменным.

В) NaOH — 4.
При диссоциации NaOH образуются катионы Na⁺ и гидроксид-ионы OH⁻.
Катион Na⁺ относится к катионам металлов, расположенных в ряду активности металлов от Li до Al, поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
На аноде окисляются гидроксид-ионы: 4OH⁻ − 4e⁻ → O₂ + 2H₂O.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 4. NaOH выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Г) NaNO₃ — 4.
При диссоциации NaNO₃ образуются катионы Na⁺ и анионы NO₃⁻.
Катион Na⁺ относится к катионам металлов, расположенных в ряду активности металлов от Li до Al, поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком, поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 4. NaNO₃ в растворе в целом остаётся неизменным.

А) CuSO₄ — 2.
При диссоциации CuSO₄ образуются катионы Cu²⁺ и анионы SO₄²⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется металл, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется H₂SO₄.

Б) Cu(ClO₄)₂ — 2.
При диссоциации Cu(ClO₄)₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы ClO₄⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Перхлорат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется металл, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется HClO₄.

В) CuCl₂ — 1.
При диссоциации CuCl₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы Cl⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется металл, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 1.

Г) AgNO₃ — 2.
При диссоциации AgNO₃ образуются катионы Ag⁺ и анионы NO₃⁻.
Серебро расположено в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Ag⁺: Ag⁺ + e⁻ → Ag.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется металл, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется HNO₃.

А) CH₃COOK — 3.
При диссоциации CH₃COOK образуются катионы K⁺ и ацетат-ионы CH₃COO⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Ацетат-ионы являются остатками органической кислоты. Поэтому на аноде они окисляются с образованием этана и углекислого газа: 2CH₃COO⁻ − 2e⁻ → CH₃‑CH₃ + 2CO₂.
На катоде образуется H₂, на аноде — C₂H₆ и CO₂. Этой совокупности соответствует вариант 3. В растворе образуется KOH.

Б) KOH — 2.
При диссоциации KOH образуются катионы K⁺ и гидроксид-ионы OH⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
В растворе щёлочи на аноде окисляются гидроксид-ионы: 4OH⁻ − 4e⁻ → O₂ + 2H₂O.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 2. KOH выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

В) K₂SO₄ — 2.
При диссоциации K₂SO₄ образуются катионы K⁺ и анионы SO₄²⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 2. K₂SO₄ в растворе в целом остаётся неизменным.

Г) KBr — 1.
При диссоциации KBr образуются катионы K⁺ и анионы Br⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻: 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется H₂, на аноде — Br₂. Этой паре соответствует вариант 1. В растворе образуется KOH.

А) MgCl₂ — 3.
При диссоциации MgCl₂ образуются катионы Mg²⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Mg²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется H₂, на аноде — Cl₂. Этой паре соответствует вариант 3. В растворе образуется осадок Mg(OH)₂.

Б) AlCl₃ — 3.
При диссоциации AlCl₃ образуются катионы Al³⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Al³⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется H₂, на аноде — Cl₂. Этой паре соответствует вариант 3. В растворе образуется осадок Al(OH)₃.

В) H₂SO₄ — 1.
При диссоциации H₂SO₄ образуются катионы H⁺ и анионы SO₄²⁻.
На катоде восстанавливаются катионы H⁺: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 1. Серная кислота выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Г) CuSO₄ — 2.
При диссоциации CuSO₄ образуются катионы Cu²⁺ и анионы SO₄²⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется Cu, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется H₂SO₄.

А) AlCl₃ — 4.
При диссоциации AlCl₃ образуются катионы Al³⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Al³⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 4. В растворе образуется осадок Al(OH)₃.

Б) RbOH — 5.
При диссоциации RbOH образуются катионы Rb⁺ и гидроксид-ионы OH⁻.
Катион Rb⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
В растворе щёлочи на аноде окисляются гидроксид-ионы: 4OH⁻ − 4e⁻ → O₂ + 2H₂O.
На катоде образуется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 5. RbOH выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

В) Hg(NO₃)₂ — 3.
При диссоциации Hg(NO₃)₂ образуются катионы Hg²⁺ и анионы NO₃⁻.
Ртуть расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Hg²⁺: Hg²⁺ + 2e⁻ → Hg.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется металл, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 3. В растворе образуется HNO₃.

Г) AuCl₃ — 1.
При диссоциации AuCl₃ образуются катионы Au³⁺ и анионы Cl⁻.
Золото расположено в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Au³⁺: Au³⁺ + 3e⁻ → Au.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется металл, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 1.

А) Ba(NO₃)₂ — 1.
При диссоциации Ba(NO₃)₂ образуются катионы Ba²⁺ и анионы NO₃⁻.
Катион Ba²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 1. Ba(NO₃)₂ в растворе в целом остаётся неизменным.

Б) Al(NO₃)₃ — 1.
При диссоциации Al(NO₃)₃ образуются катионы Al³⁺ и анионы NO₃⁻.
Катион Al³⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 1. В прикатодном пространстве возможно образование Al(OH)₃.

В) CuBr₂ — 3.
При диссоциации CuBr₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы Br⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻: 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется Cu, на аноде — Br₂. Этой паре соответствует вариант 3.

Г) BaCl₂ — 4.
При диссоциации BaCl₂ образуются катионы Ba²⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Ba²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется H₂, на аноде — Cl₂. Этой паре соответствует вариант 4. В растворе образуется Ba(OH)₂.

А) Кислород — 1.
В водном растворе NaF присутствуют катионы Na⁺, анионы F⁻ и молекулы воды.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
На аноде также окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
Следовательно, кислород можно получить электролизом водного раствора NaF. Этому соответствует вариант 1. NaF выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Б) Фтор — 3.
В расплаве NaF присутствуют только катионы Na⁺ и анионы F⁻; вода отсутствует.
На аноде окисляются фторид-ионы: 2F⁻ − 2e⁻ → F₂.
Следовательно, фтор можно получить электролизом расплава NaF. Этому соответствует вариант 3.

В) Водород — 1.
В водном растворе NaF присутствуют катионы Na⁺, анионы F⁻ и молекулы воды.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Следовательно, водород можно получить электролизом водного раствора NaF. Этому соответствует вариант 1.

Г) Натрий — 3.
В водном растворе катионы Na⁺ не восстанавливаются, поскольку на катоде восстанавливается только вода. Поэтому натрий нельзя получить электролизом водного раствора его соли.
В расплаве NaF вода отсутствует, поэтому на катоде восстанавливаются катионы натрия: Na⁺ + e⁻ → Na.
Следовательно, натрий можно получить электролизом расплава NaF. Этому соответствует вариант 3.

А) Фтор — 3.
В водном растворе KF фторид-ионы не окисляются. На аноде вместо них окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
В расплаве KF вода отсутствует, поэтому на аноде окисляются фторид-ионы: 2F⁻ − 2e⁻ → F₂.
Следовательно, фтор можно получить электролизом расплава KF. Этому соответствует вариант 3.

Б) Этан — 4.
При диссоциации (CH₃COO)₂Sr образуются катионы Sr²⁺ и ацетат-ионы CH₃COO⁻.
Катион Sr²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Ацетат-ионы являются остатками органической кислоты. Поэтому на аноде они окисляются с образованием этана и углекислого газа: 2CH₃COO⁻ − 2e⁻ → CH₃‑CH₃ + 2CO₂.
Следовательно, этан можно получить электролизом водного раствора (CH₃COO)₂Sr. Этому соответствует вариант 4. На катоде также образуется H₂, а в растворе — Sr(OH)₂.

В) Калий — 3.
В водном растворе KF катионы K⁺ не восстанавливаются. Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
В расплаве KF вода отсутствует, поэтому на катоде восстанавливаются катионы калия: K⁺ + e⁻ → K.
Следовательно, калий можно получить электролизом расплава KF. Этому соответствует вариант 3.

Г) Стронций — 5.
В водных растворах катионы Sr²⁺ не восстанавливаются, поскольку стронций расположен в ряду активности между Li и Al включительно. На катоде восстанавливается только вода.
В расплаве SrBr₂ вода отсутствует, поэтому на катоде восстанавливаются катионы стронция: Sr²⁺ + 2e⁻ → Sr.
На аноде окисляются бромид-ионы: 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂.
Следовательно, стронций можно получить электролизом расплава SrBr₂. Этому соответствует вариант 5.

А) K₂SO₄ — 6.
При диссоциации K₂SO₄ образуются катионы K⁺ и анионы SO₄²⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде выделяется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 6. K₂SO₄ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Б) NaOH — 6.
При диссоциации NaOH образуются катионы Na⁺ и гидроксид-ионы OH⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
В растворе щёлочи на аноде окисляются гидроксид-ионы: 4OH⁻ − 4e⁻ → O₂ + 2H₂O.
На катоде выделяется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 6. NaOH выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

В) KBr — 3.
При диссоциации KBr образуются катионы K⁺ и анионы Br⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻: 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется H₂, на аноде — Br₂. Этой паре соответствует вариант 3. В растворе образуется KOH.

Г) CuSO₄ — 1.
При диссоциации CuSO₄ образуются катионы Cu²⁺ и анионы SO₄²⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде выделяется Cu, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 1. В растворе образуется H₂SO₄.

А) NaCl (р-р) — 4.
В водном растворе NaCl присутствуют катионы Na⁺, анионы Cl⁻ и молекулы воды.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется H₂, на аноде — Cl₂. Этой паре соответствует вариант 4. В растворе образуется NaOH.

Б) CuCl₂ (р-р) — 2.
В водном растворе CuCl₂ присутствуют катионы Cu²⁺, анионы Cl⁻ и молекулы воды.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется Cu, на аноде — Cl₂. Этой паре соответствует вариант 2.

В) NaCl (распл.) — 1.
В расплаве NaCl присутствуют только катионы Na⁺ и анионы Cl⁻; вода отсутствует.
На катоде восстанавливаются катионы натрия: Na⁺ + e⁻ → Na.
На аноде окисляются хлорид-ионы: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂.
На катоде выделяется Na, на аноде — Cl₂. Этой паре соответствует вариант 1.

Г) Na₂SO₄ (р-р) — 6.
В водном растворе Na₂SO₄ присутствуют катионы Na⁺, анионы SO₄²⁻ и молекулы воды.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде выделяется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 6. Na₂SO₄ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

А) Mg(NO₃)₂ — 1.
При диссоциации Mg(NO₃)₂ образуются катионы Mg²⁺ и анионы NO₃⁻.
Катион Mg²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 1. В прикатодном пространстве возможно образование Mg(OH)₂.

Б) NaBr — 3.
При диссоциации NaBr образуются катионы Na⁺ и анионы Br⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻: 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 3. В растворе образуется NaOH.

В) AlCl₃ — 3.
При диссоциации AlCl₃ образуются катионы Al³⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Al³⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 3. В растворе образуется осадок Al(OH)₃.

Г) CuSO₄ — 2.
При диссоциации CuSO₄ образуются катионы Cu²⁺ и анионы SO₄²⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется металл, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется H₂SO₄.

А) AlBr₃ — 5.
При диссоциации AlBr₃ образуются катионы Al³⁺ и анионы Br⁻.
Катион Al³⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻: 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 5. В растворе образуется осадок Al(OH)₃.

Б) CuCl₂ — 3.
При диссоциации CuCl₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы Cl⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется металл, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 3.

В) NaNO₃ — 6.
При диссоциации NaNO₃ образуются катионы Na⁺ и анионы NO₃⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 6. NaNO₃ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Г) MgSO₄ — 6.
При диссоциации MgSO₄ образуются катионы Mg²⁺ и анионы SO₄²⁻.
Катион Mg²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 6. В прикатодном пространстве возможно образование Mg(OH)₂.

А) KI — 6.
При диссоциации KI образуются катионы K⁺ и анионы I⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Иодид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы I⁻: 2I⁻ − 2e⁻ → I₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 6. В растворе образуется KOH.

Б) Cu(NO₃)₂ — 1.
При диссоциации Cu(NO₃)₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы NO₃⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется металл, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 1. В растворе образуется HNO₃.

В) Li₂S — 5.
При диссоциации Li₂S образуются катионы Li⁺ и анионы S²⁻.
Катион Li⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Сульфид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы S²⁻: S²⁻ − 2e⁻ → S. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется водород, на аноде — сера. Этой паре соответствует вариант 5. В растворе образуется LiOH.

Г) Li₂SO₄ — 2.
При диссоциации Li₂SO₄ образуются катионы Li⁺ и анионы SO₄²⁻.
Катион Li⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. Li₂SO₄ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

А) Na₂S — 4.
При диссоциации Na₂S образуются катионы Na⁺ и анионы S²⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Сульфид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы S²⁻: S²⁻ − 2e⁻ → S. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется H₂, на аноде — S. Этой паре соответствует вариант 4. В растворе образуется NaOH.

Б) Pb(NO₃)₂ — 3.
При диссоциации Pb(NO₃)₂ образуются катионы Pb²⁺ и анионы NO₃⁻.
Свинец расположен в ряду активности металлов между Al и H. Поэтому на катоде одновременно восстанавливаются катионы Pb²⁺ и вода: Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb; 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуются Pb и H₂, на аноде — O₂. Этой совокупности соответствует вариант 3. В прикатодном пространстве возможно образование Pb(OH)₂.

В) Na₂CO₃ — 1.
При диссоциации Na₂CO₃ образуются катионы Na⁺ и анионы CO₃²⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Карбонат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 1. Na₂CO₃ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Г) KCl — 5.
При диссоциации KCl образуются катионы K⁺ и анионы Cl⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется H₂, на аноде — Cl₂. Этой паре соответствует вариант 5. В растворе образуется KOH.

А) K₃PO₄ — 6.
При диссоциации K₃PO₄ образуются катионы K⁺ и анионы PO₄³⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Фосфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 6. В рамках суммарного процесса K₃PO₄ выполняет роль электролита и не расходуется.

Б) Ca(NO₃)₂ — 6.
При диссоциации Ca(NO₃)₂ образуются катионы Ca²⁺ и анионы NO₃⁻.
Катион Ca²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 6. В прикатодном пространстве возможно образование Ca(OH)₂.

В) RbBr — 5.
При диссоциации RbBr образуются катионы Rb⁺ и анионы Br⁻.
Катион Rb⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻: 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 5. В растворе образуется RbOH.

Г) CuCl₂ — 3.
При диссоциации CuCl₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы Cl⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется металл, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 3.

А) AgNO₃ — 1.
При диссоциации AgNO₃ образуются катионы Ag⁺ и анионы NO₃⁻.
Серебро расположено в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Ag⁺: Ag⁺ + e⁻ → Ag.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется металл, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 1. В растворе образуется HNO₃.

Б) Mg(NO₃)₂ — 2.
При диссоциации Mg(NO₃)₂ образуются катионы Mg²⁺ и анионы NO₃⁻.
Катион Mg²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. В прикатодном пространстве возможно образование Mg(OH)₂.

В) CaBr₂ — 4.
При диссоциации CaBr₂ образуются катионы Ca²⁺ и анионы Br⁻.
Катион Ca²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻: 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 4. В растворе образуется Ca(OH)₂.

Г) K₂CO₃ — 2.
При диссоциации K₂CO₃ образуются катионы K⁺ и анионы CO₃²⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Карбонат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. K₂CO₃ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

А) K₃PO₄ — 3.
При диссоциации K₃PO₄ образуются катионы K⁺ и анионы PO₄³⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Фосфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 3. K₃PO₄ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Б) K₂SO₄ — 3.
При диссоциации K₂SO₄ образуются катионы K⁺ и анионы SO₄²⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 3. K₂SO₄ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

В) K₂S — 1.
При диссоциации K₂S образуются катионы K⁺ и анионы S²⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Сульфид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы S²⁻: S²⁻ − 2e⁻ → S. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется H₂, на аноде — S. Этой паре соответствует вариант 1. В растворе образуется KOH.

Г) HgCl₂ — 2.
При диссоциации HgCl₂ образуются катионы Hg²⁺ и анионы Cl⁻.
Ртуть расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Hg²⁺: Hg²⁺ + 2e⁻ → Hg.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется Hg, на аноде — Cl₂. Этой паре соответствует вариант 2.

А) KI — 4.
При диссоциации KI образуются катионы K⁺ и анионы I⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Иодид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы I⁻: 2I⁻ − 2e⁻ → I₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 4. В растворе образуется KOH.

Б) HgCl₂ — 3.
При диссоциации HgCl₂ образуются катионы Hg²⁺ и анионы Cl⁻.
Ртуть расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Hg²⁺: Hg²⁺ + 2e⁻ → Hg.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется металл, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 3.

В) CuSO₄ — 1.
При диссоциации CuSO₄ образуются катионы Cu²⁺ и анионы SO₄²⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется металл, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 1. В растворе образуется H₂SO₄.

Г) Ca(NO₃)₂ — 2.
При диссоциации Ca(NO₃)₂ образуются катионы Ca²⁺ и анионы NO₃⁻.
Катион Ca²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. В прикатодном пространстве возможно образование Ca(OH)₂.

А) H₂S — 3.
При диссоциации H₂S образуются катионы H⁺ и сульфид-ионы.
На катоде восстанавливаются катионы H⁺: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂.
Сульфид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде они окисляются с образованием серы: S²⁻ − 2e⁻ → S. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется H₂, на аноде — S. Этой паре соответствует вариант 3.

Б) AgNO₃ — 2.
При диссоциации AgNO₃ образуются катионы Ag⁺ и анионы NO₃⁻.
Серебро расположено в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Ag⁺: Ag⁺ + e⁻ → Ag.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется Ag, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется HNO₃.

В) K₂SO₄ — 1.
При диссоциации K₂SO₄ образуются катионы K⁺ и анионы SO₄²⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 1. K₂SO₄ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Г) H₃PO₄ — 1.
При диссоциации H₃PO₄ образуются катионы H⁺ и кислородсодержащие кислотные остатки.
На катоде восстанавливаются катионы H⁺: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂.
Кислотные остатки фосфорной кислоты являются неорганическими кислородсодержащими анионами. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 1. H₃PO₄ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

А) Натрий — 3.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому в водном растворе на катоде восстанавливается только вода, а натрий не образуется.
В расплаве NaCl вода отсутствует. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы натрия: Na⁺ + e⁻ → Na.
На аноде окисляются хлорид-ионы: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂.
Следовательно, натрий можно получить электролизом расплава NaCl. Этому соответствует вариант 3.

Б) Алюминий — 5.
Катион Al³⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому при электролизе водного раствора Al₂(SO₄)₃ на катоде восстанавливается только вода, а алюминий не образуется.
Алюминий получают электролизом раствора Al₂O₃ в расплавленном криолите. В расплаве вода отсутствует, поэтому на катоде восстанавливаются частицы алюминия: Al³⁺ + 3e⁻ → Al.
Следовательно, алюминию соответствует вариант 5.

В) Сера — 6.
При диссоциации Na₂S образуются катионы Na⁺ и анионы S²⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Сульфид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде они окисляются с образованием серы: S²⁻ − 2e⁻ → S. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
Следовательно, серу можно получить электролизом водного раствора Na₂S. Этому соответствует вариант 6. На катоде также образуется H₂, а в растворе — NaOH.

Г) Фтор — 4.
В водном растворе фторид-ионы не окисляются. На аноде вместо них окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
В расплаве KF вода отсутствует. Поэтому на аноде окисляются фторид-ионы: 2F⁻ − 2e⁻ → F₂.
Следовательно, фтор можно получить электролизом расплава KF. Этому соответствует вариант 4.

А) Na₂CO₃ — 5.
При диссоциации Na₂CO₃ образуются катионы Na⁺ и анионы CO₃²⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Карбонат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 5. Na₂CO₃ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Б) NaCl — 4.
При диссоциации NaCl образуются катионы Na⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется водород, на аноде — хлор. Этой паре соответствует вариант 4. В растворе образуется NaOH.

В) CH₃COONa — 1.
При диссоциации CH₃COONa образуются катионы Na⁺ и ацетат-ионы CH₃COO⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Ацетат-ионы являются остатками органической кислоты. Поэтому на аноде они окисляются с образованием этана и углекислого газа: 2CH₃COO⁻ − 2e⁻ → CH₃‑CH₃ + 2CO₂.
На катоде образуется водород, на аноде — этан и углекислый газ. Этой совокупности соответствует вариант 1. В растворе образуется NaOH.

Г) NaOH — 5.
При диссоциации NaOH образуются катионы Na⁺ и гидроксид-ионы OH⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
В растворе щёлочи на аноде окисляются гидроксид-ионы: 4OH⁻ − 4e⁻ → O₂ + 2H₂O.
На катоде образуется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 5. NaOH выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

А) Натрий — 1.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому в водном растворе на катоде восстанавливается только вода, а натрий не образуется.
В расплаве NaCl вода отсутствует. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы натрия: Na⁺ + e⁻ → Na.
На аноде окисляются хлорид-ионы: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂.
Следовательно, натрий можно получить электролизом расплава NaCl. Этому соответствует вариант 1.

Б) Алюминий — 5.
Катион Al³⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому при электролизе водного раствора AlCl₃ на катоде восстанавливается только вода, а алюминий не образуется.
Алюминий получают электролизом раствора Al₂O₃ в расплавленном криолите. В расплаве вода отсутствует, поэтому на катоде восстанавливаются частицы алюминия: Al³⁺ + 3e⁻ → Al.
Следовательно, алюминию соответствует вариант 5.

В) Фтор — 3.
В водном растворе NaF фторид-ионы не окисляются. На аноде вместо них окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
В расплаве CaF₂ вода отсутствует. Поэтому на аноде окисляются фторид-ионы: 2F⁻ − 2e⁻ → F₂.
Следовательно, фтор можно получить электролизом расплава CaF₂. Этому соответствует вариант 3.

Г) Кальций — 3.
Катион Ca²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому при электролизе водного раствора CaCl₂ на катоде восстанавливается только вода, а кальций не образуется.
В расплаве CaF₂ вода отсутствует. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы кальция: Ca²⁺ + 2e⁻ → Ca.
На аноде окисляются фторид-ионы: 2F⁻ − 2e⁻ → F₂.
Следовательно, кальций можно получить электролизом расплава CaF₂. Этому соответствует вариант 3.

А) Кислород — 2.
В водном растворе KClO₃ присутствуют катионы K⁺, анионы ClO₃⁻ и молекулы воды.
Хлорат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
Следовательно, кислород можно получить электролизом водного раствора KClO₃. Этому соответствует вариант 2. KClO₃ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Б) Хлор — 6.
При диссоциации CuCl₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы Cl⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде они окисляются с образованием хлора: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
Следовательно, хлор можно получить электролизом водного раствора CuCl₂. Этому соответствует вариант 6. На катоде также образуется Cu.

В) Водород — 2.
В водном растворе KClO₃ присутствуют катионы K⁺, анионы ClO₃⁻ и молекулы воды.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Следовательно, водород можно получить электролизом водного раствора KClO₃. Этому соответствует вариант 2. На аноде также образуется O₂.

Г) Бром — 4.
При диссоциации CuBr₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы Br⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде они окисляются с образованием брома: 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
Следовательно, бром можно получить электролизом водного раствора CuBr₂. Этому соответствует вариант 4. На катоде также образуется Cu.

А) Водород — 4.
При диссоциации Al₂(SO₄)₃ образуются катионы Al³⁺ и анионы SO₄²⁻.
Катион Al³⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Следовательно, водород можно получить электролизом водного раствора Al₂(SO₄)₃. Этому соответствует вариант 4. На аноде также образуется O₂, а в прикатодном пространстве возможно образование Al(OH)₃.

Б) Алюминий — 3.
В водном растворе Al₂(SO₄)₃ катионы Al³⁺ не восстанавливаются. На катоде восстанавливается только вода, поэтому получить алюминий из водного раствора нельзя.
Алюминий получают электролизом раствора Al₂O₃ в расплавленном криолите. В расплаве вода отсутствует, поэтому на катоде восстанавливаются частицы алюминия: Al³⁺ + 3e⁻ → Al.
Следовательно, алюминию соответствует вариант 3.

В) Калий — 1.
В водных растворах катионы K⁺ не восстанавливаются. Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода.
В расплаве KF вода отсутствует. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы калия: K⁺ + e⁻ → K.
Следовательно, калий можно получить электролизом расплава KF. Этому соответствует вариант 1.

Г) Фтор — 1.
В водном растворе AgF фторид-ионы не окисляются. На аноде вместо них окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
В расплаве KF вода отсутствует. Поэтому на аноде окисляются фторид-ионы: 2F⁻ − 2e⁻ → F₂.
Следовательно, фтор можно получить электролизом расплава KF. Этому соответствует вариант 1.

А) Этан — 4.
При диссоциации CH₃COONa образуются катионы Na⁺ и ацетат-ионы CH₃COO⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Ацетат-ионы являются остатками органической кислоты. Поэтому на аноде они окисляются с образованием этана и углекислого газа: 2CH₃COO⁻ − 2e⁻ → CH₃‑CH₃ + 2CO₂.
Следовательно, этан можно получить электролизом водного раствора CH₃COONa. Этому соответствует вариант 4. На катоде также образуется H₂, а в растворе — NaOH.

Б) Натрий — 1.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому в водных растворах на катоде восстанавливается только вода, а натрий не образуется.
В расплаве NaBr вода отсутствует. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы натрия: Na⁺ + e⁻ → Na.
На аноде окисляются бромид-ионы: 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂.
Следовательно, натрий можно получить электролизом расплава NaBr. Этому соответствует вариант 1.

В) Хлор — 2.
При диссоциации CuCl₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы Cl⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде они окисляются с образованием хлора: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
Следовательно, хлор можно получить электролизом водного раствора CuCl₂. Этому соответствует вариант 2. На катоде также образуется Cu.

Г) Бром — 1.
В расплаве NaBr присутствуют только катионы Na⁺ и анионы Br⁻; вода отсутствует.
На катоде восстанавливаются катионы натрия: Na⁺ + e⁻ → Na.
На аноде окисляются бромид-ионы: 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂.
Следовательно, бром можно получить электролизом расплава NaBr. Этому соответствует вариант 1.

А) Na₃PO₄ — 1.
При диссоциации Na₃PO₄ образуются катионы Na⁺ и анионы PO₄³⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Фосфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде выделяется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 1. Na₃PO₄ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Б) KCl — 4.
При диссоциации KCl образуются катионы K⁺ и анионы Cl⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется H₂, на аноде — Cl₂. Этой паре соответствует вариант 4. В растворе образуется KOH.

В) CuBr₂ — 3.
При диссоциации CuBr₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы Br⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻: 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется Cu, на аноде — Br₂. Этой паре соответствует вариант 3.

Г) Cu(NO₃)₂ — 2.
При диссоциации Cu(NO₃)₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы NO₃⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде выделяется Cu, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется HNO₃.

А) Fe₂(SO₄)₃ — 1.
При диссоциации Fe₂(SO₄)₃ образуются катионы Fe³⁺ и анионы SO₄²⁻.
Железо расположено в ряду активности металлов между Al и H. Поэтому на катоде одновременно восстанавливаются катионы Fe³⁺ и вода: Fe³⁺ + 3e⁻ → Fe; 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде выделяются Fe и H₂, на аноде — O₂. Этой совокупности соответствует вариант 1. В прикатодном пространстве возможно образование Fe(OH)₃.

Б) CuBr₂ — 3.
При диссоциации CuBr₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы Br⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻: 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется металл, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 3.

В) KI — 5.
При диссоциации KI образуются катионы K⁺ и анионы I⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Иодид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы I⁻: 2I⁻ − 2e⁻ → I₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 5. В растворе образуется KOH.

Г) Ca(NO₃)₂ — 6.
При диссоциации Ca(NO₃)₂ образуются катионы Ca²⁺ и анионы NO₃⁻.
Катион Ca²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 6. В прикатодном пространстве возможно образование Ca(OH)₂.

А) CrCl₃ — 6.
При диссоциации CrCl₃ образуются катионы Cr³⁺ и анионы Cl⁻.
Хром расположен в ряду активности металлов между Al и H. Поэтому на катоде одновременно восстанавливаются катионы Cr³⁺ и вода: Cr³⁺ + 3e⁻ → Cr; 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяются Cr и H₂, на аноде — Cl₂. Этой совокупности соответствует вариант 6. В прикатодном пространстве возможно образование Cr(OH)₃.

Б) Cu(NO₃)₂ — 2.
При диссоциации Cu(NO₃)₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы NO₃⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде выделяется металл, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется HNO₃.

В) K₃PO₄ — 3.
При диссоциации K₃PO₄ образуются катионы K⁺ и анионы PO₄³⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Фосфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 3. K₃PO₄ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Г) NaCl — 4.
При диссоциации NaCl образуются катионы Na⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 4. В растворе образуется NaOH.

А) CuSO₄ — 2.
При диссоциации CuSO₄ образуются катионы Cu²⁺ и анионы SO₄²⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде выделяется металл, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется H₂SO₄.

Б) K₂SO₄ — 6.
При диссоциации K₂SO₄ образуются катионы K⁺ и анионы SO₄²⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 6. K₂SO₄ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

В) AgF — 2.
При диссоциации AgF образуются катионы Ag⁺ и анионы F⁻.
Серебро расположено в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Ag⁺: Ag⁺ + e⁻ → Ag.
На аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется металл, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется HF.

Г) CuBr₂ — 3.
При диссоциации CuBr₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы Br⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻: 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется металл, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 3.

А) Li₂SO₄ — 2.
При диссоциации Li₂SO₄ образуются катионы Li⁺ и анионы SO₄²⁻.
Катион Li⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. Li₂SO₄ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Б) CaBr₂ — 4.
При диссоциации CaBr₂ образуются катионы Ca²⁺ и анионы Br⁻.
Катион Ca²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻: 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 4. В растворе образуется Ca(OH)₂.

В) Pb(NO₃)₂ — 1.
При диссоциации Pb(NO₃)₂ образуются катионы Pb²⁺ и анионы NO₃⁻.
Свинец расположен в ряду активности металлов между Al и H. Поэтому на катоде одновременно восстанавливаются катионы Pb²⁺ и вода: Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb; 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде выделяются Pb и H₂, на аноде — O₂. Этой совокупности соответствует вариант 1. В прикатодном пространстве возможно образование Pb(OH)₂.

Г) CaI₂ — 4.
При диссоциации CaI₂ образуются катионы Ca²⁺ и анионы I⁻.
Катион Ca²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Иодид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы I⁻: 2I⁻ − 2e⁻ → I₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 4. В растворе образуется Ca(OH)₂.

А) Na₂SO₄ — 6.
При диссоциации Na₂SO₄ образуются катионы Na⁺ и анионы SO₄²⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 6. Na₂SO₄ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Б) Ca(NO₃)₂ — 6.
При диссоциации Ca(NO₃)₂ образуются катионы Ca²⁺ и анионы NO₃⁻.
Катион Ca²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 6. В прикатодном пространстве возможно образование Ca(OH)₂.

В) AgF — 2.
При диссоциации AgF образуются катионы Ag⁺ и анионы F⁻.
Серебро расположено в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Ag⁺: Ag⁺ + e⁻ → Ag.
На аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется металл, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется HF.

Г) CuCl₂ — 3.
При диссоциации CuCl₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы Cl⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. (Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется металл, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 3.

А) NaCl — 3.
При диссоциации NaCl образуются катионы Na⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется водород, на аноде — хлор. Этой паре соответствует вариант 3. В растворе образуется NaOH.

Б) Na₂CO₃ — 4.
При диссоциации Na₂CO₃ образуются катионы Na⁺ и анионы CO₃²⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Карбонат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 4. Na₂CO₃ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

В) NaNO₃ — 4.
При диссоциации NaNO₃ образуются катионы Na⁺ и анионы NO₃⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 4. NaNO₃ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Г) AlCl₃ — 3.
При диссоциации AlCl₃ образуются катионы Al³⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Al³⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется водород, на аноде — хлор. Этой паре соответствует вариант 3. В растворе образуется осадок Al(OH)₃.

А) KNO₃ — 1.
При диссоциации KNO₃ образуются катионы K⁺ и анионы NO₃⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:.
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 1. KNO₃ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Б) AgNO₃ — 5.
При диссоциации AgNO₃ образуются катионы Ag⁺ и анионы NO₃⁻.
Серебро расположено в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Ag⁺:
Ag⁺ + e⁻ → Ag
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде образуется Ag, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 5. В растворе образуется HNO₃.

В) ZnBr₂ — 3.
При диссоциации ZnBr₂ образуются катионы Zn²⁺ и анионы Br⁻.
Цинк расположен в ряду активности металлов между Al и H. Поэтому на катоде одновременно восстанавливаются катионы Zn²⁺ и вода:
Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn;
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻:
2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуются Zn и H₂, на аноде — Br₂. Этой совокупности соответствует вариант 3. В прикатодном пространстве возможно образование Zn(OH)₂.

Г) CaBr₂ — 4.
При диссоциации CaBr₂ образуются катионы Ca²⁺ и анионы Br⁻.
Катион Ca²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻:
2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется H₂, на аноде — Br₂. Этой паре соответствует вариант 4. В растворе образуется Ca(OH)₂.

А) CuSO₄ — 1.
При диссоциации CuSO₄ образуются катионы Cu²⁺ и анионы SO₄²⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется металл, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 1. В растворе образуется H₂SO₄.

Б) CuBr₂ — 3.
При диссоциации CuBr₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы Br⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻:
2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется металл, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 3.

В) NaCl — 4.
При диссоциации NaCl образуются катионы Na⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 4. В растворе образуется NaOH.

Г) NaF — 2.
При диссоциации NaF образуются катионы Na⁺ и анионы F⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
На аноде также окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. NaF выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

А) BaCl₂ — 4.
При диссоциации BaCl₂ образуются катионы Ba²⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Ba²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂ 
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 4. В растворе образуется Ba(OH)₂.

Б) MgSO₄ — 2.
При диссоциации MgSO₄ образуются катионы Mg²⁺ и анионы SO₄²⁻.
Катион Mg²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
На катоде образуется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. В прикатодном пространстве возможно образование Mg(OH)₂.

В) NaF — 2.
При диссоциации NaF образуются катионы Na⁺ и анионы F⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
На аноде также окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. NaF выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Г) SnCl₂ — 5.
При диссоциации SnCl₂ образуются катионы Sn²⁺ и анионы Cl⁻.
Олово расположено в ряду активности металлов между Al и H. Поэтому на катоде одновременно восстанавливаются катионы Sn²⁺ и вода:
Sn²⁺ + 2e⁻ → Sn;
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуются Sn и H₂, на аноде — Cl₂. Этой совокупности соответствует вариант 5. В прикатодном пространстве возможно образование Sn(OH)₂.

А) Водород — 1.
При диссоциации AlCl₃ образуются катионы Al³⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Al³⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Следовательно, водород можно получить электролизом водного раствора AlCl₃. Этому соответствует вариант 1. На аноде также образуется Cl₂, а в прикатодном пространстве возможно образование Al(OH)₃.

Б) Алюминий — 4.
В водном растворе AlCl₃ катионы Al³⁺ не восстанавливаются. На катоде восстанавливается только вода, поэтому получить алюминий из водного раствора нельзя.
Алюминий получают электролизом раствора Al₂O₃ в расплавленном криолите. В расплаве вода отсутствует, поэтому на катоде восстанавливаются частицы алюминия:
Al³⁺ + 3e⁻ → Al.
Следовательно, алюминию соответствует вариант 4.

В) Хлор — 1.
При диссоциации AlCl₃ образуются катионы Al³⁺ и анионы Cl⁻.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде они окисляются с образованием хлора:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂.
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
Следовательно, хлор можно получить электролизом водного раствора AlCl₃. Этому соответствует вариант 1. На катоде также образуется H₂.

Г) Калий — 3.
В водных растворах катионы K⁺ не восстанавливаются. Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода.
В расплаве KF вода отсутствует. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы калия:
K⁺ + e⁻ → K.
На аноде окисляются фторид-ионы:
2F⁻ − 2e⁻ → F₂.
Следовательно, калий можно получить электролизом расплава KF. Этому соответствует вариант 3.

А) Фтор — 3.
В водном растворе KF фторид-ионы не окисляются. На аноде вместо них окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
В расплаве KF вода отсутствует. Поэтому на аноде окисляются фторид-ионы:
2F⁻ − 2e⁻ → F₂.
Следовательно, фтор можно получить электролизом расплава KF. Этому соответствует вариант 3.

Б) Этан — 4.
При диссоциации (CH₃COO)₂Ba образуются катионы Ba²⁺ и ацетат-ионы CH₃COO⁻.
Катион Ba²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Ацетат-ионы являются остатками органической кислоты. Поэтому на аноде они окисляются с образованием этана и углекислого газа:
2CH₃COO⁻ − 2e⁻ → CH₃‑CH₃ + 2CO₂.
Следовательно, этан можно получить электролизом раствора (CH₃COO)₂Ba. Этому соответствует вариант 4. На катоде также образуется H₂, а в растворе — Ba(OH)₂.

В) Калий — 3.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому в водном растворе KF на катоде восстанавливается только вода, а калий не образуется.
В расплаве KF вода отсутствует. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы калия:
K⁺ + e⁻ → K.
Следовательно, калий можно получить электролизом расплава KF. Этому соответствует вариант 3.

Г) Барий — 5.
Катион Ba²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому в водных растворах на катоде восстанавливается только вода, а барий не образуется.
В расплаве BaBr₂ вода отсутствует. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы бария:
Ba²⁺ + 2e⁻ → Ba.
На аноде окисляются бромид-ионы:
2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂.
Следовательно, барий можно получить электролизом расплава BaBr₂. Этому соответствует вариант 5.

А) Фтор — 4.
В водном растворе NaF фторид-ионы не окисляются. На аноде вместо них окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
В расплаве NaF вода отсутствует. Поэтому на аноде окисляются фторид-ионы:
2F⁻ − 2e⁻ → F₂.
Следовательно, фтор можно получить электролизом расплава фторида натрия. Этому соответствует вариант 4.

Б) Этан — 3.
При диссоциации CH₃COONa образуются катионы Na⁺ и ацетат-ионы CH₃COO⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Ацетат-ионы являются остатками органической кислоты. Поэтому на аноде они окисляются с образованием этана и углекислого газа:
2CH₃COO⁻ − 2e⁻ → CH₃‑CH₃ + 2CO₂.
Следовательно, этан можно получить электролизом водного раствора ацетата натрия. Этому соответствует вариант 3. На катоде также образуется H₂, а в растворе — NaOH.

В) Натрий — 4.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому в водных растворах на катоде восстанавливается только вода, а натрий не образуется.
В расплаве NaF вода отсутствует. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы натрия:
Na⁺ + e⁻ → Na.
Следовательно, натрий можно получить электролизом расплава фторида натрия. Этому соответствует вариант 4.

Г) Кислород — 1.
При диссоциации NaF образуются катионы Na⁺ и анионы F⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
На аноде также окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺.
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
Следовательно, кислород можно получить электролизом водного раствора фторида натрия. Этому соответствует вариант 1. На катоде также образуется H₂, а NaF выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

А) Калий — 3.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому в водных растворах на катоде восстанавливается только вода, а калий не образуется.
В расплаве KF вода отсутствует. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы калия:
K⁺ + e⁻ → K
Следовательно, калий можно получить электролизом расплава KF. Этому соответствует вариант 3.

Б) Алюминий — 4.
Катион Al³⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому при электролизе водного раствора AlCl₃ на катоде восстанавливается только вода, а алюминий не образуется.
Алюминий получают электролизом раствора Al₂O₃ в расплавленном криолите. В расплаве вода отсутствует, поэтому на катоде восстанавливаются частицы алюминия:
Al³⁺ + 3e⁻ → Al
Следовательно, алюминию соответствует вариант 4.

В) Фтор — 3.
В водном растворе AgF фторид-ионы не окисляются. На аноде вместо них окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
В расплаве KF вода отсутствует. Поэтому на аноде окисляются фторид-ионы:
2F⁻ − 2e⁻ → F₂
Следовательно, фтор можно получить электролизом расплава KF. Этому соответствует вариант 3.

Г) Водород — 1.
При диссоциации AlCl₃ образуются катионы Al³⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Al³⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Следовательно, водород можно получить электролизом водного раствора AlCl₃. Этому соответствует вариант 1. На аноде также образуется Cl₂, а в прикатодном пространстве возможно образование Al(OH)₃.

А) Сульфат цинка — 3.
При диссоциации ZnSO₄ образуются катионы Zn²⁺ и анионы SO₄²⁻.
Цинк расположен в ряду активности металлов между Al и H. Поэтому на катоде одновременно восстанавливаются катионы Zn²⁺ и вода:
Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяются Zn и H₂, на аноде — O₂. Этой совокупности соответствует вариант 3. В прикатодном пространстве возможно образование Zn(OH)₂.

Б) Фторид натрия — 4.
При диссоциации NaF образуются катионы Na⁺ и анионы F⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
На аноде также окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 4. NaF выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

В) Хлорид меди(II) — 1.
При диссоциации CuCl₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы Cl⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется металл, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 1.

Г) Карбонат калия — 4.
При диссоциации K₂CO₃ образуются катионы K⁺ и анионы CO₃²⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Карбонат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 4. K₂CO₃ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

А) Fe(NO₃)₃ — 2.
При диссоциации Fe(NO₃)₃ образуются катионы Fe³⁺ и нитрат-ионы NO₃⁻.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
Этому соответствует вариант 2.

Б) MgBr₂ — 3.
При диссоциации MgBr₂ образуются катионы Mg²⁺ и бромид-ионы Br⁻.
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻:
2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
Этому соответствует вариант 3.

В) AuF₃ — 2.
При диссоциации AuF₃ образуются катионы Au³⁺ и фторид-ионы F⁻.
Фторид-ионы в водном растворе не окисляются. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
Этому соответствует вариант 2.

Г) NiSO₄ — 2.
При диссоциации NiSO₄ образуются катионы Ni²⁺ и сульфат-ионы SO₄²⁻.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
Этому соответствует вариант 2.

А) KCl — 5.
При диссоциации KCl образуются катионы K⁺ и анионы Cl⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 5. В растворе образуется KOH.

Б) NaClO₄ — 6.
При диссоциации NaClO₄ образуются катионы Na⁺ и перхлорат-ионы ClO₄⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Перхлорат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 6. NaClO₄ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

В) K₂S — 4.
При диссоциации K₂S образуются катионы K⁺ и анионы S²⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Сульфид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы S²⁻:
S²⁻ − 2e⁻ → S
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется водород, на аноде — сера. Этой паре соответствует вариант 4. В растворе образуется KOH.

Г) Cu(NO₃)₂ — 2.
При диссоциации Cu(NO₃)₂ образуются катионы Cu²⁺ и нитрат-ионы NO₃⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется металл, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется HNO₃.

А) K₂SO₄ — 3.
При диссоциации K₂SO₄ образуются катионы K⁺ и анионы SO₄²⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 3. K₂SO₄ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Б) CuBr₂ — 5.
При диссоциации CuBr₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы Br⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻:
2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется металл, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 5.

В) Fe(NO₃)₂ — 1.
При диссоциации Fe(NO₃)₂ образуются катионы Fe²⁺ и нитрат-ионы NO₃⁻.
Железо расположено в ряду активности металлов между Al и H. Поэтому на катоде одновременно восстанавливаются катионы Fe²⁺ и вода:
Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяются H₂ и Fe, на аноде — O₂. Этой совокупности соответствует вариант 1. В прикатодном пространстве возможно образование Fe(OH)₂.

Г) CaCl₂ — 4.
При диссоциации CaCl₂ образуются катионы Ca²⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Ca²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 4. В растворе образуется Ca(OH)₂.

А) CuCl₂ — 2.
При диссоциации CuCl₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы Cl⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется Cu, на аноде — Cl₂. Этой паре соответствует вариант 2.

Б) Al₂(SO₄)₃ — 1.
При диссоциации Al₂(SO₄)₃ образуются катионы Al³⁺ и анионы SO₄²⁻.
Катион Al³⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 1. В прикатодном пространстве возможно образование Al(OH)₃.

В) Ca(NO₃)₂ — 1.
При диссоциации Ca(NO₃)₂ образуются катионы Ca²⁺ и нитрат-ионы NO₃⁻.
Катион Ca²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 1. В прикатодном пространстве возможно образование Ca(OH)₂.

Г) MgCl₂ — 4.
При диссоциации MgCl₂ образуются катионы Mg²⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Mg²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется H₂, на аноде — Cl₂. Этой паре соответствует вариант 4. В растворе образуется осадок Mg(OH)₂.

А) BaCl₂ — 4.
При диссоциации BaCl₂ образуются катионы Ba²⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Ba²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 4. В растворе образуется Ba(OH)₂.

Б) FeSO₄ — 1.
При диссоциации FeSO₄ образуются катионы Fe²⁺ и анионы SO₄²⁻.
Железо расположено в ряду активности металлов между Al и H. Поэтому на катоде одновременно восстанавливаются катионы Fe²⁺ и вода:
Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяются H₂ и Fe, на аноде — O₂. Этой совокупности соответствует вариант 1. В прикатодном пространстве возможно образование Fe(OH)₂.

В) LiNO₃ — 3.
При диссоциации LiNO₃ образуются катионы Li⁺ и нитрат-ионы NO₃⁻.
Катион Li⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 3. LiNO₃ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Г) CuSO₄ — 2.
При диссоциации CuSO₄ образуются катионы Cu²⁺ и анионы SO₄²⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется металл, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется H₂SO₄.

А) Rb₂SO₄ — 6.
При диссоциации Rb₂SO₄ образуются катионы Rb⁺ и анионы SO₄²⁻.
Катион Rb⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 6. Rb₂SO₄ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Б) AgNO₃ — 2.
При диссоциации AgNO₃ образуются катионы Ag⁺ и нитрат-ионы NO₃⁻.
Серебро расположено в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Ag⁺:
Ag⁺ + e⁻ → Ag
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется металл, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется HNO₃.

В) BaBr₂ — 5.
При диссоциации BaBr₂ образуются катионы Ba²⁺ и анионы Br⁻.
Катион Ba²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻:
2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 5. В растворе образуется Ba(OH)₂.

Г) CuSO₄ — 2.
При диссоциации CuSO₄ образуются катионы Cu²⁺ и анионы SO₄²⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется металл, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется H₂SO₄.

А) MgCl₂ — 5.
При диссоциации MgCl₂ образуются катионы Mg²⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Mg²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 5. В растворе образуется осадок Mg(OH)₂.

Б) Mg(NO₃)₂ — 6.
При диссоциации Mg(NO₃)₂ образуются катионы Mg²⁺ и нитрат-ионы NO₃⁻.
Катион Mg²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 6. В прикатодном пространстве возможно образование Mg(OH)₂.

В) CuSO₄ — 2.
При диссоциации CuSO₄ образуются катионы Cu²⁺ и анионы SO₄²⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется металл, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется H₂SO₄.

Г) CuCl₂ — 3.
При диссоциации CuCl₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы Cl⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется металл, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 3.

А) Li₂SO₄ — 6.
При диссоциации Li₂SO₄ образуются катионы Li⁺ и анионы SO₄²⁻.
Катион Li⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 6. Li₂SO₄ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Б) AgNO₃ — 2.
При диссоциации AgNO₃ образуются катионы Ag⁺ и нитрат-ионы NO₃⁻.
Серебро расположено в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Ag⁺:
Ag⁺ + e⁻ → Ag
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется металл, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется HNO₃.

В) Ca(NO₃)₂ — 6.
При диссоциации Ca(NO₃)₂ образуются катионы Ca²⁺ и нитрат-ионы NO₃⁻.
Катион Ca²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 6. В прикатодном пространстве возможно образование Ca(OH)₂.

Г) BaCl₂ — 5.
При диссоциации BaCl₂ образуются катионы Ba²⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Ba²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 5. В растворе образуется Ba(OH)₂.

А) H₃PO₄ — 3.
При диссоциации H₃PO₄ образуются катионы H⁺ и кислородсодержащие кислотные остатки.
На катоде восстанавливаются катионы H⁺:
2H⁺ + 2e⁻ → H₂
Кислотные остатки фосфорной кислоты являются неорганическими кислородсодержащими анионами. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 3. H₃PO₄ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Б) K₂SO₄ — 3.
При диссоциации K₂SO₄ образуются катионы K⁺ и анионы SO₄²⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 3. K₂SO₄ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

В) K₂S — 1.
При диссоциации K₂S образуются катионы K⁺ и анионы S²⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Сульфид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы S²⁻:
S²⁻ − 2e⁻ → S
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется водород, на аноде — сера. Этой паре соответствует вариант 1. В растворе образуется KOH.

Г) CuSO₄ — 2.
При диссоциации CuSO₄ образуются катионы Cu²⁺ и анионы SO₄²⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется металл, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется H₂SO₄.

А) HI — 3.
При диссоциации HI образуются катионы H⁺ и иодид-ионы I⁻.
На катоде восстанавливаются катионы H⁺:
2H⁺ + 2e⁻ → H₂
Иодид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы I⁻:
2I⁻ − 2e⁻ → I₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется H₂, на аноде — I₂. Этой паре соответствует вариант 3.

Б) CuBr₂ — 1.
При диссоциации CuBr₂ образуются катионы Cu²⁺ и бромид-ионы Br⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻:
2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется Cu, на аноде — Br₂. Этой паре соответствует вариант 1.

В) Cu(NO₃)₂ — 2.
При диссоциации Cu(NO₃)₂ образуются катионы Cu²⁺ и нитрат-ионы NO₃⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде образуется Cu, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется HNO₃.

А) NaCl — 4.
При диссоциации NaCl образуются катионы Na⁺ и анионы Cl⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 4. В растворе образуется NaOH.

Б) KOH — 3.
При диссоциации KOH образуются катионы K⁺ и гидроксид-ионы OH⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
В растворе щёлочи на аноде окисляются гидроксид-ионы:
4OH⁻ − 4e⁻ → O₂ + 2H₂O
На катоде образуется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 3. KOH выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

В) CuCl₂ — 1.
При диссоциации CuCl₂ образуются катионы Cu²⁺ и анионы Cl⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется металл, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 1.

А) MgCl₂ (распл.) — 3.
В расплаве MgCl₂ присутствуют только катионы Mg²⁺ и анионы Cl⁻; вода отсутствует.
На катоде восстанавливаются катионы магния:
Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg
На аноде окисляются хлорид-ионы:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
На катоде образуется Mg, на аноде — Cl₂. Этой паре соответствует вариант 3.

Б) Mg(NO₃)₂ (р-р) — 4.
В водном растворе Mg(NO₃)₂ присутствуют катионы Mg²⁺, нитрат-ионы NO₃⁻ и молекулы воды.
Катион Mg²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде образуется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 4. В прикатодном пространстве возможно образование Mg(OH)₂.

В) MgCl₂ (р-р) — 2.
В водном растворе MgCl₂ присутствуют катионы Mg²⁺, анионы Cl⁻ и молекулы воды.
Катион Mg²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде образуется H₂, на аноде — Cl₂. Этой паре соответствует вариант 2. В растворе образуется осадок Mg(OH)₂.

А) NaI — 3.
При диссоциации NaI образуются катионы Na⁺ и иодид-ионы I⁻.
Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Иодид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы I⁻:
2I⁻ − 2e⁻ → I₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 3. В растворе образуется NaOH.

Б) Ca(NO₃)₂ — 4.
При диссоциации Ca(NO₃)₂ образуются катионы Ca²⁺ и нитрат-ионы NO₃⁻.
Катион Ca²⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 4. В прикатодном пространстве возможно образование Ca(OH)₂.

В) K₂SO₄ — 4.
При диссоциации K₂SO₄ образуются катионы K⁺ и анионы SO₄²⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 4. K₂SO₄ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

А) KBr — 3.
При диссоциации KBr образуются катионы K⁺ и бромид-ионы Br⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻:
2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется H₂, на аноде — Br₂. Этой паре соответствует вариант 3. В растворе образуется KOH.

Б) CuBr₂ — 2.
При диссоциации CuBr₂ образуются катионы Cu²⁺ и бромид-ионы Br⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻:
2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется Cu, на аноде — Br₂. Этой паре соответствует вариант 2.

В) Li₂SO₄ — 4.
При диссоциации Li₂SO₄ образуются катионы Li⁺ и сульфат-ионы SO₄²⁻.
Катион Li⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется H₂, на аноде — O₂. Этой паре соответствует вариант 4. Li₂SO₄ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

А) Сульфат калия — 4.
При диссоциации K₂SO₄ образуются катионы K⁺ и сульфат-ионы SO₄²⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
На катоде выделяется водород, на аноде — кислород. Этой паре соответствует вариант 4. K₂SO₄ выполняет роль электролита и в целом не расходуется.

Б) Бромид лития — 3.
При диссоциации LiBr образуются катионы Li⁺ и бромид-ионы Br⁻.
Катион Li⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻:
2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 3. В растворе образуется LiOH.

В) Хлорид алюминия — 3.
При диссоциации AlCl₃ образуются катионы Al³⁺ и хлорид-ионы Cl⁻.
Катион Al³⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
На катоде выделяется водород, на аноде — галоген. Этой паре соответствует вариант 3. В растворе образуется осадок Al(OH)₃.

А) KCl — 2.
При диссоциации KCl образуются катионы K⁺ и хлорид-ионы Cl⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Этому соответствует вариант 2.

Б) AlBr₃ — 2.
При диссоциации AlBr₃ образуются катионы Al³⁺ и бромид-ионы Br⁻.
Катион Al³⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Этому соответствует вариант 2.

В) CuSO₄ — 6.
При диссоциации CuSO₄ образуются катионы Cu²⁺ и сульфат-ионы SO₄²⁻.
Медь расположена в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде катионы Cu²⁺ восстанавливаются до металлической меди:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Этому соответствует вариант 6.

Г) AgNO₃ — 5.
При диссоциации AgNO₃ образуются катионы Ag⁺ и нитрат-ионы NO₃⁻.
Серебро расположено в ряду активности металлов правее водорода. Поэтому на катоде катионы Ag⁺ восстанавливаются до металлического серебра:
Ag⁺ + e⁻ → Ag
Этому соответствует вариант 5.

А) KCl — 3.
При диссоциации KCl образуются катионы K⁺ и хлорид-ионы Cl⁻.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
Этому соответствует вариант 3.

Б) AlBr₃ — 4.
При диссоциации AlBr₃ образуются катионы Al³⁺ и бромид-ионы Br⁻.
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Br⁻:
2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
Этому соответствует вариант 4.

В) CuSO₄ — 1.
При диссоциации CuSO₄ образуются катионы Cu²⁺ и сульфат-ионы SO₄²⁻.
Сульфат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
Этому соответствует вариант 1.

А) Al(NO₃)₃ — 1.
При диссоциации Al(NO₃)₃ образуются катионы Al³⁺ и нитрат-ионы NO₃⁻.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
Этому соответствует вариант 1.

Б) CuCl₂ — 3.
При диссоциации CuCl₂ образуются катионы Cu²⁺ и хлорид-ионы Cl⁻.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
Этому соответствует вариант 3.

В) SbCl₃ — 3.
При диссоциации SbCl₃ образуются катионы Sb³⁺ и хлорид-ионы Cl⁻.
На анодный процесс природа катиона Sb³⁺ не влияет. Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам, поэтому на аноде окисляются ионы Cl⁻:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
Этому соответствует вариант 3. Уравнение восстановления Sb³⁺ относится к катодному, а не к анодному процессу.

А) Хлор — 1.
При диссоциации CuCl₂ образуются катионы Cu²⁺ и хлорид-ионы Cl⁻.
Хлорид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на аноде они окисляются с образованием хлора:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
Следовательно, хлор можно получить электролизом водного раствора хлорида меди(II). Этому соответствует вариант 1. На катоде также образуется Cu.

Б) Этан — 3.
При диссоциации CH₃COOK образуются катионы K⁺ и ацетат-ионы CH₃COO⁻.
Катион K⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Ацетат-ионы являются остатками органической кислоты. Поэтому на аноде они окисляются с образованием этана и углекислого газа:
2CH₃COO⁻ − 2e⁻ → CH₃‑CH₃ + 2CO₂
Следовательно, этан можно получить электролизом водного раствора ацетата калия. Этому соответствует вариант 3. На катоде также образуется H₂, а в растворе — KOH.

В) Натрий — 4.
В водных растворах катионы Na⁺ не восстанавливаются. Катион Na⁺ соответствует металлу, расположенному в ряду активности между Li и Al включительно. Поэтому на катоде восстанавливается только вода.
В расплаве NaI вода отсутствует. Поэтому на катоде восстанавливаются катионы натрия:
Na⁺ + e⁻ → Na
На аноде окисляются иодид-ионы:
2I⁻ − 2e⁻ → I₂
Следовательно, натрий можно получить электролизом расплава йодида натрия. Этому соответствует вариант 4.

А) алюминий — 5.
Алюминий получают электролизом раствора оксида алюминия в расплавленном криолите. Криолит понижает температуру плавления смеси и повышает её электропроводность.
На катоде восстанавливаются катионы алюминия:
Al³⁺ + 3e⁻ → Al
Этому способу соответствует вариант 5.

Б) литий — 3.
Литий — активный металл. В водном растворе на катоде восстанавливается только вода, поэтому получить литий электролизом водного раствора его соли нельзя.
Литий получают электролизом расплава хлорида лития. На катоде восстанавливаются катионы Li⁺:
Li⁺ + e⁻ → Li
Этому способу соответствует вариант 3.

В) барий — 3.
Барий — активный металл. В водном растворе на катоде восстанавливается только вода, поэтому получить барий электролизом водного раствора его соли нельзя.
Барий получают электролизом расплава хлорида бария. На катоде восстанавливаются катионы Ba²⁺:
Ba²⁺ + 2e⁻ → Ba
Этому способу соответствует вариант 3.

А) AuBr₃ — 3.
При диссоциации AuBr₃ образуются катионы Au³⁺ и анионы Br⁻.
Бромид-ионы относятся к бескислородным кислотным остаткам. Поэтому на инертном аноде окисляются ионы Br⁻:
2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂
(Фторид-ион F⁻ — единственный бескислородный кислотный остаток, который не окисляется на аноде в водном растворе.)
Этому анодному процессу соответствует вариант 3.

Б) Fe(NO₃)₃ — 2.
При диссоциации Fe(NO₃)₃ образуются катионы Fe³⁺ и анионы NO₃⁻.
Нитрат-ион является неорганическим кислородсодержащим кислотным остатком. Поэтому на инертном аноде окисляется вода:
2H₂O − 4e⁻ → O₂ + 4H⁺
Этому анодному процессу соответствует вариант 2.